2025年高考第三次模拟考试卷：化学（山西、陕西、宁夏、青海卷）（解析版）

这是一份2025年高考第三次模拟考试卷：化学（山西、陕西、宁夏、青海卷）（解析版），共17页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Cd 112 Ni 59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．我国研发的核反应堆华龙一号”以为核燃料，与化学性质不相同
B．奥运“中国制造”的足球植入了芯片，制备芯片的原料是新型无机非金属材料
C．“祝融号”火星车采用我国研发的“正十一烷相变保温系统”，正十一烷属于脂环烃
D．“歼-35”战斗机使用的碳纤维与金刚石互为同素异形体
【答案】B
【详解】A．235U与236U互为同位素，同位素的物理性质不同，但是核外电子数及排布情况相同，化学性质几乎相同，故A错误；
B．制备芯片的原料为硅，属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．正十一烷属于链状烷烃，不含环，故C错误；
D．同素异形体为相同元素组成不同的单质，是纯净物，碳纤维是混合物，故D错误；
故答案为B。
2．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4L和混合气体中氧原子数为2
B．133.5g晶体(熔点为190℃)中含有的离子数为4
C．浓盐酸与氧化剂反应，每制取1转移电子的数目可能小于2
D．常温下，1L的醋酸溶液中由水电离出的数目为
【答案】B
【详解】A. 标准状况下，22.4L和混合气体的物质的量为1ml，1个和1个分子中氧原子数均含有2个氧原子，所以混合气体中氧原子数为2，A项正确；
B . AlCl3的熔点较低，晶体是分子晶体，不存在离子，B项错误;
C. 若浓盐酸与反应时，化学方程式为，每制取1转移电子的数目为，小于，C项正确；
D. 常温下，1LpH = 3的醋酸溶液中，则溶液中，醋酸溶液中的OH-全部由水电离产生，根据水电离出的H+浓度与水电离出的OH-浓度相等，则1L pH = 3的醋酸溶液中由水电离出的水电离出的H+数目为，D项正确；
答案选B。
3．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
D．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
【答案】D
【详解】A. 银与稀硝酸反应生成，离子方程式应为，A项错误；
B. 为难溶物，在离子方程式中不拆分，离子方程式应为，B项错误；
C. 草酸属于弱酸，在离子方程式中不拆分，反应离子方程式应为 ，C项错误；
D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，被还原为，被氧化为，D项正确；
答案选D。
4．物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．Na2CO3具有碱性，可用作食品膨松剂
B．维C具有还原性，可作补铁剂中的抗氧化剂
C．FeCl3溶液具有氧化性，可作刻蚀铜电路板的腐蚀液
D．Na2O2能与CO2反应生成O2，可作潜水艇中的供氧剂
【答案】A
【详解】A．碳酸钠（）碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），它受热分解产生二氧化碳气体使食品蓬松，该选项错误；
B．维生素C具有还原性，可以防止补铁剂中的铁元素被氧化，能作补铁剂中的抗氧化剂，该选项正确；
C．氯化铁（）溶液能与铜发生氧化还原反应：，利用其氧化性可作刻蚀铜电路板的腐蚀液，该选项正确；
D．过氧化钠（）能与二氧化碳（）反应生成氧气（） ，化学方程式为，可作潜水艇中的供氧剂，该选项正确；
综上所述，正确答案是A。
5．下列生活现象中涉及的原理描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．直径在1-100nm之间的悬浮颗粒分散到空气中可形成气溶胶，可产生丁达尔效应，故放映室射到银幕上的光柱的形成也属于丁达尔效应，A正确；
B．石墨层间靠范德华力维系，因此石墨可用作工业机械润滑剂，B正确；
C．变质的油脂有“哈喇”味，是因为油脂发生氧化反应，C错误；
D．一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，生铁为铁合金，因此生铁的硬度比铁大，可以铸造下水井盖，D正确；
