2025年中考第二次模拟考试卷：化学（山西卷）（解析版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（山西卷）（解析版），共13页。试卷主要包含了家庭小药箱是许多家庭必备用品，98 g，等内容，欢迎下载使用。
（建议时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32
第I卷 选择题 （共20分）
一、选择题（本大题共10个小题。每小题2分，共20分。在每题给出的4个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑）
1．《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中记载的下列工艺涉及化学变化的是
A．甘蔗榨汁B．棉纱织布C．海水晒盐D．烧制陶瓷
【答案】D
【详解】A、甘蔗榨汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、棉纱织布过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、烧制陶瓷，有新物质生成，主要发生化学变化，符合题意；
故选：D。
2．为了实验顺利进行，“粗盐中难溶性杂质去除”实验中应该标注的图标有
A．①②③⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①②④⑥
【答案】A
【详解】在“粗盐提纯”过程中需用酒精灯加热（明火），为防止水溶液飞溅或杂质伤及眼睛应戴护目镜，加热时应注意防止烫伤，实验结束后要洗手，所以图标①②③⑥正确。故选A。
3．碘的价格低廉、产量丰富、储存方便，加热易升华，有望成为离子发动机的高效推进剂。下列有关碘升华过程的分析正确的是
A．碘分子的体积变大B．分子种类发生改变
C．碘分子间间隔变大D．碘分子变为碘原子
【答案】C
【详解】碘升华是碘由固态直接变为气态，属于物理变化，其分子种类没有发生改变，只是碘分子间的间隔变大，故选C。
4．硅是生产计算机、手机等高科技产品芯片的重要原料，工业上还原SiO2来生产高纯度的硅，SiO2中硅元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．0D．+6
【答案】B
【详解】化合物中正负化合价代数和为零；氧元素化合价为负二价，设硅元素化合价为x，x+（-2）×2=0，x=+4；
故选B。
5．物质性质决定其用途，下列物质运用中不是利用其物理性质的是
A．用金刚石切割大理石B．用红磷测定空气中氧气含量
C．用石墨做电极D．干冰用于保藏食品
【答案】B
【详解】A、金刚石用语切割大理石是利用金刚石硬度大的特性，硬度大不需要通过化学反应就可表现出来，则硬度大是其物理性质，不符合题意；
B、用红磷测定空气中氧气含量，是利用了红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学性质，符合题意；
C、石墨用作电极，是因为石墨具有导电性，导电性不需要通过化学反应就可表现出来，则导电性属于物理性质，不符合题意；
D、干冰用于保藏食品，是因为干冰升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，不符合题意。
故选B。
6．实验是学习化学的重要方法，也是科学探究的重要手段。下列化学实验操作正确的是
A．收集氢气B．检查装置气密性
C．液体倾倒D．点燃酒精灯
【答案】B
【详解】A、氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，该选项操作不正确；
B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确；
C、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确；
D、禁止向燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，该选项操作不正确。
故选B。
7．“健康人生、绿色元素”，一种名叫“邮票”的毒品其主要成分为麦角酰二乙胺(C20H25N30)，下列说法错误的是
A．C20H25N30中氢元素的质量分数最小
B．C20H25N30由碳、氢、氮三种元素组成
C．C20H25N30中C、H、N元素的质量比为4﹕5﹕6
D．1个麦角酰二乙胺分子由20个碳原子、25个氢原子和30个氮原子构成
【答案】C
【详解】A、C20H25N30中碳、氢、氮元素的质量比为（12×20）﹕（1×25）﹕（14×30）=240﹕25﹕420，则其中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确；
B、C20H25N30是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法正确；
C、C20H25N30中碳、氢、氮元素的质量比为（12×20）﹕（1×25）﹕（14×30）=48﹕5﹕84，故选项说法错误；
D、1个麦角酰二乙胺分子是由20个碳原子、25个氢原子、30个氮原子个构成的，故选项说法正确。
故选C。
8．家庭小药箱是许多家庭必备用品。有关说法错误的是
A．碘酒是碘溶于酒精形成的，可用于皮肤消毒
B．使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用药
C．胃酸过多消化不良时可服用氢氧化钠
D．医用口罩阻挡病菌的原理类似于净水操作中的过滤
