2025年陕西省汉中市中考化学学业水平模拟试卷

这是一份2025年陕西省汉中市中考化学学业水平模拟试卷，共86页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题，二氧化碳，碳酸盐和碳酸氢盐等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法正确的是（ ）
A．长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性
B．“蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀
C．电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能
D．“天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料
2．（2分）每年的各个节假日都是消防的关键节点。以下图标与消防无关的是（ ）
A．B．
C．D．
3．（2分）下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，性质相同
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都可以还原某些金属氧化物
C．一氧化碳、二氧化碳在一定条件下可以相互转换
D．一氧化碳、二氧化碳都是有毒物质
4．（2分）氨气和一氧化氮泄漏在空气中会污染环境，它们在一定条件下可以发生反应，转化为无害物质，反应的微观示意图如图，以下说法不正确的是（ ）
A．甲物质中氮元素的化合价为﹣3价
B．化学反应中，分子可分，原子不可分
C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为4：6
D．该反应前后分子的种类和个数都不变
5．（2分）化学观念是认识物质及其变化，发展科学思维的基础。下列认识正确的是（ ）
A．元素观：同种元素组成的物质一定是纯净物
B．分类观：纯碱属于盐，烧碱属于碱
C．守恒观：12g碳与12g氧气充分反应生成24g二氧化碳
D．转化观：盐和碱混合一定能生成新盐和新碱
（多选）6．（2分）建构模型有助于认识物质的性质及变化规律。以下模型不正确的是（ ）
A．地壳中元素含量
B．单一操作水净化程度
C．灭火原理
D．溶液特征
7．（2分）化学反应不但能提供新物质和能量，有时还会产生其他的作用。如图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列各组加入的试剂不能实现这一现象的是（ ）
A．生石灰和水B．锌和稀硫酸
C．硝酸铵固体和水D．碳酸钙和稀盐酸
8．（2分）下列实验设计或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．探究X气体中含有C、H元素
B．探究不同催化剂的催化效果
C．探究二氧化碳能与水反应
D．探究铁的锈蚀条件之一是与氧气接触
9．（2分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性
D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、SO42−、H+
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）2025年，我们迎来了首个“非遗版”春节。“非遗”中国年，也是世界的节日。
“China Travel”带火“过年四件套”：穿汉服、写福字、吃饺子，学茶艺，外国游客沉浸式体验春节独特魅力。
（1）汉服的材质大多为真丝或合成纤维。三大合成材料中除合成纤维外，还有 （写一种）。
（2）用墨写的“福”字，很长时间不褪色，这是因为常温下 。
（3）饺子馅中常常要加一些蔬菜，蔬菜富含的有机营养素主要是 。
（4）儿茶素是茶叶中的一种主要成分。儿茶素（化学式C15H14O6）中碳、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
11．（4分）我省推动黄河流域生态保护和高质量发展，渭河干流连续6年达到Ⅲ类水质。
（1）狠抓污染防治，生态环境质量持续改善，26条地级以上城市黑臭水体全部达到“长制久清”标准。在治理黑臭水体时用到了活性炭，其主要作用是 。
（2）为提高部分地区饮用水的达标率，有关部门加强了对饮用水中的高氟水的整治。氟的原子序数为9，氟原子核内的质子数是 ；氟元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）净水时用到了明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，明矾溶于水后的反应可表示为2KAl（SO4）2+6H2O═2Al（OH）3↓+K2SO4+xH2SO4，x的值是 。
12．（4分）中华传统文化中蕴含了许多化学知识。
（1）据《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是指沼气在湖泊水面上起火的现象。沼气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： 。
（2）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，“石灰经火焚炼”涉及的化学反应基本类型是 反应。
（3）战国《韩非子•内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。
13．（5分）我国古代冶炼铜有湿法炼铜和火法炼铜两种。化学活动小组对我国传统化学工艺中的铜的冶炼开展项目式学习。
活动一：了解湿法炼铜。《天工开物》中记载古代湿法炼铜的原理：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。胆矾溶液中溶质的化学式是 （填字母）。
A.ZnSO4
B.Fe2（SO4）3
C.FeSO4
D.CuSO4
活动二：了解火法炼铜。火法炼铜是利用孔雀石[Cu2（CO3）（OH）2]和木炭炼铜，如下是同学们设计的古代炼青铜简易流程图。
（1）X、Y均是氧化物，Y的名称是 。
（2）反应②的化学方程式是 。
（3）青铜的熔点比纯铜的熔点 （填“高”“低”或“相等”）。
14．（3分）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是 （填“a”或“b”）。
（2）实验B中，可观察到的现象是 。
（3）探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则下列分析合理的是 （多选，填字母）。
A.长滴管中吸取的实验C中溶液为红色
B.长滴管中吸取的实验C中溶液为无色
C.滴加前，实验B中固体一定剩余
D.滴加后，实验B中溶液pH变大
15．（4分）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。
（1）20℃时，两种物质溶解度较大的是 。
（2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 （填最简整数比）。
（3）40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：
属于不饱和溶液的是 （填“A”“B”或“C”）；C烧杯底部晶体的质量为 g（不考虑结晶水）。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）如图为实验室制取气体及测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）A装置中仪器①的名称是 ，用该装置制氧气发生反应的化学方程式是 。
（2）收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶瓶底要有少量的水，因此，最好选择 （填字母）装置来收集氧气。
（3）用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至 mL刻度线处。甲中的剩余气体主要为 。
17．（7分）小西家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。
项目一：了解油污净去油污原理
【阅读标签】油污净主要成分之一：氢氧化钠。
【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
项目二：探究该油污净的成分
【交流讨论】同学们认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后，可能会变质。
【作出猜想】猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH；
猜想Ⅲ：完全变质，只含有 ；
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 。
【实验验证】为了进一步确定该油污净的成分，同学们重新进行了以下实验：
【实验拓展】（1）写出步骤一涉及的化学方程式： 。
（2）要除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可选择适量的 （多选，填字母）。
A.Ba（OH）2溶液
B.CaCl2溶液
C.Ca（OH）2溶液
D.稀盐酸
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）有一块长期放置的铝箔，为测定其中铝的质量分数，取6.0g铝箔样品放入到200.0g稀盐酸中，刚开始无明显现象，之后有大量气泡生成，至样品完全反应后得到溶液205.4g。请计算：
（1）生成气体的质量为 g。
（2）计算该铝箔中铝的质量分数。（写出计算过程）
（3）刚开始反应时无明显现象的原因是 。
2025年陕西省汉中市中考化学学业水平模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
二．多选题（共1小题）
一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的）
1．（2分）科学技术是推动社会发展的强大动力。下列说法正确的是（ ）
A．长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧具有可燃性
B．“蛟龙”号载人潜水器上钛合金强度高、耐腐蚀
C．电动汽车的锂离子电池充电时化学能转化为电能
D．“天宫”核心舱电推系统中的氮化硼陶瓷属于金属材料
【考点】金属材料及其应用；物质发生化学变化时的能量变化；氧气的化学性质；合金与合金的性质．
【专题】化学与能源；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料．
【答案】B
【分析】A、根据氧气能支持燃烧，进行分析判断。
B、根据钛合金的性质和用途，进行分析判断。
C、根据化学反应时的能量转化，进行分析判断。
D、根据金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，长征五号运载火箭采用液氧作助燃剂是因为液氧能支持燃烧，故选项说法错误。
B、钛合金强度高、耐腐蚀，可用于制造“蛟龙”号载人潜水器，故选项说法正确。
C、电动汽车的锂离子电池充电时电能转化为化学能，故选项说法错误。
D、金属材料包括纯金属以及它们的合金，氮化硼陶瓷不属于金属材料，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解金属材料、合金的性质和用途、化学反应时的能量转化、氧气能支持燃烧等是正确解答本题的关键。
2．（2分）每年的各个节假日都是消防的关键节点。以下图标与消防无关的是（ ）
A．B．
C．D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【专题】公共标志型．
【答案】A
【分析】根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。
【解答】解：A、图中所示标志是节约用水标志，图标与消防无关，故选项正确。
B、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣易燃物质标志，与图标与消防有关，故选项错误。
C、图中所示标志是当心火灾﹣﹣﹣爆炸性物质标志，与图标与消防有关，故选项错误。
D、图中所示标志是禁止烟火标志，与图标与消防有关，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是正确解答此类题的关键。
3．（2分）下列关于碳和碳的化合物的说法正确的是（ ）
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的，性质相同
B．碳、一氧化碳、二氧化碳都可以还原某些金属氧化物
C．一氧化碳、二氧化碳在一定条件下可以相互转换
D．一氧化碳、二氧化碳都是有毒物质
【考点】碳及其化合物间相互转化；碳元素组成的单质；碳的氧化物的全面比较．
【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】C
【分析】A、根据金刚石和石墨的微观构成和性质，进行分析判断。
B、根据碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
C、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质，进行分析判断。
D、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，物理性质差异很大，故选项说法错误。
B、碳、一氧化碳均具有还原性，均能还原某些金属氧化物，二氧化碳不具有还原性，不能还原某些金属氧化物，故选项说法错误。
C、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故选项说法正确。
D、一氧化碳是有毒物质，但二氧化碳本身没有毒性，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解碳、一氧化碳、二氧化碳的化学性质、碳单质的微观构成等是正确解答本题的关键。
4．（2分）氨气和一氧化氮泄漏在空气中会污染环境，它们在一定条件下可以发生反应，转化为无害物质，反应的微观示意图如图，以下说法不正确的是（ ）
A．甲物质中氮元素的化合价为﹣3价
B．化学反应中，分子可分，原子不可分
C．参加反应的甲、乙的微粒个数比为4：6
D．该反应前后分子的种类和个数都不变
【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算．
【专题】化学反应模拟图型．
【答案】D
【分析】A、根据化合物中元素的化合价来分析；
B、根据化学反应的实质来分析；
C、根据微观反应示意图的信息来分析；
D、根据化学方程式来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，氨气与一氧化氮在一定条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO一定条件¯5N2+6H2O。
A、甲是氨气，其中氢元素的化合价为+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，氨气中，氮元素的化合价为﹣3价，故A说法正确；
B、化学反应中，分子可分，原子不可分，故B说法正确；
C、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的微粒个数比为4：6，故C说法正确；
D、由化学方程式可知，该反应前后，分子的种类和个数都发生改变，故D说法错误。
故选：D。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法。
5．（2分）化学观念是认识物质及其变化，发展科学思维的基础。下列认识正确的是（ ）
A．元素观：同种元素组成的物质一定是纯净物
B．分类观：纯碱属于盐，烧碱属于碱
C．守恒观：12g碳与12g氧气充分反应生成24g二氧化碳
D．转化观：盐和碱混合一定能生成新盐和新碱
【考点】盐的化学性质；有关质量守恒定律的计算；纯净物和混合物的概念；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】化学用语和质量守恒定律；物质的分类；常见的盐 化学肥料．
【答案】B
【分析】A、根据常见的同种元素组成的物质，进行分析判断。
B、根据盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，进行分析判断。
C、根据对反应前后物质的质量关系，进行分析判断。
D、根据盐的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、同种元素组成的物质不一定是纯净物，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项说法错误。
B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，故选项说法正确。
C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2点燃¯CO2可知，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，故12g碳与12g氧气充分反应，碳有剩余，生成二氧化碳的质量小于24g，故选项说法错误。
D、盐和碱混合不一定能生成新盐和新碱，如硝酸钾和氢氧化钠分别属于盐和碱，混合后不反应，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，了解盐和碱的化学性质、盐的化学性质、质量守恒定律等是正确解答本题的关键。
（多选）6．（2分）建构模型有助于认识物质的性质及变化规律。以下模型不正确的是（ ）
A．地壳中元素含量
B．单一操作水净化程度
C．灭火原理
D．溶液特征
【考点】溶液的概念、组成及其特点；地壳中元素的分布与含量；灭火的原理和方法；水的净化方法．
【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；空气与水．
【答案】BC
【分析】需要掌握地壳中元素的含量、水的净化方法、灭火的原理以及溶液的特征，据此进行分析判断。
【解答】解：A.地壳中元素含量由高到低前几位依次是氧、硅、铝、铁等，该模型正确地呈现了地壳中主要元素的含量关系，故A选项正确；
B.单一操作水净化程度由低到高应该是沉降、过滤、吸附、蒸馏，而该选项中过滤、吸附、蒸馏的顺序错误，蒸馏是净化程度最高的单一操作，能除去水中几乎所有杂质，故B选项错误；
C.灭火的原理包括移走可燃物、隔绝氧气、降低温度到可燃物的着火点以下，该模型中可燃物的着火点是固有属性，一般不会改变，故C选项错误；