故选C。
6．下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【详解】A．配制溶液定容时容量瓶液面离刻度约1cm时应改用胶头滴管滴加，故A错误；
B．氯水具有具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能使用pH试纸测量其pH，应使用pH计，故B错误；
C．用KMnO4(H+)标准液滴定应使用酸性滴定管，故C错误；
D．铜与浓硫酸加热产生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时二氧化硫有毒，应在试管口用浸有氢氧化钠溶液得湿棉花吸收，故D正确；
故答案为D。
7．硫酸盐还原菌(SRB)可以处理含Cu2+的硫酸盐酸性废水，同时实现有机废水的处理，原理如图所示，下列说法正确的是
A．若以铅蓄电池为电源，b为Pb电极
B．SO参与的电极反应为：
C．电解一段时间后阳极区溶液的pH减小
D．标准状况下，产生2.24LCO2时，理论上可产生9.6gCuS
【答案】B
【分析】由装置图可知右侧石墨电极上发生反应：；可知石墨电极作阳极，则左侧石墨电极为阴极，a为负极，b为正极，据此分析解答。
【详解】A．由以上分析可知b为正极，若以铅蓄电池为电源，b为PbO2电极，故A错误；
B．左侧石墨电极为阴极，SO在该电极得电子转化为CuS，电极反应为：，故B正确；
C．结合阳极反应可知，每转移8ml电子时，阳极区生成7ml氢离子，但为满足电荷守恒，同时有8ml氢离子通过质子交换膜进入阴极区，则阳极区溶液中氢离子浓度减小， pH增大，故C错误；
D．标准状况下，产生2.24LCO2即生成0.1ml，转移0.4ml电子，结合阴极反应可知，此时阴极生成0.05mlCuS，质量为：4.8g，故D错误；
故选：B。
8．酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其结构如图所示，下列关于酚酞的说法错误的是
A．核磁共振氢谱有7组峰B．能与溶液发生反应
C．能与发生显色反应D．酚酞可以发生消去反应
【答案】D
【详解】A．酚酞分子中有7种不同化学环境的氢原子，则核磁共振氢谱有7组峰，A正确；
B．酚酞分子中含有酚羟基，具有弱酸性，能与溶液发生反应，B正确；
C．酚酞分子中含有酚羟基，能与发生显色反应，C正确；
D．酚酞中酚羟基连接在苯环上，不可以发生消去反应，D错误；
答案选D。
9．根据元素周期律，下列说法不正确的是
A．第一电离能：N＞O＞SB．碱性：LiOH＞KOH
C．化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3D．酸性：HBr＞HCl
【答案】B
【详解】A．同主族元素从上到下第一电离能变小，故第一电离能：O＞S；N的2p能级电子排布是半充满的，比较稳定，电离能比较高，故第一电离能大小顺序为：N＞O＞S。A项正确；
B．同一主族从上往下元素的金属性依次增大，金属性：K＞Li，故最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞LiOH，B项错误；
C．电负性：Cl＞P＞Si，电负性的差值越大，键的极性越大，故化合物中键的极性：SiCl4＞PCl3，C项正确；
D．键能：H-Br＜H-Cl，故解离难度H-Br＜H-Cl，酸性：HBr＞HCl，D项正确；
答案为B。
10．Na—bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中、五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说法正确的是
A．中只存在离子键B．分子的极性：
C．键角：D．第一电离能：
【答案】B
【分析】由题中“X 元素的基态原子有 3 个未成对电子”可知，X 必为基态 电子构型的典型短周期主族元素――氮或磷。结合图示及“R、X、Y、Z、W”原子序数依次增大等信息，可推断较合理的一组对应是 R = H (1)，X = N (7)，Y = O (8)，Z = F (9)，W = S (16)。
【详解】A．若 W = S，则“”中S与S之间是共价键，故A错误；
B．若将 Y 视为氧，则 即（臭氧）， 即 （三氧化硫）。分子呈“V”形，具有偶极矩，属于极性分子；分子呈平面正三角形结构，偶极矩为零，属于非极性分子，故极性大小满足 > ，故 B 正确；
