2025北京朝阳高三一模化学试题及答案

这是一份2025北京朝阳高三一模化学试题及答案，共10页。试卷主要包含了9×10﹣5，Ksp ＝ 3等内容，欢迎下载使用。
2025.3
（考试时间90分钟 满分100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 I 127
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
1．我国科学家成功制备了常压条件下稳定存在的聚合氮（氮原子间以N―N键结合）。
下列说法不正确的是
A．N2是非极性分子
B．氮原子的结构示意图为
C．聚合氮转化为N2时吸收能量
D．N≡N键的键能大，N2化学性质稳定
2．下列化学用语或图示表达不正确的是
A．H2O的VSEPR模型为
B．Mg的3s电子云轮廓图为
C．乙烯的结构简式为CH2 == CH2
D．过氧化钠的电子式为
3．下列说法不正确的是
A．脱氧核糖核酸（DNA）分子中含氢键和磷酯键
B．采用多次变性和溶解可以分离和提纯蛋白质
C．和结合生成的二肽不止一种
D．利用油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐生产肥皂
4．将氯气通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 == Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O。
下列说法不正确的是
A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
B．HClO溶液比漂白粉溶液更稳定
C．漂白粉与水和空气中的CO2反应产生HClO，更有利于发挥消毒功能
D．由于ClO－ + Cl－ + 2H＋ == Cl2↑+ H2O，漂白粉与洁厕剂（含盐酸）不能混用
5．利用下图装置进行铁上镀铜的实验。下列说法不正确的是
A．镀铜前用NaOH溶液、盐酸分别除去铁片上的油污、铁锈
B．镀铜过程中溶液中铜离子的浓度基本不变
C．铁片上析出铜的反应为Fe + Cu2+ == Cu + Fe2+
D．以[Cu(NH3)4]SO4溶液为电镀液，可使镀层光亮
6．18O可用于反应机理研究。
① 将氯气通入双氧水中：Cl2 + H2O2 == 2H＋ + 2Cl﹣ + O2
② 用18O示踪技术研究①的反应历程是：
Cl2 + H218O2 == H＋+ Cl﹣+ H18O18OCl、H18O18OCl == H＋+ Cl﹣+ 18O2
下列说法不正确的是
A．O2与18O2分子的中子数不同 B．H2O2分子中含极性键和非极性键
C．H2O2与水混溶，能与水形成氢键 D．①中H2O2 中O―O键断裂
7．下列方程式与所给事实不相符的是
A．酸性条件下钢铁发生析氢腐蚀：2H2O + 2e－ == H2↑+ 2OH－
B．硝酸工业中NH3的催化氧化：4NH3 + 5O24NO + 6H2O
C．0.1 ml·L﹣1 醋酸溶液的pH为2.88：CH3COOHCH3COO－ + H＋
D．浓硝酸清洗试管壁上的银镜：Ag + 2HNO3 == AgNO3 + NO2↑+ H2O
8. 有机物Y是一种药物中间体，其合成路线如下：

