广西壮族自治区部分学校2025届高三下学期2月毕业班联合调研测试 化学试卷 （原卷版+解析版）

这是一份广西壮族自治区部分学校2025届高三下学期2月毕业班联合调研测试 化学试卷 （原卷版+解析版），共28页。试卷主要包含了 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
本试卷满分100分，考试时间75分钟
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Cl-35.5 Ca-40 Pd-106
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项)
1. 化学与中华古文化密切相关，下列叙述不涉及氧化还原反应的是
A. 人生请治田，种秫多酿酒B. 野火烧不尽，春风吹又生
C. 石穴中水，所滴者皆为钟乳D. 熬胆矾铁釜，久之亦化为铜
2. 下列化学用语或图示表达正确是
A. 电子云图为
B. 的电子式：
C. 的空间填充模型：
D. 基态原子的价层电子轨道表示式：
3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 维生素是一种很好的抗氧化剂，适当的补充维生素可增加中性粒细胞的趋化性和变形能力，提高白细胞的杀菌能力。其分子结构如图，下列关于维生素的叙述正确的是
A. 分子中所有碳原子一定共面B. 分子中含有2种官能团
C. 该物质最多能与加成D. 该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色
5. 实验室常用溶解白磷，下列对于推测错误的是
A. 是极性分子B. 沸点高于
C. 分子空间构型是直线形D. 可用于洗去试管内壁的硫
6. 下列离子方程式正确的是
A. 向溶液中加入：
B. 向红色溶液中加入过量铁粉：
C. 明矾溶液中加入过量溶液：
D. 过量通入溶液中：
7. 一氯乙酸可用作除锈剂，其制备原理为。下列说法错误的是
A. 还可能生成二氯乙酸、三氯乙酸等副产物
B. 中所含化学键只有σ键
C. Cl-Cl键的键长比I-I键的键长短
D. 的酸性比强
8. 短周期主族元素、、原子序数依次递增，且原子序数和为13，可组成固态储氢材料。是空气中含量最高的元素。下列说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 元素电负性：
C. 中原子杂化类型为杂化
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
9. 我国科学家开发了一款高压无阳极配置可充电钠电池，其充电过程的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 放电时，电子由b极经3A沸石分子筛膜流向a极
B. 放电时，a极的电极反应式为Na++e-=Na
C. 充电时，b极阳极，发生还原反应
D. 充电时，电路中每迁移2ml电子，理论上a极净增重46g
10. 氮氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法不正确的是
A. 过程I中既作氧化剂又作还原剂
B. 过程Ⅱ中发生的反应为
C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应
D. 整个过程中和作催化剂
11. 侯氏制碱法中涉及反应：，是阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是
A. 溶于水所得溶液中数目为
B. 晶体中所含数目
C. 常温常压下，所含分子数目
D. 溶液中所含配位键数目为
12. 实验室制取的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为。下列说法错误的是
A. 氢化物的稳定性：
B. 、、三者的中心原子价层电子对数相等
C. 的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)
D. 晶体中与之间的最近距离为晶胞体对角线长的
13. 恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应： 。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A.
B.
