专题08 金属和金属矿物（讲义）-2025中考化学一轮复习讲义

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01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 金属材料
考点二 金属的化学性质
考点三 金属活动性顺序及其应用
考点四 金属资源的利用和保护
04题型精研·考向洞悉
题型一 金属材料
►考向01金属材料的判断
►考向02金属性质与用途的对应关系
►考向03根据用途推测金属的性质
►考向04合金的优点
►考向05常见合金的使用
题型二 金属的化学性质
►考向01 金属与氧气反应
►考向02 金属与酸反应
►考向03 金属与盐溶液反应
►考向04 置换反应
►考向05 金属活动性顺序的理解和判断
题型三 金属的冶炼
►考向01 铁的冶炼
►考向02 炼铁的相关计算
题型四 金属资源的利用和保护
►考向01 铁生锈条件的探究
►考向02 防止铁生锈的方法和措施
►考向03 保护金属资源
实验活动•常见金属的物理和化学性质
跨学科实践活动•垃圾的分类与回收利用
考点一 金属材料
1．常见金属的物理性质
（1）金属材料包括： 和 。日常生活中使用的金属材料大多数是 。
（2）金属的物理共性
= 1 \* GB3 ①常温下大多数金属为固体（汞为 ），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
= 2 \* GB3 ②大多数金属呈 色，（铜 ，金 ，铁粉 ，铁片银白色 ）。
= 3 \* GB3 ③大多数金属具有优良的 、 ，有 (延：拉成丝；展：压成片)， 能够弯曲。
（3）金属的用途
= 1 \* GB3 ①决定物质用途的影响因素：主要因素：物质的 。其他因素：价格、资源，废料是否 和对环境的影响，以及是否美观、使用是否 等。
= 2 \* GB3 ②金属物理性质对应的用途
= 3 \* GB3 ③生活物品中常使用的金属
（4）金属之最：
2．合金
（1）概念：在 中加热融合某些 或 ，制得具有 的合金。
①合金是混合物 ②形成合金的过程是物理变化 ③合金各成分的化学性质不变
（2）合金的优点：
一般来说，合金与组成它的纯金属相比较， ， ， 。
1．合金是 。
2．形成合金的过程是 变化 ，合金中的金属以 形式存在。
3．合金中各成分的化学性质 。
4．生铁和钢的主要区别是含碳量不同，“百炼成钢”的原理就是：通入纯氧的使生铁中的碳与氧气充分反应生成二氧化碳而降低生铁中的含碳量。化学方程式：
1．【新素材】（2024·重庆·中考真题）2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。
(1)不属于金属材料的文物是___________(填序号)。
A．竹简B．陶瓷C．青铜和金银器皿
(2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 。
(3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 (填“大于”或“小于”)纯铜的硬度。黄铜(主要成分为和)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它们的化学方程式 。
考点二 金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
【特别提醒】
1.铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
2.在空气中加热铜片，观察到的现象是铜片由红色变为黑色。
2．金属与酸反应
【特别提醒】
1．铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁元素的化合价都为＋2价。
2．含有Fe2＋的溶液为浅绿色：FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色。
2．金属与其他金属化合物的溶液反应
【特别提醒】
1．FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)3溶液都呈浅绿色，是因为溶液中都含有Fe2+；
2．CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液都呈蓝色，是因为溶液中都含有Cu2+。
3．金属活动性顺序
（1）金属活动性顺序：
K Ca Na Al Sn Pb (H) Ag Pt Au
金属活动性顺序由 逐渐
（2）金属活动性顺序的应用：
