东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2025届高三下学期一模化学试题 含解析

这是一份东北三省三校（哈尔滨师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学）2025届高三下学期一模化学试题 含解析，共25页。
(考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在
本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
第 I 卷(选择题 共 45 分)
选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题目要求
1. 2024 年 2 月 29 日，国家自然科学基金委员会发布了 2023 年度“中国科学十大进展”。下列说法正确的是
A. 通过培育耐盐碱农作物，可提高盐渍化土地产能。中性盐地中富含硫酸钠和碳酸钠
B. 可考虑选用合适的水溶液促进 和多硫分子的聚集。实现锂硫电池广泛应用
C. 人工智能大模型为精准天气预报带来新突破，其中用到的芯片与光导纤维主要成分都属于新型无机非金
属材料
D. 成功开发我国完全拥有自主产权的、首个在细胞核和细胞器中均可实现精准碱基编辑的新型工具。碱基
互补配对时形成极性共价键。
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳酸钠溶液呈碱性，中性盐地中不会富含碳酸钠，A 错误；
B．锂硫电池通常使用有机电解液，因锂金属与水剧烈反应，水溶液不适用，B 错误；
C．芯片的主要成分是硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅，两者均属于新型无机非金属材料，C 正确；
D．碱基互补配对通过氢键连接，而非极性共价键，D 错误；
故选 C。
2. 下列化学用语使用正确的是
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A. 互为同位素
B. 基态 原子简化的电子排布式：
C. 2-羟基丁醛的结构简式为
D. 用电子式表示 的形成过程为
【答案】C
【解析】
【详解】A．同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子， 不是原子，不互为同位
素，A 错误；
B．As 是 33 号元素，基态 原子简化的电子排布式： ，B 错误；
C．2-羟基丁醛的主链上有 4 个碳原子，第 2 号碳上连接-OH，其结构简式为 ，C
正确；
D． 是离子化合物，用电子式表示 的形成过程为
，D 错误；
故选 C。
3. 实验室安全至关重要，下列表述错误的是
A. 皮肤溅上酸液后，先用大量水冲洗，然后涂上稀 溶液
B. 活泼金属着火，立即用干燥沙土覆盖
C. 用小刀切割金属钠时，可放在玻璃片上操作
D. 对于有回收利用价值的有机废液，可用萃取或蒸馏的方法收集
【答案】A
【解析】
【详解】A．如果皮肤溅上酸液后，应立即用大量水冲洗，然后用 5%的 NaHCO3 溶液冲洗，A 错误；
B．活泼金属多数能与水反应，燃烧不能用水灭火，可以使用干燥的沙土盖灭，B 正确；
C．取用钠时，用镊子从煤油中取出钠，用滤纸吸干钠表面的煤油，再用小刀在玻璃片上切割，C 正确；
D．有机液体一般易溶于有机溶剂，沸点较低，具有回收利用价值的，可以用溶剂萃取或直接蒸馏加以回收
利用，D 正确；
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故选 A。
4. 含钴配合物应用广泛，关于反应
，分析正确的是(设 为阿伏
加德罗常数的值)
A. 反应物 分子和产物中 分子键角相等
B. 产物 是还原产物，每生成 ，反应转移电子数为
C. 含有 键的数目为
D. 反应过程中有配位键的断裂和形成
【答案】D
【解析】
【详解】A． 与 C3+形成配合物后，孤电子对与成键电子对的斥力转化为成键电子对间的斥力，斥力
减小，键角增大，所以配合物中 分子键角大，A 错误；
B． 中 O 元素化合价降低，产物 是还原产物，每生成 ，反应转移电子数为 ，B 错
误；
C．1 个[C(NH3)6]3+中 1 个 C3+与 6 个 N 原子形成 6 个配位键，配位键属于σ键，每个 NH3 中含 3 个 N—Hσ
键，1ml[C(NH3)6]3+中含有(6+6×3)ml=24mlσ键，故 含有 键的数目为 C
错误；
D．反应过程中，铵根中的配位键的断裂， 中的配位键形成，D 正确；
故选 D；
5. 生活中化学试剂有广泛的使用，下列试剂使用与所述的化学知识没有关联的是
选项 试剂使用 化学知识
固体管道疏通剂： 和 A
铝粉
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水果保鲜剂：浸泡
