湖南省长沙市雅礼教育集团2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 含解析

这是一份湖南省长沙市雅礼教育集团2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题 含解析，共18页。试卷主要包含了5 Fe-56 Cu-64， 化学与生产、生活密切相关， 下列化学用语表示正确的是， 下列关于元素的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题(每小题3分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A. 我国“蛟龙”号载人潜水器供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，可承受万米深海压强
B. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素
C. 蒸馒头时，在发酵面团里加入一些小苏打可使馒头发泡
D. 使用氯气对自来水消毒比使用臭氧、二氧化氯()更安全
【答案】D
【解析】
【详解】A．钛合金的优良性能有熔点高、抗腐蚀、密度小、机械性能好等，可做耐压壳，A正确；
B．通常农药所含有的氟、氯、硫、磷、砷等元素在周期表中位置靠近，对这个区域内的元素进行研究，有助于制造出新品种的农药，如由含砷的有机物发展成对人畜毒害性较低的含磷有机物等，B正确；
C．蒸馒头时，在发酵的面团里加入一些，不稳定受热分解产生气体，同时也能够与面团中的酸性物质反应产生二氧化碳气体，气体逸出可使馒头松软，C正确；
D．近年来科学家提出，使用氯气对自来水消毒时氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以我国开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等，D错误。
故选D。
2. 下列化学用语表示正确的是
A. 质量数为37的氯原子：
B. 用电子式表示的形成过程：
C. 的离子结构示意图：
D. NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子：
【答案】D
【解析】
【详解】A．质量数为37的氯原子：，A错误；
B．为共价化合物，故的形成过程中没有电子得失，且过氧化氢的电子式书写错误，B错误；
C．的质子数为12，核外电子数为10，原子结构示意图，C错误；
D．NaCl溶液中的水合氯离子、水合钠离子，每个周围有5个分子，每个周围有6个分子，根据“异种电荷相互吸引”可知，在水合钠离子中氧原子朝向钠离子，水合氯离子中氢原子朝向氯离子，D正确；
故选D。
3. 物质的性质决定用途，下列性质与用途均正确且具有对应关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．属于重金属离子，能使细菌蛋白质产生变性失去生理活性而被灭杀，因此可用于泳池消毒，跟它的溶液呈蓝色没有对应关系，A错误；
B．铝粉与氢氧化钠反应会释放出大量的气体，主要是氢气，可以加快氢氧化钠对管道中淤积物的腐蚀，如油脂和毛发等，而且产生的气体会增加管道内的气压，有助于将堵塞物推出管道，从而实现疏通的效果，B正确；
C．医疗上用于治疗胃酸过多的药物是小苏打，不是苏打，C错误；
D．钠钾合金熔点低且为液态，作核反应堆的导热剂，D错误；
故选B。
4. 已知是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 32g 和的混合气体，含有的O原子数为
B. 32g环状S8()分子中含有的键数为
C. 7.1g 和足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数目为
D. 18g重水()中含有的质子数为
【答案】C
【解析】
【详解】A．和都是由氧原子构成，32g 和的混合气体，含有的O原子数为2ml，故A正确；
B．一个()分子中含有的键数为8，32g 的物质的量为，则含有的键数为，故B正确；
C．与NaOH反应，1ml氯气与氢氧化钠反应，转移电子1ml，即7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移电子物质的量为0.1ml，故C错误；
D．的质子数为10，18g 的物质的量为，则18g重水()中所含质子数为，故D正确；
故选C。
5. 化学是一门以实验为基础的学科，某高一学生设计了甲~丁四个装置分别完成A~D四个实验。下列装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．钠与水反应放热，通过U形管中红墨水的液面高低可验证反应中能量变化，红墨水左低右高说明Na与水的反应放热，故A符合题意；
B．氯水中HClO有漂白性，最终pH试纸被漂白，无法测出pH值，故B不符合题意；
C．铜元素的焰色试验，火焰呈绿色，会对实验有干扰，铁元素没有焰色反应，可用光洁的铁丝蘸取含钠元素的溶液灼烧观察钠元素的焰色反应，故C不符合题意；
D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，所以不能用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠溶液，故D不符合题意；
故选A。
