2025北京房山高三一模化学试题及答案

这是一份2025北京房山高三一模化学试题及答案，共11页。试卷主要包含了下列表示不正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
化 学
本试卷共 11 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考 试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23
第一部分
本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．我国在新型储能电池领域取得重大突破，锂硫电池因高能量密度成为研究热点。下列关于锂硫电池说
法中不．正．确．的是
A．硫单质是金属晶体
B．放电过程锂元素发生氧化反应
C．电池隔膜材料聚丙烯，属于有机高分子材料 D．锂硫电池单位质量储能比钠硫电池高
2．下列表示不正确的是．．．
A．中子数为 8 的碳原子： C
B．H2O 的 VSEPR 模型：
C．过氧化氢的电子式：
D．基态 24Cr 原子的价层电子轨道表示式：
3．下列说法不正确的是．．．
A．淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒
B．油脂在碱性溶液中水解，生成的高级脂肪酸盐常用于生产肥皂 C．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应
D．DNA 双螺旋结构两条链上的碱基通过氢键作用互补配对
4．下列方程式能准确解释相应事实的是
A．浓硝酸存放在棕色试剂瓶中：4HNO3(浓) =4NO↑ + 3O2↑ + 2H2O
B．常温下 0.1 ml•L NaClO 溶液的 pH 约为 9.7：ClO + H2O
C．用过量的氨水吸收 SO2：NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-1
-
-
HClO+OH
-
D．金属钠着火不能用 CO2 灭火器灭火：Na2O + CO2 =Na2CO3 5．完成下述实验，装置和试剂均正确的是
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实验室制 Cl2
实验室制取 NH3
实验室收集 O2
干燥 NH3
6．回收某光盘金属层中少量 Ag 的方案如下（其他金属含量过低，可忽略）。
下列说法不．正．确．的是
A．①中 NaClO 作氧化剂
B．②中加入氨水的作用是调节溶液 pH
C．③中若 X 是乙醛溶液，生成 Ag 的反应为
NH4Cl
棉花
水
浓硫酸
A
B
C
D
CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH D．操作 a 和操作 b 均为过滤
3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
7．下列对化学反应速率增大原因的分析不．正．确．的是
A．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
D．加入适宜的催化剂，使反 应物分子中活化分子百分数增大
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列对事实的解释不．正．确．的是
9．用放射性同位素 I 标记酪氨酸，可达到诊断疾病的目的。标记过程如下：
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选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角：NH3 > H2O
孤电子对与成键电子对的斥力小于成键电子对之间的斥 力
C
沸点：CO > N2
CO 为极性分子，N2 为非极性分子
D
酸性：CF3COOH>CH3COOH
电负性 F>H，CF3COOH 羧基中羟基的极性更大
下列说法不．正．确．的是 A．I 元素位于周期表 p 区

B． I 和 I 互为同位素
C．酪氨酸苯环上的一碘代物有 4 种
D．标记过程发生了取代反应
10．科学家研发了“全氧电池”，其工作原理示意图如下。
下列说法不．正．确．的是
A．电极 a 是负极
B．离子交换膜 a 为阴离子交换膜
C．电极 b 的反应式：O2 + 4e− + 4H+==2H2O
D．酸性条件下 O2 的氧化性强于碱性条件下 O2 的氧化性
11．实验小组探究 SO2 与 Na2O2 的反应。向盛有 SO2 的烧瓶中加入 Na2O2 固体，测得反应体系中 O2 含量的变化如图。
下列说法不．正．确．的是
A．有 O2 生成推测发生了反应：2Na2O2 + 2SO2 ==2Na2SO3 + O2 B．bc 段 O2 含量下降与反应 O2 + 2Na2SO3 ==2Na2SO4 有关
C．c 点剩余固体中含有 Na2SO3
D．实验过程中 Na2O2 仅体现氧化性
12．不对称分子刷（聚合物 C）在分子自组装领域具有重要的研究价值，其合成路线如下：
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下列说法不．正．确．的是
A．聚合物 A 的单体结构为：
B．推测 HO-T-H 在空气中放置可被氧化 C．反应①和②的反应类型相同
D．聚合物 C 在碱性条件下的水解产物不完全是小分子
13．通过理论计算发现，CH2=CH—C≡CH 与HBr发生加成反应时，通过不同的路径都可以生成有机物④，
其反应过程及相对能量变化如下图所示。下列说法不．正．确．的是
A．反应物经过渡态 2 生成中间体发生的是 1,4-加成 B．推测物质的稳定性顺序为：④＞③＞②
C．反应路径 1 中最大能垒为 45.6kcal·ml-1
D．CH2=CH—C≡CH+HBr CH2=CH—CBr=CH2 平衡常数随温度升高而增大
14．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验。
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰；
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液；
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入 10% H2O2 溶液（硫酸酸化）， 溶液变为蓝色；
步骤Ⅳ：将 10% H2O2 溶液（硫酸酸化）替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝；
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入 SO2，溶液迅速变为蓝色。
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下列说法不．正．确．的是
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带的目的是除去有机化合物，获得可溶性碘化物
＋
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：H2O2 + 2I + 2H ＝＝＝＝＝ I2 + 2H2O C．若将步骤Ⅴ中的 SO2 替换为 KI 溶液，也可能观察到溶液变为蓝色 D．对比步骤Ⅲ、Ⅳ和Ⅴ中实验现象，说明该条件下 H2O2 氧化性比氯水强
第二部分
本部分共 5 题，共 58 分。
15．（9 分）磷酸亚铁锂（LiFePO4）是一种电极材料，广泛应用于新能源等领域。
（1）基态 Fe 原子价层电子排布式是 。