C. 点、对应的平衡常数：
D. 反应速率：
14. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 25℃时，的电离平衡常数
B. M点对应的NaOH溶液体积为20.0mL
C. N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q
D. N点所示溶液中
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氮的氧化物(如：、、)和氢化物都有广泛的用途，如：可作为运载火箭的推进剂，可作为制冷剂。
（1）已知： 。现将放入恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示。
①点(正)___________(填“>”“=”或“Q
D N点所示溶液中
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，溶液的pH=3，则，A项错误；
B．M点pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶质是，水解使溶液显碱性，与题干的溶液显中性相违背，说明M点对应的NaOH溶液的体积小于20.00 mL，B项错误；
C．完全反应后，加入的NaOH越多，对水的电离抑制程度越大，故N点水的电离程度比Q点大，C项正确；
D．N点时所示溶液中醋酸与NaOH恰好中和，溶液为CH3COONa溶液，CH3COO-发生水解反应而消耗，所以c(Na+)>c(CH3COO-)，CH3COO-发生水解反应消耗水电离产生的H+，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)> c(H+)，但盐水解程度是微弱的，水解产生的离子浓度远小于盐电离产生的离子浓度，因此c(CH3COO-)>c(OH-)，故该溶液中离子浓度关系为：c(Na+)> c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，D项错误；
故选C。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 氮的氧化物(如：、、)和氢化物都有广泛的用途，如：可作为运载火箭的推进剂，可作为制冷剂。
（1）已知： 。现将放入恒容密闭容器中，平衡体系中的体积分数随温度的变化如图所示。
①点(正)___________(填“>”“=”或“ ②. ③. 25% ④.
（2）I （3） ①. ②.
【解析】
【分析】该电池为原电池，根据O2-移动方向可知a为负极，b为正极，氢气在a极上发生氧化反应生成水，电极反应式为；电池工作时，b电极反应式为；
【小问1详解】
①由图可知，点四氧化二氮的体积分数大于点对应温度平衡时的体积分数，说明反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率。
②该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数增大，由图可知，a、b、c三点温度依次增大，则平衡常数的大小顺序为。
③由图可知，温度为达到平衡时，四氧化二氮的体积分数为60%，设四氧化二氮的转化率为，由题意可建立如下三段式：
由三段式数据可得：，解得，则四氧化二氮的转化率为25%，反应平衡常数。
【小问2详解】
活化能越大，反应速率越慢。由图可知I过程活化能大，反应速率慢，为决速步；
【小问3详解】
电池工作时，氨首先经过重整装置在催化剂表面分解生成与，氢气在极上发生氧化反应生成水，电极反应式为；电池工作时，电极反应式为，由参加反应的为可知，电路转移电子。
16. “同槽酸浸湿法冶炼工艺”可综合利用资源。由辉铜矿(，含少量、等杂质)、软锰矿(，含少量、等杂质)制备硫酸锰和碱式碳酸铜工艺流程如图：
已知：①有较强的氧化性，能将氧化成；
②常温稳定，在热水溶液中会分解生成；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的范围(开始沉淀和完全沉淀的)：：；：；：。
请回答下列问题：
（1）元素在元素周期表的位置：___________，基态原子价层电子排布式：___________。
（2）“酸浸”过程为提高锰浸出速率，可以采取的措施___________(回答一条即可)，此过程稀硫酸不可以用浓盐酸代替，原因是___________(用化学方程式解释原因)。
（3）“同槽酸浸”浸出液中主要含有、等，该过程主要反应的离子方程式：___________。
（4）调节浸出液的主要目的为___________，可使用的试剂为___________(填字母)。
A． B． C．
（5）本工艺中可循环使用的物质是，其能够和形成的原因：___________。
（6）“沉锰”反应的离子方程式为___________。
（7）用标准的溶液测定样品中质量分数时，发现样品纯度大于100%，其可能原因是___________。
A．样品中混有硫酸盐杂质
B．样品中部分晶体失去结晶水
C．标准溶液用盐酸酸化
【答案】（1） ①. 第四周期第IB族 ②.
（2） ①. 适当提高酸的温度、浓度，粉碎等 ②.