下列说法不正确的是
A．X中含配位键 B．可用NaOH溶液实现④
C．F水解可得到E D．有机物Y的合成过程中进行了官能团保护
9．下列事实不能用电负性解释的是
A．氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键
B．熔点：干冰＜石英（SiO2）
C．酸性：FCH2COOH＞ClCH2COOH
D．CH3CHO与HCN发生加成反应的产物是不是CH3CH2OCN
10．下列实验对应的操作中，合理的是
11．塑料的循环利用有利于环境保护。研究人员利用小分子单体Y合成聚合物P，该聚合物
在一定条件下解聚为原来的小分子单体Y，如下图所示。
下列说法不正确的是
A．Y→P 的反应是加聚反应
B．聚合物P存在顺式异构体
C．P解聚为Y时，P中的碳碳双键未发生断裂
D．Y利用碳碳双键的加成反应可以形成环状结构
12．将高炉煤气转化为价值更高的CO的方法不断发展。科研人员以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学链，实现CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH＞0。
下列说法不正确的是
A．X为初始原料Fe2O3
B．CO2体现了氧化性和酸性氧化物的性质
C．图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应
D．升高温度，CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)的平衡常数增大
13．侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。侯氏制碱法的流程如下图所示。
下列说法不正确的是
A．向饱和食盐水中先通入NH3再持续通入CO2，有利于生成HCO－3
B．“碳酸化”过程放出大量的热，有利于提高碳酸化的速率和NaHCO3的直接析出
C．母液1吸氨后，发生HCO－3 + NH3·H2O == NH＋4 + CO2－3 + H2O
D．“冷析”过程析出NH4Cl，有利于“盐析”时补加的NaCl固体溶解
14．依据反应a：CaSO4(s) + CO2－3(aq)CaCO3(s) + SO2－4(aq)，实验模拟去除锅炉水垢中的CaSO4：① 向CaSO4固体中加入一定量pH=12的Na2CO3溶液，测得pH随时间变化如图所示；② pH不变时，过滤。向滤渣中加入过量盐酸，产生气泡，固体溶解，取清液加入BaCl2溶液，无明显变化。
资料：Ksp(CaSO4) ＝ 4.9×10﹣5，Ksp(CaCO3) ＝ 3.4×10﹣9。
下列分析正确的是
A．把CaSO4转化为CaCO3 的原因是要减小Ca2+ 的浓度
B．反应a正向进行，需满足
C．溶液的pH保持不变时，反应a未达到平衡状态
D．①中加入Na2CO3溶液后，始终存在：
c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + 2c(SO2－4) + 2c(CO2－3) + c(HCO－3)
第二部分
本部分共5题，共58分。
15．（9分）
碳元素具有丰富的化学性质，碳及其化合物有着广泛的应用。
（1）13C―NMR能测定含碳化合物的骨架结构。在基态13C原子中，核外存在____
____对自旋相反的电子。
（2）我国科学家利用CCl4与Na、Mg等活泼金属反应合成了金刚石，为金刚石的合成提供了重要的研究思路。

① Cl、Na、Mg第一电离能由大到小的顺序为______。
② CCl4的C―Cl键是由碳的______轨道与氯的3p轨道重叠形成σ键。
（3）早期以石墨为原料在高温高压条件下合成金刚石。图a为金刚石晶胞，图b为石墨的层状结构（虚线所示部分为其晶胞，如图c所示）。
① 石墨晶胞所含碳原子数为______。
② 金刚石的密度为ρ g/cm3，晶胞形状为立方体，边长为a nm（1 nm=10﹣7 cm），
阿伏加德罗常数的值为______（用含ρ、a的关系式表示）。
（4）碳在物质转化中起着重要作用。SiO2与Cl2难以发生反应：SiO2 (s) + 2Cl2 (g) = SiCl4 (g) + O2 (g) ΔH＞0，加碳生成CO可使反应得以进行。解释加碳反应更易进行的原因：______。

16．（10分）
硫广泛应用于医药、储能电池等领域。采用不同的方法制备单质硫。
（1）方法一：将硫化氢气体通入浓硫酸中制备S，反应如下：
ⅰ．H2S(g) + H2SO4(aq) == S(s) + SO2(g) + 2H2O(l) ΔH1
ⅱ．SO2(g) + 2H2S(g) == 3S(s) + 2H2O(l) ΔH2
① 制备S的总反应的热化学方程式是______。
② 反应ⅰ可能发生在H2S分子与H2SO4分子之间。将H2S气体通入稀硫酸中，反应ⅰ不能发生。稀硫酸中不存在H2SO4分子的原因是______。
③ 针对反应 ⅰ 进行研究：初始H2S的物质的量
均为1 ml，按n(H2SO4)/n(H2S)不同比值进行
反应。充分反应后，SO2、S的物质的量的变
化如图所示，解释二者变化的原因：______。
（2）方法二：利用H2S + O2 == S + H2O2产生硫，装置如下。电解质溶液均为稀硫酸。

