广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高二上册期中考试化学质量检测试卷（附答案）

这是一份广西壮族自治区柳州市2024-2025学年高二上册期中考试化学质量检测试卷（附答案），共10页。试卷主要包含了 设为阿伏加德罗常数的值，02等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
1. 化学与社会，生产，生活密切相关，下列说法不正确的是
A. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂
B 直接加热晶体可以得到固体
C. 锅炉水垢中含有，可先用溶液处理，后用酸除去
D. 可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象
2. 下列方法能使醋酸中醋酸的电离平衡正向移动且的浓度增大的是
A. 加入NaOH固体B. 加入固体
C. 适当降低温度D. 加水稀释
3. 下列溶液因盐的水解而呈碱性的是
A. 溶液B. 氨水C. 溶液D. 溶液
4. 向含有固体的铇和溶液中加入少量的硫酸，下列说法正确的是
A. 减小B. 减小
C. 固体的质量减小D. 的溶度积减小
5. 已知 ，若断裂，需要吸收的能量分别为，，则断裂1ml氮氮三键需要吸收的能量为
A. 869kJB. 649kJC. 945.6kJD. 431kJ
6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有的数目为
B. 在25℃时，的溶液中含有的氢离子数目为0.02
C. 往密闭容器中充入1ml氮气和3ml氢气，在一定条件下充分反应转移电子的数目为
D. 常温下，向溶液中加入氨水使溶液呈中性，溶液中的数目为
7. 下列生活、生产中的化学事例对应的离子方程式错误的是
A. 食醋法除水垢中的碳酸钙：
B. 用FeS去除废水中的：
C. 泡沫灭火器的反应原理：
D. 铁盐做净水剂：
8. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞变红色的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 的溶液中：、、、
D. 水电离的的溶液中：、、、
9. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
10. 与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是
A. 总反应为
B. 催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目
C. 图示反应过程中有极性键的断裂与形成
D. 更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率
11. 一种—空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是
A. 通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动
B. 负极的电极反应式为
C. 若产生1ml，则通入的体积等于16.8L
D. 电子的流动方向为从负极经电解质溶液流向正极
12. 室温条件下，将的溶液逐滴滴入的HB溶液中。所得溶液pH随溶液体积的变化如图。下列说法正确的是
A. B. 的数量级为
C. a点比b点水的电离程度大D. a点时，
13. 如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是
A. 该物质是烃
B. 该物质含有两种官能团
C. 物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 1ml该物质反应，消耗、、的物质的量之比为2：1：1
14. 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述错误的是
A 曲线Ⅰ代表CH3COOH溶液
B. 在a点时两种溶液中水的电离程度相等
C. 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
D. 从c点到d点，溶液中减小(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子)
二、简答题(每空2分，共58分)
15. 用滴定法可以测定食醋中醋酸的含量，用酸式滴定管取10.00mL这种市售食醋，置于烧杯中称得其质量为12.50g，再稀释至100mL，滴定时每次取20.00ml。于锥形瓶中，选用的标准溶液是溶液滴定至终点，平均每次消耗溶液20.00mL。
（1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液250ml。配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_______(填写仪器名称)。
（2）滴定前，装有标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填标号，下同)。
（3）该实验中的指示剂应选择_______，判断滴定终点的方法为_______。
（4）该食醋中质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。
（5）判断下列操作对醋酸的含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①滴定前盛装标准液的滴定管未润洗，使测定结果_______。
②滴定结束时俯视读数，使测定结果_______。
16. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下，回答下列问题：
①
②
③
（1）反应的_______；在温度、容积不变的密闭容器中反应，下列能说明该反应达平衡状态的是_______(填字母)。
A. B. 混合气体的密度保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 D. 体系压强保持不变
（2）下列措施中，能提高(1)中产率的有_______。
A．使用过量的 B．升高温度 C．增大压强
（3）一定温度下将和通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，后达到化学平衡，平衡后测得的体积分数为0.1，则内_______，的转化率_______。
（4）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应： ，其中的平衡转化率随温度，压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填字母)。
A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时的平衡转化率小于50%
（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是的合金)，利用和制备二甲醚(DME)。观察图，当约为_______时最有利于二甲醚的合成。
17. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示：
已知各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示：
请回答下列问题：
（1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。
（2）堆浸时产生的矿渣主要成分是______。
（3）物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。
A． B． C． D．
（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在______范围，由上表数据可计算Fe(OH)3的溶度积为______。
（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。
（6）除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。
18. 根据所学知识，完成下列问题。
（1）次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL溶液中加入30mL等物质的量浓度的溶液后，所得的溶液中只有和两种阴离子。。
①中磷元素的化合价为_______。
②写出次磷酸的电离方程式_______。
③等体积、等物质的量浓度的次磷酸和溶液混合所得溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_______(用离子方程式表示)，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。
（2）已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表。
①、和的酸性从强到䏲顺序为：_______。
②相同温度下，等物质的量浓度溶液，溶液，溶液的pH从大到小顺序为_______。
化学试题答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Na-23 S-32
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。)
【1题答案】
【正确答案】B
【2题答案】
【正确答案】A
【3题答案】
【正确答案】C
【4题答案】
【正确答案】A
【5题答案】
【正确答案】C
【6题答案】
【正确答案】D
【7题答案】
【正确答案】A
【8题答案】
【正确答案】B
【9题答案】
【正确答案】D
【10题答案】
【正确答案】D
【11题答案】
【正确答案】B
【12题答案】
【正确答案】B
【13题答案】
【正确答案】D
【14题答案】
【正确答案】C
二、简答题(每空2分，共58分)
【15题答案】
【正确答案】（1）250ml容量瓶
（2）c （3） ①. 酚酞试液 ②. 滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色
（4）5.40% （5） ①. 偏高 ②. 偏低
【16题答案】
【正确答案】（1） ①. —246.1 ②. CD
（2）AC （3） ①. 0.003 ②. 15%
（4）AB （5）2.0
【17题答案】
【正确答案】（1）粉碎矿石、适当加热
（2）
（3） ①. 将氧化为 ②. BC
（4） ①. 3.2≤pHcH2PO2−>cOH−>cH+
（2） ①. HSO3−>HClO>HCO3− ②. 实验操作
现象
解释或结论
A
相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性
前者的导电性强
醋酸浓度越大，电离程度越大
B
向和混合溶液中加入固体
血红色溶液变浅
增大的浓度，平衡逆向移动
C
用pH试纸分别测溶液和溶液的pH
的pH更大
D
把充有和的平衡球装置分别放入热水和冷水中
热水中颜色更深
其他条件不变，温度升高平衡向吸热反应方向移动
离子
开始沉淀时的pH
6.34
1.48
6.2
完全沉淀时的pH
9.7
3.2
8.0
物质
电离平
衡常数