【答案】C
【详解】A.碘酒是指碘的酒精溶液，碘酒可用于消毒，该选项说法正确；
B. 使用药物时应当仔细阅读说明书，在正确的时间以适当的剂量用，该选项说法正确；
C.氢氧化钠具有腐蚀性，不能食用，该选项说法不正确；
D.医用口罩可以使空气过去，但却阻挡病菌，该原理类似于过滤，该选项说法正确，
故选C。
9．下列关于实验中“操作﹣现象﹣结论”的描述正确的是（ ）
A．某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
C．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
D．稀盐酸与氢氧化钠反应后滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】B
【详解】A、某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，故选项说法错误。
B、某溶液用pH试纸测试，试纸变蓝色（pH约为10），大于7，显碱性，该溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确。
C、某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中不一定含有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液，故选项说法错误。
D、稀盐酸与氢氧化钠反应后滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是酸过量，故选项说法错误。
故选B。
10.已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g，在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是
A．在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数①>②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3：7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
【答案】D
【详解】A、在40℃时KCl的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g氯化钾，则50g水中最多能溶解氯化钾，60g水中最多能溶解氯化钾，①中水的质量为50g，加入氯化钾的质量为10g，可以完全溶解，得到不饱和溶液，溶质质量分数为：，②中水的质量为60g，加入氯化钾的质量为20g，可以完全溶解，得到不饱和溶液溶质质量分数为：，故溶质质量分数①＜②，故A说法错误；
B、在40℃时KCl的溶解度为40 g，即100 g水中最多能溶解40g氯化钾，则70g水中最多能溶解氯化钾，③中水的质量为70g，加入氯化钾的质量为30g＞28g，只能溶解28g氯化钾，得到饱和溶液，则实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g﹕70g=2﹕5，故B说法错误；
C、由上可知，②为该温度下的不饱和溶液，③为该温度下的饱和溶液，KCl的溶解度随温度升高而增大，将实验②、③的溶液分别降温，②不一定有晶体析出，③一定有晶体析出，故C说法错误；
D、将实验①、③的溶液按一定比例混合，即按照1﹕1混合，则得到的溶液中水的质量为50g+70g=120g，加入氯化钾的质量为10g+30g=40g，可以完全溶解，溶质与溶剂的质量比为40g﹕120g=1﹕3，②中溶质与溶剂的质量比也为20g：60g=1﹕3，即将实验①、③的溶液按一定比例（1﹕1）混合可得到与②浓度相等的溶液，故D说法正确；
故选：D。
第II卷 非选择题 （共50分）
二、工程、技术应用题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共17分。）
【化学与工程】
水利工程是国民经济基础设施的核心部分，三峡工程、白鹤滩水电站、引黄入晋工程、国家地下水监测工程等治水项目，集中展示了中国共产党领导人民治水兴水的生动实践和伟大成就。请分析图文，解决以下小题。
11．三峡水利枢纽工程是世界上最大的水力发电站和清洁能源生产基地，与传统火力发电相比，其优点是 。
12．白鹤滩水电站首次全部采用国产百万千瓦级水轮发电机组，其组件使用的磁轭钢部分产自太钢集团。磁轭钢属于 （填“纯金属”或“合金”），它与生铁性能不同的原因是 。生铁在空气中反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，其原理是 （用化学方程式表示）。
13．引黄入晋工程为我省工业发展提供了重要的水资源支持，对黄河水净化处理时要加入活性炭，其作用是 ，为确保水质符合要求，常加入次氯酸钠（NaClO）进行消毒，次氯酸钠的物质类别属于 。
14．国家地下水监测工程会实时监测地下水的pH，实验室用pH试纸测定溶液pH的具体操作是 ，与标准比色卡对照，读数。同时，还会监测水中的金属元素（如钾、钠、钙、镁、铅、汞等），其中属于有害元素的是 （写1种）。为更好的保护地下水资源，我们能做的有 。
【答案】11．节约化石能源，保护环境（或低碳、无污染、可再生等合理即可）
12．合金 含碳量不同（或组成不同） （条件写点燃也可）
13．吸附色素和异味 盐
