串讲01 物质结构与性质（考点串讲）-2024-2025学年高二化学下学期期中考点课件（人教版2019）

这是一份串讲01 物质结构与性质（考点串讲）-2024-2025学年高二化学下学期期中考点课件（人教版2019），共60页。PPT课件主要包含了思维导图，原子结构与性质，核外电子运动状态，要点01原子结构，基态与激发态，1电子排布原则，元素周期表的结构，2结构，①如表，①主族等内容，欢迎下载使用。
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1.电子云由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。
2.核外电子运动状态核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。
3.原子核外能层、能级、原子轨道之间的关系。
二、基态与激发态 原子光谱
①基态原子：处于最低能量状态的原子。
②激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。
2.原子光谱不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。
3.原子核外电子排布规律与表示方法
①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。
②泡利原理：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，它们的自旋相反。
③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。
(3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例)
要点02 原子结构与元素周期表
①周期：3短4长，共7个周期
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系
(1)原子结构与周期的关系
(2)每族元素的价层电子排布特点
三、原子结构与元素周期表分区的关系
(2)各区价层电子排布特点
(3)金属与非金属的分界线
①分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋、钅立与硼、硅、砷、碲、砹、石田的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。
②各区位置：分界线左下方为金属元素区，分界线右上方为非金属元素区。
③分界线附近元素的性质：既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。
(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索。
【典例01】（原子结构）下列有关原子结构的认识正确的是(　　)。A.在同一能层不同能级上的电子,其能量肯定不同B.各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C.各能层含有的能级数为n-1D.各能层含有的电子数为2n2
【变式01】（原子结构）下列有关能层和能级的叙述中正确的是(　　)。A.M能层有s、p共2个能级,最多能容纳8个电子B.3d能级最多容纳5个电子,3f能级最多容纳7个电子C.无论哪一能层的s能级最多容纳的电子数均为2D.任一能层都有s、p能级,但不一定有d能级
【变式02】（原子结构）某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是(　　)。A.该元素原子核外共有25个电子B.该元素原子核外有4个能层C.该元素原子最外层有2个电子D.该元素原子M能层共有8个电子
【变式03】（原子结构）电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取到(　　)。A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱
【变式04】（原子结构）下面是第二周期部分元素基态原子的轨道表示式,下列说法错误的是(　　)。A.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B.电子排在同一能级时,总是优先单独占据一个轨道C.每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D.N原子中有5种电子运动状态
【典例02】（原子结构与元素周期表）已知元素原子的下列结构或性质,能确定该元素在元素周期表中位置的是(　　)。A.某元素原子的第二电子层电子轨道表示式为B.某元素在某种化合物中的化合价为+4C.某主族元素的原子最外层上电子数为6D.某元素原子的价层电子排布为5s25p1
【变式01】（原子结构与元素周期表）某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是(　　)。A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素的元素符号为VC.该元素为ⅡA族元素D.该元素位于d区
【变式02】（原子结构与元素周期表）具有以下结构的原子,一定属于主族元素原子的是(　　)。①最外层有3个电子的原子　②最外层电子排布式为ns2的原子　③最外层有3个未成对电子的原子　④次外层无未成对电子的原子A.①②B.②③C.①③D.②④
【变式03】（原子结构与元素周期表）Na、Mg、Al 是第三周期重要的金属元素。下列关于Na、Mg、Al 元素及其化合物的说法正确的是(　　)。A.电子在钠原子核外的运动状态有11 种B.原子半径:r(Na)