湖南省2025届高三下学期“一起考”大联考（模拟二）化学试卷

这是一份湖南省2025届高三下学期“一起考”大联考（模拟二）化学试卷，共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．化学与生活密切相关，下列涉及生产生活有关的化学原理的表述，错误的是
A．淀粉、蔗糖水解产生的葡萄糖发生还原反应为生物体提供能量
B．谷氨酸钠(味精)常用于增味剂，碳酸氢钠、碳酸氢铵用于食品膨松剂
C．聚酰胺纤维、聚对苯二甲酸乙二酯纤维等强度高、弹性好、耐磨，可用作渔网、绳索
D．在DNA的双螺旋结构中，依靠形成氢键实现碱基互补配对
2．化学用语是化学学科的独特语言，下列化学用语的表述正确的是
A．二氧化硅的分子式：
B．苯环中的大键：
C．有机物的名称：3-异丙基戊烷
D．在水中的电离：+H2O+OH-
3．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列相关实验操作不正确的是
A．浓硫酸在运输和储存时要张贴标志
B．利用溶液除去电石制中混有的、气体
C．向存在大量AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量蒸馏水稀释，不变
D．重结晶法提纯苯甲酸需要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒等玻璃仪器
4．化学方程式是化学独有的学科语言，下列过程所对应的化学方程式或离子方程式错误的是
A．用铁氰化钾检验溶液中的：
B．使酸性溶液褪色：
C．铅酸蓄电池充放电的反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量：＋CO2＋H2O→＋NaHCO3
阅读下面一段材料，据此完成下面小题：
离子晶体的熔点，有的很高，如CaO的熔点为，有的较低，如、的熔点分别为170℃、109℃。早在1914年就有人发现，引入有机基团可降低离子化合物的熔点，如的熔点只有12℃，比低了！大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。常见的阴离子如四氯铝酸根、六氟磷酸根、四氟硼酸根等，常见的阳离子如季铵离子(，即的H被烃基R取代)、带烃基侧链的咪唑、嘧啶等有环状含氮结构的有机胺正离子等。1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是常见的离子液体，其结构如图所示：。
5．下列说法正确的是
A．元素的第二电离能：B．氢化物的熔、沸点：
C．分子的极性：D．键角：
6．有关1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐的结构，下列叙述错误的是
A．咪唑环上C原子和N原子的杂化方式相同
B．1-丁基-3-甲基咪唑阳离子中共面的原子最多有16个
C．1-丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐在水中的溶解度比在苯中大
D．的空间结构为正八面体
7．下列有关离子液体的叙述，错误的是
A．离子液体之所以在常温下呈液体，是因为其阴、阳离子的体积大，离子键强度小
B．四氟合硼酸四甲基铵相对分子质量小于四氟合铝酸四甲基铵，因此前者的熔点比后者低
C．咪唑()有较强的碱性，一般通过2号氮原子体现
D．离子液体熔点低，但难挥发，且具有良好的导电性，可用于制造原电池的电解质
8．某种聚碳酸酯的透光性好，可制成车、船的挡风玻璃，以及眼镜镜片、光盘等。传统的合成方法为
下列相关说法正确的是
A．X()中，键长：②>①>③
B．生成的同时，还生成了
C．Z可以发生取代反应、加成反应、水解反应和消去反应
D．用碳酸二甲酯()代替Y，另一生成产物为
9．瑞士科学家开发了一种由水激活的一次性印刷纸电池，研究人员先从一张浸入盐水后晾干的纸开始。首先在纸张的一侧涂上含有石墨粉的墨水，背面涂有含有锌粉的墨水，而纸张本身充当隔膜，因此这种特殊的纸张就成为了电池。其结构示意图如图所示。下列有关说法不正确的是
A．当纸变湿时，纸中的盐会溶解并释放带电离子，从而使电解质具有导电性，起到电解质溶液的作用
B．Zn电极作负极，发生的电极反应为
C．该印刷纸电池的总反应为
D．若外电路转移电子，Zn电极上因Zn损耗减轻的质量为0.065g
