2025年陕西省咸阳市秦都区中考化学模拟试卷

这是一份2025年陕西省咸阳市秦都区中考化学模拟试卷，共76页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验及探究题，计算与分析题，注意事项，实验拓展等内容，欢迎下载使用。
1．（2分）从元素组成角度看，下列物质中由同一种元素组成的是（ ）
A．氢气B．酒精C．水D．烧碱
2．（2分）过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂。下列属于过氧乙酸化学性质的是（ ）
A．有刺激性气味B．易溶于水
C．易挥发D．易分解
3．（2分）下列与试管有关的操作正确的是（ ）
A．检查气密性
B．加热液体
C．取用块状固体
D．清洗试管
4．（2分）下列关于盐酸的认识，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2分）我国大容量钠离子电池储能系统在核心材料体系、安全防控等方面具有完全自主知识产权。钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．x＝1
B．钠的元素符号为Na
C．钠的相对原子质量为22.99g
D．钠原子与钠离子的质子数相同
6．（2分）下列对相关实验中出现异常现象的原因分析合理的是（ ）
A．浑浊河水经过滤后，滤液浑浊——未使用玻璃棒引流
B．细铁丝在氧气中燃烧未观察到“火星四射”的现象——集气瓶底部没有放水
C．配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液溶质质量分数偏大——烧杯使用前未干燥
D．测量食醋的pH时，测得pH偏大——实验前所用pH试纸被润湿
7．（2分）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，用如图装置（塑料分隔板与试管口间有缝隙，试管容积均分为5等份）进行实验，实验时向烧杯中加入80℃热水，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，一段时间后，右侧试管内液面上升，反应停止，下列说法正确的是（ ）
A．对比白磷和红磷的现象，说明燃烧需要与空气接触
B．反应停止，温度恢复至室温后，右侧试管液面上升至约刻度“1”处
C．该装置中水的作用只是防止生成的P2O5污染空气
D．白磷是否足量对探究空气中氧气含量的结果无影响
8．（44分）某气体中可能含有H2、H2O、CO和CO2中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验（已知白色的无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法不合理的是（ ）
A．装置c中固体变红，装置d中变蓝，说明一定有H2
B．装置c中减少的质量等于参与反应的氧化铜中氧元素的质量
C．装置a和装置e中澄清石灰水的作用完全相同
D．为检验是否含有H2O，装置a前应加一个装置d
二、填空及简答题(共7小题，计26分)
9．《汉书》中记载了丰富的化学知识。
（1）“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”即石油，利用石油中各成分的 不同，可分馏得到各种化工原料。
（2）“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”的过程发生的是 （填“化学”或“物理”）变化。
（3）“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝薪止火而已”。“绝薪止火”蕴含的灭火原理是 。
10．阅读短文，回答问题。
陕西省是一个严重缺水且水资源分布严重不均衡的省份，引汉济渭工程是陕西有史以来最大的水利工程，竣工后可满足包括西安、咸阳、渭南、杨凌在内的共21个受水对象的生活及工业用水需求。
汉江水经自来水厂加工后可成为生活用水的主要水源，某水厂的净水工艺流程如下：
①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）；②过滤；③吸附；④杀菌[加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）等消毒剂]。
（1）净水工艺中的吸附操作是为了除去水中色素和异味，可选用的物质是 。
（2）二氧化氯中氯元素的化合价为 。
（3）引汉济渭工程缓解了陕西地区水资源不均衡的问题，请举一例生活中节约用水的措施 。
11．同学们在一次实践活动中参观垃圾分类处理厂，开启了垃圾分类、处理及回收利用的探究之旅。
（1）以下物品能放入可回收物垃圾箱的是 （填字母）。
A.碎瓷片
B.易拉罐
C.橘子皮
（2）同学们了解到垃圾处理的方法有：堆肥、生活垃圾资源化综合处理等。
①堆肥法可将厨余垃圾转变为有机肥以及沼气，提纯处理后可制成气态的压缩天然气。从微观角度解释天然气可以被压缩的原因是 。
②废纸在纤维素酶的酶解作用下得到的水解液经过发酵可制得乳酸（C3H6O3），乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 。
12．氢能作为新兴的清洁能源，在全球引起广泛关注。兴趣小组的同学们对氢气的制取、储存和应用展开项目式学习。
Ⅰ.氢气的制取：我国科学家首创室温制氢方案，反应原理如图所示。
（1）图示物质中有 种氧化物。
（2）参加反应的反应物分子个数比为 。
Ⅱ.氢气的储存
（3）某种储氢反应的原理为3H2+CO2CH3OH+X，则X为 。
Ⅲ.氢气的应用
（4）氢能源在许多领域的应用正在迅速发展，但目前还没有得到普遍应用，主要原因是 。
13．人类生产生活都离不开金属，其中铁是使用最多的金属材料。
（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
（2）如图是某兴趣小组所做的与铁有关的实验。
①该实验 （填“能”或“不能”）验证银、锌、铁三种金属的活动性顺序。
②实验结束后，将试管A、B中所有物质倒入一个干净的烧杯中，充分反应后过滤，所得滤液为无色，则滤渣中的金属组合有 种。
14．如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）丙的化学式为 。
（2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是 。
（3）写出甲转化为乙的化学方程式： 。
（4）图中最多涉及 种基本反应类型。
15．如图所示是KNO3和KCl的溶解度曲线。
（1）t1℃时，KNO3的溶解度 （填“＞”“＜”或“＝”）KCl的溶解度。
（2）t3℃时，向50g水中加入40gKNO3固体，所得溶液的质量为 g。
（3）t2℃时，向一定质量的水中加入60gKNO3形成不饱和溶液，将该溶液均分为两份，分别进行如图操作：
据此分析，X＝ ，原不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 （填最简整数比）。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16．请你补全下列实验报告。
17．在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失。
【进行实验】小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面 （填“降低”或“升高”），证明CO2与NaOH溶液发生反应。
【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示（装置气密性良好）。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如表（不考虑加入液体的体积）：
【分析讨论】
（1）实验一可得出1体积水中大约能消耗 体积的CO2。
（2）当a （填“＞”“＜”或“＝”）12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为
。
思路Ⅱ：验证有新物质生成。
【查阅资料120℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
【设计方案】
（1）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的 ，观察到有气泡产生。
（2）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中 ，装置B中无明显现象。
四、计算与分析题(5分)
18．黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
请完成下列分析及计算：
（1）第2次生成氢气的质量为 g。
（2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
2025年陕西省咸阳市秦都区中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
一、选择题(共8小题，每小题2分，计16分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1．（2分）从元素组成角度看，下列物质中由同一种元素组成的是（ ）
A．氢气B．酒精C．水D．烧碱
【考点】物质的元素组成．
【答案】A
【分析】根据物质的组成进行解答。
【解答】解：A、氢气是由氢元素组成的单质，只由一种元素组成，故选项符合题意；
B、酒精是乙醇的俗称，是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，含有三种元素，故不符合题意；
C、水是由氢、氧两种元素组成的化合物，含有两种元素，故不符合题意；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由钠、氢、氧三种元素组成的化合物，含有三种元素，故不符合题意。
故选：A。
【点评】本题考查了物质的组成，题目较易。
2．（2分）过氧乙酸是一种较为广泛使用的灭菌剂。下列属于过氧乙酸化学性质的是（ ）
A．有刺激性气味B．易溶于水
C．易挥发D．易分解
【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．
【答案】D
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、毒性等。物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、导电性、溶解性等。
【解答】解：A、有刺激性气味，气味属于物理性质；故选项错误；
B、易溶于水，溶解性属于物理性质；故选项错误；
C、易挥发，挥发性属于物理性质；故选项错误；
D、易分解是需要发生化学变化才能表现出来的性质，属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（2分）下列与试管有关的操作正确的是（ ）
A．检查气密性
B．加热液体
C．取用块状固体
D．清洗试管
【考点】振荡与搅拌；固体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置气密性的方法．
【答案】A
【分析】A、根据检查装置气密性的方法，进行分析判断。
B、根据给试管中的液体加热的方法，进行分析判断。
C、根据向试管中装块状或颗粒状固体试剂的方法（“一横、二放、三慢竖”），进行分析判断。
D、根据振荡试管时的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、装置中长颈漏斗用水进行了液封，此时用手握住试管，试管内气体受热膨胀，膨胀后的气体不会沿长颈漏斗逸出，若观察到导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，故选项实验操作正确。
B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中试管口没有向上倾斜与桌面约成45°角、液体超过了试管容积的三分之一，故选项实验操作错误。
C、向试管中装块状固体试剂时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，故选项实验操作错误。
D、振荡试管时，振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右振荡，而不是用手指拿住试管上下振荡，故选项实验操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4．（2分）下列关于盐酸的认识，不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考点】酸的化学性质；酸的概念、组成；盐酸的物理性质．
【答案】B
【分析】根据盐酸是氯化氢气体的水溶液，结合盐酸的化学性质、物理性质进行分析判断。
【解答】解：A、盐酸在水溶液中会解离出氢离子、氯离子，故A正确；
B、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故B错误；
C、人的胃液中含有稀盐酸，可以帮助消化，故C正确；
D、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以硫酸在一定条件下可以转化成盐酸，故D正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2分）我国大容量钠离子电池储能系统在核心材料体系、安全防控等方面具有完全自主知识产权。钠原子的结构示意图和钠元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．x＝1
B．钠的元素符号为Na
C．钠的相对原子质量为22.99g
D．钠原子与钠离子的质子数相同
【考点】周期表信息示意图及结构示意图的综合考查．
【答案】C
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、钠原子的最外层电子数x＝11﹣2﹣8＝1，故A正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，钠的元素符号为Na，故B正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钠原子的相对原子质量为22.99，故C错误；
D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子具有相同的质子数，而质子数＝核电荷数，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查元素周期表信息示意图等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2分）下列对相关实验中出现异常现象的原因分析合理的是（ ）
A．浑浊河水经过滤后，滤液浑浊——未使用玻璃棒引流
B．细铁丝在氧气中燃烧未观察到“火星四射”的现象——集气瓶底部没有放水
C．配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液溶质质量分数偏大——烧杯使用前未干燥
D．测量食醋的pH时，测得pH偏大——实验前所用pH试纸被润湿
【考点】溶液的酸碱度测定；过滤操作的注意事项；铁在氧气中燃烧及其实验；溶液配制过程中的误差分析．
【答案】D
【分析】A、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断。
B、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断。
C、根据烧杯使用前未干燥，会导致实际取用的水的体积偏大，进行分析判断。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、未使用玻璃棒引流，可能会导致液体溅出，不会导致滤液浑浊，故选项说法错误。
B、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部没有放水，可能会导致生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，不会导致未观察到“火星四射”的现象，故选项说法错误。
