江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题（原卷版）

这是一份江西省赣州市上犹中学2024-2025学年高一下学期开学考试 化学试题（原卷版），共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答等内容，欢迎下载使用。
1. 下列有关物质的用途不正确的是
A. 过氧化钠可用于潜水艇和呼吸面具的供氧剂
B. 某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C. 可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D. 氧化铁可用作油漆和涂料红色颜料
2. 下列说法正确的是①能导电的物质一定是电解质②胶体和溶液都是混合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别蛋白质溶液与葡萄糖溶液⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物
A. ①②④B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②④⑤
3. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 第IA族的所有元素都是碱金属元素
B. 同周期主族元素中，第ⅦA族元素原子半径最小
C. 原子的最外层电子数为2的元素，一定是第ⅡA族元素
D. 元素周期表共有7个周期，18个族
4. 下列表述正确的有几种
①的电子式：
②碳原子电子式为
③氨气分子的结构式：
④次氯酸电子式
⑤用电子式表示的形成过程：
⑥核外有a个电子，核内有b个中子原子符号：
A. 1种B. 2种C. 4种D. 5种
5. 下列化学用语运用正确的是
A. 和互为同素异形体
B. 中铁元素的化合价是+3
C. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示：
D. 在水溶液中的电离方程式：
6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：
B. 能使酚酞变红的溶液：
C. 溶液：
D. 溶液：
7. 下列离子方程式书写正确的是
A. 与浓盐酸反应制：
B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：
C. 大理石与醋酸反应产生二氧化碳：
D 用氯化铁溶液氧化：
8. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A. 1 ml由H2、N2组成的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L
B. 若气体摩尔体积为22. 4 L/ml，则该气体一定处于标准状况
C. 常温常压下，32 g O2所占的体积约为22.4 L
D. 在标准状况下，11.2 L N2中含有0. 5 ml氮原子
9. 下列说法正确的是
A. 同温下，等体积和的密度之比为7∶11
B. 同体积、同密度和的原子数之比为1∶1
C. 同温同压下，等体积和的质量之比为3∶2
D. 同温下，等质量和的分子数之比为8∶1
10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
A. AB. BC. CD. D
11. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法不正确的是
A. 阴离子的还原性：
B. 元素A与B可形成两种化合物
C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D. 原子半径的大小顺序：
12. 如图为铁元素的价类二维图，“”表示物质间的转化关系。下列说法正确的是
A. 铁与水蒸气高温条件下反应可实现转化①
B. FeO在空气中受热可实现转化②
C. 溶解于足量稀硝酸可实现转化④
D. 高铁酸盐(FeO)具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌
13. 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验，装置的连接顺序为
A. a→h→g→d→e→b→c→fB. a→d→e→g→h→b→c→f
C. a→g→h→d→e→b→c→fD. a→g→h→b→c→d→e→f
14. 下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有、、，、，、、中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 ml⋅L硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中一定不存在、、，可能存在
B. 水样中一定存在、和
C. 由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为40 mL
D. 水样中一定存在，且
二、填空与简答(每空2分，共58分)
15. 回答下列问题：
I．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的有毒气体氯气。其变化可表示为：。
（1）请用“双线桥”表示上述反应电子转移的方向和数目___________。
（2）反应中，氧化剂为___________，氧化产物为：___________。
（3）浓盐酸在反应中体现出来的性质有___________(填序号)。
①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④碱性
Ⅱ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（4）干法制备高铁酸钠的主要反应为，该反应中还原剂是___________。(填化学式)
（5）湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、、Cl－、H2O。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________。
②每生成1个转移___________个电子。
16. 生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”。下表是某品牌浓缩鲜花保鲜剂的配料表。在使用时要根据不同种类鲜花的需求进行稀释使用。
（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，在水溶液中会发生电离的有___________
A. 蔗糖B. 硫酸钾C. 高锰酸钾D. 硝酸银
（2）“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为：___________(要求用原始数据书写出表达式，不需要化简)。
（3）现需配制某物质的量浓度的鲜花保鲜剂稀溶液。下图所示的仪器中，不需要的是___________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有___________(填仪器名称)。
（4）下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是___________(填字母)。
A. 使用容量瓶前应该检查它是否漏水
B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液洗涤
C. 用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D. 盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒摇匀
（5）在溶液配制过程中，分析下列操作对浓度的影响(填“偏大”或“偏小”或“无影响”或“无法判断”)
①量筒量取浓缩液时仰视刻度线___________。
②溶解后，立即移液定容___________。
③容量瓶在使用前刚刚配制完—定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净___________。
17. 已知：A、B、C、D是短周期主族元素，E、F为长周期元素，请根据下列信息回答有关问题。
（1）写出A元素的最高价氧化物的电子式：___________；C、D、E的简单离子半径由大到小的顺序为___________(填离子符号)。
（2）写出E元素的氧化物()与水反应的离子方程式：___________。
（3）F元素的单质可以在C元素的单质中燃烧，其产物的饱和溶液与沸水反应可以得到能产生丁达尔效应的分散系，写出该产物的浓溶液与沸水反应的化学方程式：___________。
（4）C元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
（5）B元素与E元素形成的化合物属于___________(填“离子”或“共价”)化合物，该化合物中所含的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。
18. 氯化铝为共价化合物，熔、沸点很低，能升华，极易潮解，遇水放热并产生白色烟雾。试回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验制备固体。装置B中滴入浓硫酸发生反应：。装置C中所盛装的试剂是_____，目的是_____

（2）点燃D处酒精灯时，玻璃管中发生反应的化学方程式为_____。
（3）装置F的作用是_____。
（4）安装好仪器后需要进行的操作有：①向装置B中滴加浓硫酸；②点燃B处酒精灯；③点燃D处酒精灯。这三项操作的正确顺序为_____。(用序号表示)
（5）乙组同学认为甲组同学的装置设计存在不安全因素，因此乙组同学对甲组同学所设计的装置D、E进行了如图所示的改进，装置E改为带支管的烧瓶，该烧瓶的名称为_____，改进后的优点是_____。
选项
实验操作和现象
结论
A
向沸水中滴加少量饱和 FeCl3 溶液，得到红褐色液体，用激光笔照射可观察到光亮的“通路”
所得红褐色液体是胶体
B
向 FeCl3 溶液中滴加 KI 溶液，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色
氧化性：Fe3+>I2
C
向酸性 KMnO4 溶液中加入 Fe3O4 粉末，紫色褪去
Fe3O4 中含 Fe(Ⅱ)
D
向 Fe(NO3)2 溶液中滴加几滴稀硫酸，再滴加几滴KSCN 溶液，溶液显红色
Fe2+被完全氧化为Fe3+
成分
质量(g)
摩尔质量(g/ml)
蔗糖
25.00
342
硫酸钾
1.74
174
阿司匹林
0.17
180
高锰酸钾
1.58
158
硝酸银
0.02
170
①
A的一种氧化物可用于人工降雨
②
B元素的简单阳离子中没有电子
③
C的单质为黄绿色气体
④
D是地壳中含量最高的金属元素
⑤
E位于元素周期表第ⅠA族，核外电子层数为4
⑥
F是用途最广泛金属，它的一种氧化物可以作磁性材料