B 可以氧化乙醇
的硅藻土
C 耐高温半导体材料： 原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构
聚乳酸能够水解，生成的产物可以进一步变成
D 可降解塑料：聚乳酸
和
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A． 溶液和铝粉反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所以 和铝粉作固体管道疏通剂，
故不选 A；
B．浸泡 的硅藻土作水果保鲜剂，是因为高锰酸钾能氧化乙烯，故选 B；
C． 是共价晶体，原子间通过共价键连接，具有类似金刚石的结构，是优良得耐高温半导体材料，故不
选 C；
D．聚乳酸含酯基、能够水解，生成的产物可以进一步变成 和 ，所以聚乳酸可制取可降解塑料，
故不选 D；
选 B。
6. 化合物 e 是一种药物递送的良好载体，可用甲基水杨酸(a)为原料合成，合成路线如下图。下列说法正确
的是
A. c 分子一氯代物有 6 种 B. a 和 d 都能与溴水发生反应
C. d 和 c 反应生成 e，反应类型是缩聚反应 D. e 分子中采用 杂化的原子共有 个
【答案】A
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【解析】
【详解】A．化合物 c 中氢原子有 6 种，则一氯代物有 6 种，如图所示 ，A 正确；
B．a 含酚羟基，在邻对位上可与溴发生取代反应，d 不能与溴水发生反应，B 错误；
C．d 和 c 反应生成 e，该反应无小分子生成，是 E 开环后发生的加聚反应，C 错误；
D．e 分子中，链节内有 3 个 C 采用 杂化，2 个单键的氧原子采用 杂化，链节外有 1 个 C 采用
杂化，则共有 个，D 错误；
故选 A。
7. 下列实验目的、方案设计和现象以及结论都正确的是
选
实验目的 方案设计和现象 结论 项
将 固体溶于水，进行导
A 判断 的化学键类型 中含有离子键
电性实验， 溶液可导电
将食品脱氧剂样品中的还原 食品脱氧剂样品中有无+3
B 铁粉溶于盐酸，滴加 可能存在+3 价铁
价铁
溶液，观察溶液未变红
等体积 的 和
C 比较 和 酸性 两种酸溶液分别与足量的锌 酸性强于
反应， 放出的 多
取一块鸡皮放于表面皿中，将
D 检验鸡皮中的脂肪 浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现 鸡皮中含有脂肪
黄色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
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【解析】
【详解】A．判断 的化学键类型，应该将固体熔化，进行导电性实验，若熔融不导电，则是共价化合
物，若熔融状态导电，则是离子化合物，A 不符合题意；
B．将食品脱氧剂样品中 还原铁粉溶于盐酸，即使食品脱氧剂样品中含有 价铁，也可能全部被还原铁
粉还原为 ，加入 KSCN 溶液，无明显现象，B 符合题意；
C．两种溶液体积相同， 相同，酸性越弱， 越大，产生的氢气越多,所以酸性： ，C
不符合题意；
D．将浓硝酸滴到鸡皮上，鸡皮呈现黄色，说明鸡皮中含有蛋白质，且为含有苯环结构 蛋白质，D 不符合
题意；
故选 B；
8. 一种以废旧电池正极材料(主要成分为 ，其中 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机
黏合剂为原料制备 的流程如下：
下列说法错误的是
A. 灼烧后的固体产物中， 和 均为+3 价
B. 酸浸中 的作用为氧化剂
C. “沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为
D. 合成 过程中，有 和 放出
【答案】B
【解析】
【分析】废旧电池正极材料主要成分为 ，其中 C 为+3 价，还含少量铝箔、炭黑和有机
黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，
双氧水把+3 价 C 还原为+2 价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加 K2S2O8 把 Mn2+氧化为二氧化
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锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成 沉淀除镍，滤液中加碳酸钠
生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成 LiMnO4；
【详解】A．灼烧后的固体产物中，金属铝生成氧化铝，故 和 均为+3 价，A 正确；
