黑龙江省哈尔滨市第三中学2025届高三下学期一模化学试卷（Word版附解析）

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Ⅰ卷(选择题 共 45 分)
可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16 S 32 V 51 Se 79
一、选择题(每题仅一个选项符合题意，每题 3 分，共 45 分)
1. 2025 年 2 月，亚冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚冬。下列说法正确的是
A. 哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属于金属材料
B. 醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲醇是新型清洁可再生能源
C. 科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨烯材料，石墨烯能导电，属于电解质
D. 亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有机玻璃，是一种高强度新型无机非金属材料
2. 下列化学用语或图示表达正确的是
A. 的 VSEPR 模型； B. 乙烯分子中 键的电子云图；
C. 次氯酸的电子式； D. 基态 Ni 原子的价电子排布式；
3. 关于实验安全与实验操作，下列说法错误的是
A. 图示图标均与“钠与水反应”这一实验有关
B. 实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
C. 苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇，水冲洗
D. 向铜与浓硫酸反应后的试管中加水，根据颜色来判断是否有硫酸铜生成
4. ，该反应常用于探究影响化学反应速率的因素。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 每生成 ，有 生成
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B. 溶液中， 数目为
C. 是硫的一种常见晶体， 中所含质子数为
D. 1mlS 在足量氧气中燃烧，转移的电子数为
5. 在给定条件下，下列制备过程难以实现的是
A. 工业制备硫酸；
B. 工业制备硝酸；
C. 工业制备纯碱；
D. 工业制备高纯硅；
6. 化合物 Z 是一种药物的重要中间体，部分合成路线如下；
下列说法正确的是
A. Y 可发生氧化，加成和取代反应 B. X 分子中含有 键，不含 键
C. Z 同分异构体的结构中不可能含有苯环 D. 不能用质谱法鉴别
7. 下列推理均合理的是
已知 结论
A 分子间存在氢键 沸点；
B 低温石英 不含有手性碳原子 低温石英不具有手性
C 纳米金属铅的熔点随晶粒变小而变小 晶体的表面积影响晶体的性质
D 海水中的铁闸门因发生电化学腐蚀而生锈 铁闸门生锈最多的部位就是腐蚀最厉害的部位
A. A B. B C. C D. D
8. 亚氯酸钠 具有强氧化性，受热易分解，可做漂白剂，食品消毒剂等。一种制备 的工
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艺流程如下，下列说法正确的是
已知；消毒能力表示每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 的氧化能力。
A. 理论上，反应 1 生成 时， 失去
B. 的消毒能力强于
C. 为了加快“反应 2”的速率，将溶液加热到 80℃左右效果最佳
D. “操作 1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥
9. 是四种短周期元素，原子序数依次增大。W 核外电子只有一种自旋取向； 最外层电子
数是内层电子总数 2 倍； 原子核外 能级上的电子总数与 能级上的电子总数相等，但其第一电离能低于
同周期相邻元素。下列说法正确的是
A. 氢化物的沸点：
B. 的空间结构为三角锥形
C. 中有一个 大 键
D. 常温下， 组成的物质，可能呈液态
10. 我国科学家设计了一种新型多功能(甲醛一硝酸盐)电池，可同时处理废水中的甲醛和硝酸根离子，其工
作原理如图所示。下列说法正确的是
A. a 电极区总反应为；
B. 电池工作时， 电极电势高，电子流动的方向是
C. 放电过程中， 从左室迁移到右室
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D. 处理废水过程中溶液 pH 不变，无需补加 KOH
11. 二氟卡宾( )是一种活性中间体。硫单质与二氟卡宾可以形成 ，最后生成部分含碳副产物，
反应历程如图所示；
下列叙述错误的是
A. 该反应
B. 该反应速率主要由生成 的反应决定
C. 反应过程中碳的化合价发生改变
D. 反应过程中存在极性共价键的形成
12. 下列实验方案、现象及结论都正确的是
方案 现象 结论
将集满臭氧的两支试管分别用铁架台固定
倒置在盛有水的烧杯中的试管 臭氧是极性分子，在水 A
并倒置在盛有水和 的两个烧杯中 液面上升较高 中溶解度大
同温下，不同浓度的 常温下，用 pH 计分别测定 和
B pH 均为 7.0 溶液中
的 溶液的 pH
水的电离程度相同
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向等体积的 和 的
的 溶液褪 NaClO 浓度越小，水解 C NaClO 溶液中分别滴加 3 滴等浓度的紫色
色更快 程度越大 石蕊溶液
配合物 只有在
取 4mL 亮黄色{含 }的工业盐酸 溶液亮黄色褪去，变为很浅 D
高浓度 的条件下才
黄色
于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液
是稳定的
A. A B. B C. C D. D