D.溶液具有均一性、稳定性，并且溶液属于混合物，该模型很好地体现了溶液的特征，故D选项正确；
故选：BC。
【点评】本题难度适中，主要考察学生对化学基础知识的理解和应用能力，以及将化学知识与图表模型相结合的能力，通过此题，可以检验学生对地壳中元素含量、水的净化方法、灭火的原理以及溶液特征等知识点的掌握情况。
7．（2分）化学反应不但能提供新物质和能量，有时还会产生其他的作用。如图是学生自制的装置，向试管中加入试剂可以使小车向左移动。下列各组加入的试剂不能实现这一现象的是（ ）
A．生石灰和水B．锌和稀硫酸
C．硝酸铵固体和水D．碳酸钙和稀盐酸
【考点】酸的化学性质；生石灰的性质与用途；溶解时的吸热或放热现象．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根据小车向左运动说明试管中的物质反应时能够生成大量的气体，气体向右排出的过程中对小车产生了一个向左的力，从而使小车向左运动进行分析。
【解答】解：A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管内气体膨胀，可以使小车向左移动，故A错误；
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，可造成小车向左移动，故B错误；
C、硝酸铵固体溶于水吸热，溶液的温度降低，不能使小车向左移动，故C正确；
D、碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，根据作用力和反作用力的作用可知，反应有气体生成，可造成小车向左移动，故D错误。
故选：C。
【点评】这是一道跨学科综合题，要充分理解化学和物理两门学科的相关方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
8．（2分）下列实验设计或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．探究X气体中含有C、H元素
B．探究不同催化剂的催化效果
C．探究二氧化碳能与水反应
D．探究铁的锈蚀条件之一是与氧气接触
【考点】化学实验方案设计与评价．
【专题】实验设计题．
【答案】D
【分析】A.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。
B.探究不同催化剂的催化效果时，应控制其他条件相同，如过氧化氢溶液的浓度、体积等，该实验中过氧化氢溶液浓度不同，无法确定是催化剂不同还是浓度不同导致的反应速率差异。
C.二氧化碳能溶于水也会使软塑料瓶变瘪，不能确定是二氧化碳与水反应还是二氧化碳溶于水导致的软塑料瓶变瘪，没有排除二氧化碳溶于水的干扰。
D.左边试管中铁丝与氧气和水同时接触生锈，右边试管中铁丝只与水接触不生锈，对比可得出铁的锈蚀条件之一是与氧气接触。
【解答】解：A.该实验只能通过干冷烧杯内壁有水珠证明X气体中含有氢元素，无法证明含有碳元素，故不能达到实验目的。
B.实验中过氧化氢溶液浓度不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故不能达到实验目的。
C.软塑料瓶变瘪可能是二氧化碳溶于水导致的，不能确定二氧化碳能与水反应，故不能达到实验目的。
D.通过对比两个试管中铁丝的生锈情况，能探究出铁的锈蚀条件之一是与氧气接触，故能达到实验目的。
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计与评价。解题关键在于掌握实验设计的基本原则，控制变量和排除干扰因素。这有助于提升学生对实验科学性的理解。
9．（2分）室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示（忽略溶液温度的变化），下列分析正确的是（ ）
A．a点溶液中有两种溶质
B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝
C．c点恰好完全反应，烧杯内的液体为中性
D．d点溶液中有较多的Ba2+、OH﹣、SO42−、H+
【考点】中和反应及其应用．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根据a点时，反应没有开始，进行分析判断。
B、根据稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至c点恰好完全反应，进行分析判断。
C、根据c点烧杯内液体溶质的质量为0，进行分析判断。
D、根据d点是恰好完全反应后继续加Ba（OH）2溶液，进行分析判断。
【解答】解：A、a点时，反应没有开始，溶液中有一种溶质H2SO4，故选项说法错误。
B、稀H2SO4与Ba（OH）2溶液的反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至c点恰好完全反应，b点溶液中硫酸有剩余，溶液显酸性，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，故选项说法错误。
C、c点烧杯内液体溶质的质量为0，是硫酸与氢氧化钡溶液恰好完全反应反应生成硫酸钡沉淀和水，c点烧杯内液体的pH＝7，故选项说法正确。
D、d点是恰好完全反应后继续加Ba（OH）2溶液，点d溶液中较多的Ba2+、OH﹣，不含SO42−、H+，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二、填空及简答题（共6小题，计24分）
10．（4分）2025年，我们迎来了首个“非遗版”春节。“非遗”中国年，也是世界的节日。
“China Travel”带火“过年四件套”：穿汉服、写福字、吃饺子，学茶艺，外国游客沉浸式体验春节独特魅力。
（1）汉服的材质大多为真丝或合成纤维。三大合成材料中除合成纤维外，还有 塑料或合成橡胶 （写一种）。
（2）用墨写的“福”字，很长时间不褪色，这是因为常温下 碳的化学性质不活泼 。
（3）饺子馅中常常要加一些蔬菜，蔬菜富含的有机营养素主要是 维生素 。
（4）儿茶素是茶叶中的一种主要成分。儿茶素（化学式C15H14O6）中碳、氧元素的质量比为 15：8 （填最简整数比）。
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；食品、药品与健康食品中的有机营养素；碳的稳定性及应用；元素质量比的计算．
【专题】化学式的计算；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活．
【答案】（1）塑料或合成橡胶；
（2）碳的化学性质不活泼；
（3）维生素；
（4）15：8。
【分析】（1）根据合成材料的种类来分析；
（2）根据碳的化学性质来分析；
（3）根据食物中富含的营养素来分析；
（4）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析。
【解答】解：（1）三大合成材料中除合成纤维外，还有合成橡胶和塑料；故答案为：塑料或合成橡胶；
（2）墨的主要成分是碳，在常温下，碳的化学性质不活泼，因此用墨写的“福”字，很长时间不褪色；故答案为：碳的化学性质不活泼；
（3）蔬菜富含的有机营养素主要是维生素；故答案为：维生素；
（4）儿茶素（化学式C15H14O6）中碳、氧元素的质量比为（12×15）：（16×6）＝15：8；故答案为：15：8。
【点评】本题难度不大，掌握材料的分类、碳的化学性质、食物中富含的营养素以及化合物中元素质量比的计算方法是解题的关键。
11．（4分）我省推动黄河流域生态保护和高质量发展，渭河干流连续6年达到Ⅲ类水质。
（1）狠抓污染防治，生态环境质量持续改善，26条地级以上城市黑臭水体全部达到“长制久清”标准。在治理黑臭水体时用到了活性炭，其主要作用是 吸附水中的色素和异味 。
（2）为提高部分地区饮用水的达标率，有关部门加强了对饮用水中的高氟水的整治。氟的原子序数为9，氟原子核内的质子数是 9 ；氟元素属于 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（3）净水时用到了明矾[KAl（SO4）2•12H2O]，明矾溶于水后的反应可表示为2KAl（SO4）2+6H2O═2Al（OH）3↓+K2SO4+xH2SO4，x的值是 3 。
【考点】碳单质的物理性质及用途；原子的有关数量计算；根据质量守恒定律判断物质的化学式．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律；碳单质与含碳化合物的性质与用途．
【答案】（1）吸附水中的色素和异味；
（2）9；非金属；
（3）3。
【分析】（1）根据活性炭的性质来分析；
（2）根据原子序数＝质子数以及元素的分类来分析；
（3）根据质量守恒定律来分析。
【解答】解：（1）活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；故答案为：吸附水中的色素和异味；
（2）氟的原子序数为9，则氟原子核内的质子数是9，氟元素属于非金属元素；故答案为：9；非金属；
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与个数不变。反应前有12个氢原子，反应后的氢原子个数为6+2x，则6+2x＝12，x＝3；故答案为：3。
【点评】本题难度不大，掌握活性炭的性质、质量守恒定律的应用是解题的关键。
12．（4分）中华传统文化中蕴含了许多化学知识。
（1）据《易经》记载：“泽中有火，上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是指沼气在湖泊水面上起火的现象。沼气的主要成分是甲烷，请写出甲烷完全燃烧的化学方程式： CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O 。
（2）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，“石灰经火焚炼”涉及的化学反应基本类型是 分解 反应。
（3）战国《韩非子•内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以 单质 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。
【考点】金属元素的存在；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学与能源；化学反应的基本类型和能量变化；金属与金属材料．
【答案】（1）CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
（2）分解；
（3）单质。
【分析】（1）根据甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳进行分析；
（2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳进行分析；
（3）根据金的化学性质稳定进行分析。
【解答】解：（1）沼气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的反应是甲烷和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
（2）《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3，“石灰经火焚炼”涉及的反应是碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，基本类型是分解反应；
（3）战国《韩非子•内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金的化学性质稳定，所以金在自然界中主要以单质的形式存在。
故答案为：（1）CH4+2O2点燃¯CO2+2H2O；
（2）分解；
（3）单质。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13．（5分）我国古代冶炼铜有湿法炼铜和火法炼铜两种。化学活动小组对我国传统化学工艺中的铜的冶炼开展项目式学习。
活动一：了解湿法炼铜。《天工开物》中记载古代湿法炼铜的原理：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”。胆矾溶液中溶质的化学式是 D （填字母）。
A.ZnSO4
B.Fe2（SO4）3
C.FeSO4
D.CuSO4
活动二：了解火法炼铜。火法炼铜是利用孔雀石[Cu2（CO3）（OH）2]和木炭炼铜，如下是同学们设计的古代炼青铜简易流程图。
（1）X、Y均是氧化物，Y的名称是 水 。
（2）反应②的化学方程式是 C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑ 。
（3）青铜的熔点比纯铜的熔点 低 （填“高”“低”或“相等”）。
【考点】常见金属的冶炼方法；合金与合金的性质；金属与盐溶液反应的原理．
【专题】金属与金属材料．
【答案】活动一：D；
活动二：（1）水；
（2）C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；
（3）低。
【分析】活动一：胆矾是五水硫酸铜的俗称。
活动二：
（1）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变分析；
（2）反应②是氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；
（3）合金的熔点比其组成成分的纯金属熔点低。
【解答】解：活动一：胆矾是五水硫酸铜的俗称，其水溶液中的溶质是硫酸铜，化学式为CuSO4。“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，是因为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁。故选：D。
活动二：（1）孔雀石的主要成分是[Cu2（CO3）（OH）2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，其受热分解会生成氧化铜、二氧化碳和水。在古代炼青铜的简易流程图中，X 是由孔雀石分解得到且能与木炭反应生成铜，所以X是二氧化碳，那么Y就是水。
（2）反应②是氧化铜和木炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；
（3）青铜是铜的合金，一般来说，合金的熔点比其组成成分的纯金属熔点低，所以青铜的熔点比纯铜的熔点低。
故答案为：活动一：D；
活动二：（1）水；
（2）C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑；
（3）低。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
14．（3分）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，变红的是 a （填“a”或“b”）。
（2）实验B中，可观察到的现象是 粉末溶解，溶液由无色变成黄色 。
（3）探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则下列分析合理的是 AD （多选，填字母）。
A.长滴管中吸取的实验C中溶液为红色
B.长滴管中吸取的实验C中溶液为无色
C.滴加前，实验B中固体一定剩余
D.滴加后，实验B中溶液pH变大
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【答案】（1）a；
（2）粉末溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）AD。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）进行分析解答。
【解答】解：（1）实验A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，酸性溶液能使紫色石蕊变红色，所以变红的是a；
（2）实验B中，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可观察到的现象是：粉末溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）探究实验结束后，用长滴管吸取实验C中的溶液逐滴加入到B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。
A、C溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性使酚酞变红，故正确；
B、C溶液中含有氯化钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性使酚酞变红，故错误；
C、用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀，则B溶液中含有氯化铁和过量的盐酸，氧化铁完全反应，滴加前，B中没有固体剩余，故错误；
D、滴加前，B中含有盐酸，溶液pH小于7，滴加C溶液中含有氢氧化钠，显碱性，溶液pH大于7，滴加后，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，B中溶液pH变大，故正确。
故选：AD。
故答案为：（1）a；
（2）粉末溶解，溶液由无色变成黄色；
（3）AD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（4分）如表是硝酸钾和氯化铵在一定温度范围内的溶解度。
（1）20℃时，两种物质溶解度较大的是 氯化铵 。
（2）60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质和溶液的质量比为 11：21 （填最简整数比）。
（3）40℃时，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作：
属于不饱和溶液的是 A （填“A”“B”或“C”）；C烧杯底部晶体的质量为 11.4 g（不考虑结晶水）。
【考点】固体溶解度表格及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；固体溶解度的影响因素．
【专题】溶液、浊液与溶解度．
【答案】（1）氯化铵；
（2）11：21；
（3）A；11.4。
【分析】根据固体的溶解度表中的数据，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，两种物质溶解度较大的是氯化铵；
（2）60℃时，硝酸钾的溶解度是110g，所以饱和溶液中溶质和溶液的质量比为110g＝210g＝11：21；