6. 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤录集》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及反应的化学方程式是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列说法正确的是
A. X的化学式为AgS
B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子
C. 反应中Ag和H2S均是还原剂
D. 每生成1mlX，反应转移2ml电子
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据原子守恒配平方程式：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，X的化学式为Ag2S，故A错误；
B．反应中O2中O元素化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，故B错误；
C．反应中H2S中的H、S元素化合价没有变化，不是还原剂，故C错误；
D．根据方程式化合价的变化可知，4mlAg由0价变为+1价，转移电子为4ml，生成2 mlX，故每生成1mlX，转移2ml电子，故D正确；
故选D。
7. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 往溶液中滴入氯水：
B. 往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液：
C. 工业制84消毒液：
D. 向溶液中加入过量的：
【答案】C
【解析】
【详解】A．往溶液中滴入氯水，二价铁被氧化为三价铁，离子方程式为：，故A错误；
B．往稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液生成硫酸钡和水，离子方程式为：，故B错误；
C．工业制84消毒液氯气通入氢氧化钠溶液中，离子方程式为：，故C正确；
D．为弱碱，与反应只生成沉淀，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
8. 下列关于元素的叙述不正确的是
A. IA族元素与VIIA族元素不一定形成离子化合物
B. 最外层电子数相同的微粒化学性质一 定相似
C. 金属和非金属分界线附近可以寻找半导体材料
D. 用中文“镆”(mó)命 名的第115号元素在周期表中位于第七周期VA族
【答案】B
【解析】
【详解】A．IA的H元素与VIIA的元素形成共价化合物，故A正确；
B．同主族最外层电子数相同的微粒化学性质相似，不同族的元素最外层电子数相同化学性质不相似，例如Mg和He，故B错误；
C．金属和非金属分界线附近的元素一般具有金属性也具有非金属性，可以寻找半导体材料，故C正确；
D．第115号元素在周期表中位于第七周期VA族，故D正确；
故答案为B
9. 某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。下列说法正确的是
A. 具支试管中发生反应的化学方程式为：NaClO +2HCl(浓) = NaCl +Cl2↑+H2O
B. 若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性
C. 若c处褪色，说明KMnO4与HCl发生了反应
D. 若d处褪色，说明Cl2具有漂白性
【答案】AC
【解析】
【分析】具支试管中84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，产生的氯气在a处可与KBr发生置换反应生成Br2，在b处氯气和KI反应可生成I2，c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质（挥发出的HCl）反应而褪色，d装置中的NaOH可以与Cl2以及挥发出的HCl反应而使碱性减弱。
【详解】A．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO +2HCl(浓) = NaCl +Cl2↑+H2O，A正确；
B．具支试管产生的氯气在a处与KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性：Cl2>Br2；，氯气可在b处和KI反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法确定非金属性的强弱顺序，B错误；
C．c处的酸性高锰酸钾溶液有强氧化性，能与还原性物质反应而褪色，这里具有还原性的物质只能是浓盐酸挥发出的HCl气体，C正确；
D．挥发出的少量HCl可与NaOH反应，氯气和NaOH反应可生成NaCl和NaClO，溶液的碱性变弱，且NaClO具有漂白性，所以酚酞溶液褪色并不是氯气的漂白性造成的，D错误；
故选AC。
10. 天然气中含有有毒气体，用下图所示流程可实现天然气在氧化亚铁硫杆菌(T·F菌)作用下催化脱硫。下列说法不正确的是
A. 过程①的pH降低，过程②的pH升高
B. 该脱硫过程可以在中性环境中进行
C. 该脱硫过程不需要补充溶液
D. 该脱硫过程的总反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
【答案】B
【解析】
