黑龙江省齐齐哈尔市第六中学2024-2025学年高一上学期12月月考化学试题（Word版附解析）

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考生注意：
1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间 75 分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。
3. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 Fe56
第Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共计 45 分。在每小题列出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的)
1. 化学与生活等密切相关，下列说法错误的是
A. 游泳池可用漂粉精消毒
B. “铁质菜刀生锈”与氧化还原反应有关
C. 为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰
D. 维生素 C 可将 Fe3+转变为 Fe2+，所以维生素 C 具有还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．漂粉精中含有的 Ca(ClO)2 有强氧化性，具有杀菌能力，可用于游泳池中水体的消毒，A 正确；
B．“铁质菜刀生锈”，是由于铁与水中溶解的氧气反应，生成 Fe2O3·nH2O，则 Fe 发生氧化还原反应，B 正确；
C．为防止富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原铁粉，放入生石灰是防止食品受潮变质，C 错
误；
D．维生素 C 将 Fe3+转变为 Fe2+，Fe3+表现氧化性，则维生素 C 表现还原性，D 正确；
故选 C。
2. 为除去下列物质中的杂质，所选除杂试剂或操作错误的是
选项 物质（杂质） 除杂试剂及操作
溶液
A 足量铁粉、过滤
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溶液 适量 B
溶液、过滤
溶
C 通入足量
液
气体 饱和 D
溶液、洗气
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入过量铁粉，将铁离子还原为亚铁离子，过滤，得到氯化亚铁溶液，A 正确；
B．加入 Ba(OH)2 既能与 Na2CO3 反应也能与 Na2SO4 反应，B 错误；
C．向碳酸钠溶液中通入 CO2，生成碳酸氢钠，C 正确；
D．碳酸氢钠与 HCl 反应生成 CO2，D 正确；
故答案为：B。
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 氯气溶于水：
B. 向 NaHCO3 溶液中滴加 KHSO4 溶液：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 向 Na2CO3 溶液中滴加几滴稀盐酸： +2H+=CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为 ，故 A 错误；
B．向 NaHCO3 溶液中滴加 KHSO4 溶液生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
，故 B 错误；
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C．用小苏打治疗胃酸过多生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式为
，故 C 正确；
D．向 Na2CO3 溶液中滴加几滴稀盐酸生成碳酸氢钠、氯化钠，反应的离子方程式为 +H+= ，故
D 错误；
选 C。
4. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A 溶液中：
B. 与水反应之后的溶液中：
C. 加 生成 的溶液中：
D. 常温下，pH=2 的溶液中： 、 、 、
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe3+与 I-发生氧化还原反应， 溶液中不能大量含有 I-，故不选 A；
B． 与水反应生成氢氧化钠和氢气，OH-与 反应生成 和水， 与水反应之后的溶液中不能
大量含有 ，故不选 B；
C．加 生成 的溶液呈酸性，酸性条件下 相互之间不反应，能大量共存，故选
C；
D．常温下，pH=2 的溶液中生成酸性，酸性条件下 与 H+结合为 HClO，不能大量含有 ，故不选
D；
选 C。
5. 设 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A. 常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为 16NA
B. 将 (标准状况) 通入水中，得到的溶液中 的数目小于
C. 溶于足量 NaOH 溶液反应，转移的电子数目为
D. 溶液中 的数目为
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【答案】B
【解析】
【详解】A．1 个 O2-中含有 10 个电子，常温常压下，32gO2-中所含电子的数目为
，故 A 错误；
B． (标准状况) 的物质的量为 0.025ml，将 (标准状况) 通入水中，部分氯气和水反应，
得到的溶液中 的数目小于 ，故 B 正确；
C． 溶足量 NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，转移的电子数目为 0.1NA，故 C 错误；
D．没有明确溶液体积，不能计算 的 溶液中 的数目，故 D 错误；
选 B。
6. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示：
下列说法正确的是
A. 反应 1 的氧化剂为 Ce4+，还原产物为 Mn3+
B 推测不可发生反应：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C. 反应 3 的离子方程式为：Fe3++2I-=I2+Fe2+
D. 氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应 1 为 Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应 2 为 Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+，反应 3 为 2I