（3）40℃时，氯化铵的溶解度是45.8g，在烧杯中加入50.0g水后进行如图操作，60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g，20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g。
属于不饱和溶液的是A；20℃时，氯化铵的溶解度是37.2g，50g的水只能溶解18.6g，C烧杯底部晶体的质量为30g﹣18.6g＝11.4g。
故答案为：（1）氯化铵；
（2）11：21；
（3）A；11.4。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度表所表示的意义，及根据固体的溶解度表来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、实验及探究题（共2小题，计13分）
16．（6分）如图为实验室制取气体及测定空气中氧气含量的实验装置。
（1）A装置中仪器①的名称是 锥形瓶 ，用该装置制氧气发生反应的化学方程式是 2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑ 。
（2）收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶瓶底要有少量的水，因此，最好选择 D （填字母）装置来收集氧气。
（3）用装置E测定空气中氧气的含量，充分反应并冷却至室温后打开止水夹，乙中液面最终约降至 24 mL刻度线处。甲中的剩余气体主要为 氮气 。
【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；测空气中氧气含量实验的改进．
【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【答案】（1）锥形瓶；2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（2）D；
（3）24；氮气。
【分析】（1）根据实验室制取氧气的反应原理分析；
（2）根据气体的密度和溶解性选择收集装置；
（3）根据空气中氧气体积约占空气体积的五分之一，以及题中数据来分析解答；根据空气主要由氮气和氧气组成来分析解答。
【解答】解：（1）A装置中仪器①的名称是锥形瓶，该装置是固液常温型发生装置，是用过氧化氢制氧气，发生反应的化学方程式是2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；故答案为：锥形瓶；2H2O2MnO2¯2H2O+O2↑；
（2）收集氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，集气瓶瓶底要有少量的水，因此，最好选择排水集气法D装置来收集氧气。故答案为：D；
（3）空气中氧气体积约占空气体积的五分之一，则130mL空气中氧气的体积约为130mL×＝26mL，所以等红磷燃烧完全并将装置降温到室温时，量筒中有26mL的水被倒吸入甲试管中，所以量筒中的液面降至50mL﹣26mL＝24mL，空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%，所以当氧气消耗完全时，试管内剩余气体为氮气。故答案为：24；氮气。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
17．（7分）小西家里有一瓶开封很长时间的厨房油污净。他和他的同学对该油污净的除油污原理、成分及正确使用方法产生了浓厚兴趣，于是在老师的指导下，他们开启了项目化学习活动。
项目一：了解油污净去油污原理
【阅读标签】油污净主要成分之一：氢氧化钠。
【查阅资料】氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污。
项目二：探究该油污净的成分
【交流讨论】同学们认为该油污净中含有氢氧化钠，长期开封后，可能会变质。
【作出猜想】猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH；
猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH；
猜想Ⅲ：完全变质，只含有 Na2CO3 ；
【实验探究】一同学取了少量油污净于试管中，向其中滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色。于是他认为该油污净未变质。
【交流反思】大家分析后认为这个结论不一定正确，理由是 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红 。
【实验验证】为了进一步确定该油污净的成分，同学们重新进行了以下实验：
【实验拓展】（1）写出步骤一涉及的化学方程式： Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。
（2）要除去部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，可选择适量的 AC （多选，填字母）。
A.Ba（OH）2溶液
B.CaCl2溶液
C.Ca（OH）2溶液
D.稀盐酸
项目三：交流油污净的使用方法
【讨论交流】根据油污净的主要成分，同学们提出使用厨房油污净时需佩戴橡胶手套，避免与皮肤接触。
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质．
【专题】科学探究．
【答案】【作出猜想】Na2CO3；
【交流反思】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
【实验验证】步骤一：产生白色沉淀；
步骤二：硫酸铜；
【实验拓展】（1）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）AC。
【分析】【作出猜想】根据二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，再结合猜想Ⅰ、猜想Ⅱ来分析解答；
【交流反思】根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红来分析解答；
【实验验证】步骤一：根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来分析解答；
步骤二：根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀来分析解答；
【实验拓展】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀来分析解答；
（2）根据Ba（OH）2、Ca（OH）2溶液和Na2CO3反应能除去杂质且没有引入新的杂质来分析解答。
【解答】解：【作出猜想】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，猜想Ⅰ：未变质，只含有NaOH，猜想Ⅱ：部分变质，含有Na2CO3和NaOH，则猜想Ⅲ：完全变质，只含有Na2CO3；
【交流反思】仅通过向油污净中滴加酚酞溶液变红就认为未变质，该结论错误，是因为氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能仅据此判断是否变质；
【实验验证】步骤一：实验结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有碳酸钠，则向少量油污净中滴加足量CaCl2溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，观察到的实验现象是产生白色沉淀；
步骤二：结论是猜想Ⅱ正确，说明溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则取步骤一所得上层清液，滴加硫酸铜溶液，有蓝色沉淀产生，说明上层清液中含有氢氧化钠；
【实验拓展】（1）步骤一发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）A、Ba（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钡沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意；
B、CaCl2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，虽除去了Na2CO3，但引入了新杂质氯化钠，不符合除杂原则，故B不符合题意；
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C符合题意；
D、稀盐酸能与Na2CO3反应，也能与NaOH反应，不符合除杂原则，故D不符合题意；
故选：AC。
故答案为：【作出猜想】Na2CO3；
【交流反思】氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使无色酚酞溶液变红；
【实验验证】步骤一：产生白色沉淀；
步骤二：硫酸铜；
【实验拓展】（1）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；
（2）AC。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算与分析题（5分）
18．（5分）有一块长期放置的铝箔，为测定其中铝的质量分数，取6.0g铝箔样品放入到200.0g稀盐酸中，刚开始无明显现象，之后有大量气泡生成，至样品完全反应后得到溶液205.4g。请计算：
（1）生成气体的质量为 0.6 g。
（2）计算该铝箔中铝的质量分数。（写出计算过程）
（3）刚开始反应时无明显现象的原因是 铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水 。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【答案】（1）0.6；
（2）90%；
（3）铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变来分析；
（2）根据生成氢气的质量和化学方程式的计算来分析；
（3）根据铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水来分析。
【解答】解：（1）长期放置的铝箔表面有氧化铝，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：60.g+200.0g﹣205.4g＝0.6g。
（2）设该铝箔中铝的质量为x。
2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
54 6
x 0.6g
546=x0.6g
x＝5.4g
则该铝箔中铝的质量分数为：×100%＝90%。
答：该铝箔中铝的质量分数为90%。
（3）刚开始反应时无明显现象的原因是铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
故答案为：
（1）0.6；
（2）90%；
（3）铝箔表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
考点卡片
1．药品是否变质的探究
【知识点的认识】该探究是为了验证药品是否变质，或者变质到什么程度而进行的实验探究．它的理论根据是药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性．前者决定了药品变质的可能性、方向和变质程度，后者是判断是否变质的主要依据．
【命题方向】该考点的命题方向主要根据药品的性质（特别是化学性质）和生成物的特性来设计实验题，或者计算题；让学生验证药品是否变质，或者变质到什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．由于它考查的知识点多面广，所以它是近几年中考和各类考试的重点和热点．并且，大多数是以实验探究题的身份出现，让学生根据所学补全实验设计中的空白；当然，有时也让学生自己来设计实验方案，以验证药品是否变质．
【解题方法点拨】这类题目主要是通过验证药品变质后的物质（即生成物）的存在与否，来推断说明药品是否变质；再通过验证药品的存在与否，或者是计算，来推断说明药品变质到了什么程度．要想解答好该类题目，首先，要结合问题情景，分析、提炼药品的性质（特别是化学性质），找出药品变质的方向和生成物；或者药品存在的验证方法．其次，根据生成物的特性及其特殊现象，找出验证生成物存在的方法．最后，分析生成物存在与否，或者是药品还存在与否，或者是进行有关计算；来判定药品是否变质，或者是变质到了什么程度，或者计算变质后某一成分的质量分数等等．
2．化学实验方案设计与评价
【知识点的认识】设计与评价实验方案是基于对实验原理的理解；基于对常规实验手段、常见仪器使用熟练掌握；基于对各部分知识的融会贯通；基于对实验手段优劣的辨析．具体来说，化学实验方案设计是一种高层次的能力考点，它分为实验原理设计和实验操作步骤设计；而评价是从方案的可行性和优缺点上来说的，一般遵循以下七个原则：
1．能否达到目的．
2．所用原料是否常见易得、廉价．
3．原料的利用率高低．
4．过程是否简捷优化．
5．对环境有无污染．
6．实验误差的大小．
7．有无创意等等．
最佳方案的设计应该符合这七个原则；方案确定后为确保实验目的实现，还必须具有快捷而正确的操作步骤设计．
【命题方向】该考点的命题方向是以教材中的典型实验为突破口，考查学生基本的实验能力；以“双基”为载体，全面考查学生分析并解决问题的能力；题型有选择题和实验探究题等，中考重点是让学生根据实验情景，设计或评价实验方案．
【解题方法点拨】化学实验方案设计的基本思路是：明确实验目的→确定反应原理→选择仪器药品→设计实验装置及操作步骤→记录现象和数据→分析得出结论；而实验方案的评价应是注意的：目标明确、科学合理、简便易行、安全环保、节约快捷、效果显著等等；若有不妥，可参考评价的七原则，给出合理的改进方案．
3．纯净物和混合物的概念
【知识点的认识】纯净物是指由一种物质组成的物质（如二氧化碳、水等）；而混合物是指由两种或两种以上物质组成的物质（如空气、海水等）．它们的特点是：纯净物只含有一种物质，混合物含有两种或两种以上物质．值得一提的是：所谓的纯净物是一个相对概念，也就是相对于混合物来说，其纯度比较高罢了；实际上绝对纯净的物质是不存在的，就拿目前纯度最高的高纯硅来说吧，它的纯度是99.999999999%，但是它还是含有0.000000001%的杂质的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对纯净物和混合物的概念的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成、分类和类别辨析等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对纯净物和混合物的概念等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、类别辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记纯净物和混合物的概念，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
4．常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
【知识点的认识】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别是根据氧化物、酸、碱和盐的概念，以及它们的组成或构成特点，来对某化合物进一步地辨析、推断，看它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．具体的判别方法或技巧是：
1．从宏观角度来说，首先，要看它是不是纯净物，是不是化合物，只有当它是纯净物中的化合物时，它才有可能是氧化物、酸、碱或盐．然后，再根据它们的组成特点，对号入座即可．而它们的特点分别是：（1）氧化物的组成特点是含有两种元素，并且，其中一种必须是氧元素；书写其化学式时，氧元素符号在后面．例如：二氧化硫（SO2）、五氧化二磷（P2O5）和氧化铜（CuO）等．（2）酸的组成特点是它是由氢元素和酸根组成的；书写其化学式时，一般氢元素符号在前，氢原子的个数是由后面的酸根的化合价的数值决定的（不过，醋酸特殊一点，起作用的氢原子在后面，前面是醋酸根）．例如：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等．（3）碱的组成特点是它是由金属元素和氢氧根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，后面的氢氧根的个数是由前面的金属元素的化合价决定的．例如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]和氢氧化铜[Cu（OH）2]等．（4）盐的组成特点是它是由金属元素和酸根组成的；书写其化学式时，金属元素符号在前，酸根在后；并且金属离子所带正电荷的总数等于酸根离子所带负电荷的总数．例如：氯化钠（NaCl）、碳酸钙（CaCO3）和硫酸铝[Al2（SO4）3]等．
2．从微观角度来说，首先，也要看它是不是纯净物，是不是化合物；当确认它是化合物时，再根据它们的构成粒子的不同，来进一步分析、判断．如果它是由某原子和氧原子构成的，就是氧化物（如水H2O）；如果它是由氢原子和酸根构成的，就是酸（如碳酸H2CO3）；如果它是由金属离子和氢氧根离子构成的，就是碱（如氢氧化钠NaOH）；如果是由金属离子和酸根离子构成的，就是盐（如氯化钠NaCl）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质及元素的分类和类别辨析、氧化物和酸碱盐的概念、化学式的书写和命名等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对常见的氧化物、酸、碱和盐的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氧化物、酸、碱和盐的概念、判别及其化学式的书写（或命名）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记常见的氧化物、酸、碱和盐的概念、组成或构成特点、判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，首先，要明确它们都是化合物的进一步分类；只有确认某物质是化合物以后，才可对它进一步分析、判别，然后，根据氧化物、酸、碱和盐的概念、宏观组成或微观构成特点，来确认它到底是氧化物、酸、碱和盐中的哪一种．
2．在对氧化物、酸、碱和盐进行判别时，还要注意一种特殊的碱（即氨水NH3•H2O）和一种特殊的盐（即硝酸铵NH4NO3）；前者是由铵根离子和氢氧根离子构成的，后者是由铵根离子和硝酸根离子构成的；虽然其中的铵根离子不是金属离子，但是，由于它的性质跟金属离子的很相似，所以就把它看作金属离子了；这样，它们也就顺理成章地分别归为碱和盐了．