C、配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，烧杯使用前未干燥，会导致实际取用的水的体积偏大，所得溶液溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。实验前所用pH试纸被润湿，稀释了待测溶液，食醋显酸性，使溶液的酸性减弱，测定结果偏大，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟悉常见化学仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
7．（2分）已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，用如图装置（塑料分隔板与试管口间有缝隙，试管容积均分为5等份）进行实验，实验时向烧杯中加入80℃热水，观察到红磷不燃烧，白磷燃烧，一段时间后，右侧试管内液面上升，反应停止，下列说法正确的是（ ）
A．对比白磷和红磷的现象，说明燃烧需要与空气接触
B．反应停止，温度恢复至室温后，右侧试管液面上升至约刻度“1”处
C．该装置中水的作用只是防止生成的P2O5污染空气
D．白磷是否足量对探究空气中氧气含量的结果无影响
【考点】燃烧与燃烧的条件．
【答案】B
【分析】根据燃烧的条件以及图示提供的实验方案进行分析解答即可。
【解答】解：A、对比白磷和红磷、，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误；
B、因为氧气约占空气体积的，所以反应停止，温度恢复至室温后，右侧试管液面上升至约刻度“1”处，故B正确；
C、该装置中水的作用既可以提供热量又可以防止生成的P2O5污染空气，故C错误；
D、该反应中白磷一定要足量才能保证将空气中氧气消耗彻底，故D错误；
故选B。
【点评】加强对燃烧条件的知识的掌握是正确解答本题的关键。
8．（44分）某气体中可能含有H2、H2O、CO和CO2中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验（已知白色的无水硫酸铜遇水变蓝）。下列说法不合理的是（ ）
A．装置c中固体变红，装置d中变蓝，说明一定有H2
B．装置c中减少的质量等于参与反应的氧化铜中氧元素的质量
C．装置a和装置e中澄清石灰水的作用完全相同
D．为检验是否含有H2O，装置a前应加一个装置d
【考点】常见气体的检验与除杂方法．
【答案】C
【分析】二氧化碳气体可以用澄清的石灰水来检验，浓硫酸能够吸收水蒸气，起到干燥气体的作用；氢气、一氧化碳均可与氧化铜反应得到铜，水可用无水硫酸铜来检验，据以上分析解答。
【解答】解：A.氢气还原氧化铜会生成铜和水，装置C中固体变红，说明发生了还原反应，装置D中变蓝，说明有生成的水，所以可以推断一定有H2，该选项说法合理；
B.一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，根据质量守恒定律，装置B中减少的质量是氧化铜中氧元素的质量，因为一氧化碳夺取了氧化铜中的氧，该选项说法合理；
C.装置A中澄清石灰水的作用是检验气体中是否含有二氧化碳，装置B中澄清石灰水的作用是检验一氧化碳与氧化铜反应后是否生成了二氧化碳，二者作用不同，该选项说法不合理；
D.要检验是否含有H2O，在装置A前应加一个盛有无水硫酸铜的装置d，因为如果气体中本身含有水蒸气，会干扰后续氢气等气体的检验，该选项说法合理。
故选：C。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
二、填空及简答题(共7小题，计26分)
9．《汉书》中记载了丰富的化学知识。
（1）“高奴县有洧水，可燃”。“洧水”即石油，利用石油中各成分的 沸点 不同，可分馏得到各种化工原料。
（2）“用粗米二斛，曲一斛，得酒六斛六斗”。从“粗米”到“得酒”的过程发生的是 化学 （填“化学”或“物理”）变化。
（3）“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如绝薪止火而已”。“绝薪止火”蕴含的灭火原理是 清除可燃物 。
【考点】石油加工的产物；化学变化和物理变化的判别；灭火的原理和方法．
【答案】（1）沸点；
（2）化学；
（3）清除可燃物。
【分析】（1）根据石油分馏的原理分析；
（2）根据物质变化类型的判断方法分析；
（3）根据灭火原理分析。
【解答】解：（1）工业上利用石油中各成分的沸点不同，进行分离，得到沸点不同的各种化工原料；
（2）从“粗米”到“得酒”的过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化；
（3）“绝薪止火”是指通过清除可燃物，而达到灭火的目的。
故答案为：（1）沸点；
（2）化学；
（3）清除可燃物。
【点评】本题涉及工业制氧的原理、物质变化类型的判断方法、灭火原理，难度较小。
10．阅读短文，回答问题。
陕西省是一个严重缺水且水资源分布严重不均衡的省份，引汉济渭工程是陕西有史以来最大的水利工程，竣工后可满足包括西安、咸阳、渭南、杨凌在内的共21个受水对象的生活及工业用水需求。
汉江水经自来水厂加工后可成为生活用水的主要水源，某水厂的净水工艺流程如下：
①絮凝（使悬浮物质自然凝结沉淀或加入明矾）；②过滤；③吸附；④杀菌[加入氯气（Cl2）、臭氧（O3）或二氧化氯（ClO2）等消毒剂]。
（1）净水工艺中的吸附操作是为了除去水中色素和异味，可选用的物质是 活性炭 。
（2）二氧化氯中氯元素的化合价为 +4 。
（3）引汉济渭工程缓解了陕西地区水资源不均衡的问题，请举一例生活中节约用水的措施 用淘米的水浇花 。
【考点】自来水的生产过程与净化方法；保护水资源和节约用水；有关元素化合价的计算．
【答案】（1）活性炭；
（2）+4；
（3）用淘米的水浇花。
【分析】（1）根据活性炭的吸附性解答；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合二氧化氯的化学式进行分析解答本题；
（3）根据硬水和软水的鉴别方法解答。
【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附一些色素和异味。净水工艺中的吸附操作是为了除去水中色素和异味，可选用的物质是活性炭；
（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设氯元素的化合价是x，可知二氧化氯中氯元素的化合价：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4。
（3）生活中节约用水的措施有用淘米的水浇花等。
故答案为：（1）活性炭；
（2）+4；
（3）用淘米的水浇花。
【点评】本题难度系数中等，掌握物质的性质、化合价原则以及生活常识等即可解答。
11．同学们在一次实践活动中参观垃圾分类处理厂，开启了垃圾分类、处理及回收利用的探究之旅。
（1）以下物品能放入可回收物垃圾箱的是 B （填字母）。
A.碎瓷片
B.易拉罐
C.橘子皮
（2）同学们了解到垃圾处理的方法有：堆肥、生活垃圾资源化综合处理等。
①堆肥法可将厨余垃圾转变为有机肥以及沼气，提纯处理后可制成气态的压缩天然气。从微观角度解释天然气可以被压缩的原因是 分子间有间隔 。
②废纸在纤维素酶的酶解作用下得到的水解液经过发酵可制得乳酸（C3H6O3），乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：8 。
【考点】垃圾分类与回收利用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；元素质量比的计算．
【答案】（1）B
（2）①分子间有间隔。
②6：1：8。
【分析】对于可回收物，是指能够回收再利用的物质；从微观角度，分子间存在间隔，这会影响物质的状态等性质；化合物中各元素质量比等于各元素相对原子质量与原子个数乘积之比。
【解答】解：（1）A.碎瓷片属于不可回收的垃圾，因为它无法直接再利用，不符合题意；
B.易拉罐是由金属（通常是铝）制成的，属于可回收物，可以经过处理后重新制成新的金属制品，符合题意；
C.橘子皮属于厨余垃圾，不符合题意；
故选：B。
（2）①天然气可以被压缩，是因为分子之间有间隔，在压缩过程中，分子间间隔变小；故答案为：分子间有间隔。
②乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3）＝6：1：8；故答案为：6：1：8。
【点评】本题难度适中，是一道设计合理、知识点丰富、贴近生活实际、注重思维拓展和培养环保意识的优秀题目，通过解答本题，学生不仅能够巩固基础知识，还能够提升实际应用能力和环保意识。
12．氢能作为新兴的清洁能源，在全球引起广泛关注。兴趣小组的同学们对氢气的制取、储存和应用展开项目式学习。
Ⅰ.氢气的制取：我国科学家首创室温制氢方案，反应原理如图所示。
（1）图示物质中有 3 种氧化物。
（2）参加反应的反应物分子个数比为 1：1 。
Ⅱ.氢气的储存
（3）某种储氢反应的原理为3H2+CO2CH3OH+X，则X为 H2O 。
Ⅲ.氢气的应用
（4）氢能源在许多领域的应用正在迅速发展，但目前还没有得到普遍应用，主要原因是 制取成本高（或储存运输难度大等） 。
【考点】微粒观点及模型图的应用；根据质量守恒定律判断物质的化学式；氢气的用途和氢能的优缺点；从组成上识别氧化物．
【答案】（1）3；
（2）1：1；
（3）H2O；
（4）制取成本高（或储存运输难度大等）。
【分析】（1）氧化物：含两种元素其中一种是氧元素的化合物；
（2）根据反应的微观示意图分析；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变；
（4）目前氢能还没有得到广泛应用，其原因是生产成本高，运输和储存难度大。
【解答】解：（1）氧化物：含两种元素其中一种是氧元素的化合物。图中共四种物质CO、CO2、H2O、H2，其中H2属于单质，CO、CO2、H2O属于氧化物，故答案为：3；
（2）反应方程式为，所以参加反应的反应物分子个数比为1：1，故答案为：1：1；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，根据反应的化学方程式看出，反应物中碳、氢、氧原子的个数分别为1、6、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子的个数分别为1、4、1，则X中含有2个氢原子、1个氧原子，则 X的化学式为H2O，故答案为：H2O；
（4）目前氢能还没有得到广泛应用，其原因是生产成本高，运输和储存难度大，故答案为：制取成本高（或储存运输难度大等）。
【点评】能从反应的微观示意图中获取正确的化学信息是解答此题的关键。
13．人类生产生活都离不开金属，其中铁是使用最多的金属材料。
（1）工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（2）如图是某兴趣小组所做的与铁有关的实验。
①该实验 不能 （填“能”或“不能”）验证银、锌、铁三种金属的活动性顺序。
②实验结束后，将试管A、B中所有物质倒入一个干净的烧杯中，充分反应后过滤，所得滤液为无色，则滤渣中的金属组合有 两 种。
【考点】铁的冶炼；金属活动性强弱的判断．
【答案】（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）①不能；
②两。
【分析】（1）根据炼铁的原理来分析；
（2）根据金属的活动性强弱及其探究方法来分析。
【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）①A实验中锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，有银白色固体析出，说明锌比银活泼，B实验中，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，说明铁比银活泼，但是无法得出锌、铁的金属活动性顺序，故通过A、B实验不能得出锌、铁、银活动性强弱；
②实验结束后，该小组将A、B装置内剩余物质均倒入空废液缸中，充分反应后过滤，得滤渣和滤液，滤液液呈无色，说明滤液中不含硝酸亚铁，则混合后，硝酸亚铁完全反应，则A实验中锌过量，金属活动性：Zn＞Fe＞Ag，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，则硝酸银也已经完全反应，故滤渣中一定含银、铁，可能含锌。故金属组合有两种。
故答案为：（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（2）①不能；
②两。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序的应用及应用，培养学生分析问题、解决问题的能力。
14．如图是初中化学一些常见物质的反应关系，“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。
（1）丙的化学式为 HCl 。
（2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是 有蓝色沉淀生成 。
（3）写出甲转化为乙的化学方程式： CaO+H2O＝Ca（OH）2 。
（4）图中最多涉及 3 种基本反应类型。
【考点】物质的鉴别、推断．
【答案】（1）HCl；
（2）有蓝色沉淀生成；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）3。
【分析】根据乙会与氯化铜反应，会转化成碳酸钙，所以乙是氢氧化钙，碳酸钙转化成的甲会转化成氢氧化钙，所以甲是氧化钙，丙会与碳酸钙反应，会转化成氯化铜，所以丙是稀盐酸，然后将推出的物质验证即可。
【解答】解：（1）乙会与氯化铜反应，会转化成碳酸钙，所以乙是氢氧化钙，碳酸钙转化成的甲会转化成氢氧化钙，所以甲是氧化钙，丙会与碳酸钙反应，会转化成氯化铜，所以丙是稀盐酸，经过验证，推导正确，所以丙的化学式为HCl；
（2）乙与CuCl2反应，一定能观察到的现象是：有蓝色沉淀生成；
（3）甲转化为乙的化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）图中最多涉及3种基本反应类型。
故答案为：（1）HCl；
（2）有蓝色沉淀生成；
（3）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）3。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
15．如图所示是KNO3和KCl的溶解度曲线。
（1）t1℃时，KNO3的溶解度 ＝ （填“＞”“＜”或“＝”）KCl的溶解度。
（2）t3℃时，向50g水中加入40gKNO3固体，所得溶液的质量为 90 g。
（3）t2℃时，向一定质量的水中加入60gKNO3形成不饱和溶液，将该溶液均分为两份，分别进行如图操作：
据此分析，X＝ 15 ，原不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 2：5 （填最简整数比）。
【考点】固体溶解度曲线及其作用；溶解度的相关计算；晶体和结晶的概念与现象．
【答案】（1）＝；
（2）90；
（3）15；2：5。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3的溶解度＝KCl的溶解度；
（2）t3℃时，KNO3的溶解度是110g，所以在该温度下，50g水中最多溶解55g，所以t3℃时，向50g水中加入40gKNO3固体，所得溶液的质量为90g；
（3）t2℃时，KNO3的溶解度是60g，即在该温度下，100g水中最多溶解60g硝酸钾，则25g水中最多溶解15g，由图示可知，蒸发25g水溶液达到饱和，或加入Xg硝酸钾也能饱和，说明了将Xg硝酸钾放入25g水中恰好达到饱和，所以X＝15g，每一份溶液中含有溶质30g，达到饱和需要加入15g，所以此时的饱和溶液中含有溶质45g，设含有溶剂质量为x则：解的x＝75g，所以原不饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为：30g：75g＝2：5.