-+2Fe3+=I2+2Fe2+。反应 1 中 Ce 元素的化合价降低，氧化剂为 Ce4+，还原产物为 Ce3+，A 错误；
B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性规律可知，氧化性：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，推测可发生反应：
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，B 错误，
C．离子方程式电荷不守恒， ，C 错误；
D．由分析可知，氧化性由强到弱的顺序为：Ce4+>Mn3+>Fe3+>I2，D 正确；
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故答案为：D。
7. 下列有关描述中不正确的有几个
①标准状况下， 水中含有 个水分子
②常温常压下， 含有的分子数约为
③向久置的氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色
④ 溶液中 的浓度为
⑤0℃、101Kpa 下， 由 和 组成的混合气体中，所含氮原子的物质的量为
⑥将 22.4 L HCl 配成 1 L 溶液，c(H+)为 1 ml/L
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个
【答案】C
【解析】
【详解】①标准状况下，水为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故不正确；
②32gSO2 的物质的量为 0.5ml，故分子个数 N=nNA=0.5NA 个，故正确；
③久置氯水可视为盐酸，不能使紫色石蕊溶液褪色，故不正确；
④ 溶液中 的浓度为 ，故不正确；
⑤0℃、101Kpa 下， 由 和 组成的混合气体为 1ml，每个分子中均含有两个 N 原子，故所含
氮原子的物质的量为 ，故正确；
⑥没有说明标准状况，无法确定 22.4 L HCl 的物质的量，配成 1 L 溶液，c(H+)为不一定为 1 ml/L，故不正
确；
综上，不正确的有①③④⑥共 4 个；
答案选 C。
8. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
选项 实验内容 结论
用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精
A 原溶液中一定存在
灯外焰上灼烧，火焰呈黄色
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将过氧化钠用棉花包裹，放入充满 证明过氧化钠与二氧化 B
二氧化碳的集气瓶中，棉花燃烧 碳反应是放热反应
向某溶液中加入盐酸，产生无色无
原溶液中一定存在
C 味气体，该气体能使澄清石灰水变
浑浊
向某溶液中滴加少量氯水，再滴加
D 原溶液中一定存在
几滴 溶液，溶液变红色
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．玻璃中含有钠元素，用洁净的玻璃棒蘸取待测液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，原溶液中
不一定存在 ，焰色实验应该用洁净的铂丝蘸取待测液，故 A 错误；
B．将过氧化钠用棉花包裹，放入充满二氧化碳的集气瓶中，棉花燃烧，证明证明过氧化钠与二氧化碳反应
放出氧气且反应放热，故 B 正确；
C．向某溶液中加入盐酸，产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中可能存在 或
，故 C 错误；
D．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加几滴 溶液，溶液变红色，原溶液中存在 或 Fe3+，故 D 错
误；
选 B。
9. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是
A.焰色试验检测待测液中是否含
B.干燥的氯气使有色鲜花褪色，证明 具有漂白性 有
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C.制备氢氧化铁胶体 D.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠，比较两者的热稳定性
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．焰色试验检测待测液中是否含有 ，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，故 A 错误；
B． 没有漂白性，氯气与水反应的产物具有漂白性，故 B 错误；
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，故 C 错误；
D．加热碳酸钠溶液不分解，加热碳酸氢钠放出使石灰水变浑浊的气体，故 D 正确；
选 D。
10. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气
B. 装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸
C. 装置丙：制备氢氧化亚铁
D. 装置丁：提纯 胶体
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰制氯气需要加热，缺少加热装置，故 A 不符合题意；
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B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故 B 不符合题意；
C．Fe 与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使硫酸亚铁与 NaOH 接触，故 C 不符合题意；
D．因胶体分散粒子直径大于溶液分散系粒子直径，溶液可以透过半透膜，胶体不行，故用半透膜提纯胶体，
故 D 符合题意；
故答案选 D。
11. 将物质的量之比为 1∶1 的 和 混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像
能正确表示加入稀盐酸的体积与生成 体积的关系的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】将物质的量之比为 1∶1 的 和 混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，依
次发生的反应为： ， ，刚开始无气体，1∶1 的 和
导致无气体和产气体所需盐酸的体积为 1∶2，故选 D。