B．根据分析可知，滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3 价 C 还原为+2 价，B 错误；
C．溶液变为紫红色是因为锰元素被 氧化为 ，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为
，C 正确；
D．合成 过程中发生的反应为： ，
有 和 放出，D 正确；
故选 B。
9. 下列实验设计，能达到实验目的的是
选项 实验设计 实验目的
A 测定待测液中 I2 的含量
B 探究浓度对反应速率的影响
C 检验 1-溴丁烷的消去产物
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煅烧贝壳至 900℃，得到生石 D
灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．Na2S2O3 溶液显碱性，应该使用碱式滴定管盛装，再进行滴定，来测定待测液中 I2 的含量，A
不符合题意；
B．NaHSO3 与 H2O2 发生氧化还原反应时，反应前后溶液均无色，也无气体产生，无论浓度大小，反应快
慢均无明显现象，因此不能用于探究浓度对反应速率的影响，B 不符合题意；
C．1-溴丁烷的 NaOH 乙醇溶液共热，发生消去反应产生 1-丁烯，1-丁烯能够与溴的 CCl4 溶液发生加成反
应而使溶液褪色，因此可用于检验 1-溴丁烷的消去产物，C 符合题意；
D．高温下，陶瓷坩埚中的二氧化硅和碳酸钙反应生成硅酸钙，D 不符合题意；
故合理选项是 C。
10. 已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，四种元素均位于不同周期。其中 X、Y、
Z 三种元素原子序数为等差数列，基态 Y 原子 s 轨道电子数与 p 轨道电子数相等，基态 W 原子核外无未成
对电子。下列说法正确的是
A. 电负性：
B. X 与 Y、Z、W 均可形成化合物，且晶体类型相同
C. Z 的氧化物的水化物是强酸
D. W 与 Y 形成的化合物能与水反应，反应类型一定为化合反应
【答案】A
【解析】
【分析】已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前 20 号主族元素，四种元素均位于不同周期，则 X 为
H 元素；基态 Y 原子 s 轨道电子数与 p 轨道电子数相等，Y 电子排布式为 1s22s22p4，则 Y 为 O 元素；X、
Y、Z 三种元素原子序数为等差数列，则 Z 为 P 元素；基态 W 原子核外无未成对电子，则 W 为 Ca 元素。
【详解】A．W、Y、Z 分别为 Ca、O、P 元素，同周期主族元素，从左往右元素电负性依次增大，同主族
元素，从上往下元素电负性依次减小，则电负性： ，A 正确；
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B．H 与 Ca、O、P 均可形成化合物，如 CaH2 是离子晶体，H2O 和 PH3 是分子晶体，B 错误；
C．Z 为 P 元素，P 的氧化物的水化物是 H3PO4，H3PO4 不是强酸，C 错误；
D．Ca 和 O 形成的化合物 CaO2 与水反应生成氢氧化钙和 O2，不属于化合反应，D 错误；
故选 A。
11. 为研究反应 在不同条件下 的转化率，向恒压反应器中通入含一定浓度
与 的气体，在无催化剂和有催化剂在时，分别测得不同温度下反应器出口处 的转化率如图中曲线 a、
b 所示(图中虚线表示相同条件 的平衡转化率随温度的变化)，下列说法不正确的是
A. 反应的
B. 曲线 a 中 转化率随温度升高而增大，是由于反应速率变快
C. 曲线 b 中从 M 点到 N 点， 转化率随温度升高而减小是由于催化剂活性减弱
D. 催化剂存在时，其他条件不变，增大气体 ， 转化率随温度的变化为曲线 c
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图中 b 曲线可知，平衡后继续升高温度，一氧化氮平衡转化率减小，说明平衡向逆反应方向
移动，该反应是放热反应，则反应的 ，A 正确；
B．由图可知，相同温度时，曲线 b 中对应点一氧化氮的转化率大于曲线 a，说明曲线 a 代表未加入催化剂
时，一氧化氮转化率与温度变化的关系，所以 的转化率随温度升高而增大，是因为反应速率变快而导
致，B 正确；
C．由图可知，曲线 b 中从 M 点到 N 点，一氧化氮转化率随温度升高而减小，因催化剂不影响平衡移动，
不改变一氧化氮转化率，可能的原因是反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，一氧化氮转化
率减小，并非催化剂失去活性使反应速率减慢所致，C 错误；
D．催化剂存在时，其他条件不变，向容器中通入氧气，增大 ，则平衡向正反应方向移动，一氧化氮
