2025年辽宁省鞍山市铁东区中考模拟化学试题（原卷版+解析版）

这是一份2025年辽宁省鞍山市铁东区中考模拟化学试题（原卷版+解析版），共25页。试卷主要包含了5 C-12，941， 下列属于溶液的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 C-12
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 成语是中华民族智慧的结晶，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是
A. 杯弓蛇影B. 刻舟求剑C. 滴水成冰D. 抱薪救火
2. 正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是
A. 检查气密性B. 食盐蒸发
C. 溶解食盐D. 塞橡皮塞
3. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展。电动汽车通常使用锂电池，如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A. 该元素原子的质子数为3B. 锂是金属元素
C. 氢氧化锂的化学式是D. 该原子相对原子质量是6.941
4. 下列属于溶液的是
A. 小米粥B. 豆浆C. 酸奶D. 食盐水
5. 习近平总书记说“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于磷肥的是
A. B. C. D. KCl
6. 下列物质的俗称与化学式及物质类别对应关系正确的是
A. 苏打——盐B. 干冰——氧化物
C. 火碱—NaOH—碱D. 熟石灰—CaO—氧化物
7. 我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. 60℃时，10g碳酸氢钠放入50g水中，则溶液的溶质质量分数为14.1%
C. 加碳酸钠，可使A点的碳酸钠溶液转化B点的碳酸钠溶液
D. 20℃时，向100g水中加入20g碳酸氢钠，形成碳酸氢钠的不饱和溶液
8. 化学小组用下图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是
A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡
B. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升
C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为，则X可能为水
D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠
9. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法中错误的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D. 单宁酸中碳元素的质量分数最大
10. 下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
第二部分 非选择题（共40分）
（本部分包括4小题）
11. 氧气和二氧化碳是我们熟悉的两种重要气体，同学们进行了相关实验的探究。
任务一：探究实验室制取二氧化碳
（1）写出图一中仪器a的名称________。
（2）利用上述装置制取并收集一瓶干燥的，装置组合从左至右应为_____（填字母），该反应的化学方程式是___________。
任务二：探究二氧化碳性质
【探究实验1】为证明二氧化碳和水能发生反应，如图二。
（3）试剂加入的顺序可以为________。
A. ABB. BAC. ACD. CAE. BCA
（4）除②③以外还可以观察到的现象是__________。
【探究实验2】实验小组用锥形瓶收集一瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图三所示。
（5）随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_________（用化学方程式表示）。
（6）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，你认为可能的原因是______。
任务三：探究家庭制氧剂
【探究实验3】某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中一个试剂为白色颗粒（过碳酸钠，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性），另一个试剂为黑色粉末（）。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。下表是A剂、B剂的使用剂量说明。
（7）分析上述数据A剂为____。若要实现较长时间平缓供氧，下列哪种剂量更加合适_____（填序号）。
①3包A和3包B ②2包A和1包B ③1包A和3包B
（8）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是________（填字母序号）。
A. 二氧化锰B. 稀硫酸C. 氯化钠D. 石灰水E. 水
12. 知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。
Ⅰ．实验与技能
20℃时，配制如下80gNaOH溶液。
（1）用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________________。
（2）上述NaOH溶液可配制1%的NaOH溶液________g，该氢氧化钠溶液可以与________克10%稀盐酸恰好完全反应。
Ⅱ．物质的性质
向1-8号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
（3）试管________中溶液变为红色（填数字“1”或“2”……下同），试管________中产生气泡。硫酸、食醋也与盐酸具有相似的实验现象是因为它们水溶液中都含有________（用符号表示）。
（4）写出上述能发生复分解反应的化学方程式_________（写出一个即可）。
小王同学在实验过程中发现试管8中没有明显现象，于是他用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
（5）图4中V的数值最接近________（填“5”、“10”或“12”）；若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入一种物质________（写出一种氧化物），观察溶液颜色变化即可鉴别。
13. 阅读下列科普短文。
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
依据文章回答下列问题。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______变化（填“物理”或“化学”）。氨气中氮元素、氢元素质量比为_______。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用________吸收。
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与________有关。氨气发生燃烧的化学方程式为_____________。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于________（填基本反应类型），合成过程中可循环利用的物质除催化剂外，还有________。
（5）图中从“合成塔”出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（6）“氨能”作为清洁能源的优点有___________（答出一点即可）。
14. 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱
（1）纯碱属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，、对溶液酸碱性没有影响。溶液呈碱性。
【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：和作用，产生较多，使溶液呈碱性。
【实验探究】
（2）
（3）写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式：________________________。
