2024-2025学年湖南省郴州市桂阳县九年级下册第一次月考化学检测试题（附答案）

这是一份2024-2025学年湖南省郴州市桂阳县九年级下册第一次月考化学检测试题（附答案），共10页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列操作正确的是，如图，则下列说法中正确的是，具有较高的药用价值，化学使世界变得绚丽多彩，如图图像符合其描述情况的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
本试卷可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
一、选择题（共45分）
1．（本题3分）下列变化属于化学变化的是
A．粉笔写字B．玻璃破碎C．木条燃烧D．酒精挥发
2．（本题3分）水是人类生活不可缺少的物质，下列叙述不正确的是
A．水是一种氧化物
B．水由氢原子和氧原子构成
C．水分子由氢原子和氧原子构成
D．水由水分子构成
3．（本题3分）下列操作正确的是
A．加热液体B．检查装置气密性
C．倾倒液体D．量取液体
4．（本题3分）“高分五号”卫星天线用钛镍形状记忆合金制作。有关镍的相关信息如图，下列说法正确的是（ ）
A．镍原子核内的中子数为28
B．镍的原子序数为28
C．镍为非金属元素
D．镍的相对原子质量为58.69g
5．（本题3分）将下列物质加入到水中，温度显著降低的是（ ）
A．NaClB．CaOC．NaOHD．NH4NO3
6．（本题3分）三聚磷酸钠(Na5P3O10)过去常用作洗衣粉的辅助剂，我国部分省市为防止水体富营养化已禁止销售和使用含磷洗衣粉。在Na5P3O10中磷元素的化合价为
A．+3B．+4C．+5D．+6
7．（本题3分）已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图（一种小球代表一种元素的原子）如图，则下列说法中正确的是

A．图中的生成物都是氧化物
B．该反应属于化合反应
C．该反应中的原子的种类均没有改变
D．该反应可用于表示电解水的微观过程
8．（本题3分） 端午节是中国传统节日，人们会将艾叶插在门楣上驱赶蚊虫、提神醒脑。艾叶中的黄酮素（ ）具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是
9．（本题3分）化学使世界变得绚丽多彩。必将助力龙江走向美好前程。下列有关叙述错误的是
A．利用化学开发新材料，改善人类生活
B．利用化学合成药物，保障人体健康
C．利用化学综合应用自然资源和保护环境
D．大量使用化肥，增加产量
10．（本题3分）如图图像符合其描述情况的是
A．①表示加热高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行二氧化锰质量的变化情况
B．②表示a，b两试管中分别装有等质量，等浓度的过氧化氢溶液，仅向a试管中放入催化剂后产生氧气的情况
C．③表示加热高锰酸钾制取氧气时，随着反应进行试管中剩余固体的质量变化情况
D．④表示电解水过程中产生气体体积的变化情况
11．（本题3分）下列实验方法一定能达到目的的是（ ）
12．（本题3分）下列有关燃烧的实验现象描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
B．铁在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放热
C．红磷燃烧产生大量白雾
D．木炭在空气中燃烧产生火焰，不放热
13．（本题3分）下列各组药品，可直接验证锌、铁、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A．Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、ZnSO4溶液
C．Cu、ZnSO4溶液、FeSO4溶液D．Zn、Fe、CuSO4 溶液
14．（本题3分）读量筒液体体积时，某同学俯视读数为20 mL，倒出一部分后仰视读数为10 mL，则倒出的液体为 （ ）
A．大于10 mLB．小于10 mLC．等于10 mLD．无法判断
15．（本题3分）通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是

