安徽省2025届高三下学期4月质检考化学试卷

这是一份安徽省2025届高三下学期4月质检考化学试卷，共9页。试卷主要包含了、选择题等内容，欢迎下载使用。

2025届高三4月质检考 化学试题
本试卷满分100分，考试时间75分钟。请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 K-39
一 、选择题(本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列过程不涉及氧化还原反应原理的是( )
A. 碘酒处理伤口
B. 植物油生产代可可脂
C. 固氮酶实现人工固氮
D. 聚合氯化铝混凝剂净水
2. 化学教育承载着弘扬五育的使命。下列说法不合理的是( )
A.《 周易参同契》中对汞的描述：“.……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这 里的“黄芽”是指黄铜
B. 施加适量石膏降低盐碱地(含Na₂CO₃) 土壤的碱性
C. 豆浆中加入石膏可制成豆腐，利用了胶体的性质
D. 涂抹食用油防止铁锅生锈的原理是隔绝空气
3. 下列各组物质的除杂方法中(括号内为杂质),不可行的是( ) A.CO₂ (SO₂): 依次通入足量KMnO₄ 溶液、浓硫酸洗气
B.FeCl₂ 溶 液(FeCl₃): 向样品中加入足量Cu 粉，充分反应后过滤
C.C₂H₂ (H₂S、PH₃): 依次通入足量CuSO₄ 溶液洗气、碱石灰干燥
D.Fe 粉 (Al): 向样品中加入足量NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
4. 甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素组成的单质或化合物，其中甲是一种有色气体单质，丙 和丁的焰色均呈黄色，且丙的摩尔质量数值比丁的大16,它们有如图所示的转化关系(部 分条件和产物省略)。下列叙述正确的是( )
A. 实验室可用向下排空气法收集甲 ③
B. 可用干燥的pH 试纸测定反应①中的乙是否过量
C. 工业生产中，反应③通常在阳离子交换膜电解槽中进行
D. 当反应②和反应③生成等量的甲时，两反应转移的电子数相等
5.“GB2760—2023 (修订)”规定有机物Terpinyl acetate为允许使用的食用香料，结构如下图 所示：
下列关于该物质的说法错误的是( )
A. 能发生加聚反应
B. 分子中碳氢原子个数比为3:5
C. 在一定条件下与足量氢气反应，分子中π键均可断裂
D. 水解产物之一能发生2种不同方式的消去反应 阅读下列材料，完成6~7题。
固体电解质Li₃PS₄ 具有高离子导电性，是固态锂电池最理想的电解质之一。部分制备步骤 如下：
i. 硫粉加入 LiEt₃BH/THF溶液中，得到微黄色的纳米Li₂S 溶胶
ii.无水乙腈(CH₃CN, 熔点-45℃,沸点81℃)为溶剂时， Li₂S 与 P₂Ss 按物质的量比为 1:1混合，得到清澈、淡黄色的纳米 Li₂S·P₂Ss溶胶。
ii. 将纳米 Li₂S·P₂Ss溶胶与一定比例的Li₂S 与P₂Ss 混合搅拌，即可得到纳米Li₃PS₄ 溶胶。 已知：合成P₂Ss[五硫化二磷，又称十硫化四磷(P₄S₁)] 的反应过程表示如下：
一定条件下
P₄ S₈ (冠状) P₄S10
6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.32g S₈固体中孤电子对数为NA
'Li₂S 溶液中阴离子总数大于0.1NA
C. 标准状况下，22.4L CH₃CN中，碳原子总数为2NA
D.1ml P₄完全转化为P₄S₁时，转移的电子数为为12NA
7.由下列物质结构或性质能得出相应结论的是( )
8.某催化剂的结构简式如图所示。下列说法错误的是( )
A. 该物质中C 显 + 3 价
B. 第一电离能：N>O>S>Cl
C. 该物质中C 原子采取的杂化类型有2种
D. 基态C 原子核外电子的空间运动状态有15种
9.下列实验设计能达到实验目的的是( )
10.(CH₃)₃CBr 发生水解反应的机理及反应进程中的能量变化如图，下列说法错误的是( )
E十能量 ① ②
③
(CH₃),CBr+HOH
(CH₃)₃COH+HBr 反应进程
A. 第①步反应为吸热反应
B. 第①步反应的速率比第②步反应的速率快
C. 相同条件下，加入适量的NaOH, 可以提高(CH₃)₃CBr 的转化率
D. 相同条件下，生成(CH₃)₃COH 的水解反应速率：(CH₃)₃CBr>(CH₃)₃CCl
