北京市第三十五中学2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试卷

这是一份北京市第三十五中学2024-2025学年高三下学期3月月考 化学试卷，共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U−Pb衰变体系(衰变为， 衰变为)中207Pb/206Pb来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是（ ）
A．可以用质谱法区分206Pb和207Pb
B．和的中子数分别为146和143，互为同位素
C．来自同时期的玄武岩岩屑中207Pb/206Pb值相近
D．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族
2．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是（ ）
A．Cl的原子结构示意图为B．H2O的空间填充模型为
C．BCl3的电子式为：D．B(OH)3的结构简式为
3．碱性锌锰电池的总反应为，电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．锌筒发生的电极反应为
B．电池工作时，通过隔膜向正极移动
C．电池工作时，发生氧化反应
D．反应中每生成，转移电子数为
4．下列说法正确的是（ ）
A．油脂是一种高分子化合物，在体内水解为高级脂肪酸和甘油，进而被氧化成和并提供能量
B．碱基与戊糖缩合形成核苷，核苷与磷酸缩合形成核苷酸，核苷酸缩聚得到核酸
C．煤的干馏可以产生煤油，石油分馏可以得到乙烯，利用盐析的方法可将蛋白质从溶液中分离
D．将天然的甘氨酸、丙氨酸、苯丙氨酸混合，在一定条件下生成的链状二肽有6种
5．下列过程对应的离子方程式正确的是（ ）
A．工业废水中的用去除：
B．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：
C．用硫代硫酸钠溶液脱氯：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
6．下列实验的对应操作中，合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下：
“盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是（ ）
A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充
B．“滤渣”的主要成分为
C．“盐浸”过程发生反应
D．应合理控制用量，以便滤液循环使用
8．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭与浓HNO3反应生成NO2
9．下列三种方法均可得到氘化氢(HD)：①电解HDO；②D2O与NaH反应；③D2O与LiAlH4反应。下列说法不正确的是（ ）
A．方法②中反应的化学方程式为D2O+NaH＝NaOD+HD↑
B．方法③能得到HD，说明电负性：Al＜H
C．HDO和D2O均为极性分子，质量相同的HDO和D2O所含质子数相同
D．方法②得到的产品纯度比方法①的高
10．将2 ml C2H6和3 ml CO2的混合气体置于密闭容器中可发生如下反应。
反应Ⅰ C2H6(g) + CO2(g)⇌C2H4(g) + CO(g) + H2O(g) ΔH1 = +177 kJ·ml-1
反应Ⅱ C2H6(g) + 2CO2(g) ⇌4CO(g) + 3H2(g) ΔH2 = +430 kJ·ml-1
在不同温度、压强下，该反应体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性随温度变化如图所示。
已知：C2H4的选择性
下列说法不正确的是（ ）
A．p1 < p2
B．C2H4的选择性下降的原因可能是温度升高反应II平衡正向移动的程度大于反应I
C．210℃、p1条件下，平衡时体系中生成CO的物质的量为1.6 ml
D．降低温度有利于提高平衡体系中乙烯的物质的量
11．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是（ ）
A．该聚合反应为缩聚反应，生成的该高分子材料可降解
B．异山梨醇分子中有4个手性碳
C．反应式中化合物X为甲醇
D．聚碳酸异山梨醇酯完全水解可得到异山梨醇和碳酸二甲酯
12．下列根据事实的推论正确的是（ ）
A．混有H2S的乙炔通入CuSO4溶液中生成CuS，说明CuS不溶于稀H2SO4
