四川省遂宁市第二中学校2025届高三下学期二模考试 化学试题（解析版）

这是一份四川省遂宁市第二中学校2025届高三下学期二模考试 化学试题（解析版），共20页。
1.本试卷共分两卷，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。
2.考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡相应的位置上。
3.第Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上，第Ⅱ卷必须将答案填写在答题卡上规定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题(共42分)
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国航天技术发展迅速，天宫、天和、天问、神舟等体现了中国的强大科技力量。下列说法不正确的是
A. “天宫二号”部分零部件使用钛合金，钛合金中存在金属键
B. “天和号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时砷化镓发生氧化还原反应
C. “天问一号”隔热材料使用SiO2纳米气凝胶，SiO2属于酸性氧化物
D. "神舟十三号”耐高温材料使用酚醛树脂，酚醛树脂属于合成高分子
【答案】B
【解析】
【详解】A．钛合金是由钛及其他金属元素组成的合金，其中的钛原子与其他金属原子之间形成金属键，故A正确；
B．砷化镓太阳能电池的工作原理是通过太阳能将光子转换为电子，进而产生电流，砷化镓没有发生氧化还原反应，故B错误；
C．SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，属于酸性氧化物，故C正确；
D．酚醛树脂属于合成有机高分子材料，故D正确；
故选B。
2. W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，W与X可形成原子个数比为2：1的分子，Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上。下列说法错误的是
A. 第一电离能：X>Y>W
B. 、互为同素异形体，且均为非极性分子
C. X和Y的最简单氢化物的键角：X>Y
D. 化合物与水反应后可生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
【答案】B
【解析】
【分析】W、X、Y、Z四种主族元素，原子序数依次增大，分别位于三个不同短周期。W和X可形成原原子个数比为2：1的分子，则W和X分别为H元素和N元素，该18e-分子为N2H4，由Y的原子序数等于W与X的原子序数之和可知，Y为O元素；Z核外未成对电子只有1个且在球形原子轨道上，则Z为Na元素，综上所述，W为H元素、X为N元素、Y为O元素、Z为Na元素；
【详解】A．同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，在同一周期中，元素的第一电离能通常随着原子序数的增大而呈增大趋势，特别是第IIA族和第VA族的元素，它们的第一电离能比相邻元素的要高，氢的第一电离能要小于N、O，因此第一电离能的顺序是，A正确；
B．、互为同素异形体，但分子呈V形，是极性分子，B错误；
C．X的最简单氢化物为，氮原子孤对电子数为，Y的最简单氢化物为，氧原子孤对电子数为，二者的中心原子价层电子对数均为4，sp3杂化，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对排斥力越大，键角越小，C正确；
D．化合物与水反应后可生成，会使湿润红色石蕊试纸变蓝，D正确；
故选B。
3. 图示装置能完成相应气体的发生和收集实验，且选用试剂正确的是(除杂和尾气处理装置任选)
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓氨水与生石灰反应可生成氨气，氨气密度比空气小，可用排空气法收集，图示装置能实现气体的制备和收集，A正确；
B．铜和稀硝酸反应生成NO，B错误；
C．乙醇的消去反应需要在加热条件下进行，C错误；
D．浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要在加热条件下进行，D错误；
故选A。
4. 车叶草苷酸是传统消炎药材闭花耳草的活性成分之一，其结构简式如下图所示。下列有关车叶草苷酸的说法正确的是
A. 分子中有3种含氧官能团B. 分子中所有原子在同一平面上
C. 存在分子中含有苯环的同分异构体D. 该物质与足量钠反应可生成
【答案】C
【解析】
【详解】A．车叶草苷酸分子中含氧官能团有酯基、羟基、醚键、羧基，共4种，A项错误；
B．分子中含有饱和碳原子，这些碳原子都形成4个σ键，发生sp3杂化，则所有原子不可能在同一平面上，B项错误；
C．该分子中含有2个碳碳双键和3个环，还有羧基和酯基，不饱和度为7，而苯环的不饱和度为4，则可以构成苯环结构，存在分子中含有苯环的同分异构体，C项正确；
D．醚键和酯基与钠不反应，只有羟基和羧基与钠反应，该分子中含有5个羟基和1个羧基，所以该物质与足量钠反应可生成，D项错误；
故选C。
5. 亚磷酸()可用作制造塑料稳定剂的原料，其结构如下图所示。下列说法正确的是
A. P原子的杂化方式为
B. O原子和P原子均存在孤电子对
C. 亚磷酸可与水形成分子间氢键
D. 结构中的P、O原子之间形成的共价键键长相等
【答案】C
【解析】
【详解】A．的中心原子为P原子，成键电子对为4，P的价电子为5，周围原子结合的电子H需要1个，-OH各需要1个，O需要2个，孤电子对数为，价层电子对为4，P的杂化方式为sp3杂化，A错误；
B．经过分析P原子孤电子对数为，B错误；
C．亚磷酸分子中有-O-H键，可以与水形成分子间氢键，C正确；
D．结构中P、O原子之间形成的共价键有P-O单键和P=O双键，类型不同，键长不完全相等，D错误；
答案选C。