11. 电极材料是影响硝酸及其硝酸盐电化学还原的主要因素之一，以 Cu-Ni 双金属催化剂电催 化硝酸还原反应的电氯化机理如下图所示：
a 电源 b
M
N 极
_Cl
NO₃
极 NH+HCOc→CI
下列说法正确的是( )
A.HCIO 的电子式为 H:ä:ö:
B. 电路中电子流向为a→M 极 → 电解液 →N 极→b
C. 生 成NH₄*的电极反应式为NO₃+8e⁻+7H₂O=NH₄++10OH
D. 生成1ml N₂,电路中理论上转移16ml电 子
12. 为探究过硫酸钠(Na₂S₂O₈) 去除水体中NO₂ 的影响因素，测得不同温度下，达到平衡时 NO₂的脱除率与过硫酸钠(Na₂S₂O₈) 初始浓度的关系如下图所示(保持碱性条件下，OH 初始浓度相同；NO₂ 的初始浓度均为0.1ml-L-¹)。
NO₂脱除率/%
Na₂S₂O初始浓度/ml·L
下列说法正确的是( )
A. “脱除”反应中被氧化与被还原的原子数之比为1:1
B. 无法判断a 的逆反应速率与b 点正反应速率的相对大小
C. 若 b 点对应的pH 为12,则此时溶液中c(OH)=0.01ml-L- ¹
D. 其他条件相同时，适当升温或适当增大过硫酸钠初始浓度能增大NO₂ 的脱除率
A. 随着HCl 的通入，SrF₂的溶解度逐渐增大
B. 当平衡体系的pH>3.2 时 ，c(Sr²) 大于c(F)
选项
事实或现象
结论
A
P₄和CCl₄均呈正四面体结构
正四面体分子的键角都相等
B
碱金属的硫酸盐焰色试验时，产 生特征颜色的火焰
碱金属元素的电负性小
C
Li₂S和Na₂S都是离子晶体
离子键百分数： Na₂SS,B 错误；该物质中C 原子采取的杂化类型有sp² 、sp³ (苯环上的 碳原子和双键碳是sp², 其余的饱和碳是sp³),C 正确；基态C 原子价电子排布式为[Ar]3d⁷4s²,27 个电子占据15个原子轨道，故基态C 原子核外电子的空间运动状态有15种， D 正确。
9.D 将用导线连接的铁片和锌片插入经过酸化的 NaCl 溶液，一段时间后，应从铁电极附近的溶液取出 少量滴加K₃[Fe(CN)₆] 溶 液 ，A 错误；醛基和碳碳双键都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用该方法检验 丙烯醛中的碳碳双键，B 错误；将NaHSO₄ 晶体溶于水，进行导电性实验，只能说明溶液中含有阴 阳离子，并不能说明NaHSO₄ 晶体含有离子键和共价键，C 错误；取ag 混合物与足量稀硫酸反应， 将逸出气体经浓硫酸干燥后释放出来的二氧化碳完全被碱石灰吸收，根据二氧化碳质量及混合物质 量，可以计算出Na₂CO₃ 和NaHCO₃ 混合物中Na₂CO₃ 的质量分数，D 正确。
·A10联盟2025届高三4月质检考 ·化学参考答案第1页共3页
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
A
B
C
C
B
D
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
D
B
D
D
B
D
10.B 由图可知，第①步反应为吸热反应，A 正确；由图可知，第①步反应的活化能大，是总反应的决 速反应，第①步反应的速率比第②步反应的速率慢，B 错误；相同条件下，加入适量的NaOH, 减 少水解产物HBr 的浓度，有利于平衡正向移动，以提高(CH₃)₃CBr 的转化率，C 正确；溴原子半径 大于氯原子半径，则C-Br 键能更小，利于C-Br 断裂发生反应，D 正确。
11.D HCIO的电子式为 ,A 错误；电路中电子流向为a→M 极 、N 极 →b,B 错误；生成NH₄ 的电极反应式为NO₃⁻+8e⁻+10H*=NH₄⁴+3H₂O,C 错误；生成1mlN₂, 需要电极生成2ml NH₄, 电路中理论上转移16ml 电 子 ，D 正确。
12.D 碱性条件下，“脱除”反应的方程式为NO₂-+S₂Os²-+2OH=NO₃-+2SO₄²-+H₂O, 被氧化(氮) 与被还原(-1价的氧)的原子数之比为1:2,A 错误；b 点起始反应物的浓度大于a 点起始反应 物的浓度，故平衡状态下a 的逆反应速率小于b点正反应速率， B 错误；b 点对应的温度为90℃, 故b 对应的Kw不等于1.0×10-¹⁴,C 错误；由图可判断，其他条件相同时，适当升温或适当增大过 硫酸钠初始浓度能增大NO₂ 的脱除率，D 正确。
13.B 随着HCI 的通入，溶解平衡SrF₂(s)=Sr²⁺+2F⁻ 正向移动，SrF₂ 的溶解度逐渐增大，A 正确；当 pH>3.2, 即 c(H*)c(HF), 溶液中存在元 素质量守恒2c(Sr²+)=c(HF)+c(F), 则 c(Sr²+)