12. 下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质不能实现相应转化关系的是(反应条件和部分产物略)
选项 甲 乙 丙 丁 转化关系
A
B
C
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D 浓盐酸
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．丙与丁生成乙，Fe 与 Cl2 生成 FeCl3，不是 FeCl2，A 符合题意；
B．Na 在 O2 中点燃生成 Na2O2，Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2，符合转化图，B 不合题意；
C．H2O(g)和 Fe 生成 Fe3O4，Fe3O4 被 CO 还原生成 Fe，符合转化图，C 不合题意；
D．Ca(OH)2 与 Cl2 溶液反应生成 Ca(ClO)2，Ca(ClO)2 与浓盐酸反应生成氯化钙、Cl2 和水，符合上述转化图，
D 不合题意；
故答案为：A。
13. 水热法制备纳米颗粒 Y(化合物)的反应为 。下列说法错误
的是
A. 是还原剂
B. Y 的化学式为
C. a=4
D. 标准状况下，有 参与反应时，转移电子的物质的量为
【答案】D
【解析】
【详解】A． S 的化合价为+2， 中 S 的化合价为 ，S 元素的化合价升高失去电子， 是
还原剂，故 A 正确；
B．根据质量守中恒可知，Y 为化合物，反应前后的原子个数相等，则 Y 为 Fe3O4，故 B 正确；
C．根据电荷守恒可知，a=4，故 C 正确；
D.反应中化合价降低的元素只有氧元素，每有 1mlO2 参加反应，转移的电子为
，故 D 错误；
故答案为 D。
14. 现有甲、乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由硫酸镁和硫酸钾组成，乙溶液的溶质是由氯化铁和氯化钡
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组成．两溶液中部分离子浓度如表，现将两溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），最终所得溶液中 的
浓度可能是
、
甲
乙
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【 分 析 】 根 据 甲 溶 液 中 、 ， 则 甲 溶 液 中
，则将甲乙溶液等体积混合，未生成硫酸钡沉淀前 ，由于乙
溶液中含有的 会与甲溶液中的 生成沉淀，所以最终所得溶液中 的浓度一定小于
；若最终所得溶液中 的浓度为 ，那么参与反应的 的浓度为 ，则溶液未混
合之前，乙溶液中 为 ，根据已知条件，乙溶液中 ，
的 ，故最终所得溶液中 的浓度不可能为 ；则最终所得溶液中 的
浓度最可能为 ，则参与反应的 的浓度为 ，则溶液未混合之前，乙溶液中
为 ， 约为 。
【详解】A．根据分析可知，未生成硫酸钡沉淀前 ，由于乙溶液中含有的 会与
甲溶液中的 生成沉淀，所以最终所得溶液中 的浓度一定小于 ，A 错误；
B．根据分析可知，未生成硫酸钡沉淀前 ，由于乙溶液中含有的 会与甲溶液中
的 生成沉淀，所以最终所得溶液中 的浓度一定小于 ，B 错误；
C．根据分析，最终所得溶液中 的浓度可能是 ，参与反应的 的浓度为 ，
溶液未混合之前，乙溶液中 为 ， 约为 ，C 正确；
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D．根据分析可知，若最终所得溶液中 的浓度为 ，那么参与反应的 的浓度为
，则溶液未混合之前，乙溶液中 为 ，根据已知条件，乙溶液中
， 的 ，故最终所得溶液中 的浓度不可能
为 D 错误；
故选 C。
15. 工业上把 通入冷 溶液中制得漂白液。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入 溶液
中，模拟实验得到 、 等物质的物质的量 与反：应时间 的关系曲线如图所示。下列说法
错误的是
A. a 点时溶液中
B. 的物质的量下降的原因可能是
C. 参加反应所需 与氯气的物质的量之比一定不为 1：2
D. 使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液加入食醋
【答案】A
【解析】
【详解】A．把 通入冷 溶液中制得漂白液，溶液中溶质为 NaCl、NaClO、NaClO3，反应得到含
有 与 物质的量之比为 1：1 的溶液，根据得失电子守恒配平方程式为：4Cl2
+8NaOH=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，溶液中 n(NaCl)：n(NaClO3)：n(NaClO)＝6：1：1，A 错误；
B．由图可知， 浓度增大， 浓度减小，结合电子转移守恒，可能是 发生歧化反应：
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，B 正确；
C．溶液中溶质为 NaCl、NaClO、NaClO3，n(Na)＝n(Cl)，则参加反应所需要 NaOH 与氯气的物质的量之比
一定为 2：1，C 正确；
D．当向漂白液中加入食醋（主要成分是 CH3COOH）时，醋酸与次氯酸钙会发生反应，生成次氯酸（HClO），
次氯酸具有更强的漂白能力，因此可以增强漂白效果，D 正确；
故选 A。
第 II 卷(非选择题 共 55 分)
16. 回答下列问题。
（1）Cl2O 为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的 HgO 和 Cl2 反应来制备，该反应为歧化反应(氧
化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备 Cl2O 的化学方程式为___________。
（2）将 稀硫酸与 溶液等体积混合后(忽略溶液混合时的体积变化)，所得盐酸浓度
为___________。
（3）向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，发生反应的化学方程式为___________
；Ba2+恰好沉淀后继续滴加 NaHSO4 溶液时，发生反应的离子方程式为___________。
（4）已知新制氯水中主要溶质为氯气，氯气为黄绿色气体，某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液 中 ， 观
察 到 氯 水 褪 色 ， 同 时 生 成 NaNO3 和 HCl ， 请 写 出 反 应 的 离 子 方 程 式 ：
___________。
（5）已知还原性 Fe 2+>Br->Cl- ，向含有 1mlFeBr2 的溶液中，通入 1mlCl2，发生的 离子反应方程式是
___________。
【答案】（1）
（2）1ml/L （3） ①. ②.
