安徽卷2025届高三高考化学全真模拟卷

这是一份安徽卷2025届高三高考化学全真模拟卷，共21页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Nd-144
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．[2024年全国高考真题]分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①溶液；②淀粉、丙二酸和混合溶液；③、稀硫酸混合溶液）混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期性变色；几分钟后，稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A.无色→蓝色：生成B.蓝色→无色：转化为化合态
C.起漂白作用D.淀粉作指示剂
2．[2023年山东高考真题]鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是( )
A.测定溶液B.滴加酚酞试剂
C.滴加溶液D.滴加饱和溶液
3．[2022年海南高考真题]化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是( )
A.使用含氟牙膏能预防龋齿
B.小苏打的主要成分是
C.可用食醋除去水垢中的碳酸钙
D.使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
4．[2024年江苏高考真题]在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( )
A.制备：溶液和
B.金属制备：溶液
C.纯碱工业：溶液
D.硫酸工业：
5．[2024年天津高考真题]柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列有关它的说法错误的是( )
柠檬烯
A.属于不饱和烃B.所含碳原子采取或杂化
C.与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成D.可发生聚合反应
6．[2024年海南高考真题]代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.超重水（）所含的电子数目为
B.溶液中的数目为0.1
C.过量C与充分反应转移电子数目为3
D.与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为2
7．[2024年广东高考真题]下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
A.AB.BC.CD.D
8．[2024年全国高考真题]如图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是( )
A.X不能发生水解反应
B.Y与盐酸反应的产物不溶于水
C.Z中碳原子均采用杂化
D.随增大，该反应速率不断增大
9．[2024年湖南高考真题]为达到下列实验目的，操作方法合理的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．[2024年广东高考真题]对反应（I为中间产物），相同条件下：①加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短；②提高反应温度，增大，减小。基于以上事实，可能的反应历程示意图（—为无催化剂，-为有催化剂）为( )
A.B.
C.D.
11．[2023年福建高考真题]一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由和形成熔点为的共熔物），其中氯铝酸根[]起到结合或释放的作用。电池总反应：。下列说法错误的是( )
A.含4n个键
B.中同时连接2个Al原子的Cl原子有个
C.充电时，再生1 ml Al单质至少转移3 ml电子
D.放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的浓度越高
12．[2023年重庆高考真题]溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下列说法正确的是( )
A.M点等于N点
B.M点pH大于N点pH
C.N点降温过程中有2个平衡发生移动
D.P点
13．[2024年浙江高考真题]常温下，将等体积，浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。已知：，，下列说法不正确的是( )
A.溶液中存在
B.将溶液稀释到，几乎不变
C.溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有
D.存在反应是出现白色沉淀的主要原因
14．[2024年广西高考真题]一定条件下，存在缺陷位的LiH晶体能吸附使其分解为N，随后N占据缺陷位（如图）。下列说法错误的是( )
A.B.半径：
C.D.LiH晶体为离子晶体
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．[2024年福建高考真题]锂云母的主要成分为，实验室探索一种碱浸分解锂云母制备的工艺流程如下：
（1）“高压浸出”中：
①“滤渣1”中卤化物Y为_______。（填化学式）
②一定条件下，元素浸出率与用量的关系如图，为提高锂浸出率，最佳用量为_______g。（保留小数点后一位）
③精矿颗粒尺寸对锂浸出率的主要影响如下：
i．尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触
ii．尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入
