2025年中考第二次模拟考试卷：化学（北京卷）（解析版）

这是一份2025年中考第二次模拟考试卷：化学（北京卷）（解析版），共20页。试卷主要包含了下列实验操作正确的是，下列元素属于金属元素的是，下列中的“水”属于纯净物的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：70分钟 试卷满分：70分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共25分）
一、选择题：本题共25个小题，每小题1分，共25分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．空气成分中，体积分数最大的是（ ）
A．氮气B．二氧化碳C．氧气D．稀有气体
【答案】A
【解析】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%。
2．下列物质能用作钾肥的是
A．NH4NO3B．NH4ClC．K2SO4D．Ca(H2PO4)2
【答案】C
【详解】A、NH4NO3中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
B、NH4Cl中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意；
C、K2SO4中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。
故选C。
3．骨质疏松患者常饮用高钙牛奶，这里的“钙”指的是
A．单质B．元素C．分子D．原子
【答案】B
【详解】物质由元素组成，这里的“钙”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选B。
4．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．蒸馏水B．豆浆C．泥水D．食盐水
【答案】D
【详解】A、蒸馏水，是纯净物，不符合题意；
B、豆浆是不均一、不稳定的混合物，不符合题意；
C、泥水是不均一、不稳定的混合物，不符合题意；
D、食盐水是均一、稳定的混合物，符合题意。故选D。
5．下列仪器中，不能用酒精灯加热的是
A．量筒B．蒸发皿C．试管D．烧杯
【答案】A
【详解】A、量筒用于量取一定体积的液体，不能加热，符合题意；
B、蒸发皿可以直接加热，不符合题意；
C、试管可以直接加热，不符合题意；
D、烧杯不能直接加热，可垫上石棉网加热，不符合题意。
故选A。
6．下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．滴加液体
C．加热液体D．倾倒液体
【答案】B
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地散失，一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图示操作将水注入浓硫酸中，A错误；
B、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确，B正确；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，图示操作液体体积超过试管容积的三分之一，C错误；
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试剂瓶瓶口紧挨试管，图示操作瓶塞没有倒放，D错误。
故选：B。
7．下列元素属于金属元素的是
A．HB．NC．AlD．S
【答案】C
【详解】A、H的元素名称是氢，氢元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意；
B、N的元素名称是氮，氮元素名称含有“气”字头，属于非金属元素，不符合题意；
C、Al的元素名称是铝，铝元素名称含有“钅”字旁，属于金属元素，符合题意；
D、S的元素名称是硫，硫元素名称含有“石”字旁，属于金属元素，不符合题意。
故选C。
8．下列中的“水”属于纯净物的是
A．蒸馏水B．矿泉水C．自来水D．河水
【答案】A
【详解】A、蒸馏水中除水外，不含其它物质，即蒸馏水中只有水一种物质，属于纯净物，选项正确；
B、矿泉水中除水外，还含有一些矿物质，即其中含有多种物质，属于混合物，选项错误；
C、自来水中除水外，还含有可溶性物质、微生物等，属于混合物，选项错误；
D、河水中含有难溶性杂质、可溶性杂质和微生物等多种物质，属于混合物，选项错误。
故选A。
9．下列化学符号中，表示2个氢分子的是
A．H2B．2HC．2H2D．2H+
【答案】C
【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答．
解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意；
B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意；
C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意；
D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意；
故选C．
10．下列标志应标识在固体试剂瓶上的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】氢氧化钠具有强腐蚀性。
【详解】A、该标志为易燃气体标志，不符合题意；
B、该标志为自燃物品标志，不符合题意；
C、该标志为爆炸品标志，不符合题意；
D、该标志为腐蚀品标志，氢氧化钠有强腐蚀性，故该标志应标识在 NaOH 固体试剂瓶上，符合题意；
故选D。
11．下列Na2CO3的性质，属于化学性质的是
