福建省福州市2023_2024学年高二化学下学期3月月考试题无答案

这是一份福建省福州市2023_2024学年高二化学下学期3月月考试题无答案，共8页。试卷主要包含了5F19Pb207，0B．铋原子的价层电子排布是等内容，欢迎下载使用。
相对原子质量：C12Cu64Cl 35.5F19Pb207
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题各2分）
1、有关化学用语不正确的是（ ）
A．的电子排布式：B．核内有10个中子的氧原子：
C．硫原子的结构示意图：D．四氯化碳的电子式：
2．如图是已经合成的最著名硫-氮化合物分子结构。下列说法不正确的是（ ）
A．该物质中的所有原子最外层都达到8电子稳定结构
B．该物质的分子式为
C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
D．该物质熔融状态时不能导电
3．三种元素的基态原子的电子排布式如下：①；②；③。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．原子半径：B．电负性：
C．金属性：D．最高正化合价：
4．下表列出了某短周期元素R各级电离能数据（用、表示，单位为）。
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
A．R元素的原子最外层共有4个电子B．R的最高正价为价
C．R元素位于元素周期表中第ⅡA族D．R元素基态原子的电子排布式一定为
5．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．相对分子质量是B．与互为同分异构体
C．每个晶胞含有60个分子D．每个分子周围与它距离最近等距离的分子有12个
6．（3分）根据晶体中的晶胞结构，判断下列晶体的化学式中不正确的是（ ）
A．B．C．D．
7．下列有关比较正确的是（ ）
A．沸点：B．熔点：
C．微粒半径：D．键角：
8．下列各项叙述中，正确的是（ ）
A．d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，它价离子比价离子稳定
B．最外层电子数为的原子，其价电子数也为2
C．第一电离能越大，元素的电负性也越大
D．“电子云”中的小黑点是电子在核外某空间内出现过的痕迹
9．下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）
A．碘和干冰的升华B．和水晶的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解D．溴的气化和加热分解
10．下列描述正确的是（ ）
A．由于分子间氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解
B．和的分子构型相同，键角都为
C．分子中有键和键
D．气体单质中一定存在键，可能存在键
11．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
12．下列各组表述中，两种微粒对应的元素不属于同种元素的是（ ）
A．M层全充满而N层只排有1个电子原子和位于第4周期ⅠB族元素原子
B．价电子排布式为的原子和原子序数为19的原子
C．2p轨道有一个空轨道基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍原子
D．3p轨道有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子
13．关于晶体的下列说法正确的是（ ）
A．任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子
B．氯化钠溶于水时晶体中的离子键被破坏
C．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
D．离子晶体中只含有离子键，不含有共价键
14．下面的排序不正确的是（ ）
A．熔点由高到低：
B．硬度由大到小：
C．晶体熔点由低到高：
D．晶格能由大到小：
15．氮化钠（）熔融时能导电，与水作用产生。下列对氮化钠晶体的描述错误的是（ ）
A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同
B．构成晶体的两种微粒半径不相等
C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同
D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同
16．美国科学家合成了含有的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如下图所示。以下有关该物质的说法中不正确的是（ ）
A．每个中含有35个质子和34个电子B．该离子中有非极性键和配位键
C．该离子中含有4个键D．该离子有6个键
17．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是（ ）
A．36g冰中含共价键数目为
B．晶体中每个周围距离最近且相等的有4个
C．分子中的共价键为非极性键
D．分子中含有2个键，2个键
18．凡原子数、总电子数均相等，并且结构相似的物质，其物理性质也相似，如和。现有一种新型层状结构的无机材料的一种同分异构体，其结构与石墨相似，平面结构如图所示，则关于该物质的结构、性质和用途叙述不正确的是（ ）
A．是一种坚硬耐磨材料，可作钻具
B．若层状结构中有n个B原子，则有n个六元环
C．已知在水蒸气作用下能微弱水解，则水解产物为和
D．晶体中氮原子达到8电子稳定结构
19．元素周期表中铋元素的数据见下图，下列说法中，正确的是（ ）
A．铋元素的质量数是209.0B．铋原子的价层电子排布是
C．铋原子6p能级有一个未成对电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子
20．卤化钠（）和四卤化钛（）的熔点如图所示，下列判断不正确的是（ ）
A．的熔点反常升高是由于其键能较大
B．均为离子晶体
C．随X半径的增大，的晶格能减小，熔点逐渐降低
D．、、的相对分子质量依次增大，范德华力增大，熔点逐渐升高
21．用高压釜施加高温高压并加入金属镍等催化剂，可实现如图所示的石墨转化为物质B的过程，下列有关说法错误的是（ ）
A．石墨的层状结构比物质B的结构更稳定
B．在该条件下，石墨转化为物质B的变化是化学变化
C．物质B的硬度比石墨的大，属于共价晶体
D．石墨和物质B中的C均采取杂化，键角均为120°
22．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是（ ）
A．Fe原子的配位数为4
B．a位置原子的分数坐标为
C．Fe原子与镁原子间最短距离为
