《第十单元常见的酸、碱、盐整理与提升》课件-2024-2025学年人教版2024九年级化学下册

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第十单元 常见的酸、碱、盐单元复习九年级化学 下册·人教版2024学习内容导览01 单元知识结构02 重点知识讲解03 重点知识典例单元知识结构溶液的酸碱性常见的碱酸性溶液和碱性溶液的区分溶液酸碱度—pH几种常见的碱碱的化学性质pH与溶液的酸碱性的关系溶液pH的测定溶液酸碱性的重要意义常见的酸几种常见的酸酸的化学性质物理性质和用途浓盐酸浓硫酸能使指示剂变色酸+金属→盐+氢气酸+金属氧化物→ 盐+水酸+碱→盐+水氢氧化钠氢氧化钙物理性质和用途能使指示剂变色碱+非金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水中和反应定义实质图像应用酸+盐→ 新盐+新酸碱+盐→ 新盐+新碱单元知识结构常见的盐常见的几种盐盐的化学性质氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠盐 + 金属 = 新盐 + 新金属盐 + 酸 = 新盐 + 新酸盐 + 碱 = 新盐 + 新碱盐 + 盐 = 新盐 + 新盐复分解反应定义通式实质发生条件性质、用途化肥常见化肥的种类及功效：氮肥、磷肥、钾肥和复合肥合理使用化肥01溶液的酸碱性和pH溶液的酸碱性和pH011.常见的酸碱指示剂及其变色规律红色蓝色无色红色思考：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。溶液的酸碱性和pH012.溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常为0～14。中性碱性增强酸性增强pH=7pH＜7pH＞70~14玻璃棒标准比色卡pH试纸溶液的酸碱性和pH013.易错提醒：①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。4.溶液酸碱度的应用（1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。（2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。（3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。（4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。知识点典例011．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用（　）A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液C．盐酸 D．二氧化碳A2．人体内的一些液体的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（　）A．唾液（6.6～7.1）B．血浆（7.35～7.45）C．胃液（0.9～1.5）D．胰液（7.5～8.0）C知识点典例013.如图所示，在白色点滴板1 ~ 6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显______ ( 填“酸性”或“碱性” )。(2)溶液变为红色的孔穴有_____ ( 填序号,下同)。(3)作为空白对照实验的孔穴是_____。(4)孔穴4中溶液变为_____色 ，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由_____性变成中性。碱性2/53蓝碱02常见的酸常见的酸021.硫酸和盐酸白雾刺激性挥发常见的酸02吸水性金属除锈干燥剂帮助消化常见的酸022.知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化）挥发性吸水性减小减小常见的酸023.浓硫酸特性：①吸水性：浓硫酸可用作________________，但不能干燥碱性气体，如NH3等。②腐蚀性：浓硫酸有强烈的_________，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的_____________溶液。气体干燥剂碳酸氢钠腐蚀性常见的酸024.浓硫酸稀释：酸入水沿器壁慢慢倒不断搅切记：不可将水倒进浓硫酸里常见的酸025.酸的化学性质酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出____________，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。H+（氢离子）（1）酸与指示剂的作用变红不变色变红不变色常见的酸02（2）某些活泼金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）固体逐渐溶解，产生气泡常见的酸02（3）某些金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2OCuO＋2HCl = CuCl2＋H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2O红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色常见的酸02（4）酸＋碱→盐＋水(复分解反应)HCl+NaOH== NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4 =CaSO4+2H2O常见的酸02（5）酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)碳酸盐稀盐酸澄清石灰水CaCO3 +2HCl==CaCl2+H2O+ CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3 +HCl==NaCl+H2O+CO2↑知识点典例021. 下列有关酸的说法错误的是（　　）A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性C．浓盐酸在空气中会形成白雾D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小A2．氢溴酸（HBr）的化学性质与盐酸非常相似，下列物质中不可与氢溴酸发生的反应的是（　　）A．FeB．CuOC．Ag D．Fe2O3C知识点典例023．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。（1）编号①反应的指示剂是　 　；编号②反应的金属单质是　 。紫色石蕊溶液铁（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式　 　。（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是　 　 。知识点典例023．某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是 反应。置换Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O产生白色沉淀03常见的碱常见的碱031.氢氧化钠和氢氧化钙烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰强腐蚀性硼酸常见的碱031.氢氧化钠和氢氧化钙易放热微潮解Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)2常见的碱031.氢氧化钠和氢氧化钙CO2常见的碱032.碱的化学性质：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出_______________。