C．α、β 为不同中心原子的键角，两者比较须根据具体空间结构和孤对电子数，题图所示并不能推出 α > β 一定成立，故C错误；
D．将 W = S、X = N、Y = O、Z = F 代入其电离能大小次序，实际为 S(1000 kJ·ml-1) < O(1314) < N(1402) < F(1681)，故D错误；
故选B。
11．硫化镉(CdS)晶胞的结构如图所示。已知该晶胞参数为，以晶胞参数建立分数坐标系，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为(1，1，1)，下列说法错误的是
A．晶体中，与最近的离子有12个
B．2号原子的坐标为
C．与之间最近的距离
D．设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为
【答案】C
【详解】A．根据图示，S2-位于顶点和面心，晶胞中与最近的离子有12个，故A正确；
B．根据1号原子的坐标为、3号原子的坐标为(1，1，1)，可知2号原子的坐标为，故B正确；
C．根据图示，与之间最近的距离为晶胞体对角线的，晶胞的体对角线长度为pm，所以与之间最近的距离为，故C错误；
D．根据均摊原则，晶胞中S2-数为、Cd2+数为4，设为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为，故D正确；选C。
12．恒温下，向2L的刚性密闭容器中充入一定量W(g)，反应关系如图，反应②和③的速率方程分别为和分别为反应②和③的速率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)物质的量随时间变化如下表。下列说法正确的是
A．内，Y的平均反应速率为
B．若扩大容器体积，平衡时Y的产率增大
C．若，平衡时
D．若升高温度，平衡时增大
【答案】C
【详解】A．由表格数据可知，2min时W的物质的量为0.240ml，则0∼2min内，W的反应速率为，则Y的反应速率为，故A错误；
B．由转化关系可知，反应①为W完全分解生成X和Y，Y只参与反应①，所以增大容器容积，平衡时Y的物质的量不变、产率不变，故B错误；
C．由反应达到平衡时，正逆反应速率相等可得：k2c2(X)=，若，则X和Z的浓度关系为，故C正确；
D．反应③的活化能大于反应②说明X转化为Z的反应为放热反应，升高温度，反应②平衡向逆反应方向移动，Z的浓度减小，故D错误；
故答案为C。
13．时，向10mL某浓度新制氯水中滴入的溶液，滴定曲线如图所示。已知次氯酸的电离平衡常数为。下列说法错误的是
A．甲点溶液中存在：
B．乙到丁的过程中，水的电离程度先增大后减小
C．丙点溶液中：
D．氯水中存在平衡：，其平衡常数约为
【答案】A
【分析】氯水存在反应，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠首先和HCl反应，然后和HClO反应；乙点为第一个突跃点，HCl完全反应，得到HClO、NaCl的混合溶液，加入20mL氢氧化钠溶液对应第二个突跃点，HClO完全反应，得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液；
【详解】A．由分析，加入20mL氢氧化钠溶液得到氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，钠离子的物质的量为0.02L×0.1ml/L=0.002ml，结合钠、氯元素守恒，则，A错误；
B．乙到加入20mL氢氧化钠溶液的过程中，氯气与水反应的产物不断与NaOH发生反应，水的电离程度一直增大；从加入20mL氢氧化钠溶液到丁的过程中，溶液中氢氧化钠过量，对水电离的抑制作用不断增大，水的电离程度不断减小，B正确；
C．丙点溶液中含有NaCl、NaClO、HClO，此时c(H+)=10-8ml/L， ，则c(ClO-)=2.5c(HClO)，结合反应，则c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)>c(Cl-) > c(ClO-)>c(H＋)，C正确；
D．氯水中存在平衡：Cl2(aq)＋H2O(l)H+(aq)+ Cl-(aq)+HClO (aq)，pH=10时，Cl2与NaOH刚好完全反应，由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可求出，根据起点pH=2，有c(H+)=c(Cl-)=c(HClO)=0.01 ml/L，c(Cl2)=0.1-c(H+)，其平衡常数，D正确；
