安徽省江南十校联考2024-2025学年高三下学期一模化学试题

这是一份安徽省江南十校联考2024-2025学年高三下学期一模化学试题，共21页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．安徽省文化底蕴深厚，物产丰富。下列说法不正确的是
A．徽墨以松树、胶等为主要原料，经复杂的化学、物理变化而制成
B．宣纸有“纸寿千年”之誉，其主要成分为蛋白质
C．淮南八公山豆腐，制作过程中应用了胶体的性质
D．六安瓜片中含有的茶多酚具有抗氧化作用
2．下列有关晶体的说法正确的是
A．含有阳离子的晶体中，一定含有阴离子
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力结合而成的离子晶体
C．二氧化硅是由共价键结合而成的共价晶体
D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力又存在氢键
3．化学是一门以实验为基础的学科，下列有关说法不正确的是
A．镁条着火时，不可用泡沫灭火器灭火
B．在通风橱中取用液溴时，需戴手套和护目镜
C．KSCN溶液存放于无机盐类试剂柜
D．利用红外光谱仪测定有机物的相对分子质量
4．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．的水溶液中：、、、
B．水溶液中：、、、
C．能使甲基橙变黄的水溶液中：、、、
D．澄清透明的水溶液中：、、、
阅读以下材料，完成下面小题：
地壳中铁元素含量较高。工业上用黄铁矿石(主要含)为原料生产硫酸；铁具有还原性，能被卤素单质、等氧化，还能与水蒸气在高温下反应；铁及其化合物常用作催化剂。
5．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．1L溶液中含有阳离子的数目大于
B．5.6gFe与0.1L盐酸充分反应产生气体体积为1.12L
C．0.1ml与足量的铁粉充分反应，转移电子数为
D．1ml中配位原子的质子数为
6．关于铁及其化合物，下列说法正确的是
A．用黄铁矿石制硫酸可经过两步转化实现：
B．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，证明产物有磁性氧化铁
C．与溶液反应生成沉淀
D．实验室制溴苯涉及的物质转化：，，
E．
7．下列有关实验装置和操作的说法正确的是
A．用装置甲提纯苯甲酸粗品
B．用装置乙证明淀粉发生了水解反应
C．用装置丙滴定时，滴加液体和摇动锥形瓶同时进行
D．用装置丁制备时，先通入再通入
8．二噁英是一些氯化多核芳香化合物的总称，其中2，3，7，8-四氯双苯并二噁英(TCDD)的结构如图所示。下列说法正确的是
A．TCDD中所含元素的电负性：
B．TCDD含有4个手性碳原子
C．TCDD中的碳原子采用和两种杂化方式
D．二氯双苯并二噁英和六氯双苯并二噁英同分异构体数目不同
9．下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．诺贝尔化学奖获得者G．Wilkinsn合成了含Rh(铑)化合物，它可以在温和条件下有效催化烯烃的氢化反应，其反应机理如图所示。(Ph表示苯环)
下列说法正确的是
A．该反应过程中Rh元素的化合价未发生变化
B．反应过程中既有极性键又有非极性键的断裂和形成
C．a过程中体现还原性
D．b过程中烯烃分子的键电子参与配位
11．牙齿表面釉质层的主要成分是羟基磷酸钙，即碱式磷酸钙。已知：，。下列说法不正确的是
A．羟基磷酸钙的沉淀溶解平衡：
B．牙膏中的保湿剂为丙三醇，它在水中电离出显酸性能促进羟基磷酸钙溶解
C．口腔中的细菌在分解含糖量较高的食物时，产生的有机弱酸能促进羟基磷酸钙溶解
D．含氟()牙膏可使牙齿坚固的原因是转化为
12．铼(Re)是一种稀散金属，广泛应用于航空航天领域。工业上用富铼渣(主要含)制铼粉，其工艺流程如图所示。
已知：浸渣中不含硫单质。
下列说法不正确的是
A．含铼合金应用于飞机发动机叶片和燃烧室，是因为其优良的耐高温性能
B．用处理富铼渣(主要含)时有两种元素被氧化
C．操作Ⅱ、Ⅲ均不适宜在较高温度下进行