【解释与结论】
（4）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式________________。
任务三：探究纯碱用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】
溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】
（5）写出实验编号⑤中X=________可有效进行本次实验。
（6）实验①、②、③对比，可得出的结论是______________。
（7）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是________。
【拓展与应用】
（8）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。
A. NaClB. NaOHC. D.
化学试卷
（本试卷共14道题 满分50分 化学和物理考试时间共150分钟）
考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效
可能用到的近似相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 C-12
第一部分 选择题（共10分）
（本部分共包括10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项）
1. 成语是中华民族智慧的结晶，下列成语所描述的变化涉及化学变化的是
A. 杯弓蛇影B. 刻舟求剑C. 滴水成冰D. 抱薪救火
【答案】D
【解析】
【详解】A、杯弓蛇影过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、刻舟求剑过程中，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、滴水成冰过程中，只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、抱薪救火过程中包含物质燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 正确的操作是实验成功的保证，如图所示实验操作正确的是
A 检查气密性B. 食盐蒸发
C. 溶解食盐D. 塞橡皮塞
【答案】B
【解析】
【详解】A、图示装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通，因此无论该装置气密性是否良好，导管口都不能观察到有气泡冒出，不能检查该装置的气密性，图示操作错误，不符合题意；
B、食盐蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作正确，符合题意；
C、溶解食盐应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图示操作错误，不符合题意；
D、塞橡皮塞时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压迫试管，图示操作错误，不符合题意。
故选：B。
3. 我国“新能源汽车”产业蓬勃发展。电动汽车通常使用锂电池，如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列说法不正确的是
A. 该元素原子的质子数为3B. 锂是金属元素
C. 氢氧化锂的化学式是D. 该原子相对原子质量是6.941
【答案】C
【解析】
【详解】A、由锂原子结构示意图可知，锂元素原子的质子数为3，说法正确，不符合题意；
B、锂带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确，不符合题意；
C、由锂原子结构示意图可知，锂原子最外层电子数为，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，则锂元素的化合价为+1价，在化合物中氢氧根显-1价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氢氧化锂的化学式为，说法错误，符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故锂原子相对原子质量是6.941，说法正确，不符合题意。
故选：C。
4. 下列属于溶液的是
A. 小米粥B. 豆浆C. 酸奶D. 食盐水
【答案】D
【解析】
【详解】A.小米粥是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故错误；
B.豆浆是不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液，故B错误；
C.酸奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故C错误；
D.食盐水是均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。
故选：D。
5. 习近平总书记说“中国人的饭碗任何时候都要牢牢端在自己手中，饭碗主要装中国粮。”化肥对提高粮食产量具有重要作用，下列属于磷肥的是
A. B. C. D. KCl
【答案】A
【解析】
【详解】A、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
C、中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。
故选：A。
6. 下列物质的俗称与化学式及物质类别对应关系正确的是
A. 苏打——盐B. 干冰——氧化物
C. 火碱—NaOH—碱D. 熟石灰—CaO—氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，其化学式为，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，说法错误，不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳，其化学式为，二氧化碳是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，说法错误，不符合题意；
C、火碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，说法正确，符合题意；
