2025年福建中考化学二轮复习课件- 题型三　流程图题

这是一份2025年福建中考化学二轮复习课件- 题型三　流程图题，共40页。PPT课件主要包含了典例精析，将固体和液体分离，锌或Zn，澄清石灰水，分解反应，H2O或水，∶1或12∶2，＋2＋4＋5，氧气或O2，CaNO32等内容，欢迎下载使用。
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例　(2024宁德一检改编)铜是一种重要金属。实践小组开展从回收的废旧铜料中提取铜的实践活动，其流程如下。(见下页)
【查阅资料】铜生锈表面形成铜绿，其成分是Cu2(OH)2CO3；Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑。
(1)为了使步骤①反应更充分，可以进行的操作是________________________________________。
将废旧铜料粉碎(或其他合理答案)
(2)步骤②中过滤的作用是　 　　　　　　，写出一个该步骤中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O(或ZnO＋H2SO4=== ZnSO4＋H2O)
(3)步骤③中的固体X为　 　　　。
(4)请补充完善由固体Y得到铜粉的实验方案：向固体Y中加入________________________(填试剂名称)，经过滤、洗涤、干燥得到铜粉。
稀盐酸(或其他合理答案)
二、常考知识点归纳1. 操作及其作用(6年2考)
增大反应物的接触面积，加快反应速率或使反应更充分
使反应更充分，加快反应速率
2. 化学方程式的书写及基本反应类型的判断(6年4考)(1)化学方程式的书写：根据题目要求及箭头方向在流程图中找到反应物、生成物，根据所学知识判断发生的反应，写出化学方程式。(2)基本反应类型的判断：根据某步骤中反应物与生成物的种类进行判断： ①多变一 化合反应； ②一变多 分解反应； ③单换单 置换反应； ④双交换，价不变 复分解反应。
3. 判断可循环利用的物质[2022.14(5)]
(1)逆向线表示可循环利用的物质。如图1，物质A为可循环利用的物质。(2)某设备或流程的生成物为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。如图2，物质B为可循环利用的物质。
4. 流程的作用及评价[2021.14(5)](1)从成本考虑：所用原料价格低廉或将废弃物转化为有用的物质，流程中的耗能少，实现了物质、能量的循环利用等。 (2)从环保考虑：无污染、无腐蚀、“三废”(废气、废渣、废水)的处理。
1. (2022福建)我国科研团队发现嫦娥五号取回的月壤中含催化活性物质，它们能实现水、二氧化碳的高效转化。该团队提出利用月壤实现月球生存的设想：(1)环节①分离水后的气体含有 CO2、N2和___________________(填一种)等。(2)环节②电解水的化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。
O2(或其他合理答案)
(3)环节③利用月球夜间低温(约－173 ℃)，将二氧化碳凝结分离。为检验分离后的气体中是否还含有 CO2，可将气体样品通入　　　　　 (填试剂名称)。(4)环节④将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水。该反应的化学方程式为　　　　　　　 。(5)该设想有利于实现月球基地中　　、　　 　　等元素的循环利用。
氢(或碳、氧或氢、氧)
2. (2021福建)为解决能源与环境问题，有学者提出如图1所示的含碳物质转化的技术路线。(1)“可燃冰”中甲烷完全燃烧的化学方程式为　　　　 　　　。(2)反应②属于　　　　　(填基本反应类型)。(3)反应④中，参加反应的CO2和生成的CH4的分子数目之比为　　　　。