故选A。
14．根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．醋酸铵中醋酸根离子、铵根离子均会水解，而次氯酸钠中只有次氯酸根离子水解，故NaClO溶液pH大，不能说明酸性：，A错误；
B．酸性条件下，亚铁离子被硝酸氧化为铁离子，铁离子使得KSCN溶液变红色，故不能说明氧化性：，B错误；
C．，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色，黄色和蓝色混合出现绿色，说明升高温度，平衡向生成方向移动，C正确；
D．铁丝和水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4和稀硫酸反应生成铁离子和亚铁离子，过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，滴加KSCN溶液不变红，不能说明反应后的固体中不存在，D错误；
故选C。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题，共4题，共58分。
15．(13分）焦亚硫酸钠()是一种重要的还原剂，在印染、电镀、酿造等工业生产中发挥着重要作用。利用烟道气中的生产的流程图如下。
已知：①的过饱和溶液，经结晶脱水得到；②，；③受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠；④与强酸反应生成。
(1)已知焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡，且中含有键，试写出焦亚硫酸()的结构式 。
(2)生产的过程中，涉及多次调节溶液pH。
①试分析步骤I中，溶液显酸性的原因 (结合化学原理，列式计算说明)，并写出其中发生的化学方程式 。
②步骤III中通入的目的是 。
(3)结晶脱水所得的晶体中往往含有杂质固体，试设计实验说明 。
(4)“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应注意 。
【答案】(1)或
(2) ，电离程度大于其水解，所以溶液呈酸性 形成NaHSO3过饱和溶液，以便结晶脱水得到NaHSO3晶体
(3)取少量结晶脱水所得的晶体，先加入过量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有杂质硫酸钠；
(4)在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水
【详解】（1）焦亚硫酸钠溶液中，存在如下平衡，中含有键，焦亚硫酸()的结构式或；
（2）①向饱和碳酸钠溶液中通入调pH=4.1，反应为，得到溶液，，的电离程度大于其水解，所以溶液显酸性，其中发生反应的化学方程式；
②步骤III中通入，此时反应为SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3，形成NaHSO3过饱和溶液，以便结晶脱水得到NaHSO3晶体；
（3）结晶脱水所得的晶体中往往含有杂质固体，取少量结晶脱水所得的晶体，先加入过量的盐酸，至气泡不再产生，滴入几滴氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有杂质硫酸钠；
（4）受热150℃以上易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠，“结晶脱水”过程，为了得到较为纯净的产品，操作时应在隔绝氧气的环境中，低于150℃加热进行结晶脱水。
16．(15分）硫化镍(NiS)是一种重要的化学品，实验室利用H2S、NH3通入含NiCl2的溶液制备NiS，其装置如图所示(夹持装置略)。已知NiS溶于稀酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OH)S。回答下列问题：
(1)制备时进行操作：(i)检查装置气密性并加入药品。打开 ，关闭K2、K3，通入N2，其目的是 ；(ii)关闭K1，打开a的活塞，加入浓盐酸制备H2S气体，同时打开K2通入NH3，观察到Ⅲ中产生浑浊，继续反应一段时间。
装置Ⅱ的作用是 。装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 。图示装置存在的缺陷是 。