14．用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上铅（或汞、或写元素符号Pb、Hg） 节约用水（或合理利用水资源、采用新技术将工业用水重复使用、防治水污染等合理即可）
【解析】11．三峡水利枢纽工程是世界上最大的水力发电站和清洁能源生产基地，与传统火力发电相比，其优点是节约化石能源，保护环境（或低碳、无污染、可再生等合理即可）；
12．磁轭钢是由碳和铁组成的，属于合金，它与生铁性能不同的原因是含碳量不同，生铁在空气中反复捶打，成为韧性十足的“百炼钢”，其原理是；
13．活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，次氯酸钠的物质类别属于盐；
14．实验室用pH试纸测定溶液pH的具体操作是用玻璃棒蘸取待测液点到pH试纸上，与标准比色卡对照，读数；水中的有害金属元素有铅、汞；更好的保护地下水资源，我们能做的有节约用水（或合理利用水资源、采用新技术将工业用水重复使用、防治水污染等合理即可）。
【化学与技术】
15．硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁（FeCO3），还含有少量的二氧化硅（SiO2）、氧化铁（Fe2O3）和其它杂质。已知菱铁矿中的二氧化硅，以及其它杂质不溶于水，也不能与硫酸反应。用菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 （填病症名称）。
(2)菱铁矿需要经过粉碎处理，目的是 ；
(3)菱铁矿粉末与过量稀硫酸的反应有两个，请写出碳酸亚铁与硫酸反应的化学方程式 。
(4)操作X的名称是 ，此操作中除用玻璃棒、烧杯外，还用到的玻璃仪器有 。
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 （填化学式）。
【答案】(1)贫血
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3)
(4)过滤 漏斗
(5)FeSO4、Fe2(SO4)3
【详解】（1）缺铁会造成贫血，硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗贫血；
（2）将菱铁矿粉碎能增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，方程式为：；
（4）操作X是将固液分离的操作，故为过滤，过滤需要用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故填：漏斗；
（5）菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁，还含有少量的氧化铁，加入过量稀硫酸，硫酸与碳酸亚铁反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成硫酸铁和水，由于硫酸过量，所以甲中的溶质为硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸，其中硫酸亚铁和硫酸铁能解离出金属离子和酸根离子属于盐，故填：FeSO4、Fe2(SO4)3。
三、科普阅读题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分。）
16．阅读分析，解决问题：
(1)研发人员通过优化设计，将车头设计成流线型的目的是 。
(2)制作动车的材料中用到了镁合金，一般情况下，镁合金的硬度和强度比纯镁的 （选填“大”或“小”）。
(3)动车与电路连接处是石墨电刷，主要利用了石墨的滑腻感和 的物理性质。石墨具有“滑腻感”的原因是 。
(4)辅助电源系统是锂离子电池。锂的原子结构示意图如图所示，图中的值为 。
(5)工业上常用一氧化碳和赤铁矿炼铁，写出该反应的化学方程式： 。
【答案】(1)提高列车的运行效率
(2)大
(3)导电性 石墨为层状结构，层间作用力较弱，当有外力作用时，层与层之间可以相对平滑地滑动
(4)1
(5)
【详解】（1）根据短文可知，将车头设计成流线型，可显著减小运行时的空气阻力，提高了列车的运行效率。
（2）合金的硬度和强度比组成的纯金属的大。
（3）石墨可作电刷，是因为石墨具有滑腻感和导电性；
根据短文可知，石墨具有“滑腻感”，是因为石墨为层状结构，层间作用力较弱，当有外力作用时，层与层之间可以相对平滑地滑动。
（4）原子的质子数=核外电子数，则n=3-2=1。
（5）赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
四、物质性质与应用题（本题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分。）
17．在小组合作学习过程中，同学们为了全面认识二氧化碳性质及应用，将二氧化碳的相关知识以结构图的形式进行了梳理。请思考分析，解决以下问题：
(1)构成二氧化碳气体的粒子 。
(2)在生活中二氧化碳气体可以用来 。
(3)大气中二氧化碳浓度增加的主要人为原因是 。
(4)实验室检验二氧化碳气体反应的化学方程式为 。
(5)证明二氧化碳溶于水并和水发生了化学反应，最简单方法是 。
【答案】(1)二氧化碳分子
(2)灭火（合理即可）
(3)化石燃料的大量使用
(4)
(5)向通入二氧化碳的水中加入几滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化
【详解】（1）构成二氧化碳气体的粒子是二氧化碳分子；
