湖北省部分高中协作体2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析

这是一份湖北省部分高中协作体2024-2025学年高一下学期4月期中联考化学试题 含解析，共13页。试卷主要包含了答题前，请将自己的姓名，选择题的作答，非选择题作答，考试结束后，请将答题卡上交，工业上以铬铁矿为原料制备金，下列说法错误的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷共 8 页，19 题，全卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。
★祝考试顺利★
注意事项：
1、答题前，请将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答
题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的制定位置。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答
案标号涂黑，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题作答：用黑色签字笔直接答在答题卡对应的答题区域内，写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、考试结束后，请将答题卡上交。
一、选择题：本题共 15 小题，每题 3 分，共 45 分，每小题仅有一项是符
合题意。
1、下列离子方程式书写正确的是( )
A． 向 澄 清 石 灰 水 中 滴 加 少 量 Ca(HCO3)2 溶 液 ： Ca2+＋ OH－ ＋ HCO－
3===CaCO3↓＋H2O
B．Na2O2 与稀硫酸反应：2O2-2＋4H＋===O2↑＋2H2O
C．向饱和食盐水中先通足量 NH3，再通过量 CO2：CO2＋OH－===HCO－3
D．Cl2 溶于水：Cl2＋H2O⥫⥬2H＋＋Cl－＋ClO－
2、已知 I－、Fe2＋、SO2、Cl－和 H2O2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原
性的强弱顺序为 Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )
A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋
B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
3、下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．往 CaCl2 溶液中通入少量 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
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B．酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2
↑＋8H2O
C．向 Ba(OH)2 溶液中滴入少量 NaHSO4 溶液：2H＋＋SO2－4＋2OH－＋Ba2
＋===BaSO4↓＋2H2O
D．将稀盐酸滴在氧化铁上：2H＋＋FeO===Fe2＋＋H2O
4、若 20 g 密度为ρ g·mL－1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中
NO－3 的物质的量浓度为( )
A．ρ400 ml·L－1
B．20ρ ml·L－1
C．50ρ41 ml·L－1
D．25ρ41 ml·L－1
5、证明某溶液中含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋的实验方法是( )
①先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液显红色
②先滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色，再滴加氯水，溶液显红色
③滴加 NaOH 溶液，先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变
成红褐色
④滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
6、如图实验装置用于验证某些物质的性质，在试管 A 中装入足量的固体
NaHCO3，下列叙述不正确的是( )
A．B 装置的作用是干燥 CO2
B．在双球干燥管内发生反应的化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋
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O2
C．双球干燥管和蚊香的实验现象是淡黄色的 Na2O2 逐渐转变为白色粉末，
点燃的蚊香燃烧更加剧烈
D．若将干燥管内的 Na2O2 换成 Na2O，则实验现象相同
7、工业上以铬铁矿(主要成分为 FeO·Cr2O3，含有少量 Al2O3)为原料制备金
属铬的流程如下图。下列有关流程中的步骤说法错误的是( )
A．①需持续吹入空气作氧化剂
B．②需加入过量稀硫酸
C．③X 一般为硫酸
D．④发生了铝热反应
8、下列说法错误的是( )
A．石墨晶体中层内导电性强于层间导电性
B．基态 Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电子的数目比为 8∶3