B．CuS溶于稀HNO3但不溶于c(H+)相同的稀H2SO4，说明酸性：HNO3>H2SO4
C．依据 F、Cl 、Br 、I 氢化物的分子间作用力大小，可推断它们的热稳定性强弱
D．依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增大
13．AgCN与可发生取代反应，反应过程中的C原子和N原子均可进攻，分别生成腈和异腈两种产物。通过量子化学计算得到的反应历程及能量变化如图(TS为过渡态，Ⅰ、Ⅱ为后续物)。
由图示信息，下列说法错误的是（ ）
A．从生成和的反应都是放热反应
B．过渡态TS1是由的C原子进攻的而形成的
C．Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱
D．生成放热更多，低温时是主要产物
14．Ni(OH)2和NiCO3是Ni2+在不同pH的Na2CO3溶液体系中的两种可能产物。25℃时，二者的沉淀溶解平衡曲线如图。
已知：25℃时，Ksp(NiCO3) = 1.42×10-7，Ksp[Ni(OH)2] = 5.48×10-16
下列说法正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)
B．M点，溶液中存在c()H2SO4，故B错误；
C．热稳定性与H-X键的键能有关，与分子间作用力无关，故C错误；
D．依据第二周期主族元素电负性依次增大，不能推断它们的第一电离能依次增大，如第一电离能：Be>B，N>O，故D错误；
故答案为A。
13．【答案】D
【详解】A．由反应历程及能量变化图可知，两种路径生成的产物的总能量均低于反应物，故从生成和的反应都是放热反应，A项正确；
B．与Br原子相连的C原子为，由反应历程及能量变化图可知，过渡态TS1是由CN-的C原子进攻的，形成碳碳键，B项正确；
C．由反应历程及能量变化图可知，后续物Ⅰ、Ⅱ转化为产物，分别断开的是和，且后者吸收更多的能量，故Ⅰ中“”之间的作用力比Ⅱ中“”之间的作用力弱，C项正确；
D．由于生成所需要的活化能高，反应速率慢，故低温时更容易生成，为主要产物，D项错误；
故选D。
14．【答案】C
【详解】A．在溶液中存在电离：，同时还存在的水解：、，则溶液中的物料守恒为：，A错误；
B．在M点时，2种溶液中的是相同的，根据和化简后得，则有 ，B错误；
C．反应的平衡常数为，C正确；
D．P点位于的溶解平衡曲线之上，溶液处于过饱和状态，则能生成沉淀；同时P点位于的溶解平衡曲线之下，溶液处于不饱和状态，则不能生成沉淀，D错误；
故答案为：C。
15．【答案】(1) 3d84s2 第4周期第VIII族
(2) 2：3
(3)
(4)D
(5) 吡啶能与H2O分子形成分子间氢键 吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子
(6) -CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团
【详解】（1）Ni是28号元素，基态原子的价电子排布式为3d84s2，在元素周期表中位置为第4周期第VIII族。
（2）
由题干晶胞示意图可知， ，Ni2+周围连接四个原子团，形成的配位键数目为4，空间结构为正方形，VESPR模型为平面四边形，采用dsp2杂化； Zn2+周围形成的配位键数目为6，VESPR模型为正八面体，采用sp3d2杂化，所以与的配位数之比为4：6=2：3；含有CN-(小黑球N+小白球C)为：=4，含有NH3(棱上小黑球)个数为：=2，晶胞中苯环在四个侧面且每个苯环只有一半属于该晶胞，所以苯环个数为：=2，则该晶胞的化学式为：，即4：2：2=2：1：1。
（3）的摩尔质量为M g/ml，则晶体密度为。
（4）吡啶中含有与苯类似的大π键，则说明吡啶中N原子也是采用sp2杂化，杂化轨道只用于形成σ键和存在孤电子对，则吡啶中N原子的价层孤电子对占据sp2杂化轨道，故答案为D。
（5）已知苯分子为非极性分子，吡啶和H2O均为极性分子相似相溶，且吡啶中N原子上含有孤电子对能与H2O分子形成分子间氢键，从而导致在水中的溶解度，吡啶远大于苯。
（6）
-CH3为推电子基团，-Cl是吸电子基团，则导致N原子电子云密度大小顺序为： >> ，结合题干信息可知，其中碱性最弱的为： 。
16．【答案】HCO3－＋H2HCOO－＋H2O；温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强；①HCOO－＋2OH－－2e－HCO3－＋H2O ；H2SO4；②2HCOOH＋2OH－＋O22HCO3－＋2H2O或2HCOO－＋O22HCO3－；①HD；②提高释放氢气的速率，提高释放出氢气的纯度
