福建省南平市2023_2024学年高二化学下学期第一次月考试题含解析

这是一份福建省南平市2023_2024学年高二化学下学期第一次月考试题含解析，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项最符合题意)
1. 下列说法正确的是
A. 某原子核外电子排布式为ns2np7，它违背了泡利不相容原理
B. 基态铜原子的价电子轨道表示式：
C. Fe3+的离子结构示意图：
D. p-p σ键电子云轮廓图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．泡利原理是指每个轨道最多只能容纳两个自旋相反的电子，则np能级最多容纳6个电子，但ns2np7的np能级排布了7个电子，故违背了泡利不相容原理，A正确；
B．基态铜原子的价电子轨道表示式，B错误；
C．Fe3+的离子结构示意图为，C错误；
D．p-p σ键电子云轮廓图为，D错误；
故选A。
2. 羟胺(NH2OH)易溶于水，可看成是NH3中的H被—OH取代的产物，其水溶液是比肼还弱的碱性溶液。下列有关说法不正确的是
A. 羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH可形成分子间氢键
B. NH2OH的水溶液显碱性是因为NH2OH溶于水时可电离产生OH-
C. NH2OH与NH中的键角不相同
D. NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．羟胺(NH2OH)易溶于水，是因为H2O与NH2OH分子间可形成氢键，A正确；
B．NH2OH与氨气类似，水溶液显碱性是因为，NH2OH本身不能电离出氢氧根离子，B错误；
C．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数均为4，但由于铵根离子中的N无孤电子对，但是NH2OH的N原子有一对孤电子对，孤电子对斥力大，所以NH2OH与NH中的键角不相同，C正确；
D．NH与NH2OH的中心原子的价层电子对数相同均为4，D正确；
故选B。
3. 下列分子或离子的互为等电子体的是
A. 与SO3B. CH4与H2O
C. PCl3与D. BF3与
【答案】D
【解析】
【详解】A．中有4个原子，6+6×3+2=26个价电子，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，两者不互为等电子体，故A错误；
B．CH4中有4个原子，H2O分子中含有3个原子，所以不是等电子体，故B错误；
C．PCl3中有4个原子，离子中含有5个原子，所以不是等电子体，故C错误；
D．BF3中有4个原子，3+7×3=24个价电子，中有4个原子，4+6×3+2=24个价电子，两者互为等电子体，故D正确；
答案选D。
4. 下列说法中正确的是
A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
【答案】C
【解析】
【详解】A．PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，错误；
B．乙烯分子中的C-H键是氢原子的1s轨道与C原子的2s与2个2p杂化即sp2杂化轨道形成的,错误；
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，正确；
D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，错误，
答案选C。
5. 失水后可转为(结构如图)。下列说法正确的是
A. 物质中元素电负性顺序：
B. 中键角∠OSO大于中键角∠HOH
C. 此结构中与、与离子之间的作用力相同
D. 基态S原子核外有16种能量不同的电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．电负性大的往往显负价，电负性大小：O>S>H>Fe，A项错误；
B．两者均为sp3杂化后者有孤电子对键角更小，中的键角∠OSO大于H2O中键角∠HOH，B项正确；
C．H2O和Fe2+配位键，而H2O和为氢键，两个作用力不同，C项错误；
D．基态S电子排布为1s22s22p63s23p4，同一能级的能量相同，有5种能量不同的电子，D项错误；
故选B。
6. 已知冰醋酸能与Cl2在I2催化下发生反应生成ClCH2COOH和HCl。对实验过程进行监测，发现反应过程中出现了C―I键，下列有关说法错误的是
A. 实验中C―I键的产生，可通过红外光谱结果证明
B. ClCH2COOH中存在键
C. C―I键比C―Cl键更易形成，且键能更大
D. 与的空间构型相似
【答案】C
【解析】
【详解】A．红外光谱可测定化学键或官能团，则可证明C―I键的产生，A正确；
B．分子中C=O双键碳原子为sp2杂化，单键碳原子为sp3杂化，单键碳原子和双键碳原子之间为sp3-sp2σ键，B正确；
C．由于Cl和I在同一主族，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径Cl＜I，故C-Cl比C-I键长更短，键长越短键能越大，C错误；
D．将CH3COOH中-CH3中的H用Cl取代生成ClCH2COOH，故ClCH2COOH与CH3COOH的空间构型相似，D正确；
故选C。
7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 0.1ml香草醛分了中键的数目为1.6NA
B. 常温下1ml H2O中，中心原子的孤电子对数为2NA
C. 标准状况下，0.1ml HF的体积约为2.24L
D. 1L 0.1ml•L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．在有机化合物中单键是键，双键中有一个键一个π键，1个该有机物分子中含有19个键，因此0.1ml该有机物分子中含有1.9NA个键，A错误；
B．H2O中孤电子对数=，因此1ml H2O中，中心原子的孤电子对数为2NA，B正确；
C．标准状况下HF是液体不能根据气体摩尔体积来计算其体积，C错误；
D．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中水解，则溶液中铵根离子小于0.2ml，数目小于0.2NA，D错误；
故选B。
8. 下列关于固体[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O的说法不正确的是
A. 化合物中Br-形成离子键和配位键B. 中心离子的配位数为6
C. H2O中心原子采取sp3杂化D. 中心离子的化合价为+2
【答案】D
【解析】
【分析】[Cr(H2O)4Br2]Br·2H2O中配离子为[Cr(H2O)4Br2]＋，Cr3＋为中心离子，配体为H2O、Br-，配位数为6，外界为Br-，Cr3＋提供的空轨道。
【详解】A．由分析可知，化合物中Br-形成离子键和配位键，A正确；
B．由分析可知，中心离子的配位数为6，B正确；
C．由分析可知，H2O中O原子的价层电子对数为2+2=4，故H2O中心原子采取sp3杂化，C正确；
D．由分析可知，中心离子的化合价为+3，D错误；
故选D。
9. 某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Z中2P含有3个单电子，Q为金属元素，下列说法不正确的是
A. 电解熔融可获得Q的单质
B. 原子半径：Y>Z
C. W的最高价含氧酸为强酸
D. 空间构型为正四面体形，含有共价键、配位键
【答案】A
【解析】
【分析】根据组成结构以及成键特点，X和W只有一个共价键，可能是H和卤族元素，Y有四个共价键，五种元素原子序数依次增大，且属于短周期元素，因此Y为C，X为H，W应为Cl，Z中含有3个单电子，因此Z为N，因为该物质为离子化合物，一个Z有三个共价键，形成四个键的Z是失去一个电子，Q形成四个共价键中有一个配位键，因此Q为Al。根据上述分析，X为H，Y为C，Z为N，Q为Al，W为Cl。
【详解】A．为，氯化铝为分子晶体，熔融状态不导电，因此工业上常电解氧化铝获得金属铝，A错误；
B．同周期从左向右原子半径依次减小(稀有气体除外)，因此C的原子半径大于N，B正确；
C．氯的最高价含氧酸为是强酸，C正确；
D．中Al有4个键，含有共价键、配位键，无孤电子对数，该离子空间构型为正四面体，D正确；
答案为A。
10. 2021年9月24日《科学》杂志发表了我国科学家的原创性重大突破，首次在实验室实现从到淀粉的全合成，其合成路线如下：
下列说法错误的是
A. 第一电离能由小到大的是：Zn