6. 下列方案设计、现象和结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴加溶液，溶液未变红，可能是变质的被铁粉还原了，A错误；
B．乙烯与溴水中的溴发生加成反应褪色，B错误；
C．能使品红溶液褪色的气体不一定是，等气体也可以使品红溶液褪色，C错误；
D．溶液和溶液反应先生成白色沉淀，由于溶液过量，再加少量同浓度溶液，出现黄色沉淀，即可说明白色沉淀转化为黄色沉淀，进而可说明，D正确；
故选D。
7. 无机盐被广泛用于生产颜料、油漆、油墨等领域。X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期；基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4：3，W与X相邻，Z的M层未成对电子数为4；Y的最外层电子数是K层电子数的一半。下列说法错误的是
A. W最简氢化物为极性分子
B. X、Y、Z三种元素的单质中，Z的熔点最高
C. X的第一电离能比左右相邻元素的高
D. 化合物中阴、阳离子的个数比为1：2
【答案】A
【解析】
【分析】X、W、Z、Y的原子半径依次增大，分属于两个不同的周期，基态X原子核外s能级与p能级电子数之比为4∶3，则基态X原子电子排布为，即X为N元素；Z的M层未成对电子数为4，则Z为Fe元素；Y的最外层电子数是K层电子数的一半，则Y为K元素；W与X相邻，则W为C元素，据此解答。
【详解】A．W的最简单氢化物为甲烷，其分子空间结构为正四面体形，正电中心与负电中心重合，属于非极性分子，A错误；
B．X为N元素、Y为K元素、Z为Fe元素，常温下，氮气为气态，而铁、钾都是固态的金属晶体，铁的原子半径小于钾、且价电子数多于钾，金属键强于钾，则铁的熔点高于钾，所以三种单质中铁的熔点最高，B正确；
C．氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，所以X的第一电离能比左右相邻元素的高，C正确；
D．为，过氧化钾由钾离子和过氧根离子构成，化合物中阴、阳离子的个数比为1∶2，D正确；
故选A。
8. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法说明H2SO4和CH3COOH酸性的强弱，A项错误；
B．Cl2通入淀粉溶液中，溶液变蓝，说明发生反应：，氧化剂的氧化性大于氧化产物，因此氧化性：，B项正确；
C．硝酸银溶液过量，两种沉淀都生成，不能说明发生了沉淀的转化，不能比较的大小，C项错误；
D．相同浓度的CH3COONa溶液和NaNO2溶液，pH越大，说明弱酸阴离子水解程度越大，CH3COONa溶液的pH大，则结合氢离子能力强，D项错误；
答案选B。
9. 关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法
①微生物促进了电子的转移
②微生物所在电极区放电时发生氧化反应
③放电过程中，从正极区移向负极区
④负极反应式为：
正确的是
A. ④B. ①②C. ①④D. ②③
【答案】B
【解析】
【分析】根据图知，碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，则右边电极是负极、左边电极是正极。
【详解】①该装置为原电池装置，微生物的作用是促进电路中电子的转移，故①正确；
②微生物所在电极区放电时失电子发生氧化反应，故②正确；
③放电过程中，H+从负极区移向正极区，故③错误；
④碳水化合物失电子发生氧化反应生成二氧化碳，负极反应式为：，故④错误；
故选B。
10. 卤代烃的取代反应和消去反应是竞争反应，卤代烃的消去反应的主要机理(扎依采夫规则)如下：
此外，、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小。下列说法错误的是
A. 氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应
B. 卤代烃消去反应的产物直接通入酸性溶液中，紫红色溶液褪色，可证明有烯烃生成
C. 卤代烃一定条件下发生消去反应最主要有机产物的结构简式为
D. 卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钠为强碱、乙醇为非极性物质，则氯代烃在强碱性弱极性试剂下主要发生消去反应，A正确；
B．挥发出的乙醇也能使得酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰生成烯烃的检验，B错误；
C．由题干反应机理可知，连接卤素碳原子的含氢少的邻位碳上的氢容易发生消去反应，故卤代烃一定条件下发生消去反应的最主要有机产物的结构简式为，C正确；
D．、、在NaOH乙醇溶液中发生消去反应的活化能逐渐减小，则卤代烃碳卤键的碳原子上的氢越少，消去反应越易发生，D正确；
故选B。
11. 硒化钠常用于制备光敏材料和半导体材料，共立方晶体结构如下图，硫化钠的晶体结构与其相似。已知硒化钠晶体晶胞参数为dpm，表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 熔点：硫化钠 FeO，实际氧化性FeO>Fe(OH)3， B错误；
C．Fe(OH)3+ClO-+OH- FeO+Cl-+H2O中，氯元素化合价由+1降低为-1价，ClO-是氧化剂，铁元素化合价由+3价升高为+6价，Fe(OH)3是还原剂，所以反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为(6-3)∶2=3∶2，C正确；
D．K2FeO4具有氧化性所以能杀菌，高铁酸钾被还原为Fe3+，Fe3+水解生成的Fe(OH)3(胶体)具有净水作用，D正确；
故选B。
13. 在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应：3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH