【2025届上海初三化学二模】2025届上海市嘉定区初三化学二模试卷

这是一份【2025届上海初三化学二模】2025届上海市嘉定区初三化学二模试卷，共5页。试卷主要包含了5Li-7，地壳中含量最多的元素是，属于物理变化的是，能表示2个氮分子的是，焰色反应火焰呈黄色的物质是，在水中能形成溶液的是，属于酸性氧化物的物质是，互为同素异形体的一组物质是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：H-1C-12O-16Ca-40Na-23Cl-35.5Li-7
五、选择题（共20分）
第21~34题，每题均只有一个正确选项。
21.地壳中含量最多的元素是
A.SiB.NC.AlD.O
22.属于物理变化的是
A.食物变质B.铁块生锈C.木炭燃烧D.空气液化
23.能表示2个氮分子的是
A.2NB.N₂C.2N₂D.N₄
24.下列物质在氧气中燃烧，生成黑色固体的是
A.铁B.镁带C.红磷D.木炭
25.在水的净化过程中，作消毒剂的是
A.氯气B.明矾C.活性炭D.氯化钠
26.焰色反应火焰呈黄色的物质是
A.碳酸钾B.硝酸钠C.硫酸铜D.氧化钙
27.在水中能形成溶液的是
A.NaClB.CaCO₃C.FeD.Cu(OH)₂
28.属于酸性氧化物的物质是
A.H₂OB.CO₂C.CuOD.Fe₂O₃
29.互为同素异形体的一组物质是
A.木炭与活性炭B.氧气与臭氧
C.冰和干冰D.生石灰与熟石灰
30.下列物质的用途正确的是
A.石灰水：除铁锈B.食盐：作调味剂
C.烧碱溶液：检验CO₂D.胆矾：检验H₂O
31.不能鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的物质是
A.酚酞试液B.硫酸铜溶液C.氯化钠溶液D.锌
32.观察水发生变化的微观示意图，下列说法正确的是
A.①的变化中，水分子本身发生改变
B.②的变化中，分子、原子都没有改变
C.水通电时，氧气与氢气的体积比为2:1
D.水通电时，参加反应的水与生成气体的质量比为1:1
33.向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入二氧化碳气体后产生了白色浑浊，反应过程中相关量Y与反应时间的关系（如右图），则Y可以表示
A.烧杯内水的质量
B.烧杯内溶液的质量
C.烧杯内物质的总质量
D.烧杯内物质中氢元素的总质量
34.20℃时，某同学为了测定氯化钠溶液的溶质质量分数，在两只烧杯A₁和A₂中各取80克待测氯化钠溶液，进行了两种不同的实验方法，如下图所示，下列说法正确的是（20℃，氯化钠的溶解度为36克/100克水）
A.图中x的数值是2克
B.A₁、A₂中的溶液都是氯化钠的饱和溶液
C.B₁、B₂中的溶液，溶质与溶剂的质量比相等
D.A₁和B₁中溶液的溶质质量分数相等
第35~37题，每题有一个或两个正确选项
35.关于化学反应的四种基本类型，说法错误的是
A.复分解反应可能有沉淀生成B.置换反应可能有气体生成
C.化合反应一定有化合物生成D.分解反应一定有单质生成
36.在铁粉中加入一定量的盐酸，反应一段时间后再加入锌粉，如图所示，以下判断正确的是
A.②中是氯化亚铁溶液
B.③中可能有盐酸
C.③中有氯化锌溶液
D.③中固体有铁和锌
37.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断，错误的是
A.一定有碳酸钙B.可能有氢氧化钠
C.一定有碳酸钠D.一定有氢氧化钙
六、简答题（共30分，第38题8分，第39题7分，第40题7分，第41题8分）
38.汽车是我国的支柱产业，汽车能源的发展大约经历了四个阶段。
（1）烧煤：十八世纪六十年代，通过燃烧煤炭产生蒸汽，推动活塞带动车轮转动。煤炭的主要成分是碳，写出碳完全燃烧的化学方程式____________________。
（2）燃油：十九世纪八十年代，使用汽油、柴油等作为燃料，具有体积小、功率大、启动迅速、操作简便等优点。汽油属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）燃气：二十世纪初，天然气和乙醇可替代汽油作为燃料，相对汽油而言，燃烧更清洁，成本也较低。天然气的主要成分是甲烷（CH₄），甲烷属于（填“有机物”或“无机物”）。乙醇（C₂H₆O）由_________种元素组成，1ml乙醇（C₂H₆O）中含碳元素的质量为_________克，约含_________个氧原子。
（4）新能源：二十一世纪初，有些电动汽车用含钴酸锂（LiCO₂）的锂电池为汽车提供动力。LiCO₂中C显+3价，则Li元素的化合价为_________。你认为发展电动汽车等新能源汽车的重要意义是__________________（写出一条）。
39.氢氧化锂（LiOH）是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂和水。
工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅相关溶解度数据，如下表：
（1）随温度升高，溶解度变小是___________。
（2）80℃时，LiOH的溶解度为___________。
（3）利用它们溶解度的差异进行提纯（如下图）。
①步骤I中加热蒸发水的目的是___________。
②步骤II趁热过滤的原因是___________。
③为得到更多更纯的氢氧化锂，A、B两位同学分别对滤液进行提纯，设计了如下方案：
A同学方案：通过蒸发浓缩，趁热过滤的方法，对滤液进行提纯。
B同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳得到碳酸锂，再用化学方法把碳酸锂转化为氢氧化锂。
请你根据实验目的，选择较优方案并说明理由_____________________________________。
40.碳中和是指CO₂的排放与吸收达到平衡，基本实现CO₂的零排放。
（1）CO₂的排放
工农业生产使空气中的CO₂含量过高，加剧_____________。实验室用石灰石和稀盐酸制取CO₂，可以选用右图中的_____________（填“A”或“B”）发生装置，选择依据是_____________，反应的化学方程式为_____________。
（2）CO₂的吸收
自然界中绿色植物可以通过_____________吸收CO₂；工业上采用氢氧化钠溶液来吸收CO₂，400克10%的氢氧化钠溶液最多能吸收CO₂_____________克。
在航天空间站中，处理宇航员呼出的CO₂是维持舱内空气安全的关键环节，目前一般用LiOH固体来吸收，而不用NaOH固体，考虑的因素可能是_____________（写出一条）。
41.实验室某NaCl样品10克，可能含有CaCl₂、Na₂SO₄中的一种或两种，现欲检验和分离提纯NaCl样品，实验过程如下：
（2）分离
①步骤2中的实验方法和操作是__________________________。
②步骤3加入过量稀盐酸的目的是__________________________。
③步骤4用蒸馏水洗涤是为了__________________________。
④称量洗涤并烘干后的白色沉淀C为2克，能否得出氯化钠在样品中的质量分数？请具体说明______________________________________________________________________。温度/℃
20
40
60
80
100
溶解度（g/100g水）
LiOH
12.8
13.0
13.0
13.8
17.5
NaOH
109
129
174
293
347
Li₂CO₃
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
步骤
现象
结论
①取样加水，然后加入氯化钡溶液
固体全部溶解，_________
NaCl固体中只含有CaCl₂
②__________________________
__________________________