山东省名校大联考2025届高三下学期4月联合检测化学试卷（附答案解析）

这是一份山东省名校大联考2025届高三下学期4月联合检测化学试卷（附答案解析），共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．“幸福是人民的辛勤劳动创造的”。下列有关劳动项目不涉及化学变化的是
A．海水晒盐B．洁厕灵洗马桶C．碳酸钠浸泡除水垢D．厨余垃圾沤肥
2．下列关于物质性质及用途描述错误的是
A．硬化油不易变质、便于储存，可用作制肥皂和人造奶油的原料
B．离子液体具有高导电性，可用作锂离子电池的电解液
C．二氧化硅是常见的半导体材料，可用于制取智能芯片
D．聚四氟乙烯具有优异的耐酸、耐碱性能，可用于制造化工设备的内衬或管道
3．下列化学用语正确的是
A．的电子式：
B．基态碳原子的核外电子排布图：
C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图：
D． 的名称：2，2-二甲基-4-乙基己烷
4．下列有关实验操作的描述正确的是
A．银氨溶液配制完成后，装入棕色试剂瓶，长期保存以备使用
B．配制溶液时，需加入少量溶液
C．检验蔗糖水解产物时，直接向水解后的溶液中加入新制
D．滴定实验时，不能向锥形瓶中加入蒸馏水，以免溶液稀释产生误差
5．下列描述错误的是
A．稳定性：B．熔点：晶体晶体
C．配离子稳定性：D．中心原子杂化轨道的数目：
6．抗过敏药物的结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．该物质最多可与反应B．该物质最多可与溴反应
C．所含三个羟基化学性质相同D．可形成分子内氢键和分子间氢键
7．X、Y、Z是前二周期元素，原子序数依次增大，基态Y原子核外有3种空间运动状态的电子，基态Z原子的能级上所有电子自旋方向相同且不存在空轨道，的空间结构为平面六元环，且每个Y、Z原子连接一个X原子。下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的还原性：
C．化合物中Y和Z均存在单电子，可形成大键
D．同周期元素中，第一电离能介于Y和Z之间的元素有3种
8．利用下列装置可实现实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，其装置示意图如图所示：
下列说法错误的是
A．电池工作时，质子由a极移向b极
B．b为电池正极
C．a极反应式为
D．理论上每吸收，b电极消耗的的体积为(标准状况)
10．四碘合汞酸银是一种热致变色材料，晶体结构如图，和随机占据由构成的四面体空隙。下列说法错误的是
A．基态I原子的价电子排布式为
B．分子中为杂化
C．的空间结构为正四面体形
D．若m处粒子的分数坐标为，则晶胞中的分数坐标为或
11．某化学学习小组为探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。
已知：水溶液中，几乎无色，水解生成(棕黄色)；为黄色。
下列说法错误的是
A．实验I加热前后颜色变化的原因为，加热后平衡正向移动，颜色变深
B．实验II中溶液颜色无明显变化的原因为对平衡的影响大于温度对平衡的影响
C．常温下，向实验II的溶液中加入一定浓度的溶液后，溶液可变为黄色
D．三组实验说明，可用调节探究显色的原因
二、多选题
12．一种基于多离子策略的钾型双离子电池，其示意图如下，充电过程中到达锡电极，与电极形成合金化反应，同时到达石墨电极，插层进入石墨层间。下列说法错误的是
A．放电时，为负极
B．充电时，石墨电极反应式为
C．放电时，当有电子转移时锡电极质量减少
D．锂、钾与锡可形成合金，有利于电子的传输，极大的提升电池倍率性能及可逆容量
13．通过以下反应机理可以实现有机增环反应：
已知：为。
下列说法正确的是
A．a与b生成c的反应类型为加成反应
B．d中含氧官能团为醚键和羰基
C．e与足量氢气加成后的分子中含有4个手性碳
D．与经上述反应可生成
三、单选题
14．电位滴定法是根据滴定过程中电极电位的变化来确定终点的一种方法，被测离子浓度突跃，电极电位()产生突跃，从而确定滴定终点。现向某浓度的苹果酸(，二元弱酸，)溶液中，滴加溶液，利用电位滴定法测定的滴定曲线如图。下列说法错误的是
A．水电离出的
B．a点和b点溶液均显酸性
C．c点存在
D．苹果酸的浓度约为
15．甲烷蒸汽重整是目前工业制氢的手段，主要反应如下
反应I：
反应II：
下，将的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．通入，反应速率加快
B．曲线b表示
C．时，后反应到达平衡，内
D．其他条件不变，时反应Ⅱ的平衡常数
四、解答题
16．两种同构的吡啶羧酸铜框架[和]对和具有选择性吸附行为。
回答下列问题：
(1)中中心离子的配位数为 ，基态核外电子排布式为 。配位体与苯甲酸的酸性： 苯甲酸(填“>”或“”“B，非金属性越强，氢化物还原性越弱，因此还原性：，B错误；
