河南省驻马店高级中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版）

这是一份河南省驻马店高级中学2024-2025学年高二下学期开学考试 化学试题（原卷版+解析版），共26页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题(每小题3分，共42分)
1. 下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是
A. 电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子
B. 违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布
C. 不符合泡利原理，是不存在的排布
D. 原子结构示意图为 的原子，核外电子云有3种不同形状
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污
B. 泡沫灭火器内的成分是苏打浓溶液和浓溶液
C. 将溶液加热蒸干并灼烧，最后得到
D. 将光亮条放入盛有溶液的试管中，产生的气体只有
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为。下列有关说法正确的是
A. H原子能级s电子云轮廓图：
B. 基态N原子核外有7种能量不同的电子
C. 基态原子核外共有17个运动状态不同的电子
D. 基态C原子核外电子排布式写成，违背泡利不相容原理
4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 电解精炼铜时，阳极质量减少32g，转移电子的数目为NA
B. 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C. 氢氧燃料电池工作时，正极消耗标准状况下11.2L气体，理论上电路中通过的电子数为2NA
D. 1L0.1ml·L-1Na2CO3溶液中，H2CO3、、的粒子总数为0.1NA
5. 下列实验操作及现象、结论合理的是
A. AB. BC. CD. D
6. (铁氰化钾)常用以检验的存在，一种制备铁氰化钾的流程如下：
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4L氯气中含有个键
B. 中含有个键
C. 每生成转移电子总数为个
D. 溶液中遇到能形成血红色溶液
7. 我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐浓度调节锂—氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法错误的是
A. 放电时，a电极为负极
B. 放电时，电流由b极经用电器流向a极
C. 充电时，阳极上的电极反应式为
D. 充电时，a极净增14g时电路中转移1ml电子
8. 利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中甲、乙催化剂表面的物种均用∗号标注，过渡态均用TS表示，下列说法中错误的是
A. 选用催化剂甲时的最高能垒(活化能)为2.52eV
B. 选用催化剂乙时，相对能量从0.00eV→0.29eV的过程为正丁烷的吸附过程
C. C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)为吸热反应
D. 若只从平均反应速率快慢角度考虑，生产中适宜选用催化剂乙
9. 前四周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，其中X、Y、Z同周期，Y、Q同主族，Q的最高能层有16个轨道，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的电子数的2倍，且与基态Z原子具有相同的未成对电子数，下列说法不正确的是
A. 第一电离能：Z＞Y＞X
B. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞X
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X
D. X、Y、Z分别与W形成的化合物可能均含极性键和非极性键
10. 室温下，用含少量溶液制备的过程如图所示。已知，。下列说法正确的是
A. 的溶液中：
B. “除钙”得到上层清液中：
C. 的溶液中：
D. “沉镍”后的滤液中一定存在：
11. 常温下的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列叙述中正确的是
A. 常温下，a点对应的溶液能再溶解固体
B. c点对应的溶液中、不能形成沉淀
C. 加入溶液可以使的减小
D. 加入可以使溶液由a点变到b点
12. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确是
A. 该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小
B. 点①所示溶液中：
C. 点②所示溶液中：
D. 点③所示溶液中：
13. 某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是
A. 放电时负极质量减小
B. 储能过程中电能转变为化学能
C. 放电时左侧通过质子交换膜移向左侧
D. 充电总反应：
14. 常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒物质的量变化如图。下列各粒子浓度之间关系不正确的是
A. 图中的Ⅱ线，代表的变化
B. 当加入体积为20mL时，溶液中：
C. 当加入体积为40mL时，溶液中：
D. 的第一步电离平衡常数
二、填空题(四小题，共58分)
15. 在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志．其制作材料中包含了等多种元素．回答下列问题：
（1）元素位于元素周期表的_____________区，比稳定的原因为_____________．
（2）材料中列出元素符号的基态原子中，未成对电子数最多的是_____________，该元素基态原子中电子占据的最高能层符号是_____________．
（3）元素周期表中某些元素性质相似，如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互溶，体现了_____________规则．
