湖南省炎德英才名校联合体2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析）

这是一份湖南省炎德英才名校联合体2024-2025学年高一下学期3月月考 化学试题（含解析），共17页。试卷主要包含了5 Fe~56 C~59， 设为阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟，满分：100分
可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Na~23 Mg~24 S~32 Cl~35.5 Fe~56 C~59
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。
1. 博物馆承载着人类历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是
A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B. 湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为，也可以表示为
C. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，孔雀石颜料的主要成分属于碱
D. 长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保
【答案】C
【解析】
【详解】A．瓷器属于硅酸盐产品，其主要原料为黏土，经高温烧结而成，A正确；
B．铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物•SiO2•H2O得顺序可知，[Al2Si2O5(OH)4]可表示成Al2O3•2SiO2•2H2O，B正确；
C．孔雀石颜料的主要成分为，由酸根、氢氧根和铜离子组成，属于碱式盐，C错误；
D．湘绣是中国四大名绣之一，以构图严谨、色彩鲜明、针法精细、形象逼真著称，使用的染料大多从植物中提取，较为环保，D正确；
故选C。
2. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是
A. 氮气的结构式：N-NB. 氯化铵的电子式：
C. Cl-的结构示意图：D. 用电子式表示Cl2的形成：
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气分子中存在氮氮叁键，结构式为N≡N，A错误；
B．氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的，电子式为：，B错误；
C．Cl-为17号元素氯得到1个电子形成的离子，结构示意图为：，C错误；
D．氯分子中存在一个氯氯共价键，图示正确，D正确；
故选D。
3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1mlN2与3mlH2充分反应，产生的NH3分子数目为
B. 某浓硝酸中n(HNO3)=2ml，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成个NO2分子
C. 1mlFe与足量S完全反应，转移电子数为
D. 1mlFe在1mlCl2中充分燃烧，转移的电子数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．氮气和氢气反应为可逆反应，反应不充分，1mlN2与3mlH2充分反应，产生的NH3分子数目小于，A错误；
B．随着反应的进行，硝酸浓度变小，和铜反应生成NO而不再是二氧化氮，则浓硝酸中n(HNO3)=2ml，该浓硝酸与足量的铜完全反应可生成小于个NO2分子，B错误；
C．1mlFe与足量S完全反应，反应中得到二价铁，则转移2ml电子，电子数为，C正确；
D．1mlFe在1mlCl2中充分燃烧，反应中铁过量、氯气完全反应，氯化合价由0变为-1，转移2ml电子，电子数目为，D错误；
故选C。
4. 下列说法正确的是
A. 将炽热铁水注入潮湿模具中冷却成型
B. 用棕色试剂瓶盛装浓硝酸并放置于阴凉处密封保存
C. 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用5%的Na2CO3溶液冲洗
D. 盛装纯碱溶液的试剂瓶使用玻璃塞
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁和水蒸气高温生成易燃易爆的氢气，故炽热铁水不能注入潮湿模具中冷却成型，A错误；
B．浓硝酸容易受热或见光分解，则用棕色试剂瓶盛装浓硝酸并放置于阴凉处密封保存，B正确；
C．如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗，再用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗，C错误；
D．碳酸钠溶液显碱性，实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶可用橡胶塞而不能用玻璃塞，原因是玻璃中的SiO2能和氢氧根离子反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶，将玻璃瓶口和玻璃塞粘住，D错误；
