河南省南阳市十校联盟体2024-2025学年高一下学期期中模拟联考化学试卷

这是一份河南省南阳市十校联盟体2024-2025学年高一下学期期中模拟联考化学试卷，共13页。试卷主要包含了 本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷， 答非选择题时，必须用0，可能用到的部分相对原子质量等内容，欢迎下载使用。

学校 班 级 姓名 考号
南阳市十校联盟体 2025 年春季期中模拟联考 高一年级化学试题
注 意 事 项 ：
1. 本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。满分100分，考试时间75分 钟。答题前务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置。
2. 答选择题时，必须用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3. 答非选择题时，必须用0.5 mm 黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.可能用到的部分相对原子质量：H1 C12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32 Cl 35.5
弥 封 内 要 答
第I 卷(选择题 共45分)
一 、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)
1.我国在科技领域取得了很多与化学密切相关的成就，下列说法不正确的是
A. “北斗卫星”授时系统的“星载铷钟”含铷元素，其单质遇水能剧烈反应放出H
B.“深海勇士”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池
C. 国产飞机C919 用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D. 中国空间站使用石墨烯存储器，所用材料石墨烯与金刚石互为同位素
2.正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关化学用语表述正确的是
A. 羟基的电子式：:O:H
B.次氯酸的结构式：H—Cl—O
C. 用电子式表示K₂S 的形成过程：K+S+×K→KSS:}²-K+
D.NaCl 溶液中的水合离子： 8
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温常压下，3.6g 由 D₂O 与 H₂¹8O 组成的体系中含有的中子数为2NA B.12g NaHSO₄ 固体中含有的离子总数为0.2NA
·L-¹H₂O₂ 溶液中含有的H—O 键数目为0 . 2NA
D.1 ml I₂ 与 足 量H₂ 在不断加热的情况下充分反应，生成的HI 分子数为2NA
4.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是
A. 向 Ba(OH)₂ 溶液中逐滴加入 NH₄HSO₄ 溶液至刚好沉淀完全：Ba²++OH⁻+H++ SO²-——BaSO₄↓+H₂O
B. 向氯化铝溶液中滴入过量的氨水：Al³++4NH₃·H₂O=[Al(OH)₄]-+4NH+
C. 向 Na₂SiO₃ 溶液中通入过量CO₂ :SiO3-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃ ↓+2HCO₃
D.FeBr₂ 溶液与等物质的量的Cl₂ 反应：2Fe²++4Br⁻+3Cl₂——2Fe³++2Br₂+6Cl 【高一年级化学试题 第1页(共6页)】
5.下列说法正确的是
① 离子化合物含离子键，也可能含极性共价键或非极性共价键
②熔融状态下能导电的化合物不一定是离子化合物
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
A.②③④ B.②④ C.①③ D.①③⑤
6.如图所示，烧杯中盛装的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之 平衡。小心地在烧杯中央滴入 CuSO₄ 溶液，反应一段时间后，观察现象，下
列说法正确的是
A. 两圈仍保持平衡
B.有气泡产生，两圈摇摆不定
C. 铁圈发生反应，表面有铜析出
D. 银圈向下倾斜
7.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两 种元素处于同一周期。Z 的单质可用于制造芯片，X 和 Y 的最外层电子数之和是M 的最外 层电子数的3倍。下列说法一定正确的是
A.X 与 Y、Z、W 均可形成18电子微粒
B. 简单离子半径：M>W
C.Y 的简单氢化物稳定性弱于Z 的简单氢化物稳定性
D.Z 的氧化物可以和碳单质反应生成Z 的单质，证明碳元素非金属性比Z 强
8.利用图中实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
实验
目 的
将海带灼烧成灰
用 于 分 离 I₂和 NH₄Cl固体
从I₂ 的悬浊液中分 离出碘单质
验证得电子能力：N>C >Si
实验
装置
稀硝酸
Na₂SiO₃ 溶液
9.2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉 的人工合成，有关物质的转化过程示意图如 图。下列说法错误的是
A. 反应①中分解 H₂O 断键吸收的能量大 于生成物形成新键释放的能量