一定条件下，颗粒尺寸与锂浸出率关系如图。区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低的原因是_______。
（2）“沉锂”生成磷酸锂的化学方程式为_______。
（3）“沉淀转化”反应的平衡常数_______。（列出计算式）已知：时，。
（4）“操作Z”为加热、趁热过滤和_______；趁热过滤的主要目的是_______。（分解温度约为）
（5）的晶胞结构如图所示。
①晶体中与一个O紧邻的有_______个。
②一个与所有紧邻O形成的空间结构为_______。
③晶体中微粒间作用力有_______。（填标号）
a．氢键
b．离子键
c．金属键
d．范德华力
e．极性共价键
f．非极性共价键
16．[2024年山东高考真题]利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示（夹持装置略）。
实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中（瓷舟两端带有气孔且有盖），聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时（发生反应：），立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
（1）取 的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______（填标号）。
A.玻璃棒B.1000 mL锥形瓶C.500 mL容量瓶D.胶头滴管
（2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子（见放大图），目的是_____________________。
（3）该滴定实验达终点的现象是_____________________；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______（用代数式表示）。
（4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_____________________；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_____________________；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
17．[2024年江苏高考真题]回收磁性合金钕铁硼（）可制备半导体材料铁酸铋和光学材料氧化钕。
（1）钕铁硼在空气中焙烧转化为、等（忽略硼的化合物），用盐酸酸浸后过滤得到溶液和含铁滤渣。Nd、Fe浸出率（）随浸取时间变化如图所示。
①含铁滤渣的主要成分为__________（填化学式）。
②浸出初期Fe浸出率先上升后下降的原因是__________。
（2）含铁滤渣用硫酸溶解，经萃取、反萃取提纯后，用于制备铁酸铋。
①用含有机胺（）的有机溶剂作为萃取剂提纯一定浓度的溶液，原理为：（有机层）
已知：
其他条件不变，水层初始pH在0.2~0.8范围内，随水层pH增大，有机层中Fe元素含量迅速增多的原因是__________。
②反萃取后，经转化可得到铁酸铋。铁酸铋晶胞如图所示（图中有4个Fe原子位于晶胞体对角线上，O原子未画出），其中原子数目比__________。
（3）净化后的溶液通过沉钕、焙烧得到。
①向溶液中加入溶液，可转化为沉淀。该反应的离子方程式为__________。
②将（摩尔质量为）在氮气氛围中焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图所示。时，所得固体产物可表示为，通过以上实验数据确定该产物中的比值__________（写出计算过程）。
18．[2023年浙江高考真题]某研究小组按下列路线合成胃动力药依托比利。
已知：
请回答：
（1）化合物B的含氧官能团名称是___________。
（2）下列说法不正确的是___________。
A.化合物A能与发生显色反应
B.A→B的转变也可用在酸性条件下氧化来实现
C.在B+C→D的反应中，作催化剂
D.依托比利可在酸性或碱性条件下发生水解反应
（3）化合物C的结构简式是___________。
（4）写出E→F的化学方程式___________。
（5）研究小组在实验室用苯甲醛为原料合成药物苄基苯甲酰胺（）。利用以上合成线路中的相关信息，设计该合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。
（6）写出同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环
②谱和IR谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，有酰胺基（）。
参考答案
1．答案：C
解析：由无色变为蓝色，是因为反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，A正确；由蓝色变为无色，说明碘单质被消耗，即碘单质转化为化合态，B正确；淀粉与碘反应生成包合物显蓝色，不能漂白淀粉与碘反应的产物，C错误；淀粉作指示剂，与碘单质作用而显示颜色，D正确。
2．答案：C
解析：NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，为强碱，为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为的NaClO、、溶液，其pH大小关系为，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，溶液可使酚酞试剂显红色，水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将氧化为，、与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、、三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和溶液不反应，二者混合无现象，与饱和溶液反应生成白色沉淀，与饱和溶液发生相互促进的水解反应生成白色沉淀和气体，故滴加饱和溶液可鉴别，D不符合题意。