故选B。
5. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 将等物质的量浓度的溶液和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：
B. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C. 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：
D. 硫化钠溶液和硝酸混合：
【答案】A
【解析】
【详解】A．等物质的量浓度的溶液和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，则氢氧根离子和氢离子恰好生成水，硫酸根离子过量，钡离子完全转化为硫酸钡沉淀，反应为，A正确；
B．过量铁粉与稀硝酸反应产生硝酸亚铁、无色NO气体和水：，B错误；
C．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和硅酸沉淀，，C错误；
D．硫化钠溶液和硝酸混合，硫离子会被硝酸根离子氧化为硫单质：，D错误；
故选A。
6. 探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作不能达到实验目的的是
A. 上下移动装置甲中的铜丝可以控制反应的发生和停止
B. 装置乙可用于收集SO2气体
C. 将装置甲试管中的液体经图丙操作稀释，观察稀释液颜色可确定铜与浓硫酸反应有CuSO4的生成
D. 利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，可析出CuSO4·5H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．当需要制取SO2时，向下移动装置甲中的铜丝使之与浓硫酸接触，当需要停止实验时，向上移动装置甲中的铜丝，让铜丝与浓硫酸脱离接触，从而使反应停止，A正确；
B．SO2的密度比空气大，装置乙用于收集SO2气体时，应使用向上排空气法，集气瓶内导管应左长右短，B错误；
C．试管内液体中含有浓硫酸，应将试管中的液体倒入装置丙中稀释，并用玻璃棒搅拌，硫酸铜溶液为蓝色，通过观察颜色可确定CuSO4的生成，C正确；
D．制取硫酸铜晶体(CuSO4∙5H2O)时，可利用装置丁将硫酸铜溶液加热浓缩、冷却结晶，D正确；
故选B。
7. 短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由W、X、Y三种元素组成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A. X与W形成的化合物溶于水时一定只破坏离子键
B. Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于H3PO4
C. Y的氧化物可以用来制作太阳能电池板
D. 化合物M中所有W都满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X为钠；W形成2个共价键，为氧；结合M结构，Y形成4个共价键，氧和Y形成带2个单位负电荷的阴离子，则Y为能显+4价的硅；
【详解】A．X与W形成的化合物过氧化钠溶于水时，和水反应生成氢氧化钠和氧气，破坏离子键，同时破坏了过氧根离子中的共价键，A错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，硅非金属性小于磷，则Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于H3PO4，B错误；
C．硅单质可以用来制作太阳能电池板，C错误；
D．由结构，化合物M中所有O都满足8电子稳定结构，D正确；
故选D。
8. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下铝遇浓硝酸钝化，钝化为化学变化，A错误；
B．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则沉淀为BaSO3、BaSO4，说明Na2SO3部分被氧化，B正确；
C．NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，两者在试管口又重新生成NH4Cl，发生了化学变化，C错误；
D．向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑，体现了浓硫酸的脱水性，D错误；
故选B。
9. 价类二维图是研究元素化合物知识的重要工具，下图是某元素的价类二维图，其中c有漂白性，b呈黄色。下列说法正确的是
A. a与c的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1
B. 常温下铝在e的浓溶液中不反应
C. 由c最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强
D. a与过量的氧气反应生成d
【答案】C
【解析】
【分析】c有漂白性，b呈黄色，说明为硫元素的价类二维图，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，g为H2SO3，h为亚硫酸盐（或其酸式盐），f为硫酸盐（或其酸式盐）。