(2)反应结束后关闭K4，在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、K3进行抽滤洗涤。装置Ⅳ接在 (填“b”或“c”)处。证明NiS洗涤干净的方法是 。
(3)测定NiS样品的纯度。取2.5g产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL溶液于锥形瓶，加入30mL 0.10ml/L EDTA(Na2H2Y)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作指示剂，趁热用0.10ml/L CuSO4溶液滴定过量的EDTA(Ni2+与Cu2+与EDTA化学计量数之比均为1：1)。当滴定到达滴定终点时，消耗CuSO4溶液为10mL(滴定过程中杂质不参与反应)。样品中NiS质量分数为 。
【答案】(1) 反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S 除去中H2S的HCl杂质气体 没有的尾气处理装置
(2) b 取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净
(3)91%
【详解】（1）检查装置气密性并加入药品。打开，关闭，通入氮气使反应都处在氮气氛围下，防止NiS被氧气氧化为Ni(OH)S；
由分析可知，浓盐酸具有挥发性，装置Ⅱ除去中H2S的HCl杂质气体，Ⅲ中H2S、反应生成NiS沉淀，离子方程式为:；图示装置存在的缺陷是没有的尾气处理装置；
（2）如图可知，装置Ⅳ是抽滤装置，装置Ⅴ是洗涤沉淀的装置，b口导管与装置Ⅲ中液体相连通，故b口接Ⅳ抽滤装置，c口接Ⅴ洗涤沉淀装置；NiS沉淀表面可能会附着氯离子，证明NiS洗涤干净即证明洗涤液不含有氯离子，故方法是：取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净；
（3）由题可知，，，并且过量的可以被Cu2+滴定来计算用量，所以过量的==，，则该镍样品纯度为：。
17．(15分）乙醇胺(，简称MEA)是一种重要的有机化工原料，工业上主要采用环氧乙烷氨解法制备。环氧乙烷(，简称EO)是最简单的环醚，其浓度过高时易发生爆炸。近年来，EO常用以含氮气的乙烯氧化法制备。涉及主要反应为：
主反应：
副反应：
(1)已知的燃烧热为，则 。
(2)在一定温度、压强的环境下，为提高乙烯的平衡转化率，需 体系中氮气分压(填“增大”或“减小”)，但在实际生产中并非如此，其可能原因为 。
(3)以为催化剂合成反应机理如下：
反应I： 慢
反应II： 快
反应Ⅲ： 快
①结合反应机理，一定能够提高主反应速率的措施有 。
A．恒容条件下，通入惰性气体 B．升高温度 C．增大浓度 D．增大浓度
②加入1，2—二氯乙烷会发生反应。一定条件下，反应经过一定时间后，EO产率及选择性与1，2-二氯乙烷浓度关系如图。
1，2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为 。
(4)MEA溶液吸收的反应可表示为。
在T℃的刚性密闭容器中，用的MEA溶液吸收总压为的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的、55%的、20%的)，充分吸收后，MEA浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%。若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，则 (填“增大”、“减小”或“不变”)；忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数 。(标准平衡常数可以表示平衡时各物质的相对浓度和相对分压关系：如反应的，其中为标准大气压，、分别为气体的分压。)
【答案】(1)-105
(2) 减小 防止环氧乙烷浓度高而爆炸
(3) BD 浓度低时，增大1，2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应III)，增加主反应(或反应II，或EO)选择性；其浓度较高时会使催化剂的量减少，降低催化效果(合理即可)
(4) 不变 1
【详解】（1）已知：，，
③，EO的燃烧热的反应方程式为，根据盖斯定律可得：，则，解得。
（2）在恒压体系中，减小氮气分压，相当于给反应体系增压，主反应的正反应气体分子数减小，故增压平衡正向移动，乙烯平衡转化率增大，故应减小体系中氮气分压；在实际生产中并非如此，因为EO温下易燃易爆，其爆炸极限为3%~100%，需加入氮气稀释气体，防止环氧乙烷浓度高而爆炸。