【解析】(1)HCO3－与H2反应生成HCOO－，碳元素化合价由＋4价变为＋2价，则1 ml HCO3－得到2 ml电子，而1 ml H2失去2 ml电子，故HCO3－、H2的化学计量数之比为1∶1，结合原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为HCO3－＋H2HCOO－＋H2O。该反应需要催化剂，而催化剂在一定的温度范围内具有较高活性，反应温度在40～80 ℃范围内，催化加氢的转化率迅速上升，主要原因是温度升高反应速率增大，温度升高催化剂的活性增强。
(2)①原电池工作时，负极发生失电子的氧化反应，根据图示中各电极上物质变化，负极上HCOO－被氧化为HCO3－，电极反应式为HCOO－＋2OH－－2e－HCO3－＋H2O。根据图示，加入A发生的离子反应为4Fe2＋＋4H＋＋O24Fe3＋＋2H2O，消耗H＋，K2SO4从装置中流出，故放电过程中加入的物质A为H2SO4。②该燃料电池的正极Fe2＋和Fe3＋存在着循环，正极上本质是O2得到电子，故燃料电池的总反应本质是HCOOH和O2反应生成HCO3－，结合原子守恒和电荷守恒，配平离子方程式为2HCOOH＋2OH－＋O22HCO3－＋2H2O。
(3)①根据HCOOH催化释氢生成CO2和H2，可推知HCOOD催化释氢反应生成CO2和HD。②HCOOK为强电解质，水溶液中完全电离，而HCOOH为弱电解质，则其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，体系中HCOO－的浓度更大，可以提高释放氢气的速率，而随着反应进行，溶液中产生OH－，CO2与OH－反应生成CO32－或HCO3－，则可以提高释放氢气的纯度。
【关键点拨】解题时要结合化学反应原理分析新情境，例如HCOOH燃料电池的工作原理；同时要注意图像信息的分析和应用，例如HCOOH释氢机理的微观过程。
【易错警示】解答(1)中转化率上升，容易只考虑温度对反应速率的影响或温度对催化剂活性的影响，造成漏答。
17．【答案】(1)
(2)HBr
(3)
(4)+2NaOH+2CH3OH
(5)bc
(6) 或
(7)3：1
【分析】
由有机物的转化关系可知，核磁共振氢谱有3组峰的一定条件下与环氧乙烷反应生成，则A为、B为；B与溴化氢发生取代反应生成C：；催化剂作用下C与CH2(COOCH3)2发生取代反应生成D，则D为；催化剂作用下D与Br(CH2)2CHO发生取代反应生成E，E在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，再酸化生成F，则F为；F共热发生脱羧反应生成G，则G为；G在一定条件下转化为H，H与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化生成或，或再发生消去反应生成I：，I与二氧化硒发生氧化反应生成J，则J为；催化剂作用下J发生取代反应生成。
【详解】（1）
由分析可知，A的结构简式为，故答案为：；
（2）
由分析可知，与溴化氢发生取代反应生成和水，则试剂a为溴化氢，故答案为：HBr；
（3）
由分析可知，D的结构简式为，故答案为：；
（4）
由分析可知，E→F中，反应i为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成和甲醇，反应的化学方程式为+2NaOH+2CH3OH，故答案为：+2NaOH+2CH3OH；
（5）
a．由结构简式可知，G分子中含有1个如图*所示的1个手性碳原子：，故错误；
b．由结构简式可知，F和G分子中均含有能与碳酸氢钠反应的羧基，故正确；
c．由结构简式可知，F和G分子中均含有能与银氨溶液反应的醛基，故正确；
故选bc；
（6）
由分析可知，H→I的反应为与羟胺发生加成反应生成，发生消去反应生成，发生构型转化生成或，则中间产物1的结构简式为，中间产物3的结构简式为或，故答案为：；或；
（7）
由分析可知，I→J的反应为与二氧化硒发生氧化反应生成，甲基被氧化为羧基，相当于C的化合价升高6价，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂二氧化硒和还原剂的物质的量之比为3：1，故答案为：3：1。
18．【答案】(1) AgCl
(2) 氧化反应：，加入后生成，降低，增强Au的还原性；还原反应：，增加，增强了的氧化性 不准确，浸金液中的会与反应，会与反应，影响测定结果
(3)AgCl在水溶液中存在如下平衡：，加入氨水，NH3与Ag+生成，减小，平衡正向移动，使AgCl溶解。
