湖北省部分名校2024-2025学年高一下学期3月联考化学试卷（Word版附解析）

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考试时间：2025 年 3 月 20 日下午 14：30-17：05 试卷满分：100 分
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证
号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在
试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和
答题卡上的非答题区域均无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Fe56 Cu64 Se79
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列叙述不正确的是
A. 氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌
B. 压电陶瓷主要由碳化硅、氮化硅高温烧结而成，能实现机械能与电能的相互转化
C. 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用
D. 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
2. 下列与化学相关的职业与职责不对应的是
选
职业 职责 项
A 化学科研工作者 在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及相互关系
对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生 B 水质检验员
物性质进行检验和评定
依据科学原理，统筹各方面 资源，设计化工生产的工艺流程， C 化工工程师
并监控生产过程，及时解决技术问题
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对合金等金属材料或冶炼产品等中的微量、常量杂质元素，以 科技考古研究人
D 及金属材料中 的含量等进行定性和定量分
员
析
A. A B. B C. C D. D
3. 化学用语是发展学生化学抽象思维的重要载体，下列化学用语表示正确的是
A. 的结构式：
B. 水合氢离子的电子式：
C. 原子核内有 10 个中子的氧原子：
D. 用电子式表示 的形成过程：
4. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 与足量稀 反应生成 分子数目为
B. 标准状况下， 与水反应生成 分子数为
C. 通常条件下， 和 混合气体中含有分子数为
D. 常温下， 与足量的浓硫酸反应，转移电子数小于
5. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是
①
②
③
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④
⑤
A. ①④ B. ②③ C. ③④ D. ④⑤
6. 海洋生物参与氮循环的过程如图所示，下列说法错误的是
A. 反应①~⑤中 N 元素有 5 种价态
B. 碱性环境有利于发生反应①
C. 反应③、⑤属于氮的固定
D. 反应①、②、③均涉及极性键的断裂
7. 类比是化学重要的学习方法。下列“类比”结果正确的是
A. 能与 反应生成 ，则 也能与 反应生成
B. 是酸性氧化物，则 也是酸性氧化物
C. 的溶解度比 的大，则 的溶解度也大于
D. 的沸点高于 ，则 的沸点高于
8. 下列实验能达到目的的是
A．验证非金属性强弱： B．制备少量干燥的
气体
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C．证明 受热分
D．检验待测液中的
解
A. A B. B C. C D. D
9. 下列离子方程式正确的是
A. 用氢氟酸雕刻玻璃：
B. 用足量氨水吸收废气中的
C. 向 溶液中滴加少量稀硫酸
D. 实验室用 溶液吸收 尾气：
10. 硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法正确的是
A. X 与 Z 的稀溶液反应可生成 S 单质
B. Y 不能经一步反应生成 Z
C. 向 溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色
D. 只用 溶液就能够鉴别 和
11. 是一种无色透明的液体，常用作锂离子电池电解液添加剂。下图是 的结构，
是原子序数依次增大的短周期元素，其中 Z 元素无正价态。下列说法正确的
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A. 该分子中所有原子最外层均达到了 结构
B. W 和 Y 形成的化合物一定不含非极性键
C. W 与 X、Y、Z 均可形成 粒子
D. 氢化物的稳定性：
12. 化学上常用标准电极电势 E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E 值越高，氧化型物质的氧化能力越
强，E 值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的 E 值与体系的 有关。根据表格信息，判断
下列说法错误的是
氧化型/还原型
E(酸性条件)
A. 实验室可用 与浓盐酸反应制备
B. 酸性条件下，还原性强弱顺序为
C. 该反应能发生：
D. 向 酸化的含 的溶液中加入 ，可观察到黄绿色气体产生
13. 将 加入水中，反应后配成 溶液 A 进行如下实验。下列说法错误的是
编号 ① ②
操作
i．产生大量使带火星的木条复燃的气体
现象 溶液变红色，20 秒后褪色
ⅱ 溶液变红色，10 分钟后褪色
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编号 ③ ④
操作
i．溶液变红色，10 分钟后溶液褪色
现象 溶液变红色，2 小时后无明显变化
ⅱ.溶液变红色
A. 由实验可知， 与水的反应过程存在 这个反应