(4)我国学者开发出促进反应③的一种新型催化剂，催化过程微观示意图如图2。该过程的中间产物　　(填化学式)、氧和氢进一步作用生成甲醇(CH3OH)和水。(5)该技术路线有利于实现　　　(填标号)。A. 碳循环利用B. 减少碳排放C. 减少白色污染
3. (2024三明二检)中科院研发的全球首套1 000吨/年二氧化碳加氢制汽油中试装置，生产出符合国Ⅵ标准的清洁汽油产品，其转化过程示意图如下：
(1)在反应①中CO2和CO的分子个数比为1∶1，则另一种生成物是　　　　 。(2)反应②生成的(CH2)n中，碳、氢元素的质量比为　　 　　。(3)多功能催化剂为Fe3O4，写出一个生成Fe3O4的化学方程式：　　　　　　　 。(4)把氢气、二氧化碳合成汽油使用和直接使用氢能源相比，从氢能源的角度分析，其优势为________________________________——————————。
有利于储存、运输(或使用更安全等其他合理答案)
4. (2024福建黑白卷)自然界有一种“雷雨发庄稼”的现象，即在雷雨过后，空气中的氮气转化为氮肥，使农作物生长得更好。实验小组同学在老师的指导下绘制了在雷雨天气下含氮物质的转化流程。(1)反应①②③中涉及氮元素的化合价有　　　　　 　　。(2)反应①和②中若要提高氮元素的转化率，则需要充足的物质是　　　　 。(3)写出反应③的化学方程式：　　 　　　　　。
3NO2＋H2O=== 2HNO3＋NO　
(4)生成的硝酸随雨水落到大地上，同土壤中的矿物质相互作用，生成可溶于水的氮肥，若反应④中的硝酸和氢氧化钙发生反应，则被吸收的氮肥的化学式为　　 　　。(5)农作物通过　 　　　(填“光合作用”或“呼吸作用”)产生氧气回归到空气中。
5.   糖是人们日常生活中不可或缺的调味品，也是各种甜品生产过程中必不可少的原料，福州盛产糖，有一个地方还因盛产甘蔗而得名，就叫甘蔗。用甘蔗制糖膏的流程如下，请结合图文信息，分析思考，解决问题：
(1)在粉碎机中将甘蔗斩切、撕裂成细小的丝状，其目的是____________________ ________。
有利于在压榨机中将甘蔗汁充分榨出
(2)压榨机在压榨过程中发生的是　　　(填“物理”或“化学”)变化。(3)沉淀池中加入的生石灰会与水反应生成石灰乳，用于获得较纯净的糖汁，其中发生反应的化学方程式为　　　　　　 　。(4)将沉淀池中的物质进行过滤，滤液在蒸发器中处理至有固体析出，此时滤液为　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
CaO＋H2O=== Ca(OH)2　
(5)利用上述流程制取的糖膏常为棕黄色，若要获得白色的糖膏，可向沉淀池中得到的糖汁中加入适量　　 　　，对糖汁进行脱色。
活性炭(或其他合理答案)
6. (2024厦门二检)使用后的铁系脱氧剂含有氧化铁、氯化钠、活性炭、硅藻土、碳酸钠及未反应的铁粉。为回收铁，兴趣小组设计以下流程。已知：硅藻土不溶于水，也不与酸反应；少量锌与氯化铁发生反应：Zn＋2FeCl3 ===2FeCl2＋ZnCl2。(1)写出“使用后的铁系脱氧剂”成分中氧化物的化学式：　　　　。(2)“操作1”“操作2”相同，该操作是　　　 　　；写出过滤操作中的玻璃仪器　 　、　　 　　(写两种)。
烧杯(或玻璃棒，与前一空可互换)
(3)写出“溶液1”中的溶质：　　　　　 　　(写一种)。(4)“溶液1”加入过量锌，写出生成铁的化学方程式：　　　　　　　　　　 　。
FeCl3(或HCl或NaCl)
Zn＋FeCl2=== Fe＋ZnCl2(或3Zn＋2FeCl3=== 2Fe＋3ZnCl2)
7.    传统方法制备碳材料时通常在惰性气体(如稀有气体)中进行。我国科研团队以树叶为原料在空气中制备出了碳材料，其流程如图(NaCl不参加化学反应)。该方法制备的碳材料更均匀，具有更好的电化学性能。
(1)树叶进入粉碎机之前应进行的操作是　　　　。