故答案为：（1）＝；
（2）90；
（3）15；2：5。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
三、实验及探究题(共2小题，计13分)
16．请你补全下列实验报告。
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；气体的干燥（除水）；二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质．
【答案】【实验用品】集气瓶；
【实验原理】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）AC；
（2）浓硫酸；
【实验拓展】蜡烛熄灭。
【分析】【实验用品】根据实验室制取氧气和二氧化碳组装装置所需的仪器进行分析；
【实验原理】根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
（1）在实验原理部分，根据实验室制取二氧化碳的反应事实，确定其化学方程式。
（2）对于装置选择及分析部分，依据高锰酸钾制取氧气的反应条件（加热）、氧气的性质（不易溶于水、密度比空气大），选择制取并收集较纯净氧气的发生和收集装置；根据二氧化碳的性质（能与水反应、密度比空气大）以及干燥要求，确定用装置 BED 制取并收集干燥二氧化碳时E中试剂X的种类；
【实验拓展】根据植物呼吸作用产生的是二氧化碳进行分析。
【解答】解：【实验用品】实验仪器还缺集气瓶；
【实验原理】实验室通常利用大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）高锰酸钾制氧气的反应为加热固体的反应，发生装置应选A，想要收集较纯净的氧气鞋，氧气不易溶于水，收集装置应选C；
（2）想要收集干燥的二氧化碳，需要使用干燥剂常见的干燥剂，有浓硫酸，碱石灰等，碱石灰中的氢氧化钠会与二氧化碳反应，所以应选用浓硫酸；
【实验拓展】将氧气通入黑塑料袋中放置一晚后，植物会进行光合作用，消耗氧气，释放二氧化碳，二氧化碳不可燃不助燃，因此袋中气体缓慢进入烧杯中，会观察到蜡烛熄灭。
故答案为：
【实验用品】集气瓶；
【实验原理】CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（1）AC；
（2）浓硫酸；
【实验拓展】蜡烛熄灭。
【点评】本题围绕氧气和二氧化碳的实验室制取及相关知识展开，综合考查化学方程式书写和实验装置选择。解题关键在于熟悉常见气体制取的反应原理、装置特点以及气体的性质。通过这类题目练习，有助于提升对化学实验知识的综合运用能力，培养科学探究和分析问题的能力。
17．在整理归纳碱的化学性质时，同学们发现CO2与NaOH溶液反应无明显现象，于是进行以下实验探究。
【提出问题】怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失。
【进行实验】小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，观察到U形管中红墨水左侧液面 升高 （填“降低”或“升高”），证明CO2与NaOH溶液发生反应。
【学习交流】小红提出小明的实验不严谨。于是对原装置进行改进，改进后的装置如图2所示（装置气密性良好）。注射器内所装液体体积为10mL，实验过程中具体数据如表（不考虑加入液体的体积）：
【分析讨论】
（1）实验一可得出1体积水中大约能消耗 0.8 体积的CO2。
（2）当a ＜ （填“＞”“＜”或“＝”）12时，证明CO2与NaOH溶液发生了反应，反应的化学方程式为
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
思路Ⅱ：验证有新物质生成。
【查阅资料120℃时，NaOH易溶于乙醇，Na2CO3几乎不溶于乙醇。
【设计方案】
（1）方案一：向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的 稀盐酸 ，观察到有气泡产生。
（2）方案二：在20℃时，向图3装置缓慢通入CO2，观察到装置A中 有白色沉淀产生 ，装置B中无明显现象。
【考点】探究酸碱的主要性质．
【答案】（1）升高；
（2）0.8；
（3）＜；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）稀盐酸（合理即可）；
（5）有白色沉淀产生。
【分析】（1）根据氢氧化钠吸收二氧化碳造成瓶内气体减少来分析解答；
（2）根据题中数据信息来分析解答；
（3）根据当a＜12时，说明等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收的CO2量大，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水来分析解答；
（4）根据碳酸钠能与盐酸或稀硫酸反应产生二氧化碳气体来分析解答；
（5）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇来分析解答。
【解答】解：（1）小明设计如图1装置进行实验，打开活塞，将NaOH溶液加入锥形瓶中，关闭活塞，氢氧化钠吸收二氧化碳造成瓶内气体减少，在外界大气压的作用下，红墨水会被压向锥形瓶，故观察到U形管中红墨水左侧液面升高；
（2）由数据信息可得出1体积水中大约能消耗＝0.8体积的CO2；
（3）当a＜12时，说明等体积的氢氧化钠溶液比等体积的水吸收的CO2量大，证明证明CO2与NaOH溶液发生了反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）图1实验后锥形瓶中的溶液含有碳酸钠，碳酸钠能与盐酸或稀硫酸反应产生二氧化碳气体，通过有气泡产生的现象可知，方案一操作为向图1实验后的锥形瓶中滴加过量的稀盐酸或稀硫酸；
（5）将二氧化碳通入装置，B中无现象，说明二氧化碳被A装置吸收，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠不溶于乙醇，产生的碳酸钠会沉淀出来，故观察到A中有白色沉淀出现。
故答案为：（1）升高；
（2）0.8；
（3）＜；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（4）稀盐酸（合理即可）；
（5）有白色沉淀产生。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
四、计算与分析题(5分)
18．黄铜被广泛用于制作机器零件、日用品等。当锌的质量分数小于39%时，黄铜的塑性好，适于冷热加压加工。为了解某黄铜样品的性能进行如下实验：取20g该样品于烧杯中，另取60g稀硫酸，分3次加入，每次均充分反应，测定实验数据如表。
请完成下列分析及计算：
（1）第2次生成氢气的质量为 0.08 g。
（2）通过计算判断该黄铜是否适于冷热加压加工。
【考点】化学方程式与实验的计算．
【答案】（1）0.08；
（2）该黄铜适于冷热加压加工。
【分析】（1）根据表中数据来分析；
（2）根据生成氢气的总质量和化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，第3次加入20g稀硫酸产生了氢气，说明第1、2次加入的20g稀硫酸完全反应，锌有剩余，而第1次加入20g稀硫酸产生了0.08g，所以第2次生成氢气的质量也为0.08g；
（2）由表中数据可知，生成氢气的总质量为0：.08g+0.08g+0.04g＝0.2g；
设该黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
＝
x＝6.5g
则该黄铜样品中锌的质量分数为：×100%＝32.5%＜39%，则该黄铜适于冷热加压加工。
答：该黄铜适于冷热加压加工。
故答案为：
（1）0.08；
（2）该黄铜适于冷热加压加工。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
考点卡片
1．探究酸碱的主要性质
【知识点的认识】该探究是为了得出酸碱的主要性质而进行的实验探究．探究的内容包括常见酸碱（即盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙等）的物理特性和化学性质．酸碱的物理特性主要是：浓盐酸的挥发性，浓硫酸的吸水性、浓硫酸的稀释方法和溶于水放热，氢氧化钠的潮解和溶于水放热，氢氧化钙的溶解性及其溶解度随温度的变化趋势．酸碱的化学性质主要是：酸碱都具有腐蚀性，酸碱都能与酸碱指示剂、某些氧化物和盐反应，酸碱相互之间能发生中和反应，并且，酸还能与活泼金属反应，浓硫酸还有脱水性等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查常见酸碱的物理特性和化学性质的实验探究．其题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题，大多数以实验探究题和计算题的身份出现．考试重点是常见酸碱的物理特性和化学性质．中考时重点考查常见酸碱的物理特性、化学反应现象、化学方程式的书写和计算以及实验方案设计等等．
【解题方法点拨】这类题目主要是结合问题情景，通过分析、提炼常见酸碱的物理特性和化学性质，来补全实验设计中的空白，或者科学地设计实验方案，或者进行简单计算等等．要想解答好这类题目，就必须根据所学认真、规范地填写（或者解答）好每一个小题．特别是猜想、操作、现象的描述要准确、精炼，绝不可出现错别字；化学方程式的书写和计算都要严格按照步骤正确的进行书写和计算，切不可丢三落四．
2．固体药品的取用
【知识点的认识】固体药品的取用，一般分为以下两种情况：
一种是块状药品或金属颗粒的取用，取用时可以用药匙，或者用镊子夹取．操作要领是：“一横、二放、三慢竖”．具体的操作是：先把容器横放，把块状药品或金属颗粒放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，以免打破容器．
另一种是粉末状药品的取用，取用时可以用药匙（或者纸槽）．操作要领是：“一斜、二送、三直立”．具体的操作是：先将试管倾斜，把盛药品的药匙（或者纸槽）小心地送入试管底部，再使试管直立起来．固体药品的取用原则有如下三条：
1．“三不”原则，即“不闻、不摸、不尝”；具体说就是：不要去闻药品的气味，不能用手触摸药品，不能尝试药品的味道．
2．节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量取用，固体只需盖满试管底部即可．
3．“三不一要”原则，即剩余药品的处理方法．具体是就是：既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生取用固体药品的基本操作、步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查固体药品的取用操作、注意事项和取用原则等等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记固体药品取用的工具、原则、操作要领及方法、和有关的注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
3．给试管里的液体加热
【知识点的认识】给试管里的液体加热是这样的：首先也要给试管进行预热，待试管均匀受热后，再把灯焰固定在放液体的部位加热．需要注意的是：
1．试管内液体的体积最好不要超过试管体积的1/3．
2．加热时，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管．
3．为避免试管里的液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口朝着自己和有人的方向．
4．试管夹应夹在试管的中上部，手应该拿住试管夹的长柄部分，切不可把大拇指按在短柄上，以免造成试管脱落．
【命题方向】该考点的命题方向主要是考查学生给试管里的液体加热的基本操作步骤、方法及注意事项．并且，常以实验操作考试的形式来考查．当然，笔答题中也少不了他的身影，题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是考查给试管里的液体加热的操作步骤和方法，特别是上面所列的四条注意事项等．
【解题方法点拨】要想操作或者解答好这方面的题目，就必须熟记给试管里的液体加热的操作步骤及方法，以及上面所列的四条注意事项等等．对于图文并茂的题目来说，既要阅读并理解好文意，又要仔细观察和分析图示信息；然后，将二者结合起来思考推断，即可得出正确的答案．
4．检查装置气密性的方法
【知识点的认识】检查装置气密性是实验中的重要操作，以下是一些常见的一、方法及其知识点的认识：
1、加热法
原理：气体受热膨胀，压强增大。
操作：将装置的导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁。
气密性良好的现象：导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。
2、注水法
原理：通过注水形成液封，然后观察液面变化。
操作：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，静置一段时间。
气密性良好的现象：水柱高度不变。
3、抽气法
原理：抽气使装置内压强减小。
操作：连接好装置，用注射器向外抽气。
气密性良好的现象：在抽气过程中，插入水中的导管口有气泡冒出。
4、滴液法
原理：液体滴入使装置内气体压强发生变化。
操作：向分液漏斗中缓慢滴加液体。
气密性良好的现象：液体滴下后，一段时间内液体不再滴下。
二、在学习这些方法时，需要注意以下几点：
1、熟悉不同装置的特点，选择合适的检查方法。
2、操作过程要规范，确保实验结果的准确性。
3、理解每种方法背后的原理，以便能够灵活运用和分析实验现象。
【命题方向】
1、实验操作细节的考查
要求考生准确描述检查气密性的具体操作步骤，包括加热、加水、使用特定工具等操作的顺序和要点。
2、原理的理解
让考生解释某一检查气密性方法所依据的物理或化学原理，例如气体热胀冷缩导致压强变化等。
3、装置的创新与拓展
给出新型或复杂的实验装置，要求考生判断并选择合适的气密性检查方法，或者对给定的检查方法进行改进。
4、实验误差分析
假设在检查气密性的过程中操作不当，分析可能对实验结果产生的误差以及原因。
5、与其他实验知识的综合考查
将气密性检查与气体制取、收集、净化等实验环节结合，考查考生在整个实验流程中的综合应用能力。
6、实际应用情境
创设生产、生活中的实际应用场景，如工业反应釜、家用器具等，让考生运用所学知识解决实际问题。
7、对比不同装置气密性检查方法的优缺点
提供多种装置和相应的检查方法，要求考生对比分析其优劣，并说明理由。
【解题方法点拨】
1、首先，要熟悉常见的检查气密性的方法，例如加热法、注水法、抽气法等。每种方法都有其适用的装置类型和特点。
2、对于加热法，重点理解气体受热膨胀导致压强增大从而产生气泡的原理。在操作时，要注意加热的部位均匀，观察气泡冒出的情况要仔细。
3、注水法中，关键是要确保装置形成封闭空间，注水后观察液面是否稳定或者是否有液体被压入装置内。
4、抽气法需关注抽气后装置内压强减小产生的现象，比如是否有气泡被吸入装置。
5、解题时，先判断给定装置的特点和适用的检查方法。
6、详细描述操作步骤，注意操作的顺序和细节。
7、观察并准确描述产生的现象。
8、根据现象得出气密性是否良好的结论。
5．溶液的酸碱度测定
【知识点的认识】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值＝7为中性，pH值＞7为碱性．
【命题方向】该考点的命题方向就是通过设置实验、问题情景（或直接询问出题），来考查学生对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况，或者是解答与之相关的问题（如误差分析等）．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景的能力，以及对使用pH试纸测定溶液酸碱度的掌握情况．特别是，对pH试纸的灵活应用能力和知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记酸碱指示剂的性质及其应用等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意或实验图示等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据测定结果（或溶液的酸碱性），来反推断pH试纸的名称、pH值的大小或错误以及实验误差分析等等．值得注意的还有以下两点：
1．在测量过程中，如果溶液被稀释了，那么测定的结果就不准确了．此时，如果待测的是酸性溶液，那么测定的结果就会偏大；如果待测的是碱性溶液，那么测定的结果就会偏小．所以，在使用pH试纸测定的溶液酸碱度时，一定要保证测定用品都是干燥的才可．否则，就会产生误差．
2．使用pH试纸测定的溶液酸碱度应该个整数值，而不可能是小数．当然，如果使用pH测量计来测定的话，才有可能会是小数．并且，要注意每次测定过后要用蒸馏水浸洗，晾干备用．由于pH测量计在初中阶段涉及的很少，所以在此就不再深讲了．
6．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
【知识点的认识】所谓常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实际上包含两个层面的内容。第一个层面，是指常用气体的发生装置和收集装置；第二层面，是指常见气体的发生装置和收集装置的选取方法。它们的具体内容分别介绍如下：
第一个层面，常用气体的发生装置和收集装置分别又分为两种和三种。前者有“固体加热型”和“固液常温型”两种装置；后者有“排水法”、“向下排空气法”和“向上排空气法”三种装置。具体如图所示：
第二个层面，常用气体的发生装置和收集装置的选取方法，具体来说是这样的：
1．常见气体的发生装置的选取的依据是气体制取的反应原理，即反应物的状态和反应条件。如果是用固体或固体混合物在加热的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固体加热型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。如果是用固体和液体混合物在常温的条件下反应制取气体，那么就要选择合适的仪器组装成上图中的“固液常温型”的装置（或直接选取该装置），来进行实验制取该气体。但是，还需要注意的有：（1）在“固体加热型”的装置中，管口应略向下倾斜，铁夹应夹在试管的中上部，应用酒精灯的外焰加热，试管内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。（2）在“固液常温型”的装置中，长颈漏斗的下端管口应浸在液面下，瓶内的导管不能伸的太长，刚露出橡皮塞即可。
2．常用气体的收集装置的选取的依据是气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气的成分发生反应等。如果气体是不易溶于水或难溶于水的，并且不与水发生反应，那么该气体可选取上图中的“排水法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的小，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向下排空气法”的装置来收集。如果气体的密度比空气的大，并且不与空气的成分发生反应，那么上图中的该气体可选取上图中的“向上排空气法”的装置来收集。但是，还需要注意的是：（1）排水法收集气体时，要先在集气瓶中装满水，倒立于水槽中，瓶底不能有气泡；当气泡连续、均匀冒出时，把导管口放在瓶口内开始收集气体；导管口一开始冒气泡时，不宜立即收集，因为此时的气体中混有空气。当收集满气体（瓶内的水全部排净）时，要在水下用毛玻璃片盖好后取出；若收集气体密度比空气的大，就将集气瓶正方在桌面上备用；若收集气体密度比空气的小，就将集气瓶倒方在桌面上备用。（2）排空气法收集气体时，一定要将导管伸到集气瓶的底部，并且收集的时间要稍微延长一点；以防瓶内的空气排不干净，使收集的气体的纯度不高。若选用向上排空气法收集气体时，还要注意用毛玻璃片盖住一半瓶口，以防密度更大的气体进入瓶内，使收集的气体的纯度不高。