A．易溶于水B．白色C．能与盐酸反应D．固体
【答案】C
【详解】碳酸钠的物理性质有易溶于水、白色固体，碳酸钠的化学性质有能与盐酸反应，故选：C。
12．下列行为符合“低碳”理念的是
A．教室人空未关灯B．使用一次性餐具
C．废旧纸张再利用D．出行乘坐私家车
【答案】C
【详解】A.“低碳”理念是减少二氧化碳的排放，就是低能量、低消耗、低开支的生活方式，教室人空未关灯，浪费电能，不符合低碳生活理念，故A错误；
B.使用一次性餐具，浪费资源，不符合低碳生活理念，故B错误；
C.废旧纸张再利用，节约资源，符合低碳生活理念，故C正确。
D.出行乘坐私家车，浪费资源，不符合低碳生活理念，故D错误；
故选C。
13．下图是同学自制的简易净水器。主要起到吸附作用的是
A．小卵石B．活性炭C．石英砂D．蓬松棉
【答案】B
【详解】简易净水器中，小卵石、活性炭、 石英砂、 蓬松棉都具有过滤的作用，主要起到吸附作用的是活性炭，活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附水中的色素和异味。
故选：B。
14．下列关于物质用途的说法不正确的是
A．氧气用于医疗急救B．硫酸用于改良酸性土壤
C．氮气用于食品防腐D．二氧化碳用作气体肥料
【答案】B
【详解】A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，说法正确，不符合题意；
B、硫酸显酸性，不能用于改良酸性土壤，说法错误，符合题意；
C、氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，说法正确，不符合题意；
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，说法正确，不符合题意。故选B。
15．铼在航空航天及电子工业领域应用广泛。下列有关铼元素的说法不正确的是
A．元素符号为ReB．原子序数为75
C．核外电子数为186D．相对原子质量为186.2
【答案】C
【详解】A、铼元素在元素周期表中的信息可知：元素名称右上角的符号表示元素符号，铼元素符号为Re，说法正确；
B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数，铼的核电荷数为75，说法正确；
C、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数=75，说法错误；
D、铼元素在元素周期表中信息可知：元素名称正下面的数字表示相对原子质量，铼的相对原子质量为186.2，相对原子质量单位是“1”，说法正确；
故选：C。
16．北京传统食品豆汁的部分制作步骤中，主要利用化学变化的是
A．浸泡B．搅碎
C．发酵D．过滤
【答案】C
【详解】A、浸泡过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、搅碎过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、发酵过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、过滤过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选：C。
17．下列化学方程式不正确的是
A．B．
C．D．
【答案】B
【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为，书写正确，不符合题意；
B、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为，书写错误，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，书写正确，不符合题意；
D、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为，书写正确，不符合题意。
故选：B。
18．下列金属活动性最弱的是
A．ZnB．FeC．CuD．Ag
【答案】D
【详解】根据金属活动性顺序：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金，可知金属活动性大小顺序为：锌＞铁＞铜＞银。银是题目中所给出的四种金属中活动性最弱的，D符合题意；
故选D。
19．下列对灭火原理的解释中，不正确的是
A．拆除火场周围的木棚——移除可燃物
B．用锅盖盖灭燃着的油锅——隔绝氧气
C．用扇子扇灭燃着的蜡烛——降低温度至着火点以下和移除可燃物
D．喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书——降低可燃物的着火点
【答案】D
【详解】A、拆除火场周围的木棚，属于移除可燃物灭火，故A正确；
B、用锅盖盖灭燃着的油锅，属于隔绝氧气灭火，故B正确；
C、用扇子扇灭燃着的蜡烛，降低温度至着火点以下和移除可燃物灭火，故C正确；
D、可燃物的着火点一般不会改变，喷射二氧化碳气流扑灭燃着的图书，降低温度至着火点以下，故D错误。
故选D。
20．农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g16%的NaCl溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16 g
C．选用100 mL量筒量取所需水的体积
D．将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度变小
【答案】D
【详解】A、配制100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量（折合成体积），再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确；