(2)进入空气加热炉的反应物需包裹KBr外壳，防止空气与反应物接触，说明KBr具有的性质是________________________________________(写一条)，若KBr外壳破坏，则空气加热炉中可能发生反应的化学方程式为　　　　　 　　 。(3)此生产过程中可循环利用的物质是NaCl和　　　　。(4)生产碳材料的上述方法与传统方法相比，优点是______________________________________________ ______(写1条)。
在加热条件下化学性质稳定(或其他合理答案)
制备的碳材料更均匀(或具有更好的电化学性能等其他合理答案)
8. [沪教新增素材改编]我国古代劳动人民很早就掌握了以孔雀石为原料进行“火法炼铜”和“湿法炼铜”的两种方法。Ⅰ.“火法炼铜”：孔雀石和木炭煅烧可得到Cu，其主要反应流程如图所示。
Ⅱ.“湿法炼铜”：先用孔雀石制取CuSO4，再获得Cu，其主要工艺流程如图所示。
已知：孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]在高温条件下分解生成氧化铜、水和二氧化碳。分析上述两个流程，回答问题：
(1)“火法炼铜”中球形容器封盖后保留细小通气孔的目的是__________________________ _____。(2)请写出“火法炼铜”中孔雀石的主要成分在高温条件下分解的化学方程式：　　　　 　　　　　　　　　　　　。
排出产生的气体，防止压强过大而损坏球形容器
(3)“湿法炼铜”中步骤②后滤液a中的溶质成分为　　 　　。
硫酸亚铁(或FeSO4)
(4)步骤③中从固体b中分离出Cu时，向固体b中加入适量______________________________________，充分反应后，通过过滤、洗涤、干燥得到Cu单质。(5)对比两种炼铜方法，以“绿色化学”的观点，对照“火法炼铜”，谈谈“湿法炼铜”的优点：___________________________________。
稀硫酸(或硫酸铜溶液等其他合理答案)　
节约能源，产物无污染(或其他合理答案)
9. (2024宁德二检)锂电池中含有多种金属，其中钴酸锂(化学式 LiCO2 )是最早应用的正极材料。兴趣小组对废旧钴酸锂电池回收进行探究。(1)确定回收的金属以下是各种金属材料在钴酸锂电池中的含量、价格及年产量。
依据以上资料，废旧电池优先回收钴的原因是____________________________________________(写一点)。(2)确定回收钴的产物钴、铁元素化合价类似，结构相似，性质相似。钴的回收产物有很多种，属于氧化物的有以下三种：CO、　　　　(填写化学式)、C3O4，最终回收相对稳定的C3O4。
价格高(或年全球产量低等其他合理答案)
(3)确定回收流程回收钴酸锂电池中的钴，流程如下：
①“酸浸”时钴元素的浸出率随温度的变化如图所示。“酸浸”的适宜温度是　　℃。温度过高，导致浸出率降低的原因是_________________________________。
温度过高，导致过氧化氢分解　
②写出加入Na2CO3 溶液发生复分解反应的化学方程式：　　　　　　　 。③已知：同一化学反应中，若有元素化合价升高，则必有元素化合价降低。在空气中高温煅烧CCO3生成C3O4和CO2，则参加的反应物还有　 　　　。
Na2CO3＋CSO4=== CCO3↓＋Na2SO4
10. (2024福建定心卷)民间曾用硝土[含Ca(NO3)2、NaCl]和草木灰(主要成分为K2CO3)作原料来制取硝酸钾。制取流程及相关物质在部分温度下的溶解度如下。
(1)反应池中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　。(2)实验室进行过滤和蒸发操作时均需用到的玻璃仪器是　　 　。(3)该生产流程中得到氯化钠晶体和硝酸钾晶体的方法不同，原因是两种物质的溶解度受　 　影响的变化程度不同。
Ca(NO3)2＋K2CO3=== CaCO3↓＋2KNO3
(4)下图是实验室模拟结晶池2中提纯硝酸钾的过程，取146 g硝酸钾和氯化钠的固体混合物溶于100 g水中，请计算原混合物中硝酸钾的质量为　　　　 。