【命题方向】该考点的命题方向是通过设置实验、问题情景，让学生根据所学的相关知识，来探究常用气体气体的发生装置和收集装置的组装和选取，以及实验注意事项等。题型有选择题、填空题和实验探究题。中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、判断、填写相关的实验问题的能力。特别是考查学生对氧气、二氧化碳的实验室制取的掌握情况，以及对这类知识的迁移能力。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常用气体的发生装置和收集装置与选取方法及其依据，还有氧气、二氧化碳的实验室制取方法，有时还需弄清图示信息等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，并根据气体的制取原理来组装、选配、判断或者选择气体的发生装置；再根据气体的溶解性、密度及其是否与水或者空气发生反应等来判断、选用收集装置；或者评价、改良某一装置等等。当然，有时还会根据给出的装置来推断气体的制取原理、气体的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等。
7．常见气体的检验与除杂方法
【知识点的认识】常见气体的检验与除杂方法，包含有两项内容．其一，是常见气体的检验方法；其二，是常见气体的除杂方法．而所谓的常见气体，主要是指氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、水蒸气等．具体说来，它们的检验与吸收的方法如下表：
至于常见气体的除杂方法，就是指为了将常见气体中的杂质除去，使其得到净化的科学方法．其理论依据是利用杂质所具有的与所需气体不同的物理性质或者化学性质，选用适当的试剂，进行科学地设计实验方案，或者按照给出的实验设计方案，进行分析探究，逐步将气体中的杂质除去，使其得到净化．＜BR＞应遵守的基本原则是：“不减、不增、不污、易分”．也就是，除去杂质的同时，要保证不能使所需气体的量减少（即不能“玉石俱焚”，但可以增加），更不能引入新的气体杂质，生成物还不能造成环境污染，并且，生成物、所选试剂与所需气体要容易分离．常用的气体的除杂方法主要有两种：一是吸收法；即选用适当的试剂，通过物理变化或化学反应，将杂质吸收后，转变为液体或固体等而除去的一种方法．例如，除去CO中混有的少量的CO2时，可先将混合气通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶中，吸收掉其中的CO2，然后通过盛有浓硫酸的洗气瓶中，再吸收掉其中的水蒸气．而常见气体的吸收剂（即除去的方法）如上表所示．＜BR＞二是转化法；即将杂质通过化学反应转化为所需气体而除去的一种方法．例如，除去CO2中混有的少量的CO时，可先将混合气通过灼热的氧化铜中，将其中的CO转化CO2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设实验、问题情景，让学生经过科学的分析探究后，设计实验方案（或按照给出的实验方案），推断、选择或填写出常见气体的检验与除杂方法．题型有选择题、填空题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景信息，考查学生分析探究并选择、推断、填写相关的实验问题的能力．特别是考查学生对氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的检验和除杂方法，以及对这类知识的迁移能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的检验与除杂方法及理论依据，还有氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳等气体的相关知识，有时还需弄清图示信息，以及有关的注意事项等等；然后，结合实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
8．气体的干燥（除水）
【知识点的认识】所谓气体的干燥（除水），就是指将某气体中的水蒸气，用干燥剂吸收掉，而得到干燥的该气体的过程．常用的气体干燥剂，按酸碱性可分为如下三类：
1．酸性干燥剂，如浓硫酸（还有硅胶、五氧化二磷等）；它能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体．
2．碱性干燥剂，如生石灰、固体NaOH、碱石灰；它可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体．
3．中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等；它可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等气体．干燥剂选择的基本原则是干燥气体时要根据干燥剂和气体的性质，选择只吸收气体中的水分，而不吸收被干燥的气体的干燥剂．即干燥剂不能和被干燥的气体发生反应．例如，不能用碱石灰、CaO和NaOH干燥CO2、SO2、HCl、H2S、Cl2、NO2等；不能用浓 H2SO4、P2O5干燥 NH3等．常用的干燥装置的基本类型和气体流动方向如下表：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，来考查气体的干燥和相关性质；题型有选择题、填空题和实验探究题．由于气体的干燥是气体净化中重要的步骤，所以，对常见的气体干燥剂、干燥装置、选择原则的考查，就显得十分重要，这也是中考和各种考试中的热点、重点．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记常见气体的干燥剂、干燥装置选择原则和相关气体的性质等．然后，根据实验、问题情景信息，细致地分析题意和实验图等，细心地进行探究解答．当然，有时还会根据给出的实验图来推断气体或所选试剂的性质、仪器的名称、其中的错误以及实验注意事项等等．
另外，还要注意：
1．固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜．
2．气体的干燥是气体净化的环节之一．在干燥装置和其它净化或反应装置连接时，一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热．
3．为了防止大气中的水气侵入，有特殊干燥要求的开口反应装置可加干燥管，进行空气的干燥．
4．液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶．
9．振荡与搅拌
【知识点的认识】
一、振荡：
1.定义：通过反复摇动容器，使容器内的物质混合均匀。
2.操作方式：通常是手持容器，做上下、左右或圆周的运动。
3.适用场景：常用于少量液体或固体在液体中的混合，如试管中的反应。
4.优点：操作相对简单，适用于小型容器。
5.局限性：对于大量物质的混合，效果可能不如搅拌均匀。
二、搅拌：
1.定义：借助搅拌棒或搅拌器等工具，在容器内旋转或搅动，以实现物质的均匀混合。
2.操作方式：使用搅拌棒在容器内持续转动。
3.适用场景：多用于大量液体或液体与固体混合物的混合，如在烧杯、烧瓶中的反应。
4.优点：能更快速、更有效地混合大量物质，混合效果较为均匀。
5.局限性：需要额外的搅拌工具，操作相对复杂。
在化学实验中，根据具体情况选择振荡或搅拌，以达到最佳的混合效果。
【命题方向】
1、原理理解：考查对振荡和搅拌促进物质混合、加快反应速率原理的理解。例如，让考生解释为什么在某些实验中选择振荡而不是搅拌，或者反之。
2、实验操作：要求考生描述在具体实验中进行振荡或搅拌的正确操作方法，包括操作工具的选择、动作的规范等。
3、效果比较：比较在相同条件下，振荡和搅拌对反应进程、物质溶解程度等方面的不同影响，并分析原因。
4、实际应用：给出一个实际的化学或物理过程，让考生判断应该采用振荡还是搅拌，以及如何根据具体情况优化操作。
5、误差分析：如果在实验中振荡或搅拌操作不当，分析可能引入的误差及其对实验结果的影响。
6、创新拓展：结合新的实验情境或研究领域，探讨振荡与搅拌技术的创新应用或改进方向。
【解题方法点拨】
1、明确目的：首先要清楚使用振荡或搅拌操作的目的，通常是为了加速溶解、混合均匀或促进反应进行。
2、区分适用场景：振荡常用于少量液体或固体在液体中的混合，如试管中的反应；搅拌则更适用于大量液体的混合，如烧杯中的溶液。
3、操作方式特点：振荡一般是通过手持容器来回晃动或借助振荡器；搅拌则使用搅拌棒在液体中转动。
4、效果比较：振荡相对搅拌，作用可能较为局部和短暂；搅拌更能全面、持续地使液体混合。
5、注意安全：在进行振荡时，要防止液体溅出；搅拌时要注意搅拌棒不要碰到容器壁和底部，且速度适中，避免液体飞溅。
6、实验设计：根据实验需求和条件，选择合适的方式。若液体量少且对混合均匀度要求不高，可选择振荡；反之，选择搅拌。
7、观察现象：通过观察物质的溶解速度、溶液的颜色变化等现象，判断振荡或搅拌的效果是否达到预期。
10．过滤操作的注意事项
【知识点的认识】过滤操作的注意事项主要包括以下几点：
1、一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡。若有气泡会降低过滤速度。
2、二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，防止液体从漏斗外流出。
液面要低于滤纸边缘，防止液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的缝隙流下。
3、三靠：倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体顺着玻璃棒流下。
玻璃棒下端要紧靠三层滤纸处，防止玻璃棒戳破滤纸。
漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止液体溅出。
掌握好这些注意事项，能够提高过滤的效果和效率，确保实验的准确性和安全性。
【命题方向】
一、仪器方面
1、滤纸：滤纸应紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡，否则会影响过滤速度。
2、漏斗：漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，使滤液沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出。
二、操作过程
1、倾倒液体：倾倒液体时，烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端轻靠在三层滤纸的一边。
2、液面高度：液面要低于滤纸边缘，防止液体从滤纸与漏斗的间隙流下，达不到过滤的目的。
三、过滤后
1、滤液处理：过滤完成后，滤液应倒入指定容器中。
2、仪器清洗：使用完毕，要及时清洗仪器，以备下次使用。
在命题时，可能会以实验操作步骤的正误判断、仪器的选择和使用、过滤效果的分析等形式出现，考查学生对过滤操作的理解和掌握程度。
【解题方法点拨】
过滤操作的注意事项主要包括以下几点：
一、滤纸方面：
1、滤纸要紧贴漏斗内壁，中间不能留有气泡，否则会影响过滤速度。
2、滤纸的边缘要低于漏斗边缘，以防止液体从滤纸与漏斗的缝隙中流出。
二、仪器组装方面：
1、漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁，使滤液能沿烧杯内壁流下，防止滤液溅出。
三、倾倒液体方面：
1、倾倒液体时，烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入漏斗。
2、玻璃棒的下端要轻靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒戳破滤纸。
3、液面要低于滤纸边缘，防止液体未经过滤直接从滤纸与漏斗的缝隙流下。
11．从组成上识别氧化物
【知识点的认识】从组成上识别氧化物就是指氧化物的具体辨析，也就是从氧化物的组成特点上，来分析判断一下某物质是不是氧化物．所谓氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的物质．根据氧化物的概念，不能看出氧化物的组成特点是含有两种元素，并且其中一种必须是氧元素（如二氧化硫、五氧化二磷和氧化铜等）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氧化物的概念及从组成上识别氧化物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的微粒性、物质的组成和构成、物质的分类、元素的名称（或分类、元素符号）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氧化物的概念及从组成上识别氧化物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的分类、有关概念和氧化物的辨析（或判断）等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的简单分类、有关概念和从组成上识别氧化物，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：
在从组成上识别氧化物时，切不可将其和物质的简单分类孤立开来；要注意氧化物的概念是建立在化合物的基础上的．也就是，要判断某物质是不是氧化物，要先看看它是不是纯净物，是不是化合物，然后，再从组成上识别它是不是氧化物．而不能只根据物质的元素组成，不管它是否为纯净物中的化合物，就盲目地来妄加判断；否则将会事倍功半．
12．铁在氧气中燃烧及其实验
【知识点的认识】
一、实验原理：
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4
二、实验仪器和药品：
集气瓶、坩埚钳、铁丝、氧气（通常由氧气瓶提供）
三、实验步骤：
1、把光亮的细铁丝盘成螺旋状。
2、下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气的集气瓶中。
四、实验现象：
1、剧烈燃烧，火星四射。
2、放出大量的热。
3、生成黑色固体。
五、注意事项：
1、铁丝要打磨干净，除去表面的铁锈等杂质，以保证反应顺利进行。
2、铁丝绕成螺旋状，是为了增大与氧气的接触面积。
3、火柴的作用是引燃铁丝。
4、集气瓶底部要预先放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底。
六、实验拓展：
1、可以探究铁丝的粗细、氧气的浓度等因素对反应剧烈程度的影响。
2、比较铁在空气中和在氧气中燃烧现象的差异，理解燃烧条件与氧气浓度的关系。
【命题方向】
1、实验原理和化学方程式的考查：要求学生写出铁在氧气中燃烧的化学方程式（3Fe+2O2Fe3O4），理解反应的本质。
2、实验操作细节：例如铁丝的打磨（去除表面氧化物）、螺旋状缠绕的目的（增大与氧气的接触面积）、火柴梗的作用（引燃铁丝）、集气瓶底部放水或细沙的原因（防止高温生成物溅落炸裂瓶底）等。
3、实验现象的描述：能否准确描述铁在氧气中燃烧的现象，如剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体等。
4、实验误差分析：如果实验结果不理想，如燃烧不充分，分析可能导致的原因，如氧气不纯、铁丝太粗等。
5、与其他物质燃烧实验的对比：将铁在氧气中燃烧与木炭、硫等物质在氧气中燃烧进行对比，考查反应条件、现象、产物等方面的异同。
6、实验拓展：基于该实验，引申出对铁的化学性质、氧气的氧化性等知识的综合考查。
7、实验安全问题：强调在实验过程中需要注意的安全事项，如防止烫伤、避免氧气泄漏等。
8、数据分析与处理：通过给定实验数据，计算氧气的用量、生成物的质量等，考查学生的化学计算能力。
9、实验改进与创新：思考如何对原实验进行改进，以提高实验效果或减少环境污染。
10、探究性问题：例如探究影响铁在氧气中燃烧的因素，如氧气浓度、铁丝的含碳量等。
【解题方法点拨】
一、实验原理：
铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4
二、实验步骤：
1、把细铁丝盘成螺旋状，下端系一根火柴。
2、点燃火柴，待火柴快燃尽时，迅速把铁丝伸入充满氧气的集气瓶中。
三、观察现象：
1、剧烈燃烧，火星四射。
2、放出大量的热。
3、生成黑色固体。
四、解题关键：
1、牢记化学方程式及反应产物。
2、理解实验步骤中每一个操作的目的，比如铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积，系火柴是为了引燃铁丝。
3、对于实验现象的描述要准确全面，注意“火星四射”这一典型现象。
五、相关问题解答：
1、实验时集气瓶底部为什么要预先放一些水或细沙？
答：防止生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。
2、若实验中铁丝没有燃烧，可能的原因有哪些？
答：氧气纯度不够；铁丝表面有锈；火柴燃烧消耗了过多氧气，导致伸入集气瓶时氧气不足；铁丝伸入集气瓶过早或过晚等。
13．二氧化碳不燃烧，不支持燃烧的性质
【知识点的认识】二氧化碳的化学性质有：
1．二氧化碳无毒，不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸（它是一种窒息性气体）．
2．二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：H2CO3＝H2O+CO2↑．
3．二氧化碳能与澄清的石灰水反应，使之变浑浊；该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O．
4．二氧化碳能与炽热的碳反应，生成一氧化碳．该反应的化学方程式为：CO2+C高温¯2CO
5．二氧化碳与水被绿色植物利用，而进行光合作用的反应，合成有机物（主要是淀粉）．
该反应的化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验、问题情景，让学生阅读、思考后，根据所学的二氧化碳的化学性质，以及反应现象、化学方程式等，来分析、解答相关的实际问题．并且，经常将其与“灭火”、“呼吸作用”、“碳酸或紫色的石蕊试液的性质”、“二氧化碳的检验”、“单质碳的化学性质或高炉炼铁”、“光合作用”等联系起来考查．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生对二氧化碳的化学性质的掌握情况，以及运用它来分析、解答相关的实际问题的能力等．特别是，经常考查二氧化碳的前三个化学性质，以及有关的化学方程式等．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记二氧化碳的化学性质，尤其是有二氧化碳参与的反应的现象、化学方程式等，以及碳酸或紫色的石蕊试液的性质等；然后，根据所给的实验、问题情景，以及实验装置图等相关信息，结合所学的相关知识和技能，联系起来细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答即可．