= 1 \* GB3 ①在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就 。（前强后弱）
= 2 \* GB3 ②在金属活动性顺序表里，只有位于氢之前的金属才能置换出 和 中的氢。（氢前换氢）
= 3 \* GB3 ③在金属活动性顺序表里，只有位于 的金属能把位于 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。（强置换弱）
【特别提醒】
1．金属与其他金属的化合物溶液反应时，钾钙钠三种金属除外，它们活泼性太强，会与水反应。
2．金属活动性顺序可用谐音记忆：嫁给那美女，身体细且轻，统共一百斤。
判断对错：
1．在金属活动性顺序表里，只有位于氢前面的金属才能置换出盐酸和稀硫酸中的氢气。（ ）
1．【新考向】（2024·山西太原·一模）同学们在实验室中将一块铝片投入X中，立即有气泡产生，用燃着的木条在试管口点火，观察到产生的气体被点燃。以下有关分析正确的一项是
A．X是稀硫酸B．铝片需要打磨C．溶液变为浅绿色D．被点燃的是氧气
考点三 金属的冶炼
1.金属矿物
（1）地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除了 等有单质形式存在，其余金属都以
的形式存在。
（2）几种常见的金属矿石及其主要成分
（3）人类每年要从有开采价值的金属矿石中提炼大量的金属，其中，提炼量最大的是 。
【特别提醒】
1．只有金银以单质形式存在于自然界，其他金属大多以化合物形式存在于矿物中。
2．铁的冶炼
（1）铁的冶炼历史：春秋时期我国一生产和使用铁器；战国以后铁成为最主要的金属；《天工开物》有古代炼铁的记载。
（2）工业炼铁
3. 拓展提升：实验探究一氧化碳还原氧化铁
判断对错：
1．高炉炼铁得到的产品是纯净物。（ ）
2．高炉炼铁用到的原料有：赤铁矿石、 焦炭、石灰石、热空气，其中焦炭做还原剂，将赤铁矿中的铁还原出来。（ ）
1．（2024·山东德州·一模）钢铁是使用最多的金属材料，生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
(1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。
a.后周铁狮子 b.铸铁井盖 c.不锈钢水壶
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.可用铁制容器盛放波尔多液(主要成分是硫酸铜等)
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①工业上炼铁原理是将焦炭与氧气等反应转化为一氧化碳，再利用一氧化碳与氧化铁反应，写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入充足O2的目的是 。
考点四 金属资源的利用和保护
1．铁生锈条件的探究
（1）铁生锈的实验
（2）实验分析
试管A与试管B对比，A中铁钉 ，B中铁钉 ，说明铁生锈需要 。
试管A与试管C对比，A中铁钉 ，C中铁钉 ，说明铁生锈需要 。
结论：铁生锈的条件是 。
【特别提醒】
1．蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气；植物油的作用是隔绝氧气；氯化钙具有吸水性，作用是吸收水分。
2．铁锈的成分
铁锈的主要成分是 ，颜色为 。铁锈的结构很 ，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，铁制品会完全被腐蚀。
3. 防止铁制品锈蚀的原理和方法
（1）防止铁生锈的原理：隔绝 。
（2）防止铁生锈的方法：
= 1 \* GB3 ①保持铁制品表面的
= 2 \* GB3 ②涂 ：如 、 、烧制搪瓷、喷塑、镀耐腐蚀的金属、通过化学反应在表面形成致密的氧化物保护膜如烤蓝、使用防锈纸和防锈膜等。
= 3 \* GB3 ③改变内部结构，制成耐腐蚀的 ，如 。
4．保护金属资源
（1）理由：①金属矿物的储量有限，且不可再生；②废旧金属的随意丢弃不仅浪费资源还污染环境。
（2）有效途径：①防止 ；②回收利用 ；③有计划、合理地开采金属矿物；④寻找金属的代用品等。
代用品。
1．铁生锈是缓慢氧化。
2．铝比铁活泼，却比铁耐腐蚀的原因：铝常温下与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续与氧气反应。铁锈结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。
1．【新考法】（2023·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述错误的是