【分析】过程①Fe元素化合价降低，S元素化合价升高，反应方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，过程②Fe元素化合价升高，O元素化合价减低，反应方程式：4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O；
【详解】A．过程①反应方程式：Fe2(SO4)3+H2S=2+S+H2SO4，生成强酸H2SO4，pH降低，过程②反应方程式：4+O2+2H2SO4=2 Fe2(SO4)3+2H2O，消耗H2SO4，pH升高，故A正确；
B．Fe2(SO4)3溶液中Fe3+不能在中性环境中共存，故B错误；
C．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，溶液为中间物质，没有消耗，则不需要补充溶液，故C正确；
D．该脱硫过程的总反应为2H2S+O2=2S+2H2O，O元素化合价减低，O2做氧化剂，S元素化合价升高，H2S做还原剂，两者的物质的量之比为1:2，故D正确；
故选：B。
11. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．应先加稀盐酸能除去、、等离子的干扰，再用检验硫酸根离子，A错误；
B．氨气极易溶于水，向饱和食盐水中先通入足量使得溶液呈碱性，再通入足量才会生成大量碳酸氢钠、析出碳酸氢钠晶体，B错误；
C．、都能和稀盐酸反应生成，根据实验现象知，溶液中可能含有、或二者都有，所以可能含有；C正确；
D．只有比较最高价氧化物对应的水化物才能得出结论，D错误；
故选C。
12. 已知X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素：Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数。下列说法不正确的是
A. 常温下为液态B. Y的一种单质可导电
C. W的氧化物均含有离子键和共价键D. 简单氢化物稳定性：
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R五种元素是周期表中原子序数依次增大的前18号元素，X是原子序数最小的元素，X是H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，Y是C元素：Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个，Z是O元素；W元素原子最外层有1个电子，W是Na元素；R元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，R是S元素。
【详解】A．X是H元素，Z是O元素，常温下，为液态，故A正确；
B．Y是C元素，石墨能导电，故B正确；
C．W是Na元素，、都含有离子键，但不含共价键，故C错误；
D．Z是O元素，R是S元素，水分子的稳定性强于，故D正确；
故选C。
13. 纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程如图所示。
下列说法错误的是
A. 该制备方法的反应类型不涉及氧化还原反应
B. 共沉淀法中和的物质的量之比最好应为1：2
C. 滤液进行焰色试验，若火焰为黄色，则说明氢氧化钠过量
D. 另一种水热法制备纳米颗粒的反应为，若每消耗3ml ，则有1.5ml 被氧化
【答案】C
【解析】
【分析】制备纳米级四氧化三铁的流程为将溶液和溶液在溶液中进行共沉淀得到，经过滤、洗涤、干燥后得到纳米级四氧化三铁，据此信息解答。
【详解】A．该制备方法是将中的和中的在溶液中按照一定比例组合得到纳米级，未发生化合价变化，所以不涉及氧化还原反应，A正确；
B．纳米级中有1个+2价铁和2个+3价铁，则提供和的的物质的量之比最好应为1：2，B正确；
C．根据反应，无论氢氧化钠是否过量，滤液中一定含有，所以焰色一定为黄色，不能说明氢氧化钠是否过量，C错误；
D．在纳米中，和的物质的量之比为1：2，根据反应为可知，每生成，只有被氧化，消耗，则消耗3ml 时，被氧化为，D正确；
故答案为：C。
14. 将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，然后向溶液中加铁粉，剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图所示(已知：离子氧化性)，则下列说法不正确的是
A. B→C段发生的离子反应为：
B. 混合物中的物质的量为0.1ml
C. 将足量A点溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去
D. 硫酸的物质的量浓度为0.4ml/L
【答案】D
【解析】
【分析】将19.2g Cu和的混合物完全溶解在500mL稀硫酸中，发生、反应，O点溶液中含有、、和过量的，然后向溶液中加铁粉，由于离子氧化性，O→A段无固体生成，发生反应，A点溶液中含有、和过量的，由于离子氧化性，A→B段固体质量增加，发生反应，B点溶液中含有和过量的，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，C点溶液中含有，据此回答。
【详解】A．由分析知，B→C段固体质量不增加，发生的离子反应为：，A正确；
B．由此可得到，3.20g即为溶液中全部铜元素的质量，再由原混合物共计19.20g，可知的质量为16.00g，分别求出Cu和的物质的量为：，，B正确；