D．整个工艺流程中可循环利用的物质只有和含的有机溶液
13．某国外期刊报道了我国科学家设计的一种聚合物微粒电池，其工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚。下列说法正确的是
A．放电时，b电极的电势要高于a电极
B．放电时从a极区经过半透膜向b极区迁移
C．充电时，b电极的电极反应方程式为
D．充电时，a电极附近的浓度减小
14．在一定温度下，和的溶液中部分粒子的分布系数[如]与初始浓度关系分别如图所示。下列说法正确的是
A．减小盐溶液初始浓度，离子水解程度可能减小
B．溶液中存在
C．溶液的初始浓度越小，其水解程度越大
D．溶液中存在
二、解答题
15．苯氧乙酸是合成除草剂、植物激素和中枢神经兴奋药的中间体。某小组设计方案制备苯氧乙酸，原理如下：
具体实验步骤如下：
Ⅰ．如图1装置(部分夹持及加热装置省略)，将3.78g氯乙酸和5mL水加入100mL的三颈烧瓶中，搅拌，缓慢滴加饱和碳酸钠溶液至完全反应。
Ⅱ．加入2.82g苯酚，再滴加35%氢氧化钠溶液至pH为12，在沸水浴中加热一段时间后，补充氢氧化钠溶液，继续加热至完全反应。
Ⅲ．反应结束后，将溶液趁热转入锥形瓶中，加入浓盐酸酸化。
Ⅳ．在冰水浴中冷却析出固体，结晶完全后再进行抽滤(如图2所示)，洗涤粗产物，在60~65℃下干燥得到黄色产品，再加入活性炭，得到约3.00g白色晶体。
请回答下列问题：
(1)图1仪器B名称是 ，出水口为 (填“a”或“b”)。
(2) (填“=”、“”)，从分子结构角度解释原因： 。
(3)步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液的目的是 。
(4)步骤Ⅳ中抽滤的优点是 。
A．过滤速度快
B．液体和固体分离比较完全
C．滤出的固体易干燥
(5)从环保角度分析，该实验装置存在明显不足，改进方法是 。
(6)该过程中苯氧乙酸的产率最接近___________。
A．45%B．55%C．65%D．75%
16．稀土金属已成为发展尖端科学技术不可缺少的材料，我国稀土资源丰富，其中铈(Ce)是稀土中丰度最高的元素，其在电子材料、催化剂等方面的应用非常广泛。以氟碳铈矿石(含)为原料制备的工艺流程可表示为：
(1)“氧化焙烧”时，为提高反应速率和原料利用率，将空气从焙烧炉 通入(填“顶部”或“底部”)。
(2)在硫酸介质中Ce(Ⅳ)可被磷酸二异辛酯()萃取，Ce(Ⅲ)不能被萃取。
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为 。
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向20mL含Ce(Ⅳ)的酸浸液中加入10mL萃取剂，充分振荡、静置后，水层中 。
③“反萃取”过程中的作用是 。
(3)加入硫脲还原酸浸液中的离子，生成二硫甲脒和，硫脲和反应的离子方程式为 。
(4)氧化铈()是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示，和之间可进行可逆的电荷转移。假设晶胞棱长为apm。
晶胞中与最近的核间距为 pm(用含a参数表示)，每个晶胞中个数为 (用含x参数表示)。
17．2024年10月30日中国航天员搭载神舟十九号载人飞船顺利进入“太空之家”，中国空间站设有完整的可再生生命保障系统，对二氧化碳进行收集和再生处理，实现了对二氧化碳的加氢甲烷化，生成甲烷与水，并伴有副反应。
Ⅰ． (主反应)
Ⅱ． (副反应)
回答下列问题：
(1)几种化学键的键能为：、、、，则 。
(2)一定温度时，在固定容积的容器中充入1ml和4ml进行上述反应，平衡时的转化率，的选择性()随温度变化如图所示：
根据图像分析可知： 0(填“”或“”)，平衡转化率先减小后增大的原因是 。T℃，反应Ⅱ的 (保留两位有效数字，为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数，的选择性)。