D、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为，氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，说法错误，不符合题意。
故选：C。
7. 我国著名化学家侯德榜先生发明了联合制碱法，用该方法生产碳酸钠时，中间产物是碳酸氢钠。这两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 两种物质的溶解度都随温度升高而增大
B. 60℃时，10g碳酸氢钠放入50g水中，则溶液的溶质质量分数为14.1%
C. 加碳酸钠，可使A点的碳酸钠溶液转化B点的碳酸钠溶液
D. 20℃时，向100g水中加入20g碳酸氢钠，形成碳酸氢钠的不饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、由溶解度曲线可知，碳酸氢钠溶解度随温度升高而增大，碳酸钠溶解度在一定温度范围内随温度升高而增大，超过某一温度后，溶解度随温度升高而减小，A 错误；
B、60℃时，碳酸氢钠溶解度是16.4g，即100g水中最多溶解16.4g碳酸氢钠。那么50g水中最多溶解8.2g碳酸氢钠，将10g碳酸氢钠放入50g水中，只能溶解8.2g。溶液溶质质量分数为，B 正确；
C、A 点碳酸钠溶液是饱和溶液（在溶解度曲线上），B 点在溶解度曲线下方，是不饱和溶液，加碳酸钠会使不饱和溶液更接近饱和或达到饱和，不能使饱和溶液（A点）转化为不饱和溶液（B点），C 错误；
D、20℃时，碳酸氢钠溶解度小于20g，向100g水中加入20g碳酸氢钠，会形成饱和溶液，D 错误。
故选B。
8. 化学小组用下图装置进行实验，集气瓶中先装入Y试剂，然后从胶头滴管中滴加X（X的体积忽略不计），充分作用后，打开弹簧夹K。下列说法不正确的是
A. 若X为水，Y为硝酸铵，则乙瓶中右端导管口产生气泡
B. 若X为稀盐酸，Y为锌，则乙瓶中右端导管内液面上升
C. 若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为，则X可能为水
D. 若乙瓶中右端导管内液面上升，X为水，则Y可能为氯化钠
【答案】D
【解析】
【详解】A、若X为水，Y为硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，导致温度降低，气压减小，在外界大气压作用下，乙瓶中右端导管口产生气泡，该选项说法正确；
B、若X为稀盐酸，Y为锌，盐酸和锌反应生成氢气，导致瓶内气压增大，乙瓶中右端导管内液面上升，该选项说法正确；
C、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X可能为氢氧化钠，因为氢氧化钠溶于水放热，导致温度升高，气压增大，导管内液面上升，该选项说法正确；
D、若乙瓶中右端导管内液面上升，Y为水，则X不可能为氯化钠，是因为氯化钠溶于水温度无明显变化，瓶内气压不变，该选项说法不正确。
故选：D。
9. 绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法中错误的是
A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B. 一个单宁酸分子中含26个氢分子
C. 单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
D. 单宁酸中碳元素的质量分数最大
【答案】B
【解析】
【详解】A、单宁酸化学式为C76H52O46，单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、分子由原子构成，一个单宁酸分子中含52个氢原子，故选项说法错误；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示的是分子中所含的原子个数，单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76:52:46=38：26：23，故选项说法正确；
D、单宁酸中C、H、O元素的质量比=（12×76）：（1×52）：（16×46）=228:13:184，则碳元素的质量分数最大，故选项说法正确。
故选B。
10. 下列物质的鉴别或除杂，所用方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，均能使紫色石蕊溶液变蓝，现象相同，不能鉴别NaOH和溶液，方法错误，不符合题意；
B、酚酞试液遇碱变红色，遇酸性或中性溶液不变色，氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使酚酞试液变色，则取样加入酚酞试液，能鉴别出氢氧化钾溶液，取等量另外两种溶液分别加入等量氢氧化钾溶液中，氢氧化钾与氯化钠不反应，温度无明显变化，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和水，该反应放热，温度升高，现象不同，能鉴别出氯化钠溶液和稀盐酸，方法正确，符合题意；
C、将气体通过足量的氢氧化钠溶液，HCl与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，既除去了杂质HCl，也除去了原物质二氧化碳，不符合除杂原则，方法错误，不符合题意；
D、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则少量的一氧化碳在二氧化碳中不能被点燃，不能除去除去中混有的少量CO，方法错误，不符合题意。
故选：B。
第二部分 非选择题（共40分）
（本部分包括4小题）
11. 氧气和二氧化碳是我们熟悉的两种重要气体，同学们进行了相关实验的探究。
任务一：探究实验室制取二氧化碳
（1）写出图一中仪器a的名称________。
（2）利用上述装置制取并收集一瓶干燥的，装置组合从左至右应为_____（填字母），该反应的化学方程式是___________。
任务二：探究二氧化碳性质
【探究实验1】为证明二氧化碳和水能发生反应，如图二。
（3）试剂加入的顺序可以为________。
A. ABB. BAC. ACD. CAE. BCA
（4）除②③以外还可以观察到的现象是__________。
【探究实验2】实验小组用锥形瓶收集一瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和传感器密封连接，缓慢的将NaOH溶液注入到锥形瓶中，采集信息形成图像，如图三所示。
（5）随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_________（用化学方程式表示）。
