山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

这是一份山西省太原市某校2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题，共13页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共14小题）
1．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法正确的是( )
A．只含一种元素的物质一定是纯净物
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．可利用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．次磷酸(H3PO2)与足量NaOH溶液反应生成的盐只有NaH2PO2一种，则NaH2PO2属于酸式盐
3．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法错误的是( )
A．115In原子核内有66个中子
B．115In原子最外层有3个电子
C．115In、113In互为同位素
D．115In、113In的化学性质有很大不同
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．Cl2为非电解质
B．常温常压下，7.8 g过氧化钠中含有阴离子的数目为0.2NA
C．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
D．标准状况下，22.4 L Cl2与足量的铁充分反应，转移的电子数为3NA
5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )
A．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
B．ClO2具有较强的氧化性，可作为自来水的消毒剂
C．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂
D．还原铁粉具有较大的表面积和较强的化学活性，可用作富脂类食品的脱氧剂
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．与铝反应放出氢气的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SOeq \\al(2－,4)、NOeq \\al(－,3)
B．含有大量Fe3＋的溶液中：SCN－、I－、K＋、Br－
C．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、HCOeq \\al(－,3)
D．滴加石蕊溶液显红色的溶液中：Fe3＋、NHeq \\al(＋,4)、Cl－、NOeq \\al(－,3)
7．下列对图示的解释不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．钠和冷水反应：
B．溶液与反应：
C．溶液与溶液反应的离子方程式：
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：
10．已知：SO+I2+H2O=SO+2I-+2H+，某无色溶液中可能含Na+、NH、Cu2+、K+、I-、SO、SO，且所含离子物质的量浓度均相等。向溶液中滴加少量氯水，溶液呈无色。下列关于该溶液的判断中正确的是（ ）
A．肯定不含I-
B．可能含有Cu2+
C．至少含有Na+、NH、K+中的两种
D．不能确定是否含有SO
11．物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。如图为氯及其化合物的价类二维图。下列有关说法错误的是（ ）
A．二维图中缺失的类别A为单质
B．从元素价态来看，Cl-只具有还原性
C．0.5ml Cl2溶于水生成HCl和HClO，则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1ml
D．HClO4的酸性比H2SO4的酸性强
12．如图是一种综合处理含SO2尾气的工艺流程。
已知“吸收”步骤和“氧化”步骤发生的反应分别为：
①2H2O+ SO2 +Fe2(SO4)3=2FeSO4 +2H2SO4
②4FeSO4 + O2 +2H2SO4 =2Fe2 (SO4)3+2H2O
若每步反应都完全，下列说法正确的是（ ）
A．“吸收”步骤中Fe2(SO4)3为还原剂
B．由反应过程可推知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>
C．处理100L含SO2体积分数为0.336%的尾气，反应①中转移电子0.03ml
D．Fe2(SO4)3溶液在上述流程中不可以循环使用
13．关于下列转化过程分析不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中每消耗58 g Fe3O4转移1 ml电子
B．Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价
C．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑
D．该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑
14．Z、Y、X、W、Q为五种原子序数依次增大的短周期主族元素。其中Z、Y、W分别位于三个不同周期，Y、Q位于同一主族，Y原子的最外层电子数是W原子的最外层电子数的2倍，Y、X、W的三种简单离子的核外电子排布相同。由Z、Y、X、W形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：Y>Q
B．该化合物中所有原子均满足最外层8e－的稳定结构
C．X与Y、Y与Z均可形成含非极性共价键的化合物
D．W与X二者的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应
二、非选择题（本大题共4小题）
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答问题：
(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 。
(2)②的最高价氧化物的结构式为 ；⑦的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(3)④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物，写出该化合物的电子式： ；写出⑥的氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式： 。