B、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制16%的氯化钠溶液100g，需氯化钠的质量=100g×16%=16g，故选项说法正确；
C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-16g=84g（合84mL），量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，故量取84mL水应用规格为100mL的量筒，故选项说法正确；
D、溶液具有均一性，将③中的溶液倒出10 mL，剩余溶液浓度不变，故选项说法错误；
故选：D。
21．用下图装置进行实验。下列叙述正确的是
A．①中反应后，电子秤示数增大
B．②中反应前后电子秤示数始终保持不变
C．③中一段时间后，电子秤示数增大
D．①②③均可验证质量守恒定律
【答案】B
【详解】A、①锥形瓶中白磷与氧气燃烧生成五氧化二磷，装置为密闭装置，根据质量守恒得出反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则电子秤示数不变，故选项说法错误；
B、②铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，根据质量守恒得出反应前物质的总质量等于反应后物质的总质量，则电子秤示数保持不变，故选项说法正确；
C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，③中锥形瓶密闭，则装置的总质量不会变化，电子秤示数保持不变，故选项说法错误；
D、实验③中浓硫酸吸水，属于物理变化，不能用来验证质量守恒定律，实验①②在密闭装置中发生化学反应，可验证质量守恒定律，故选项说法错误；
故选：B。
22．粽子的香味源于粽叶的主要成分对乙烯基苯酚（化学式为C8H8O）。下列关于C8H8O的说法不正确的是
A．属于有机化合物B．由3种元素组成
C．碳、氢元素的质量比为12：1D．相对分子质量为120g
【答案】D
【详解】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物是化合物，由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知，对乙烯基苯酚是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故A正确；
B、由对乙烯基苯酚的化学式C8H8O可知，对乙烯基苯酚由碳、氢、氧三种元素组成，故B正确；
C、对乙烯基苯酚中碳、氢元素质量比为（12×8）：（1×8）=12：1，故C正确；
D、对乙烯基苯酚相对分子质量为12×8+1×8+16=120，相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，故D错误。
故选D。
23．下图为NaCl和KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．10℃时，NaCl的溶解度小于KNO3
B．30℃时，NaCl与KNO3的溶解度相等
C．将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，溶质质量不变
D．90℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2:3
【答案】D
【详解】A、如图所示，10℃时，NaCl的溶解度大于KNO3，说法错误；
B、如图所示，30℃时，NaCl的溶解度小于KNO3，说法错误；
C、如图所示，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，将70℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，溶质质量减小，说法错误；
D、90℃时，KNO3的溶解度为200g，其饱和溶液中溶质与溶液的质量比为200g:(200g+100g)=2:3,说法正确；
故选D。
24．下图表示气体变化前后的微观示意图。下列说法不正确的是
A．构成甲、乙分子的原子种类相同
B．变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子个数比为4:3
C．变化I前后原子总数不变
D．变化Ⅱ、Ⅲ可以通过改变压强实现
【答案】B
【详解】A、甲、乙分子都是由、两种原子构成的，所以构成甲、乙分子的原子种类相同。不符合题意；
B、根据微观示意图，变化Ⅰ中参加反应的甲、丙分子数目为4：（3-1）=2:1。符合题意；
C、化学反应前后原子的种类、数目不变，所以变化I前后原子总数不变。不符合题意；
D、变化Ⅱ、Ⅲ只是分子间间隔的改变，所以可以通过改变压强实现。不符合题意；
故选B。
25．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A、该实验中，除了溶剂的种类不同外，其他条件均相同，变量唯一，可比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况，能达到实验目的，不符合题意；
B、该实验中，一段时间后，烧杯中的酚酞溶液变红色，而两烧杯中的溶液没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性使酚酞溶液变红，能验证分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意；
C、该实验中，木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，消耗了空气中的氧气，但生成了新气体，压强差变化不大，不能用于测定空气中氧气的含量，不能达到实验目的，符合题意；