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的转化率升高，高于同温度时的 b 曲线，所以 c 曲线符合增大 的曲线变化，D 正确；
故答案为：C。
12. 向 溶液中滴入 混合液，得到晶体 M，其每个晶胞由两个小立方体构成， 中 N
位于小立方体的体心，小立方体的边长为 ，晶胞结构如图。下列说法错误的是
A. 在元素周期表第六周期ⅡB 族 B. 该晶体类型为离子晶体
C. 中， 距离为 D. 1 个晶胞中含有 的质量为
【答案】D
【解析】
【详解】A． 为 80 号元素，在元素周期表第六周期ⅡB 族，A 正确；
B．该晶体中存在离子键，属于离子晶体，B 正确；
C． 中 N 位于小立方体的体心，小立方体的边长为 ，则 中， 距离为小立方体的边
长的二分之一： ，C 正确；
D．1 个晶胞中含有 个数为 ，其质量应为 ，D 错误；
故选 D。
13. 自由基电解法可将有机物自由基和 反应转化为羧酸，已知芳香烃 可断裂成
和 两个自由基，其电解装置如下图所示。下列说法正确的是
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A. 分子中有 1 个手性碳原子
B. 电源 a 端电势高于 b 端
C. 当电路中通过 电子时，右侧电极室溶液的质量减少
D. 左侧电极室 电极反应方程式之一为
【答案】C
【解析】
【分析】由图可知，CO2 通入左侧电极，发生还原反应，则左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，以此解答。
【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子， 分子中没有手
性碳原子，A 错误；
B．由分析可知，左侧电极为阴极，右侧电极为阳极，电源 a 端为负极，b 端为正极，则电源 a 端电势低于
b 端，B 错误；
C．右侧电极为阳极，电极方程式为：2H2O-4e-=O2 +4H+，当电路中通过 电子时，生成 0.25ml O2，
同时有 1mlH+通过阳离子交换膜进入左室，质量又减少 1g，所以右侧电极室溶液的质量减少 9g，C 正确；
D．自由基电解法可将有机物自由基和 反应转化为羧酸，左侧电极反应方程式为： +
CO2+e-+H+= ， + CO2+e-+H+= ，D 错误；
故选 C。
14. 一定条件下，丙烯与 反应生成 和 的反应历程如图所示。下列说法
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错误的是
A. 比 更稳定
B. 合成 的反应中，第 I 步为反应的决速步骤
C. 反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成
D. 其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中 的比例
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知 的能量低于 ，物质能量越低越稳定，A 正确；
B．在合成 CH3CHClCH3 的反应历程中，第 I 步反应活化能更大，反应速率更小，慢反应为整个反应的决速
步骤，B 正确；
C．，丙烯与 发生加成反应过程中，只断裂碳碳双键，只有非极性键的断裂；形成产物时形成 C-H 和
C-Cl 键，均为极性键，不存在非极性键的形成，C 错误；
D．其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应的速率常数变化的大，速率增加的更快，相同时间内可
以提高加成产物中 CH3CH2CH2Cl 的比例，D 正确；
故选：C。
15. 菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶，这是菠萝“扎嘴”的原因之一。常温下，草酸钙在不同 下，
体系中 与 关系如下图所示(M 代表 )，已知
。下列有关说法正确的是
第 12页/共 25页
A. ①表示 的浓度变化
B. A 点时，溶液
C. 将等浓度的草酸溶液和澄清石灰水按体积比 混合，可得到 B 点溶液
D. 时，曲线④呈下降趋势的原因是生成了 沉淀
【答案】B
【解析】
【 分 析 】 CaC2O4 为 强 碱 弱 酸 盐 ， 其 溶 液 呈 碱 性 ， 体 系 中 存 在 一 系 列 平 衡 ：
、 、 ，
随着 pH 增大，水解平衡被抑制，H2C2O4 浓度减小， 浓度会减小的更慢， 浓度增大，由于
增大则 Ca2+减小，则曲线①表示 、②表示 H2C2O4、③表示 、④表示 Ca2+，结合 H2C2O4
的 Ka2= ，Ksp[Ca(OH)2]=c(Ca2+)•c2(OH-)计算判断，据此分析解答。
【详解】A．由分析可知，①表示 、④表示 Ca2+，A 错误；
B．由图像可知 A 点时溶液中 ，溶液中存在电荷守恒：
， ，A 点时 pH