(4)W是第四周期与④同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是 (填字母)。
A．最高正化合价为+6
B．气态氢化物比H2S稳定
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱
D．单质在常温下可与氢气化合
(5)已知X为第IIA族元素(第二到第四周期)，其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，写出Y的原子序数b与a可能存在的所有关系： 。
16．84消毒液是一种以NaClO为主的高效含氯消毒剂，可用于灭活新型冠状病毒。某84消毒液瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：
(1)用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0= 。
(2)某化学实验小组参阅该品牌“84消毒液”的标签，欲用NaClO固体配制240 mL含NaClO浓度为c0的消毒液。
①配制此溶液需称量NaClO固体的质量为 g。
②在配制过程中，如图所示的仪器中不需要使用的是 (填字母)，除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是 。
A． B． C． D．
③容量瓶上标有 (填字母)。
A．温度、容积、刻度线 B．温度、容积、压强 C．浓度、压强 D．浓度、温度、刻度线
④使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
⑤能使所配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出
B．定容时，俯视容量瓶刻度线
C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液
D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒
17．2021年，贵阳市空气质量优良率达98.9%，这得益于贵阳市对含硫化合物等排放的有效控制。回答下列问题：
(1)燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾，工厂采用如图所示多种方法实现烟气脱硫。
①写出与反应的化学方程式 。
②用含的烟气处理含的酸性废水时，所发生的离子反应为 ：
___________＋___________＋___________=___________＋___________＋___________
配平该离子反应，并判断该处理方式利用了的 性。
(2)实验室提供以下试剂：浓、稀、酸性溶液、溶液、Cu、品红溶液。若要实现的转化，可选择的试剂是 ，所发生反应的化学方程式为 ；设计实验，证明能实现该转化的操作和现象为 。
18．I．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，该反应中还原剂是 (填化学式)。
(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、、Cl-、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。
②每生成2ml转移 ml电子，若反应过程中转移了0.5ml电子，则还原产物的物质的量为 ml。
II．工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

回答下列问题：
(3)试剂a是 ，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(4)滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为 。
(5)上述流程中操作III包括 、 、过滤、洗涤。
参考答案
1．【答案】B
【详解】A．铜像是青铜，属于合金，是金属材料，故A错误；
B．青花瓷的主要成份是硅酸盐，是无机非金属材料，不是合金，故B正确；
C．流通硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故C错误；
D．列车的车体是硬铝，是铝、铜、镁、硅的合金，属金属材料，故D错误；
故答案为B。
2．【答案】C
【解析】只含一种元素的物质不一定是纯净物，如O2与O3的混合物，A错误；Al2O3是两性氧化物，B错误；NaH2PO2是正盐，D错误。
3．【答案】D
【解析】115In的质量数为115，质子数为49，则中子数为115－49＝66，故A正确；由铟元素原子的原子序数知，其位于第ⅢA族，原子最外层有3个电子，故B正确；质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故C正确；115In、113In互为同位素，原子的核外电子数相同，二者化学性质相似，故D错误。
4．【答案】C
【解析】7.8 g过氧化钠的物质的量为eq \f(7.8 g,78 g·ml－1)＝0.1 ml，而过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故0.1 ml过氧化钠中含0.1NA个阴离子，故B错误；氧气和臭氧均由氧原子构成，故1.6 g氧气和臭氧的混合物中含氧原子的物质的量为eq \f(1.6 g,16 g·ml－1)＝0.1 ml，故C正确；标准状况下，22.4 L氯气的物质的量为eq \f(22.4 L,22.4 L·ml－1)＝1 ml，而氯气和铁反应后氯元素由0价变为－1价，故1 ml氯气转移2 ml即2NA个电子，故D错误。
5．【答案】C
【解析】CaO具有吸水能力，可作食品干燥剂，A正确；ClO2具有较强的氧化性，且还原产物对人体无害，可作自来水消毒剂，B正确；NaHCO3受热分解，产生二氧化碳气体，可作糕点膨松剂，C错误；还原铁粉具有较大的表面积和较强的吸氧能力，可用作富脂食品的脱氧剂，D正确。
6．【答案】D
【解析】与铝反应放出H2的溶液，可能显酸性，也可能显碱性，若显碱性时，Mg2＋、Cu2＋与OH－不能大量共存，A项错误；Fe3＋能将I－氧化成I2，SCN－能与Fe3＋结合生成Fe(SCN)3，B项错误；通入的CO2与ClO－、H2O反应生成HClO，C项错误；滴加石蕊溶液显红色的溶液呈酸性，酸性条件下这几种离子不反应，能大量共存，D项正确。
7．【答案】C
【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；