A．金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程
B．在潮湿的空气中，铝比铁耐锈蚀
C．在有氧气和水的条件下，铜比铁易生锈
D．铜生锈可能与空气中的O2、H2O和CO2有关
实验活动•常见金属的物理和化学性质
【实验目的】
1.巩固和加深对金属性质的认识。
2.进一步提高实验设计的能力。
【实验用品】
试管、试管夹、坩埚钳、酒精灯、火柴、电池、导线、小灯泡、火柴
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸盐溶液
你还需要的实验用品：
【实验步骤】：
1．金属的物理性质：
（1）金属的物理性质：观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
镁、铝、铁是 固体， 金属光泽；铜是 固体， 金属光泽。
（2）通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
铜片和铝片相互刻画，铜片上没有划痕，铝片上有划痕，说明 。
铜片和黄铜片相互刻画，铜片上有划痕，黄铜片上没有划痕，说明 。
（3）设计并进行实验，证明金属有导电性（导热性、延展性）
= 1 \* GB3 ①证明金属有导电性：

= 2 \* GB3 ②证明金属有导热性：

= 3 \* GB3 ③证明金属有延展性：
方法1：
方法2：

2．金属的化学性质：
（1）用坩埚钳取一块铜片，在酒精灯火焰上加热，观察到 。
（2）向5支试管中分别加入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，再加入5ml稀盐酸（或稀硫酸），观察到
。用燃着的木条伸到放有镁条和铝片的试管口，有 ，说明产生的气体是 。
（3）设计和进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性。
方法1：

方法2：


跨学科实践活动•垃圾的分类与回收利用
“垃圾是放错地方的资源”，垃圾的分类和回收对人类可持续发展具有重要的意义。某校社会实践小组的同学们对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。
任务一：了解垃圾及其处理的意义
【查阅资料】垃圾未经分类就回收或者任意丢弃都会造成环境污染，垃圾分类一般指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。
【咨询交流】
(1)同学们参观了一个垃圾分类处理厂，获悉城市生活垃圾可分为 、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾。可回收垃圾经处理可再利用，如废纸经过回收、筛选和脱墨等工艺，可以重新制成高质量的新纸。将废弃金属制品进行熔炼，分离出不同成分的金属材料，再加工成新的金属制品。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和 等可再利用的资源。
任务二：认识垃圾的分类
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如图：
【小组交流】
(2)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 (填字母序号)。
(3)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铝。
任务三：了解垃圾的回收利用
通过特殊的焚烧锅炉燃烧城市固体垃圾可以用来发电，垃圾发电分为垃圾焚烧发电和垃圾填埋气发电两大类。
(4)焚烧固体垃圾用来发电实现了 能向电能的转化。
(5)废弃金属回收中铁制品被腐蚀难以回收，而铝制品易回收的原因是 (用化学方程式表示)。
(6)废旧电池的回收：某些废旧电池中含有危害人类健康的镉、汞等元素，回收废旧电池中的镉有以下方法：
方法一：废旧电池处理后制得硫酸镉溶液，向其中加入足量锌粉得到固体镉。
方法二：将废旧电池破碎成细颗粒后焙烧，镉转化为氧化镉（）；将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至得镉蒸气和一氧化碳。
①由方法一推测，镉的金属活动性比锌 （填“强”或“弱”）。
②氧化镉和炭粉反应的化学方程式是 。
(7)下图是硫酸亚铁的溶解度曲线图。生锈的铁制品经过系列处理得到硫酸亚铁溶液，将硫酸亚铁溶液在氮气环境中 （选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）得到硫酸亚铁晶体。
硫酸亚铁的溶解度曲线图
【成果分享】设计垃圾分类回收的活动海报
(8)同学们通过各种方式，学到了垃圾减量化、无害化、资源化的分类管理知识。在项目化学习的成果报告中，同学们提出了许多合理化的建议。为了强化垃圾分类处理意识，让更多的人了解并执行分类措施，你还能提出的一条有价值的建议是 。
题型一 金属材料
►考向01 金属材料的判断
1．（2024·江苏苏州·中考真题）苏州是历史悠久的文化名城，古今建筑交相辉映。下列建筑材料属于金属材料的是
A．旧城墙的青砖B．古城门的铜钉
C．火车站立柱的水泥D．博物馆天窗的玻璃
2．【新素材】（2024·吉林长春·中考真题）2024年5月，武王墩墓出土了迄今为止东周时期最大的青铜圆鼎。青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于
A．非金属材料B．金属材料C．合成材料D．复合材料
►考向02 金属性质与用途的对应关系
3．（2024·江苏镇江·中考真题）下列物质的用途主要与化学性质有关的是
A．用镁粉制作照明弹B．用活性炭除冰箱异味
C．用铜制作电线电缆D．用干冰进行人工降雨
4．【教材素材题】（2023·江苏镇江·中考真题）下列物质的用途主要与其化学性质有关的是
A．用贝壳生产生石灰
B．用干冰进行人工降雨
C．用钢制作电线电缆
D．用伍德合金制作保险丝
►考向03 根据用途推测金属的性质
5.【传统文化】（2023·山西·中考真题）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。她由铜胎铸字，不易变形。选用这种材料作为印章胎体最大的优点是

