湘豫名校联考2024届高三下学期2月第一次模拟考试化学试卷(含答案)

这是一份湘豫名校联考2024届高三下学期2月第一次模拟考试化学试卷(含答案)，共16页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述错误的是( )
A.面食点心加工时加入少量小苏打能使点心松软可口
B.葡萄酒中添加的微量的作用是杀菌、抗氧化
C.胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒
D.石油裂解的主要目的是获得乙烯和丙烯等基础化工原料
2．治疗抑郁症的药物帕罗西汀的结构简式如图所示，下列说法正确的是( )
A.帕罗西汀的分子式为
B.分子中含有肽键、醇羟基、氟原子及碳碳双键四种官能团
C.帕罗西汀不能与盐酸反应
D.分子中所有碳原子可能处于同一平面
3．根据实验操作得出的实验现象和结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
4．与在铜催化剂上的反应机理和能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应
B.分子中键和键数目和相同
C.选择合适的催化剂可降低反应活化能和焓变
D.该反应机理中涉及物质中有两种非极性分子、三种极性分子
5．是核电荷数依次增大的三个不同短周期的主族元素，的原子序数之和等于Y的原子序数，同主族，且价电子排布式为，是短周期中原子半径最大的元素。下列说法正确的是( )
A.第一电离能：
B.Y元素能分别与其他四种元素至少形成两种二元化合物
C.五种元素中的一种或几种组成的单质或化合物能形成离子晶体、共价晶体和分子晶体
D.和中原子的杂化方式分别为
6．某品牌全电动汽车使用的是钴酸锂电池，该新型锂电池的工作原理如图所示，其电池总反应为。下列有关说法错误的是( )
A.放电时，电极为正极，电极反应式为
B.放电时，从负极脱嵌，经电解液和隔膜嵌入正极
C.充电时，电极为阳极，电极反应式为
D.放电时，若转移电子，B电极将增重
7．时，向溶液中逐渐加入固体（溶液体积变化忽略不计），测得时平衡体系中与溶液的关系如图所示。下列有关说法错误的是( )
A.曲线ACE描述浓度的变化
B.时，的电离平衡常数
C.C点时，溶液中存在
D.时，水的电离程度：E点>纯水>D点
二、填空题
8．黄钠铁矾用作净水剂.以工业废料铁泥（表面沾有油污，主要成分是，还含有为原料制取黄钠铁矾的工艺流程如图所示.
请回答下列问题：
（1）黄钠铁矾中元素的化合价为________，预处理的主要目的是________。
（2）过滤操作用到的玻璃仪器有和________、________和________。
（3）为提高“酸溶”浸取率，可采取的措施有________（填两种）。
（4）“氧化”过程的离子方程式为________，可以替代的常见试剂为________（填化学式，任写一种）。
（5）“沉铁”过程发生反应的离子方程式为________。
（6）检验滤液中不含氧元素的阴离子的方法是________。
9．某科研团队利用和反应使之转化为水煤气，对争取2060年前实现“碳中和”、减缓燃料危机和减轻温室效应具有重要的意义。请回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则________（用含的式子表示）。
（2）均为的恒容密闭容器，向容器中充入和，向容器中充入和，在催化剂存在下发生反应：，测得的平衡转化率随温度的变化如图甲所示.