C．ClO－3 的空间结构为平面三角形
D．(CH3COO)2Ni·4H2O 的空间构型为八面体，中心离子的配位数为 6
9、实验室制备 NaClO 消毒液，有关实验装置和原理不能达到实验目的的是
( )
A．用甲装置制备 Cl2
B．用乙装置除去 Cl2 中混有的少量 HCl
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C．用丙装置吸收 Cl2
D．用丁装置蒸发浓缩 NaClO 消毒液
10、硫及其化合物的“价－类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法
正确的是( )
A．硫在过量的氧气中燃烧直接生成 Y
B．X 通入 BaCl2 溶液中有白色沉淀生成
C．H2S 与 X 反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1
D．N 可由其相应单质直接化合生成
11、定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是
( )
A．传统陶瓷是典型的绝缘材料
B．陶瓷主要成分为 SiO2 和 MgO
C．陶瓷烧制的过程为物理变化
D．白瓷的白色是因铁含量较高
12、下列关于硅及其化合物的描述中正确的是( )
A．SiO2 硬度大，故可用于制造光导纤维
高温
B．在给定条件下，下列物质间转化可实现：CaCO3 CaO――→SiO2 高
温 CaSiO3
C．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，该过程与氧化还原反应有关
HCl（aq）
D．在给定条件下，下列物质间转化可实现：SiO2 SiCl4――→H2
高温 Si
13、科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于 10 μm(1 μm＝10－6 m)的水滴
后会自发形成 H2O2，揭示了世界上第一个 O2 分子可能来自 H2O2 的分解。下列
有关说法不正确的是( )
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A．太阳光直射过 10 μm 大小的水滴会产生丁达尔现象
B．“H2O→H2O2”中氧元素被氧化
C．每产生 2.24 L O2(标准状况下)需分解 6.8 g H2O2
D．水蒸气冷凝生成 H2O2 是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺
14、分别取 40 mL 0.50 ml·L－1 盐酸与 40 mL 0.55 ml·L－1 氢氧化钠溶液进
行中和反应反应热的测定实验，实验装置如图。下列说法错误的是( )
A．加入稍过量的氢氧化钠的目的是确保盐酸完全反应
B．仪器 A 的名称是玻璃搅拌器
C．在实验过程中，测量完盐酸的温度后，把温度计上的酸用水冲洗干净后
再测量 NaOH 溶液的温度
D．用稀醋酸代替稀盐酸，结果是一样的
15、地下管道表面附着的硫酸盐会促进钢铁发生厌氧腐蚀，为减少腐蚀的发
生，可使钢管与外接电源相连，使其表面形成致密的 Fe3O4。下列说法错误的是
( )
A．钢管应与电源的负极相连
B．电压过高有可能会加剧腐蚀
C．发生厌氧腐蚀会使土壤碱性增强
D．厌氧腐蚀过程中有 FeS 生成
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16、（13 分）高纯 ZnO 可用作电子元件材料。以次氧化锌酸浸液(主要含有
Zn2＋、SO2－4，还含有 Fe3＋、Fe2＋、Mn2＋、Pb2＋等)为原料制备高纯 ZnO 的实
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验流程如下：
已知：常温下，Ksp[Zn(OH)2]＝2.1×10－16，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16，Ksp
[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(1)“除铁”时，须将 Fe2＋氧化为 Fe3＋的原因是___________________。
(2)锰位于元素周期表第________周期，第________族。“除锰”反应的离子
方程式为________________________。其他条件不变时，n 投入（KMnO4）n 理
论（KMnO4）与锰去除率、溶液中锰含量的关系如图所示。n 投入（KMnO4）n
理 论 （ KMnO4） ＞ 2.5 时 ， 溶 液 中 锰 去 除 率 下 降 ， 其 原 因 是
_______________________________。
(3)为考查 Zn 粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率的影响，设计若干对照
实验组，这些实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、
________________。
(4)写 出 以 “ZnSO4 溶 液 ”为 原 料 制 备 高 纯 ZnO 的 实 验 方 案 ：
________________________________________________。
[可选用的试剂：Na2CO3 溶液、氨水­NH4HCO3 混合溶液、蒸馏水、稀盐酸、
BaCl2 溶液]
17、（14 分）
(1)1 ml 苯酚分子中含有的σ键数目为______________。
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1 ml 苯酚钠中含有的σ键数目为________。