OH-(氢氧根离子)（1）碱与指示剂的作用变蓝变红变蓝变红常见的碱03（2）非金属氧化物＋碱→盐＋水2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）常见的碱03（3）碱+酸→盐+水红褐色固体消失，溶液变为黄色蓝色固体消失，溶液变为蓝色6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O常见的碱03（4）碱+盐→新盐+新碱有蓝色絮状沉淀生成CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH知识点典例031．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（　　）A．白色固体 B．吸水性C．腐蚀性 D．能与空气中的二氧化碳反应B2．下列有关氢氧化钠的描述中，正确的是（　　）A．氢氧化钠在空气中放置会潮解B．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红C．氢氧化钠溶于水吸热D．氢氧化钠俗称烧碱、火碱、纯碱A知识点典例033.用小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。（1）烧杯内的溶液呈______色。（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________。（3）U形管开口端放入烧杯后，管内气体压强 ______（选填“增大”“不变”或“减小”），溶液在管内上升并流入另一端。红2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O减小04中和反应中和反应041.中和反应：酸＋碱→盐＋水2.实质：酸中 的和碱中的 结合生成水。3.应用（1）用________改良酸性土壤（2）处理工厂废水（3）用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状（4）用含碱性物质的药物治疗胃酸过多H＋OH－熟石灰Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O中和反应04向稀盐酸中逐滴滴加NaOH溶液至过量，画出溶液pH随加入NaOH溶液的变化图像。化学方程式： ；A点：溶质为： (盐酸过量)B点：溶质为： (恰好完全反应)C点：溶质为： ( NaOH过量)NaOH + HCl = NaCl + H2ONaCl和HClNaClNaCl和NaOH·A·B·C知识点典例041.向氢氧化钠溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象。下列不能说明稀硫酸和氢氧化钠发生反应的是（ ）A.加入打磨后的铁钉，有气泡冒出B.滴加适量硫酸铜溶液，没有蓝色沉淀生成C.滴加2~3滴酚酞试液，溶液显无色D.测定溶液的pH，小于7A知识点典例042.下列发生的反应，主要原理不属于中和反应的是（ ）A.用氢氧化铝治疗胃酸过多B .用熟石灰和纯碱制取烧碱C .用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸D .用硼酸处理皮肤上沾有的碱B05常见的盐常见的盐051.物质的分类H+H2SO4HClHNO3NaOHCa(OH)2OH-金属离子铵根离子常见的盐052.几种常见的盐NaCl食盐白色固体易溶调味品、生理盐水等Na2CO3纯碱、苏打白色固体易溶玻璃、造纸等NaHCO3小苏打白色固体易溶发酵粉、治疗胃酸过多CaCO3白色固体难溶建筑材料、补钙剂等大理石、石灰石主要成分常见的盐053.盐的化学性质在金属活动性顺序表中，金属单质必须排在盐中金属的____；盐必须____；属于____反应。（1）盐 + 金属 = 新盐 + 新金属Fe+CuSO4== ；【举例】前面可溶置换（2）盐 + 酸 = 新盐 + 新酸【举例】CaCO3+2HCl== ；【说明】属于______反应复分解FeSO4+CuCaCl2+H2O+CO2↑常见的盐05（3）盐 + 碱 = 新盐 + 新碱【举例】CuSO4+2NaOH== ； 【说明】盐和碱都必须_____；属于_______反应可溶复分解　（4）盐 + 盐 = 新盐 + 新盐【举例】Na2CO3+BaCl2= ；【说明】两种盐都必须______；属于________反应　可溶复分解　Cu(OH)2↓+Na2SO4BaCO3↓+2NaCl知识点典例051．关于酸、碱、盐组成的说法一定正确的是（　　）A．酸和碱一定含氢元素 B．酸和盐一定含氧元素C．碱和盐一定含金属元素 D．酸、碱、盐一定都含原子团A2．下列有关酸、碱、盐的用途的说法错误的是（　　）A．氯化钠是重要的调味品和食品添加剂B．浓硫酸在生产化肥、农药、炸药、医药等领域广泛应用C．小苏打可用于焙制糕点、硬水软化、玻璃生产等D．浓盐酸可用于制药、作除锈剂等C知识点典例053．小明欲探究石灰石与一定量的稀盐酸反应后的废液成分，向其中逐滴加入碳酸钠溶液，测得反应过程中产生沉淀的质量滴加入碳酸钠溶液的质量变化的关系如图所示。（1）石灰石主要成分的化学式为　 　；（2）生成沉淀的化学方程式为　 　；（3）根据图象判断，废液中溶质的化学式为　 　。CaCO3CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClHCl、CaCl206复分解反应复分解反应062.特点：“互交换，_____不变”（AB + CD = AD + CB）。1.定义：在溶液中，两种化合物________________，生成另外两种化合物的反应。3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有______或_________或______生成。互相交换成分价沉淀气体水复分解反应064.复分解反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。复分解反应06常见酸、碱、盐的溶解性1.常见四酸______；都能溶2.碱溶铵钾钠钡钙；NH3·H2O3.钾钠硝铵全都溶；4.盐酸盐________；难溶AgCl5.硫酸盐__________；难溶BaSO46.碳酸盐__________。只溶钾钠铵知识点典例061.下列叙述对应的方程式、基本反应类型均正确的是（ ）A.稀盐酸用于除铁锈：FeO+2HCl==FeCl2+H2O 复分解反应B.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+H2O 中和反应C.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO == Cu+CO2 置换反应D.硝酸铵不能和熟石灰混用： 2NH4NO3+Ca(OH)2==Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑ 复分解反应D△知识点典例062.如图所示， X溶液与AgNO3 Na2CO3、Na2SO4三种溶液发生反应均生成白色沉淀，则X可能是下列哪种物质的溶液（ ）KNO3B. H2SO4C. BaCl2D. NaOHC07化肥化肥07氮磷化肥07钾复合肥料知识点典例071.合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列化肥属于复合肥的是（ ）KNO3 B. K2SO4C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2A知识点典例072.施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（　　）A．尿素[CO（NH2）2]属于氮肥B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况C．铵态氮肥不能与碱性物质混用D．硝酸钾属于复合肥B谢谢观看