（6）反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，你认为可能的原因是______。
任务三：探究家庭制氧剂
【探究实验3】某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中一个试剂为白色颗粒（过碳酸钠，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性），另一个试剂为黑色粉末（）。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。下表是A剂、B剂的使用剂量说明。
（7）分析上述数据A剂为____。若要实现较长时间平缓供氧，下列哪种剂量更加合适_____（填序号）。
①3包A和3包B ②2包A和1包B ③1包A和3包B
（8）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是________（填字母序号）。
A. 二氧化锰B. 稀硫酸C. 氯化钠D. 石灰水E. 水
【答案】（1）长颈漏斗
（2） ①. ABC ②. （3）BD
（4）①处碳酸钠粉末逐渐溶解，有气泡产生，气球胀大
（5）
（6）向上排空气法收集的二氧化碳不纯
（7） ①. 过碳酸钠 ②. ② （8）C
【解析】
【小问1详解】
仪器a的名称是长颈漏斗；
【小问2详解】
实验室通常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置A；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳，即装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，制取并收集一瓶干燥的，装置组合从左至右应为ABC；
实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
【小问3详解】
B或C在前，加水让干燥的石蕊纸花与水接触，得到水不能使石蕊变色的结论，再将稀硫酸加入碳酸钠粉未中产生二氧化碳，干燥的石蕊纸花不变色，湿润的石蕊纸花变红色，即可证明二氧化碳和水能发生反应，故试剂加入的顺序可以为BA或CA，故选： BD；
【小问4详解】
稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，除了②③中现象外，还能观察到①处碳酸钠粉末逐渐溶解，有气泡产生，气球胀大；
小问5详解】
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，使得锥形瓶内气体减少，所以随着反应的进行，锥形瓶中压强降低，用化学方程式表示为；
【小问6详解】
反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa，可能的原因是向上排空气法收集的二氧化碳不纯；
【小问7详解】
过碳酸钠既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，由表格数据可知，1包A剂和1包B剂的供氧量少于2包A剂和1包B剂的供氧量，由于二氧化锰作为催化剂不能改变生成物的质量，则过碳酸钠越多，产生的氧气越多，说明A剂为过碳酸钠、B剂为二氧化锰；
①3包A和3包B，供氧量大，但表格未给出该剂量下的供氧时间，无法确定是否能平缓供氧，不符合题意；
②2包A和1包B，供氧量较大，供氧时间35-45min，相对较长且平缓，符合题意；
③1包A和3包B，供氧量较小，不能满足较长时间供氧需求，不符合题意。
故选：②；
【小问8详解】
A、过碳酸钠既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，在过碳酸钠中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，会导致其变质，不符合题意；
B、过碳酸钠既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，在过碳酸钠中加入稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，会导致其变质，不符合题意；
C、过碳酸钠既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，在过碳酸钠中加入氯化钠，氯化钠与碳酸钠、过氧化氢不反应，不会导致其变质，符合题意；
D、过碳酸钠既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，在过碳酸钠中加入石灰水，石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，会导致其变质，不符合题意；
E、在过碳酸钠中加入水，会使过碳酸钠溶解并使其分解为碳酸钠和过氧化氢，会导致其变质，不符合题意。
故选：C。
12. 知识与技能的掌握是落实化学核心素养的重要保证。
Ⅰ．实验与技能
20℃时，配制如下80gNaOH溶液。
（1）用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是________（填名称），玻璃棒在配制实验中的作用是________________。
（2）上述NaOH溶液可配制1%的NaOH溶液________g，该氢氧化钠溶液可以与________克10%稀盐酸恰好完全反应。
Ⅱ．物质的性质
向1-8号小试管中分别滴加少量稀盐酸。
（3）试管________中溶液变为红色（填数字“1”或“2”……下同），试管________中产生气泡。硫酸、食醋也与盐酸具有相似的实验现象是因为它们水溶液中都含有________（用符号表示）。
（4）写出上述能发生复分解反应的化学方程式_________（写出一个即可）。
小王同学在实验过程中发现试管8中没有明显现象，于是他用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图3和图4。
（5）图4中V的数值最接近________（填“5”、“10”或“12”）；若要证明反应已经进行到d点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入一种物质________（写出一种氧化物），观察溶液颜色变化即可鉴别。
【答案】（1） ①. 烧杯 ②. 搅拌，加速溶解
（2） ①. 400 ②. 36.5
（3） ①. 1 ②. 3、6、7 ③.