5．测空气中氧气含量实验的改进
【知识点的认识】
1、实验原理的拓展：传统实验多基于物质燃烧消耗氧气的原理，改进实验可能会引入其他化学或物理方法来实现氧气的定量测定。
2、实验装置的创新：
采用更密闭、精确的容器，减少气体泄漏的可能性，提高测量的准确性。
设计特殊的连通装置，便于气体的流动和测量。
3、反应物的选择变化：
寻找更环保、反应更充分且易操作的物质来消耗氧气。
4、测量方法的改进：
运用更先进的测量仪器，如电子传感器精确测量气体体积或压力的变化。
利用数字化技术实时记录和分析实验数据。
5、误差控制的优化：通过改进实验步骤和装置，更好地控制实验条件，减小系统误差和随机误差。
6、实验安全性的提高：选用更安全的反应物和操作方式，降低实验风险。
7、对实验的教育价值的拓展：改进后的实验可以更好地培养学生的创新思维、探究能力和科学素养。
【命题方向】
1、实验装置的创新
设计更简单、易操作且密封性更好的装置，减少装置复杂性带来的误差。
利用新型材料制作实验装置，提高装置的耐用性和稳定性。
2、反应物的选择优化
探寻替代红磷的其他反应物，这些反应物应能更高效、更环保地消耗氧气。
研究不同反应物对实验结果准确性和重复性的影响。
3、测量方法的改进
采用更精确的测量仪器或技术，如电子传感器来测量气体体积或压力的变化。
探索通过颜色变化、质量变化等间接但更精确的方法来确定氧气的消耗。
4、实验条件的控制
研究温度、湿度等环境条件对实验的影响，并找到优化实验条件的方法。
考虑不同气压条件下实验的改进方案。
5、对比实验与验证
设计对比实验，比较传统方法和改进方法的优劣。
对改进后的实验进行多次重复验证，以确保结果的可靠性和稳定性。
6、与实际应用的结合
将实验改进与工业生产、环境监测等实际应用场景相联系，提高实验的实用价值。
7、教育教学角度
从便于学生理解和操作的角度进行改进，增强实验的教学效果。
8、绿色化学理念的融入
使改进后的实验更符合绿色化学的要求，减少化学试剂的使用和废弃物的产生。
【解题方法点拨】
1、实验装置改进思路：
考虑使用更密闭、更易于操作和观察的装置，例如用透明塑料瓶代替集气瓶。
优化装置的连接部分，确保气密性良好，减少气体泄漏的可能性。
2、药品选择的改进：
探索使用其他能与氧气反应且现象明显、产物无污染的物质替代红磷。
3、测量方法的改进：
引入更精确的测量仪器，如电子压力传感器来测量反应前后的压强变化，从而计算氧气含量。
利用数字化实验设备，实时监测和记录实验数据，使结果更准确直观。
4、实验操作步骤的改进：
简化操作流程，减少复杂的步骤和可能引入误差的环节。
明确每个操作步骤的关键要点和注意事项，确保实验的准确性和可重复性。
5、误差分析与控制：
针对改进后的实验，预测可能出现的误差来源，并制定相应的控制和修正措施。
6、对比与评估：
将改进后的实验与传统实验进行对比，分析优缺点。
根据实验目的和实际条件，选择最合适的实验方案。
6．氧气的化学性质
【知识点的认识】氧气的化学性质主要是指氧气具有助燃性和氧化性，还有能支持呼吸．即它是一种化学性质比较活泼的气体，可以与非金属、金属、化合物等多种特物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧或爆炸等，但在反应中都放出大量的热．具体情况如下：
1．氧气与非金属反应，例如：（1）木炭在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（但是，当氧气不充足时，会生成一氧化碳）（2）硫在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰），生成无色、有刺激性气味的气体（即二氧化硫）；（3）红磷在氧气里剧烈燃烧，生成大量的白烟（即五氧化二磷），发出白光（在空气中燃烧产生黄色火焰），而白磷可以与空气中氧气的发生缓慢氧化，达到着火点（40℃）时，引起自燃，（4）氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上会有水雾生成．
2．氧气与金属反应，例如：（1）镁在氧气中或在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质（即氧化镁）；（2）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质（即四氧化三铁）；（3）铜在氧气中或在空气中加热，会逐渐变成黑色的固体（氧化铜）．
3．氧气与化合物反应，例如：（1）一氧化碳在氧气中燃烧产生蓝色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）；（2）甲烷（沼气）在氧气中燃烧火焰明亮呈蓝色，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（3）酒精（乙醇）在氧气中或在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成能使石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳），罩一干冷烧杯在火焰上还会有水雾生成．（4）蜡烛在氧气中燃烧发出白光，在空气中燃烧发黄光，集气瓶的内壁有水珠出现，并能使澄清的石灰水变浑浊的气体（即二氧化碳）．（5）葡萄糖在酶作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要．
4．呼吸作用是生物从自然界里吸入氧气，而呼出二氧化碳的过程．实际上它是一种缓慢氧化．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的氧气的化学性质，以及反应现象、文字表达式或化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“蜡烛燃烧实验”、“金属的化学性质”、“氢气、一氧化碳、甲烷、酒精等可燃气体的化学性质”、“呼吸作用”、“燃烧与燃烧的条件”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对氧气的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，考查氧气的助燃性（故意将其与可燃性替换），有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的化学性质，尤其是有氧气参与的反应的现象、文字表达式或化学方程式等，以及燃烧和燃烧的条件等等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
7．氧气的制取装置
【知识点的认识】氧气的制取装置，主要是指氧气的实验室制取装置．它包括发生装置和收集装置两部分．其中，发生装置又分为“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；收集装置分为“排水法”和“向上排空气法”两种装置．具体如图所示：
另外，还需要注意的有：
1．在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热；为了便于氧气的导出，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
2．在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下；同理可知，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可．
3．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
4．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的制取装置及其注意事项等．命题的方式可能是组装装置，也可能是选配或者选择装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过以实验探究题为主．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的制取原理和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的实验室制取原理和氧气的溶解性、密度等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的实验室制取原理来组装、选配或者选择氧气的发生装置（用固体及固体混合物加热反应的原理时，选用固体加热型的装置；用固体与液体常温下反应的原理时，选用固液常温型的装置）；根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集的装置；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集的装置．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的制取装置来推断氧气的制取原理、氧气的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
8．氧气的收集方法
【知识点的认识】氧气的收集方法，主要有“排水法”和“向上排空气法”两种．选取的原因（即理论依据）分别是根据氧气不易溶于水且不与水发生反应和密度比空气的大且不与空气的成分发生反应．具体操作如图所示：．
其中，还需要注意的有：
1．用排水法收集氧气时，要先将集气瓶装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，再把导管口放在瓶口内开始收集；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的氧气中混有空气．当瓶内收集满氧气（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；将集气瓶正放在桌面上备用即可．
2．用向上排空气法收集氧气时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点（以防瓶内的空气排不干净），还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口（以防密度更大的气体进入瓶内）；否则，会使收集的氧气的纯度不高．不过，这样收集的氧气的纯度确实不如用排水法收集的高，但是比较干燥．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生来探究氧气的收集方法、装置、选取的原因（即理论依据）及其注意事项等．命题的方式可能是选择或填写收集方法，可能是组装收集装置，也可能是选配或者选择收集装置，还可能是评价装置等等．题型主要有选择题、填空题、实验探究题，不过多以实验探究题的形式呈现．中考的重点是根据题意和给出的实验装置图，让学生来选择或填写收集方法，选配或者选择装置，以及评价装置或者推断氧气的收集方法和性质等等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记氧气的收集方法、装置和选取的原因（即理论依据）等；还要熟悉常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等．然后，根据氧气的性质来选取收集方法，组装、选配或者选择氧气的收集装置．也就是，根据氧气不易溶于水，且与水不反应的性质，可选用排水法收集；根据氧气的密度比空气的大，且不与空气的成分反应的性质，可选用向上排空气法收集．
另外，根据常见仪器的用途、基本的实验操作及注意事项等等，可以来组装相关的装置，或者评价给出的装置中的错误和不足，或者改良某一装置等等．当然，有时还会根据给出的收集装置来推断氧气的收集方法、有关的性质、仪器的名称以及实验注意事项等等．
9．碳单质的物理性质及用途
【知识点的认识】碳单质的物理性质及用途主要是指金刚石和石墨的物理性质及用途，具体如下表所示：
当然，还会经常考查到木炭和活性炭的吸附性及其用作吸附剂，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳单质的物理性质及用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、碳元素组成的单质、碳单质的化学性质、金属的物理性质及其用途、吸附剂、水的净化、物质的推断和鉴别、铁的冶炼等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳单质的物理性质及用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碳单质的物理性质及用途，或评价表达的正误等．特别是，对金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳单质的物理性质及用途等相关知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．关于碳单质的物理性质及用途，可以根据“结构性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．
2．虽然金刚石和石墨都是由碳元素组成的碳的单质，但是金刚石是天然存在的最硬的物质，而石墨却可以说是天然存在的最软的物质．它们的物理性质之所以相差这么大，是由于其中的碳原子的排列方式不同造成的．
3．金属光泽一般是金属的特性，可是石墨却具有金属光泽，但是它不是金属；这一点有特别注意．
4．至于木炭和活性炭的吸附性，还要注意活性炭的吸附作用比木炭的更强些，所以牵扯的安全方面的用作吸附剂时，一般都用活性炭．例如，防毒面具里的滤毒罐就是利用活性炭来吸附毒气的，制糖工业中也利用活性炭来脱色以制白糖，还有自来水厂净水和净水器中也都是利用活性炭来吸附、过滤水中的不溶性和一些可溶性的杂质，以及除去臭味的．
10．碳的稳定性及应用
【知识点的认识】
一、碳的稳定性
1、常温下，碳的化学性质不活泼。碳原子的最外层电子数为 4，既不容易得电子，也不容易失电子，所以碳单质在常温下具有稳定性。
2、在较高温度下，碳能与许多物质发生化学反应。
二、碳的稳定性的应用
1、书写和绘制字画。古代用墨书写或绘制的字画能够保存很长时间而不褪色，就是因为在常温下，碳的化学性质稳定。
2、制造碳素墨水。用于书写档案材料等，可长时间保存。
3、用于制造电极。如石墨电极，因为石墨具有良好的导电性和稳定性。
4、用于冶金工业。焦炭可以把铁从它的氧化物矿石中还原出来，在高温条件下，碳表现出还原性，但其化学组成在反应前后保持相对稳定。
【命题方向】
1、化学性质方面
考查碳在常温下的稳定性，如单质碳在常温下不易与其他物质发生化学反应的原理及实例。
对比碳在不同条件（如高温、点燃等）下化学性质的变化，分析其稳定性的改变及原因。
2、物质结构与稳定性的关系
探究碳的不同同素异形体（如金刚石、石墨、C60等）的结构特点对其化学稳定性的影响。
分析碳原子的成键方式和杂化轨道类型与碳化合物稳定性的关联。
3、实际应用方面
基于碳的稳定性，考察在材料科学中的应用，如碳纤维、石墨电极等材料的性能和优势。
研究碳在储存和保护文物中的作用，例如用碳材料来保存珍贵的书画、金属制品等。
4、化学反应中的应用
以含碳化合物的反应为例，分析碳元素在反应过程中的稳定性变化以及对反应方向和产物的影响。
探究如何利用碳的稳定性来控制化学反应的条件和速率。
5、环境和能源领域
思考碳的稳定性在碳储存技术（如将二氧化碳转化为稳定的碳化合物进行储存）中的应用。
研究碳材料在新能源电池（如锂离子电池中的石墨负极）中的稳定性和性能表现。
6、综合分析
给出实际生产或生活中的复杂情境，要求综合运用碳的稳定性知识来解决问题，如化工生产流程的优化、材料的选择等。
7、实验探究
设计实验来验证碳的稳定性，观察实验现象并进行分析和解释。
通过实验探究影响碳稳定性的因素，如温度、酸碱度、氧化剂等。
【解题方法点拨】
一、理解碳的稳定性
1、碳在常温下化学性质不活泼。需要明确这一性质使得碳在常温下能长期保存而不易发生化学变化。
2、碳在高温条件下能与许多物质发生化学反应。解题时要注意区分不同温度下碳的化学性质差异。
二、分析碳的稳定性应用
1、从单质碳的角度，例如金刚石硬度大，性质稳定，可用于制作钻头等；石墨质软、能导电，性质稳定，可用于制作电极等。要清楚不同碳单质的性质与应用的对应关系。
2、从含碳化合物的角度，如二氧化碳可用于灭火，是因为其不支持燃烧且密度比空气大，性质稳定。
三、解题技巧
1、对于选择题，要认真审查每个选项，判断其关于碳的稳定性及应用的描述是否准确。
2、简答题中，先阐述碳稳定性的表现，再详细列举其相关应用，并解释原因。
3、材料分析题，要从给定的材料中提取关键信息，与所学的碳的稳定性及应用知识进行联系和整合。
11．碳元素组成的单质
【知识点的认识】
碳元素组成的单质主要是指金刚石、石墨和C60；当然，碳单质不止这些，还有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等，以及1991年日本的科学家合成、发现的布基管（即碳纳米管）和1992年瑞士科学家合成、发现的布基洋葱等一些新发现的科学前沿物质．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、分类和类别辨析、物质的多样性及其原因、完全燃烧与不完全燃烧、空气的污染、化学方程式的书写等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对碳元素组成的单质的名称、性质及其用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳元素组成的单质的名称和化学式的书写、金刚石的硬和夺目光泽及相应的用途，石墨的软、润滑和导电及相应的用途，物理性质差别大的原因、活性炭的吸附性及用作吸附剂、碳的不充分燃烧与空气污染、焦炭的还原性与冶金、木炭还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】
要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳元素组成的单质的名称、性质及其用途，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关碳元素组成的单质的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．书写碳元素组成的单质的名称时，一定要规范，不可写错别字．特别是，碳与炭不可弄混了．其中，“碳”是元素名称，是核电荷数（即核内质子数）为6的一类原子的总称；它用来描述元素、原子或由碳元素组成的物质的名称（但并不具体指某种物质），如碳元素、碳原子、二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳水化合物等．而“炭”是用来专指由碳元素组成的部分单质（即没有固定形状的碳单质），主要有木炭、焦炭、活性炭、炭黑等．
