湖南省湘潭市多校联考2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（无答案）

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一、未知
1．生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明建设的是
A．大力提倡使用一次性木筷、竹筷B．生活垃圾分类处理、回收和利用
C．合理使用化肥和农药，防止水体污染D．使用可降解塑料，减少“白色污染”
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯的球棍模型：
B．的电子式：
C．丁酸的键线式：
D．的水解：
3．利用下列装置或仪器进行的相应实验能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．下列关于物质结构与性质的说法错误的是
A．常压下的沸点高于B．和分子的极性不同
C．和均含有键和键D．相同条件下，稳定性比强
5．丹参酮IIA可用于治疗冠心病，能改善冠状动脉循环，抑制血栓疾病发生。其结构如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是
A．与溶液能发生显色反应B．能使酸性溶液褪色
C．能与溶液反应放出气体D．既能发生加成反应，又能发生消去反应
6．氮及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应①中，与足量反应，生成的分子总数为
B．反应②中每生成3.0g NO，转移电子的数目为
C．气体中含有氧原子的数目为
D．的稀硝酸中，含有的数目为
7．配合物a分子(如图所示)可形成超分子结构。下列说法错误的是
A．配合物a中含4种配体B．Cd的配位数为4
C．配合物a中配位原子的杂化方式相同D．配合物a形成超分子结构可借助氢键作用
8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子按图示连接顺序组成的化合物M有广泛应用，其中X、Y、Z原子所含电子数之和与W原子所含电子数相等，M中所有原子最外层电子均达到了稳定结构。下列有关说法正确的是
A．为平面形分子B．M中第一电离能最大的是Z
C．最简单氢化物的稳定性：YD．Z的氧化物的水化物均为强酸
9．下列实验操作、现象均正确，且能得到相应实验结论的是
A．AB．BC．CD．D
10．铬是最硬的金属，一种三室电解法制高纯铬的装置如图所示[缓冲室为，、的混合溶液］。下列说法正确的是
A．M与电源的正极相连
B．膜C为阳离子交换膜，膜D为阴离子交换膜
C．电池工作一段时间后，需向阳极补充一定是的
D．每生成1ml气体B，缓冲室就生成
11．通过如下方案回收光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错误的是
A．用代替NaClO氧化银会产生污染环境的气体
B．氨气可循环使用
C．“溶解”发生的反应为
D．“还原”发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：5
12．砷化镓制成的半导体器件具有高频、高温、低温性能好、抗辐射能力强等优点。其立方晶胞结构如图，晶胞边长为，原子的分数坐标为，原子的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．Ga原子的配位数为2B．位于晶胞内的As围成正方形
C．q原子的分数坐标为D．晶体密度为
13．在恒容密闭容器中充入和，发生反应，实验测得在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量(n)的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该反应的反应物总能量小于生成物总能量
B．a为的物质的量随温度的变化曲线
C．加入高效催化剂，的平衡转化率不变
D．向M点的体系中再充入和，再次平衡后，的百分含量增大
14．卤化银在多个领域有着广泛的应用，尤其在照相材料和人工降雨方面最为显著。用溶液滴定(、、I)溶液的滴定曲线如图所示。已知：①常温下，、、的溶度积常数()依次为、、；②在氨水中能生成： 。下列有关描述正确的是
A．、、均易溶于氨水
B．M点对应的溶液中
C．X为Br时，a的数值大于
D．将、的饱和溶液等体积混合后，加入足量的浓溶液，析出的沉淀中，
15．硝酸锰可用于制备电子元件和金属表面磷化处理，学习小组用下列装置和试剂制备并测定其纯度。已知：、、。回答下列问题：
(1)制备。
①装置B中反应需控制温度为。实验时向装置B的 (填仪器名称)中通入水蒸气，通入水蒸气的作用为 。
②硝酸与Mn反应时生成NO和，和的物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为 。
③尾气处理时，欲使氮氧化物均转化为，可采取的措施为 。
④实验结束后，向装置C所得混合液中加入MnO，充分反应后，过滤、洗涤、将滤液和洗涤液合并，蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。加入MnO的作用为 。
(2)测定产品的纯度：准确称量m g产品，配成100mL溶液，取25.00mL所配溶液加入滴定管中，取标准溶液于洁净的锥形瓶中，用所配产品溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗产品溶液17.90mL。
①滴定反应原理为 (用离子方程式表示，滴定反应中生成)。
②达到滴定终点的标志是 。
③产品中的质量分数为 (用含c、m的代数式表示)。
16．镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗()，铁酸镓[]，铁酸锌()}中回收镓、锗的工艺流程如下：
已知：时，、、、，、。
(1)Ga属于 区元素，其基态原子的价电子排布式为 。
(2)“酸浸还原”时(不溶于水)与硫酸和反应的离子方程式为 。
(3)时，“沉镓”过程中，若溶液中的、，当沉淀完全(离子浓度小于，可认为沉淀完全)时，、是否开始沉淀，判断并说明理由： ；使和分离的方法为 。
(4)以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属镓在 (填“阴”或“阳”)极生成；电解完成后的电解质残液可返回到 工序循环使用。
(5)“蒸馏”提纯时，下列图示中温度计位置正确的是 (填标号)。
(6)水解生成时，要加入大量的水，其目的是 。
17．茅苍术醇是一种有效的抗癌药物。一种合成路线如图。
已知：(3+2)环加成反应为、(、可以是—COR或—COOR)。
回答下列问题：
(1)B的结构简式为 。
(2)由C生成D的反应类型为 。
(3)写出由D生成E的反应方程式： 。
(4)F中所含官能团的名称为 。
(5)每个茅苍术醇分子中手性碳原子的数目为 。
(6)在A的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种(不考虑立体异构)；
①分子中除含有1个六元碳环外，不含其他环
②能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积之比为2：4：4：1：1的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。
(7)参考以上合成路线及条件，以和乙炔为原料，通过如下流程合成化合物)。M、N的结构简式分别为 、 。
18．碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以为原料合成甲醇可以减少的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题：
I.和生成甲醇涉及的反应如下：
主反应：
副反应：
(1)反应 。
(2)时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇的选择性[选择性]随压强的变化如图所示。
①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 。
②时，若在密闭容器中充入和，在压强为时，生成0.6ml CO，则时，主反应的压强平衡常数 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)
II.催化剂的性能测试：一定条件下使、混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算的转化率和的选择性以评价催化剂的性能。
(3)时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比，则该温度下的转化率为 。
(4)其他条件相同时，反应温度对的转化率和的选择性的影响如图1、2所示。
①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 。
②温度高于时，平衡转化率升高的原因是 。
③温度相同时，选择性的实验值略高于平衡值(见图2)，从化学反应速率的角度解释原因： 。
装置或仪器
实验目的
A．分离蔗糖与氯化钠的混合溶液
B．制备NO气体
装置或仪器
实验目的
C．灼烧碳酸钙制氧化钙
D．利用图示仪器进行重结晶法提纯苯甲酸
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
向溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴溶液
溶液出现蓝色
氧化性：
B
用pH试纸分别测定相同浓度的NaClO溶液和溶液的pH
测溶液pH的试纸颜色更深
酸性：
C
向某溶液中滴加稀NaOH溶液，同时将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液中不含
D
在溶液中滴加几滴NaCl溶液，再滴加溶液
先生成白色沉淀，后沉淀由白色变黑色
溶度积：