A．硬度较大B．熔点较高C．不溶于水D．形状美观
6．【新技术】（2023·江西·中考真题）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有
A．密度小B．导电性C．导热性D．延展性
►考向04合金的优点
7．【新情境】2024年10月30日，“神舟十九号”的成功发射彰显了中国航天的力量。在航天科技中会用到大量金属材料。下列有关金属材料的说法错误的是
A．黄铜的硬度比纯铜的大
B．生铁的含碳量比钢的高
C．青铜的熔点比纯铜高
D．铝合金被广泛用于火箭、轮船等制造业
8．【新情境】（2023·湖南长沙·中考真题）2023 年我国自主研制的大型灭火、水上救援水陆两栖飞机“鲲龙”已成功首飞，制造该飞机使用了铝锂合金等多种合金。下列有关铝锂合金的说法正确的是
A．铝锂合金的熔点比纯铝更高B．铝锂合金的抗腐蚀性能非常差
C．铝锂合金是混合物D．铝锂合金的硬度比纯铝小
►考向05 常见合金的使用
9．【新考向】北京冬奥会火炬接力火种灯的创意源于“中华第一灯”——西汉长信宫灯。长信宫灯造型轻巧华丽，设计巧妙环保。灯盘上附有短柄可以来回转动，两片弧形板也可以推动开合，不仅可以挡风还可以调节灯光亮度和照射方向。下列说法错误的是
A．火种灯的四根不锈钢棱边，既美观防锈，又足够的硬度保护火种盒。
B．长信宫灯是目前所见唯一的一件汉代人形青铜灯，属于金属材料中的纯金属。
C．火种灯体采用了环保再生铝合金，集硬度大、轻便、抗腐蚀性好于一身。
D．长信宫灯灯身外表虽留下斑斑锈迹，但仍体现出汉代青铜鎏金工艺的高超水平。
10．【新情境】（2024·陕西西安·模拟预测）2024年的春节联欢晚会上出现了打铁花的场景。在空旷场地搭出六米高的花棚，将生铁熔化成铁水，用花棒将铁水击打到棚上，形成十几米高的“铁花”。下列有关说法不正确的是
A．打铁花使用到的生铁属于混合物B．“铁花”与生铁的化学性质不同
C．为了加快生铁熔化可使用鼓风机D．打铁花比燃放烟花更环保
题型二 金属的化学性质
►考向01金属与氧气反应
11.（2022·山东临沂·中考真题）下列有关金属材料的说法不正确的是
A．铜常用作导线，说明铜具有良好的导电性
B．“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金
D．铝制品具有很好的抗腐蚀性，说明铝的金属活动性比较弱
12. 【跨学科】（2024·安徽合肥·二模）如图所示，调节杠杆平衡后开始进行实验，下列选项不正确的是