B. 若向①褪色后的溶液中滴加 5 滴 盐酸，溶液不会变红
C. 若向②褪色后的溶液中滴加 蒸馏水，溶液不会变红
D. 若向④中继续滴加 盐酸或 溶液，溶液均可能褪色
14. 煤燃烧排放的烟气含有 和 ，是大气的重要污染源之一、用 溶液对模拟烟气
同时进行脱硝脱硫，分别生成 。 脱除率与时间关系如图所
示，下列说法不正确的是
A. 上述烟气通过 溶液后，再通过 溶液即可脱硝完全
B. 依图信息，在 时，吸收液中
C. 脱除率高于 的原因可能是 在水中的溶解度大于
D. 随着脱除反应的进行，吸收剂溶液的 浓度增大
15. 向 稀 与稀 的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积
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(标准状况)之间的关系如图所示，且曲线中每一段只对应一个反应。下列说法正确的是
A. A 点溶液中存在 和
B. 原混合溶液中 和 的浓度比为
C
D. AB 段发生的反应为置换反应
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 元素周期表是元素周期律的必然产物，下表为元素周期表的一部分，表中所列字母编号分别代表对应的
化学元素。完成下列填空：
（1）元素 i 在元素周期表中的位置___________。
（2）元素 b 的单质保存在___________中。
（3）元素 a 与元素 e 可以形成 分子，该分子具有较强 还原性。写出该分子的电子式___________。
（4）写出元素 d 的最高价氧化物对应的水化物和元素 f 的最高价氧化物反应的离子方程式___________。
（5）元素 h、k、g 形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。选择合适的方法
比较元素 k、g 的非金属性___________(填序号)。
A．比较元素 k、g 形成的简单氢化物的沸点
B．将元素 g 形成的单质通入元素 k 的简单氢化物中
C．比较元素 k、g 与氢气化合的难易程度
D．比较元素 k、g 形成简单离子所得到的电子数
（6）汽车尾气中含有元素 e 形成的某种氧化物，该氧化物和元素 j 形成的单质的蒸汽颜色相同，写出鉴别
它们的一种试剂___________。
17. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制品的主要原料。可以通过以下流
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程生成多晶硅。
已知： 的沸点 31.8℃，SiCl4 的沸点 57.6℃。
（1）反应①至反应⑥，氧化还原反应的个数是___________。流程中可循环使用的物质是___________。
（2） 中含有少量 ，可通过___________(填操作名称)分离二者。
（3）实验室盛放 溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞，原因是___________(用化学方程式表示)。
（4）晶体硅粉末与干燥的氮气在 下反应，也可制取结构陶瓷材料氮化硅 。现用如
图装置(部分仪器已省略)制取少量氮化硅。
①写出 溶液中阳离子的检验方法___________。 溶液与 溶液加热反应生成 ，该反
应的离子方程式为___________。
②装置Ⅱ中所盛试剂为___________。装置 I 和装置Ⅲ均需要加热，实验中应先对___________(填“I”或
“Ⅲ”)装置加热。
18. 硫氰化钾 俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾
的方法，设计实验如图：
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已知：① 是密度比水大且不溶于水的液体， 不溶于 。
②在一定条件下发生反应： ，生成物中 的热稳定性较
差。请回答下列问题：
I．制备 溶液：
（1）实验室制备氨气也可以用固体和固体加热制备，发生的化学方程式为___________。
（2）使用装置 a 滴加浓氨水的优点为___________。
（3）装置 C 的三颈烧瓶左侧导管口必须插入 中，其目的是使反应更充分且___________。
（4）D 装置的作用为___________。
II．制备 溶液
（5）关闭 ，移开水浴，将装置 C 继续加热至 100℃一段时间，再打开 。打开 前加热的目的是
___________。打开 后继续保持液温 100℃，缓缓滴入稍过量的 溶液，制得 溶液。发生反
应的化学方程式为___________。
Ⅲ．制备 晶体
（6）先除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶
体。该提取过程中不会用到的仪器有___________(填序号)。
①坩埚 ②蒸发皿 ③分液漏斗 ④玻璃棒 ⑤烧杯
19. 以硫铁矿(主要成分为 ，还有少量 )为原料，制备硫酸亚铁晶体 和软
磁性材料 的工艺流程如下：
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回答下列问题：
（1）写出提高“焙烧”效果的一种方法___________。“焙烧”后得到的固体主要成分为 ，写出“焙
烧”过程主要反应的化学方程式___________。
（2）尾气 可用足量的氨水先吸收再氧化，生成一种副产品，该副产品是___________。
（3）滤渣的主要成分是硫和___________。
（4）取 粗产品 ，加水完全溶解，滴加硫酸酸化的 溶
液至恰好完全反应，消耗 溶液 (已知 被还原为 )，则 的纯度为
___________。
（5）配制 溶液时需要加入试剂 X，试剂 X 是___________(写化学式)，配制 溶液加入试剂 X
的目的是___________。
（6）“沉铁”操作时，将提纯后的 溶液与氨水、 混合溶液反应，生成 沉淀。在
空气中高温煅烧 可生成 。写出生成 沉淀的离子方程式为___________。
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