河北省衡水市第二中学2024-2025学年高二下学期3月第一次调研考试化学试题（PDF版附解析）

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1.C 解析：航天服使用了多种合成纤维，属于有机合成高分子材料，A 项正确；汽车轮胎的主要成分为
的官能团为醚键，乙醇的官能团为羟基，二者官能团不同，不互为同系物，故 D 项错误。
酸甲酯在一定条件下通过加聚反应合成的有机高分子材料，D 项正确。
7.C 解析：分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体。A 中分子式均为 C6H6，结构不同，二者互
为同分异构体，A 项错误。B 中分子式均为 C3H6O2，结构不同，二者互为同分异构体，B 项项错误。C 中
2.D 解析： 的名称为 3-甲基戊烷，A 项错误；乙烯分子的电子式为 ，
分子式分别为 C14H24、C13H22，二者不互为同分异构体，C 项正确。D 中分子式均为 C6H6O3，结构不同，二
者互为同分异构体，D 项错误。 B 项错误；丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯的结构简式为 ，链节为
8.D 解析：甲分子中所有原子共面，碳原子为 sp2 杂化，A 项错误；甲的分子式为 C14Cl10，B 项错误；
与 为结构不同的单质，互为同素异形体，C 项错误； 的组成和金刚石结构不同，化学性质有
，C 项错误； 中，甲基同侧，氢原子同侧，表示顺-2-丁烯的分子结构
差异，D 项正确。
9.B 解析：乙烯→聚乙烯，丙烯→聚丙烯，均发生加聚反应，加聚反应也属于聚合反应，A 项正确；塑 模型，D 项正确。
料袋颗粒是聚合物，其分子结构中无不饱和键，不能与 发生加成反应，B 项错误；聚乙烯、聚丙烯
3.A 解析：PVC 通过 CH2=CHCl 加聚反应得到，属于有机高分子，A 项正确；石墨烯为碳单质，不属于有
属于混合物，C 项正确；聚乙烯、聚丙烯性质稳定、难降解，随意丢弃会造成白色污染，D 项正确。
机高分子，B 项错误；用甲烷和氯气发生取代反应，多步取代同时发生，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三
10.C 解析：根据乙烯和丙烯的最简式 CH2，可以计算出 14g“CH2”的物质的量是 1ml，原子总数均为 3NA
氯甲烷和四氯甲烷，所以很难控制取代基的数目，C 项错误；丙烯通过石油裂解生产，D 项错误。
，A 项错误；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇的质量为 100g×46%=46g,乙醇中含有 H-O 键的数目为
4.C 解析：根据图示，该物质含有碳碳双键、羧基两种官能团，A 项正确；该物质中含有碳碳双键，可
以发生加聚反应，B 项正确；结构相似，分子组成相差若干个 CH2 原子团的物质互为同系物，该有机物
×1×NA/ml=NA，含有水的质量为 100g-46g=54g,水中含有 H-O 键数目为 ×2×
键，每个价键计算两次，则共价键数目为 NA，故 C 正确；1 个羟基含电子数为 9，
③含有羟基，与烷烃基相连，属于醇；④、⑤是甲烷上的氢被不同数量的 Cl 取代，均属于卤代烃；⑥
为甲酸甲酯，⑦为乙酸乙酯，都属于酯；⑧的官能团为羧基，属于羧酸。综上所述，给出的有机物按官
1ml 羟基所含电子数为 9 ，1 ml N 中所含电子数为 10NA，D 项错误。
能团分类可分为 6 类，故 C 项符合题意。
11.C 解析：由流程可知，苯甲醛与 KOH 反应生成苯甲醇、苯甲酸钾，由于苯甲酸钾是盐，易溶于水，
6.B 解析： —OH 和 —CH2OH 虽然相差一个—CH2，但前者羟基直接与苯环相连，是酚类物质，
加水，使苯甲酸钾溶解在水中；苯甲醇易溶于乙醚，微溶于水，故加乙醚溶解苯甲醇。乙醚与水不互溶
而后者是醇类物质，不符合同系物定义，故 A 项错误。正己烷的分子式为 C6H14，2，2－二甲基丙烷的 而分层，所以操作Ⅰ是萃取分液，A 项正确；由上述分析可知，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇，
根据乙醚、苯甲醇的沸点不同，用蒸馏法分离，B 项正确；水溶液中含苯甲酸钾，加盐酸发生强酸制取
弱酸的反应，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，形成苯甲酸沉淀，通过操作Ⅲ过滤得到的产品乙是苯甲