2．解答这类题目时，要特别联系着碳单质的物理性质、化学性质及用途等相关知识，进行综合分析、解答．
12．碳的氧化物的全面比较
【知识点的认识】
碳的氧化物主要包括一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）。
一、物理性质
1、颜色和气味
一氧化碳：无色、无味的气体。
二氧化碳：无色、无味的气体。
2、密度
一氧化碳：相对密度略小于空气。
二氧化碳：相对密度大于空气。
3、溶解性
一氧化碳：难溶于水。
二氧化碳：能溶于水，在常温常压下，1体积水大约能溶解1体积的二氧化碳。
二、化学性质
1、可燃性
一氧化碳：能够燃烧，燃烧时发出蓝色火焰，化学方程式为：2CO+O22CO2。
二氧化碳：一般不可燃、不助燃。
2、还原性
一氧化碳：具有较强的还原性，能还原氧化铜、氧化铁等金属氧化物，例如：CO+CuOCu+CO2。
二氧化碳：没有还原性。
3、氧化性
一氧化碳：氧化性较弱。
二氧化碳：在某些反应中表现出氧化性，例如：CO2+C2CO。
4、与水反应
一氧化碳：不与水反应。
二氧化碳：能与水反应生成碳酸，化学方程式为：CO2+H2O⇌H2CO3。
5、与碱反应
一氧化碳：不与碱反应。
二氧化碳：能与碱溶液反应，例如与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O（当二氧化碳过量时，会生成碳酸氢钠：CO2+NaOH＝NaHCO3）。
三、用途
1、一氧化碳
用作燃料，如煤气的主要成分之一。
在冶金工业中用于还原金属氧化物。
2、二氧化碳
用于灭火，因为它不可燃、不助燃，且密度比空气大。
作制冷剂，用于人工降雨等。
光合作用的原料，用于农业大棚中的气体肥料。
工业上用于生产纯碱、尿素等化工产品。
四、对环境的影响
1、一氧化碳
有毒气体，会对人体造成危害，污染空气。
2、二氧化碳
是主要的温室气体之一，过量排放会导致全球气候变暖。
综上所述，一氧化碳和二氧化碳在物理性质、化学性质、用途和对环境的影响等方面都存在着明显的差异。
【命题方向】
1、性质比较
物理性质：包括颜色、气味、状态、密度、溶解性等方面的差异比较。
化学性质：如可燃性、还原性、氧化性、与酸碱的反应等。
2、制备方法
考查同碳氧化物的工业制备方法、实验室制备方法以及制备过程中的注意事项。
3、用途比较
分析每种碳氧化物在工业、生活、环境等领域的具体用途，以及它们的优缺点。
4、对环境的影响
探究碳氧化物的排放对大气环境造成的污染，如温室效应、酸雨等，以及相应的环保措施。
5、反应原理
要求写出碳氧化物参与的化学反应方程式，并解释反应发生的条件和机理。
6、定量计算
给定一定量的混合物（包含多种碳氧化物），通过相关数据进行物质的量、质量、体积等方面的计算。
7、实验探究
设计实验来鉴别不同的碳氧化物，或者验证它们的某些性质。
8、与其他物质的相互作用
研究碳氧化物与其他常见化合物（如金属氧化物、碱等）之间的反应及产物。
9、结构与性质的关系
从分子结构的角度解释碳氧化物性质差异的原因。
10、综合应用
结合实际生产生活中的案例，综合运用碳氧化物的知识解决问题。
【解题方法点拨】
1、确定比较的方面
包括物理性质（如颜色、状态、气味、密度、溶解性等）。
化学性质（如可燃性、还原性、氧化性、与酸碱的反应等）。
制备方法。
用途。
2、整理每种氧化物的特性
对于二氧化碳（CO2），重点关注其在常温常压下是无色无味的气体、能溶于水、不可燃但能灭火等特性。
一氧化碳（CO），是无色无味的有毒气体、可燃、具有还原性等。
3、构建对比表格或图表
将不同方面的特性分别列在相应的栏目中，清晰直观地展示差异和共同点。
4、分析异同点的原因
从分子结构、化学键等角度解释化学性质的差异。
5、结合实际应用理解
思考它们在工业生产、环境保护、日常生活等方面的不同用途和影响。
6、总结规律和要点
归纳出碳的氧化物性质与结构之间的一般关系，便于记忆和运用。
13．碳及其化合物间相互转化
【知识点的认识】
一、碳的单质
主要有金刚石、石墨和C60等。它们在一定条件下可以相互转化，例如石墨在高温高压下可以转化为金刚石。
二、碳与氧气的反应
1、氧气充足时：C+O2CO2，生成二氧化碳。
2、氧气不充足时：2C+O22CO，生成一氧化碳。
三、碳与氧化物的反应
1、碳与二氧化碳在高温下反应：C+CO22CO。
2、碳与氧化铜在高温下反应：C+2CuO2Cu+CO2↑，体现了碳的还原性。
四、一氧化碳
1、可燃性：2CO+O22CO2。
2、还原性：如一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2。
五、二氧化碳
1、与水反应：CO2+H2O⇌H2CO3。
2、与碱反应：如与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀：CO2+Ca（OH）2→CaCO3↓+H2O。
六、碳酸盐和碳酸氢盐
1、受热分解：例如碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
2、与酸反应：生成二氧化碳气体。
【命题方向】
1、化学方程式的书写与配平
要求考生准确书写碳与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，以及碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应等化学方程式。
2、实验探究
设计实验探究碳及其化合物的转化条件，如探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的产物，或者探究碳还原氧化铜等实验中的物质变化。
3、计算问题
根据给定的反应条件和物质的量，计算碳及其化合物相互转化过程中的质量变化、物质的量的比例关系等。
4、工业应用
结合工业生产实际，考察碳及其化合物转化在冶金、化工等领域的应用，如高炉炼铁中碳的作用。
5、物质推断
给出一些反应现象或数据，推断未知混合物中是否含有某种碳的化合物，或者确定物质的成分和比例。
6、环境保护
从碳及其化合物的转化角度，探讨温室气体（如二氧化碳）的排放与控制，以及一氧化碳对环境的污染和防治措施。
7、综合题型
将碳及其化合物的转化与其他元素（如氧、氢等）的化合物结合起来，形成复杂的综合题，考查考生的综合分析和解决问题的能力。
【解题方法点拨】
1、熟悉常见的碳及其化合物
明确碳（C）、一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO2）、碳酸（H2CO3）、碳酸盐（如碳酸钠Na2CO3、碳酸钙CaCO3等）这些物质的性质。
2、掌握转化的反应类型
氧化还原反应：如碳与氧气反应生成一氧化碳或二氧化碳，一氧化碳的氧化等。
酸碱反应：例如二氧化碳与碱溶液反应生成碳酸盐和水。
3、理解反应条件
注意不同反应所需的条件，如温度、催化剂等，这对于判断反应能否发生以及反应的方向很重要。
4、构建转化关系图
以碳为中心，画出各种化合物之间相互转化的关系图，直观地呈现转化路径。
5、利用元素守恒和质量守恒定律
在计算或推导过程中，根据元素守恒确定未知物质的组成，依据质量守恒计算物质的量等。
6、分析具体问题情境
结合题目所提供的信息，确定起始物质和目标物质，找出可能的转化途径。
7、多做练习题
通过练习不同类型的题目，加深对碳及其化合物相互转化的理解和应用能力。
14．水的净化方法
【知识点的认识】水的净化是指将自然界中含有许多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊状态的水，可通过各种途径净化处理的过程．具体如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、填写与混合物的分离、水的净化等相关的问题的正确答案．并且，经常与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离方法、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
15．溶液的概念、组成及其特点
【知识点的认识】溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物．由此可见，溶液是由一种或几种物质（即溶质）和另一种物质（即溶剂）两部分组成．但是，溶液不一定是由两种物质组成的，应该说是至少由两种物质组成；因为其中的溶剂虽然是一种，而溶质可以是多种的．溶液的特点是均一性和稳定性．其中，均一性是指溶液中各部分的性质和成分均相同（如一瓶溶液中，上下左右等各部分的密度都是一样的）；稳定性是指在条件不变（即温度、压强等不改变，溶剂不蒸发等）的情况下，溶液中的溶质永远不会析出（即溶质与溶剂永不分离）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况；以及对溶液、溶质和溶剂的判定等相关问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液、溶质和溶剂的判定”、“常见的溶剂”、“乳化现象与乳化作用”、“溶液、悬浊液或乳浊液”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶液的概念、组成及其特点的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶液、溶质和溶剂的判定，以及溶液、悬浊液或乳浊液的区分是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解溶液的概念、组成及其特点，以及常见的溶剂，溶解现象、原理和溶解过程，溶液、悬浊液或乳浊液等相关知识；然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，对于溶液的判定主要看其是否是均一、稳定的混合物．
对于溶液组成（即溶质、溶剂）的判定可以参考下面的口诀：“气固溶液液为剂，液液相溶多为剂．水多水少总为剂，不指溶剂水为剂”．其含义为：“气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水记作溶剂．”
16．溶解时的吸热或放热现象
【知识点的认识】溶解时的吸热或放热现象是指物质在溶解时，所发生的两个过程的吸热和放热的多少不同，而引起的溶液的温度变化的现象．具体来说，是这样的．物质溶解的过程包含有以下两个过程：
一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量．
并且，不同的溶质，在这两个过程中吸收和放出的热量也不同；这就导致在物质的溶解过程中，伴随着温度的变化，同时表现为吸热或放热现象．其具体变化情况如图所示：
共有如下三种：
1．当溶解时放出的热量＞吸收的热量时，溶液温度会升高（如氢氧化钠、浓硫酸等；另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），表现为放热现象．
2．当溶解时放出的热量＝吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热的现象．
3．溶解时放出的热量＜吸收的热时，溶液温度会降低（如硝酸铵等），表现为吸热现象．
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查物质的溶解现象、溶解所导致的温度的变化情况以及吸热或放热现象；还考查学生对与之相关的实际问题的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与物质的溶解、溶解现象与溶解原理、常见的溶剂等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对溶解时的吸热或放热现象的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对溶解时所导致的温度的变化，进行科学地探究是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要明确什么是溶解，溶解过程又包含哪两个过程；并且，还要弄清哪一个过程吸收热量，哪一个过程放出热量；吸收的热量多，还是放出的热量多．特别是记住哪些典型的物质，例如：氢氧化钠、浓硫酸溶解放热多，温度升高（另外，氧化钙放在水中发生反应放热，也会使温度升高），溶解时表现为放热现象；硝酸铵溶解吸热多，温度降低，溶解时表现为吸热现象；其它的物质则可以认为吸热和放热相等，温度不变，表现为既不吸热，也不放热的现象．然后，根据实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．
17．饱和溶液和不饱和溶液
【知识点的认识】饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液．它们区别就是在一定温度下，一定量的溶剂里能否继续溶解某种溶质．其特点除具有溶液的基本特性（即均一性、稳定性）外，还具有针对性（即它们只有针对某种溶质来说，才有意义；否则，就说不准是饱和溶液还是不饱和溶液了）；例如，一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液是针对硝酸钾来说，它是饱和溶液，而针对氯化钠等其它可溶性的物质来说，它可能是不饱和溶液．也就是说，在一定温度下，一定量的溶剂里的硝酸钾饱和溶液中，加入硝酸钾是不能再溶解的；但是，加入氯化钠等其它可溶性的物质是能够继续溶解的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及区分饱和溶液和不饱和溶液的分析、推断能力和对知识的迁移能力等．这类题目常与“物质的溶解和结晶”、“溶液的概念、组成和特点”、“溶解现象、原理和溶解过程”、“固体溶解度曲线及其使用”等联系起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题；并且，常在选择题中以判断对错的形式出现．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对饱和溶液和不饱和溶液的针对性、区分方法和技巧，以及固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记和理解饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点和区分方法，以及饱和溶液和不饱和溶液的针对性，溶解现象、原理和溶解过程，固体溶解度曲线及其使用等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究解答即可．值得注意的是，不管是说饱和溶液，还是不饱和溶液，都一定要指明“在一定温度下，一定量的溶剂里”，并且，要针对某种溶质来说才可；否则，谈论溶液的“饱和”和“不饱和”是没有意义的．
18．晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
19．固体溶解度的影响因素
【知识点的认识】固体溶解度的影响因素主要是指温度．并且，大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度的影响因素的理解和掌握情况，以及对固体溶解度随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度的随温度变化的规律”、“固体溶解度曲线及其使用”、“物质的溶解和结晶”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度的影响因素及其随温度的变化规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对固体溶解度随温度变化的规律和固体溶解度曲线及其使用的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度的影响因素及其随温度变化的规律、固体溶解度曲线及其使用以及物质的溶解和结晶等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，要特别注意熟记特殊物质的性质或变化规律．也就是，特殊溶质氢氧化钙及其溶解度，还有氯化钠的溶解度受温度的影响不大，等等．而其它的固体物质就可以默认为是其溶解度随温度的升高而增大了．这样，对识记固体溶解度的影响因素及其变化规律，或者是运用它来分析、、推断和解答相关的实际问题，都将会是事半功倍的．
20．固体溶解度表格及其作用
【知识点的认识】固体溶解度表格是化学领域中一个重要的工具，它列出了不同物质在特定溶剂中的溶解度数据。这些数据通常以每100克溶剂中可以溶解的固体质量（单位：g）来表示，并且会随着温度的变化而变化。固体溶解度表格是一个重要的科学工具，溶解度表可以帮助学生预测不同化学物质在溶液中的行为。例如，通过查阅溶解度表，可以判断某种物质是否容易在特定条件下溶解。固体溶解度表格是帮助学生理解溶解现象和相关物理性质的重要工具。通过学习如何查阅和使用溶解度表，学生可以更好地掌握常见的物质的溶解性，对于判断常见的酸、碱、盐在水中能否发生复分解反应有着重要的帮助。
【命题方向】该知识点主要是通过给出的固体溶解度表格，查出某物质在一定温度下的溶解度，判断物质的溶解度随温度变化的特点，或是判断形成溶液的质量以及溶液的状态，从而考查学生利用表格解决问题的能力。
【解题方法点拨】解答此类题目，首先要会利用表格查出相应的数据，知道溶解度的概念，其次要能判断一定量的水中最多溶解固体的质量，从而判断溶液是否饱和。
例题：20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，充分溶解。根据实验并结合溶解度表格回答问题：
（1）上述实验中，所形成的溶液为饱和溶液的是 （填“KNO3”或“KCl”）溶液。
（2）将上述溶液分别加热至50℃（忽略实验过程中水的损失）最终形成的溶液中溶质质量分数为 （只列式不计算）。
解析：（1）根据表格提供的数据可以看出，20℃时，KCl的溶解度为34.0g，而KNO3的溶解度为31.6g，故20℃时，向2个盛有100g水的烧杯中，分别加入32gKCl和KNO3固体，KNO3溶解不了，会有剩余，故形成的是饱和溶液；
将上述溶液分别加热至50℃，固体都会全部溶解掉，故形成溶液的溶质质量分数为：
21．合金与合金的性质
【知识点的认识】合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质．