(3)早期长征运载火箭推进剂成分为和，它们混合后反应的产物对环境友好，其化学方程式为 。在点火的瞬间火箭尾部喷射出红色火焰，同时伴随着滚滚红色烟雾，研究发现是分解的结果。T℃时，，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：，(其中、是只与温度有关的常数)，一定温度下，或的消耗速率与其浓度的关系图像如图所示：
表示消耗速率与其浓度的关系图像是 (填“X”或“Y”)，该温度下速率常数值为 。
(4)空间站中通过电解回收再生的水为宇航员提供氧气。某科技小组模拟用一种新型的纳米硅基锂电池电解水为宇航员提供，其电池反应式为，工作原理示意图如下：
(电解液由锂盐和有机溶剂组成)
电池工作时，理论上为宇航员提供标准状况下11.2L的氧气时，正极材料的质量变化为 g。
18．自从发现青霉素以后，内酰胺类抗生素就成为有机化学家的研究热点。“中国青霉素之父”樊庆笙为国产青霉素合成做出了重要贡献。青霉素V部分合成路线如下(Me表示，Ac表示)：
(1)A生成B的反应类型为 ，化合物B中含氧官能团的名称为 。
(2)B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(3)C的分子式为 ，其中所含N元素的第一电离能高于O元素的原因是 。
(4)化合物E的结构简式 。
(5)E的同分异构体中满足下列条件共有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为的结构简式： (任写一种即可)。
①含和 ②链状 ③主链四个碳原子
选项
操作
现象
结论
A
向2mL溶液中滴加4滴KCl溶液，振荡，观察；再滴加4滴KI溶液，振荡、观察
先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀
AgCl转化为AgI，AgI溶解度小于AgCl溶解度
B
光照新制氯水，用pH传感器和传感器采集数据
pH和均增大
光照时氯水中HClO发生了分解
C
向溶液中逐滴加入过量的氨水
先产生的蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液
相同条件下，与结合的能力：
D
在大试管中加入2.5g苯酚和2.5mL40%甲醛溶液，再加入1mL浓盐酸(催化剂)，并加热
溶液分层
苯酚和甲醛发生了加聚反应
相对分子质量
熔点/℃
沸点/℃
部分性质
苯酚
94
43
181.75
有毒，易溶于热水，易溶于乙醇
苯氧乙酸
152
约100
285
易溶于热水，难溶于冷水，溶于乙醇
氯乙酸
94.5
63
189
有毒，易溶于水，溶于乙醇
《安徽省江南十校联考2024-2025学年高三下学期一模化学试题》参考答案
1．B
【详解】A．徽墨以松树（松木燃烧后所凝之黑灰）、胶等为主要原料转化为，经复杂的化学、物理变化而制成，A正确；
B．宣纸的主要成分是纤维素，B错误；
C．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；稀豆浆属于胶体，C正确；
D．茶多酚含有酚羟基，具还原性，具有抗氧化作用，D正确；
故选B。
2．C
【详解】A．含阳离子的晶体不一定含阴离子，如金属晶体中含金属阳离子和自由电子，A错误；
B．氯化钠是由阴、阳离子间通过静电引力和斥力作用而成的离子晶体，B错误；
C．二氧化硅是具有立体网状结构，由共价键结合而成的共价晶体，C正确；
D．干冰内有共价键，分子间既存在范德华力，不存在氢键，D错误；
故选C。
3．D
【详解】A．泡沫灭火器产生二氧化碳，镁可以在二氧化碳中燃烧，A正确；
B．溴易挥发且有毒，取用液溴时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行，B正确；
C．KSCN属于无机盐，存放于无机盐类试剂柜，C正确；
D．质谱仪用于测定有机物的相对分子质量，红外光谱仪用来测定有机中的官能团，D错误；
故选D。
4．B
【详解】A．具有还原性，能与发生氧化还原反应而不共存，A错误；
B．水溶液中：、、、不会发生反应而共存，B正确；
C．能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，溶液可能为碱性，镁离子可能会与氢氧根反应生成沉淀而不共存，C错误；
