重庆市西南大学附属中学校鲁能巴蜀中学2025届高三下学期3月联考 化学试题

这是一份重庆市西南大学附属中学校鲁能巴蜀中学2025届高三下学期3月联考 化学试题，共23页。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 Ru-101
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列选项中属于金属材料的是
A. “嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板
B. 第六代战机使用的高分子涂装材料
C. 超高速动车CR-50使用的稀土金属永磁发动机
D. “奋斗者”号潜水器使用的玻璃微珠固体浮力材料
【答案】C
【解析】
【详解】A．“嫦娥号”月球探测器使用的太阳能电池板主要材料为硅，属于无机非金属材料，A不选；
B．高分子涂装材料为有机合成材料，不属于金属材料，B不选；
C．稀土金属永磁发动机（如钕铁硼合金）属于金属合金，是典型的金属材料，C选；
D．玻璃微珠为硅酸盐材料，属于无机非金属材料，D不选；
故选C。
2. 常温下，下列离子在指定条件下能大量存在的是
A. 氨水中：、、、B. 溶液中：、、、
C. 稀盐酸中：、、、D. 溶液中：、、、
【答案】A
【解析】
【详解】A．氨水中，、、、、NH3·H2O之间不发生反应，可以大量共存，A选；
B．溶液中存在H+，和H+会反应生成弱电解质HClO，且、H+、会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不选；
C．稀盐酸中和H+会反应生成弱电解质，H+和会离子反应，不能大量共存，C不选；
D．溶液中会和发生双水解反应生成Fe(OH)3和H2SiO3，不能大量共存，D不选；
故选A。
3. 重庆有锰、铝土矿、碳酸钡、重晶石等矿产，其中含有C、O、Al、S、Mn、Ba等元素，下列说法错误的是
A. 电负性：O>CB. 最高化合价：Mn>Al>Ba
C. 第一电离能：O Ea正，则表示lnk逆的曲线更陡，依据图2可知，D曲线表示lnk逆的变化曲线；
【小问5详解】
氮气和氢气起始物质的量之比为1：3，设n(N2)=1ml，n(H2)=3ml，NH3的平衡产率为，氨气理论产量为2ml，则实际平衡时生成氨气2ml，列三段式：，平衡时气体总物质的量为4-2，各物质的分压为p(N2)=，p(H2)=，p(NH3)=，Kp=；
【小问6详解】
①以浓差电池为电源，以石墨为电极将NH3转化为高纯H2，M电极上，NH3转化为N2，N元素化合价升高，发生氧化反应，M电极为阳极，则N电极为阴极，Cu(1)为正极，Cu(2)为负极，M电极为阳极，发生电极反应：；
②电池从开始工作到停止放电，正极区硫酸铜溶液的浓度同时由2ml·L-1降低到1.5ml·L-1，负极区硫酸铜溶液同时由1ml·L-1升到1.5ml·L-1，正极反应可还原Cu2+的物质的量为1L×(2-1.5) ml·L-1=0.5ml，正极质量增加32g，电路中转移1ml电子，负极反应：Cu-2e-=Cu2+，转移1ml电子时，负极消耗0.5mlCu单质，质量减少32g，理论上和电极的质量差为。
18. 1-氯-4-硝基萘在染料和医药工业中有着重要应用，可用萘为原料合成1-氯-4-硝基萘，其流程如下图所示(部分试剂及反应条件略)：
已知：①桑德迈尔反应： X=Cl、CN。②。
（1）化合物E中所含官能团的名称为_______。
（2）化合物B→C，E→F的反应类型依次为_______、_______。
（3）设计反应C→D的目的是_______。
（4）F→G第一步反应所得产物的结构简式为_______。
（5）D与过量盐酸反应的化学方程式为_______。
（6）D的同分异构体能同时满足以下条件的有_______种(不考虑立体异构，不含D)。
①含有萘环 ②含有酰胺基
（7）参照上述合成路线，设计由制备的合成路线_______。
【答案】（1）酰胺基、硝基
（2） ①. 还原反应 ②. 取代反应(水解反应)
（3）保护氨基 （4）
（5）
（6）37 （7）
【解析】
【分析】A发生硝化反应生成B，B发生还原反应生成C为，C和(CH3CO)2O发生取代反应生产D为，D发生硝化反应生成E，E发生水解反应生成F为，F发生桑德迈尔反应得到G。
【小问1详解】
化合物E中所含官能团的名称为酰胺基、硝基。
【小问2详解】
根据分析，化合物B→C，E→F的反应类型依次为还原反应、取代反应(水解反应)。
【小问3详解】
结合E→F又生成氨基，设计反应C→D的目的是保护氨基。
【小问4详解】
结合桑德迈尔反应，F→G第一步反应所得产物的结构简式为。
【小问5详解】
D为，D与过量盐酸反应的化学方程式为。
【小问6详解】
D为，D的同分异构体能同时满足①含有萘环；②含有酰胺基；首先对萘环标号，采用定一移一规则，当存在-NHCOH、-CH3基团，-NHCOH在1位置，-CH3存在2、3、4、5、6、7、8共7种，-NHCOH在2位置，CH3存在1、3、4、5、6、7、8共7种，两者共14种；同理，当存在-CONH2、-CH3基团，也存在14种；即存在两个支链时共计28种；
当只存在1个支链时，考虑碳链异构采用插入法，、、、，箭头所指碳氧双键的位置，共计5种，每种在萘环只有1、2两个位置，共计10种，去掉D自身，故共28+9=37种。
【小问7详解】
由制备，先发生还原反应生成，发生桑德迈尔反应生成，发生已知的反应②得到产物，合成路线 。A．测定的生成速率()
B．的尾气处理
C．除去乙炔中的硫化氢杂质
D．制备少量乙烯
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
向溶液中滴入硫酸酸化的溶液
溶液变为黄色
氧化性：
B
向5mL1ml/L NaOH溶液中滴加5滴1ml/L溶液，然后再滴加足量的1ml/L溶液
先产生白色沉淀，然后产生蓝色沉淀
C
将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红色
氧化铜被酒精灯内焰的乙醇蒸汽还原
D
将少量丙烯醛滴入新制氢氧化铜浊液中，加热充分反应，然后滴加溴水
溴水褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
催化剂
脱卤率/%
选择性/%
雷尼镍
4.8
95.2
5%
2.5
97.5
1%
0.3
99.7
化学键
kJ/ml
436
946
391