酸， C 项错误；用蒸馏法分离乙醚和苯甲醇，由于乙醚的沸点更低，因此应将蒸馏温度控制在 34.8 ℃，
化学试题答案 第 1 页 共 4 页
橡胶，橡胶为常见的有机高分子化合物，B 项正确；足球烯的分子式为 C60，是富勒烯的代表物，富勒烯
是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，不属于有机高分子材料，C 项错误；有机玻璃是由甲基丙烯
项正确。HCOOH 是羧酸，HOCH2CHO 是含羟基取代基的醛，结构不相似，不互为同系物，故 C 项错误。
中含有碳碳双键和羧基，与乙酸的结构不相似，二者不能互为同系物，C 项错误；碳碳双键能与溴水发
生加成反应而褪色，D 项正确。
5.C 解析：①中只含 C、H 元素，官能团为碳碳双键，属于烯烃；②中含有羟基且与苯环相连，属于酚；
NA/ml=6NA，故溶液中含有 H-O 键总数为 7NA，B 项错误；正丁烷和异丁烷的分子式均为 C4H10，20 g 正
丁烷和 38 g 异丁烷共 58g，即物质的量共 1ml，每个碳原子产生 4 个价键、每个氢原子产生 1 个共价
蒸出乙醚，未蒸出的为苯甲醇，达到分离目的，D 项正确。
、 ，命名依次为 3，3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3， 12.D 解析：结合反应过程，反应ⅱ为 ，A 项正确；CO2 转化为 (CH2)n，
4，4-三甲基-2-戊烯、3，4，4-三甲基-1-戊烯，D 项正确。
C 由+4 价变为-2 价，发生了还原反应，B 项正确；a、b 两种物质分别为正戊烷、异戊烷，碳原子个数
相同的烷烃，支链越多，熔沸点越低，C 项正确；c 的分子结构中，六元环的碳原子与其他碳原子连接 16.D 解析：物质 、 、 分子中存在单键碳、双键碳，杂化形式分别为 、 ，A 项正确；X 断裂
方式不同，D 项错误。
， 断裂 C-I，生成 Y 和 HI，属于取代反应，B 项正确；羰基相连碳上的氢为活泼
13.C 解析：HCl 中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与 HCl 反应的中间体为氢和乙烯形成
正离子： ，A 项正确；由机理，第一步反应为慢反应，决定反应的速率，溴原子半径大于氯，
氢，容易断裂，发取代反应或加成反应，若将 替换 X 发生反应Ⅰ，箭头所指位置
HBr 中氢溴键键能更小，更容易断裂，反应更快，则卤化氢与乙烯反应的活性： ，B 项正确；
氯水中存在 HClO，其结构为 H-O-Cl，其中 Cl 带正电荷、OH 带负电荷，结合机理可知，乙烯与氯水反
应可能会有 生成，C 项错误；已知实验测得 、 、
，易与 发生取代反应，其中一种即为 ，C 项正确；不考虑立体异构的
与 进行加成反应的活化能依次减小；则烯烃双键碳上连接的甲基越多，与 的反应越容易，D 项正
情况下，物质 Z 与 加成产物有 2 种结构，若考虑立体异构，其中一种加成产物
确。
14.B 解析：旋烷①与三甲苯分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，A 项正确；旋烷②的分子
式为 C12H16，根据换元法可以得出其二氯代物种类数等于其十四氯代物的种类数，B 项错误；旋烷③ 结构与羟基相连的碳原子为手性碳，则将多出 1 种结构，即 3 种，D 项错误。
(C15H20)完全燃烧时消耗 20 ml O2，生成 10 ml H2O，C 项正确；旋烷①、②、③、④的分子式分别是
C9H12[(C3H4)3]、C12H16[(C3H4)4]、C15H20[(C3H4)5]、C18H24[(C3H4)6]，所以旋烷分子的通式是(C3H4)n＋2(n≥ 17.C 解析：有机化合物中，与苯环直接相连的碳原子上至少有一个氢原子才能被酸性高锰酸钾溶液氧
1)，可以得出其含碳量为 12×312×3＋4×1＝0.9，D 项正确。
化生成苯甲酸，-C5H11 共 8 种，其中 不符合条件，答案选 C。
15.A 解析：由键线式可知，X 的结构简式为 ，分子式为 ，分子中最长碳
链含有 5 个碳原子，侧链为 3 个甲基，名称为 2，2，3—三甲基戊烷。由结构简式可知，X 分子中含有
18.B 装置 A 用电石和饱和食盐水制取乙炔，装置 B 除去硫化氢杂质气体，装置 C 发生反应：
5 种不同化学环境的氢原子，所以一氯代物有 5 种，A 项错误；由分析可知，X 的名称为 2，2，3—三甲