C．B3N3H6为类苯结构，结构式为，B和N原子均为sp2杂化，该结构中每个N原子提供1个孤电子对形成大π键，B原子最外层含有3个电子，形成3个键，不含孤电子，不提供电子形成大π键，C错误；
D．同周期元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，第IIA族元素和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，则同周期元素中，第一电离能： Bb；
（3）铜位于第四周期，最外层电子数为1，与铜同周期且最外层电子数相等的主族元素Q为K（钾）元素；根据晶胞投影图，利用均摊法计算原子个数。Q（K）原子：位于晶胞的顶点和体心，顶点有8个K原子，体心有1个K原子，K原子个数为；O原子有2个位于晶胞内，8个位于棱心上，O原子个数为，K原子与O原子个数比为1:2，所以该化合物的化学式为；经过推算，一个晶胞中含有2个K原子和4个O原子，设其晶胞参数为，为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度。
17．(1) 恒压滴液漏斗 碱石灰(或氢氧化钠或氧化钙)
(2) dc ih←fg
(3)降温使平衡正向移动，有利于提高生成物的产率，同时防止氨基甲酸铵分解
(4) 乙 吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入
(5) 确保氨基甲酸铵样品在甲醛溶液中反应完全
【分析】由题给实验装置可知，装置A为利用浓氨水制备氨气的装置，装置C为氨气的干燥装置，装置B为氨气与二氧化碳反应制备氨基甲酸铵的装置，装置D为二氧化碳的制备装置，装置E为除去二氧化碳中混有的氯化氢装置，装置F为干燥二氧化碳装置，则制备氨基甲酸铵所需装置的连接顺序为A→C→B←F←E←D。
【详解】（1）装置A中盛放浓氨水的仪器名称是恒压滴液漏斗，装置中浓氨水滴入氢氧化钠固体或或氧化钙或碱石灰中，利用增大溶液中氢氧根离子浓度增大，氨水的电离平衡左移，溶解或反应放出大量的热，促使氨气氨气溶解度减小而逸出制得氨气。
（2）由分析可知，制备氨基甲酸铵所需装置的连接顺序为A→C→B←F←E←D，装置连接顺序为氨气的发生装置→dc→ab←ih←fg←e。
（3）制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，采用冰水浴可以降低反应温度，降低温度，平衡向正反应方向移动，有利于氨基甲酸铵的生成，同时可以防止反应放热使氨基甲酸铵分解。
（4）装置B中的气球的作用是收集未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入，甲装置虽然能够吸收氨气且防倒吸，但不能防止空气中的水蒸气进入，乙装置能够吸收未反应的氨气，防止空气中的水蒸气进入。
（5）①静置是甲醛滴定法中减小误差的关键步骤，除避免时间过长碳酸分解而损耗外，另一原因是：确保氨基甲酸铵样品在甲醛溶液中反应完全；
②由方程式可得关系式：，则样品中氨基甲酸铵的纯度为=78%。
18．(1)对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛
(2) 取代反应
(3)+H2O+ +
(4) 48
(5)
【分析】
B发生已知信息ii的反应机理得到C，由C的结构简式结合B的分子式可以推知B为，A和Me2NH发生取代反应生成B，C和Ac2O发生取代反应生成D，同时有小分子CH3CON(CH3)2生成，D和水、NBS在丙酮的催化下反应生成E，由原子守恒可知，该反应中还有生成，E和t-BuNH2发生取代反应生成F。
【详解】（1）由A的结构简式可知，A的名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。
（2）
由分析可知，B的结构简式为，C和Ac2O发生取代反应生成D。
（3）
由D和E分结构简式可知，D和水、NBS在丙酮的催化下反应生成E，由原子守恒可知，该反应中还有生成，化学方程式为：+H2O+ +。
（4）
比D少1个碳原子的同分异构体中，满足条件：①苯环上含三个取代基，其中两个为；②除苯环外不含其他环状结构；结合D的不饱和度可以推知苯环上的取代基组合为2个-COOH、-CH2CH2CH=CH2或2个-COOH、-CH2CH=CHCH3或2个-COOH、-CH=CHCH2CH3或2个-COOH、或2个-COOH、-C(CH3)=CHCH3或2个-COOH、-CH(CH3)CH=CH2或2个-COOH、-CH=C(CH3)CH3或2个-COOH、-CH2C(CH3)=CH2，每种组合都有6种不同的位置关系，共有6×8=48种同分异构体，其中核磁共振氢谱峰面积比为的结构简式含有对称的甲基，为。
（5）
发生已知信息ii的反应机理得到，发生C生成D的反应原理得到，发生E生成F的机理得到，合成路线为：。
19．(1)温度低于，反应速率较慢；温度高于，H2O2会发生分解，浸取率降低