D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，燃着的木条在空气中继续燃烧，在二氧化碳中熄灭，能鉴别空气和二氧化碳，能达到实验目的，不符合题意。
故选：C。
第II卷（非选择题 共45分）
二、非选择题，本部分共13题，共45分。
26．宋代《梦溪笔谈》中记载了利用化石燃料制炭黑的方法。
(1)化石燃料包括煤、 和天然气。
(2)天然气中的甲烷不充分燃烧可制得炭黑（主要成分为C）和水，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)石油
(2)
【详解】（1）化石燃料包括煤、石油和天然气。
（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷不充分燃烧生成碳和水，该反应化学方程式：。
27．涮羊肉是北京的传统美食。
(1)用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和 。
(2)下表是某羊肉样品的主要成分表，其中含量最高的营养素是_____（填序号）。
A．蛋白质B．油脂C．无机盐
(3)能闻到羊肉的香气说明分子具有的性质是 。
【答案】(1)导热性
(2)A
(3)分子不断运动
【详解】（1）用紫铜做火锅，主要利用了铜的延展性和导热性；
（2）根据表格数据分析可知，其中含量最高的营养素是蛋白质，故选A；
（3）能闻到羊肉的香气说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。
28．妙应寺白塔是元大都的重要遗迹。
(1)塔身用铁箍加固。写出用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)与CO在高温条件下炼铁的化学方程式： 。
(2)用石灰浆(主要成分为熟石灰)粉刷塔身，能使塔身洁白、坚硬，用化学方程式解释原因： 。
【答案】(1)
(2)
【详解】（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：；
（2）石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：。
29．阅读下面科普短文。
松花蛋又称“皮蛋”，是我国特有的食品之一。松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
在松花蛋形成过程中，碱液浓度及腌制时间等对其品质起着至关重要的作用。研究人员对以上影响因素进行了探究：图1表示其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性（被压缩高度越大，蛋白弹性越大）的影响；图2表示松花蛋腌制的天数与其蛋白和蛋黄的pH的变化关系。
松花蛋虽然营养丰富，但是碱性过大，故不宜过多食用。
依据文章内容回答下列问题。
(1)松花蛋出现“松花”的原因是 。
(2)料泥制作过程中，生石灰与水反应的化学方程式为 。
(3)由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在 4%~6.5%的范围内， 。
(4)松花蛋显碱性，带有涩味。食用松花蛋时加入 （填“食盐”或“食醋”）可除去其涩味。
(5)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。
②由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。
【答案】(1)碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中
(2)
(3)随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小
(4)食醋
(5) 对 对
【详解】（1）由短文可知，松花蛋出现“松花”的原因是碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中。故填：碱与氨基酸发生反应，生成的盐沉积在凝胶态的蛋清中。
（2）生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：。故填：。
（3）由图1可得到的实验结论是：其他条件均为最佳水平时，NaOH溶液浓度在 4%~6.5%的范围内，随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小。故填：随着氢氧化钠溶液浓度的增大，松花蛋蛋白弹性先增大后减小。
（4）松花蛋显碱性，带有涩味，食醋呈酸性，食盐呈中性，食用松花蛋时加入食醋可除去其涩味。故填：食醋。
（5）①由短文可知，料泥中加入少量硫酸锌可改变松花蛋的品质。故填：对。
②由图2可知：腌制26天的松花蛋，其蛋黄的pH变化比蛋白的大。故填：对。
30．用铜回收工业废水（含、）并生产氯化亚铜（CuCl）的主要流程如下：
已知：、能溶于水，CuCl难溶于水。
(1)①中发生的反应为，其中氯元素均为-1价，铜元素的化合价有 种。
(2)②中采用的物质分离方法是 。
(3)经②所得溶液中氯元素的质量 （填“>”或“Cu>Ag。所以第一组能证明铜、银、铁的金属活动性顺序，证据是①中有红色固体析出，②中无明显现象。
（3）比氢活泼的金属能从稀酸溶液中置换出氢气，反应越剧烈则金属越活泼。铁和稀盐酸反应说明活动性Fe>H，Cu、Ag不和稀盐酸反应，说明活动性H>Ag、Cu，未比较出Cu、Ag的金属活动性顺序，所以第二组不能得出铜、银、铁的金属活动性顺序。
36．用下图装置进行实验。
资料：白磷、红磷的着火点分别是40 ℃、240 ℃。
(1)验证可燃物燃烧的条件。
①步骤Ⅰ中的现象能验证可燃物燃烧的条件是 。
②能验证另一个燃烧条件的现象是 。
(2)测定空气中氧气的含量。