B．光照过程中氯水中的次氯酸会遇光分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，溶液pH减小，故B正确；
C．由方程式可知，2个钠原子失去2个电子形成钠离子，两个氯原子得到2个电子形成氯离子，单线桥：，故C错误；
D．NaCl是离子化合物，离子半径：Cl-＞Na+，将其放入水中，在水分子作用下，NaCl晶体表面离子在水分子作用下扩散到水中，形成水合钠离子(带正电，吸引水分子呈负电性的氧原子)、水合氯离子(带负电，吸引水分子呈正电性的氢原子)，简单写为Na+、Cl-，，电离方程式为，故D正确；
故选C。
8．【答案】B
【详解】A．丁达尔现象为胶体特有的性质，用可见光束照射可确认氢氧化铁胶体是否制备成功，故A正确；
B．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以将金属钠投入硫酸铜溶液中不能比较钠和铜的活泼性，故B错误；
C．氢氧化钠是一元强碱，其溶液能使酚酞试液变红色，向反应后的混合液中滴加酚酞可确认钠与水反应生成氢氧化钠，故C正确；
D．干燥的氯气不能使有色纸条褪色，所以将有色纸条放入干燥氯气中可确认氯气无漂白作用，故D正确；
故选B。
9．【答案】D
【详解】A．电荷不守恒，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，，故A错误；
B．电荷不守恒，溶液与反应生成，，故B错误；
C．溶液与溶液反应生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，离子方程式为：，故C错误；
D．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，石灰水量少，按照石灰水的比例反应，，故D正确；
故答案为D。
10．【答案】C
【解析】无色溶液中不存在Cu2+；SO的还原性比I-强，向溶液中加入适量氯水仍无色，可知氯水发生了反应，且产物无色，则原溶液中一定有SO，并生成SO，无I2生成，即原溶液中可能没有I-，或I-未被氧化；因所有离子浓度相等，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有，据此进行判断。
【详解】A．由于SO的还原性比I-强，加入适量氯水先氧化SO，则I-是否存在无法判断，故A错误；
B．溶液为无色，则一定不存在有色的Cu2+，故B错误；
C．由于一定存在SO，且溶液中所有离子浓度相等，根据电荷守恒可知至少含有Na+、NH4+、K+中的两种，故C正确；
D．因溶液中所有离子浓度相等，在溶液中阳离子最多有Na+、NH4+、K+三种，且一定含有SO，则根据电荷守恒可判断SO肯定没有，故D错误；
故答案为C。
11．【答案】C
【详解】A．由图可知，二维图中缺失的类别A为氯气单质，故A正确；
B．从元素价态来看，Cl-表现为最低价，所以只具有还原性，故B正确；
C．Cl2溶于水生成HCl和HClO属于可逆反应，0.5ml Cl2溶于后，根据原子守恒则溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1ml，故C错误；
D．因为非金属性Cl>S，所以它们最高价氧化物对应的水化物酸性HClO4>H2SO4，故D正确；
故答案：C。
12．【答案】B
【详解】A．铁元素的化合价降低，所以硫酸铁为氧化剂，A错误；
B．反应①氧化性：Fe3+>；反应②氧化性：O2>Fe3+，故氧化性强弱为O2>Fe3+> ，B正确；
C．没有指明标况，无法计算二氧化硫的物质的量，就无法计算转移电子数，C正确；
D．硫酸铁在反应①中被反应掉，但又在反应②中生成，所以可以循环使用，D正确；
故选B。
13．【答案】A
【分析】根据反应图示，该转化过程为水在Fe3O4、光催化条件下生成氢气和氧气。催化过程包括两个过程：过程I为Fe3O4在光照条件下生成氧气和FeO，过程II为FeO和水在加热条件下生成Fe3O4和氢气。1ml Fe3O4中包含2ml的+3价Fe和1ml的+2价Fe。据此解答：
【详解】A．过程I为Fe3O4在光照条件下生成氧气和FeO，1ml Fe3O4中由2mlFe发生化合价改变（+3→+2），得到2ml电子，因此58 g Fe3O4转移电子，故A错误；
B．据分析，Fe3O4中Fe元素的化合价为＋2、＋3价，故B正确；
C．据分析，过程Ⅱ为FeO和水在加热条件下生成Fe3O4和氢气，化学方程式为3FeO＋H2OFe3O4＋H2↑，故C正确；
D．据分析，该转化过程为水在Fe3O4、光催化条件下生成氢气和氧气，水是反应物、氢气和氧气是生成物，Fe3O4是催化剂，该过程总反应为2H2O=O2↑＋2H2↑，故D正确；
故答案为A。
14．【答案】B
【解析】由题给信息分析知Z、Y、X、W、Q分别为H、O、Na、Al、S。非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>S，则简单氢化物稳定性：Y>Q，A正确；该物质中含有H原子，H不满足8电子稳定结构，B错误；H与O形成的过氧化氢为含有非极性共价键的化合物，O与Na形成的过氧化钠为含有非极性共价键的化合物，C正确；W与X形成的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和NaOH，氢氧化铝为两性氢氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，D正确。
15．【答案】(1)第三周期第ⅣA族
(2) O=C=O H2CO3
(3) 3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-
(4)BD
(5)b-a=10
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为Cl；
【详解】（1）地壳中含量居于第二位的元素是硅，在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；
（2）②的最高价氧化物为CO2，其结构式为O=C=O，最高价氧化物的水化物的化学式为H2CO3，故答案为：O=C=O；H2CO3；
（3）
④⑤元素可形成既含离子键又含非极性共价键的离子化合物为Na2O2，其电子式为；氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，反应离子方程式为3H2O+2OH-+Al2O3=2[Al(OH)4]-；
（4）A．W是第四周期与④为硫同主族的元素，处于VIA族，故W最高化合价为+6，故A正确；
B．同主族自上而下非金属性减弱，元素非金属性强弱与其氢化物稳定性一致，故W的简单气态氢化物不如H2S稳定，故B错误；