C．由分析知，A点溶液中含有，具有还原性，滴入到酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，C正确；
D．当加入铁粉的质量为11.20时，此时溶液中的溶质唯一，只有，溶液中的物质的量是由两部分组成的，一部分来自原混合物中的，另一部分来自加入的Fe粉，即：，又因为溶质是，由，则稀硫酸的浓度，D错误；
故选D。
二、填空题(每空2分，共58分)
15. Ⅰ：现有典籍中经常提到的以下物质：①石墨 ② ③氧化钙 ④ ⑤ ⑥ ⑦
（1）上述物质中，属于非电解质的是___________(填序号，下同)，溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是___________。
（2）硝石()，又称消石，入水即消溶。画出硝石溶于水后所形成的简单阳离子的结构示意图___________，并写出与其具有相同核外电子排布的两种微粒___________。
（3）《天工开物》中记载了用炉甘石()冶炼倭铅(Zn)的方法，即在高温条件下，利用炉甘石和足量煤炭制备得到金属锌，写出得到金属锌的化学方程式___________。
Ⅱ：下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系。B、C、D是非金属单质，且在常温常压下都是气体，D常用于自来水的杀菌消毒；化合物G的焰色试验呈黄色，化合物F通常情况下呈气态。请回答下列问题：
（4）非金属单质B所含元素在周期表的位置：___________。
（5）E中阳离子与阴离子的个数之比为___________；请写出足量G溶液中滴入少量F的水溶液反应的离子方程式___________。
【答案】（1） ①. ② ②. ⑦
（2） ①. ②. 、
（3）
（4）第二周期第ⅥA族
（5） ①. 2：1 ②.
【解析】
【分析】根据图中信息和已知，B、C、D是非金属单质且在常温常压下都是气体，D常用于自来水杀菌、消毒；则D为Cl2，C为H2，化合物F通常状况下呈气态，则F为HCl，化合物G的焰色试验呈黄色，则G为Na2CO3，B为O2，E为Na2O2，A为Na。故元素a、b、c、d、e依次为H、C、O、Na、Cl。
【小问1详解】
在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物是电解质，则上述物质中，属于非电解质的是②；硫酸氢钠溶于水后生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，既断裂离子键，又断裂共价键，故溶于水时既断裂离子键，又断裂共价键的是⑦；
【小问2详解】
硝石溶于水后形成K+和硝酸根离子，所形成的简单阳离子的结构示意图为，满足18电子结构，与其具有相同核外电子排布的微粒有Cl-、Ar等；
【小问3详解】
炉甘石(ZnCO3)和足量煤炭制备得到金属锌，化学方程式为；
【小问4详解】
B为O2，所含元素为氧，是8号元素，在周期表的位置是第二周期第ⅥA族；
【小问5详解】
E为Na2O2，由钠离子和过氧根离子构成，则阳离子与阴离子的个数之比为2：1；G为Na2CO3，F为HCl，足量G溶液中滴入少量F生成碳酸氢钠， 该反应的离子方程式为。
16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。
（1）表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。
（2）②、③、④、⑤、⑥五种元素中，简单离子中离子半径最小的是___________(填离子符号)；④与⑧的单质在相同状况下，密度较大的为___________(填化学式)。
（3）镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式___________。
（4）元素③形成的简单氢化物沸点比元素⑦的高，原因是：___________。
（5）元素④和⑥相比，金属性较强的是④，下列能证明这一事实的有___________(填序号)。
A. 在化合物中④的化合价比⑥的低
B. ④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能
C. ④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强
D. ④单质的熔点比⑥单质的低
（6）元素Y与②同主族且相邻，Y的一种含氧酸化学式为，其结构式可表示为，写出该酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式：___________〔用对应元素符号作答。已知信息：氢氧原子结合成的一种原子团“”叫羟基，含氧酸中只有羟基氢才可电离出〕
【答案】（1）
（2） ①. ②. Na
（3）
（4）HF分子间存在氢键 （5）BC
（6）
【解析】
【分析】由元素在周期表中的位置，可确定①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩分别为H、N、F、Na、Mg、Al、Cl、K、Ca、Br。
【小问1详解】
⑦为Cl，⑩为Br，氯的非金属性强，则元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是；
【小问2详解】
②、③、④、⑤、⑥五种元素分别为N、F、Na、Mg、Al，其离子的核外电子排布相同，原子序数越小半径越大，则简单离子中离子半径最小的是；④为Na，⑧为K，其中Na的密度较大；
