大教育山东联盟2025届高三质量检测第二次联考化学试题（附答案解析）

这是一份大教育山东联盟2025届高三质量检测第二次联考化学试题（附答案解析），共27页。试卷主要包含了单选题，多选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．中国古代书籍文字中，诸多记载都能感受到化学学科的久远与魅力。下列有关说法正确的是
A．硝石“强烧之，紫青烟起”，说明可分解
B．“丹砂烧之成水银”，发生了置换反应
C．“慈石，色轻紫，可吸连针铁”，慈石的主要成分为
D．“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上”，“法”是指蒸馏
2．化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是
A．酚醛树脂可用作飞船外壳的烧蚀材料，其单体为苯酚和甲醇
B．聚氨酯()可作人工血管材料，因其具有透气性、热固性
C．聚酯材料可作全息投影膜，可通过加聚反应制备
D．聚乙烯醇能够与水形成氢键，可作治疗眼部干涩的滴眼液
3．下列表述错误的是
A．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火
B．实验室中的药品过氧乙酸、过碳酸钠要贴
C．高锰酸钾固体应保存在棕色广口瓶中
D．重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸
4．下列实验装置的使用及操作正确的是
A．用装置①制取并收集
B．用装置②灼烧海带碎片使之变为海带灰
C．用装置③分液，先放出水层，再从上口倒出溴的苯溶液
D．用装置④制备溴苯并验证有产生
5．反应可用于制备氮化硅(熔点1900℃)。下列说法正确的是
A．为氧化产物B．中和N的杂化方式均为
C．为分子晶体D．第一电离能：
6．奥司他韦(化合物M)是目前治疗流感的常用药物，其合成路线如下(其中某些步骤省略)。下列说法正确的是
A．Z中所有原子可能共平面B．Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M中含有6种官能团D．X、M均可以发生水解反应和加成反应
7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层s轨道与p轨道上的电子数相同，Y原子的价电子数等于X原子的核外电子总数，Z原子的价电子所在能层有9个轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是
A．电负性：
B．基态原子的未成对电子数：
C．基态Y原子的电子空间运动状态有8种
D．氢化物的熔、沸点：
8．利用现代仪器分析方法测得的结构如图。下列关于该配离子的说法错误的是
A．金属阳离子的价电子轨道表示式为
B．金属阳离子的配位数为6
C．存在氢键和配位键
D．所有碳原子的杂化方式均相同
9．中国科学技术大学某教授团队合成并使用氯化钛锂()同时作为正极、负极和固体电解质的单材料固态锂离子电池表现出良好的循环寿命[反应过程包含之间的转化]，具有极大的应用价值，该材料组成如图所示。下列说法错误的是
A．该材料具有良好的离子电导率
B．电池放电时正极反应为
C．电池充电时阴极反应为
D．电池放电时，转移，正、负极质量变化总和为
10．超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶。一定条件下，测得醋酸的超临界水氧化结果如图所示，其中x为以碳元素计算的物质的量分数，t为反应时间。
下列说法正确的是
A．M点前，v(醋酸氧化)>v(CO氧化)
B．前3s内，v(醋酸氧化)
C．醋酸的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示氧化反应的速率，而且两者比值为1：2
D．随温度升高，v(醋酸氧化)比v(CO氧化)的增幅大
11．测定某-氰基丙烯酸酯类医用胶的分子结构，其实验目的、操作及现象、结论描述错误的是
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