A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
二、填空题（每空两分）
16．（8分）通过学习，我们对金属及其合金制品有了很多的认识。
(1)“三星堆遗址”出土的①黄金面罩、②象牙、③青铜艺术品、④丝织品等重要文物中，由金属材料制成的是_______（填序号），这些金属材料都具有的一条物理性质是_______。
(2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，表明青铜的硬度比纯铜_______（填“大”或“小”）。
(3)西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”之说。请写出铁与硝酸铜为原料进行湿法炼铜的化学方程式_______。
17．地球上可供人类使用的淡水仅占地球总水量的0.3%，每滴水都弥足珍贵，家用桶装纯净水的生产流程如下。据图回答下列问题：（6分）
(1)活性炭过滤器对水中的异味和色素有净化作用，体现了活性炭的 性；
(2)硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，它们以离子的形式存在于水中，镁离子的符号是 ；
(3)反渗透膜上有众多的孔，这些孔的大小与水分子的大小相当，细菌、病毒、大部分有机污染物和水合离子均比水分子大得多。RO反渗透除了除去杂质，实质上还具有 作用。
18．阅读下面的科普短文（10分）
一氧化氮(NO)是一种无色气体，熔点−163.6℃，沸点−151℃，密度比空气略大，不易溶于水。NO不稳定，易与空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的二氧化氮(NO2)。汽车尾气(含有CO与NO等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使CO与NO反应，生成两种气体，一种是空气中体积分数最多的气体，另一种是光合作用的原料。NO被发现广泛分布于生物体内各组织中。1992年被美国Science 杂志评选为“明星分子”。NO在心脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。
依据文章内容，回答下列问题：
(1)NO的物理性质 (填序号)。
A 密度略大于空气 B 不易溶于水 C 易与空气反应
(2)NO不稳定的原因是 ，NO可用 法收集。
(3)治理NO的化学方程式为 。
(4)NO对人类有利的一面主要体现在 。
19．（6分）A～G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体，G是黑色固体。
(1)反应③的实验现象为 ___________ 。
(2)写出反应②的化学方程式 ___________ ，其基本反应类型是 ___________ 。
三、实验题（每空2分）
1．王宏同学在分组实验中组装了如图的实验装置，模拟一氧化碳还原氧化铁，并检验部分产物。（8分）
(1)图中硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为______。
(2)图中装置C发生反应的化学方程式为______。
(3)该同学实验完成后，测得C装置中过量的澄清石灰水增重0.44g，则整个实验过程中通入装置的CO质量______(填“＞”、“＜”或“=”)0.28g。
(4)下列对该实验的分析正确的是______(选填编号)。
①实验开始时先点燃B处的酒精喷灯，再点燃D处的酒精灯
②A装置的作用是吸收空气中的CO2，防止对C装置产物CO2检验造成干扰
③实验结束需等到玻璃管内物质冷却至室温才停止通CO，可防止高温下铁粉被重新氧化
四、科学探究题（共12分）
21．（本题12分）化学兴趣小组的同学，在探究木炭与反应时，完成了如图实验，请回答下列问题：
I、如图所示装置进行实验，很快发现澄清的石灰水变浑浊；
(1)酒精灯上金属网罩的作用是 。
(2)实验结束时，应___________(填写字母)。
A．先撤出导管，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再撤出导管
II、实验结束后，小实同学联想到碳在空气中燃烧时，可能生成也可能生成。提问了这样一个问题：碳与氧化铜的反应除了生成铜，是否也可能生成不同的气体呢？并在老师的指导下进行了实验探究：
【查阅资料】①是一种无色无味的有毒气体，具有可燃性，燃烧生成。也具有还原性，在加热的条件下，能与反应生成和。
②碱石灰可以吸收和。
③溶液可以吸收。
【猜想】
(3)对碳与氧化铜反应后产生的气体作出以下猜想：猜想①气体产物为；猜想②气体产物为；猜想③气体产物为 (用化学式表示)。
【实验探究】
(4)若猜想③成立，则D观察到的现象是 。
(5)小东同学认为实验检测到生成物有，可能是，小洋同学却并不认同，他的理由是 (用化学方程式表示)。
【反思交流】
(6)实验装置中有一处缺陷，为了防止尾气对空气的污染，可以在F装置后做如下改进： 。
五、计算题（共5分）
22．（本题5分）某化学兴趣小组取12.5克的大理石样品(杂质不与盐酸反应)，向其中加入稀盐酸，产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。请计算：
（1）生成CO2的质量是___g。
（2）该盐酸的溶质质量分数 (写出计算过程)。
A．属于氧化物
B．完全燃烧后的产物为二氧化碳和水
C．氧元素的质量分数最小
D．由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否是二氧化碳
将燃着的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃，在火焰上方分别罩一干冷的烧杯
C
除去CO2中少量CO
将混合气体点燃
D
鉴别5%的过氧化氢（H2O2）溶液和H2O
分别加入二氧化锰，观察液体中是否有气泡
答案
16．(1) ①③ 导电性（或延展性等，合理即可）
(2)大
(3)Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
17．(1)吸附
(2)Mg2+
(3)消毒杀菌
18． A B 易与空气中氧气发生反应 排水 2CO+2NO2CO2+N2 NO是心脑血管的保护神
19．
20． (1)
(2) CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
(3)＞
(4)②③
21．(1)集中火焰，提高温度
(2)A
(3)和
(4)D中红色固体变黑
(5)
(6)将气体点燃或用气球收集(合理即可)
22．（1）4.4g （2）7.3%
（2）设：100g盐酸中溶质的质量为y。

解得 y=7.3g
。
（2）盐酸的溶质质量分数为： 。
答：（1）生成CO2的质量是4.4g；（2）该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
B
B
D
C
C
B
D
D
题号
11
12
13
14
15





答案
D
B
A
B
B