B. 反应②中消耗44 g CO₂,转移的电子数
OH
H₂
太阳能电池 O₂ CH₃OH
cO₂ 9l HO
② 淀粉 HO、POS
① 人工光合成 生 物 暗 合 成 HO H
OH
C₃
HO H₂O
H
为 6NA( 设NA 为阿伏加德罗常数的值)
C. 使用催化剂时，反应②速率加快，相同时间内反应体系能量变化更大
D. 太阳能电池的供电原理与燃料电池相同
【高一年级化学试题 第2页(共6页)】
NH₃ → 负 载 -NO₂
电极A 一 电极B
20%~30%
KOH 溶液
阴离子交换膜
10. 利用反应6NO₂+8NH₃——7N₂+12H₂O 设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除 氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是
A. 电 池 工 作 时 ， 电 流 由 电 极B 经 过 负 载 流 向 电 极 A, 再 从 电 极 A 经 过 溶 液 流 向 电 极B
B. 电 极A 上发生氧化反应，电极A 为负极，电势高
C. 当有2.24 L NO₂ 被处理时，外电路中通过0.4 ml 电子
D. 电极B 的电极反应式为2NO₂+8e- +8H+——N₂+4H₂O
11.由下列事实进行归纳推测，推测合理的是
12.下列图示与对应的叙述正确的是
相 对 能 量 / ( k J · m l - ¹ )
¹ )
能 量 / ( k J · m l -
186.5
个能量
59.3 NH
反应进程
生成物
反应过程
0。
反应物
0
图4
图3
图1
508
600
N₂+3H₂
△H
2NH₃
反应过程
图2
E
A. 图 1 表 示HCN(g) 转化为 HNC(g) 需要吸收59.3 kJ 的能量
B. 图2表示合成NH₃ 的反应，升高温度，平衡逆向移动
C. 图3表示反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量
D. 图4表示反应2C(g) A(g)+B(g) △Hv 正(C)
c(C1-)/(ml ·L-)
13.某化学小组欲测定酸性条件下KCIO₃ 溶液与NaHSO₃ 溶 液 反应的化学反应速率，所用的试剂为10 mL0.1 ml ·L-¹ KCIO₃ 溶液和10 mL 0.3 ml·L⁻¹NaHSO₃溶液，所得 c(Cl-) 随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的离子方程式为 ClO₃+3SO₃-—Cl-+
3SO²-
B. 该反应在0～4 min 的平均反应速率v(NaHSO₃)=2.5 ×10-³ml·(L·min)-1
C. 为探究反应生成的Cl- 是否为该反应的催化剂，小组同学增加对比实验，在对比实验反应 开始前额外加入2mL 氯化钠溶液
D. 起初反应很慢，一段时间后反应速率明显增大，可能是反应放热温度升高的结果 【高 一 年级化学试题 第 3 页 ( 共 6 页 ) 】
选项
事实
推测
A
质量数等于质子数加中子数
质量数一定大于质子数
B
Al₂O₃ 既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性 氧化物
SiO₂ 既能与酸反应，又能与碱反应，属于 两性氧化物
C
从氟到碘，卤族元素单质熔、沸点逐渐升高
从锂到铯单质熔、沸点逐渐升高
D
金属材料中可能含有非金属元素
无机非金属材料中可能含有金属元素
14.向容积为1.00 L 的密闭容器中通入一定量的 N₂O₄ 和 NO₂ 的混合气体，发生反应：N₂O₄ (g) 2NO₂ (g), 体系 中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确 的是
A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深
B.64 s时 N₂O₄ 和 NO₂ 的浓度相等，反应速率一定相等
C.当 v正(NO₂)=2v 逆(N₂O₄), 反应达到化学平衡状态
D. 前100 s 内，用NO₂ 浓度的变化表示的化学反应速率是
0.008 ml·L- ¹ ·s- ¹
浓度/(ml·L-)
1.20k
NO₂
N₂O₄
25506475100125时间/s
1.00 0.80 0.60 0.40
0.20 0L
15.空气吹出法是目前用于从海水中提取溴的最成熟的工业方法，其工艺流程如图。下列说法 错误的是
空气、水蒸气 水
氯气
浓缩海水①成2氧气、吹出塔步骤 吸收塔 步骤Ⅲ Br₂的浓溶液操作工液溴
A.X 可为SO₂, 吸收塔里发生反应的离子方程式：SO₂+Br₂+2H₂O=—4H++SO-+2Br
B.吸收塔里反应也可以用碳酸钠溶液，理论上吸收1 ml 溴蒸气至少需要2 ml 碳酸钠
C.操作I 中将液溴分离出来的方法可为用四氯化碳进行萃取、分液然后再蒸馏
D. 工业上用该流程每获得1 ml Br₂,需要消耗标准状况下Cl₂ 的体积大于44.8L 第Ⅱ卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16. (10分)有下列粒子：'H、D、T、H+、232U、23U、23U、⁴N₃、40K、4Ca、Cl₂、4N、4C、¹60。请 回答下列问题：
(1)其中，含有 种元素，属于氢元素的核素有 种。
(2) 在考古工作中用于测定文物年代，重水的摩尔质量为 。
(3)下列物质在熔融状态下能导电的是 (填序号，下同)。溶于水时既破坏离子键又 破坏共价键的物质是 。用电子式表示⑦的形成过程 ：