D．和会发生双水解而不共存，D错误；
故选B。
5．A 6．C
【解析】5．A．1L溶液中，根据电荷守恒，，则含有阳离子的数目大于，故A正确；
B．5.6gFe与0.1L盐酸充分反应产生气体体积为1.12L，该气体是否在标准状况下，没有明确，故B错误；
C．0.1ml与足量的铁粉充分反应，转移电子数为，故C错误；
D．中配位原子是碳原子，则1ml中配位原子的质子数为，故D错误。
综上所述，答案为A。
6．A．黄铁矿石和氧气在高温下反应过程二氧化硫，不是生成三氧化硫，故A错误；
B．铁与水蒸气在高温下反应后的剩余固体能被磁铁吸引，由于铁也能被磁铁吸引，因此不能证明产物有磁性氧化铁，故B错误；
C．与溶液反应生成黄色沉淀，故C正确；
D．实验室制溴苯涉及的物质转化：，，故D错误。
综上所述，答案为C。
7．C
【详解】A．利用重结晶的方法提纯苯甲酸粗品，故A错误；
B．淀粉溶液加入稀硫酸，再加入氢氧化钠溶液，再加入银氨溶液，加热，有银镜生成，则证明淀粉发生了水解反应，故B错误；
C．用装置丙滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，故C正确；
D．制备时，先通入至饱和，再通入，而装置丁中通入二氧化碳的导管没有伸入到液面以下，故D错误。
综上所述，答案为C。
8．A
【详解】A．同周期元素从左到右电负性增大，有、同主族元素从上到下电负性减小，有，氢电负性小于C，因此TCDD中所含元素的电负性：，故A正确；
B．TCDD中所有的碳原子均为杂化，不含手性碳原子，故B错误；
C．TCDD中所有的碳原子采用杂化，故C错误；
D．二氯双苯并二噁英的同分异构体数目为8个碳原子上的2个氢被氯取代，六氯双苯并二噁英的同分异构体数目为8个碳原子上的2个氯被氢取代，两者同分异构体数目相同，故D错误；
故答案为A。
9．C
【详解】A．向2mL溶液中滴加4滴KCl溶液，振荡，观察，有白色沉淀生成，再滴加4滴KI溶液，振荡、观察，有黄色沉淀生成，由于加KCl溶液时，硝酸银过量，不能说明AgI溶解度小于AgCl溶解度，故A错误；
B．光照新制氯水，用pH传感器和传感器采集数据，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，溶液酸性增强，因此pH减小，增大，故B错误；
C．向溶液中逐滴加入过量的氨水，先生成蓝色沉淀，后来蓝色沉淀逐渐溶解，最终形成深蓝色溶液，说明相同条件下，与结合的能力：，故C正确；
D．苯酚和甲醛发生了缩聚反应生成酚醛树脂，溶液分层，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．D
【详解】A．该反应过程中Rh元素形成的σ键数发生变化，化合价发生变化，A错误；
B．反应过程中既有非极性键断裂，又有极性键的断裂和形成，B错误；
C．a过程中含Rh(铑)化合物化合价升高，体现氧化性，C错误；
D．b过程中烯烃分子的碳碳双键中的π键电子参与配位（C过程保留σ键，），D正确；
故选D；
11．B
【详解】A．羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]难溶，在牙齿表面存在着如下平衡：，A正确；
B．丙三醇的官能团为羟基，不能在水中电离出，B错误；
C．有机酸的产生，使平衡正向进行，促进羟基磷酸钙溶解，C正确；
D．由题干信息，，可知，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质，D正确；
故选B；
12．D
【分析】由题给流程可知，向富铼渣中加入稀硫酸和过氧化氢溶液浸取，二硫化铼与过氧化氢溶液反应得到高铼酸和硫酸，过滤得到滤渣和含有高铼酸、硫酸的浸出液；向浸出液中加入有机溶液R3N萃取高铼酸，分液得到含有高铼酸的有机层和含有硫酸的废液；向有机层中加入氨水反萃取，分液得到有机溶液和高铼酸铵溶液；高铼酸铵溶液经蒸发浓缩、冷却结晶等一系列操作得到高铼酸铵晶体，高铼酸铵晶体与氢气在800℃条件下共热反应制得铼粉，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用，据此分析