(2)作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为HAuCl4，从而浸出
(3) AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl- 0.1208
(4) 阴 Na2S2O3
(5)4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl
【分析】铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素，加入硫酸和双氧水浸取，铜溶，生成硫酸铜，过滤得到的浸出液1中含有硫酸铜和硫酸，滤渣含Ag、Au等，再向滤渣1中加入盐酸和双氧水，发生反应：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O，2Ag+2HCl+H2O2=2AgCl↓+2H2O，过滤，向得到的滤渣中加入Na2S2O3，AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3−，再进行点解，[Ag(S2O3)2]3−在阴极得到电子，被还原为Ag，电极反应为：[Ag(S2O3)2]3−+e-=Ag+2S2O32−，阴极区的溶液中含有Na2S2O3，可以循环使用，向浸出液2中加入N2H4，可以还原HAuCl4，生成Au和氮气，该反应N元素升高2价，Au元素降低3价，浸出液1中硫酸铜可以被还原为Cu，据此分析作答。
【详解】（1）“浸取1”中一般控制温度为左右，原因是：温度低于，反应速率较慢；温度高于，H2O2会发生分解，浸取率降低。
（2）Au不和盐酸反应，由分析可知，“浸取2”中，盐酸的作用为①提供酸性环境；②作沉淀剂，将Ag转化为AgCl；作络合剂，将Au转化为HAuCl4，从而浸出。
（3）由分析可知，“浸取3”中AgCl溶于Na2S2O3，生成[Ag(S2O3)2]3−，离于方程式为AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-，用溶液浸取，最终回收单质的质量为(假设的回收率为)，n(Ag)==0.06ml，则[Ag(S2O3)2]3−中的浓度为0.12ml/L，反应AgCl+2[Ag(S2O3)2]3−+Cl-的平衡常数K==，溶液中c(Cl-)=0.06ml/L，则c()==0.0008ml/L，则需要的的物质的量至少为0.0008ml/L×1L+0.12ml/L=0.1208ml。
（4）电沉积步骤中，阴极发生还原反应，[Ag(S2O3)2]3−得电子被还原为Ag，阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为Na2S2O3。
（5）还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，1mlHAuCl4转移3ml电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，1ml N2H4转移4ml电子，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：4HAuCl4+3N2H4=3N2+4Au+16HCl。
20．(1)
(2) 低 440
(3)c
(4)D
(5)0.5
(6)2CuCl(s)+O2(g)CuO·CuCl2(s)
【详解】（1）已知的燃烧热，则④；②；③
，由盖斯定律可知，④-③+②可得=。
（2）是气体体积减小的放热反应，，，当时，反应能够自发进行，则该反应在温度较低容易自发进行，升高温度时平衡逆向移动，反应物的转化率降低，即温度越高，HCl的转化率越低，且较低流速下转化率可近似为平衡转化率，则图中T1为440℃，T2为400℃，T3为360℃。
（3）较低流速下转化率可近似为平衡转化率，a、b、c三点中c点气体流速最低，最可能到达平衡状态。
（4）M点气体流速较高，反应未达到平衡，
A．对比图1、2可知，其他条件相同时，增大，HCl的平衡转化率减小，A不选；
B．降低温度，反应速率减慢，单位时间内HCl的转化量减小，转化率减小，B不选；
C．由图可知，增大HCl的流速，HCl的转化率降低，C不选；
D．使用更高效的催化剂，反应速率加快，单位时间内HCl的转化量增大，转化率增大，D选；
故选D。
（5）在温度为，初始压强为的恒容密闭容器中，按图2中的投料比进行反应，到达平衡时与N点的转化率相同，列出三段式：
HCl的转化率为，x=1.6，平衡总压为，该温度下反应的化学平衡常数0.5。
（6）催化剂只改变反应历程，不改变反应结果，故总反应-①-③可得出反应②为2CuCl(s)+O2(g)CuO·CuCl2(s)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
B
B
C
D
D
D
C
D
题号
11
12
13
14
15





答案
D
BC
AD
C
CD