（4）与氧在同一周期的主族元素中第一电离能比氧大的元素有_____________个．
（5）下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是_____________（填编号）．
A. B. C. D.
（6）储氢合金能有效解决氢气的贮存和运输，对大规模使用氢能具有重要的意义．可用和处理储氢合金电极，中电负性最小元素的基态原子核外电子有_____________种不同空间运动状态．
16. 水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行。
（1）醋酸是一种常见的弱酸，试列举一种能促进醋酸电离，且可使醋酸溶液导电性增强的措施：_____。等体积、等浓度的醋酸溶液和NaOH溶液混合，所得溶液不呈中性的原因是_____(用离子方程式表示)。
（2）25℃时，碳酸、次氯酸的Ka如表所示：
①25℃下向NaOH溶液中通入适量CO2气体，当时，溶液的pH≈_____(已知)。
②一定浓度的Na2CO3溶液中，_____[用含、的代数式表示]。
③25℃时，NaClO水解常数Kh=_____(保留两位有效数字)。
（3）25℃时，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度为c1，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离出的OH-浓度为c2，则_____。
（4）已知：25℃时，、。清理锅炉水垢时，常加入较浓Na2CO3溶液，使CaSO4转化为CaCO3，再用稀盐酸处理。将一定浓度的Na2CO3溶液加入锅炉中，充分浸泡后，所得悬浊液中≈_____(保留三位有效数字)。
17. 工业上以软锰矿(主要成分，还含有少量的、、等)为原料制取金属锰的工艺流程如图所示：
（1）软锰矿“粉磨”的目的是_____。
（2）写出“浸出”操作中氧化还原反应的离子方程式_____。
（3）浸渣的主要成分是_____。
（4）“除杂”反应中X可以是_____(填标号)。
A. B. C. D.
（5）写出“沉锰”操作中发生反应的离子方程式_____。该操作包括过滤、洗涤等步骤，简述检验洗涤沉淀时是否洗干净的方法_____。
（6）“电解”操作中电极均为惰性电极，写出阴极的电极反应式_____。
（7）在废水处理中常用将转化除去，向含有的废水中通入一定量的气体，调节溶液的，当时，开始沉淀，则a=_____。(已知：25℃时，的电离常数，；)
18. 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO和Cl2反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)。
（1）在1L恒容密闭容器中充入2mlNO(g)和1mlCl2(g)，在不同温度下测得c(NOCl)与时间t的关系如图A所示：
①反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=___________ml·L-1·min-1。
②T2时该反应的平衡常数K=___________。
③T2时Cl2的平衡转化率为___________。
（2）若按投料比n(NO)∶n(Cl2)=2∶1把NO和Cl2加入一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p(总压)的关系如图B所示：
①该反应的ΔH___________(填“>”“”“
Ksp(BaCO3)
B
检验气体中是否混有
将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
气体中混有
C
探究是否具有还原性
向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫红色褪去
具有还原性
D
检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O
向溶液中加入足量固体
溶液从蓝色变为黄绿色
存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡
弱酸
H2CO3
HClO
Ka
，
选项
实验目的
实验操作
现象
结论
A
探究硫酸钡与碳酸钡的转化
向饱和溶液中加入少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸
滤渣部分溶解，并产生无色无味气体
Ksp(BaSO4)>
Ksp(BaCO3)
B
检验气体中是否混有
将气体依次通过饱和溶液和澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
气体中混有
C
探究是否具有还原性
向一定浓度的溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾溶液紫红色褪去
具有还原性
D
检验存在平衡[Cu(H2O)4]2++4Cl-⇌+4H2O
向溶液中加入足量固体
溶液从蓝色变为黄绿色
存在[Cu(H2O)4]2+转化为的平衡
弱酸
H2CO3
HClO
Ka
，