【小问3详解】
镓(Ga)与⑥Al同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，采用类推法，可得出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式为；
【小问4详解】
元素③形成的简单氢化物为HF，沸点比元素⑦(HCl)的高，沸点出现反常，表明HF分子间还存在一种作用力(氢键)，从而得出原因是：HF分子间存在氢键；
【小问5详解】
元素④和⑥分别为Na和Al，金属性较强的是Na。
A．在化合物中Na的化合价比Al的低，不能说明Na的失电子能力比Al弱，也就是不能说明Na的金属性较强，A不符合题意；
B．Na的单质能与冷水剧烈反应而Al的单质不能与水反应，则表明Na置换出水中氢的能力比Al强，即Na的金属性比Al强，B符合题意；
C．Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，最高价氧化物的水化物的碱性越强、金属性越强，则Na的金属性比Al强，C符合题意；
D．Na单质的熔点比Al单质的低，只能说明Na晶体中微粒间的作用力比Al晶体中微粒间的作用力弱，不能说明Na的金属性比Al强，D不符合题意；
故选BC；
【小问6详解】
Y能形成3个单键和1个双键，Y应为P，则该酸与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
17. 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的。日常生活中常通过喷洒“84”消毒液来环境消毒，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
（1）某同学取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中___________。
（2）该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制980mL此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、___________。
需要用托盘天平称取NaClO固体质量为___________g。
②关于配制过程的说法正确的是___________(填字母)。
A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，需补加蒸馏水至刻度线
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
C．溶解后未冷却至室温，可能会使结果偏低
D．定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏高
（3）将一定物质的量的、的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，所得溶液中主要阴离子的物质的量随加入盐酸的体积的变化而变化的图像如下，则①表示的阴离子是___________，原混合物中与的物质的量之比为___________，盐酸的浓度是___________。
【答案】（1）0.04
（2） ①. 1000mL容量瓶 ②. 298.0 ③. BD
（3） ①. ②. 1：1 ③. 0.5ml/L
【解析】
【小问1详解】
该“84”消毒液物质的量浓度为，取100mL该“84”消毒液，稀释100倍后用于消毒，稀释后的溶液中；
【小问2详解】
①配制980mL此消毒液需要1000mL规格容量瓶，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、1000mL容量瓶；n(NaClO)=4.0ml/L×1L=4ml，需要称取的NaClO固体质量为4ml×74.5g/ml=298.0g；
②A．颠倒摇匀后正立过来，发现容量瓶内液面低于刻度线，是正常现象，无需再加蒸馏水，故A错误；
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒造成溶质损耗，溶质的物质的量偏小，可能导致结果偏低，故B正确；
C．溶解后未冷却至室温，会造成溶液体积偏小，可能会使结果偏高，故C错误；
D．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，能导致结果偏高，故D正确；
故选BD；
【小问3详解】
取出50mL溶液，滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应，则碳酸根浓度减小，碳酸氢根离子浓度增大，故①表示的阴离子是；由图可知，加入盐酸为0mL时，原混合物中n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=0.025ml，故原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1：1；50mL溶液中Na2CO3完全转化成NaHCO3，消耗50mL盐酸，根据Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知，n(HCl)=n(Na2CO3)=0.025ml，该盐酸的浓度为：c(HCl)=。
18. 实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：为紫色固体，微溶于溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