①A容器中在温度为时，到达点，用表示内的化学反应速率为________，此时的化学平衡常数为________（保留两位小数），若在此温度下时向容器的平衡体系中再充入各各，重新达到平衡前，________（填>、”“”“p（a）；
（3）由图可知，相同温度、催化剂Ⅰ条件下反应③的甲烷转化率最高，则催化效果最佳的是催化剂Ⅰ；如果d点已经达到平衡状态，则d点之前的e点未达到平衡，正反应速率大于逆反应速率，f点甲烷的转化率小于d点，说明该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，故答案为：I；>；正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。
10．答案：（1）羰基（或酮羰基）、羟基；丙炔酸
（2）①④
（3）
（4）20；
（5）
解析：（1）根据A的结构简式可知，A的分子式为；根据的结构简式知，A中含氧官能团的名称为羟基、羰基（酮羰基）；有机物的名称为丙炔酸；
（2）反应①是A与发生酯化（取代）反应生成B，反应②为B加热发生加成反应生成C，反应③是C在空气中加热脱氢发生氧化反应生成D，反应④为D与发生取代反应生成E，反应⑤是E被还原生成F，故属于取代反应是反应①④；
（3）反应发生酯化反应，其化学方程式为
；
（4）有机物G同时满足下列条件：①能发生银镜反应，说明含有醛基；②能与溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；③该同分异构体可与完全反应，说明含有1个酚羟基，1个甲酸苯酚酯基；④苯环上只有三个取代基，⑤有机物G是由比A少2个碳原子的同系物与发生酯化反应生成的产物，再由A的分子式为可知有机物G的分子式为，有机物G含有1个酚羟基、1个甲酸苯酚酯基（）和1个丙基，丙基有2种结构，每种内基又分别与1个酚羟基和1个甲酸苯酚酯基形成10种不同结构，则共有种同分异构体，其中在稀硫酸中水解得到核磁共振氢谱中有5组峰的G的结构简式有：，在稀中所得水解产物的结构简式为；
（5）对比和、的结构简式，应利用题给已知构建碳骨架，故合成路线的重点设计由制备，进一步再制备，可见合成的关键是官能团个数的变化，所以先利用发生消去反应生成，与发生加成反应生成，发生消去反应生成，与发生题给已知反应生成，故合成路线如下：.
11．答案：（1）检查装置的气密性；a
（2）；不能
（3）三颈烧瓶；
（4）吸收未反应的气体，防止污染空气
（5）；；可逆；
解析：（1）该反应有气体生成和参与反应，为防止气体逸出影响实验结果，在连接完装置后，必须检查装置的气密性，再依次加入药品进行实验；为防止空气中的氧气与氢硫酸反应干扰实验，实验时，应先打开装置A中的分液漏斗a，利用反应生成的硫化氢排尽装置中的空气，然后打开装置B中的分液漏斗b放入氢氧化钾溶液制备碘化钾，故答案为：检查装置的气密性；a；
（2）由分析可知，装置A中稀硫酸与硫化亚铁反应生成硫酸亚铁和硫化氢，反应的离子方程式为，硝酸具有强氧化性，能将硫化亚铁氧化，无法制得硫化氢气体，所以不能用稀硝酸代替稀硫酸，故答案为：；不能；
（3）由实验装置图可知，仪器c为三颈烧瓶；由分析可知，装置B中发生反应的反应为硫化氢与碘、氢氧化钾溶液反应生成碘化钾、硫和水，反应的化学方程式为，故答案为：；
（4）由分析可知，装置C中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收硫化氢，防止污染空气，故答案为：吸收未反应的气体，防止污染空气；
（5）接通灵敏电流计后，指针向左偏转说明左侧电极是原电池的正极，铁离子在正极得到电子发生还原反应生成亚铁离子，右侧电极为负极，碘离子在负极失去电子发生氧化反应生成碘，电池的总反应方程式为，灵敏电流计读数变为零说明反应达到平衡；向烧杯D中加入硫酸亚铁，增大溶液中亚铁离子浓度，或向烧杯中加入碘固体，增大溶液中碘浓度，灵敏电流计指针偏向右侧说明右侧为正极、左侧为负极，增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动，证明溶液中铁离子与碘离子生成亚铁离子和碘的反应为可逆反应，故答案为：；；可逆；。
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向溶液中通入
溶液中出现白色浑浊
非金属性：
B
向溶液中滴加足量的氨水
产生蓝色沉淀
氨水呈碱性，可与形成难溶的氢氧化铜
C
向两份浓度、体积均相等的蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液
溶液中均有固体析出
析出固体的原理不同
D
恒温条件下，扩大充有密闭容器的体积
气体颜色变浅
平衡正向移动