13. 钒(V)是一种重要的战略金属，V 的某种氧化物具有绝缘体-导体相转变特性，导体状态的晶胞结构如图。
已知 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 基态 V 原子核外电子的空间运动状态有 13 种
B. 该晶胞中与 O 距离最近的 V 有 6 个
C. 该氧化物化学式
D. 该晶胞的密度为
14. 制备苯甲醛有两种途径(图 1， 均小于 0)。在反应起始阶段，可认为甲苯与 发生平
行反应，分别生成苯甲醇(浓度为 )和苯甲醛(浓度为 )，且 ，两产物的浓度之比与时间无关。
140℃时， ；170℃时， 。反应在绝热容器中进行，甲苯，苯甲醇和苯甲醛的含量随
时间变化如图 2 所示，下列说法错误的是
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A. Z 曲线代表的是苯甲醛
B. 升高反应温度，苯甲醛的选择性降低
C. 增加氧化剂 的浓度，可以提高甲苯的转化率和苯甲醛的选择性
D. 在一定的反应时间内，选择合适的催化剂，可以提高生成苯甲醇的比例
15. 25℃时， 溶液中存在以下平衡；
①
②
③
其中 随 pH 的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A. pH 增大， 的值减小
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B. 反应③的化学平衡常数
C. 时， 的浓度约为
D. a 点溶液中离子浓度关系；
Ⅱ卷(非选择题 共 55 分)
二、非选择题(本题共 4 小题，共 55 分)
16. 以铂钯精矿(含 Se、Te、Au、Pt、Pd 等)为原料，提取贵金属 Au、Pt、Pd 工艺流程如图所示；
已知；
①“氯化浸出”时， 以 形式存在；
② 和 难溶于水， 易溶于水，
， ；
③离子浓度 时，认为该离子已沉淀完全。
（1）“水浸”时，需要把焙烧渣粉碎后再加入水，同时在溶液底部鼓入 ，鼓入 的目的是___________
。
（2）“焙烧”时， 单质转化为可溶于水的 和 。消耗等物质的量的 ，转
化的 的物质的量之比___________；根据以下两图判断“焙烧”适宜的条件为___________。
（3）“还原”得到金的反应的化学方程式为___________；加入过量 除将 彻底还原得到金外，
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其另一目的是___________。
（4）常温下，“沉钯”时，若使 的溶液中 沉淀完全，需至少加入
固体的物质的量为___________(结果保留 3 位有效数字)。
（5）“煅烧”时除生成 外，还生成一种气体，该气体用少量水吸收后可重复用于
“___________”操作单元。
（6）配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物，其为平面四边形结构(如图所示)，下列关于顺铂的说
法正确的是___________。
A. Pt 的化合价为 0 价 B. 配位原子为 Cl 和 N
C. 配位数为 4 D. Pt 采取的是 杂化
17. 硒(Se)是人体必需的微量元素之一。
(一)提取硒
Ⅰ．称取一定量的阳极泥 和 ，充分混合后，在 500℃条件下焙烧半小时。
Ⅱ．冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤。
Ⅲ．向保留的滤液中加入适量的 ，将焙烧过程中产生的少量 转化为 。
Ⅳ．将充分反应后的溶液，酸化后进行“控电位还原”，在一定的电压下，可得到固体硒。
（1）①中的“焙烧”过程，下列仪器中需要的是___________(填仪器名称)。
②“焙烧”的主要产物为 CuO 和 ，反应的化学方程式为___________。
（2）Ⅱ中的“浸取”需要 80℃下进行，加热方式为___________；与常温相比，在 80℃下进行浸取的优点
是___________。
（3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有___________；判断溶液中是否还存在少量 的方法是
___________。
（4）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以
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达到硒与杂质金属的分离。酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表；
氧化剂／还原产物
0.74
电位 0.34 0.77
则 和 氧化性由强到弱的顺序为___________；在控电位还原时，生成 Se 的电极反应式
为___________。
(二)测纯度
Ⅰ．准确称取 0.1600g 硒样品，加入足量 和 完全反应成 ，除去过量的 后，配成
100.00mL 溶液；
Ⅱ．取所配溶液 20.00mL 于锥形瓶中，加入足量 和 KI 溶液，使之充分反应；
Ⅲ．滴入 2~3 滴淀粉指示剂，振荡，用 的 溶液滴定至终点，消耗 16.00mL 标准溶
液。
（5）若已知； ，该硒样品中 Se 的质量分数为___________。
18. 含碳化合物的反应在化学工业中具有重要地位。回答下列问题；
（1）甲酸 可分解产生氢气，相关热化学方程式如下；
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
___________ ；
（2）在 T℃时，向不同体积 恒容密闭容器中各加入 ，发生反应Ⅲ，反应相同时间，测
得各容器中甲酸的转化率与容器体积的关系如图 1，
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其中 n 点反应达平衡。m 点时 的体积分数为___________(结果保留 2 位有效数字)； 两点中，甲酸
的浓度；m___________p(填“>”，“