（3）①A．恒容条件下，通入惰性气体，反应体系中各物质的浓度不变，不影响反应速率，故A错误；
B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率增加，故B正确；
C．反应II、III是快反应不是决速反应，增大C2H4的浓度，反应速率不会明显增大，故C错误；
D．反应I是慢反应，决定反应速率，增大O2浓度，加快主反应速率，故D正确；
故答案为BD；
②1,2—二氯乙烷浓度增大使EO产率先增加后降低的原因为：浓度低时，增大1,2—二氯乙烷的浓度抑制副反应(或反应III)，增加主反应(或反应II)选择性，EO产率增加；其浓度较高时，会使Ag催化剂转化为氯化银，催化剂的量减少，催化循环受阻，降低催化效果，EO产率降低(合理即可)。
（4）若其他条件不变，只增大MEA溶液的浓度，至于温度有关，故不变；在时的刚性密闭容器中用的MDEA溶液吸收总压为kPa的合成氨原料气(含体积分数分别为25%的N2、55%的H2、20%的CO2)充分吸收后，MDEA的浓度降低为，二氧化碳的吸收率为60%，则三段式分析为：，则可知：起始时合成氨原料气体中：CO2为，则N2为，H2为，故平衡时混合气体的压强为：，故平衡时CO2的分压为：，故忽略反应过程中溶液的体积变化，则反应的标准平衡常数为。
18．(15分）有机物M是一种有潜力的抗病毒和抑菌药物，其合成路线如下(部分条件和试剂省略)。
回答下列问题：
(1)芳香化合物A能发生银镜反应，A的结构简式为 。
(2)C与F生成M的反应类型为 。
(3)A与X的反应为羟醛缩合反应，该反应分为两步，其中第一步为加成反应，第二步为消去反应，则X的结构简式为 。
(4)Y的分子式为，则B→C的化学方程式为 。
(5)胺类物质的碱性随氮原子电子云密度的增大而增强。同一条件下，下列化合物的碱性由大到小的顺序为 (填标号)。
① ② ③
(6)与E具有相同官能团的同分异构体有 种，其中含有手性碳原子的有机物结构为 。
【答案】(1)
(2)取代反应
(3)
(4)＋
(5)②>①>③
(6) 16
【详解】（1）芳香化合物A能发生银镜反应，说明含有醛基，所在A的结构简式为，故答案为；；
（2）由分析知，C与F生成M的反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（3）
由分析知，X的结构简式为，故答案为：；
（4）Y的结构简式为，B与Y反应生成C的反应为取代反应，其化学方程式为＋，故答案为：＋；
（5）
已知-CH3为推电子基团，-CF3为吸电子基团，则导致N原子电子云密度最大，最小，结合题干信息可知，碱性由大到小的顺序为②>①>③，故答案为：②>①>③；
（6）E的结构简式为，含有的官能团有羧基和氨基，与其具有相同官能团的同分异构体若苯环上有－CH3、－COOH、－NH2三个支链，有10种同分异构体；若苯环上有－CH2NH2、－COOH二个支链，则有3种同分异构体；若苯环上有－NH2、－CH2COOH二个支链，则有3种同分异构体；若苯环只有一个支链，有1种同分异构体，去掉E本身，则共有16种同分异构体，其中含有手性碳原子的有机物结构为，故答案为：16；。
生活现象
原理
A
放映机到银幕间形成光柱
丁达尔效应
B
石墨可用作工业机械润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
C
变质的油脂有“哈喇”味
油脂发生氢化反应
D
用生铁铸造下水井盖
生铁硬度大、抗压
A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液
B．测定氯水的pH
C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液
D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物
0
1
2
3
4
0.400
0.306
0.240
0.192
0.160
实验过程及现象
实验结论
A
用pH计分别测定0.1NaClO溶液和0.1溶液的pH，NaClO溶液pH大
酸性：
B
向和KSCN的混合溶液中滴入酸化的溶液，溶液出现血红色
|氧化性：
C
两支试管分别加入2mL0.5溶液，一支试管置于热水浴中，溶液呈绿色
升高温度，平衡向生成方向移动
D
将铁丝和水蒸气反应后的固体溶于稀硫酸，滴入数滴KSCN溶液，溶液末变红
反应后的固体中不存在