① 加入一定量KI，能持续生成S，结合有关反应解释原因： 。
② X、Y代表或中的一种。X是______。
③ 由光直接驱动的化学反应是_______（用一个完整的离子方程式表示）。
17．（13分）
抗癌药物的中间体Q、有机物L的合成路线如下。


（1）A → B的化学方程式是______。
（2）关于D → E的反应：
① D中官能团的名称是______。
② E的结构简式是______。
（3）L分子中含苯环。下列说法正确的是______。
a．L分子中含羧基，Q分子中含手性碳原子
b．G可以通过缩聚反应生成高聚物
c．K2CO3、均可与酸反应
（4）X的核磁共振氢谱有两组峰。
① M分子中除苯环外，还含有一个含氮原子的五元环。M的结构简式是______。
② Y的结构简式是______。
③ 在生成Q时，在W分子中用虚线中标出断裂的化学键（如：）：
______。
18．（13分）
Fe3O4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4，含少量的SiO2、Al2O3等），生产Fe3O4的过程如下。

资料：ⅰ．0.1 ml/L Fe2+ 生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH= 6.3，沉淀完全时pH=8.3
ⅱ．0.1 ml/L Fe3+ 生成Fe(OH)3，开始沉淀时pH= 1.5，沉淀完全时pH=2.8
（1）碱浸
① 烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是______。
② NaOH溶解Al2O3的化学方程式是______。
（2）酸浸
取相同质量铁粉，酸浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如下图所示。
① 浓度低于c1 ml·L﹣1，随浓度增大，
铁浸出率增大的原因是______。
② 浓度高于c1 ml·L﹣1，随浓度增大，
铁浸出率降低的可能原因是______。
（3）还原
用离子方程式表示FeS2的作用：______。
（4）用FeSO4溶液制备Fe3O4
保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FeSO4溶液（略过量）中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化（如下图）。
经检测，t1–t3时段产生Fe3O4。