【详解】A．含铼合金应具有优良的耐高温性能，方可用于飞机发动机叶片和燃烧室，A正确；
B．二硫化铼与过氧化氢溶液反应得到高铼酸和硫酸，有铼和硫两种元素被氧化，B正确；
C．操作Ⅱ为分液，温度过高会分解降低萃取率、Ⅲ加入氨水反萃取，温度过高氨挥发，故均不适宜在较高温度下进行，C正确；
D．由分析可知，整个工艺流程中有机溶液、氨气、硫酸可循环利用可循环利用，D错误；
故选D。
13．D
【分析】
工作原理如图所示，已知该电池在放电过程中产生聚对苯二酚()，根据图中信息，变为是还原反应，说明a电极为正极，b为负极，图中到是氧化反应，则a电极为阳极。
【详解】
A．根据图中信息和前面分析，放电过程中产生聚对苯二酚，变为是还原反应，则a电极为正极，因此b电极的电势要低于a电极，故A错误；
B．根据原电池同性相吸，则放电时从b极区经过半透膜向a极区迁移，故B错误；
C．充电时，b电极为阴极，则b的电极反应方程式为，故C错误；
D．充电时，a电极为阳极，则a电极聚对苯二酚与生成和水，则a电极附近的浓度减小，故D正确。
综上所述，答案为D。
14．C
【详解】A．减小盐溶液初始浓度，相当于加水稀释，可促使平衡向水解反应的方向移动，离子水解程度增大，A错误；
B．溶液，即，由图2可知，此时，结合物料守恒：，则，结合电荷守恒：，可得，但水解程度很小，所以溶液中存在，B错误；
C．根据“越稀越水解”的水解规律，溶液的初始浓度越小，其水解程度越大，C正确；
D．溶液中存在电荷守恒：，物料守恒：，联立以上两式可得：，D错误；
故选C。
15．(1) 球形冷凝管 b
(2) < 氯原子为吸电子基团，导致O-H键极性增大，因此氯乙酸酸性大于乙酸
(3)提供碱性环境，保持溶液呈碱性
(4)ABC
(5)在冷凝管上端尾部连接装有碱石灰的球形干燥管
(6)C
【分析】本实验制备苯氧乙酸，先让氯乙酸与碳酸钠反应生成氯乙酸钠，再加入苯酚、氢氧化钠溶液至pH为12，沸水水浴中加热一段时间，充分反应生成苯氧乙酸钠，利用强酸制备弱酸，苯氧乙酸钠与盐酸反应 生成苯氧乙酸；
【详解】（1）根据仪器B的特点，仪器B为球形冷凝管；冷凝管通入冷却水，为了增强冷凝效果，冷却水下进上出，出水口为b；
（2）氯原子具有吸电子效应，使氯乙酸的羧基中O - H键极性增强，更易电离出，酸性更强，值更大，根据，酸性越强，越小 ，则pKa(ClCH2COOH)＜pKa(CH3COOH)；
（3）步骤Ⅱ中补充氢氧化钠溶液目的是：反应过程中，酚类物质与氢氧化钠反应，且生成的产物在反应中也会消耗氢氧化钠，补充氢氧化钠可维持溶液pH = 12，保证反应体系中有足够的碱性，使反应能够继续进行；
（4）抽滤（减压过滤）的优点有：过滤速度快，因为在减压条件下，液体更容易通过滤纸；液体和固体分离比较完全；滤出的固体易干燥，由于减压抽滤能将固体表面的液体尽量抽干；选ABC；
（5）实验中使用的氯乙酸有毒，在反应过程中可能会有氯乙酸等有毒物质挥发到空气中，从环保角度考虑，应在装置上连接一个尾气吸收装置，吸收可能挥发出来的有毒气体。
（6）氯乙酸()的物质的量n()==0.04ml，苯酚()的物质的量n()==0.03ml，根据反应原理可知，苯酚物质的量少，以苯酚的量为基准进行计算，则理论生成苯氧乙酸的物质的量为0.03ml，苯氧乙酸的理论产量m = = 4.56g，产率=，故答案选C。
16．(1)底部
(2) 0.01 将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，使其进入水层
(3)2
(4)
【分析】氟碳铈矿CeFCO3焙烧时和氧气反应生成CeO2、CeF4和气体X是CO2，化学方程式为：，然后加入稀硫酸形成含Ce4+、的溶液，加入有机萃取剂萃取分液，取有机相用过氧化氢将Ce4+还原为后反萃取得，最终得；
【详解】（1）“焙烧”采用逆流操作可增大反应物的接触面积，有利于提高反应速率，使焙烧更加充分，提高原料的利用率，故粉碎后的矿渣从顶部加入，将空气从焙烧炉底部通入；
（2）
①磷酸二异辛酯在煤油中通过氢键形成对称的环状二聚体，较大的烃基会使与之连接的氧原子难以形成氢键，该环状二聚体结构式可表示为; ；