合金的性质主要是：合金的强度和硬度一般比组成它的纯金属更高，抗腐蚀性能等也比组成它的纯金属更好；但是，大多数合金的熔点比它的纯金属的熔点低，导电、导热性能比它的纯金属差；总之，合金的性能主要决定于合金的成分．具体如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对合金与合金的性质的理解或掌握情况，以及对常见金属的特性及其应用，金属的物理性质、化学性质及用途等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用”、“金属的性质及用途”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据合金与合金的性质来推断、选择或解答其用途或合金的制备及其组分分析问题，或者是给出常见合金的用途来反推其特性，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对合金与合金的性质，金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解合金与合金的性质、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属及合金的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），根据它们之间的联系来分析、推断和解答，将会是事半功倍的．
22．金属材料及其应用
【知识点的认识】金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金．其应用非常广泛，具体例谈如下：
1．几种常见金属应用：（1）金常用作装饰品等．（2）铝常用来制造飞机等航天器，被用作输电线，炊具等，还被制作成铝箔用于包装香烟（过去用锡箔纸，现在铝箔的兴起，价格较锡箔便宜，大部分包装已经是铝箔纸了）、糖果、饮料、巧克力和药片等；还常被用作“银粉漆”（即铝粉）．（3）铜常被用作电线；古代人还充分利用铜的金属光泽，将铜打磨成铜镜．（4）纯银常用来制作装饰品、灵敏度极高的物理仪器元件（如导体、开关接触器和熔断器等），还有保温瓶的瓶胆内壁表面上真空镀银膜来反射红外热辐射线等；（5）金属钨用来制灯泡内的灯丝；（6）金属锡用来焊接金属；（7）保险丝由铅锑合金制成的；（8）体温表中的液体金属就是金属汞．（9）铁制品（如水龙头、门把手等）常镀有金属铬．⑽铁等活泼金属可以用来冶炼铜；⑾实验室里常用锌与稀硫酸反应制取氢气；⑿钛是广泛应用于化学工业、石油工业、近代航空、宇航、以及水艇制造中，被称为“空中金属”、“海洋金属”、“陆地金属”．医学上利用它的亲生物性和人骨的密度相近，用钛板、钛螺丝钉制作人工关节、人工骨，很容易和人体肌肉长在一起．所以又被称为“亲生物金属”．由于钛在未来科技发展中的前景广阔，又有“未来金属”之称．等等！
2．几种常见合金（即在某种金属中加热熔合某些其它金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质）的主要成分、性能和用途，如下表所示：
其中，青铜是人类历史上使用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．另外，钛的合金（如钛镍合金）具有“记忆”能力，可记住某个特定温度下的形状，只要复回这个温度，就会恢复到这个温度下的形状，又被称为“记忆金属”．此外，钛还可制取超导材料，美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对金属材料及其应用的理解或掌握情况，以及对相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与“常见金属的特性及其应用、金属的物理性质及用途、合金与合金的性质、金属活动性顺序及其应用、探究金属铜的冶炼原理”等关联起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．命题方式是根据金属材料及其应用来推断、选择或解答其相应性质等问题，或者是给出常见金属的某些性质来推断其用途，或者是对所给的有关的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对金属材料及其应用等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属材料及其应用和性质的考查，是近几年中考的热点和重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属材料及其应用等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到有关金属材料的相关信息，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属材料的知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属材料的有关知识，以及最新的有关金属材料方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途之间的相互联系（即性质用途），来相互推断、分析和解答相关的问题，将会是事半功倍的．
23．金属与盐溶液反应的原理
【知识点的认识】
‌金属与盐溶液反应的原理主要基于金属活动性顺序，其中较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属。‌
金属与盐溶液的反应涉及到金属活动性顺序的应用。在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能够将位于它后面的金属从其盐溶液中置换出来。这是因为较活泼的金属能够与盐溶液中的阳离子发生置换反应，生成新的金属和新的盐。例如，铁能够与硫酸铜反应，生成铁离子和铜，这是因为铁比铜更活泼。这种反应不仅展示了金属与盐溶液反应的基本原理，还说明了金属活动性顺序在实际应用中的重要性。
此外，金属与盐溶液的反应还涉及到反应顺序的问题。当多种盐溶液与一种金属发生置换反应时，反应的顺序是“先远后近”，这里的“远近”指的是两种金属在金属活动性顺序表中的位置。活动性越强的金属越先参与反应。例如，在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁，由于铁的活动性比银强，因此铁会先与硝酸银反应，只有在硝酸银完全反应后，铁才会与硝酸铜发生反应。这种反应顺序的规则是由化学物质的活动性决定的，活动性越强的物质越先参与反应。
综上所述，金属与盐溶液的反应原理主要基于金属活动性顺序，较活泼的金属能够置换出相对不活泼的金属，并且这种反应的顺序遵循“先远后近”的原则，即活动性较强的金属优先参与反应‌。
【命题方向】
1.考查金属与盐的反应类型。
2.考查金属与盐的反应产物。
3.考查金属与盐的反应方程式。
4.考查金属活动性顺序。
【解题思路点拨】
牢记常见的金属与盐的反应情况，能够熟练书写反应的化学方程式。
24．金属元素的存在
【知识点的认识】金属元素的存在是这样的：地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属（如金、银等）以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在．自然界中以单质形式存在的金、银，如图所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等知识，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、化学式的书写和意义、质量守恒定律、常见金属的冶炼、金属资源的保护联系起来，进行综合考查；其中，有关金、银、赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石、赤铜矿和铝土矿的考查是历年来中考命题的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生对金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属元素的存在及常见的金属矿物，以及与其相关的金属活动性顺序及其应用、物质的分类和元素组成、常见金属的冶炼、空气的污染、化学式的书写和意义等知识；然后，根据所给的问题情景信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
25．常见金属的冶炼方法
【知识点的认识】常见金属的冶炼方法主要有以下5种：
1．电解法，主要使用于金属活动顺序表中钠至铝之间的金属的冶炼．例如，钠的冶炼：2NaCl（熔融）通电¯2Na+Cl2↑；镁的冶炼：MgCl2（熔融））通电¯Mg+Cl2↑；铝的冶炼：2Al2O3（熔融）通电¯4Al+3O2↑．
2．热还原法，主要使用于金属活动顺序表中锌至铜之间的金属的冶炼．例如，
（1）用H2作还原剂（优点：得到的金属较纯，污染小，但价格较贵），如H2+CuO△¯Cu+H2O；
（2）用C（焦炭、木炭）、CO作还原剂（火法冶金；缺点：易混入杂质，污染空气），如 C+2CuO高温¯2Cu+CO2↑、CO+CuO△¯Cu+CO2，C+ZnO高温¯Zn+CO↑（我国是世界上冶炼锌最早的国家，明朝宋应星在《天工开物》一书中有记载），3C+2Fe2O3高温¯4Fe+3CO2↑、3CO+Fe2O3高温¯2Fe+3CO2；
（3）用Al作还原剂（铝热剂）冶炼难熔的金属，如2Al+Fe2O3高温¯2Fe+Al2O3；
（4）用Na、Mg等活泼金属作还原剂冶炼Ti等现代的有色金属，即4Na+TiCl4（熔融）高温¯氩气Ti+4NaCl、2Mg+TiCl4（熔融）高温¯氩气Ti+2MgCl2（钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料）．
3．加热法（即用加热其氧化物或锻烧其硫化物的方法），主要使用于Hg、Ag等不活泼金属的冶炼．如：2HgO△¯Hg+O2↑、HgS+O2△¯Hg+SO2↑、2Ag2O△¯4Ag+O2↑．
4．置换法（湿法冶金），即根据金属的活动性顺序表的应用，利用排在金属活动性顺序中前面的金属把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．例如，Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；2Al+3CuSO4＝Al2（SO4）3+3Cu；
5．物理提取法，主要使用于提取Pt、Au等极不活泼的金属．由于它们在自然界中以单质形式存在，且密度很大，用多次淘洗法去掉矿粒、泥沙等杂质，便可得到．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的理解或掌握情况，以及对常用的还原剂、金属铜的冶炼原理、氧化还原反应、金属的化学性质、金属活动性顺序及其应用、化学方程式的书写和意义、一氧化碳的可燃性和毒性、混合物的分离、空气的污染和实验基本操作等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式就是结合着这些相关知识等来设计相应的综合性题目，让学生通过分析、推断和探究，来选择或解答有关钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理的实际问题，或者是反过来设计考查，或者是对所给的有关的表达来进行科学的判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究和分析解决实际问题的能力等．特别是，镁、铝、铜、铁、汞和银的冶炼是历年来中考命题的热点，当然也是中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解钠、镁、铝、铜、锌、铁、钛、汞、银、铂和金等常见金属的冶炼方法及其原理等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关的化学方程式的书写和意义、常用的还原剂、金属活动性顺序及其应用等，细致地阅读、分析题意，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
26．酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
27．生石灰的性质与用途
【知识点的认识】生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H2O＝Ca（OH）2）．
它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对生石灰的性质与用途的理解或掌握情况，以及对水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．命题方式是根据生石灰的性质与用途来分析、推断、选择或解答有关的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关生石灰的性质与用途的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对生石灰的性质与用途等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常见食品包装袋内的干燥剂（大多数是生石灰）及其吸水后的反应的考查，是近几年来中考命题的热点；当然也是中考考查这方面知识的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解生石灰的性质与用途，还有，水的化学性质、二氧化碳的工业制取方法、氢氧化钙的化学性质、有关实验现象和结论（包括反应化学方程式）等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关食品包装袋内的干燥剂的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：食品包装袋内的干燥剂大多数是生石灰（因为它的廉价易得），有时会使用硅胶（主要成分是二氧化硅，无毒、无味、无嗅，化学性质稳定，具强烈的吸水性能）和保鲜剂活性铁粉（它不仅能吸水，而且还能吸收包装袋内残留的氧气，导致微生物缺氧而死，使食品防腐保鲜）．所以，在平时的学习和生活中，一定注意留意、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的有关化学知识，特别是一些最新的有关化学的科技前沿信息等，争取做到有备无患．
28．碱的化学性质
【知识点的认识】碱的化学性质主要有如下四个：
1．碱溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红．变色情况可以简记为：“石蓝酚红”．
2．碱能跟非金属氧化物（即酸性氧化物）反应生成盐和水．例如，2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O、2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O、Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
3．碱能跟酸起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
4．碱能跟某些盐反应生成新碱和新盐．例如，Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）+Na2SO4、FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）+3NaCl．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碱的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、二氧化碳的化学性质（包括二氧化碳的检验）、碱的用途、中和反应、碳酸钠的化学性质、物质的推断和鉴别、防止空气的污染、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推碱的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后三个化学性质（包括反应现象、化学方程式）、二氧化硫的吸收和二氧化碳的检验及吸收等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．碱溶液具有相似化学性质的原因是不同的碱溶液里都含有相同的氢氧根离子．
2．碱与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是碱溶液．
3．根据非金属氧化物能与碱反应的性质，可以推断出吸收二氧化碳（即除去某气体中的二氧化碳）和二氧化硫（即除去工厂排放的废气中的二氧化硫，防止它污染空气）要用氢氧化钠溶液；而检验二氧化碳气体要用氢氧化钙溶液（即澄清的石灰水）．因为氢氧化钙微溶于水，而氢氧化钠易溶于水，在相同条件下形成的两种物质的溶液中，氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液更浓，所以，吸收二氧化碳（或二氧化硫）时，最好用氢氧化钠溶液．又因二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，没有明显的现象出现；但通入氢氧化钙溶液中，澄清的石灰水会变浑浊；所以在检验二氧化碳时，应用氢氧化钙溶液．由此可见，根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！同理可得，根据氢氧化钙溶液能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成碳酸钙沉淀和新碱的性质，可以用来制取工业上最常用的碱氢氧化钠等．
4．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
29．中和反应及其应用
【知识点的认识】中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．其实质是酸溶液中的H+和碱溶液中的OH﹣结合生成水（H2O）．如图所示：
．
常见的中和反应有：NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例，如图所示：．
也就是，首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），再用胶头滴管慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止．其中，酚酞试液的作用是根据酚酞的颜色逐渐变浅至消失，既可以说明中和反应的进行，也可以说明反应的完全；但是不可说明是否滴入过多的酸性溶液而使试液呈酸性（因为酚酞溶液无法使酸性溶液显色）．其实，检测中和反应是否在进行（或是否完全）的方法，除此之外还有很多．例如：
1．用pH试纸来检测：一般在中和反应进行时，反应前后溶液的pH会变化．用pH来检测中和反应是否进行是最直接的方式．
2．用探测温度的方法：一般来说，中和反应都是放热的反应（但是放热反应不一定是中和反应，如燃烧等）．所以，可以通过探测溶液的温度是否升高，来推断中和反应的进行和完全．
至于中和反应的应用，主要有如下四点：
1．改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长．例如，近年来由于空气污染造成酸雨，还有有机物在分解的过程中会生成有机酸，并且矿物的风化也可能产生酸性物质，导致一些地方的土壤呈酸性，不利于作物的生长；于是人们将适量的熟石灰撒入土壤中，以中和其酸性．同时，促进微生物的繁殖，并且土壤中的钙离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，还可供给植物生长所需的钙元素．如图所示：．