A．实验1中，一段时间后，活性炭包会下沉B．实验2中，加热后发现铜丝表面变黑且下沉
C．实验3中，一段时间后，铁块端将上升D．实验1与实验2、实验3发生变化的本质不同
►考向02 金属与酸反应
13.【新考向】（2024·四川德阳·中考真题）室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是
A．根据压强变化推测两个反应都有热量放出
B．曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C．曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D．反应结束后Zn一定有剩余
14. 【新考法】（2023·四川·中考真题）下表为某核心期刊刊文中氢气制备对比实验的数据（将锌粒压成薄锌片增大了表面积）。下列不能由实验得出的结论是
A．Zn是金属活动顺序表中氢前金属
B．锌粒产生氢气的体积总是比薄锌片少
C．增大硫酸的质量分数能加快产生氢气
D．增大锌与酸的接触面积能加快产生氢气
►考向03 金属与其他金属化合物溶液反应
15.（2024·江苏徐州·中考真题）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是
A．实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B．若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C．若向乙试管加入ZnSO4溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D．若向甲、乙试管加入AgNO3溶液，能得出三种金属的活动性：Zn＞Cu＞Ag
16．（2024·重庆·中考真题）中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是
①反应能证明两种金属的活动性
②反应后溶液的质量增加
③反应生成的溶质为硫酸铁
④反应后固体表面附着一层红色物质
A．①④B．②③C．①②④D．②③④
►考向04 金属活动性顺序的理解和判断
17．（2024·甘肃临夏·中考真题）金属镍在制造钱币、不锈钢、催化剂等方面有着广泛的应用。为探究镍（Ni）、锌、铜的金属活动性顺序，小明做了如图所示的实验，发现A试管中镍丝表面无现象，B试管中镍丝表面出现红色物质，则三种金属活动性由强到弱的顺序是
18．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁
B．若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属
C．若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银
D．将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等
►考向05 置换反应
19．【新考向】（2024·山东菏泽·中考真题）科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A．反应I中，反应前后分子总数保持不变
B．反应Ⅱ为置换反应
C．整个反应过程中涉及到3种氧化物
D．反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1
20．【传统文化】 （2024·湖北·中考真题）《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是
A．“打成薄片”增大了反应的接触面积B．“铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C．“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤D．“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
题型三 金属的冶炼
►考向01铁的冶炼
21.【新考法】（2024·四川成都·二模）高炉炼铁所需的原料有铁矿石、焦炭、石灰石、空气等，其过程可用下图简要表示：
已知气体①、气体②和固体③均属于氧化物。
(1)如图1中反应Ⅲ，铁矿石还原成铁的化学方程式为 ；反应Ⅱ是 反应（填“放热”或“吸热”）。
(2)通过炼铁高炉底部不同高度的出口，分离铁水与炉渣（如图2）的原因是：因为炉渣具有 的性质（写一条即可）。
(3)焦炭的作用除了提供热量外，另一作用是 ；石灰石在炼铁中的作用是 。
(4)高炉气体中含有多种成分，其中含量最高（占）的是 （填化学式），还含有一种可燃性气体（占） （填化学式）。
22.（2024·江西九江·二模）炼铁的主要原料是赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、焦炭、空气、石灰石，转化过程如图：
(1)赤铁矿石在进入高炉前要粉碎，其目的是 。
(2)③中发生反应的化学方程式是 ，高炉炼铁时出铁口比出渣口 (选填“高”或“低”)。
(3)世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于其年产量的20%~40%，请你写出一种防止铁制品锈蚀的方法： 。
(4)转化过程①②的基本反应类型均为 。
►考向02 炼铁的相关计算
23.（2023·四川眉山·中考真题）磁铁矿石(主要成分为)是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：将其中的Fe3O4转化为Fe．
(1)Fe3O4中铁、氧的微观粒子数目之比为 。
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348吨Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少(写出计算过程)？