(2)1 ml 化合物 A( )中含有的σ键数目为________。
(3)[Cu(CH3CN)4]＋是非常稳定的络合离子，配体中σ键和π键个数之比为
________。
(4)1 ml 碳酸二乙酯(DEC， )中含有σ键的数目为________。
(5)1 ml [Ni(NH3)6]SO4 中σ键的数目为________。
18、（14 分）
如图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体
进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下
完成实验，且溶质不扩散)。
(1)若用 HCl 气体，则 c(HCl)＝____________________________。
(2)若用 NO2 气体，则 c(HNO3)＝___________________________。
(3)若用 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，则 c(HNO3)＝__________。
19、（14 分）
某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题
(显示的电极均为石墨)。
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图 1 图 2
(1)图 1 中，电解一段时间后，气球 b 中的气体是____________(填化学式)，
U 形管________(填“左”或“右”)边的溶液变红。
(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，可制备 84 消毒液的有效成分，
则 c 为电源的________极；该发生器中反应的总离子反应式为______________。
(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以
节(电)能 30%以上。该工艺的相关物质运输与转化关系如图 3 所示(其中的电极未
标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过)。
图 3
①燃料电池 B 中的电极反应式分别为
负极：______________________________________________________，
正极：_____________________________________________________。
②分析图 3 可知，氢氧化钠的质量分数为 a%、b%、c%，由大到小的顺序
为_____________________________________________________。
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高一化学试题答案
一、选择题：
1、解析：A A．Ca(OH)2 与少量 Ca(HCO3)2 反应的离子方程式为 Ca2+＋
OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2O，故 A 正确；B.Na2O2 不能拆为离子形式，离
子方程式为 2Na2O2＋4H＋===O2↑＋2H2O＋4Na＋，故 B 错误；C.向饱和食盐水
中先通 NH3，再通足量 CO2 会生成 NaHCO3 晶体，离子方程式为 Na＋＋NH3＋
CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4，故 C 错误；D.HClO 为弱酸，不能拆开，离
子方程式为 Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO，故 D 错误。
2、解析：C A 项，还原性：SO2＞Fe2＋，反应能发生；B 项，还原性：SO2
＞I－，反应能发生；C 项，还原性：H2O2＜SO2，反应不能发生；D 项，还原性：
Fe2＋>Cl－，反应能发生。
3、解析：B A．氯化钙和二氧化碳不反应，A 错误；B.高锰酸钾具有强
氧化性，酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2 生成氧气，同时高锰酸根离子被还原为
锰离子，B 正确；C.向 Ba(OH)2 溶液中滴入少量 NaHSO4 溶液，氢氧根离子过量，
反应为 H＋＋SO2－4＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，C 错误；D.氧化铁为三
氧化二铁，将稀盐酸滴在氧化铁上生成氯化铁和水：6H＋＋Fe2O3===2Fe3＋＋
3H2O，D 错误；故选 B。
4、解析：C 溶质的物质的量 n＝2 g164 g·ml－1＝182 ml，溶液体积 V
＝20 gρ g·mL－1×10－3 L·mL－1＝150ρ L，Ca(NO3)2 的物质的量浓度 c＝nV
＝182150ρ＝50ρ82 ml·L－1，NO－3 的物质的量浓度为 50ρ82 ml·L－1×2
＝50ρ41 ml·L－1。
5、解析：B 先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，只能证明加
氯水后的溶液中含有 Fe3＋，无法确定加氯水前的溶液中是否含有 Fe2＋、Fe3＋，
①不正确；先滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色，证明不含 Fe3＋，再滴加氯水，
溶液显红色，证明滴加氯水前的溶液中含有 Fe2＋，②正确；滴加 NaOH 溶液，