2．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处理．碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和．例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用适量的熟石灰来进行中和处理（生成硫酸钙沉淀和水）．
3．用于医药：人的胃液里含有适量的盐酸（即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良，会使人感到不适，这时医生就会让你口服一些碱性药物，使碱与过多胃酸反应生成无毒的中性物质．例如，用含氢氧化铝的药片可治疗胃酸过多，生成氯化铝和水．另外，被蚊虫叮咬后，蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果在患处涂一些含有碱性物质（如NH3•H2O）的药水，来中和蚊虫分泌出的蚁酸，就可减轻痛痒．
4．调节溶液酸碱性：在科学实验时，经常要把溶液的pH控制在一定范围内，如果溶液的酸性或碱性太强，就可以用适当的碱或酸调节溶液的pH．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对中和反应及其应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“酸碱指示剂及其性质、酸的化学性质及其用途、碱的化学性质及其用途、溶液pH的测定、化学反应时的能量变化、复分解反应及其发生的条件、物质的推断和鉴别、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对中和反应及其应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来评价表达的正误，或者注意事项等．特别是，对中和反应的定义及其操作过程（包括判断反应是否进行和完全）、有关的反应现象及化学方程式的书写、前三个应用，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下三点：
1．中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应．但是，不能反过来说生成盐和水的反应是中和反应．因为非金属氧化物与碱作用也能生成盐和水（如二氧化碳与澄清的石灰水的反应），可它就不是中和反应；还有酸与金属氧化物作用也能生成盐和水（如用稀盐酸出铁锈的反应），可它也不是中和反应．
2．中和反应一定是复分解反应，但是复分解反应不一定是中和反应；只有酸和碱之间的反应才是中和反应．
3．在做中和反应的实验时，由于酸和碱的溶液一般是无色，二者反应时的现象不明显，所以往往借助于一些试剂或仪器等（如酸碱指示剂、pH试纸、温度计等），来帮助我们判断反应是否进行或恰好完全．
30．盐的化学性质
【知识点的认识】盐的化学性质主要有如下几点：
1．某些盐能与某些金属反应生成新盐和新金属（该金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来）；例如，CuSO4+Fe＝FeSO4+Cu、3CuSO4+2Al＝Al2（SO4）3+3Cu、2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag．
2．某些盐能与酸发生反应生成新盐和新酸；例如，BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl、AgNO3+HCl＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
3．某些盐能与碱发生反应生成新盐和新碱；例如，Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH、CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓（蓝色沉淀）、FeCl3+3NaOH＝3NaCl+Fe（OH）3↓（红褐色沉淀）．
4．盐能与盐发生反应生成两种新盐；例如，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3、CuSO4+BaCl2＝BaSO4↓+CuCl2．
5．某些盐受热分解；例如，2KClO3MnO2¯△2KCl+3O2↑、2KMnO4△¯ K2MnO4+MnO2+O2↑、CaCO3高温¯CaO+CO2↑、2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对盐的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与金属的化学性质、金属的活动性顺序、酸（或碱）的化学性质、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、物质的推断和鉴别、碳酸根离子（或硫酸根离子、氯离子）的检验、氧气（或二氧化碳）的实验室制取原理、二氧化碳的工业制法、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、常用盐的用途、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对盐的化学性质等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对盐的化学性质中的反应现象和化学方程式的考查，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．由于不同盐的溶液里，含有的阳离子（或阴离子）不尽相同，所以盐没有必然的相似化学性质．但是，组成中具有相同成分的少部分盐，也是具有一定的规律的．
2．某些盐和某些金属的反应与否，可以根据金属活动性顺序及其应用来判断（切记：“前置后，盐可溶，钾、钙、钠不能够”）；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据置换反应的定义（或特点）来进行．
3．某些盐和酸（或碱、盐）的反应与否，可以根据复分解反应发生的条件来判断；而所涉及的化学反应方程式的书写，可以根据复分解反应的定义（或实质、特点）来进行．
4．某些盐的分解，可以联系着氧气的实验室制取原理和二氧化碳的工业制取反应原理，来理解和识记相关的化学反应即可．
5．根据碳酸盐（即含有碳酸根的盐）能与酸反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
31．微粒观点及模型图的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
32．原子的有关数量计算
【知识点的认识】原子的有关数量计算包括以下几种：
1．原子中各粒子间的个数推算，其原理是各粒子间的数量关系；利用如下等式，进行推算．（1）核内质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数（注意：该等号不适用与离子）＝相对原子质量﹣核内中子数；（2）核内中子数＝相对原子质量﹣核内质子数．
2．相对原子质量的近似计算，其原理是根据原子的质量主要集中在原子核上（因为跟质子、中子相比，电子的质量很小）；利用公式“相对原子质量＝质子数+中子数”来进行计算．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对原子的有关数量计算原理及方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与原子的构成、原子与离子相互转化及其区别、原子结构示意图或离子结构示意图、元素周期表及其单元格的含义、相对原子质量等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对原子的有关数量计算原理及方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对原子中的各粒子之间的等量关系及其个数的相互推算等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解、熟记并理清原子的有关数量计算原理及方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
值得一提的是：在各粒子之间的等量关系中，等式“核内质子数＝核电荷数＝原子序数”是恒成立的，当它们与核外电子数连等时，只有在原子中再成立（即该等号不适用与离子，因为原子在变成相应的离子时，核外的电子是有得失的）；当它们与“相对原子质量﹣核内中子数”连等时，是根据相对原子质量的近似计算公式，通过变形而得来的．
33．地壳中元素的分布与含量
【知识点的认识】地壳中元素的分布与含量，如图所示：．
对于它们含量高低顺序来说，识记起来比较麻烦；不过，采用谐音编成这样的小故事：“养（氧）闺（硅）女（铝），贴（铁）给（钙）那（钠）家（钾）美（镁）青（氢）（年）”，来导记地壳中元素的含量高低顺序，将会是事半功倍．并且，这个顺序是比较重要，也比较关键的；特别是，其中的氧、硅、铝、铁、钙一定要熟练地记住它们．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对地壳中元素的分布与含量的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与有关化学之最、物质的组成和构成、物质和元素的分类和类别辨析、原子的构成及其结构示意图或离子结构示意图、常见元素或原子团的化合价、化学式的书写及意义等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对地壳中元素的分布与含量及其高低顺序等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对地壳中的元素含量居于前五位的元素及其顺序和种类判断、由这些元素组成的物质及其化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记地壳中元素的分布与含量及其高低顺序，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．地壳中的元素含量居于前五位的元素顺序可以简记为“洋（氧）鬼（硅）﹣﹣吕（铝）铁钙”．
2．涉及到的有关化学之最有：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素；（2）地壳中含量最多的金属元素是铝元素；（3）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素．
34．元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
35．有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
36．物质发生化学变化时的能量变化
【知识点的认识】物质发生化学变化时的能量变化，就是再物质发生化学反应的同时，通常伴随着热量的变化，即有放热现象或吸热现象发生．当然，有时也涉及到其它形式的能量转化问题；例如，电解水时，电能转化成了化学能；燃料电池时，化学能转化成了电能；等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质发生化学变化时的能量变化的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化和物理变化及其判别、化学性质和物理性质及其判别、变化时的现象、溶解时的吸热或放热现象、化学变化时的能量转化问题、新能源的开发和利用”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质发生化学变化时的能量变化等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“化学变化时吸热或放热现象、化学变化时的能量转化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质发生化学变化时的能量变化，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．实际上，吸热或放热现象也是化学反应的一种现象．因此，表达化学反应现象时，不要忽略了这点．还有，值得一提的是：发生化学变化时常伴随着吸热或放热现象；但是有吸热或放热现象发生，却不一定发生化学变化．例如，灯泡发光放热现象和硝酸铵溶解吸热现象，就不是化学变化而是物理变化．
2．对于能量的转化问题，经常与新能源开发和利用等联系起来．因此，如果涉及到能量的转化问题，可以将其综合起来分析、推断．
37．反应类型的判定
【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对反应类型的判定方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化合反应及应用、分解反应及应用、置换反应及应用、复分解反应及应用、氧化反应和还原反应、文字表达式或化学方程式的书写”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对反应类型的判定方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对文字表达式或化学方程式的反应类型的判别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记反应类型的判定方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于四大基本反应类型的判定，一定要分析好反应物和生成物的种类，在判定置换反应和复分解反应时还要同时关注反应物和生成物的类别．
2．对于氧化反应和还原反应的判定，主要看物质是得氧还是失氧，并且，氧化反应和还原反应往往是同时发生在同一个化学反应中，也就是常说的氧化还原反应（这些在高中化学中会进一步地学习）．
38．根据质量守恒定律判断物质的化学式
【知识点的认识】
1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。
2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。
例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。
3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：
（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。
（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。
（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。
【命题方向】
1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。
2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。
3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。
4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。
5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。
【解题方法点拨】
1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。
2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。
3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。
4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。
例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？
首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。
因为反应前后氢原子个数不变，所以 A 中不含氢元素。
反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。
又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。
39．有关质量守恒定律的计算
【知识点的认识】
1.质量守恒定律是自然界的基本定律之一。
质量守恒定律的内容为：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
2.理解质量守恒定律，需要明确以下几个要点：
（1）质量守恒定律适用于所有的化学变化，但不适用于物理变化。
（2）质量守恒定律强调的是“质量守恒”，不是体积守恒或分子个数守恒。
（3）参加化学反应的各物质的质量总和，不包括未参加反应的物质的质量。
（4）反应前后，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量也不变。
3.在进行质量守恒定律的计算时，常见的类型有：
（1）确定物质的化学式：根据反应前后原子的种类和数目不变，通过计算来确定未知物质的化学式。
（2）确定物质的组成元素：根据反应前后元素种类不变，通过分析反应产物来确定反应物中所含的元素。
（3）有关化学方程式的计算：利用质量守恒定律，找出反应前后物质质量的变化关系，从而进行化学方程式的相关计算。
【命题方向】
1、确定物质的化学式：根据化学反应前后元素的种类和原子的数目不变，计算未知物质的化学式。
例如：在化学反应A+2B＝2C+D中，已知C的化学式为H2O，D的化学式为CO2，A的化学式为CH4，求B的化学式。
2、推断物质的组成元素：通过化学反应前后元素种类不变，判断某物质中所含的元素种类。
比如：某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，判断该物质中一定含有的元素。
3、计算物质的质量：利用质量守恒定律，求出反应中某一物质的质量。
如：在反应A+B＝C+D中，已知A的质量为5g，B的质量为10g，生成C的质量为8g，求生成D的质量。
4/混合物中某成分的质量分数：通过化学反应中质量的变化，计算混合物中某成分的质量分数。