14．自来水的生产过程与净化方法
【知识点的认识】自来水的生产过程如下图所示：，
实际上就是将自然界的水进行净化处理的过程．具体净化的方法、原理和作用，如下表所示：
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置实验情景或问题情景，让学生思考、分析后，选择、解答与混合物的分离、水的净化等相关的实际问题．并且，经常将其与混合物的分离、过滤、蒸馏、木炭或活性炭的吸附作用、明矾的性质等联系起来考查．题型有选择题、填空题、操作题和实验探究题．中考重点是根据实验、问题情景，来考查学生对混合物的分离、水的净化方法，以及相关实验操作的掌握情况，或者分析探究并解决相关的实际问题的能力．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记混合物的分离方法、水的净化方法、原理和相关实验操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
15．保护水资源和节约用水
【知识点的认识】保护水资源包括两个方面：一方面要节约用水．另一方面要防止水体污染．
所谓节约用水，就是要提高水的利用效益．使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量农业和生活用水．具体实例如图所示：．
所谓水体污染，是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．水体污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分．具体的污染来源及危害，如图所示：．其中，工业污染主要是指工业上未经处理的废水、废物；农业污染主要是指农业上的农药、化肥的不合理施用；生活污染就是指生活污水的任意排放及使用了含磷的洗衣粉或洗涤剂等．
水体污染，不仅影响工农业、渔业生产，破坏水生生态系统，还会直接危害人体健康．因此必须采取各种措施，预防和治理水污染，保护和改善水质．例如，工业上，加强对水质的监测，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药；生活上，少用、甚至不用含磷的洗衣粉或洗涤剂等，生活污水也应该逐步实现集中处理和排放．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景、图表信息或新闻信息等，来考查学生对保护水资源和节约用水的方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“水资源的状况、水资源的污染与防治、废弃金属对环境的污染、生活污水和工业废液的危害、富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用、合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义、常见污染物的来源、危害及治理”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景、图表信息或新闻信息的能力，对保护水资源和节约用水的方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对节约用水和防治水体污染的具体措施举例等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记保护水资源和节约用水的方法，以及与之相关知识等；然后，根据问题情景、图表信息或新闻信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意（或图表信息）等各种信息资源，联系着生活实际，细心地进行探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得注意的是，在分析、解答节约用水的有关问题时，一定要联系生产、生活实际例子；而对水体污染与防治问题，最好将水体污染的来源和防治措施，一一对应起来分析、推断、解答相应的实际问题，将会事半功倍！
16．晶体和结晶的概念与现象
【知识点的认识】晶体是指具有规则的几何外形的固体．结晶是指把固态溶质的水溶液加热蒸发（或慢慢挥发），溶液达到饱和后，如果继续蒸发，过剩的溶质就以晶体的形式而析出的过程．在这一过程中析出晶体的现象就称为结晶现象．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对晶体和结晶的概念与现象的理解和掌握情况，以及对结晶的原理、方法及其应用等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“物质的溶解性及影响溶解性的因素”、“固体溶解度曲线及其变化的规律”等关联起来考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对晶体和结晶的概念与现象，结晶的原理、方法及其应用和固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对结晶的概念、现象、方法及其选用和固体溶解度曲线及其变化的规律的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要熟记晶体和结晶的概念与现象，结晶的方法、原理等，以及固体溶解度曲线及其变化的规律等相关知识；然后，结合所给的实验、问题情景或图表信息，联系溶解度曲线及其变化的规律等，根据所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
17．固体溶解度曲线及其作用
【知识点的认识】所谓固体溶解度曲线如图所示：；
就是用纵坐标表示溶解度（用字母S表示，单位为克/g），横坐标表示温度（用字母t表示，单位为℃），根据物质在不同温度时的溶解度不同，画出的物质溶解度随温度变化的曲线．
固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解．具体如下：
1．点，溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度．即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度．温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标上可以找到．溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）．
2．线，溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况．曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小．溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况．一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰．（2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小． （3）根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）．
3．面，对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余．如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂．
4．交点，两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过设置相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查．凸显了命题的能力立意．由于这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点，并且还是中考化学的热点．题型有选择题、填空题．中考重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对固体溶解度曲线及其使用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对查找某种物质在不同温度下的溶解度，比较不同物质在相同温度下的溶解度的大小，判断温度对物质溶解度的影响，判断结晶方法及析出晶体的多少，溶质质量分数及其有关计算，以及饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法的综合考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：做这方面的题时，还要特别注意以下两点：
1．掌握好溶解度曲线的画法、意义、作用，善于从溶解度曲线中获取有价值的信息．例如，要弄清曲线的横、纵坐标分别表示什么意义，明确曲线的趋势、陡度及其含义，理解曲线上的点和其它位置的点所表示的意义．
2．归纳、整合好溶液的相关知识，并能结合溶解度曲线及设置的问题情景来解决有关的实际问题．
18．溶解度的相关计算
【知识点的认识】固体物质的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g水中达到饱和状态时溶解的溶质的质量。根据溶解度，可以判断在一定温度下，一定量的水中最多溶解的溶质的质量，可以判断形成溶液的状态，所形成饱和溶液的溶质质量分数＝，饱和溶液中，存在以下关系：。
【命题方向】关于溶解度的计算，主要是结合溶解度曲线，给出一定温度下一定质量的共同物质加入一定量的水中，形成溶液的质量，或是所得溶液的溶质质量分数，主要出现在选择题或是填空题中。
【解题方法点拨】解答此种类型的题目，首先要根据溶解度曲线，查出该温度下的溶解度，然后根据公式判断给出的水能否把给出的固体溶解了，然后确定溶液的质量或是溶质质量分数。
例题：t3℃时，将60gA物质加到50g水中，充分溶解后，所得到溶液的质量为 g
解析：据图可以看出，在t3℃时，物质A的溶解度为60g，表示在该温度下100g水中最多溶解60gA，故50g水中最多溶解A的质量为30g，故形成溶液的质量为30g+50g＝80g。
19．溶液配制过程中的误差分析
【知识点的认识】溶液配制的过程中，一些操作上的问题可能会引起所配制的溶液溶质质量分数发生改变，溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，常见的原因有托盘左侧没放纸右盘放纸、砝码锈蚀、天平指针向右偏转没调零九开始称量，量取水时俯视读数、向烧杯中倒水时有水洒出等；溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，常见的原因有药品不纯、左码右物称量并用游码、向烧杯加固体时洒落、溶质没有完全溶解就装瓶、天平指针偏左没调零就开始称量、砝码缺角、左盘加纸右盘没加、量取水时仰视读数、烧杯内壁有水、试剂瓶内壁有水。
【命题方向】该考点命题方向主要是溶液配制过程的错误操作导致的溶质质量分数的变化情况，题型有选择题、填空题、实验题。
【解题方法点拨】解答此类题目，要明确溶质质量增大、溶剂质量减小会导致溶液的溶质质量分数偏大，溶质质量减小、溶剂质量增大会导致溶液的溶质质量分数偏小，然后根据具体的实验操作做出正确解答。
例题：实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量水时仰视刻度
③将水注入烧杯时有水洒出
④将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
①②B.③④C.①③D.①②③
解析：①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致溶质质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
②用量筒量取水时仰视刻度，读数偏小，实际量取水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小；
③将水注入烧杯时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，对溶液中溶质的质量分数没有影响，溶质质量分数不变。
20．金属活动性强弱的判断
【知识点的认识】
常见金属在溶液中的活动性顺序是“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金”，具体如图所示．
金属活动性顺序的应用主要有：
1．表明了金属活动性强弱顺序（前强后弱）．即在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它在水溶液中就越容易失去电子变成离子，其活动性就越强；金属的位置越靠后，其阳离子在水溶液中就比较容易获得电子变成原子，其活动性就越弱．
需要注意的是：金属的活动性就越强参加反应时，现象就越明显、越剧烈．
2．可用来判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）．只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢．
需要注意的是：
（1）金属必须是排在金属活动性顺序中（H）前面的金属；
（2）酸应是盐酸、稀硫酸（即不具有强氧化性的酸），不包括浓硫酸和硝酸；
（3）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐；
（4）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应（如2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑），其余金属则不能（这点初中阶段大体上了解即可）．
3．可用来判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应（前置后，盐可溶，K、Ca、Na不能够）．排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来．
需要注意的是：（1）在金属活动性顺序中只要排在前面的金属就能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关．但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，不与溶液中的盐发生置换反应，而是先与溶液中的水发生置换反应（这点初中阶段大体上了解即可）．如把钠放入硫酸铜溶液中虽然反应[2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4]，最终没有单质铜生成．（2）铁与盐溶液发生置换反应时，生成二价亚铁盐．（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来．用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属先被排在金属活动性顺序中较前的金属置换出来．另外，若有一种金属和多种混合盐溶液反应，最先反应的是最不活泼的那个金属的盐溶液．例如，锌粒与氯化亚铁和硫酸铜和硝酸汞的混合溶液反应，最先反应的是硝酸汞，当硝酸汞被消耗完时，硫酸铜才与锌粒反应，同理，硫酸铜反应完后，锌才会和氯化亚铁反应．还有，当多种金属与一种盐溶液反应时，最活泼的金属先反应．例如，把打磨光亮的镁带、铝丝、铜丝一起放入硝酸银溶液中，镁被消耗完后，铝才和硝酸银反应，铝反应完后，铜跟硝酸银反应．
另外，利用金属与酸或盐溶液之间的置换反应是否发生，通过具体的实验及其现象的分析，反过来可以反推金属的活动性顺序．具体的推断方法是这样的：
1．利用金属与酸能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁和铜分别放在稀盐酸中时，铁的表面上有气泡冒出，这说明铁位居金属活动性顺序中氢的前面；而铜的表面无明显的现象，这说明铜位居金属活动性顺序中氢的后面；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
2．利用金属与盐溶液能否发生置换反应，来反推金属的活动性顺序．例如，把铁钉放在硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁钉表面上出现了一层红色物质（即铜）；由此可推得铁活泼性比铜的要强．
【命题方向】
该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对金属活动性顺序及其应用的理解或掌握情况；以及阅读、分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等．并且，经常将其与“金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质、实验现象和结论（包括反应化学方程式）、其它的反应类型”等相关问题关联起来，进行综合考查．金属活动性顺序及其应用是历年来中考命题的热点；命题方式是根据金属活动性顺序及其应用来分析、推断、选择或解答有关金属的活动性强弱、某些置换反应是否发生、实验现象、实验结论（包括反应化学方程式）、金属的制备、金属的应用、生活中有关金属的实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关金属活动性顺序及其应用的表达进行判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对金属活动性顺序及其应用、金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用、合金与合金的性质等相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来解决实际问题的能力等．特别是，对我们身边生活中常用、常见金属及合金的有关知识的考查，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】
解答这类题目时，首先，要熟记和理解金属活动性顺序及其应用，以及与之相关的知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生活、电视、网络中了解到的有关金属及合金的信息，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
爱心提示：要想做好这方面的题目，除了学好教材中的有关金属活动性顺序及其应用等相关知识以外，还要做到以下两点：
1．在平时的学习和生活中，注意留意、理解、搜集和熟记我们身边经常用到和见到的金属及合金的有关知识，以及最新的有关金属方面的科技前沿信息，等等．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与用途或变化规律之间的相互联系（即性质用途或变化规律），根据它们之间的联系来分析、推断和解答有关金属活动性顺序及其应用等相关问题，将会是事半功倍的．
21．铁的冶炼
【知识点的认识】铁的冶炼是从铁矿石中将铁还原出来的一个复杂过程．如图所示：
具体的铁的冶炼情况如下：
1．反应原理是在高温条件下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳作还原剂，从铁矿石中将铁还原出来（即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2）．
2．主要原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气．其中，铁矿石主要有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）和黄铁矿（主要成分是FeS2）等；焦炭的主要作用是提供热量和产生还原剂CO；石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅等杂质转变为炉渣而除去．
3．主要设备是高炉．如图所示：
4．涉及到的反应（以赤铁矿为例）有：（1）焦炭燃烧产生热量并生成还原剂，即C+O2点燃¯CO2，CO2+C高温¯2CO．（2）氧化铁被CO还原成铁，即Fe2O3+3CO高温¯2Fe+3CO2；（3）SiO2与CaCO3分解产生的CaO反应生成硅酸钙，即CaCO3高温¯CaO+CO2↑，CaO+SiO2＝CaSiO3（炉渣主要成分）．
5．产物为生铁（主要为Fe、C合金）、滤渣（主要含有CaSiO3）和高炉气（主要含有CO）．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物的理解或掌握情况，以及对金属元素的存在及常见的金属矿物、金属冶炼的原理、氧化还原反应、常用的还原剂、碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算、环境的污染、酸雨的产生等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等；并且，经常将其与这些相关知识等关联起来，进行综合考查．铁的冶炼是历年来中考命题的热点；命题方式是根据碳和碳的氧化物的化学性质、石灰石的化学性质、氧化还原反应的原理、常用的还原剂、酸雨的产生、化学方程式的书写、质量守恒定律、含杂质物质的化学反应的计算等来分析、推断、探究、选择或解答有关铁的冶炼原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其有关计算等实际问题，或者是反过来考查，或者是对所给的有关铁的冶炼的某些表达进行科学地判断，等等．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考重点是考查学生阅读、分析和提炼所给的实验、问题情景或图表信息的能力，对铁的冶炼及其相关知识的理解或掌握情况，以及运用它们来探究铁的冶炼和分析解决实际问题的能力等．特别是，以赤铁矿为例来考查铁冶炼的全过程及其有关的计算，还有用黄铁矿炼铁会生成二氧化硫造成空气的污染等，是近几年中考的重中之重．
【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，要熟记和理解铁的冶炼的原理、原料、设备、涉及的反应、和产物及其相关知识等；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，联系着生活实际，细心地进行探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可．
22．酸的概念、组成
【知识点的认识】
酸是一类在化学中具有特殊性质的化合物，其概念和组成可以从以下几个方面进行阐述：
1.酸的概念
（1）狭义定义：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。这是由阿伦尼乌斯提出的阿伦尼乌斯酸碱理论。
（2）广义定义：根据酸碱质子理论，酸是反应中能提供质子的物质。此理论由布朗斯特和劳里提出。
（3）路易斯酸碱理论：由美国人路易斯提出，认为酸是能够接受电子对的物质。
2.酸的组成
（1）主要组成：酸主要由氢离子（H⁺）和酸根离子组成。从化学式的角度来看，酸的化学式通常可以表示为HX，其中H代表氢元素，X代表酸根离子。
（2）酸根离子：酸根离子是酸分子中除去氢离子后剩余的部分，它们可以是单一元素也可以是复杂的原子团。例如，盐酸（HCl）中的酸根离子是氯离子（Cl⁻），硫酸（H2SO4）中的酸根离子是硫酸根离子（⁻），硝酸（HNO3）中的酸根离子是硝酸根离子（NO3⁻）2。
3.酸的分类
根据酸的组成和性质，酸可以分为无机酸和有机酸两大类：
（1）无机酸：主要是指无机物质中含有一个或多个酸性氧化物的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。无机酸的命名通常根据其酸性氧化物的名称进行。
（2）有机酸：主要是指含有羧基（﹣COOH）的有机化合物，如乙酸（CH3COOH）、柠檬酸（C6H8O7）等。有机酸的命名则以基本碳骨架来命名，同时需要在碳骨架之后标注羧基（﹣COOH）。
综上所述，酸是一类具有特殊性质的化合物，其概念和组成在化学中具有重要意义。了解酸的概念和组成有助于我们更深入地理解其性质和应用。
【命题方向】
1.考查酸的概念以及组成。
2.考查酸的分类。
【解题思路点拨】
牢记常见的酸的组成和性质。
23．盐酸的物理性质
【知识点的认识】
盐酸的物理性质包括强烈的挥发性、刺激性气味、透明和强酸性。
（1）强烈的挥发性：浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，容器打开后，氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，形成酸雾。
（2）刺激性气味：盐酸具有强烈的刺鼻气味。
（3）透明：纯净的盐酸为无色透明的液体，但在某些情况下可能呈现微黄色。
（4）强酸性：盐酸属于一元无机强酸，具有强酸性。
此外，盐酸的熔点为﹣27.32℃，沸点为48℃（38%溶液），密度为1.18g/cm3，黏度为1.9mPa•s（25℃，31.5%溶液），这些物理性质进一步描述了盐酸的基本特性。
【命题方向】
直接考查盐酸的物理性质。
【解题思路点拨】
要牢记盐酸的物理性质，包括挥发性、刺激性气味、透明和强酸性等。
24．酸的化学性质
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1．酸溶液能跟酸碱指示剂起反应．紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色．变色情况可以简记为：“石红酚无”．
2．酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气．只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能．例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示．
3．酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水．例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如右表所示．
4．酸能跟碱起中和反应生成盐和水．例如，NaOH+HCl＝NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O、Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O、Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O、H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+2H2O．
5．酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐．例如，H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HCl、HCl+AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）+HNO3．有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O、Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O．
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：
1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子．
2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液．
3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好．
4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色．
6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．
25．物质的鉴别、推断
【知识点的认识】物质的鉴别就是指根据常见的物质的性质或相互关系，尤其是它们的特性或反应时的现象等，通过细致地分析、推断，来鉴别出它们究竟是哪一种具体的物质的复杂过程．这类鉴别的类型和方法有多种，现点两种类型及其原理、方法和典型例题等，以图起到抛砖引玉的作用．
1．一剂鉴别（即限用一种试剂来鉴别多种物质），其原理是选择一种试剂，分别加入到待测物质中，会出现明显不同的现象；然后据此将其逐一鉴别开来．常用的方法如下：（1）若物质间有明显的溶解性差异、溶解时的吸热或放热差异以及水溶液的颜色差异时，可用“水”来鉴别（如碳酸钙、氢氧化钠、硫酸铜和氯化钠的鉴别）．（2）若物质间有明显的酸碱性差异，可选用紫色石蕊溶液或pH试纸来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．（3）鉴别一组溶液时，若其中有酸，可选用碳酸钠等可溶性碳酸盐来鉴别（如盐酸、氯化钠和氢氧化钙溶液的鉴别）．若其中有碳酸盐，可从酸入手；当同时有含银离子的化合物时，应选用盐酸（如碳酸钠、氯化钠和硝酸银的鉴别）；当同时有含 Ba2+的化合物时，则选用硫酸（如碳酸钠、氯化钡和硝酸钾的鉴别）．若阴离子相同而阳离子不同，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钡）来鉴别（如氯化铜、氯化镁、氯化亚铁和氯化铵的鉴别）．（4）若被鉴别的物质为金属单质、非金属单质和金属氧化物时，可选用稀盐酸、稀硫酸为试剂来鉴别（如铁粉、碳粉、氧化铜）．
2．无剂鉴别（即不用任何其它试剂鉴别多种物质），其原理是一般利用物质的物理性质（如颜色、溶解性等）不同，通过感观找到突破口，然后利用已鉴别出来的物质作为试剂将其余物质依次鉴别出来．例如：不用其它试剂，用最简单的方法鉴别下列物质（1）氢氧化钠溶液；（2）氯化镁溶液；（3）硫酸铜溶液；（4）氯化钾溶液．正确鉴别顺序是（ ）
A．（1）（2）（3）（4）B．（3）（2）（1）（4）C．（4）（1）（2）（3）D．（3）（1）（2）（4）
通过观察发现，只有硫酸铜溶液为蓝色，其余溶液均为无色．就以硫酸铜溶液为已知试剂，用来鉴别本组另外三种溶液．分别取这三种待测溶液少量于3支试管中，分别滴加硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀的原溶液为氢氧化钠溶液；再以氢氧化钠溶液为已知试剂鉴别另外2种溶液，方法同上，加入氢氧化钠溶液时有白色沉淀产生的是氯化镁溶液，无明显现象的是氯化钾溶液．因此，正确答案为D．
当然，有时也利用物质的化学性质，通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．例如，不用其它试剂，将稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液和氯化钡溶液四种物质鉴别开的顺序是碳酸钠溶液→稀盐酸或氯化钡溶液→氯化钠溶液．方法是将这四种物质，分别取样，然后两两进行反应；既可和其中的一种物质反应生成沉淀，又可和其中的另一种物质反应生成气体（即冒气泡）的是碳酸钠溶液；那么和碳酸钠反应生成气体（即冒气泡）的是稀盐酸，而生成沉淀的氯化钡溶液，最后剩余的一种就自然而然的是氯化钠溶液了．
而物质的推断是指根据给出的某种物质的可直接的物理、化学特性，确定部分物质后，再顺藤摸瓜地逐一推断出每一种物质的过程．
这类题的解题方法或思路是：首先，分析好题意，既关注明显信息，又要挖掘出有用的隐含信息；然后，根据所学的掌握的基础知识，抓住关键信息，寻找突破口（即物质的特性或反应时的特殊现象等），细心地全面地思考、推断即可．
这类题的常见类型有如下四种：
1．反应式型；例如，
2．描述型；例如，
3．网络型；例如，
4．表格型；例如，
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的鉴别、推断及其方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．由于该考点具有考查知识面广、综合性强等特点，是化学知识在一个较高层次上的巩固和应用，所以经常它倍受命题人的青睐．并且，经常将其与常见酸碱盐的性质、元素单质和化合物知识、物质的特色、常见离子的检验方法及现象、典型反应及现象、溶解时的吸热和放热特例、常见酸碱盐的溶解性表等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的鉴别、推断及其方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对常见酸碱盐、典型单质和化合物的鉴别、推断及其相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的鉴别、推断及其方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：
1．解答这类题目时，一定要先找突破口或题眼；然后再根据题意，结合所学的相关知识顺藤摸瓜即可．值得一提的是，当被鉴别的是同类物质（即有相同的阳离子或阴离子）时，可以联系着常见离子的检验方法及现象，从它们所含的不同离子上着手突破．
2．所谓的突破口或题眼，就是指物质的特殊颜色、溶解性、气味、反应时的特殊条件或现象和典型的检验方法等．（1）有特殊颜色的物质，重点记住暗紫色的高锰酸钾（其溶液呈紫红色），黑色的二氧化锰、氧化铜、碳、四氧化三铁等，红色的铜和红磷等，蓝色的氢氧化铜沉淀和铜盐溶液，黄色的铁盐溶液和金，浅绿色的亚铁盐溶液，等等；（2）有特殊的溶解性的物质，重点记住白色沉淀碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡和氢氧化镁等，红褐色沉淀氢氧化铁，既不溶于水也不溶于酸的氯化银和硫酸钡，溶解时放热（升温）的氢氧化钠和浓硫酸（生石灰遇水反应放热）等，溶解时吸热（降温）的硝酸铵（另外，冰和干冰也有降温的作用）；（3）有特殊气味的物质，重点记忆有刺激性气味的二氧化硫、氯化氢、氨气和酒精等；（4）有特殊条件或现象的反应主要有：二氧化锰催化的过氧化氢和氯酸钾（还需要加热）的分解反应，通电时的电解水的反应，冒白烟的磷燃烧，火星四射的铁燃烧，黑变红的氧化铜还原，蓝紫色火焰的硫燃烧，蓝色火焰的氢气、一氧化碳和甲烷燃烧，等等；（5）典型的检验方法，例如：氧气、二氧化碳、氢气、氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子的检验方法；等等．
3．利用化学反应来对物质进行鉴别、推断时，一定要抓住反应现象的不同，细心的辨别、推断．
26．利用分子与原子的性质分析和解决问题
【知识点的认识】利用分子与原子的性质分析和解决问题就是指利用分子与原子的“质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此之间有间隔；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同．”的性质，以及它们的概念和本质区别等，来分析、解决实际问题．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对利用分子与原子的性质分析和解决问题的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、物质的性质和变化、分子与原子的概念和本质区别、溶解现象与溶解的原理等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，利用分子与原子的性质分析和解决问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对分子与原子的彼此之间有间隔，总是在不停的运动；同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质不同；以及它们的概念和本质区别等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记利用分子与原子的性质分析和解决问题的方法和技巧，以及分子与原子的概念和本质区别等相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．分子与原子的性质可以简记为“两小运间，同同不不”八个字．在利用它们来分析和解决问题时，要先看看与哪种粒子（即分子还是原子）有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．在解释有关物质的性质或变化等问题时，一定要联系着分子与原子的概念和本质区别来进行思考、分析．但是，不能认为“分子能保持物质的化学性质，原子不能”．当然由分子构成的物质的化学性质确实是该分子保持的，而构成该分子的原子是不能保持该物质的化学性质的．可是，由原子直接构成的物质中是没有分子存在的，此时该物质的化学性质就是由构成它的原子所保持的．例如，水的化学性质就是由构成它的水分子保持的，构成水分子的氢原子和氧原子是不能保持水的化学性质的；而对金属（如铁、铜等）、固态非金属（如碳、硫）、稀有气体（如氦气、氖气等）这三类物质来说，它们都是由原子直接构成的物质，其中是不含分子的，所以它们的化学性质也就不是由分子保持的了，而是由构成它的原子保持的．
27．微粒观点及模型图的应用
【知识点的认识】微粒观点的应用就是从物质的微粒性角度来分析解决实际问题．也就是，运用分子、原子或离子等微观粒子的知识来分析解释实际问题．例如，水受热变成了水蒸气，是由于水受热时，水分子获得的能力大，运动加剧，分子间隔逐渐变大，从而使水由液态变成了气态．