（4）
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
新制的 HgO 和 Cl2 发生歧化反应生成氯化汞和 Cl2O，根据得失电子守恒，制备 Cl2O 的化学方程式为
。
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【小问 2 详解】
稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应方程式为 BaCl2+H2SO4=Ba2SO4↓+2HCl，将 VL 稀
硫酸与 VL 溶液混合后，n(HCl)=2n(BaCl2)=VL×1ml/L×2=2Vml,所得盐酸浓度为
。
【小问 3 详解】
向 Ba(OH)2 溶液中逐滴滴加 NaHSO4 溶液至 Ba2+恰好完全沉淀，Ba(OH)2 和 NaHSO4 的反应比为 1:1，反应
生成硫酸钡、氢氧化钠、水，发生反应的化学方程式为 ；
Ba2+恰好沉淀后，溶液中溶质为氢氧化钠，继续滴加 NaHSO4 溶液时，氢氧化钠和 NaHSO4 反应生成硫酸钠
和水，发生反应的离子方程式为 。
【小问 4 详解】
新制的氯水加到 NaNO2 溶液 中 ， 观 察 到 氯 水 褪 色 ， 同 时 生 成 NaNO3 和 HCl ，氯元素化
合价由 0 降低为-1、N 元素化合价由+3 升高为+5，根据得失电子守恒，反 应 的 离 子 方 程 式
。
【小问 5 详解】
还原性 Fe 2+>Br->Cl- ，向含有 1mlFeBr2 的溶液中，通入 1mlCl2，氯气先氧化 Fe2+，再氧化 Br-，氧化
1mlFe2+消耗 0.5ml 氯气，剩余 0.5ml 氯气氧化 1mlBr-，发生反应的离子反应方程式是
。
17. “84 消毒液”有效成分为 NaClO，“84 消毒液”能有效杀灭甲型 H1N1 病毒。欲用 NaClO 固体配制
450mL4 ml·L-1NaClO 的消毒液。
（1）如下图所示的仪器中，需要用到的仪器有___________(填序号)，除图中选用的仪器和量筒以外还缺少
的仪器有___________。
（2）配制上述溶液需用天平称量___________gNaClO 固体
（3）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用 18.0ml/L 的浓硫酸配制 90mL 物
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质的量浓度为 0.8ml/L 的稀硫酸用于增强“84 消毒液”的消毒能力。
①需要用量筒取___________mL 上述浓硫酸进行配制。
②下列情况对所配制 稀硫酸浓度有何影响？(用“偏大”“偏小”或“无影响”填写)
a．定容时俯视观察：___________。
b 浓硫酸 烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移：___________。
c．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中：___________。
d．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯：___________。
（4）“84 消毒液”与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合会产生有毒气体，因此二者不能混合使用，写出此过程
的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ③④⑤ ②. 玻璃棒、胶头滴管
（2）149.0 （3） ①. 4.4 ②. 偏大 ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. 偏大
（4）
【解析】
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，根据选择容量瓶的规格计算所需溶质的质量。根据 分析误
差，n 偏大，则 c 偏大；V 偏大，则 c 偏小。
【小问 1 详解】
用 NaClO 固体配制 450mL4 ml·L-1NaClO 的消毒液，操作步骤有：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、
定容、摇匀，根据操作步骤，需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL 容量瓶、胶头滴管，
需要用到的仪器有③④⑤，除图中选用的仪器和量筒以外还缺少的仪器有玻璃棒、胶头滴管。
【小问 2 详解】
配制上述溶液，选用 500mL 容量瓶，需用天平称量 NaClO 固体的质量 m=cVM=4 ml·L-1×0.5L×
74.5g/ml=149.0g。
【小问 3 详解】
①配制 90mL 物质的量浓度为 0.8ml/L 的稀硫酸，选用 100mL 容量瓶，需要用量筒取 18.0ml/L 的浓硫酸
的体积 V= 。
②a．定容时俯视观察，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大。
b 浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，溶液体积偏小，所配制的稀硫酸浓度偏大。
c．所用的浓硫酸长时间放置在密封性差的容器中，浓硫酸吸水浓度变小，硫酸物质的量偏少，所配制的稀
硫酸浓度偏小。
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d．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯，硫酸物质的量偏大，所配制的稀硫酸浓度偏大。