②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，。向20ml含的酸浸液中加入10ml萃取剂，充分振荡、静置后，水层中有，解得；
③反萃取时加，可将+4价铈还原为+3价，使其进入水层；
（3）
加入硫脲()，将+4价的Ce还原为+3价，硫脲和反应的离子方程式为：2；
（4）Ce4+占据顶点和面心位置，为面心立方堆积，O2-填充在四面体空隙处，CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为晶胞对角线长度的，即；假设CeO2-x中Ce4+和Ce3+的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可得4m+3n=4-2x，解得m=1-2x，由晶胞结构可知，位于顶点和面心的Ce4+或Ce3+的个数为8×+6×=4，所以每个晶胞中Ce4+的个数为4-8x。
17．(1)-270kJ/ml
(2) > 反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，温度较高时以反应Ⅱ为主 0.016
(3) Y 2
(4)32
【详解】（1）焓变等于反应物键能总和减去生成物键能总和，因此。
（2）根据图像可知，温度升高二氧化碳转化率先减小后增大，由于反应I为放热反应，温度升高二氧化碳转化率应该下降，因此可推测反应II为吸热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化碳转化率升高，故；平衡转化率先减小后增大的原因是反应Ⅰ放热，反应Ⅱ吸热，温度升高，温度较低时以反应Ⅰ为主，升高温度反应I平衡逆向移动，二氧化碳转化率减小，温度较高时以反应Ⅱ为主，升高温度反应Ⅱ平衡正向移动，二氧化碳转化率增加；T℃，甲烷选择性为80%，则，得，设平衡时，根据化学反应方程式平衡时、、、，此温度下二氧化碳转化率为30%，则，解得，因此平衡时各物质的物质的量：、、、、，物质的量分数：、、、、，设系统总压为p0，则平衡常数。
（3）和反应生成二氧化碳、氮气和水，化学方程式为；消耗速率与其浓度成线性关系，故图像是Y；根据图像和浓度均为2ml/L时两者消耗速率相等，即，，。
（4）根据电池反应式为。放电时，负极反应式为，负极材料转化为Si，Li元素进入溶解溶液；正极反应式为，正极材料FeS2转化为Fe，S元素进入溶液。 电解水的过程中，生成1ml氧气转移4ml电子，正极材料由Fe转化为FeS2，反应式为，则有如下计量关系：，正极质量增加为的质量，因此生成标准状况下11.2L（0.5ml）氧气正极质量增加。
18．(1) 取代反应 酰胺基、羧基
(2)
(3) 基态N原子的2p能级电子排布为半充满状态，较稳定(其他合理答案也可)
(4)
(5) 16种 或(写出其中任意一个即可)
【分析】
A中的氨基与中的发生取代反应生成B，B与乙酸酐在60℃条件下生成C，C与硫化氢生成D，D发生水解反应生成E（），E与MeCOMe发生取代反应生成F，F与HCOOH发生取代反应生成G。据此解答：
【详解】（1）据分析，A生成B的反应类型为取代反应；根据化合物B的结构可知，其含氧官能团的名称为酰胺基、羧基。
（2）
B中的、和均可与NaOH溶液反应，1ml化合物B与3mlNaOH反应，化学方程式为：。
（3）根据C的结构，其分子式为，其中所含N元素的第一电离能高于O元素的原因是基态N原子的2p能级电子排布为半充满状态，较稳定(其他合理答案也可)。
（4）
据分析，与化合物D相比，化合物E的碳原子数减少，因此发生了水解反应，则化合物E的结构简式为。
（5）
据分析，满足条件的E的同分异构体为、、三取代的正丁烷，其中位于正丁烷的2号碳原子，、均有4的取代位置，因此满足条件的同分异构体有种；核磁共振氢谱吸收峰面积比为，则分子中只有2个甲基，因此、位于2号和4号碳原子上，即结构简式为或(写出其中任意一个即可)。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
D
B
A
C
C
A
C
D
题号
11
12
13
14






答案
B
D
D
C