① 白色沉淀是______。0﹣t1时段，c(Fe2+)减小，有红褐色物质产生。
② c(Fe2+)减小，促进Fe(OH2Fe2+ + 2OH－正向移动，pH应增大，但t1–t2时段体系pH不变。结合有关反应，从反应速率的角度解释原因：______。
19．（13分）
实验小组探究Cl－对KMnO4测定Fe2+含量的影响。
（1）理论分析
依据元素周期律，Cl－半径大，较易______电子，有还原性，可能影响测定结果。（2）比较Cl－与Fe2+ 的还原性能为测定条件的选择提供参考，设计实验：
取少量MnO2，加入2 mL物质A的溶液，A是______。经检验，证实了Fe2+ 的还原性强于Cl－。
（3）探究不同条件下Cl－能否被KMnO4氧化
实验：向0.5 mL 0.1 ml·L-1 KMnO4溶液中加入溶液X，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体，结果如下。
① 根据该实验，可以得出的结论是______。
② 探究Cl－浓度对反应的影响，设计实验Ⅴ：______（填实验操作和现象）。综合Ⅰ～Ⅴ，一定酸性时，证实Cl－浓度大更易被氧化。
（4）根据Ⅰ、Ⅱ的结果，进一步探究Cl－对KMnO4测定Fe2+的影响。实验如下：把FeSO4
溶液加入到Ⅰ、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体。
出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入KSCN溶液，溶液变红。解释实验b中产生Cl2的原因：______。
（5）应用：测定水样（含Cl－）中Fe2+ 的含量
取10 mL水样，配制成100 mL 溶液。准确量取 5 mL 溶液，向其中加入H2SO4、H3PO4和MnSO4溶液，再用KMnO4滴定Fe2+。
① 解释MnSO4的作用：______。
② 将10 mL水样配制成100 mL 溶液，这种做法的优点是______。
参考答案
第一部分
1．C 2．B 3．B 4．B 5．C 6．D 7．A
8．C 9．B 10．D 11．C 12．C 13．B 14．C
第二部分
15．（9分）
（1）2
（2）① Cl＞Mg＞Na
② 1个sp3杂化
（3）① 4
②
（4）C和O2生成CO并放热，使SiO2 + 2Cl2 + 2C === SiCl4 + 2CO 的反应趋势增大
（C与O2反应放出热量，使体系温度升高，c(O2)减小，促进反应正向进行）
16．（10分）
（1）① 3H2S(g) + H2SO4(aq) === 4S(s) + 4H2O(l) ΔH＝ΔH1 + ΔH2
② H2SO4完全电离
③ 随n(H2SO4)增大，浓H2SO4将S氧化为SO2（2H2SO4 + S === 3SO2 + 2H2O）
（2）① 3I－ －2e－ === I－3，I－3 + H2S === 3I－ + S + 2H+，I－、I－3不断循环转化
②
③ 3I－ + + 2H+ I－3 +
17．（13分）
（1）
（2）① 酮羰基、酯基
②
（3）a b c
（4）①
② HCHO
③
18．（13分）
（1）① 增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率
② Al2O3 + 2NaOH + 3H2O === 2Na[Al(OH)4]
（Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O）
（2）① c(H+) 增大，铁精粉与酸反应的速率加快
② 硫酸浓度增大，铁的硫酸盐析出，覆盖在铁精粉的表面，阻碍反应进行
（3）FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O === 15Fe2+ + 2SO2－4 + 16H+
（4）① Fe(OH)2
② Fe(OH)2Fe2+ + 2OH－ 产生OH－的速率与6Fe2+ + O2 + 6H2O === 2Fe3O4↓ +
12H+ 产生H＋的速率基本相同，H＋ + OH－=== H2O ，pH基本不变
19．（13分）
（1）失去
（2）FeCl2
（3）① 中性条件下，Cl－较难被KMnO4氧化；当c(Cl－)相同时，增大c(H+) ，有利于Cl－氧化
② 向0.5 mL 0.1 ml·L﹣1 KMnO4溶液中加入0.5 mL 饱和NaCl溶液，滴加少于8滴硫酸时，湿润的KI淀粉试纸变蓝。
（向0.5 mL 0.1 ml·L﹣1 KMnO4溶液中加入0.5 mL 浓度小于1 ml·L﹣1 NaCl溶
液，加入8滴硫酸，湿润的KI淀粉试纸不变蓝；或向0.5 mL 0.1 ml·L﹣1KMnO4溶液中加入浓度大于1 ml·L﹣1 NaCl溶液，滴加8滴硫酸，湿润的KI淀粉试纸更易变蓝。其他方案合理亦可）
（4）MnO－4氧化Fe2+的过程中产生H+，溶液酸性增强，MnO－4氧化性增强；c(Cl－) 浓度大，
Cl－的还原性增强；Fe2+ 促进了MnO－4与Cl－的反应
（5）① 降低MnO－4的氧化性，防止氧化Cl－
② 提高测量准确度；降低c(Cl－) ，减小Cl－的还原性 A．检验溴乙烷与NaOH反应后的Br－
B．测钠与水反应后溶液的pH
C．验证铜与浓硫酸反应后生成CuSO4
D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
图a
图b
图c
实验编号
溶液X
试纸颜色
Ⅰ
0.5 mL 1 ml·L-1 NaCl溶液
无明显变化
Ⅱ
0.5 mL饱和NaCl溶液
无明显变化
Ⅲ
0.5 mL 1 ml·L-1 NaCl溶液 + 2滴H2SO4
无明显变化
Ⅳ
0.5 mL 1 ml·L-1 NaCl溶液 + 8滴H2SO4
试纸变蓝