先产生白色絮状沉淀，后沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，能证明原溶液
中含有 Fe2＋而不含有 Fe3＋，③正确；滴加 KSCN 溶液，溶液不显红色，只能证
明原溶液中不含有 Fe3＋，不能证明含有 Fe2＋，④不正确。
6、解析：D B 装置的作用是吸收 CO2 中的水蒸气，即干燥 CO2，故 A 正
确；在双球干燥管内CO2 与Na2O2 反应，化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3
＋O2，故 B 正确；在双球干燥管中反应生成 Na2CO3 使固体由淡黄色变为白色，
反应产生的 O2 有助燃性，能使点燃的蚊香燃烧更加剧烈，故 C 正确；若将 Na2O2
换成 Na2O，Na2O 与 CO2 反应生成 Na2CO3，无 O2 生成，在 CO2 环境中蚊香逐
渐熄灭，故实验现象不相同，D 项错误。
7、解析：B 经过反应①，Fe 由二价升高为三价，需要空气作氧化剂，A 正
确；硫酸过量，Al(OH)3 会溶解，不能从混合体系中分离出来，B 错误；Na2CrO4
加入硫酸得到 Na2Cr2O7，硫酸的作用是提高 c(H＋)促使 Cr 元素转化为 Cr2O2－7，
C 正确；④是 Al 和 Cr2O3 在高温条件下发生的置换反应，属于铝热反应，D 正
确。
8、解析：C 石墨层间存在分子间作用力、层内存在金属键，层内具有金属
晶体的性质、层间具有分子晶体的性质，所以石墨晶体中层内导电性强于层间导
电性，故 A 正确；基态 Cr3＋的最高能层为 M 层，排布式为 3s23p63d3，有 8 个
成对电子，3 个未成对单电子，所以基态 Cr3＋的最高能层中成对电子与未成对电
子的数目比为 8∶3，故 B 正确；ClO－3 中中心氯原子的价层电子对数＝3＋7－3
×2＋12＝4，氯原子含有 1 个孤电子对，ClO－3 的空间结构为三角锥形，故 C
错误；(CH3COO)2Ni·4H2O 的空间构型为八面体，则 CH3COO－、H2O 都是 Ni2
＋的配体，所以其配位数是 6，故 D 正确。
9、解析：D 蒸发浓缩消毒液需在蒸发皿中进行，D 错误。
10、解析：C 根据图示可知，X 为 SO2，Y 为 SO3，Z 为 H2SO4，M 为 CuSO4；
S 在过量氧气中燃烧生成二氧化硫，SO2 催化氧化生成 SO3，故 A 错误；盐酸的
酸性大于亚硫酸的酸性，则 SO2 通入 BaCl2 溶液中，不发生反应，无现象，故 B
错误；根据方程式 2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2 ml H2S 失去的电子与 1 ml SO2
得到的电子相等，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为 2∶1，故 C 正确；
由图中元素的化合价及物质类别可知，M 为硫酸铜，与 H2S 反应生成 N 为 CuS，
S 具有弱氧化性，与 Cu 化合生成 Cu2S，故 D 错误。
11、解析：A 陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，A 正确；
陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是 SiO2 和 MgO，B 错误；陶瓷烧制过程发生复
杂的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，C 错误；由于 Fe2＋、Fe3＋和铁
的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越高，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为
铁含量较低甚至几乎不含，D 错误。
12、解析：B SiO2 可用于制造光导纤维的原因是其导光性能好，与硬度无
对应关系，A 错误；CaCO3 高温分解生成 CaO，CaO 与 SiO2 在高温时反应生成
CaSiO3，B 正确；硅太阳能电池工作时，利用半导体的光电效应，将光能转化为
电能，与氧化还原反应无关，C 错误；SiO2 不能与盐酸反应，D 错误。
13、解析：A 只有胶体才有丁达尔效应，10 μm＝10－5 m，此直径的水滴
在空气中形成的分散系不是胶体，故无丁达尔效应，故 A 错误；“H2O→H2O2”
中氧元素化合价升高，被氧化，故 B 正确；标准状况下 2.24 L 氧气的物质的量
为 n＝2.24 L22.4 L·ml－1＝0.1 ml，而 H2O2 的分解反应为 2H2O2===2H2O＋
O2↑，故生成 0.1 ml 氧气需要过氧化氢 0.2 ml，其质量 m＝0.2 ml×34 g·
ml－1＝6.8 g，故 C 正确；过氧化氢有较强的氧化性，能杀菌消毒，水蒸气冷凝
生成 H2O2 是一种简单经济的绿色杀菌剂生产工艺，故 D 正确。
14、解析：D 醋酸是弱酸，电离吸热，使测得的反应放出的热量偏小，D
项错误。
15、解析：A 钢管表面形成 Fe3O4，Fe 失去电子，作为阳极，应与电源正极
相连，A 错误；电压过高，Fe 有可能转化为 Fe2＋或 Fe3＋，会加剧腐蚀，B 正确；
发生厌氧腐蚀时，阴极会发生反应 2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，会使土壤碱性
增强，C 正确；厌氧腐蚀过程中，阳极上有 Fe2＋生成，阴极附近有 S2－生成，则
该过程中有 FeS 生成，D 正确。
二、非选择题：
16、解析：(1)由 Zn(OH)2 与 Fe(OH)2 的 Ksp 数据可知 Zn(OH)2 与 Fe(OH)2 沉