【详解】A．a为H2S，c为SO2，两者反应生成S，H2S为还原剂（S元素由-2价升高为0价），SO2为氧化剂（S元素由+4价降低为0价），根据得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，A错误；
B．e为H2SO4，常温下，铝遇浓硫酸钝化，钝化为化学变化，B错误；
C．c为SO2，形成酸雨时与水反应生成H2SO3，H2SO3与O2继续反应生成H2SO4，硫酸为强酸，故由SO2最终形成的酸雨在一段时间后酸性会增强，C正确；
D．a为H2S，与过量的氧气反应生成SO2，D错误；
故选C。
10. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。过氧化氢法制备亚氯酸钠的流程如下，下列说法不正确的是
已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时，析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2；高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
A. 流程中可用Na2SO3代替SO2
B. “吸收”步骤发生反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O
C. 在“吸收”过程中温度不宜过高的原因为防止温度过高双氧水分解，以及防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl
D. 在“反应”中氧化剂和还原剂的质量比为106.5：64
【答案】D
【解析】
【分析】要生产亚氯酸钠，利用二氧化硫的还原性，在硫酸的酸性作用下将氯酸钠还原为二氧化氯气体，再用氢氧化钠溶液和过氧化氢吸收二氧化氯气体转化为亚氯酸钠；
【详解】A．亚硫酸钠具有还原性，也能还原氯酸钠为二氧化氯，流程中可用Na2SO3代替SO2，A正确；
B．由流程，“吸收”步骤发生反应二氧化氯气体、氢氧化钠溶液和过氧化氢吸收二氧化氯气体转化为亚氯酸钠，反应中氯化合价由+4变为+3、过氧化氢中氧化合价由-1变为0，结合电子守恒，反应为2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，B正确；
C．高于60℃时，NaClO2分解成NaClO3和NaCl，过氧化氢受热容易分解，故在“吸收”过程中温度不宜过高的原因为防止温度过高双氧水分解，以及防止NaClO2分解成NaClO3和NaCl ，C正确；
D．利用二氧化硫的还原性，在硫酸的酸性作用下将氯酸钠还原为二氧化氯气体，反应氯酸钠中氯化合价由+5变为+4为氧化剂、二氧化硫中硫化合价由+4变为+6为还原剂，结合电子守恒，，在“反应”中氧化剂和还原剂的质量比为213：64，D错误；
故选D。
11. 将H2S和空气的混合气体缓缓通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中充分反应，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法正确的是
A. 反应结束后浓度变大
B. 反应②的离子方程式为
C. 转化过程中化合价不变的元素只有铜和氯
D. 回收2mlS理论上消耗标准状况下氧气的体积为22.4L
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，反应①为H2S与Cu2+反应生成CuS和H+，反应②为溶液中Fe3+与CuS反应生成S、Cu2+和Fe2+，反应③为溶液中Fe2+与空气中O2反应生成Fe3+，Cu2+作催化剂，综上所述：过程①发生反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，过程②发生反应：CuS+2Fe3+=Cu2++2Fe2++S↓，过程③发生反应：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O。总反应式为：。
【详解】A．Fe3+做为中间产物，在反应中既有消耗又有生成，无法判断其浓度的变化，A错误；
B．CuS不溶于水不能拆：，B错误；
C．根据分析，化合价不变的还有氢元素，C错误；
D．根据分析，总反应为：，回收2mlS，理论上消耗1ml氧气，标准状况下体积为22.4L，D正确；
故选D。
12. “接触法制硫酸”的核心反应是，该反应是放热反应，因SO2在催化剂表面与O2接触而得名，反应过程示意图如下。下列说法正确的是
A. 过程①②中都有极性键、非极性键的断裂和形成
B. 接触室里的催化剂常用V2O5
C. SO2有毒，不能用作食品添加剂
D. 生成的SO3在吸收塔中用水吸收
【答案】B
【解析】
【详解】A．过程①中只有V-O键（极性键）的断裂和S-O键（极性键）的形成，过程②中有O=O键（非极性键）的断裂和V-O键（极性键）的形成，A错误；
B．“接触法制硫酸”接触室里的催化剂常用V2O5，B正确；
C．适量的SO2能用作食品添加剂，如红酒中可添加适量SO2，能起到抗氧化和抑制微生物增长的作用，C错误；
D．SO3与水反应放出大量的热并产生酸雾，故在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收，D错误；
故选B。