24. 【新素材】（2024·江苏盐城·中考真题）2024年5月17日，中国一汽盐城分公司首款新能源汽车“奔腾小马”投产下线，顺利实现新能源汽车转型升级。
(1)汽车烤漆工艺既能助力汽车美观，更能防止车身生锈。其防锈原理是 。
(2)铜制导线及铜质电路主板将电池、行车电脑及汽车部分零部件连接成高度协调的运行系统，说明铜具有优良的 （填写物理性质）。
(3)新能源汽车常使用含磷酸亚铁锂（）的锂电池为汽车提供动力，中显价，则Li元素的化合价为 价。
(4)生产汽车使用大量合金。下列对合金的认识正确的是______（选填字母序号）。
A．合金的强度一般比组成它们的纯金属更大
B．合金的熔点一般比组成它们的纯金属更低
C．合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好
(5)生产汽车还需要使用大量的金属铁。若用1000t含氧化铁（）的赤铁矿石，理论上可以炼出纯铁的质量为 （写出计算过程）。
题型四 金属的腐蚀与防护
►考向01铁生锈条件的探究
25.（2023·四川攀枝花·中考真题）根据铁锈蚀的条件判断，下列情况中，铁钉最容易生锈的是
A．B．
C．D．
26. 【新考向】（2024·吉林长春·中考真题）实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁锈蚀条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进，使出现明显现象的时间缩短至5~10分钟，改进后的装置如图2所示(夹持装置已略去)。
(1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。
(2)图2实验中，证明铁生锈与水有关的现象为 。
(3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 。
(4)图2实验的优点是在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的不足之处 (答一条即可)。
►考向02 防止铁生锈的方法和措施
27. 【新考法】（2023·山东青岛·中考真题）防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中，与其它三种方法原理不同的是
28.（2024·山东滨州·中考真题）下列做法不能减缓或防止钢铁锈蚀的是
A．经常用食盐水清洗铁制品B．保持铁制品表面清洁干燥
C．在铁制品表面涂油漆D．在钢铁的表面镀一层不易锈蚀的金属
►考向03 保护金属资源
29.（2024·西藏·中考真题）青藏高原有丰富的金属矿产资源。下列有关金属资源的利用和保护不正确的是
A．将铁制品放在潮湿的空气里
B．在钢铁表面涂油、刷漆都能防止生锈
C．废旧金属回收利用可以节约金属资源
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
30. 【结合生活】（2025·云南昆明·一模）垃圾分类举手之劳，循环利用变废为宝。铝制易拉罐属于
A．厨余垃圾B．有害垃圾
C．可回收垃圾D．其他垃圾考点要求
课标要求
命题预测
金属材料
知道金属具有一些共同的物理性质；知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。
金属材料、金属的物理性质和用途可单独考查，也可与其他知识点一起考查，常结合工业生产、生活用品、航空航天等情境；题型一般以选择题为主，少数穿插于填空、探究、实验、流程等题型中。金属的化学性质的考查常见可在实验题、科学探究题和计算题中呈现，少数在选择题中考查。常见的考查方式有：金属与酸反应的图像及计算、金属活动性实验探究、实验现象和化学方程式书写等。金属冶炼的考查大多以填空题和流程题的形式呈现，少数以选择题的题型呈现。金属资源保护的考查一般在选择题中，也可以结合金属的其他考查内容穿插于非选择题中。常见的考点有：金属材料的判断、金属的性质与用途、金属活动性探究、铁的冶炼、铁生锈的条件、防止铁生锈的原理与方法。
金属的
化学性质
通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序。
金属的冶炼
知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，认识金属矿物是宝贵的自然资源。体会化学方法在金属冶炼中的重要性；
金属资源保护
以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值。
金属的物理性质
钨
铜、铝
铬硬度大
铁
对应的用途
做灯泡的灯丝
作电缆、电线
做镀层金属
菜刀、镰刀、锤子等
干电池外皮
“银粉”
水银温度计
“锡箔”纸
保温瓶内胆
锌/锰
铝
汞
铝或锡
银
铝
地壳中含量最多的金属元素
钙
人体中含量最多的金属元素
铁
目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
银
导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
铬
硬度最大的金属
钨
的金属
汞
熔点最低的金属
铁合金
生铁：含碳量
铁的合金主要含Fe、C，生铁和钢的主要区别是含碳量不同，也含有不同的成分，因此它们的 也不同。
钢：含碳量
锡合金
焊锡：熔点低，用于
伍德合金：熔点只有70℃，做
铜合金
黄铜： 合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件、仪表
青铜：铜锡合金。强度高、可塑性好、耐腐蚀；做零件
铝合金
硬铝：强度和硬度大，用作飞机、火箭、轮船
钛合金
优点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、 好
用途：广泛用于火箭、导弹、航天器、化工设备、通信设备和医疗等。如：制造 和 ；
金属
反应事实
反应现象
反应的化学方程式
镁
常温下就能与氧气反应
常温下表面形成氧化膜