而模型图的应用是指把看不见的、抽象的微观粒子，用能够看到的模型图的形式形象展现出来，以便用来解释抽象的概念、化学反应或实际问题等．例如，分析图1中的模型图可知：（1）A表示的是某种原子（因为原子模型之间没有连接起来）；当该原子是能够直接物质的原子（即金属元素的原子、稀有气体元素的原子和能够构成固态非金属的非金属元素的原子）时，该图还能表示由这种原子直接构成的单质．（2）B表示的是由同种原子构成的分子（因为原子模型之间连接起来了，即原子结合构成了分子），还表示由该分子构成的单质．（3）C表示的是由不同种原子构成的分子，还表示由该分子构成的化合物．（4）D表示的是两种由同种原子构成的不同的分子，还表示由这两种分子构成的混合物．（5）原子模型之间没有连接起来的表示是原子；原子模型之间连接起来的表示是分子（即原子结合构成了分子）．（6）单质是只含有一种原子或分子（指由同种原子构成的）的物质；化合物是只含有一种分子（指由不同种原子构成的）的物质；混合物是含有多种分子的物质．又如，分析图2中的模型图可知：（1）2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子．（2）参加反应的甲物质属于化合物，反应生成的丙物质和乙物质都属于单质．（3）该反应中原子的种类发生了改变．（4）根据质量守恒定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子．（5）甲、乙、丙的化学式分别是BA3（或A3B）、A2和B2．（6）该反应的化学方程式是2BA3（或A3B）＝B2+3A2（由于不知条件和物质的状态，所以暂时不够全面）．（7）该反应的类型是分解反应．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对微粒观点及模型图的应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．尤其是借助微观粒子反应模型图考查分子、原子知识是近年中考的新亮点．此类试题提高了试题的趣味性和可读性．并且，经常将其与物质的组成和构成、物质的分类和类别辨析、分子和原子的辨析、化学式和化学方程式的书写、化学反应类型、质量守恒定律等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对微粒观点及模型图的应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对运用分子观点来分析解释实际问题和运用模型图分析解答有关物质的组成、构成、分类和化学反应等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．运用微粒观点解释实际问题时，要先看看与哪种粒子有关，然后再联系着该粒子的有关性质进行分析解答之．
2．运用模型图来解答有关题目时，要先留意单个原子模型图的说明（即原子模型图所代表的意义和相应的元素符号），然后再逐一分析，综合考虑．尤其是，在解答用模型图来表示化学反应的题目时，一定要特别细心地进行全面思考才行；一般要做到以下“六抓”：（1）抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；（2）抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；（3）抓分子是由原子构成的；（4）抓化学反应前后原子的种类、数目不变；（5）抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；（6）抓单个分子的构成情况；等等．
28．物质的元素组成
【知识点的认识】物质的元素组成就是指元素组成物质或物质中所含有的元素．具体来说，就像26个英文字母可以拼写出数十万个英文单词那样，利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分﹣﹣都是元素．虽然组成物质的元素种类不是很多（其实只有100多种），但是，它们在组成物质时的方式却非常多（并且物质构成方式也有多种）．例如，氧元素在单独组成物质（即单质）时，并不是只组成氧气，还有臭氧等（就好像能力强的人开公司一样，不仅创建一个公司，而且还可以创建多个公司）．并且，氧元素还可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物；也以创建公司为例来说吧，一个人可以和一个或多个志同道合的人合资创建一个或更多个公司）；例如，氧元素和氢元素既可以组成水这种物质，还可以组成过氧化氢这种物质；它们再和硫元素“合资”，又可组成硫酸或亚硫酸，等等．
又如，碳元素在单独组成物质（即单质）时，由于碳原子的排列方式不同，导致它组成的物质有金刚石、石墨、C60、木炭、焦炭、活性炭、炭黑等多种物质（1991年日本的科学家又合成、发现了布基管（即碳纳米管），1992年瑞士科学家还合成、发现了布基洋葱）．并且，碳元素也可以和其它的一种或多种元素共同组成一种或更多种物质（即化合物）；例如，碳、氧元素可以组成一氧化碳或二氧化碳等，碳、氢元素既可以组成甲烷、乙烷（C2H6）等烷烃（CnH2n+2；其右下角的“n”是碳原子的个数），又可以组成乙烯（C2H4）、丙烯（C3H6）等烯烃（CnH2n），还可以组成乙炔（C2H2）、丙炔（C3H4）等炔烃（CnH2n﹣2），等等．甚至可以说，碳和碳的化合物是化学世界里最庞大的家族，它们有超过2000万的成员．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对物质的元素组成的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“电解水实验、物质的构成、分类和类别辨析，元素的符号和分类，质量守恒定律，化学式的书写和意义以及化学科技前沿科学”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对物质的元素组成等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对物质的组成、构成、分类和类别辨析及化学式的书写和意义等相关问题的考查，以及对知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记物质的组成、构成、分类和类别辨析，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及从生产、生活、电视、网络中了解到的有关物质元素组成的信息，特别是一些有关化学的科技前沿知识等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．在理解物质的元素组成时，可以联系着通过电解水实验，得出水是由氢、氧两种元素组成的科学结论，不要误认为物质的元素组成是随便表达的，而是通过科学的实验得出，或通过化学反应根据质量守恒定律提出的．
2．在对物质的元素组成进行辨析时，可以联系着元素种类、物质的构成及构成粒子、化学式的意义、质量守恒定律和一些化学科技前沿科学等相关知识．
29．周期表信息示意图及结构示意图的综合考查
【知识点的认识】
周期表信息示意图及结构示意图的综合考查主要涉及元素周期表的基本概念、‌编排原则、‌元素性质与原子结构的关系等方面。‌
1、元素周期表的基本概念包括原子序数、‌核电荷数、‌质子数和核外电子数的关系，‌这些都是理解元素周期表的基础。‌原子序数是将元素按照核电荷数依次递增的顺序进行编号所得的序号，‌它等于核电荷数、‌质子数，‌也等于原子的核外电子数。在周期表中元素名称左上角的数字代表原子序数，‌右上角是元素符号，中间是元素名称，‌下方是相对原子质量，‌这些都是理解和应用元素周期表的关键信息。‌
2、编排原则涉及将电子层数相同的元素按照原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行，‌称为一个周期；‌将不同横行中最外层电子数相同的元素，‌按照电子层的递增顺序，‌从上到下排成纵行，‌称为一个族。‌这一编排原则帮助理解周期表中元素的排列规律和周期性与族性的特点。‌
3、元素性质与原子结构的关系，比如碱金属元素的原子结构共同点是最外层电子数都相同为1，‌但核电荷数从Li到Cs逐渐增多，‌电子层数依次增多。‌这一关系揭示了元素性质的周期性变化与原子结构之间的关系，‌是理解元素周期律的关键。‌
4、微粒结构示意图则涉及质子数、‌电子层及各层上的电子数，‌特别是最外层电子数。‌非金属元素的原子最外层电子数大于4，‌易得电子形成阴离子；‌金属元素的原子最外层电子数小于4，‌易失电子形成阳离子；‌稀有气体元素则拥有稳定的最外层电子数（‌氦为2，‌其他元素为8）‌。‌这一示意图帮助理解元素的化学性质与其电子结构的关系。‌
【命题方向】
周期表信息示意图及结构示意图的综合考查的命题方向主要围绕元素周期律的应用、‌原子结构中各种微粒关系、‌以及元素周期表和元素周期律的综合应用。‌
1、元素周期律的应用：‌考查学生分析化合物结构示意图的能力，‌利用化合价代数和为零的原则和题目提供的信息推断元素，‌这是解答关键。‌
2、原子结构中各种微粒关系：‌重点考查1～20号元素原子结构的理解，‌注意规律和结论的应用。‌通过分析原子结构图式进行判断、‌实验、‌简单计算等。‌
3、元素周期表和元素周期律的综合应用：‌以元素化合物为载体，‌综合应用元素周期表和元素周期律，‌可以集判断、‌实验、‌计算于一体。‌
【解题方法点拨】
在周期表信息示意图及结构示意图的综合考查中，‌解题技巧主要包括以下几点：‌
1、利用周期表规律：‌在短周期中，‌元素的化合价与其原子序数的奇偶性有关。‌当元素的原子序数是偶数时，‌其化合价也是偶数；‌反之，‌当原子序数是奇数时，‌其化合价是奇数。‌这一规律可以帮助解决涉及元素化合价的问题。‌
2、理解周期表结构：‌周期表中的元素按照电子层数和最外层电子数进行排列。‌理解周期表的结构，‌有助于理解元素的物理和化学性质，‌从而更好地解决问题。‌
3、注意递变规律：‌元素的性质随着原子序数的增加而发生变化，‌如密度、‌熔点、‌沸点等。‌了解这些递变规律有助于预测未知元素的性质。
30．元素质量比的计算
【知识点的认识】元素质量比的计算是指利用相对原子质量，根据化学式来计算某物质中所含的元素的质量比．计算公式是：“元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比”．当然，如果知道了物质中各元素的实际质量，就可以利用元素的实际质量来直接相比即可．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对元素质量比的计算方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“相对原子质量、元素符号的意义、化学式的意义及有关的其它计算、化学方程式表示的意义及有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对元素质量比的计算方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用相对原子质量和化学式来计算物质中各元素的质量比，或者是利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记相对分子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．虽然计算元素质量比的公式中的相对原子质量是原子的相对质量而不是其实际质量，但是计算出来的元素的质量比与利用元素的实际质量计算出来的是相等的．因为，各元素的原子的相对原子质量的标准是一样的，都是以一种碳原子（即碳﹣12原子）质量的1/12（即1.66×10﹣27kg）作为标准的；当然，可以利用该标准推算出原子的实际质量（即某原子的实际质量＝该原子的相对原子质量×碳﹣12原子实际质量的1/12），但是当用来计算元素的质量比的时候，这个标准又以约数的形式被约分掉了；所以，按照元素质量比的计算公式，采用原子的相对原子质量来计算，是根本不会影响各元素的质量比的．
2．利用公式计算物质的各元素质量比时，用到的相对原子质量一定要用试卷上给出的数值来计算．还有，其中的原子个数一般是相应元素符号的右下角的数字（没有数字时，默认为是1）；但是，如果某元素在同一化学式中出现多次，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字之和；如果某元素符号被括号括起来了，那么该元素的原子个数应该是该元素符号右下角的数字与括号的右下角的数字的乘积．
3．利用物质中各元素的质量比来反推化学式中的某原子的相对原子质量或原子个数（即右下角的数字）时，可以先将某原子的相对原子质量或原子个数设为x，然后再代入公式进行计算即可．
4．有时还会利用某物质中各元素的质量比，来计算其中某元素的质量分数．例如，如果已知或已求氧化铁（Fe2O3）中的铁元素与氧元素的质量比为7：3（即56×2：16×3），那么就可以推算出氧化铁中铁元素的质量分数为70%[即7÷（7+3）×100%]，也可以推算出氧元素的为30%．
31．有关元素化合价的计算
【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算化学式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．
例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？
解析：在SO2里，O为﹣2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．
又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（ ）
A．HCl B．HClO C．HClO3 D．HClO4
解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显﹣2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（﹣2）x＝0，解得：x＝4．故选项D是正确的．
同理可得，交通警察常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（K2CrxO7）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对有关元素化合价的计算原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常见元素与原子团的化合价、化合价的规律和原则、化合价和离子的表示方法、化学式的书写和有关计算”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对有关元素化合价的计算等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对化学式与化合价的相互推算或根据化合价推算化学式中的原子个数等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．根据化学式推算化合价时，首先要辨析一下物质的类别，如果是单质，其中的元素的化合价也就不用推算了，根据“在单质中，单质中元素的化合价为零”的原则可知，其化合价为零；如果是化合物，然后再设未知量，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价（即常见元素和原子团的化合价，或题中给出的某元素或原子团的化合价等），列等式求解即可．但是，列等式时，一定要注意元素符号或原子团的右下角的个数不能忽略了；还有，化合价的正、负（特别是负价）也不容忽视．最后，求解的结果一定要带有正、负号，特别是，正号不能省略不写．
2．根据化合价推断化学式或推求化学式中的部分原子（或原子团）的个数时，比较明显的采用交叉正、负化合价数值的方法即可，复杂一点的，要先设未知量，然后，再根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合已知元素的化合价，列等式求解即可．
32．化学变化和物理变化的判别
【知识点的认识】化学变化和物理变化的判别，方法是根据化学变化和物理变化的本质区别（即有无新物质生成）来进行细心地分析、判断．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学变化和物理变化的判别方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学变化的基本特征、物理变化的特点、物理性质、化学性质、变化时的现象和能量的变化”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学变化和物理变化的判别方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“新物质的理解和判断，运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学变化和物理变化的判别方法，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于化学变化和物理变化的本质区别中新物质来说，关键是个“新”字．并且，这里的“新”是相对的，而不是指自然界中原来没有的物质才算是新物质，只要是相对于变化前的物质是新的（即和变化前的物质不是同种物质），就认为是有新物质生成．
2．运用化学变化和物理变化的本质区别来判别物理变化和化学变化时，可以参考着化学变化常伴随的一些现象；例如，发光、放热或吸热、变色、放出气体、出现沉淀等．但是，也不要被这些表面现象所迷惑了；因为有时虽然有这些现象出现了，也不一定是化学变化；如灯泡的发光、放热，就不是化学变化而是物理变化．因此，在判断某变化是物理变化还是化学变化时，一定要抓住变化前后的物质的本质进行分析，看它们是不是同一种物质．如果它们是同一种物质，那么该变化就是物理变化；如果它们不是同一种物质，那么该变化就是化学变化．
33．化学性质与物理性质的差别及应用
【知识点的认识】化学性质与物理性质的差别是它们是否需要发生化学变化表现出来．物质不需要发生化学变化就表现出来的性质是物理性质，如汽油易挥发（不需要发生化学变化表现出来）；物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如汽油易燃烧（需要发生化学变化表现出来）．应用这个差别可以来判别某一性质是化学性质，还是物理性质．
对于化学性质与物理性质的应用，是不仅可以用来推断物质及其用途，而且可以用来鉴别具体的物质，等等．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对化学性质与物理性质的差别及应用的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“化学性质和物理性质、化学变化和物理变化、物质的用途、物质的推断和鉴别”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对化学性质与物理性质的差别及应用等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用化学性质与物理性质的差别来判别化学性质和物理性质，利用化学性质与物理性质来推断物质及其用途和鉴别物质”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记化学性质与物理性质的差别及应用，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于不需要发生化学变化，可以联系着“非负数”的两种情况，从这样两个方面来理解．（1）需要发生物理变化；（2）不需要发生物理变化，也不需要发生化学变化．
2．对于化学性质与物理性质的应用，可以联系着物质的性质与用途或变化之间的相互联系（即性质用途或变化），根据它们之间的联系来分析、推断、鉴别和解答，将会是事半功倍的．
34．根据质量守恒定律判断物质的化学式
【知识点的认识】
1.质量守恒定律表明，化学反应前后元素的种类和原子的数目不变。
2.在判断物质的化学式时，我们首先要明确反应前后已知物质的化学式，并通过分析这些化学式确定所涉及的元素种类和原子数目。
例如，如果已知化学反应式：A+2B＝2C+D，反应前有A原子a个，B原子2b个，反应后有C原子2c个，D原子d个。因为反应前后原子种类和数目不变，所以A由2c+d个原子组成，B由c个原子组成。
3.在解决这类问题时，关键是要准确确定反应前后各元素的原子个数。需要注意以下几点：
（1）正确书写化学方程式，确保化学计量数的准确性。