已知“W”形管容积为60 mL。下列说法正确的是_____（填序号）。
A．步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟
B．活塞最终停留在约8 mL刻度处
C．注射器具有调节管内压强和读取气体体积的作用
【答案】(1) 温度达到可燃物的着火点 I中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭
(2)AC
【详解】（1）①将“W”型管浸入80℃热水中，管中的白磷温度达到着火点，燃烧，红磷温度未达到着火点，不燃烧，能验证可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点。
②能验证另一个燃烧条件：燃烧需要与氧气接触的现象是I中白磷燃烧，Ⅱ中白磷熄灭。
（2）A、白磷燃烧产生大量白烟，步骤Ⅰ中观察到管内产生大量白烟，说法正确；
B、氧气约占空气总体积的，活塞最终停留在约为，说法错误；
C、注射器（有刻度）具有调节管内压强和读取气体体积的作用，说法正确；
故选：AC。
37．化学小组在“设计和制作简易供氧器”的实践活动中，探究影响供氧剂过碳酸钠产氧速率的因素。
【查阅资料】
Ⅰ. 化学小组研究了图1所示的某品牌制氧机的装置原理后，利用身边物品自制了如图2所示的简易供氧器。
Ⅱ.过碳酸钠为白色固体，遇水能产生碳酸钠和过氧化氢，需在低温干燥环境中保存。
实验1：探究药品用量、温度对产氧速率的影响
【进行实验】在不同温度下，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入相同体积的水，测得平均产氧速率数据如下表所示。
实验2：探究加水量对产氧速率的影响
【进行实验】20℃时，取一定质量的过碳酸钠和MnO2放入b瓶中，并加入不同体积的水，测得平均产氧速率及反应过程中温度变化数据如下表所示。
【解释与结论】
(1)实验中，过氧化氢分解生成氧气的化学方程式为 。
(2)设计实验①②的目的是 。
(3)由①③可以得到的结论是 。
(4)⑤中x应为 。
(5)依据实验2可知，该制氧过程中发生的化学反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。
【反思与评价】
(6)由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率，其证据是 。
(7)某同学欲进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，设计的实验方案是：20℃时， 。
【答案】(1)2H2O22H2O + O2↑
(2)在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响
(3)在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大
(4)240
(5)放热
(6)对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小
(7)取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，测得平均产氧速率与15 mL/s不同
【详解】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（2）①和②中过碳酸钠的质量不同，其他条件均相同，设计实验①②的目的是在MnO2质量、温度等其他条件相同时，探究过碳酸钠质量对产氧速率的影响；
（3）①和③中过碳酸钠质量、二氧化锰质量均相同，温度不同，由①③可以得到的结论是在过碳酸钠质量、MnO2质量等其他条件相同时，温度越高，产氧速率越大；
（4）根据对比实验中，控制变量唯一的原则，探究加水量对产氧速率的影响，除了加水量不同以外，其他条件保持相同，则x=240；
（5）依据实验2可知，反应后温度升高，则该制氧过程中发生的化学反应属于放热反应；
（6）对比④⑤⑥，加水量多，反应液温度变低，产氧速率变小，则由上述实验可知，适当增加加水量可减缓产氧速率；
（7）进一步探究MnO2质量对产氧速率有影响，根据对比实验中，控制变量唯一的原则，可设计的实验方案为：20℃时，取240 g过碳酸钠和1 g MnO2放入b瓶中，并加入500 mL水，与实验⑤对比，测得平均产氧速率与15 mL/s不同，则说明二氧化锰的质量对产氧速率有影响。
38．我国科学家发明了消除甲醛（HCHO）污染同时制取H2O2的绿色方法，反应的化学方程式为：HCHO + H2O + 2O2CO2 + 2H2O2。计算：消除30 g甲醛可获得H2O2的质量。
【答案】解：设消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为x
x=68g
答：消除30 g 甲醛可获得H2O2的质量为68g
选项
A
B
C
D
实验方案
实验目的
比较KMnO4在不同溶剂中的溶解情况
验证分子在不断运动
测定空气中氧气的含量
鉴别空气和二氧化碳
项目
每100 g
蛋白质
19.67 g
脂肪
10.21 g
磷
203.56 mg
铁
27.45 mg
钙
21.56 mg
装置
（装置气密性良好，夹持仪器已略去）
步骤及现象
Ⅰ．实验前注射器活塞处于20 mL刻度处。将“W”形管浸入80 ℃热水中。观察到管中的白磷燃烧，红磷不燃烧
Ⅱ．一段时间后，白磷熄灭。待温度恢复至室温时，观察现象
序号
过碳酸钠质量/g
MnO2质量/g
温度/℃
平均产氧速率mL/s
①
10
0.3
26
2.73
②
20
0.3
26
8.56
③
10
0.3
41
4.54
序号
过碳酸钠质量/g
MnO2质量/g
加水体积/mL
反应液最高温度/℃
平均产氧速率mL/s
④
240
2.5
350
98
33.3
⑤
x
2.5
500
74
15
⑥
240
2.5
800
53
10