例如：有一混合物，其中含碳酸钙和杂质，在高温煅烧后，质量减少，根据减少的质量计算碳酸钙的质量分数。
5、有关化学方程式的计算结合质量守恒定律：在根据化学方程式进行计算时，运用质量守恒定律求出相关物质的质量。
6、图表数据分析类题目：给出反应前后各物质的质量数据表格或图表，要求分析判断并进行相关计算。
【解题方法点拨】
1、明确反应前后的物质
仔细分析题目中所描述的化学反应，确定反应物和生成物分别是什么。
2、理解质量守恒定律的内涵
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
3、寻找等量关系
通常可以根据反应前后某种元素的质量不变来建立等式。
或者根据反应前后物质的总质量不变来进行计算。
4、计算物质的质量
如果已知反应中部分物质的质量，通过质量守恒定律可以求出其他物质的质量。
例如，已知反应物A的质量和生成物B的质量，可通过总质量守恒求出另一生成物C的质量。
5、确定化学式
根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，可以确定某些未知物质的化学式。
6、注意事项
要注意是否有气体或沉淀生成，如果有，这些物质的质量也需要考虑在质量守恒的计算中。
计算时，各物质的质量关系要对应正确的化学计量数之比。
40．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
【知识点的认识】书写化学方程式的步骤一般有四步：
1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）．
3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等．并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个，等等．
4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了．
书写文字表达式的步骤一般分为两步：
1．根据实验事实，将反应物和生成物的名称分别写在式子的左、右两边，并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头（即“→”）；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来．
2．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热、催化剂、通电等．并且，一般都写在箭头的上面，若有两个条件，箭头上面写一个下面写一个，等等．
书写电离方程式的步骤一般也分为两步：
1．在式子的左、右两边分别写出反应物的化学式和电离产生的阴、阳离子符号，并在式子的左、右两边之间画一条短线；阴、阳离子符号的中间用加号（即“+”）连接起来．
2．将阴、阳离子的原形的右下角的个数，分别配在阴、阳离子符号的前面，使阳离子和阴离子所带的正、负电荷的总数相等（即溶液不显电性）；检查好后，将刚才画的短线改写成等号即可．当然，也可以，根据阴、阳离子所带的电荷数，利用最小公倍数法，在阴、阳离子符号的前面，配上适当的化学计量数，使阴、阳离子所带的电荷总数相等（即溶液不显电性）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见物质的化学性质、元素符号和化学式的书写和意义、化学符号及其周围数字的意义、质量守恒定律及其应用、化学方程式的读法和含义、溶解现象和溶解原理、物质的微粒性、物质的构成、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、常见化学反应中的质量关系、有关化学方程式的计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对书写化学方程式、文字表达式或电离方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学方程式的书写等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记书写化学方程式、文字表达式或电离方程式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学方程式的书写，可以联系着质量守恒定律、元素符号和化学式的书写及其意义、化学方程式的配平、常见物质的状态等相关知识细心地进行书写．并且，书写化学方程式的步骤，可以简记为“写、配、标、注”四个字．
2．在书写电离方程式时，可以联系着溶解现象与溶解原理、物质的电离、溶液的导电性及其原理分析、化学式和离子符号的书写、化学符号及其周围数字的意义等相关知识，来理解、分析和书写即可．其中，最关键的是从化学式的哪个地方电离开来，产生相应的阴、阳离子；技巧是根据元素或原子团的正、负化合价来将其分离开来，切记原子团要作为一个整体来对待，不可将其划分开来．还要注意，电离出来的阴、阳离子的电荷总数一定是相等的，即整个溶液不显电性．
41．化学方程式与实验的计算
【知识点的认识】
1、实验数据的处理
在实验中，通过测量反应前后物质的质量、体积、浓度等数据，为化学方程式的计算提供依据。
要注意数据的准确性和可靠性，排除异常数据的干扰。
2、化学方程式的应用
依据实验中发生的化学反应，写出正确的化学方程式。
化学方程式反映了反应物和生成物之间的定量关系，是计算的基础。
3、物质的纯度计算
当实验中使用的物质含有杂质时，需要先计算出纯净物的质量，再进行化学方程式的计算。
4、过量问题的判断
有时实验中反应物的量不是恰好完全反应，存在某种反应物过量的情况。
需要通过化学方程式和给定的数据判断哪种反应物过量，然后以不足量的反应物进行计算。
5、气体体积的换算
如果实验中涉及气体物质，需要根据实验条件（温度、压强）将气体体积换算为标准状况下的体积，再进行计算。
6、误差分析
对实验数据和计算结果进行误差分析，找出可能导致误差的原因，如实验操作不当、测量仪器不准确等。
7、综合计算
结合多个实验步骤和数据，进行复杂的综合计算，需要清晰的思路和严谨的逻辑。
8、与实际生产的联系
这类计算有助于了解实验在工业生产中的应用，如原料的利用率、产品的产量和质量等。
【命题方向】
1、反应物或生成物质量的计算
给定实验中某种反应物或生成物的质量，通过化学方程式计算其他相关物质的质量。
2、纯度的测定
已知混合物的总质量以及通过实验产生的某种物质的质量，计算混合物中某一成分的纯度。
3、过量问题的判断与计算
实验中给出多种反应物的质量，需要先判断哪种反应物过量，然后根据不足量的反应物进行化学方程式的计算。
4、溶液中溶质质量分数的相关计算
例如反应后所得溶液的质量以及其中溶质的质量，计算溶质的质量分数。
5、实验数据的分析与处理
提供实验中的多组数据，需要对数据进行分析筛选，选择有效的数据用于化学方程式的计算。
6、探究实验中的定量计算
探究某种因素对反应的影响时，通过化学方程式和实验数据计算得出相关结论。
7、实验误差的分析与计算改进
分析实验中可能产生误差的原因，并通过化学方程式计算提出改进方案或计算误差的大小。
8、综合实验与多步反应的计算
涉及多个实验步骤或多个化学反应，需要综合分析和计算得出最终结果。
【解题方法点拨】
1、理解实验目的和原理
明确实验是为了探究什么化学反应，以及该反应的基本原理和条件。
2、准确读取实验数据
仔细观察实验中给出的各种数据，包括物质的质量、体积、浓度等，确保数据的准确性。
确定发生的化学反应方程式
根据实验内容和条件，写出对应的正确且配平的化学方程式。
4、分析数据与化学方程式的关系
判断实验数据中哪些与化学方程式中的物质相对应，以及它们之间的定量关系。
5、进行物质的量的转化
如果实验数据给出的是质量、体积等，需要根据物质的摩尔质量、气体摩尔体积等将其转化为物质的量，以便在化学方程式中进行计算。
6、建立比例关系求解
依据化学方程式中各物质的化学计量数之比，建立已知物质和未知物质的物质的量的比例关系，进而求出未知量。
7、考虑实验误差
分析实验中可能存在的误差来源，如测量误差、操作误差等，对计算结果进行合理的评估和修正。
8、检查和反思
计算完成后，检查计算过程是否正确，答案是否符合实际情况和化学原理，反思解题思路和方法是否合理。
例如：实验中用一定量的锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积为2.24L（标准状况），求参加反应的锌的质量。
首先写出化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
在标准状况下，2.24L氢气的物质的量为0.1ml。
锌（Zn）的相对原子质量为65，氢气（H2）的相对分子质量为2。
设参加反应的锌的物质的量为x。
比例关系为：1：1＝x：0.1ml，解得x＝0.1ml。
则参加反应的锌的质量为6.5g。
42．灭火的原理和方法
【知识点的认识】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）．
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、常用物质的性质、几种常用的灭火器”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对灭火的原理和方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．
2．如果采用第三种原理和方法来灭火，那么在表达时一定要注意是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点．因为着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
43．几种常见的与化学有关的图标
【知识点的认识】几种常见的与化学有关的图标，是指一些与燃烧和爆炸有关的图标、常用的化学品标志，以及节水、节能、可回收和不可回收的标志等等．具体如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对几种常见的与化学有关的图标的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“加油站、各种矿坑和公共场所等防范爆炸的措施，易燃物和易爆物安全知识，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃，燃烧和爆炸实验，氢气的化学性质与燃烧实验，氢气的爆鸣实验，一氧化碳和甲烷的化学性质，氢气、一氧化碳、甲烷等可燃性气体的验纯，节水、节能和可不可回收”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对几种常见的与化学有关的图标等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“加油站、各种矿坑和公共场所等防范爆炸的措施，燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃，燃烧和爆炸实验，氢气、一氧化碳和甲烷的化学性质及其验纯，节水、节能和可不可回收”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记几种常见的与化学有关的图标，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．
值得一提的是：化学命题的时候，经常将这些图标与交通图标等混在一起．因此，平时一定要多积累一些相关的图标类信息，以便考试时能够顺利地将这些图标与交通图标等区分开来．
44．有机高分子材料的分类及鉴别
【知识点的认识】有机高分子材料的分类是按照它的来源来划分，具体分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料两种．前者主要指棉花、羊毛和天然橡胶等，后者主要指塑料、合成纤维和合成橡胶等．有机合成材料按其受热后的性能表现又可划分为热塑性的链状结构的高分子材料和热固性的网状结构的高分子材料两种类型．如图所示：．
1．热塑性的链状结构的高分子材料是指当小分子连接构成高分子时，形成很长的链状结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）．它受热时熔化，冷却后变成固体，再受热后又可以熔化，因而它具有热塑性．这种高分子材料可以反复加工，多次使用，能制成薄膜、拉成丝或压制成所需要的各种形状，用于工业、农业和日常生活等．
2．热固性的网状结构的高分子材料是指当小分子连接构成高分子时，先形成的链状，再由链状结成网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木；脲醛塑料，俗称电玉）．它一经加工成型就不会受热熔化，因而它具有热固性．
有机高分子材料的鉴别，方法是抓住它们的分类依据，根据相应的特点来鉴别之．一般的只要理解和识记住教材中所涉及到的几个典型的例子即可．具体如下：
1．棉花、羊毛和天然橡胶等都属于天然有机高分子材料；而日常生活中用的最多的塑料、合成纤维和合成橡胶等则属于合成有机高分子材料．
2．链状结构的高分子材料（如聚乙烯塑料）具有热塑性；网状结构的高分子材料（如酚醛塑料，俗称电木；脲醛塑料，俗称电玉）具有热固性．此时，可以根据物质的结构与性质的相互联系（即结构性质），来相互推断鉴别．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有机高分子材料的分类及鉴别的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“有机物的分类、三大合成材料及其使用、天然纤维和合成纤维及其鉴别、天然橡胶和合成橡胶、物质的结构与性质的相互联系、新材料的经费与社会发展的密切关系”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对等有机高分子材料的分类及鉴别相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“有机高分子材料的分类及鉴别方法、常见常用的各类典型的代表物、结构与性质的关系及其相互推断”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有机高分子材料的分类及鉴别，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．有机高分子材料就是用有机高分子化合物制成的材料；合成有机高分子材料简称合成材料．
2．热塑性塑料的特点是受热软化，冷却变硬，加工过程中一般只有物理变化而保持其化学本性．该类塑料的树脂多为加聚而成．常见的热塑性塑料有：硝酸纤维塑料、醋酸纤维塑料、聚乙烯塑料、聚丙烯塑料、聚苯乙烯塑料、聚氯乙烯塑料等．如，我们常见的矿泉水瓶、塑料袋等．
3．热固性塑料的特点是在一定的温度下，经过一定时间的加热或加入固化剂后就固化成型．固化后的塑料，质地坚硬，而且不溶于任何溶剂，也不能用加热的方法使其再次软化．加热温度过高就会分解．常见的热固性塑料有：胶木、电玉、装饰板及不饱和聚酯塑料等．
45．食品、药品与健康食品中的有机营养素
【知识点的认识】食品、药品与健康食品中的有机营养素，主要是指蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种营养素．富含它们的具体物质分别如下：
1．蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中，其余存在于血液、皮肤、软组织、毛发、蹄、角中．另外，许多植物（如大豆、花生）的种子里也含富含蛋白质．如图所示：．
2．糖类主要存在于植物种子或块茎中，如稻、麦、马铃薯等．如图所示：．
3．常见的油脂有花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油等；脂肪的来源多是从牛奶、蛋黄、植物种子，如花生、大豆、芝麻、核桃等食品中摄取．如图所示：．
4．维生素富含于水果、蔬菜、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼类、鱼肝油、蛋类、牛奶和羊奶等．如图所示：．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对食品、药品与健康食品中的有机营养素的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用、生命活动与六大营养素、均衡营养与健康、甲醛的性质与人体健康、生物学的有关知识”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对食品、药品与健康食品中的有机营养素等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“食品、药品与健康食品中的有机营养素的判别、均衡营养与健康”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记食品、药品与健康食品中的有机营养素，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种有机营养素的名称不能用错别字．它们的富含物质，尤其是常见常用的一定要记住．
2．食品、药品与健康食品中的有机营养素的判别方法，就是根据蛋白质、糖类、油脂和维生素这四种有机营养素的富含物质来分析、判别的．
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KNO3
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NH4Cl
29.4
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45.8
55.2
实验步骤
实验方法
实验现象
实验结论
步骤一
取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振荡，静置

猜想Ⅱ正确
步骤二
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加 溶液，振荡
有蓝色沉淀产生
题号
1
2
3
4
5
7
8
9
答案
B
A
C
D
B
C
D
C
题号
6
答案
BC
温度/℃
0
20
40
60
溶解度/g
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
NH4Cl
29.4
37.2
45.8
55.2
实验步骤
实验方法
实验现象
实验结论
步骤一
取少量油污净于试管中，向其中滴加足量的CaCl2溶液振荡，静置
产生白色沉淀
猜想Ⅱ正确
步骤二
取步骤一所得的上层清液于试管中，向其中滴加 硫酸铜 溶液，振荡
有蓝色沉淀产生
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
KCl
27.6
31.0
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5