I.制备(夹持装置略)
（1）A为氯气发生装置。中反应的离子方程式是_______
（2）B装置盛有饱和溶液，中得到紫色固体和溶液。中制备高铁酸钾的化学反应方程式为_______
II.探究的性质
（3）取中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液，经检验气体中含有。
为证明是否氧化了而产生，设计以下方案：
由方案Ⅰ可知中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能由_______产生，(用离子方程式表示)。
（4）根据的制备实验得出：氧化性_______(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因可能是_______。
【答案】（1）2MnO+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O
（2）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O
（3）4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O
（4） ①. ＞ ②. 溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱
【解析】
【分析】装置A中KMnO4与浓盐酸反应制备Cl2；由于Cl2中混有HCl(g)和H2O(g)，HCl(g)会消耗Fe(OH)3和KOH，装置B中应盛放饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl(g)；C装置中Cl2与KOH、Fe(OH)3反应制备K2FeO4，在此装置中Cl2还可以直接与KOH反应生成KCl、KClO和H2O；D装置中NaOH溶液用于吸收多余Cl2，防止污染大气，据此分析解答。
【小问1详解】
根据题意，KMnO4与浓盐酸反应生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，反应中Mn元素的化合价由+7价降至+2价，Cl元素的化合价由-1价升至0价，根据电子守恒和原子守恒配平，A中反应的化学方程式为2MnO+10Cl－+16H＋═5Cl2↑+2Mn2＋+8H2O；
【小问2详解】
装置C中得到紫色固体和溶液，说明Cl2在碱性环境下将Fe(OH)3氧化得到K2FeO4，根据电子守恒和元素守恒可得反应方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O；
【小问3详解】
溶液a中含有Fe3+，Fe3+的产生不能判断FeO与Cl-一定发生了反应，根据资料“K2FeO4在酸性或中性溶液中快速产生O2”，自身被还原成Fe3+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，可能的反应为4FeO+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O；
【小问4详解】
制备K2FeO4的原理为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在该反应中Cl元素的化合价由0价降至-1价，Cl2是氧化剂，Fe元素的化合价由+3价升至+6价，Fe(OH)3是还原剂，K2FeO4为氧化产物，根据同一反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，得出氧化性Cl2＞ FeO；方案Ⅱ的反应为2 FeO+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，由方案Ⅱ得出氧化性FeO＞Cl2，实验表明，Cl2和氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同影响物质氧化性的强弱。选项
用途
性质
A
溶液可用于泳池消毒
溶液呈蓝色
B
铝粉与NaOH混合物可作管道疏通剂
铝粉与NaOH混合物反应会释放出大量气体
C
苏打可用于治疗胃酸过多
碳酸钠溶液呈碱性
D
钠钾合金作核反应堆的导热剂
钠钾合金密度小
A．探究Na与水的反应是否放热
B．测定氯水的pH
C．观察钠元素的焰色
D．鉴别溶液和溶液
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中先加，再加过量盐酸
加后有白色沉淀，滴加盐酸沉淀不溶解
该溶液中含有
B
向饱和食盐水中先通入足量，再通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
C
向无色溶液中滴加稀盐酸
产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
溶液中可能含有
D
向溶液中加入足量盐酸
产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体
可证明元素非金属性：
“84”消毒液 有效成分：NaClO
质量分数：25% 密度：
方案Ⅰ
取少量a，经过检验溶液中含有 。
方案Ⅱ
用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有产生。