（2）明确各种元素在反应前后的存在形式和数量关系。
（3）对于复杂的方程式，可以先分别计算每种元素在反应前后的原子个数，再进行综合判断。
【命题方向】
1、简单反应式的推断：给出部分反应物和生成物的化学式，要求根据质量守恒定律推断出未知物质的化学式。
2、复杂化学反应：涉及多个反应物和生成物，且可能包含多种元素，需要综合分析各元素的原子个数守恒情况来确定未知物质的化学式。
3、含未知系数的反应：反应式中可能存在未配平的系数，需要通过质量守恒定律来确定这些系数和未知物质的化学式。
4、与实验数据结合：提供化学反应前后各物质的质量数据，让考生根据质量守恒定律计算出未知物质的质量，并推断其化学式。
5、创新情境中的应用：将化学知识融入到新的科技、生产或生活情境中，要求考生运用质量守恒定律解决化学式的判断问题。
【解题方法点拨】
1、分析化学反应方程式：根据题目所给的化学反应条件和物质之间的反应关系，写出可能的化学方程式。
2、确定已知元素及原子个数：从题目中找出已知物质的化学式，确定其中各元素的种类和原子个数。
3、依据质量守恒计算未知物质元素组成：根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和原子个数不变。通过对比已知物质中元素的种类和原子个数，计算出未知物质中应含有的元素种类和原子个数。
4、推导化学式：根据计算得出的未知物质的元素组成和原子个数比，推导其化学式。
例如，已知反应A+2B＝C+2D，其中反应前B为H2O2，D为H2O，若A的相对分子质量为32，则A的化学式可能是什么？
首先，B中氢原子个数为2，氧原子个数为2；D中氢原子个数为2，氧原子个数为1。
因为反应前后氢原子个数不变，所以 A 中不含氢元素。
反应后氧原子总数为4，反应前B中氧原子个数为2，所以A中应含有2个氧原子。
又已知A的相对分子质量为32，氧原子的相对原子质量为16，所以A由1个氧原子和1个相对原子质量为16的元素组成，该元素为硫元素，故A的化学式为SO2。
35．化学方程式与实验的计算
【知识点的认识】
1、实验数据的处理
在实验中，通过测量反应前后物质的质量、体积、浓度等数据，为化学方程式的计算提供依据。
要注意数据的准确性和可靠性，排除异常数据的干扰。
2、化学方程式的应用
依据实验中发生的化学反应，写出正确的化学方程式。
化学方程式反映了反应物和生成物之间的定量关系，是计算的基础。
3、物质的纯度计算
当实验中使用的物质含有杂质时，需要先计算出纯净物的质量，再进行化学方程式的计算。
4、过量问题的判断
有时实验中反应物的量不是恰好完全反应，存在某种反应物过量的情况。
需要通过化学方程式和给定的数据判断哪种反应物过量，然后以不足量的反应物进行计算。
5、气体体积的换算
如果实验中涉及气体物质，需要根据实验条件（温度、压强）将气体体积换算为标准状况下的体积，再进行计算。
6、误差分析
对实验数据和计算结果进行误差分析，找出可能导致误差的原因，如实验操作不当、测量仪器不准确等。
7、综合计算
结合多个实验步骤和数据，进行复杂的综合计算，需要清晰的思路和严谨的逻辑。
8、与实际生产的联系
这类计算有助于了解实验在工业生产中的应用，如原料的利用率、产品的产量和质量等。
【命题方向】
1、反应物或生成物质量的计算
给定实验中某种反应物或生成物的质量，通过化学方程式计算其他相关物质的质量。
2、纯度的测定
已知混合物的总质量以及通过实验产生的某种物质的质量，计算混合物中某一成分的纯度。
3、过量问题的判断与计算
实验中给出多种反应物的质量，需要先判断哪种反应物过量，然后根据不足量的反应物进行化学方程式的计算。
4、溶液中溶质质量分数的相关计算
例如反应后所得溶液的质量以及其中溶质的质量，计算溶质的质量分数。
5、实验数据的分析与处理
提供实验中的多组数据，需要对数据进行分析筛选，选择有效的数据用于化学方程式的计算。
6、探究实验中的定量计算
探究某种因素对反应的影响时，通过化学方程式和实验数据计算得出相关结论。
7、实验误差的分析与计算改进
分析实验中可能产生误差的原因，并通过化学方程式计算提出改进方案或计算误差的大小。
8、综合实验与多步反应的计算
涉及多个实验步骤或多个化学反应，需要综合分析和计算得出最终结果。
【解题方法点拨】
1、理解实验目的和原理
明确实验是为了探究什么化学反应，以及该反应的基本原理和条件。
2、准确读取实验数据
仔细观察实验中给出的各种数据，包括物质的质量、体积、浓度等，确保数据的准确性。
确定发生的化学反应方程式
根据实验内容和条件，写出对应的正确且配平的化学方程式。
4、分析数据与化学方程式的关系
判断实验数据中哪些与化学方程式中的物质相对应，以及它们之间的定量关系。
5、进行物质的量的转化
如果实验数据给出的是质量、体积等，需要根据物质的摩尔质量、气体摩尔体积等将其转化为物质的量，以便在化学方程式中进行计算。
6、建立比例关系求解
依据化学方程式中各物质的化学计量数之比，建立已知物质和未知物质的物质的量的比例关系，进而求出未知量。
7、考虑实验误差
分析实验中可能存在的误差来源，如测量误差、操作误差等，对计算结果进行合理的评估和修正。
8、检查和反思
计算完成后，检查计算过程是否正确，答案是否符合实际情况和化学原理，反思解题思路和方法是否合理。
例如：实验中用一定量的锌与足量稀硫酸反应，产生氢气的体积为2.24L（标准状况），求参加反应的锌的质量。
首先写出化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
在标准状况下，2.24L氢气的物质的量为0.1ml。
锌（Zn）的相对原子质量为65，氢气（H2）的相对分子质量为2。
设参加反应的锌的物质的量为x。
比例关系为：1：1＝x：0.1ml，解得x＝0.1ml。
则参加反应的锌的质量为6.5g。
36．燃烧与燃烧的条件
【知识点的认识】燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应．燃烧的条件如图所示：；
一共有三个：（1）可燃物；（2）氧气（或空气）；（3）温度达到着火点．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对燃烧与燃烧的条件的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“氧气的化学性质、氧化反应、完全燃烧与不完全燃烧、灭火的原理和方法、自燃与爆炸”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对燃烧与燃烧的条件等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“燃烧的概念、现象和条件，完全燃烧与不完全燃烧，灭火的原理和方法”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记燃烧与燃烧的条件，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．对于燃烧的概念，一定要明确燃烧是一种氧化反应，常伴随有发光、放热的现象．因此，在书写有关物质燃烧的文字表达式或化学方程式时，不能把反应条件写出燃烧，而应该是点燃．
2．对于燃烧的条件，要特别注意三个条件应该是同时具备，缺一不可的．并且，有些物质（如细铁丝等）燃烧时要求的氧气浓度比较高，空气中的氧气浓度是达不到的；因此，这些物质在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧．还有，就是物质的着火点是经常考查到，一定切记着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
37．灭火的原理和方法
【知识点的认识】灭火的原理和方法，主要有如下三种：
1．清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；如森林失火时，经常砍到一条带树木（即造隔离带）．
2．隔绝氧气或空气；如油锅着火时，可盖严锅盖．
3．使温度降低着火点以下，如用嘴吹灭燃烧的蜡烛．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对灭火的原理和方法的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“燃烧与燃烧的条件、常用物质的性质、几种常用的灭火器”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对灭火的原理和方法等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“利用灭火的原理和方法来设计灭火的方案，或分析、解决生产、生活中的实际问题”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记灭火的原理和方法，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．所谓灭火，实际上就是破坏燃烧的条件，使燃烧反应停止．因此，可以根据燃烧的条件来分析、推断和理解．值得一提的是：燃烧发生时，燃烧的三个条件需要同时满足才可；但是，灭火时，就没有不要将燃烧的三个条件同时破坏，只要其一被破坏，即可达到灭火之目的．当然，三个条件同时就破坏更能灭火了．
2．如果采用第三种原理和方法来灭火，那么在表达时一定要注意是使温度降低到着火点以下（或降温至着火点以下），而不能说成降低着火点．因为着火点是物质固有的本身的属性，一般是不变的．
38．石油加工的产物
【知识点的认识】石油加工的产物是：将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，可以得到溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡和沥青等不同的产品，如图所示：
．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对石油加工的产物的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与“常用燃料的使用及其对环境的影响、温室效应、物质的元素组成、质量守恒定律、空气污染及防治、酸雨的产生及其危害、化学变化和物理变化的判别、纯净物和混合物的判别、化石燃料及其综合利用、石油的组成、海洋中的资源、资源综合利用和新能源的开发”等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对石油加工的产物等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对“石油炼制是物理变化还是化学变化的判别、石油加工产物的使用及其对环境的影响”等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记石油加工的产物，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．值得一提的是：在分析、探究石油加工产物的使用及其对环境的影响时，如果能联系着质量守恒定律，将会是事半功倍．
39．氢气的用途和氢能的优缺点
【知识点的认识】氢气的用途主要有充灌探空气球（利用氢气密度比空气的小，是相同条件下密度最小的气体）、高能燃料（利用氢气与氧气或空气反应）、氢氧焰焊接或切割金属（利用氢气与氧气或空气反应）、制盐酸（利用氢气与氯气反应）、合成氨（利用氢气与氮气反应）、制备金属材料（用氢气还原三氧化钨）和单晶硅（用氢气与四氯化硅反应）等．
氢能的优缺点分别是：
1．氢气作为燃料有许多其他燃料所不及的优点．首先，氢气可以用时作原料来制取（即来源广）．其次，氢气燃烧时放热多，放出的热量约为同质量汽油的三倍（即热值高），常用作火箭、宇宙飞船的燃料．第三，氢气作为燃料最大的优点就是它燃烧后的产物是水，不污染环境（即产物无污染）．
2．氢能的缺点是：（1）利用电解水等方法制取氢气的成本高，解决如何廉价、大量地制备氢气（如利用太阳能和催化剂来分解水等）还有待于进一步研究．（2）由于氢气燃烧或使用时，容易发生爆炸现象；并且氢气的熔点（﹣259℃）和沸点（﹣252℃）很低，这些都导致如何安全使用、贮存和运输氢气等成了问题．所以，目前暂时还不能广泛使用．不过，随着科技的发展，氢气终将会成为主要的能源之一．
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，来考查学生对氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与氢气的性质和氢能的开发等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题．中考的重点是考查学生阅读、分析问题情景或图表信息的能力，对氢气的用途和氢能的优缺点等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，进行科学地评价、判断正误等．特别是，对氢气的用途所涉及的相应的性质的推断和氢能的优缺点等相关问题的考查，以及对有关知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记氢气的用途和氢能的优缺点，以及与之相关的知识．然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己从生产、生活、电视、报纸或网络中了解到相关信息等，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还要注意以下几点：
1．不管是点燃氢气进行燃烧，还是利用它们进行其他实验，只要是使用它就需要检验其的纯度．
2．要特别注意灵活运用物质的性质与变化或用途之间的相互联系（即性质变化或用途），根据它们之间的联系来相互分析、推断和解答有关的问题等，将会是事半功倍的．
3．对于氢能的优缺点，一定要辩证地看待．相信随着科技的不断发展，哪些暂时的缺点一定会逐渐被克服的．到那时，氢能也一定会闪烁出它固有的丰富多彩的光芒的．
40．垃圾分类与回收利用
【知识点的认识】垃圾分类（Garbage classificatin），一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，减少垃圾处理量和处理设备的使用，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益。
垃圾种类：（1）可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。废纸：主要包括报纸、期刊、图书、各种包装纸等。但是，要注意纸巾和厕所纸由于水溶性太强不可回收。
塑料：各种塑料袋、塑料泡沫、塑料包装（快递包装纸是其他垃圾/干垃圾）、一次性塑料餐盒餐具、硬塑料、塑料牙刷、塑料杯子、矿泉水瓶等。
玻璃：主要包括各种玻璃瓶、碎玻璃片、暖瓶等。（镜子是其他垃圾/干垃圾）
金属物：主要包括易拉罐、罐头盒等。
布料：主要包括废弃衣服、桌布、洗脸巾、书包、鞋等。
这些垃圾通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。如每回收1吨废纸可造好纸850公斤，节省木材300公斤，比等量生产减少污染74%；每回收1吨塑料饮料瓶可获得0.7吨二级原料；每回收1吨废钢铁可炼好钢0.9吨，比用矿石冶炼节约成本47%，减少空气污染75%，减少97%的水污染和固体废物。
（2）其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、纸巾等难以回收的废弃物及尘土、食品袋（盒）。
（3）厨余垃圾包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶、果皮等食品类废物。经生物技术就地处理堆肥，每吨可生产0.6～0.7吨有机肥料。
（4）有害垃圾含有对人体健康有害的重金属、有毒的物质或者对环境造成现实危害或者潜在危害的废弃物。包括电池、荧光灯管、灯泡、水银温度计、油漆桶、部分家电、过期药品及其容器、过期化妆品等。这些垃圾一般使用单独回收或填埋处理。
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实验报告：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证
【实验目的】
练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验
【实验用品】
试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸
仪器：铁架台、试管、酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、 、毛玻璃片、药匙
其他：棉花
【实验原理】
制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
制取二氧化碳： （用化学方程式表示）
【实验装置】

【装置选择及分析】
（1）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择的发生和收集装置是 （填字母）。
（2）用装置BED制取并收集一瓶干燥的CO2，则E中的试剂X为 。
【实验拓展】
将制得的O2通入如图所示的黑塑料袋中，扎紧袋子，放置一晚后，将袋中气体缓慢挤入烧杯中，会观察到 。
液体
实验前量筒读数/mL
实验后量筒读数/mL
实验一
水
20
12
实验二
NaOH溶液
20
a
实验次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
？
0.04
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
D
A
B
C
D
B
C
实验报告：氧气、二氧化碳的实验室制取与性质验证
【实验目的】
练习实验室制取氧气和二氧化碳并进行相关实验
【实验用品】
试剂：高锰酸钾、大理石、稀盐酸
仪器：铁架台、试管、酒精灯、锥形瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、水槽、 集气瓶 、毛玻璃片、药匙
其他：棉花
【实验原理】
制取氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
制取二氧化碳： CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）
【实验装置】

【装置选择及分析】
（1）用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的O2，应选择的发生和收集装置是 AC （填字母）。
（2）用装置BED制取并收集一瓶干燥的CO2，则E中的试剂X为 浓硫酸 。
【实验拓展】
将制得的O2通入如图所示的黑塑料袋中，扎紧袋子，放置一晚后，将袋中气体缓慢挤入烧杯中，会观察到 蜡烛熄灭 。
液体
实验前量筒读数/mL
实验后量筒读数/mL
实验一
水
20
12
实验二
NaOH溶液
20
a
实验次数
第1次
第2次
第3次
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
生成氢气的质量/g
0.08
？
0.04
主气体
杂质
除杂方法
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO
CO2
通过NaOH溶液后干燥
CO2
H2
通过灼热的CuO后干燥
CO2
H2O
通过浓硫酸
H2
HCl
通过NaOH溶液后干燥
N2
O2
通过灼热的铜网