，装置 D 尾气处理装置；制取乙炔时，为了减缓反应速率，可用食盐 基戊烷，B 项正确；由分析可知，X 的分子式为 ，C 项正确；X 是 Y 和等物质的量的氢气加成后的
水代替水以降低水的浓度，A 项正确；制取乙炔气体中含有硫化氢，则硫酸铜溶液的作用是除去杂质硫
化氢等，不是作干燥剂，B 项错误；反应后生成的丙烯氰为无色透明微溶于水的液体，装置 C 中会出现
产物，则 Y 为烯烃，由 X 的结构简式可知，Y 的结构简式可能为 、
分层现象，C 项正确；D 中溶液除去尾气中乙炔、 ，而乙炔含有碳碳三键， 具有较强的还原
性，二者都可以被高锰酸钾溶液氧化，可以用酸性高锰酸钾溶液进行尾气处理，D 项正确。
19.C 解析：根据有机物 X、Y 的结构简式可知，X 含有碳碳双键和醚键，Y 含有碳碳双键和(酮)羰基，
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红外光谱图可以确定有机物中含有的官能团的种类，故依据红外光谱可确证 X、Y 存在不同的官能团，A
项正确；根据有机物 X 的结构简式可知，X 分子中存在两个碳碳双键所在的平面，单键可以旋转，故除 丁烷，其中结构简式为 的 2，2，3，3-四甲基丁烷的相对分子质量最大，故答案
氢原子外，X 中其他原子可能共平面，B 项正确；根据有机物 Y 的结构简式可知，Y 的分子式为：C6H10O，
则 含 醛 基 和 碳 碳 双 键 且 有 手 性 碳 原 子 的 Y 的 同 分 异 构 体 有 ： CH2==CHCH2CH(CH3)CHO、 CH2==CHCH
(CH3)CH2CHO、CH2==CHCH(CH2CH3)CHO、CH2==C(CH3)CH(CH3)CHO 和 CH3CH==CHCH(CH3)CHO 共 5 种(不考虑立
为： 。
体异构)，故 C 项错误；Y 的结构中共有 5 种等效氢，D 项正确。
20.A 解析：a 的分子式均为 C6H6，而 b、c 的分子式均为 C6H8，因此不能互为同分异构体，A 项错误；a、
22. （16 分，除标注外每空 2 分） b、c 分子中均含碳碳双键，因此三种物质能被酸性高锰酸钾氧化，使其溶液褪色， B 项正确；a、b、c
（1）增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率（1 分） 三种分子均含两个碳碳双键，与 Br2 发生加成反应消耗溴的物质的量相同，C 项正确；a、b、c 物质均
（2）乙醚（1 分） 为结构对称的分子，Cl 原子取代 a 双键碳原子和单键碳原子各一种；Cl 原子取代 b、c 甲基上的氢原子
（3）蒸馏烧瓶（1 分）、直形（型）冷凝管（1 分） 水浴（加热）（1 分） 时，均只有 1 种一氯代物，Cl 原子取代 b、c 四元环上的氢原子时，均有 1 种一氯代物，故 a、b、c 的
（4）重结晶（1 分） 蒸发浓缩 （1 分） 冷却结晶（1 分）
一氯代物均只有 2 种，D 项正确。
（5）使青蒿素充分氧化为 CO2 和 H2O； bd 防止空气中的 H2O 和 CO2 被 E 吸收而影响实验结果；
21.（11 分，除标注外每空 1 分）
（6）C15H22O5 （1） ① ⑦ ⑥和⑦（2）异丁烷 正四面体（3） CH3-O-CH3
解析：（1）根据流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取
率； (4)羟基、羰基、醚键（2 分，漏写 1 分，有错 0 分）(5)③ ①(6)
（2）由已知信息可知：青蒿素不溶于水，在酒精中溶解度不大，而易溶于乙醚，而且水与乙醇互溶，
而与乙醚互不相溶，所以提取青蒿素使用的溶剂最好选择乙醚；
解析：（1）脂肪烃不含苯环，故脂肪烃是①；芳香醇含苯环和醇羟基，⑦是；⑥和⑦分子式相同结构不
（3）蒸馏操作中用到的玻璃仪器有：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形（型）冷凝管、尾接管、锥形
同，互为同分异构体；
瓶；为防止发生燃烧、爆炸，加热过程中不宜用明火，综合考虑受热均匀等因素宜采用加热方式是水浴
（2）有机物①的习惯命名是异丁烷；其同系物中相对分子质量最小的烃为甲烷，分子构型为正四面体；
加热；
（3）乙醇的同分异构体为二甲醚，结构简式为 CH3-O-CH3；
（4）重结晶的操作步骤为：加热溶解→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤、洗涤、干燥；
（4）由结构简式可知，曲酸的含氧官能团有为羟基、羰基、醚键，故答案为：羟基、羰基、醚键；