（2）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，密度大于空气，在生活中二氧化碳气体可以用来灭火；
（3）大气中二氧化碳浓度增加的主要人为原因是化石燃料的大量使用；
（4）实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，发生的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
（5）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此证明二氧化碳溶于水并和水发生了化学反应，最简单方法是向通入二氧化碳的水中加入几滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化。
五、定量分析题（本题共1个小题。（1）2分，（2）4分，共6分。）
18．根据情景要求，完成“配制100g 10%的稀硫酸溶液”和化学方程式的计算。
(1)配制如图所示的100g 10%的稀硫酸溶液，应该怎样操作？（已知：98%浓硫酸密度为1.84g/mL）
(2)小明想检测配制好的稀硫酸溶液的浓度是否标准，实验如下：取10g该稀硫酸于小烧杯中并加入6g锌，充分反应后金属仍有剩余，测得小烧杯内剩余物的总质量15.98g，上述配制的稀硫酸的浓度是否合格，若不合格其可能原因是什么？
【答案】(1)①计算：浓硫酸的质量为：m浓硫酸=100 g10%=10 g，
其体积为
水的质量为：100 g-10 g=90 g，体积为90 mL；
②量取：分别用量筒量取5.4 mL浓硫酸和90 mL蒸馏水；
③稀释：先将量取好的蒸馏水倒入烧杯中，再将量取好的浓硫酸缓慢地注入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌；
④装瓶：待溶液冷却至室温后，将稀硫酸转移到指定的容器中，贴上标签。
(2)设该硫酸的溶质质量为x，
生成气体的质量为：6 g+10 g-15.98 g=0.02 g
x=0．98 g，
该硫酸溶质的质量分数为：；所以该稀硫酸的浓度偏小，不合格。
可能原因是：原浓硫酸使用完未及时盖好瓶塞；量取浓硫酸时俯视读数；量取蒸馏水时仰视读数；量取 浓硫酸
【详解】（1）见答案。
（2）见答案。
六、科学探究题（本题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14分。）
19．同学们在实验室里完成了氧气的制取，请你与他们一起完成实验报告。
【实验活动】氧气的实验室制取
【实验目的】学习实验室制取氧气的方法。
【实验用品】
大试管、烧杯、集气瓶、单孔橡胶塞、导管、胶皮管、水槽、火柴、玻璃片、棉花、铁架台(带铁夹)、酒精灯、高锰酸钾等(其余用品自选)。
【实验原理】
(1)生成氧气时发生反应的化学方程式为 。
【实验步骤】
(2)I、按照如图所示连接仪器，并 。
II、向试管中加入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花。
III、加热试管，收集气体。
IV、停止加热。
【问题与交流】
(3)为保证实验安全，注意事项有什么？请写出一项:_____________________________________。
【答案】(1)
(2)检查装置气密性
(3)实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯(合理即可)
【详解】（1）高锰酸钾制取氧气的反应为加热固体的反应，则还需要酒精灯。
（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
（3）为了防止水槽中的水，实验结束时，要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。(加热固体时，为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管，试管口应略向下倾斜。)
20． “圆梦”学习小组利用生活中的碱性物质，请结合任务回答问题。
【任务一】初识溶液的酸碱性
“圆梦”学习小组某同学品尝未成熟柿子、松花蛋时均有涩味，发现可以用食醋减轻涩味，他联想到碱性物质通常有涩味，推测其中含有碱性物质。
食用时加入食醋去除涩味，所应用的化学原理与下列做法相同的是 （填选项字母）。
A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B．农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤
【任务二】寻找生活中物质涩味缘由，了解氢氧化钠的制备方法
取一未成熟柿子磨碎，加入足量水，搅拌、过滤。利用_______测得滤液pH=12.3，证明滤液中含有碱性物质。
【提出问题】制取氢氧化钠的过程中，滤液中的碱性物质是什么？
【查阅资料】制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等。
【分析推理】
加水调和时发生如下反应：CaO + H2O = Ca(OH)2， （写化学方程式）。甲同学认为滤液中的碱性物质是氢氧化钠。乙同学对甲同学的说法提出质疑，认为滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有 （填化学式）或碳酸钠。
【方案设计】
设计实验证明滤液中存在碳酸钠（写出操作、现象和结论） 。
【反思总结】
判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑 。