C．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同主族自上而下非金属性减弱，故W最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱，故C正确；
D．非金属性越强，单质与氢气越容易化合，W的非金属性比氧、硫弱，W单质在常温下不能与氢气化合，故D错误，
故答案为：BD；
（5）X为第四周期第IIA族元素，其原子序数为a,Y与X位于同一周期，且为第IIIA族元素，则b比a大10，Y的原子序数b与a所有可能的关系式为：b-a=10，故答案为：b-a=10。
16．【答案】(1)4.0 ml/L
(2) 74.5 AB 250 mL容量瓶、胶头滴管 A 查漏 B
【详解】（1）用c0表示该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度，则c0=；
（2）①在实验室中没有规格是240 mL的容量瓶，根据选择仪器的标准大而近的原则，要配制250 mL4 ml/L的NaClO溶液。则配制此溶液需称量NaClO固体的质量m(NaClO)=4.0 ml/L×0.25 L×74.5 g/ml=74.5 g；
②在配制溶液的过程中需使用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管，则在图示的仪器中，不需要使用烧瓶、分液漏斗，故合理选项是AB；
除玻璃棒外还缺少的玻璃仪器是250 mL容量瓶、胶头滴管；
③容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶上标有温度、容积、刻度线，故合理选项是A；
④容量瓶是准确配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的仪器，配制的溶液具有均一性，最后一步要摇匀，所以使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查容量瓶是否漏液；
⑤A．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，使溶质的物质的量偏少，溶液的体积偏大，最终导致配制的溶液浓度偏低，A不符合题意；
B．定容时，俯视容量瓶刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不变，则配制的溶液浓度偏高，B符合题意；
C．利用实验室久置的NaClO固体来配制溶液，导致溶质的物质的量偏小，最终使得配制的溶液浓度偏低，C不符合题意；
D．转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏少，由于配制的溶液体积不变，则最终使配制的溶液浓度偏低，D不符合题意；
故合理选项是B。
17．【答案】(1) 还原
(2) 浓H2SO4和Cu 将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色
【详解】（1）与发生氧化还原反应生成S和水，化学方程式为：；用含的烟气处理含的酸性废水时，两者发生氧化还原反应，离子方程式为：；方程式中S元素化合价升高，为还原剂，故利用了二氧化硫的还原性；
（2）若要实现的转化，浓H2SO4与Cu在加热条件下可实现，故选以上两种试剂，发生反应的化学方程式为：；证明该反应发生，实质为检验二氧化硫生成，可选用品红溶液，具体操作和现象为：将产生的气体通入品红溶液中，溶液褪色。
18．【答案】(1)FeSO4、Na2O2
(2) 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O 6 0.25
(3) 铁(或Fe) 漏斗
(4)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
【分析】II.工业上用氯化铁腐蚀铜箔后，腐蚀废液中主要成分有 FeCl3、FeCl2、CuCl2，为了回收铜需加入还原剂铁使铜从溶液中析出；为同时获得氯化铁，需通过量氯气将FeCl2氧化为FeCl3。
【详解】（1）反应中Fe元素化合价由+2价升高为+6价，被氧化，FeSO4为还原剂，过氧化钠中O元素的化合价部分由-1 价升高为 0价，部分由-1价降低为-2价，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故该反应中的还原剂为 FeSO4、Na2O2；
（2）①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)则为产物，Fe(OH)3为反应物，Fe元素化合价升高 3，由得失电子守恒可知，ClO-为反应物，Cl-为生成物，化合价降低2，化合价升降最小公倍数为6，故 Fe(OH)3和的系数为2，ClO-和Cl-的系数为3，根据电荷守恒可知，OH-为反应物，系数为4，由元素守恒可知 H2O为生成物，其系数为5，离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2＋3Cl-＋5H2O；②根据Fe元素化合价变化可知，每产生1ml转移3ml电子，则生成2ml转移6ml电子；若反应过程中转移了0.5 ml 电子，则还原产物的物质的为：；
（3）试剂a为过量的铁，操作I实现了固、液分离，应是过滤操作，需要的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外，还需要漏斗；
（4）滤液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工业上通常通入过量氯气来使其氧化，发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；
（5）上述流程中操作I是从FeCl3溶液中获得晶体的操作，通常需要先蒸发浓缩使溶液成为饱和(或过饱和)溶液，然后降温(冷却)结晶，过滤后再进行洗涤、干燥等。
A
B
C
D
狗头兽首铜像
精美的青花瓷
流通硬币
地铁列车的车体
向溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化
光照过程中氯水的变化
A．a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
B．降低的原因可能是分解
的形成
溶于水
C．
D．
选项
实验目的
实验方案
A
确认 Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活泼性： Na> Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥Cl2中
84消毒液
(有效成分) NaClO
(规格) 1000 mL
(质量分数)25%
(密度) 1.192 g/cm3
(使用方法)稀释100倍(体积比)后使用