12．我国科学家已经成功催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与的反应历程如图乙所示(其中表示过渡态，I表示中间体)。下列说法正确的是
A．反应过程中的化合价发生变化
B．化合物3比化合物2稳定
C．碱性环境有利于氢化反应的发生
D．催化氢化的总反应为
三、单选题
13．氮叶立德重排(重排)机理如下：
下列说法中错误的是
A．反应中有极性键的断裂与非极性键的生成
B．Y中*C与N原子的价层电子对数相同
C．X、M均能与盐酸反应生成盐酸盐
D．根据机理推测，可实现如下转化
14．与在溶液中可能发生如下反应：①；②；③。为探究反应的发生，设计如图两个实验。忽略水合作用的能量变化。下列说法正确的是
A．反应①可在低温下自发进行，反应②不能
B．实验1中，一段时间后可能出现蓝色沉淀
C．稀溶液中，反应①的速率大于反应②的速率
D．的氧化性和的还原性与浓度有关
15．常温下，向浓度均为的、和的混合液中加入少量固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表、、、或，。下列叙述错误的是
A．代表与的关系
B．当时，
C．a点时，
D．的平衡常数
四、解答题
16．硫元素的引入可改变化合物的性质。回答下列问题：
(1)镉基卤化物()中引入硫后具有优良的光学和电学性能，被用于制备量子点，应用于显示技术。
①在元素周期表中与紧邻，则其位置为第 周期 族。第4周期主族元素中，最外层电子数与相等的有 种。
②由和组成的镉基卤化物硫的晶胞及在yz面的投影如图所示。该晶体类型为 ，其化学式为 ，S原子的杂化方式为 。
(2)氢氰酸引入硫得到的硫氰酸()酸性增强而毒性减弱，可广泛应用于制药领域。硫氰酸存在互变异构体(异硫氰酸)，其沸点远高于硫氰酸，则异硫氰酸的结构式为 ，沸点高的原因是 。
(3)硫氰酸、异硫氰酸、氰酸()的酸性随酸根阴离子中负电荷的分散度增大而增强，其酸性由强到弱的顺序为 。
17．亚硝酰氯()和硝酰氯()都是有机合成的常用氯化剂，都易水解。研究小组以和为原料在如图所示装置(加热和夹持装置略去)中制备，并测定产品中的质量分数。
已知：
①沸点：为-6℃，为5℃，为-34℃，为-152℃；
②溶液为黄色，为砖红色沉淀；；。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 ，实验时，检查装置气密性，加入药品后，通入和前，应进行的操作是 。
(2)常温下，装置A中制取的离子方程式为 。
(3)实验过程中会产生少量。装置控制的温度约为-15℃，所得中含有的杂质为 (填化学式)。
(4)测定产品中的质量分数的实验步骤如下：i.准确称量锥形瓶(带塞子)的质量，取适量产品迅速加入锥形瓶中，盖紧塞子；称量，计算知所取产品为(忽略温度变化带来的称量误差)，向锥形瓶中加入适量水，盖紧塞子，置入25℃恒温水浴中，待锥形瓶内温度恒定后，再配制成溶液。
ii.取溶液于另一锥形瓶中，用溶液调节溶液在6.5∼10.5之间，再加入溶液作指示剂，用标准液进行滴定，平行滴定三次，达到滴定终点时平均消耗标准液。
①步骤ii中，溶液调节溶液的作用是 。
②所得产品中的质量分数为 ；若铬酸钾指示剂浓度过高时，所测结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
18．以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2)为原料制备纳米Fe3O4的流程如下：
已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：
(1)气体X为 (填化学式)。
(2)“还原”过程发生反应的离子方程式是 ；先“还原”再“调pH”的原因为 。
(3)“调pH”的范围为 ；滤渣2的成分是 (填化学式)。
(4)工业上也可用电解法制备Fe3O4，工作原理如图。
已知：低共熔溶剂由有机物氯化胆碱()与乙二醇混合形成。
①a为直流电源的 (填“正”或“负”)极；甲电极的电极反应式为 。
②电解过程中乙电极生成Cl2，若甲电极转化240gFe2O3，则理论上生成Cl2的体积是 (标准状况下)。
19．盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下：
路线一：
已知：
i.路线中—代表，
ii.
iii.RCOOR′R′OH
回答下列问题：
(1)C的结构简式是 ；D→E的反应类型为 。
(2)B中含氧官能团的名称为 。
(3)A→B反应的离子方程式为 。
(4)罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为 。
(5)B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为 。
①能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应 ②属于-氨基酸 ③核磁共振氢谱有6组峰
路线二：
(6)鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为 ，R合成罗匹尼罗时，还生成 (填结构简式)。
20．利用-丁内酯(M)制备四氢呋喃(X)和3-丁烯-1-醇(Y)，涉及如下可逆反应：
已知：反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应。
回答下列问题：
(1)在温度为时，分别以的和的为原料进行上述反应。当产物X和产物Y的产率均为10%时，体系放热；当产物X产率为15%、产物Y的产率为25%时，体系放热。若，则反应Ⅲ的焓变(Ⅲ) (填“>”“=”或“异硫氰酸>氰酸
【详解】（1）①在元素周期表中与紧邻的只有左、右、下三个位置，左为元素，右为元素，故只能为同族的下一周期，则其位置为第5周期IIB族。基态原子价层电子排布式为4d105s2，最外层有2个电子，第4周期主族元素中，最外层有2个电子的元素为Ca，只有1种；
②由和组成的镉基卤化物硫的晶胞中存在阴、阳离子，二者形成了离子键，则该晶体类型为离子晶体；由图可知，晶胞中位于顶角和面心，根据均摊法可知，有个；有8个在顶角上，4个在面上，5个在晶胞内部，所以根据均摊法可知，有个，则阴、阳离子的个数比为，化学式为，因与为等电子体，所以原子的杂化方式为杂化；
（2）氢氰酸引入硫得到硫氰酸()，由H、S、C、N的连键规律可知，其结构为H-S-C≡N或 H-N=C=S，因为异硫氰酸与硫氰酸互为同分异构体，但沸点远高于硫氰酸，说明异硫氰酸分子间形成了氢键，其中含有N-H键，则异硫氰酸的结构式为沸点高的原因是：异硫氰酸()分子间能形成氢键，分子间作用力大，沸点高；
（3）三种酸根中，中心原子S、、的半径逐渐减小，负电荷的分散度逐渐减弱，所以酸性逐渐减弱，则酸性由强到弱的顺序为：硫氰酸>异硫氰酸>氰酸。
17．(1) 恒压滴液漏斗 打开、关闭，向装置中通入氩气，排尽装置中的空气
(2)
(3)
(4) 中和、水解产生的酸，以免影响滴定终点的判断 偏小
【分析】该实验的原理是，实验过程中可能存在少量被氧化为，可能存在反应。沸点：为-6℃，为5℃，控制的温度约为-15℃，故产物中可能含有的少量杂质会冷凝为液体而被收集，未反应的、由于沸点低于-15℃而不会冷凝，以气体形式逸出进行尾气处理。
【详解】（1）根据装置图，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，为防止被氧化，通入和前，应排尽装置中的空气，具体操作：打开、关闭，向装置中通入氩气。
（2）装置A中制取，根据装置中给出的反应物：溶液、稀硫酸和溶液，分析元素化合价知，为氧化剂，为还原剂，反应离子反应为。
（3）实验过程中产生的少量会发生反应。沸点为5℃，中控制的温度约为-15℃，故产物中可能含有的少量杂质为。
（4）①、水解生成、和，溶液呈酸性，滴入，与反应，使浓度降低，从而无法形成砖红色沉淀来指示滴定终点，加入溶液，中和、水解生成的酸，以免影响滴定终点的判断。
②和的水解反应分别为，。。故和的物质的量之和等于滴定时消耗标准液的物质的量。，的质量分数。
铬酸钾指示剂浓度过高时，一是由于颜色太深，会影响终点的观察，二是会提前生成砖红色沉淀，导致终点提前到达，使变小。
根据表达式，变小，表达式的值变小。
18．(1)SO2
(2) FeS+2Fe3+=3Fe2++S 避免在除去Al3+时Fe3+一并沉淀
(3) 5.2≤pH；；
（2）Ⅰ、Ⅱ反应中M、X、Y的化学计量数均为1，则内，的平均反应速率为；根据图像，产物在反应较短时间内浓度达到最大，则为获得产物可采取的措施为在反应时间较短时分离产物；改换成催化剂，可加快反应Ⅱ的速率，缩短到达平衡的时间，产物的浓度峰值点提前，由于时间缩短，反应Ⅰ消耗的减少，体系中浓度增大，导致浓度大于原峰值；
（3）参考（2）中图像数据，达到平衡时，，，反应Ⅲ的，向某反应容器中加入、，控制温度为，测得的平衡转化率为，则平衡时，，，由反应Ⅲ的，解方程组，可以求出平衡体系中，；容器容积为，反应Ⅰ的平衡常数；增加的量，，温度不变，平衡常数不变，则的值不变；
故答案为：；；不变。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
B
C
B
B
B
D
B
D
题号
11
12
13
14
15





答案
BD
CD
C
CD
A