【小问 4 详解】
次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为 。
18. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的部分装置(夹持装置已省略)。
回答下列问题：
（1）若选用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，装置 A 应选择下图中的___________(填标号)，使用的浓盐酸
质量分数为 36.5%，密度为 ，则此盐酸的物质的量浓度为___________ ，装置 A 中发生反
应的化学方程式为___________。
（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是___________，同时装置 B 也是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生
堵塞，若 C 中发生堵塞，B 中的现象是___________。
（3）应用装置 C 验证氯气是否具有漂白性，则 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入___________(填标号)
①干燥 有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰 ④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（4）实验开始后，装置 E 中的溶液很快出现棕色，继续反应一段时间，装置 E 中溶液先变深棕褐色，后逐
渐变浅，某同学查阅文献得知， 可以被 氧化生成碘酸( ，无色强酸)，用离子方程式表示溶液逐
渐变浅的原因___________。
（5）ClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl(浓
)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。请将上述反应改写成离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ① ②. 11.5 ③.
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（2） ①. 除氯气中的氯化氢 ②. 长颈漏斗内液面上升
（3）②、④、① （4）
（5）
【解析】
【分析】A 装置制备氯气，B 除氯气中的氯化氢，C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、
干燥的有色布条，C 验证氯气是否具有漂白性；D 中浓硫酸防止 E 中水蒸气进入Ⅱ，E 中验证氯气的氧化性。
【小问 1 详解】
若选用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，该反应不需要加热，装置 A 应选择下图中的①；使用的浓盐酸质
量分数为 36.5%，密度为 ，则此盐酸的物质的量浓度 c=
；装置 A 中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气、水，发生反应的化学方程式为
。
【小问 2 详解】
A 中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置 B 中饱和食盐水的作用是除氯气中的氯化氢，同时装置 B 也是安
全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，若 C 中发生堵塞，气体压强增大，B 中的现象是长颈漏斗内液
面上升。
【小问 3 详解】
应用装置 C 验证氯气是否具有漂白性，氯气分别与干燥的有色布条、湿润的有色布条接触，B 中出来的气
体为湿润的氯气，C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ应依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，Ⅰ处布条
褪色、Ⅲ处布条不褪色，证明干燥的氯气没有漂白性。
【小问 4 详解】
被 氧化生成碘酸( ，无色强酸)，反应的离子方程式为 。
【小问 5 详解】
2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 的离子方程式为
。
19. 高铁酸钾(化学式： )是一种暗紫色固体，具有强氧化性。在强碱性溶液中稳定，易溶于水，微
溶于浓 KOH 溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含
少量 杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示：
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回答下列问题：
（1） 中铁元素的化合价为___________，“氧化Ⅰ”反应的还原产物为___________。
（2）已知“转化”为复分解反应，“氧化Ⅱ”中 NaClO 被还原为 NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式
为___________。
（3） 晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填字母序号)。
A. B. NaOH 溶液 C. 异丙醇 D. 稀盐酸
（4）若 晶体未洗涤干净，含有的杂质阴离子为___________。
（5）另一种制备 的原理为：
①制备 1ml 转移电子数目为___________。
②由该反应可知，氧化性： ___________ (填“>”或“