3．答案：B
解析：含氟牙膏中的可与牙齿中矿物质羟基磷灰石发生反应，生成的氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，A项正确；小苏打的主要成分为，B项错误；食醋的主要成分醋酸可与碳酸钙发生反应，C项正确；食品添加剂是为改善食品品质和色、香、味，以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品的人工合成的或天然的物质，不应降低食品本身营养价值，D项正确。
4．答案：A
解析：A.电解氯化钠溶液可以得到和，和点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；
B.氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；
C.纯碱工业是在饱和食盐水中通入和先得到，然后受热分解为，故C的转化不能实现；
D.工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成，但是和水反应生成，不能得到，故D的转化不能实现；
答案选A。
5．答案：C
解析：A.如图，柠檬烯中含有碳碳双键，属于不饱和烃，A正确；
B.如图，柠檬烯中含有碳碳双键和单键，碳碳双键上的碳原子为杂化，单键上的碳原子为杂化，B正确；
C.如图，柠檬烯不是共轭二烯烃，不能发生1，4-加成，C错误；
D.如图，柠檬烯中含有碳碳双键，能发生加聚反应，D正确；
故选C。
6．答案：A
解析：超重水（为）所含的电子为，电子数目为，A正确；
B.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离子，故溶液中的数目小于，B错误；
C.过量C与充分生成硅单质和CO，硅化合价由+4变为0，则反应转移电子数目为，C错误；
D.甲烷与氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物和HCl，结合氯守恒，与足量发生取代反应生成HCl分子的数目为，D错误；
故选A。
7．答案：B
解析：B.冠醚最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金属离子形成超分子，并且随环的大小不同而与不同的金属离子形成超分子，某冠醚与能形成超分子，与则不能，则说明与的离子半径不同，陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系，B符合题意；
故选B。
8．答案：C
解析：X中含有酯基和酰胺基，能发生水解反应，A错误；Y中含有亚氨基，与盐酸反应生成盐，产物可溶于水，B错误；Z中碳原子形成碳碳双键及苯环，均为杂化，C正确；Y是催化剂，可提高反应速率，但随着反应进行，反应物浓度不断减小，反应速率变慢，故随增大，反应速率不一定增大，D错误。
9．答案：D
解析：从含有的NaCl固体中提取，用溶解、萃取、分液后，仍然溶在四氯化碳中，没有提取出来，A错误；乙酸乙酯在氢氧化钠碱性条件下可以发生水解反应，故提纯乙酸乙酯不能用氢氧化钠溶液洗涤，B错误；用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液，反应到达终点时生成，是碱性，而甲基橙变色范围pH值较小，故不能用甲基橙作指示剂进行滴定，否则误差较大，应用酚酞作指示剂，C错误；从明矾过饱和溶液中快速析出晶体，可以用玻璃棒摩擦烧杯内壁，在烧杯内壁产生微小的玻璃微晶来充当晶核，D正确。
10．答案：A
解析：提高反应温度，增大，说明反应的平衡逆向移动，即该反应为放热反应，减小，说明S生成中间产物I的反应平衡正向移动，属于吸热反应，由此可排除C、D选项，加入催化剂，反应达到平衡所需时间大幅缩短，即反应的决速步骤的活化能下降，使得反应速率大幅加快，活化能大的步骤为决速步骤，符合条件的反应历程示意图为A，故A正确，故选A。
11．答案：D
解析：的结构为，所以含4n个键，A正确；由的结构可知同时连接2个Al原子的Cl原子有个，B正确；由总反应可知充电时，再生1 ml Al单质需由铝离子得到电子生成，所以至少转移3 ml电子，C正确；由总反应可知放电时间越长，负极铝失去电子生成的铝离子越多，所以n值大的浓度越高，D错误。
12．答案：B
解析：M点和N点温度不同，故不相等，A错误；升高温度促进铵根离子的水解，且N点铵根离子的浓度更大，水解生成的氢离子浓度更大，故M点pH大于N点pH，B正确；N点降温过程中有水的电离平衡，铵根离子的水解平衡，硫酸铵的溶解平衡3个平衡发生移动，C错误；P点为硫酸铵的不饱和溶液，溶液中存在电荷守恒，D错误。
13．答案：C
解析：亚硫酸是二元弱酸，电离方程式为，且以第一步电离为主，则溶液中，A项正确；的第二步电离很微弱，可近似认为溶液中，则，温度不变，平衡常数不变，故稀释时亚硫酸根离子浓度几乎不变，B项正确；两溶液等体积混合后，溶液中，根据B项分析知，溶液中，则，故溶液与溶液混合后出现的白色浑浊含有，C项错误；结合上述分析知，混合后溶液中还大量存在，加入溶液后，三者发生氧化还原反应生成，D项正确。
14．答案：C
解析：A.根据LiH立方晶胞的该部分结构以及晶胞参数为a可得，因此，故A正确；
B.H原子和的电子层数均为1，但比氢原子多一个电子，电子的运动轨道不重合，内核对电子的束缚相对较弱，电子活动的范围更广，因此的半径较大，故B正确；
C.根据LiH立方晶胞可知，b的长度如图，但当N占据了空缺位后，由于比的半径大，因此，故C错误；
D.LiH晶体中含有和，相互间作用是离子键，因此LiH晶体为离子晶体，故D正确；
