福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份福建省龙岩市长汀县第一中学2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析），共12页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，5 Ca， 下列说法正确的是， 下列关于的说法正确的是， 下列离子方程式书写不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75分钟；试卷满分：100分
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.请将答案正确填写在答题卡上。
相对原子质量：C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40
第I卷(选择题)
一、单选题(共48分)。
1. 下列化学符号表示同一种元素的是
① ② ③ ④
A. ①②③B. ①③C. ②③D. 全部
【答案】A
【解析】
【详解】①②③表示的元素的核电荷数均为17，为氯元素；④表示的元素的核电荷数为18，为氩元素。故A正确；
故选：A。
2. 56号元素在元素周期表中的位置是
A. 第六周期IIA族B. 第四周期IVA族
C. 第五周期IIA族D. 第五周期IVA族
【答案】A
【解析】
【详解】稀有气体Xe，原子序数为54，位于第五周期零族，所以56号元素是第六周期第二种元素，故56号元素位于第六周期ⅡA族，故答案为A。
【点睛】明确元素周期表的大致结构是解题关键，记住稀有气体也就是0族元素的质子数(或碱金属族元素的质子数)。这些元素分别是每个周期最后(或开始)一种元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．这些元素分别是每个周期最后一种元素，再根据原子序数之间的差值确定。
3. 下列说法正确的是
A. 互为同位素B. 、碳纳米管、金刚石互为同素异形体
C. 均为电解质D. 均为化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．同位素指的是质子数相同(即元素种类相同)而中子数不同的原子之间的关系，A项错误；
B．、碳纳米管、金刚石都是由碳元素组成的单质，它们互为同素异形体，B项正确；
C．电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电化合物，且必须是自身电离出离子，而不是依靠反应生成离子，其中因与水反应生成一水合氨而导电，但本身不属于电解质，C项错误；
D．是氢元素形成的单质，D项错误；
本题选B。
4. 下列设计能达到相应实验目的的是
A. 用装置甲制取氯气
B. 用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C. 用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D. 用装置丁将FeCl3水溶液蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故A错误；
B．导管应长进短出，图中进气方向不合理，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D．加热促进铁离子水解，且生成盐酸易挥发，应在HCl气流中蒸发制得无水FeCl3，故D错误；
故选C。
5. 下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一
B. 在周期表中，把原子电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
C. 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族
D. 第ⅠA族的元素又称为碱金属元素，第ⅦA族的元素又称为卤素
【答案】D
【解析】
【详解】A.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表，元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，故A正确；
B.元素周期表中，同一横行元素的电子层数相同，称为一个周期，故B正确；
C.元素周期表中，一共有18个纵行，1个零族，7个主族，7个副族，第8、9、10三个纵行共同组成第八族（Ⅷ族），所以共有16个族，故C正确；
D.第ⅠA族的元素（除了氢元素）又称为碱金属元素，故D错误；
综上所述，答案为D。
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．盐酸是无氧酸，将盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色硅酸沉淀，不能证明Cl的非金属性强于Si，故不选A；
B．应透过蓝色股玻璃观察钾元素的焰色，故不选B；
C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡，溶液变蓝，说明碘离子被氯气氧化为碘单质，证明Cl2的氧化性强于I2，故选C；
D．将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O，证明NaOH的碱性大于NH3·H2O，NH3·H2O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物，所以不能证明Na的金属性强于N，故不选D；
选C。
7. X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项
A. 原子半径：
B. 酸性：
C. 热稳定性：
D. 离子半径：
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】由元素在周期表的位置可知，X为N，Y为P，Z为S，W为Cl，
A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A正确；
B．非金属性，酸性：，故B正确；
C．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则热稳定性：，故C正确；
D．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故D错误；
答案选D。
8. 下列关于的说法正确的是
A. 和的质子数相同，互称为同位素
B. 和的中子数相同，互称为同位素
C. 和的核外电子数相同，是同一种核素
D. 和的质量数不同，不能互称为同位素
【答案】A
【解析】
【详解】和的质子数相同、中子数不同，互称为同位素，故A正确；和的中子数不相同，故B错误；和的核外电子数相同，由于中子数不同，不是同一种核素，故C错误；和互称为同位素，故D错误。
9. 下列离子方程式书写不正确的是
A. 实验室制：
B. KI溶液中滴加溴水：
C. Al与NaOH溶液反应：
D. 溶液和溶液混合：
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室制二氧化碳的反应为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，故A正确；
B．碘化钾溶液与溴水反应生成溴化钾和碘，反应的离子方程式为，故B正确；
C．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
10. 化合物的结构为，其中X、Y、Z、W四种元素分布在三个短周期，原子序数依次增大，且Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，下列叙述错误的是
A. 简单离子半径：Z>YB. 四种元素中，Y元素非金属性最强
C. 简单离子氧化性顺序：ZA>C>DB. C>B>A>DC. A>B>C>DD. B>A>D>C
【答案】C
【解析】
【详解】A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则A、B同周期，C、D同周期，且A、B处于C、D的下一周期，A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，则金属性A＞B，原子序数A＜B，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则原子序数C＜D，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：A＞B＞C＞D，故答案为C。
第II卷(非选择题)
二、填空题(共52分)。
13. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
（1）T、W的元素符号分别为___________、___________。
（2）元素在周期表中的位置___________，元素Z与元素Br相比，非金属性较强的是___________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是___________（填序号）。
A．常温下Z的单质和Br的单质状态不同
B．Z的氢化物比Br的氢化物稳定
C．Z的最高价氧化物的水化物酸性比Br的最高价氧化物的水化物酸性强
（3）写出与反应的化学方程式___________。
（4）Z的最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 第三周期ⅦA族 ②. Cl ③. BC
（3）
（4）
【解析】
【分析】
【小问1详解】T、W的元素符号分别为S、Al；
【小问2详解】
元素Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族；同主族从上到下非金属性减弱，故元素Cl与元素Br相比，非金属性较强的是Cl；
A．物质的状态不能说明非金属性的强弱，故A不符合题意；
B．氢化物越稳定，其非金属性越强，HCl的稳定性强于HBr，说明Cl的非金属性强于Br，故B符合题意；
c．最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属性越强，Cl的最高价氧化物的水化物是HClO4，Br的最高价氧化物的水化物是HBrO4，HClO4酸性强于HBrO4，说明Cl的非金属性强于Br，故C符合题意；
故选BC；
【小问3详解】
为Na2O2，与反应生成碳酸钠和氧气，故化学方程式；
【小问4详解】
Z的最高价氧化物的水化物为HClO4为强酸，W的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，两者反应的离子方程式为。
14. 下图是元素周期表的一部分，针对图中的①～⑧种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_____(填具体元素符号，下同)。原子结构示意图为_____。元素③名称为______在周期表中的位置_____。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____，碱性最强的化合物的化学式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是____；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____。
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是(写元素符号)_____。
（5）元素③的氢化物的化学式为_____；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______。
（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：____。
【答案】（1） ①. Ar ②. ③. O ④. 第二周期第VIA族
（2） ①. HClO4 ②. NaOH
（3） ① Al ②.
