高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度优质课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册化学反应的速率与限度优质课课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了均取正值，碰撞理论，反应物，生成物，反应过程，有效碰撞发生反应，活化分子，纯固体的浓度视为常，增大反应物浓度，加快化学反应速率等内容，欢迎下载使用。
观察下面的动图，你能从中得到什么启示？
不同的化学反应进行的快慢千差万别，快与慢是相对而言的，是一种定性的比较
思考：如何定量的描述化学反应过程进行的快慢呢？
化学反应速率及其表示方法
【例1】在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 ml CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 ml。(1)固体碳减少的质量____ g，固体或纯液体的浓度视为常数，是否可用碳固体的浓度变化量来表示该反应的化学反应速率____(填“是”或“否”)。
【例1】在盛有18 g碳、2 L的密闭容器中，充入0.8 ml CO2，一定条件下发生C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，反应5 min时测得CO2的物质的量为0.4 ml。
(2)请完成下表中相关空格
ml·L－1·min－1
【例1】反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.6 ml·L－1·min－1②v(B)＝0.45 ml·L－1·min－1③v(C)＝0.015 ml·L－1·min－1④v(D)＝0.45 ml·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是( )A.②③ B.①③ C.②④ D.②
对于有些化学反应，我们希望其越慢越好，如食物的变质、橡胶和塑料的老化、金属的锈蚀；有些则希望其快一些，如氨、硫酸等化工产品的生产。调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。
影响化学反应速率的因素
探究化学反应速率的影响因素，关键是控制好变量，其大致步骤：
实验步骤 在两支大小相同的试管中均加入2 mL 3% H2O2溶液，同时滴入2滴1ml/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
冷水中，产生气泡速率最慢
热水中，产生气泡速率较快
实验步骤 在两支大小相同的试管中均加入同等量大理石小碎块，然后分别滴入5滴0.1 ml/L 盐酸溶液和5滴1 ml/L 盐酸溶液，观察现象并进行对比。
增大反应物浓度，能使碳酸钙分解速率_____
0.1 ml/L盐酸溶液，产生气泡速率最慢
1 ml/L盐酸溶液，产生气泡速率较快
MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率_____
取向不对碰撞无法发生反应
能量不足碰撞无法发生反应
在其它条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内活化分子的数目增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快；反之则慢
其它条件不变时，升高温度，单位体积内活化分子的数目增大，有效碰撞几率增大，化学反应速率加快；反之则慢
降低活化能，增大活化分子百分数，加快化学反应速率
【例1】在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：3Fe(s)＋4H2O(g) Fe3O4(s)＋4H2(g)，分析改变下列条件化学反应速率如何改变(填“变大”“变小”或“不变”)，阐述理由。(1)增加铁片的质量(不考虑表面积的变化)_____，理由___________________________________________________。(2)保持容器的容积不变，增加水蒸气的通入量_____，理由________________________________。
数，改变用量不影响化学反应速率
(3)保持容器内压强不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。(4)保持容器的容积不变，充入一定量的氩气_____，理由_____________________________________________________________________________。
在其它条件不变时，增大气体反应体系压强，相当于压缩体积，反应物的浓度增大，单位体积内活化分子数目增大，化学反应速率加快；反之则慢
在其它条件不变时，充入非反应气体→压强不变→体积增大→各物质浓度减小→反应速率减慢
入氩气，容器体积增大，水蒸气的浓度变小，因而化学反应速率变小
在其它条件不变时，充入非反应气体→压强增大，但各物质浓度不变→反应速率不变
充入氩气，反应物和生成物的浓度均不改变，因而化学反应速率不变
内因：化学反应速率的大小主要取决于反应物本身的性质。
外因：在其他条件相同时，
“冰鉴”与现代冰箱都是通过减小化学反应速率来延长食品保存时间。
1．下列说法不正确的是A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值不同D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中计量数之比
【答案】C【详解】A．化学反应速率是用来表示一段时间内化学反应快慢的物理量，A正确；B．化学反应速率通常用反应物或生成物物质的量浓度随时间的变化表示，B正确；C．对于同一时间、同一个反应，化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，若化学计量数相同，也可能出现用不同物质表示化学反应速率，而速率数值相同的情况，C错误；D．用不同物质表示化学反应速率时，其数值之比等于方程式中对应物质的化学计量数之比，D正确；故选C。
2．下列方法中，可以加快铁与稀硫酸反应速率的是A．加水B．增大稀硫酸的浓度C．增大压强D．加入少量Na2SO4
【答案】B【详解】A．加入适量水，浓度减小，反应速率减小，故A错误；B．增大稀硫酸的浓度，可增大单位体积活化分子数目，增大反应速率，故B正确；C．增大压强，溶液体积基本不变，浓度不变，反应速率基本不变，故C错误；D．加入少量Na2SO4，氢离子浓度不变，反应速率不变，故D错误；
3．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一体积可变的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大的是A．降低温度 B．将容器的体积缩小一半C．将容器的体积拉大到原来的2倍D．增加C的量
【答案】B【详解】A．降低温度，使得分子运动减慢，反应速率减小，A错误； B．将容器的体积减小一半，等价于将整个反应体系的压强增大了一倍，气体物质的量浓度增大，所以会使反应速率增大，B正确；C．将容器的体积拉大到原来的2倍，物质浓度减小，反应速率减慢，C错误；  D．往反应中加入固体物质，不会影响化学反应的速率，D错误；
4．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确关系是A．4v(NH3)=5v(O2)B．5v(O2)=6v(H2O)C．2v(NH3)=3v(H2O)D．4v(O2)=5v(NO)
【答案】D【分析】同一化学反应，同一时间段，化学反应速率之比=化学计量数之比，由此分析回答；
5．为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定数据得出如图所示的曲线。下列有关说法中正确的A．曲线乙表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应B．随着反应进行，盐酸浓度降低，反应速率不断降低C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2~t3时间内平均反应速率为D．两次实验，粉末状固体最终生成的CO2的量更多
【答案】C【详解】A．粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，生成二氧化碳的量不变，但接触面积增大、反应速率加快，时间减少，而曲线甲用时小，则曲线甲表示的是粉末状碳酸钙固体与盐酸反应，故A正确；B．碳酸钙与盐酸反应放热，升高温度加快反应速率，则反应开始时，温度对反应速率的影响起主要作用，导致0-t1内的反应速率逐渐增大，随着反应的进行，浓度降低起主要作用，反应速率才不断降低，故B错误；C．由题意，v=V/t，可知，t2-t3的速率v(CO2)=(V3-V2)/(T3-T2) mL·s-1，故C正确；D．探究反应速率的影响因素时，只控制一个变量，则为研究不同状态(块状、粉末状)碳酸钙固体与盐酸反应的反应速率，两次实验所取碳酸钙固体质量一样，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳的量相同，故D错误；本题选C。