D．晶体储氢时，在晶胞的体心和棱的中心位置。若储氢后化学式为，则储氢率为100%
二、填空题
23．已知A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前36号元素，A的一种同位素原子无中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D的基态原子2p轨道中含有两种不同自旋方向的电子，且电子数之比为3：1；E为短周期中电负性最小的元素；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子。含有Y元素的某种钙盐是漂白粉的有效成分。Z元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态。用于回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）F在元素周期表中位置为________________区。
基态原子与F元素同周期且最外层电子数相等元素还有________（填元素符号）。
元素Z与F的第二电离能的原因是________________________________________。
（2）D和E可形成一种既含有共价键又含有离子键的化合物，该化合物的电子式为________________。
（3）比较B、C、D最简单气态氢化物的稳定性大到小顺序为：________（用分子式表示）。
（4）分子可与离子结合成离子，这个过程中发生改变是________。（填字母）。
a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角d．微粒的电子数
（5）某F与Y形成的化合物的晶胞如图所示（黑点代表F原子）。
①该晶体的化学式为________。
②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中F原子和Y原子之间的最短距离为________cm（只写计算式）（F原子位于体对角线上）。
（6）E的一种晶体如图甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的截面图是________（填字母）。
A．B．C．D．
24．氟是卤族元素中原子半径最小的元素，氟的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题：
（1）基态氟原子价电子的电子排布图为________，其电子占据的最高能级的电子云轮廓图为________。
（2）和均为离子晶体，其熔沸点如下表：
、、的离子半径从大到小顺序为________________，熔沸点比高的原因是________________________。
（3）氟虫腈是一种广谱性杀虫剂，其结构简式如图甲：
氟虫腈中碳原子的杂化方式为________。
晶体中不存在的化学键有________（填序号）
a．离子键b．键c．非极性键d．氢键e．极性键
（4）全氟辛酸（如图乙）主要用作表面活性剂、乳化剂。全氟辛酸结构中，与每个碳原子（除羧基碳外）相连的F、C的空间构型为________（图中交叉点均为碳原子）。
（5）具有萤石结构晶胞如图丙所示。已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为，则的密度为________。
25．能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。
（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（）、硫化镉（）薄膜电池等。镉Cd周期表位于第五周期与Zn同族，则Cd的价电子排布式为：________，第一电离能：Ga________As（填“大于”或“小于”或“等于”）；分子的VSEPR模型为________。
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒烯（）的结构如图所示，分子中碳原子轨道的杂化类型为________；分子中键的数目为________个。
（3）三氟化氮（）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用。的沸点比________（填“高”或“低”），原因是________________________________________。
（4）钛铁合金具有吸氢特性，工业在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景，金属Ti（六方最密堆积）原子空间利用率约为________，基态Ti原子核外有________个运动状态不同的电子，在基态中，电子占据的能量最高的能层为________。
（5）已知键能为，键能为，键能为，则可计算出硅与足量氧气反应时将放出________kJ的热量。
26．氮、砷、铜、钒、钛等元素在化学领域具有重要的地位。请回答问题：
（1）第二周期元素中，第一电离能在B和N之间元素有________（填元素符号）。
（2）雌黄的分子式为，其分子结构为，其中As原子的杂化轨道类型为________。
（3）原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用________摄取铜元素的原子光谱；基态Cu原子核外电子的空间运动状态有________种。
（4）钒（）是我国的丰产元素，被称之为“工业的味精”，广泛用于催化及钢铁工业。
①写出钒原子外围电子轨道表示式：________________________。
②常用作转化为的催化剂。分子的空间结构为________________。
的三聚体环状结构如图所示，该结构中键长大致分为两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为________（填图中字母），该分子中含有________个键。
（5）常温下，是无色液体，其熔点为250K，沸点为409K。的熔点低于的原因是________________________________。
（6）是金红石的主要成分，其晶胞结构如图所示，设Ti和O原子半径分别为和（单位：pm），晶胞的长宽高分别为a、b、c（单位：cm），则晶胞中原子的空间利用率为________________________（列出计算表达式）。（空间利用率指构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比）
电离能
…
R
740
1500
7700
10500
…
选项
客观事实
理论解释
A
的熔点高于
的相对分子质量更大
B
酸性：
非金属性：
C
的沸点比的高
键的键能大于键的键能
D
在二氧化硅晶体中原子未排列成紧密堆积结构
共价键具有方向性和饱和性
冰
结构模型示意图
备注
—
易溶于
—
熔点
沸点
993℃
1695℃
1261℃
2260℃（分解）