铝
常温下表面形成 氧化膜

铁
常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，
生成 固体

铜
红色的铜片加热后

金
“真金不怕火炼”说明
结论
通过金属与氧气 及反应的 判断金属的活动性：镁、铝>铁、铜>金。
金属
与稀盐酸、稀硫酸反应的现象
与稀盐酸反应的化学方程式
与稀硫酸反应的化学方程式
镁
固体逐渐溶解， 产生气泡


锌
固体逐渐溶解，产生气泡


铁
固体逐渐溶解， 产生气泡，溶液由无色逐渐变成


铜
无明显现象，不反应
结论
Mg、Zn、Fe能与盐酸和稀硫酸反应，而Cu不能与稀盐酸和稀硫酸反应。
金属活动性：
实验
图示
现象
化学方程式
金属活动性
将铝丝浸入
硫酸铜溶液中
铝丝表面有 物质生成，溶液由 逐渐变为


将铜丝浸入
硝酸银溶液中
铜丝表面有 色物质生成，溶液由 逐渐变为


将铜丝浸入
硫酸铝溶液中
，不反应

将铁钉浸入
硫酸铜溶液中
铁钉表面有 色物质生成，溶液由 逐渐变为


金属矿石
赤铁矿
磁铁矿
铝土矿
赤铜矿
金红石
软锰矿
主要成分




TiO2
MnO2
设备

图示
原理
利用 的 性，将铁从化合物中还原出来

原料
、 、 、热空气
各原料的作用
焦炭
；
石灰石
将矿石中的二氧化硅变为 。
热空气
提供充足的 。
产品
，密度大于炉渣，故出铁口在出渣口 方。
高炉气体
主要成分： 等
处理方法：收集后集中处理，或用于工业生产制煤气。
实验现象
化学方程式
装置图
实验现象
A处
红棕色粉末逐渐变成 色

B处
澄清石灰水
Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓ + H2O
C处
产生 色火焰
2CO + O22CO2
注意事项
（1）先通入CO一会儿，再给氧化铁加热；原因: 。
（2）停止加热，继续通人CO至玻璃管冷却；原因: 。
（3）尾气处理:① ，使CO变成无毒的CO2；②用 将尾气 起来。
（4）澄清石灰水的作用： 。
实验方案
现象
A B C
试管A：铁与 同时接触
铁钉
试管B：铁只与水接触
铁钉无明显变化
试管C：铁只与氧气接触
铁钉无明显变化
活动主题
实现垃圾分类共建美丽家园
活动对象
小区居民
时间地点
5月6日上午、文明小区
活动形式
演讲
活动流程
①用讲解的方式普及垃圾分类的重要性和分类知识。②引导小区居民认识垃圾桶上的分类标识。③活动总结，撰写实践报告。
编号
20mL硫酸的质量分数
1g锌的形状
0～3min产生氢气体积（mL）
①
20%
锌粒
31.7
②
20%
薄锌片
50.9
③
30%
锌粒
61.7
④
30%
薄锌片
79.9