10．硫酸锌是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为，杂质为以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：
所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如表所示：
下列有关说法不正确的是
A．滤渣①的成分可能有、、
B．调pH为5的X宜用、，不能用等强碱
C．加入发生的反应为
D．脱钙镁的过程，酸性过强或碱性过强均不利于除钙镁
11．铜和氧形成的一种离子化合物的晶体结构如图所示，设阳离子和阴离子的半径分别为和。下列相关说法不正确的是
A．该离子化合物的化学式可以表示为
B．晶体中每个阳离子周围紧邻且距离相等的阳离子个数为12个
C．晶体的密度
D．晶胞沿面对角线的剖面图为
12．以溶液、浓盐酸为腐蚀液，能将覆铜板上不需要的铜腐蚀。某小组对此反应过程进行探究。
资料：ⅰ.水溶液中：呈无色；呈黄色；呈棕色。
ⅱ.；CuCl为白色固体，难溶于水。
将等体积的溶液a分别加到等量铜粉中，实验记录如下：
经检验，Ⅱ中产生的气体为，下列有关说法中不正确的是
A．Ⅰ中产生白色沉淀的过程可以描述为
B．将加到铜粉中，溶液变蓝，未检测到。证明的产生与、结合成，提高了Cu的还原性有关
C．对比实验Ⅰ、Ⅲ，分析实验Ⅲ中将溶液a加到铜粉中未产生白色沉淀的原因可能是Ⅲ中溶液的酸性太强，白色沉淀被溶解
D．实验Ⅱ、Ⅲ对比，实验Ⅱ中产生气泡，实验Ⅲ中无气泡，可能是在此条件下或的氧化性强于
13．乙烯被誉为石油化工的“龙头”，其衍生物占石化产品的75%以上。某化学兴趣小组模拟工业上乙烷分解制乙烯。恒温条件下，分别向体积为1L、2L、4L、8L的四个密闭容器(编号分别为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ)中充入发生反应起始时容器Ⅰ中的压强为24MPa，10min后测得剩余的浓度分别为0.5ml/L、0.2ml/L、0.15ml/L、0.1ml/L，下列相关说法不正确的是
A．容器Ⅱ中的平均反应速率比容器Ⅲ快
B．容器Ⅰ和Ⅱ处于平衡状态，容器Ⅲ和Ⅳ尚未平衡
C．容器Ⅲ达到平衡时，以各物质分压表示的压强平衡常数
D．将容器Ⅳ压缩至1L，平衡后乙烷的转化率为50%
14．常温下，一元弱碱BOH的。在某体系中，和不能穿过隔膜，未电离的BOH分子可以自由穿过该膜(如图所示)。设，且隔膜两侧的溶液体积相同，使其达到平衡，下列相关叙述不正确的是(已知：)
A．溶液Ⅰ中BOH的电离程度比溶液Ⅱ中大
B．溶液Ⅱ中BOH的电离度
C．撤去隔膜使溶液Ⅰ和溶液Ⅱ充分混合，所得溶液的pH约为12.7
D．向溶液Ⅰ中加入一定量NaOH固体，重新平衡后，溶液Ⅱ的pH也将增大
二、解答题
15．亚硫酰氯的化学式为，熔点为，沸点为，常温下是一种无色或黄色有气味的液体，有强烈刺激性气味，可与苯、氯仿、四氯化碳等溶剂混溶，遇水剧烈水解，加热易分解，主要用于制造酰基氯化物，还用于农药、医药、染料等的生产。某化学兴趣小组计划用如图所示的装置制备少量(加持装置已略去)，生成的反应为，回答下列问题：
(1)的VSEPR模型名称为 ；价层电子总数和原子总数均相等的两种微粒(分子或离子)称为等电子体，写出分子的一个等电子体： 。
(2)装置a的名称是 ，其中装有 可以防止产物水解并除去未反应的气体，避免污染环境。
(3)由亚硫酸钠和浓硫酸制取时，一般采用70%左右的浓硫酸的原因是 。
(4)装置A和C中的浓硫酸，除了起干燥气体和防止生成的产物水解的作用外，还有 的作用。
(5)装置D的作用是 ，装置E中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
(6)将溶液蒸干并灼烧得不到无水，而将与混合并加热可制得无水，原因为 (用化学方程式表示)。
16．金红石是一种重要的钛矿石，具有较高的稳定性和化学惰性，其主要成分为，还含有少量Fe、Cr的氧化物。金属钛具有高强度、低密度、耐腐蚀等优良性能，广泛应用于航空航天、化工、医疗器械等领域。工业上常采用氯化法和还原法相结合的工艺来制备金属钛。工艺流程如下：
(1)Ti原子的价层电子轨道排布式为 。
(2)金红石粉碎后遇浓硫酸加热酸浸，转化成了，加入大量水，水解成，水解过程的化学方程式为 。
(3)若氯化过程产生等物质的量的CO和，则该过程发生反应的化学方程式为 。
(4)还原过程用金属镁在高温下还原得到金属Ti．
①还原过程需在 气氛中进行(填字母)。
a．氩气 b． c． d．空气