13. 由粗SiO2制备纯SiO2的流程如图所示。下列说法不正确的是
A. 若在实验室中完成步骤Ⅲ，一般在蒸发皿中进行
B. 步骤Ⅰ发生的主要反应是SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C. Y是硅酸
D. SiO2是玛瑙和水晶的主要成分
【答案】A
【解析】
【分析】由流程可知，粗SiO2溶于氢氧化钠溶液得到X为硅酸钠的水溶液，加入稀硫酸得到Y为硅酸沉淀，过滤后灼烧硅酸分解生成二氧化硅。
【详解】A．步骤Ⅲ是灼烧硅酸固体的过程，若在实验室中完成，一般在坩埚中进行，A错误；
B．步骤Ⅰ发生的主要反应为二氧化硅和氢氧化钠生成硅酸钠和水，B正确；
C．由分析，Y为硅酸，C正确；
D．SiO2是矿物玛瑙和水晶的主要成分，D正确；
故选A。
14. 将镁铁合金投入到300mL硝酸溶液中，金属恰好完全溶解生成Mg2+和Fe3+；硝酸全部被还原为一氧化氮，其体积为6.72L(标准状况)，当加入300mL某浓度氢氧化钠溶液时，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为28.1g。下列有关推断正确的是
A. 氢氧化钠的物质的量浓度为6ml•L-1
B. 参加反应的金属的质量为12.8g
C. 硝酸的物质的量浓度为3ml•L-1
D. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9ml
【答案】B
【解析】
【分析】将镁、铁合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Fe3+、Mg2+离子，根据电子守恒，金属共失去电子的物质的量为：×(5-2)=0.9ml，反应中金属失去电子的物质的量=生成物硝酸盐中硝酸根离子的物质的量=生成碱中的氢氧根离子的物质的量，即：n(OH-)=n(NO3-)=0.9ml。
【详解】A．参加反应的NaOH的浓度为c(NaOH)==3ml/L，故A错误；
B．反应后沉淀的质量=金属质量+m(OH-)＝金属质量+0.9ml×17g/ml=28.1g，则金属的质量为：28.1g-15.3g=12.8g，故B正确；
C．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3ml+0.9ml=1.2ml，硝酸的物质的量浓度为：c(HNO3)=1.2ml÷0.3L=4ml/L，故C错误；
D．参加反应的硝酸的物质的量为：n(HNO3)=n(NO3-)+n(NO)=0.3ml+0.9ml=1.2ml，故D错误；
答案为B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)。
15. 非金属元素化工生产中扮演着重要角色，请回答下列问题。
（1）许多无机非金属材料含有硅、氧等元素，硅和锗都是常见的半导体材料，锗在元素周期表中的位置为_______，光导纤维含有的主要成分是_______(填化学式)，工业制取粗硅的化学方程式为_______。
（2）谚语“雷雨发庄稼”，该过程涉及多步氮气及含氮化合物的转化反应，写出NO2与H2O反应的化学方程式：_______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。
（3）SO2和NOx是形成酸雨的两大污染物，酸雨的危害包括影响人体健康，使土壤、湖泊酸化，腐蚀建筑物等，酸雨的防治是一项重要课题。下列做法正确且能减少酸雨形成的是_______(填标号)。
A. 开发新能源B. 用电车代替油车
C. 将燃煤粉碎D. 燃煤中加入石灰石固硫，最终生成CaSO3
（4）下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是_______(填标号)。
A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：②>⑦
B. 简单氢化物的稳定性：③>④，简单氢化物的沸点：③>④
C. ①和⑤形成的二元化合物与水易反应，在野外用作生氢剂，属于置换反应
D. ⑥与④形成的化合物可与⑤最高价氧化物对应的水化物反应
【答案】（1） ①. 第四周期第ⅣA族 ②. SiO2 ③.
（2） ①. ②. 2：1 （3）AB （4）AD
【解析】
【小问1详解】
锗在元素周期表中位置为第四周期第ⅣA族，光导纤维含有的主要成分是SiO2，工业制取粗硅的化学方程式为：；
【小问2详解】
NO2与H2O反应的化学方程式：，HNO3为氧化产物，NO为还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1；
【小问3详解】
A. 开发新能源能减少化石燃料的使用，可减少SO2的排放，能减少酸雨形成，A正确；
B. 用电车代替油车，可减少氮氧化物的产生，能减少酸雨形成，B正确；
C. 将燃煤粉碎不能减少SO2的排放，故不能减少酸雨形成，C错误；
D. 燃煤中加入石灰石固硫，生成CaSO3会空气继续氧化为CaSO4，D错误；
故选AB；
【小问4详解】
根据元素在周期表中的位置，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si。
A．非金属性：C>Si，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO3>H2SiO3，A正确；
B．非金属性：N