【任务三】探究Na2CO3溶液呈碱性原因
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH-。
②Na2CO3在水中全部解离出Na+和。
③CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OH-，使溶液呈碱性。
猜想三： 。
【实验探究】
完成下列表格
【解释与结论】
同学们和老师交流，得知，X为另一种阴离子。
【拓展与延伸】
结合任务三的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2CO3溶液中含有的阴离子是、OH-、 （填微粒符号）。
【答案】
【任务一】B
【任务二】pH计（酸度计或精密pH试纸）
【分析推理】
【方案设计】取适量滤液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明滤液中存在碳酸钠
反应物是否有剩余
【反思总结】与作用，产生较多的，使溶液呈碱性
【任务三】产生白色沉淀 溶液由红色变为无色
【详解】
【任务一】食用食醋去除涩味，是因为食醋中含有醋酸，醋酸能与碱性物质反应生成盐和水，即酸与碱发生中和反应；
A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液，是因为氢氧化钙能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不属于酸碱中和反应，与食用食醋去除涩味的原理不相同，不符合题意；
B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，农业上常用熟石灰改良被酸雨酸化的土壤，是因为氢氧化钙能与酸反应，属于酸碱中和反应，与食用食醋去除涩味的原理相同，符合题意。
故选：B；
【任务一】酚酞试液不能测出pH，广泛pH试纸只能测出整数，pH计（酸度计或精密pH试纸）能测出pH=12.3，故填：pH计（酸度计或精密pH试纸）；
【分析推理】制取氢氧化钠的主要原料：生石灰、食盐、纯碱等，生石灰是氧化钙的俗称，食盐是氯化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，则加水调和时发生的反应有氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为、；
若氢氧化钙与碳酸钠恰好完全反应，则滤液中只含氢氧化钠；若氢氧化钙过量，则滤液中含有氢氧化钠、氢氧化钙；若碳酸钠过量，则滤液中含有氢氧化钠、碳酸钠；综上可知，滤液中碱性物质除氢氧化钠外，还可能含有或碳酸钠；
【方案设计】碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则设计实验证明滤液中存在碳酸钠的方案为：取适量滤液于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成，说明滤液中存在碳酸钠；
判断化学反应后溶液中的溶质成分时，既要考虑生成物，又要考虑反应物是否有剩余；
【反思总结】在水中全部解离出和，则根据猜想一、二可知，猜想三为与作用，产生较多的，使溶液呈碱性；
【任务三】根据结论猜想三成立，说明溶液呈碱性是因为与作用，产生较多的，则步骤①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液，溶液由无色变红色，说明碳酸钠溶液显碱性；步骤②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠、氯化钙均显中性，酚酞遇中性溶液不变色，则实验现象为产生白色沉淀，溶液由红色变为无色，说明溶液呈碱性是因为与作用，产生较多的，故猜想三成立；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据，则X为，故溶液中含有的阴离子是、OH-、；实验编号
①
②
③
KCl的质量/g
10
20
30
水的质量/g
50
60
70
全球最快高铁－CR450动车
2024年12月29日，CR450动车组样车在北京正式发布，运营时速将达到400公里，这是目前全球商业运营速度最快的高铁列车。
研发人员通过优化设计，将车头设计成流线型，同时采用了包括碳纤维复合材料、镁合金等新型材料在内的轻量化技术，使整车减重10%以上、这些措施不仅降低了能耗，还提高了列车的运行效率。
动车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，辅助电源系统是锂离子电池，从而维持高速运行。石墨为层状结构，层间作用力较弱，当有外力作用时，层与层之间可以相对平滑地滑动，而不会像其他晶体结构那样产生明显的阻力或断裂，是制造受电弓滑板的良好材料。制造铁轨用的锰钢是铁的合金。为适应动车提速，高速铁路的短轨已全部焊接为超长轨。
让我们共同期待这款充满科技感的移动空间在未来绽放出更加耀眼的光芒！
【温馨提示】①计算要写出过程
②实验要写出具体操作步骤
③语言描述要简练规范
实验操作
实验现象
实验结论
向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想一不成立
向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二不成立
①向试管中加入一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入CaCl2溶液至过量
①溶液由无色变红色；
②
猜想三成立