【分析】“浸铜”过程中是将阳极泥中Cu元素以“浸铜液”的形式分离出去，Ag元素和Au元素进入“浸铜渣”，加入硫酸和过氧化氢后，Cu、CuSe、Ag2Se溶解转化为Cu2+、Ag+和H2SeO3，再加NaCl沉淀Ag+，“浸铜渣”为AgCl和Au；“浸金”过程是将Au元素以“浸金液”形式分离出去，AgCl为“浸金渣”，该过程Au被NaClO3氧化为Au3+，NaClO3还原为NaCl；“浸银”过程是在AgCl中加入氨水将AgCl溶解，再用水合肼将AgCl还原为Ag。
【详解】（1）
①H2O2的电子式为；
②据分析，Cu与·OH、硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为；
③据分析，“浸铜渣”中含银元素物质的化学式为AgCl；
④H2SeO3与Na2SO3反应生成硒、Na2SO4和水，离子方程式为
（2）①据分析，“浸金”过程中的氧化反应：，加入后生成，降低，增强了Au的还原性；还原反应：，增加，增强了的氧化性；
②“浸金液”中含有Cl-、等，具有还原性，会与反应，具有氧化性，会与反应，影响滴定的测量结果，故测定[AuCl4]−浓度不准确；
（3）“浸银”过程是用氨水溶解AgCl，其原因是：AgCl在水溶液中存在如下平衡：，加入氨水，NH3与Ag+生成，减小，平衡正向移动，使AgCl溶解。
19．【答案】(1)
(2)加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀
(3)，增大，，使沉淀溶解平衡正移，更多地转化为
(4) 1 试管1中沉淀溶解，2中不溶解
(5)，增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移
(6) 10滴溶液
(7)氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度
【详解】（1）实验i-a中硫酸铜与氢氧化钠发生复分解反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，离子方程式为。
（2）检验蓝色沉淀中不止含，可能还含有，只要检验硫酸根离子的存在即可，已知可以溶于稀酸，故实验操作为：将蓝色沉淀过滤，充分洗涤后，加入足量稀，固体全部溶解后再加入溶液，产生白色沉淀。
（3）因为，增大，，使沉淀溶解平衡正移，更多地转化为，故对生成有一定促进作用。
（4）加入过量氨水前，实验i-a中的反应为，实验i-c中的反应为，要推测对生成有一定促进作用，在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复，再分别加入不同试剂，需要采用控制单一变量法，故①x的化学式是，c=1。实验现象证实了预测，故②实验现象是试管1中沉淀溶解，2中不溶解。
（5）因为，增大时，与反应产生，增大了，同时减少了，使沉淀溶解平衡正移，增加，促进平衡正移，故对生成有一定促进作用。
（6）①由以上分析知，对生成有一定促进作用，在在实验ii-a的基础上继续加入10滴溶液，即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是：取①的上层红色清液，加入少许活性炭振荡试管，溶液转为橙黄色，反应的离子方程式为：。
（7）综合以上分析，配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性，推测可能与以下因素有关：配位数、氢氧化物提供金属阳离子的难易程度、金属阳离子和配位的难易程度。
A．排出盛有溶液滴定管尖嘴内的气泡
B．制备晶体
C．灼烧海带制海带灰
D．配制一定物质的量浓度的溶液
实验序号
操作
现象
实验i：的配制
实验i-a
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的
产生蓝色沉淀，加入后沉淀少部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-b
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的
产生蓝色沉淀，加入后沉淀大部分溶解，溶液变浑浊，静置后上层为深蓝色溶液。
实验i-c
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的
产生蓝色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到澄清的深蓝色溶液。
实验ii：的配制
实验ii-a
在试管内混合溶液和过量
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验ii-b
在试管内混合溶液和过量
得到浅青色沉淀，沉淀未见明显溶解。
实验iii：的配制
实验iii
在试管内混合溶液和溶液，再加入过量的
产生白色沉淀，加入后沉淀完全溶解，得到无色溶液。