故答案选C。
15．答案：（1）；4.5；该条件下ii的影响程度大于i的影响程度
（2）
（3）
（4）蒸发结晶；除去杂质
（5）4；四面体形；bde
解析：（1）①“高压浸出"中，加入的CaO与水反应生成氢氧化钙，电离出的与生成难溶的；
②结合图中曲线，锂的浸出率最大时，CaO的最佳用量约为4.5g
③只考虑的影响，尺寸越小，颗粒总表面积越大，有利于反应液接触，锂的浸出率越大；只考虑的影响，尺寸越小，颗粒聚集趋势越大，不利于反应液渗入，锂的浸出率越小，区域Ⅰ中，锂浸出率随颗粒尺寸减小而降低，说明ⅱ的影响程度大于的影响程度；
（2）净化后的滤液中主要含氢氧化锂，以及少量的氢氧化钠和氢氧化钙，“沉锂加入磷酸生成磷酸锂的化学方程式为：；
（3）沉淀转化"反应的平衡常数；
（4）滤液2中溶质主要为氢氧化锂，还有少量的氢氧化钙，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，加热升温会析出氢氧化钙晶体，故趁热过滤的主要目的是除去杂质；除杂后的滤液主要含LiOH，通过蒸发结晶得到LiOH固体;
（5）根据LiOH的晶胞结构及其x轴方向投影图可知，在晶胞中Li位于8个顶点和上、下底面的2个面心，O位于前、后、左、右4个侧面上，晶体为层状结构。①晶体中与一个O紧邻的Li有4个，①晶体中与一个Li紧邻的O也有4个；②因为∠O-Li-O-129°，故一个Li与所有紧邻O形成的空间结构为四面体形而非正四面体形：③由于O无法提供价层孤电子对，且层间距离远，间不能形成氢键：LiOH为离子化合物，不存在金属键：与间存在离子键；根据LiOH晶体呈层状结构，层间存在范德华力；O-H属于极性共价键：故晶体中微粒间作用力有bde。
16．答案：（1）AD
（2）浓硫酸；防止倒吸。
（3）当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30 s内不变色；
（4）催化剂；通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液；不变
解析：（1）取的碱性溶液和一定量的KI固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。
（2）装置B和C的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。
（3）该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30 s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。
（4）若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分升华，这样就要消耗更多碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式，测定结果会不变。
17．答案：（1）①；②浸出初期，较大，Fe的浸出率较大，5 min之后，溶液酸性减弱，水解生成进入滤渣
（2）①pH增大，有利于的形成，促进萃取平衡向正反应方向移动，有机层中的Fe元素增多；②2:1
（3）①；②2:1，的物质的量为，550~600 ℃时，固体分解产生与，质量共减少1.24 mg，其中，，则，，，
解析：（1）①溶于HCl生成，随着反应的进行，溶液中下降，水解程度增大，生成的会进入滤渣中。②浸出初期，溶解，Fe浸出率上升，5 min之后，HCl被逐渐消耗，下降，水解生成进入滤渣中，使得Fe浸出率又下降。
（2）①pH增大时，减小，会促进反应：向萃取方向移动，根据已知反应，增大，也会使平衡逆向移动，萃取剂的浓度增大，也促进萃取反应正向进行，故有机层中的Fe元素增多。②由均摊法知，晶胞中位于面上的Fe有8个，位于晶胞内的Fe有4个，则，位于晶胞面上的Bi有8个，则，故。
（3）①发生相互促进的水解反应，产物为和，根据电荷守恒、原子守恒配平反应的离子方程式为。②，其中，550~600 ℃时，生成，质量减少，焙烧产物中不含有H元素，则根据，焙烧过程中生成的的质量为，则生成的的质量为，根据，发生反应的的物质的量为，起始固体中含有的的物质的量，则剩余固体中的物质的量为，焙烧过程中，Nd不会减少，则剩余固体中的物质的量为，故产物中。
18．答案：（1）醛基、（酚）羟基
（2）BC
（3）
（4）
（5）
（6）、
解析：（1）由化合物B的结构简式可知，其官能团是醛基和（酚）羟基。
（2）A中含有酚羟基，能与发生显色反应，A项正确；为强氧化剂，会氧化酚羟基，而且会将苯环上的甲基氧化为羧基，B项错误；对比B、D的结构简式，结合C的分子式为可知C为，则B和C反应除生成D外，还生成HCl，所以的作用是吸收生成的HCl，促使该反应正向进行，C项错误；依托比利中含酰胺基，可在碱性或酸性条件下发生水解反应，D项正确。
（4）对比依托比利和的结构，结合F的分子式可知F为，结合已知信息中反应和D的结构简式可知E为，E在催化剂条件下和反应生成F和。
（6）D为，其同分异构体除去苯环、外，还有4个饱和碳原子和1个氧原子，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢原子，则该同分异构体具有较高的对称性，可以为、。
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
酸性：
电负性：
B
某冠醚与能形成超分子，与则不能
与的离子半径不同
C
由氨制硝酸：
和均具有氧化性
D
苯酚与甲醛反应，可合成酚醛树脂
合成酚醛树脂的反应是加聚反应
实验目的
操作方法
A
从含有的NaCl固体中提取
用溶解、萃取、分液
B
提纯实验室制备的乙酸乙酯
依次用NaOH溶液洗涤、水洗、分液、干燥
C
用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液
用甲基橙作指示剂进行滴定
D
从明矾过饱和溶液中快速析出晶体
用玻璃棒摩擦烧杯内壁