安徽省怀宁县高河中学2024-2025学年高一下学期4月第一次月考化学试题

这是一份安徽省怀宁县高河中学2024-2025学年高一下学期4月第一次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了某溶液可能含有中的几种，8 ℃，沸点等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是
A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
D．二氧化碳含量属于空气质量日报中空气污染指数指标
2．利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是( )
A.氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液 B.二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应
C.通过反应SiO2+2CSi(粗)+2CO↑可以说明非金属性C > Si
D.硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得
3．下列物质中，能用两种单质直接化合而成的是
A．B．C．D．
4．下列说法不正确的是
A．遇空气变为红棕色的气体是NOB．SO2能使湿润的红色石蕊试纸褪色
C．NH4HCO3不稳定，受热易分解D．浓硫酸能使蔗糖变黑并有刺激性气味的气体生成
5．下列化学用语或图示表达正确的是
A．用电子式表示的形成过程：
B．的结构示意图：
C．的电子式为D．质量数为31的磷原子：
6．关于阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．可与反应转移的电子数为 B．标况下的体积为
C．的与足量稀硝酸反应转移电子数为
D．的溶于水生成的的数目为
7．化学与生产、生活社会发展息息相关，下列说法错误的是( )
A.门捷列夫发现元素周期律并编制了第一张元素周期表，使化学的研究变得有规律可循
B.近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素
C.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
D.盛装溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
8．下列描述正确的是
A．氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
B．将少量硫酸铵和熟石灰混合在研钵中进行研磨，可以闻到刺激性气味
C．检验某白色固体是铵盐的方法是：加氢氧化钠溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸在试管口检验，观察试纸是否变红
D．所有铵盐都易溶于水，铵盐中的氮元素均为-3价
9．下列离子方程式书写正确的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入过量的溶液：
B．过量铁粉加入稀硝酸中：
C．用过量氨水吸收工业尾气中的：
D．氢氧化亚铁溶于过量稀硝酸：
10．下列实验装置不能达到实验目的的是
11．“价—类”二维图是研究物质性质的一种方法，图中a～f表示的均是含硫物质。下列说法正确的是
A.a可用硫化亚铁与稀硝酸反应制取
B.可发生反应：(未配平)
C.c能使溴水褪色，证明c有漂白性
D.f既有氧化性又有还原性
12.某溶液可能含有中的几种。取该溶液进行实验，如图所示。则下列说法正确的是

标况下的无色气体为二氧化碳
B．原溶液中可能含有和
C．原溶液中至少含有上述离子中的五种离子
D．向溶液中加入酸化的溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有
13.下列关于氮氧化物的形成、吸收的说法正确的是
A. 汽车尾气中的含氮氧化物，主要来源于汽油的不完全燃烧
B. 用石灰乳吸收NO和NO2，加快气体流速可提高氮氧化物的吸收率
C. 收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度
D. 用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性
14．将10g铜镁合金完全溶解于100mL某浓度的硝酸中，得到NO和NO2(不考虑N2O4)共0.3ml，向反应后的溶液中加入1 ml/L NaOH溶液0.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为18.5g。下列说法错误的是
A．混合气体中NO和NO2的体积之比为1：2
B．合金中铜与镁的物质的量之比为2：3
C．该硝酸的物质的量浓度为12 ml/L
D．铜镁合金溶解后，溶液中剩余HNO3的物质的量为0.3ml
二、解答题
15．(14分)下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题。
(1)元素④在周期表中所处位置为第 周期第 族。
(2)①元素的氢化物与其最高价氧化物的水化物在空中相遇会产生白烟，相关的化学反应方程式为 。
(3)⑥元素的最高价氧化物的水化物中的浓溶液与铜共热的化学反应方程式为 。
(4)①、③、⑥三种元素的简单离子的半径由小到大的顺序为 。(填离子符号)
(5)①、④、⑤三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 。(填化学式)
(6)⑥元素正四价的氧化物能使⑦元素的单质的水溶液褪色，写出该离子反应方程式 。
(7)②与③在加热条件下形成的化合物的电子式 。
16．（15分）SO2是硫元素中一种重要物质，在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为 。
②根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a.写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式： 。
b.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+： 。
c.该小组同学向C中反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-。该做法 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
③为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有 (填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质(熔点：SO2 -72 ℃，SO3 16.8 ℃，沸点：SO2 -10 ℃，SO3 44.8 ℃)。
①装置 Ⅰ 模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是 。
②该同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL 2.5 ml·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
17．（13分）氨气是一种重要的化工原料。某实验小组同学设计如图装置制取氨气，并模拟氨气催化氧化制取硝酸。
Ⅰ．氨气的制备
（1）仪器X的名称为 ；氨气的发生装置若选用上图中的A，反应的化学方程式为 。若选用图B，固体试剂可以为 （填序号）。
a．过氧化钠固体 b．氢氧化钠固体 c．生石灰
（2）欲收集一瓶干燥的氨气，选用上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)。
Ⅱ．右图是氨气催化氧化制备少量硝酸的装置图
(3)实验时先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上，由此可知该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的化学方程式是 。
(4)B中试剂为 。
(5)欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上的最佳比例为 。
18. (16分)氮及化合物的性质与应用是科学研究的热点。
(1) N4分子呈正四面体结构，如右图所示。已知断裂1 ml N—N键吸收190 kJ能量，断裂1 ml N≡N键吸收940 kJ能量，则1 ml N4气体完全反应转化为N2时要________(填“吸收”或“放出”)________kJ能量。
(2) 利用NH3和NO2生成N2的反应设计成原电池，装置如右图所示。电极B是________(填“正”或“负”)极，OH－通过离子交换膜向________(填“A”或“B”)极移动。写出电极A的电极反应式：____________________。
(3) 水体中NO eq \\al(－,3) 的污染可用纳米铁粉消除，反应的离子方程式为4Fe＋NO eq \\al(－,3) ＋10H＋===4Fe2＋＋NH eq \\al(＋,4) ＋3H2O。
①研究发现，若水体酸性较强将会导致NO eq \\al(－,3) 的去除率下降，其原因是：____________。
②相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO eq \\al(－,3) 的速率有较大差异，如图所示，产生该差异的可能原因是__________。
A．用做喷泉实验
B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．验证易溶于水
D．浓氨水与浓硫酸反应
族周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