（4）
（5） ① H2O ②. Cl2+H2O=HCl+HClO
（6）
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知元素①～⑧是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar，据此回答。
【小问1详解】
在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar，原子结构示意图为。元素③名称为O，在周期表中的位置是第二周期第VIA族；
【小问2详解】
非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，因此在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性最强的化合物的化学式是NaOH
【小问3详解】
最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为；
【小问4详解】
离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则③、⑥、⑦三种元素形成的离子中离子半径由大到小的顺序是；
【小问5详解】
元素③的氢化物的化学式为H2O；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO
【小问6详解】
⑥的最高价氧化物的水化物是硫酸，和①的单质碳反应的化学方程式为。
15. 海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取粗溴的主要流程
①从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_______。
②可用热空气吹出溴是因为溴的_______(选填编号)
A.熔点较低 B.熔点较高 C.沸点较低 D.沸点较高
（2）海带灰中富含以形式存在的碘元素。实验室提取的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_______。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。反应结束后，再加入作萃取剂，振荡、静置，该步操作用到的仪器名称为_______，可以观察到层呈_______色。
【答案】（1） ①. ②. C
（2） ①. 坩埚 ②. ③. 分液漏斗 ④. 紫红
【解析】
【小问1详解】
①向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，反应的离子方程式为：，故答案为：；
②溴单质沸点低易挥发，利用其挥发性，可用热空气将溴单质从溶液中吹出，故答案为：C；
【小问2详解】
①灼烧海带至灰烬应在坩埚中进行，故答案为：坩埚；
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质，过氧化氢被还原为水，反应的离子方程式为：；萃取操作在分液漏斗中进行；萃取后碘单质进入四氯化碳层，碘单质在四氯化碳中呈紫红色，故答案为：；分液漏斗；紫红；
16. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）Ⅰ和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_____________。
（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_________（填化学式），生成固体N反应的化学方程式为_________。
（3）滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为___________，它属于__________（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
（4）实验室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为__________________________。
（5）滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有__________________。
【答案】 ①. 过滤 ②. Fe2O3 ③. 2Al(OH)3Al2O3+3H2O ④. NaAlO2 ⑤. 盐 ⑥. 氨水 ⑦. Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ ⑧. 硅酸钠（或Na2SiO3）
【解析】
【详解】工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）提取氧化铝，向铝土矿中加入浓NaOH溶液并加热，Al2O3、SiO2都和NaOH反应生成可溶性的钠盐，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，滤液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定条件过滤得到Al（OH）3，滤液Y中含有碳酸钠和硅酸钠，将Al（OH）3洗涤过滤加热，Al（OH）3分解生成Al2O3和水，则N为Al2O3；则
（1）I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是过滤。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有难溶于NaOH溶液的氧化物，Fe2O3不和NaOH反应，然后过滤得到的沉淀M为Fe2O3，生成固体N反应的化学方程式为2Al(OH)3Al2O3+3H2O。（3）根据以上分析可知滤液X中含铝元素的溶质的化学式为NaAlO2，它属于盐类物质。（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于强碱溶液中，实验室里常往AlCl3溶液中加入氨水来制取Al(OH)3，该反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。（5）根据以上分析可知滤液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定还含有硅酸钠或Na2SiO3。选项
实验操作
实验目的
A
将一定浓度的盐酸滴入Na2SiO3溶液中生成白色胶状沉淀
Cl的非金属性强于Si
B
用洁净的铂丝蘸取KCl溶液在酒精灯外焰上灼烧
观察钾元素的焰色
C
向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴新制氯水，振荡
验证Cl2的氧化性强于I2
D
将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合，反应生成NH3·H2O
Na的金属性强于N
X
Y
Z
W
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
价阳离子的原子结构示意图为
Z
存在质量数为35，中子数为18的核素
W
其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生
元素编号
元素性质或原子结构
元素
T
M层上有6个电子
S
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
O
Y
价阳离子的原子结构示意图为
Na
Z
存在质量数为35，中子数为18的核素
Cl
W
其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生
Al