①HCl ②CO₂ ③Na₂O₂④NaOH ⑤Cl₂ ⑥NaHSO₄⑦MgCl₂ ⑧Ne
17. (16分)元素周期表的另一种画法——塔式周期表如图所示(标有部分族及元素)。回答下 列问题：
I. (1)a~j 几种元素中，简单离子半径最小的为 (写离子符号)。 【高一年级化学试题 第4页(共6页)】
(2)d、e、f的最高价氧化物对应的水化物碱性由强到弱的顺序为 (填化学式),请设计实验证明： (可选用试剂：稀盐酸，NaOH 溶 液 ，MgCl₂ 溶 液 ，AlCl₃ 溶液)。
(3)工业上提取j 单质时，常对j 单质的CCl₄ 溶液加入NaOH 进行反萃取操作，发生反应的 化学方程式为 。
(4)关于塔式周期表的上述元素，下列叙述正确的是 (填选项字母)。
A.c 和g 位于同一族，最高正价相同 B. 硒化氢的稳定性强于g 的氢化物的稳定性
C.h 的氢化物溶于水能够完全电离 D. 离子半径：f>g>c
E. 氧化物对应水化物的酸性：h 强 于a
(5)写出元素f、g的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式：
。若想证明h 单质的氧化性比g 单质强，将h 单质通入g 形 成
浓盐酸
湿润的淀粉 碘化钾试纸
吸收剂 高锰酸钾
的某种易溶于水的正盐溶液中，写出对应离子方程式：
Ⅱ.另一位同学设计了一套制取少量h 单质并能比较其与碘单质氧化性强弱 的微型装置，如图所示。
(1)下列溶液中，能吸收h 单质的是 (填选项字母)。
A. 饱和食盐水
B. 饱 和Na₂SO₃ 溶 液
C.饱和NaOH溶液
D. 氯化亚铁溶液
(2)能说明h 单质的氧化性强于碘单质的实验现象是
18. (12分)认识化学反应的反应速率和反应限度，培养科学的学科素养。
(3
(1)探究温度和浓度对反应速率的影响。实验原理及方案：在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃) 和 亚硫酸钠可发生反应：2IO₃+5SO-+2H+——I₂+5SO²-+H₂O, 生成的碘可用淀粉 溶液检验，根据出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
则 V₂= 。通过实验①和实验②可探究 对化学反应速率的影响。
(2)通过上表数据分析，你认为影响该反应速率的外界因素还有 (写出1个)。
(3)如果要加快反应速率，下列措施你认为可行的是 (填选项字母)。
a. 加 热
b.加入5mL 0.01 ml·L-¹的亚硫酸钠溶液
c. 加入亚硫酸钠固体
(4)探究KI 和FeCl₃ 混合时生成 KCl、I₂ 和 FeCl₂ 的反应存在一定的限度。实验：向5mL 0.1 ml ·L-¹KI溶液中滴加5～6滴(每20滴约为1 mL)0.1 ml ·L-¹FeCl₃ 溶液，充 分反应后，将所得溶液分成甲、乙两份，甲中加入少量 CCl₄ 后振荡，乙中滴加试剂X 后 振荡，通过观察现象即可证明反应存在一定的限度。则试剂X 的化学式是 ,可 观察到的现象是 _
【高一年级化学试题 第5页(共6页)】
实验
序号
0.01 ml · L-¹KIO₃酸性溶 液(含淀粉)的体积/mL
0.01 ml ·L-¹Na₂SO₃ 溶液的体积/mL
水的体 积/mL
实验温
度/℃
出现蓝色 的时间/s
①
5
5
V₁
0
②
5
5
30
25
③
5
V₂
25
25
19. (17分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关，这是化学学科重点研究发展的方面之一。
(1)氨气被广泛用于化工、轻工、化肥、合成纤维、制药等领域，已知工业合成氨的反应为
)。气态分子中1 ml 化学键解离成气态原子所吸收 的能量称为键能(kJ·ml-¹), 一些共价键的键能如下表所示。
①请根据上表数据计算， 一定条件下氮气与氢气生成1 ml NH₃ 时 (填“放出” 或“吸收”)的热量为M,M= 。
②在与①相同条件下，将1 ml NH₃ 放入一密闭容器中充分反应，放出或吸收的热量为 N, 则 M 与 N 数值大小比较，正确的是 (填选项字母)。
D. 无法确定
A.MN C.M=N
物 质 的 量 浓 度 / ( m l · L - - )
弥 封 线 内 不 要 答 题
2.F
1.6 _cO₂
1.2 a
0.4 c
203040506070 时间/min
0.8
(2)研究NO 、SO₂ 、CO等气体的无害化处理对治理大气污 染、建设生态文明具有重要意义。利用反应2NO(g) 十 2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g), 可实现汽车尾气的无害 化处理。一定温度下，在体积为1L 的容器中加入等物 质的量的NO 和 CO, 发生上述反应，测得CO 和 CO₂ 物质的量浓度随时间的变化如图所示。
①a 点时，正、逆反应速率的大小关系为v正 (填“>”“Mg(OH)₂>Al(OH)₃(1 分);将NaOH 溶液和 MgCl₂ 溶液混合可以制备氢氧 化镁，氢氧化钠过量，氢氧化镁不溶解，将NaOH 溶液和 AlCl₃ 溶液混合，生成氢氧化铝，氢 氧化钠过量时，氢氧化铝溶解
(3)3I₂+6NaOH=—5Nal+NaIO₃+3H₂O (4)C
(5)Al(OH)₃+3H+=AI³++3H₂O;Cl₂+S²-=—S↓+2Cl
Ⅱ.(1)BCD
(2)湿润的淀粉-KI 试纸变蓝色
18. (每空2分，共12分)
(1)10;温度
(2)催化剂
(3)ac
(4)KSCN; 甲中溶液分层，下层呈现紫红色，乙中溶液变红