（2）Fe 元素的各级电离能数据（用
I1、I2……表示）如下表所示，从原子结构角度解释 I3-I2＜I4-I3 的原
因 。
（3）LiFePO4 的制备流程：
FeSO4 晶体中存在的作用力类型有 。
② FeC2O4·2H2O 的结构如下图所示， 2  中 C 原子的杂化方式是 。C O
（4）锂离子电池充、放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如下图所示。
由于 4 的空间构型为 ，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸亚铁锂的空间骨架不易PO
3-
发生形变，具有良好的循环稳定性。
若 LiFePO4 全部转化为 FePO4，则平均每个晶胞脱出 个 Li+。 16.（10 分）CO2 含量的控制和资源化利用具有重要意义。
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元素
电离能/（kJ•ml-1）
I1
I2
I3
I4
……
Fe
762.5
1561.9
2957
5290
……
（1）烟气中 CO2 的捕集可通过下列转化实现。
捕集过程发生反应的化学方程式
捕集过程 CO2 吸收速率随时间的变化如图 1 所示。解释 CO2 吸收速率逐渐降低的原因 。
图 1
图 2
-
NO
（2）通过电催化法将 CO2 和 3合成尿素[CO(NH2)2]，有助于解决含氮废水污染问题。电解原理如图 2 所
示。
电极 b 是电解池的 极。
电解过程中生成尿素的电极反应式是
（3）催化加氢合成甲醇是重要的 CO2 转化技术。 主反应：CO2(g)+3H2(g) ⇌ CH3OH(g)+H2O(g) ΔH0。

“II”）。
在密闭容器中，维持压强和投料比不变，平衡时 3CH OH g  和 CO 在含碳产 物中物质的量分数及CO2 的转化率随温度的变化如图 3 所示:
图中代表 CH OH3 的物质的量分数随温度变化的曲线为 （填“I”或
150~250℃范围内 CO2 转化率随温度升高而降低的原因是 。 图 3
17.（13 分）呋喹替尼是我国自主研发的一种抗癌药物。其合成路线如下：
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α
取代
中间产物 2
G
（6）J + K 生成呋喹替尼时，加入 K2CO3 能提高产品产率，请分析原因 。（1）D 中含氧官能团的名称是 。
（2）NBS 的结构简式是 ，B→D 的化学方程式是 。
（3）D→E 的过程生成乙酸，试剂 a 的结构简式是 。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
设计反应 A→B 和 G→I 的目的是保护羟基
I 分子中含有两个六元环
J 中有手性碳原子
（5）已知：
中 α-H 键易断裂，原因是 。
F→G 经历下列过程
F 中间产物 1
中间产物 1 的结构简式 G 的结构简式 。
下：
资料：一些物质的 Ksp（25 ℃）如下。
（1）上述流程中，加快反应速率的措施是 。
（2）用离子方程式表示浸出过程中通入 O2 的目的 。
（3）萃取时发生反应：Cu2+ + 2HR
某种 HR 的结构简式为
C9H19
加成
2+
OH
OH
N
CuR2 + 2H+（HR、CuR2 在有机层，Cu2+、H+在水层）。
，该分子中可能与 Cu 形成配位键的原子有 。