淀时 pH 相近，不易通过调 pH 分离 Fe2＋和 Zn2＋；Zn(OH)2 与 Fe(OH)3 沉淀时
pH 相差较大，易于通过调 pH 分离 Fe3＋和 Zn2＋。(2)锰位于元素周期表第四周期
，第ⅦB 族；“除锰”过程中，高锰酸钾溶液将 Mn2＋氧化为 MnO2，离子方程式
为：3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；由图可知，当 n 投入（KMnO4）
n 理论（KMnO4）＞2.5 时，溶液中锰含量增大，而锰去除率下降，其原因是：
过量的 KMnO4 进入溶液。(3)为考查 Zn 粉用量对“除铅”过程中铅元素去除率
的影响，实验组控制不变的因素有：“除锰”滤液浓度与体积、反应温度、反应
时间、搅拌速率。(4)以“ZnSO4 溶液”为原料制备高纯 ZnO 的实验方案为：在
搅拌下向 ZnSO4 溶液中缓慢滴加氨水-NH4HCO3 混合溶液；当向上层清液中继续
滴加氨水-NH4HCO3 溶液后不再产生沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直
至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和 BaCl2 溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干
后灼烧至恒重。
答案：(1)Zn(OH)2 与 Fe(OH)2 沉淀时 pH 相近，不易通过调 pH 分离 Fe2＋和
Zn2＋；Zn(OH)2 与 Fe(OH)3 沉淀时 pH 相差较大，易于通过调 pH 分离 Fe3＋和
Zn2＋
(2)四 ⅦB 3Mn2＋＋2MnO－4＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 过量的 KMnO4 进
入溶液 (3)反应时间、搅拌速率 (4)在搅拌下向 ZnSO4 溶液中缓慢滴加氨水-
NH4HCO3 混合溶液；当向上层清液中继续滴加氨水-NH4HCO3 溶液后不再产生
沉淀时，过滤，所得滤渣用蒸馏水洗涤，直至最后一次洗涤滤液加入稀盐酸和 BaCl2 溶液后不再产生浑浊；将所得沉淀烘干后灼烧至恒重
17、解析：(3)配体 CH3CN 中含有 3 个 C—H、1 个 C—C 和 1 个 C≡N 键，故
1 ml CH3CN 中含有 5NA σ键、2NA π键，σ键与π键个数之比为 5∶2。
答案：(1)13NA 12NA (2)24NA (3)5∶2 (4)17NA (5)28NA
18、解析：设烧瓶的容积为 V L，则气体(混合气体)的物质的量均为 V22.4 ml 。
(1)若用 HCl 气体，喷泉后，溶液充满烧瓶，则溶液的体积为 V L，c(HCl)
＝V22.4V L＝122.4 ml·L－1。
(2)若用 NO2，喷泉后，溶质为 HNO3，
3NO2 ＋ H2O=== 2HNO3＋NO
V22.4 ml 23×V22.4 ml
则喷泉后溶液的体积为 23V L，c(HNO3)＝2V22.423＝122.4 ml·L－1。
(3)若为 n(NO2)∶n(O2)＝2∶1 的混合气体，喷泉后，溶质为 HNO3，
4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O=== 4HNO3
V22.4×23 V22.4×23×14 V22.4×23
则喷泉后溶液的体积为 56V L，c(HNO3)＝V2356＝128 ml·L－1。
答案：(1)122.4 ml·L－1 (2)122.4 ml·L－1 (3)128 ml·L－1
19、解析：(1)图 1 中，根据电子流向知，左边电极是电解池阳极，右边电极 是电解池阴极，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，所以 气球 a 中的气体是氯气，气球 b 中的气体是氢气，同时阴极附近有 NaOH 生成， 溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红色，所以 U 形管右边溶液变红色。
(2)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，阳极上氯离子放电生成氯气，
阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极有 NaOH 生成，氯气和氢氧化钠反应生成
NaClO，次氯酸钠具有漂白性，为了使反应更充分，则下边电极生成氯气，上边
电极附近有 NaOH 生成，上边电极生成氢气，为阴极，则 c 为负极，d 为正极，
电解
总离子反应式为 Cl－＋H2O ClO－＋H2↑。
(3)①B 是燃料电池，电池右边中通入空气，左边通入气体 Y，则 Y 是氢气，
则电解池中左边电极是阳极，右边电极是阴极，阳极上氯离子放电，阴极上氢离
子放电；燃料电池中通入空气的电极是正极，通入氢气的电极是负极，正极上氧
气得电子和水反应生成氢氧根离子，负极上氢气失电子和氢氧根离子反应生成水
，负极、正极反应式分别为 2H2－4e－＋4OH－===4H2O、O2＋4e－＋2H2O===4OH
－。②图 3 电解池中加入 NaOH 溶液的目的是增大溶液导电性，通入电解池后生
成氢氧化钠，所以加入的 NaOH 溶液浓度小于出来的 NaOH 溶液浓度；燃料电
池中，正极上生成氢氧化钠，所以出来的 NaOH 溶液浓度大于加入的 NaOH 溶
液浓度，所以 NaOH 溶液浓度大小顺序是 b%>a%>c%。
答案：(1)H2 右
电解
(2)负 Cl－＋H2O ClO－＋H2↑
(3)①2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－ ②b%>a%>c%