（4）####
（5） ①. 10 ②. 氧化铁##氧化铜####CuO
【解析】
【小问1详解】
配制一定溶质质量分数的溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，则用图1中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是烧杯；玻璃棒在配制实验中的作用是搅拌，加速溶解；
【小问2详解】
由图可知，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数为5%，则用该NaOH溶液可配制1%的NaOH溶液；
设恰好完全反应时消耗10%稀盐酸的质量为x，
故该氢氧化钠溶液可以与10%稀盐酸恰好完全反应；
【小问3详解】
石蕊试液遇酸变红，则试管1中溶液变红；酚酞试液遇酸不变色，则试管2中无明显现象；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则试管3中固体逐渐溶解，产生气泡；铜与稀盐酸不反应，则试管4中无明显现象；氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，则试管5中固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，则试管6中固体逐渐溶解，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则试管7中产生气泡；石灰水中的氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，则试管8中无明显现象；综上可知，试管1中溶液变为红色，试管3、6、7中产生气泡；
硫酸、食醋也与盐酸具有相似的实验现象是因为它们水溶液中都含有；
【小问4详解】
复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水的反应，则上述实验中能发生复分解反应的是氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为、、；
【小问5详解】
由图4可知，当加入稀盐酸体积为V时，温度达到最高，说明此时氢氧化钙与盐酸恰好完全反应生成氯化钙和水，此时溶液中溶质只有氯化钙，显中性，即pH=7，结合图3可知，则图4中V的数值最接近10；
由图3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则此时溶液中溶质为氯化钙和盐酸，要证明反应已经进行到d点，可通过检验溶液中是否含有盐酸来证明，可以向反应后的溶液中加入氧化铁或氧化铜，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，溶液由无色变为黄色，氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，溶液由无色变为蓝色，观察溶液颜色变化即可鉴别。
13. 阅读下列科普短文。
氨能——未来清洁新能源
通常情况下，氨气（）无色、有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水，常温加压即可被液化。液氨用途广泛，工业上常用作化肥、化工原料、制冷剂，也可用作液体燃料，在纯氧中完全燃烧的产物只有水和氮气。
工业合成氨的历史已有一百多年，反应原理主要是和在高温、高压的条件下，经催化合成。为解决合成转化率低的问题，反应后可将从混合气体中分离出来，将未反应的和重新混合继续合成。在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，氨能有望成为未来理想的清洁能源，将具有巨大的应用价值。
依据文章回答下列问题。
（1）氨气被压缩成液氨时，发生了_______变化（填“物理”或“化学”）。氨气中氮元素、氢元素质量比为_______。
（2）若氨气发生泄漏易被人发觉，理由是_______，氨气泄漏可立即用________吸收。
（3）氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与________有关。氨气发生燃烧的化学方程式为_____________。
（4）工业上利用和合成氨的反应属于________（填基本反应类型），合成过程中可循环利用的物质除催化剂外，还有________。
（5）图中从“合成塔”出来的气体是________（填“纯净物”或“混合物”）。
（6）“氨能”作为清洁能源的优点有___________（答出一点即可）。
【答案】（1） ①. 物理 ②. 14:3
（2） ①. 氨气有刺激性气味 ②. 水
（3） ①. 氧气的浓度 ②.