-H2O
18.（12 分）从低品位铜镍矿（含有 Fe2O3、FeO、MgO、CuO 等杂质）资源中提取镍和铜的一种工艺流程如

解释反萃取时 H2SO4 的作用： 。
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物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Mg(OH)2
Ni(OH)2
Ksp
4.9×10−17
2.8×10−39
5.6×10−12
2.1×10−15
（4）生成黄钠铁矾[NaFe3(OH)6(SO4)2]的离子方程式是 。
（5）第二次使用 MgO 调节 pH 使 Ni2+沉淀完全（剩余离子浓度小于 1.0×10-5ml•L-1），宜将 pH 调节至
（填序号）。
a．6~7
b．9~10
c．11~12
（6）该流程中可循环利用的物质有 。
19.（14 分）某小组同学制备NO2，并探究不同条件下NO2 与H2O 的反应。实验装置如图（夹持装置略）。
（3）用以上方法收集两试管 NO2 气体（均为 12 mL），分别倒置在盛有热水（80℃）和冰水（0℃）的两只
水槽中，观察实验现象，10 分钟后记录如下（忽略温度对溶液 pH 及气体体积的影响）：
（1）装置 A 中反应的化学方程式为 。
（2）将收集装置 B 补充完整。
①检验实验
检验的反应原理 。
②甲认为实验
是 。
（4）将上述实验静置一天后观察：
实验编号
实验 1-1（热水）
实验 2-1（冰水）
剩余气体
无色，3 mL
几乎无气体
溶液状态
无色，pH=0.7
无色，pH=1.1
1-1 中剩余气体的方法：向试管中充入少量空气，气体由无色变为红棕色。用化学方程式表示
2-1 中 NO2 几乎全部溶于水，过程中未发生化学反应。证明甲同学猜想不成立的实验证据
实验 1-2（热水）：剩余气体 4mL，溶液无色，pH=0.6，无气泡生成。
实验 2-2（冰水）：剩余气体 1mL，溶液无色，pH=0.9，有无色细小气泡生成。 查阅资料：2NO2+H2O===HNO3+HNO2 ，HNO2 易分解。
用方程式解释实验 2-2 有无色细小气泡生成的原因 。
设计实验，证实 NO2 与 H2O 反应过程中产生了 HNO2： （补充实验操作及现象）。
（5）从反应速率的角度，分析不同温度下 NO2 与水反应现象差异的原因 。并对装置 C 中吸收 NO2 尾气
所用试剂及条件提出建议 。
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参考答案
15（9 分）
（1）3d64s2
（2）Fe 原子失去两个电子后价层电．子．排布式为 3d6，容易失去一个电子，形成 半．充．满．结．构．，体系能量 较低，相对稳定不容易失电子，所以 I3-I2＜I4-I3
（3）①共价键、离子键 ②sp2
（4）①正四面体 ②4 16（10分）
（1）①Ca2SiO4 + MgO+ 3CO2=2CaCO3+MgCO3 +SiO2
（Ca2SiO4 + 2CO2=2CaCO3 +SiO2 和 MgO+ CO2=MgCO3）
Ca₂SiO₄、MgO 表面被固体产物覆盖，与 CO₂的接触面积减少。
（2）①阳
2 + 2NO3 + 18H+ + 16e- === CO(NH2)2 + 7H2O-
（3）① I
主反应为放热反应，副反应为吸热反应，150~250℃时，随温度升高主反应平衡逆向移动的程度大
于副反应平衡正向移动的程度 17（13 分）
（1）羟基、醚键
（2）
（3）
（4）a
（5）①酯基的吸电子作用使得酯基相连的 C-H 键极性增强，易断裂
②
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题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
A
D
A
B
C
B
B
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
C
B
D
C
D
D
（6）加入 K2CO3 与生成的 HCl 反应，使 Cl)降．低．，促进 J + K 反应正．向．进．行．，提高呋喹替尼产率；与 J
中酚羟基反应，促进 J 与 K 的反应正向移动。 18（12 分）
（1）研磨
（2）4Fe2++O2+4H+== 4Fe3+ +2H2O；4FeO+O2+12H+==4Fe3++6H2O
（3）① O、N
加入 H2SO4，使 Cu2+ + 2HRCuR2 + 2H+逆向进行，Cu2+进入水层
（4）① Na+ + 3Fe3+ + 2SO42− +3MgO + 3H2O == NaFe3(OH)6(SO4)2↓+ 3Mg2+
或 Na+ + 3Fe3+ + 2SO42− + 6H2O == NaFe3(OH)6(SO4)2↓+ 6H+
（5）b
（6）H2SO4、萃取剂（HR）、O2 19（14 分）
（1）Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O
（2）
（3）①2NO+O2=2NO2
pH=1.1
（4）①3HNO2===HNO3 +2NO+H2O
两支试管，向第 1 支试管中加入 2mL 实验 2-1（或实验 2-2）中的溶液，向第 2 支试管中加入 2mL 实验 1-2 中的溶液。分别向两支试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，第 1 支试管中高锰酸钾溶液褪色，第
2 支试管中高锰酸钾溶液未褪色。则说明反应过程中产生了 HNO2。（或利用亚硝酸不稳定性设计实验等合 理答案）
（5）二氧化氮与水反应分两步进行，第一步生成硝酸和亚硝酸反应速率快．，第二步亚硝酸分解反应速率 慢．。升高温．度．，亚硝酸分解速率加快。
冷的浓氢氧化钠溶液
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