②下列金属冶炼常用的方式和上述过程相似的是 (填字母)。
a．Al b．Fe c．Na d．Pt
③钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图1所示，工业中实际生产选择左右进行，请解释原因： 。
(5)如图2是“碳中和”反应在钛的氧化物催化作用下的反应基理，该过程的总反应可以表示为 。
(6)四卤化钛熔点如下表所示，利用物质结构的知识解释熔点变化的原因： 。
17．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法。
(1)标准摩尔生成焓是指在标准大气压下，由最稳定的单质生成1ml该物质的反应焓变。已知、、的标准摩尔生成焓分别是、、，则上述反应的焓变 。
(2)某化工厂在实验室模拟该反应过程，在容积不变的密闭容器中将2.0mlCO和混合加热到发生上述反应。
①下列条件能说明反应已经达到平衡状态的是 (填字母)。
A．体系的总压强不再改变 B．CO和的浓度之比不再变化
C． D．和的浓度之比不再变化
②上述反应达到平衡时CO的转化率为，该温度下的平衡常数为 。若此时再向容器中充入和，平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，判断的理由是 。
③在生产中，欲提高反应的速率，同时提高CO的转化率，下列措施可行的是 (填字母)。
A．升高温度 B．及时分离出 C．增加水蒸气的投入量
D．增大体系压强 E．增大CO的投入量
(3)实验发现其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比实验的结果如图1所示。
请解释图中体积分数变化的原因： 。
(4)以氢氧燃料电池为电源，以丙烯腈为原料电解制备己二腈的装置简图如图2所示。图中交换膜2为阳离子交换膜，通入丙烯腈电极的电极反应为 ，应从 (填“电极a”或“电极b”)通入。
18．阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下：
已知：。
根据上述合成路线回答下列问题：
(1)物质A的化学名称是 。
(2)A→B的反应类型是 。
(3)物质C与M()中，酸性较强的是 (填字母)。
(4)阿斯巴甜(G)中含有 个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称 。
(5)写出D→E的化学方程式： 。
(6)H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有 种(不考虑立体异构)。
①能与氯化铁溶液显紫色 ②能发生银镜反应和水解反应 ③苯环上有四个取代基
其中核磁共振显示氢原子个数比为的是 (写出一种即可)。
(7)参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) 。
离子





实验
溶液a
现象
Ⅰ
溶液()
产生白色沉淀，溶液蓝色变浅，5h时铜粉剩余
Ⅱ
浓盐酸()
产生无色气泡，溶液无色；继而溶液变为黄色；较长时间后溶液变为棕色，5h时铜粉剩余
Ⅲ
溶液()和浓盐酸()
溶液由黄绿色变为棕色，无气泡；随着反应进行，溶液颜色变浅，后接近于无色，5h时铜粉几乎无剩余
物质
熔点/℃
377
-25
38
150
参考答案
1．A
2．D
3．D
4．B
5．B 6．B 7．B
8．D
9．D
10．B
11．D
12．C
13．B
14．C
15．(1) 四面体形 或等均可
(2) 球形干燥管 碱石灰
(3)质量分数过大，难电离出氢离子，质量分数小，电离出的氢离子浓度小，都不利于反应，70%左右的浓硫酸中，氢离子浓度较大，有利于反应进行
(4)观察气体流速
(5) 吸收中的HCl气体
(6)
16．(1)
(2)
(3)
(4) a b 800℃时，转化率低；和的转化率相当，时能耗太高
(5)
(6)为离子晶体，熔点较高，都是分子晶体，相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高
17．(1)
(2) B 1 逆向移动 ，平衡逆移 C
(3)CaO吸收使减小，平衡正移，的体积分数增加，纳米CaO颗粒更小，表面积更大，使反应速率增大
(4) 电极a
18．(1)苯乙醛
(2)加成反应
(3)C
(4) 2 氨基、酰胺基
(5)+CH3OH+H2O
(6) 16 或
(7)