（5）装置 C 中 CuO 的作用是使未完全氧化的青蒿素充分氧化为 CO2 和 H2O；装置 D 中盛有氯化钙固体或
五氧化二磷固体，目的是吸收、测定反应生成的水的量，装置 F 中盛有碱石灰，目的是吸收空气中的二
（5）设烃的分子式为 ，等物质的量的烃完全燃烧时， 的值越大，耗氧量越大，由分子式
氧化碳和水蒸气，防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置 E 中，导致实验出现测定误差；
可知，4 种烃的 的值分别为 、 、 、 ，则③的耗氧量最小；将烃的分子式改写为 ，等
（6）碳元素物质的量为 66÷44=1.5ml，氢元素的物质的量为 19.8÷18×2=2.2ml，氧元素的物质的
量为(28.2—12×1.5—1×2.2)÷16=0.5ml，则青蒿素的最简式为 C15H22O5。
质量的烃完全燃烧时， 的值越大，耗氧量越大，由分子式可知，4 种烃的 的值分别为 、 、 、 ，
23.（14 分，除标注外每空 2 分）
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则①的耗氧量最大；
（6）10 个碳原子以下一氯代物只有 1 种的烷烃为甲烷、乙烷、2，2-二甲基戊烷和 2，2，3，3-四甲基
（1）裂化汽油（1 分） （2） CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
（3）HC≡CH+HCl CH2=CHCl CH2=CH-CH2Cl
（4）加成反应（1 分）
（5）CH3C≡CCH3 只表现了甲烷的 C 与 H 之间通过共价键作用，不能表示甲烷的立体构型， B 项错误；
（6）D
（7）CH3CH2CH2CH2CH3 或者(CH3)2CHCH2CH3
解析：（1）直馏汽油主要成分为烷烃等，裂化汽油含烯烃，可通过溴水区分直馏汽油和裂化汽油，褪色
表示甲烷的立体结构及各原子的大小，但化学键并不是真实存在的，C 项错误；
的是裂化汽油；
（2）实验室通常用电石和水反应制取乙炔，化学反应方程式为：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；
表示甲烷的立体结构及各原子的大小，表现了甲烷真实存在状态，D 项正确。
根据氧化还原反应的价态规律：甲烷中 C 元素的化合价为 价，化合价能升高，能发生氧化反应，作
（3）由分析可知，A 为 CH2=CHCl，则乙炔生成 A 的化学反应方程式为 HC≡CH+HCl CH2=CHCl；
还原剂，具有还原性；可推测 与 反应的化学方程式为： 。
丙烯在 500℃时与 Cl2 发生取代反应，B 分子式为 ，且分子中无甲基，则 B 的结构简式为
（3）该烃在光照的条件下与氯气反应能生成 4 种不同的一氯取代物，则该烃有 4 种等效氢原子，又 1ml
CH2=CH-CH2Cl；
该烃燃烧需氧气 179.2L(标准状况)，即 ，烷烃燃烧的通式为
（4）由分析可知，乙炔发生加成反应生成 HC≡C-CH=CH2，反应原理为：2HC≡CH HC≡C-CH=CH2
，故该反应的反应类型是加成反应；
，（3n+1）/2=8，得 n=5，所以分子式为 C5H12，分子有 4 种等效
（5）四个碳原子在一条直线上说明分子中含有碳碳三键，故 1，3-丁二烯的同分异构体中，碳原子都
在同一条直线上的有机物的结构简式是 CH3C≡CCH3；
（6）聚乙炔分子中存在单双键交替结构，有类似于石墨的大π键，能导电，则聚乙炔可作导电材料， 氢原子，所以结构简式为 。
故答案为：D；
（6）根据题干环烷烃可与氢气发生开环反应信息可知， 与氢气一定条件下发生开环
(4)环戊二烯( )与乙烯发生 DA 反应，可生成降冰片烯，根据 + ，可知降冰片
反应所能生成的产物的结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3 或者(CH3)2CHCH2CH3。
24. （14 分，除标注外每空 2 分）
烯结构简式为 ；根据高锰酸根离子与乙烯可以发生反应 + ， （1）D （1 分）甲烷中 C 元素的化合价为 价 （1 分）
SO2 的中心原子上存在孤对电子，1，3-丁二烯与 SO2 发生类 DA 反应， + （2）C10H16 6 （4） （5） （1 分） （1 分）
或 + 。
解析：（1） 只能表示出甲烷的立体结构，没有表现各原子的大小，A 项错误；
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