（4） ①. 化合反应 ②. 和
（5）混合物 （6）燃烧的产物只有水和氮气，对环境无污染
【解析】
【小问1详解】
氨气被压缩成液氨，没有新物质生成，发生了物理变化；
氨气中氮元素、氢元素的质量比为；
【小问2详解】
氨气发生泄漏易被人发觉，是因为氨气有刺激性气味；
氨气极易溶于水，则氨气泄漏可立即用水吸收；
【小问3详解】
空气中氧气含量较少，氨气在空气中无法燃烧，但能在纯氧中燃烧，说明氨气燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关；
氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，化学方程式为；
【小问4详解】
工业上利用和合成氨的反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应；
由图可知，合成过程中可循环利用的物质除催化剂外，还有和；
【小问5详解】
由图可知，从“合成塔”出来的气体中含有氨气、氮气和氢气，由多种物质组成，属于混合物；
【小问6详解】
“氨能”作为清洁能源的优点是燃烧的产物只有水和氮气，对环境无污染。
14. 某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。
任务一：了解纯碱
（1）纯碱属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。
任务二：探究纯碱的性质——溶液呈碱性
【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的。
②在水中全部解离出和。
③溶液呈中性，、对溶液的酸碱性没有影响。溶液呈碱性。
【提出猜想】猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三：和作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
【实验探究】
（2）
（3）写出实验操作C中步骤②发生反应的化学方程式：________________________。
【解释与结论】
（4）同学们和老师交流，得知碳酸钠与水作用从而生成氢氧化钠和碳酸氢钠。写出与水作用的化学方程式________________。
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】
溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好，可用于生产洗涤剂。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制不同质量分数的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
【解释与结论】
（5）写出实验编号⑤中X=________可有效进行本次实验。
（6）实验①、②、③对比，可得出的结论是______________。
（7）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是________。
【拓展与应用】
（8）下列物质可用于去除油污的是________（填字母序号）。
A. NaClB. NaOHC. D.
【答案】（1）盐 （2） ①. 溶液无明显变化 ②. 有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色
（3）
（4）
（5）6% （6）其他条件相同时，温度越高，溶液碱性越强，去油污效果越好
（7）①④⑦ （8）BC
【解析】
【小问1详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；
【小问2详解】
根据实验结论猜想一不成立，说明不是单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性，则向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液无明显变化；
根据实验结论猜想三成立，说明是和作用，产生较多，使溶液呈碱性，则步骤①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变红色；步骤②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠被消耗，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色；
【小问3详解】
实验操作C中步骤②发生的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
【小问4详解】
碳酸钠与水反应生成氢氧化钠和碳酸氢钠，化学方程式为；
【小问5详解】
根据控制变量唯一的原则，实验④、⑤、⑥中溶液温度不同，则其他条件应相同，则实验编号⑤中X=6%；
【小问6详解】
由表格数据可知，实验①、②、③中，溶液温度不同，其他条件相同，且温度越高，溶液pH越大，而碱性溶液pH>7，且pH越大，碱性越强，则去油污效果越好，则对比实验①、②、③可得出的结论是：其他条件相同时，温度越高，溶液碱性越强，去油污效果越好；
【小问7详解】
要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，则变量为碳酸钠溶液的溶质质量分数，其他条件相同，则可选择的3个实验的编号是①④⑦；
【小问8详解】
A、氯化钠溶液显中性，不能除油污，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能除油污，符合题意；
C、碳酸钾溶液显碱性，能除油污，符合题意；
D、水显中性，不能除油污，不符合题意。
故选：BC。
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和溶液
取样，滴入紫色石蕊试液观察颜色变化
B
鉴别KOH、NaCl、HCl稀溶液
取样，加入酚酞试液，利用相互反应即可鉴别
C
除去中的HCl
将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D
除去除去中混有的少量CO
点燃混合气体
A剂
B剂
供氧量/mL
供氧时间/min
1包
1包
>11000
20-30
2包
1包
>22000
35-45
3包
2包
>33000
20-30
实验操作
实验现象
实验结论
A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
___________
猜想一
不成立
B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二
不成立
C．①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴
酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量
①溶液由无色变红色；
②______________。
猜想三
成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
X
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
1146
11.50
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别NaOH和溶液
取样，滴入紫色石蕊试液观察颜色变化
B
鉴别KOH、NaCl、HCl的稀溶液
取样，加入酚酞试液，利用相互反应即可鉴别
C
除去中的HCl
将气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸
D
除去除去中混有少量CO
点燃混合气体
A剂
B剂
供氧量/mL
供氧时间/min
1包
1包
>11000
20-30
2包
1包
>22000
35-45
3包
2包
>33000
20-30
实验操作
实验现象
实验结论
A．向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚酞溶液
___________
猜想一
不成立
B．向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液
溶液无明显变化
猜想二
不成立
C．①向试管中加入一定量的溶液，滴入2滴
酚酞溶液
②往①所得溶液中逐滴加入溶液至过量
①溶液由无色变红色；
②______________。
猜想三
成立
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
溶质质量分数
2%
2%
2%
6%
X
6%
10%
10%
10%
溶液温度（℃）
20
40
60
20
50
60
20
40
70
溶液pH
10.90
11.18
11.26
11.08
11.27
11.30
11.22
11.46
11.50