（3）
（4） ①. 除去混合液中的 ②. A
（5）有孤电子对，可作配体，有空轨道，可形成配位键
（6）
（7）AB
【解析】
【分析】由流程分析可知辉铜矿、软锰矿加入硫酸酸浸过滤得到浸出液调节溶液pH，使铁离子全部沉淀，过滤得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，加入碳酸氢铵和氨水过滤得到混合溶液加热赶出氨气结晶析出得到碱式碳酸铜，滤渣为碳酸锰，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤得到硫酸锰晶体。
【小问1详解】
元素在元素周期表的位置为第四周期第IB族，基态原子价层电子排布式为；
【小问2详解】
“酸浸”过程中，通过粉碎，增大反应物的接触面积，适当提高酸的温度、浓度等措施，可加快反应速率，提高锰浸出率；二氧化锰可以和浓盐酸反应生成氯气，则不可以用浓盐酸代替稀硫酸，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫，因此硫酸、二氧化锰和硫化亚铜反应生成、和S，反应的离子方程式为：；
【小问4详解】
原溶液为酸性溶液，本题制备的产品为硫酸锰和碱式碳酸铜，调节=4，目的是除去混合液中的三价铁离子，为了不引入杂质，可以使用氧化铜，故选A；
【小问5详解】
铜离子含有空轨道，氨气中的氮原子中含有孤电子对，则其能够和形成的原因为：有孤对电子，可做配体，有空轨道，可形成配位键；
【小问6详解】
“沉锰”是将与、氨水混合物发生反应，生成沉淀，其离子方程式为；
【小问7详解】
纯度大于100%说明样品中硫酸根含量比较大，其可能原因是：混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水，故选AB。
17. 钯()是航空、航天等高科技领域以及汽车制造业不可缺少的关键材料。某化学兴趣小组利用和反应制取，并测定中钯的含量，实验装置如图所示(部分仪器省略)。已知甲酸为无色易挥发的液体。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为___________，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为___________。
（2）A为制取___________气体的装置，当加热到80∼90℃时，撤去酒精灯，然后滴加甲酸，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________，浓硫酸除作催化剂外，还起___________的作用。实验时，不需加热也能产生，其原因是___________。
（3）B中溶液的作用为___________。C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的减小，则中发生反应的离子方程式为___________。
（4）某同学指出该实验存在一处明显缺陷，该缺陷为___________。
（5）丁二酮肟钯重量法因其特效性一直沿用作为钯的标准测定方法。在酸性溶液中钯离子能与丁二酮肟形成螯合物沉淀，利用丁二酮肟钯与钯之间的换算因数(钯元素在丁二酮肟钯中所占质量比)可计算钯的含量。测定样品中钯的含量的实验步骤如下：
①准确称取样品，加入盐酸，加热溶解，加入一定量的水稀释；
②加入足量的丁二酮肟乙醇溶液，搅拌，静置陈化；
③过滤、洗涤、烘干至恒重，称量所得丁二酮肟钯的质量为。
已知丁二酮肟钯与钯之间的换算因数为0.32，则该样品中钯的含量为___________。
【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡压强，使液体顺利滴下
（2） ①. ②. ③. 脱水剂 ④. 浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热
（3） ①. 除去挥发出的甲酸气体 ②.
（4）无尾气处理装置 （5）41.6%
【解析】
【分析】甲酸在浓硫酸脱水作用下生成，中混有挥发的，用溶液除去蒸气，再将通入溶液中生成单质，通过测定单质的质量可测定中钯的含量，据此分析解答。
【小问1详解】
仪器X的名称为恒压滴液漏斗，与普通的分液漏斗相比，该仪器的优点为平衡压强，使液体顺利滴下。
【小问2详解】
实验中利用和反应制取，所以为制取气体的装置，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为，浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。
【小问3详解】
B中溶液的作用为除去挥发出的甲酸气体。C中产生黑色粉末状沉淀，且溶液的减小，则中发生反应的离子方程式为。
【小问4详解】
甲酸易挥发，生成的中含有挥发出的甲酸气体，所以B中溶液的作用为除去挥发出的甲酸气体。根据实验现象分析，中产生的黑色粉末状沉淀为金属，溶液减小，酸性增强，可知发生反应的离子方程式为。为污染性气体，该实验的缺陷为无尾气处理装置。
【小问5详解】
由题意可知丁二酮肟钯的质量乘以换算因数即为钯元素的质量，则该样品中钯的含量为。
18. 甲基苄啶(G)是磺酸胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是___________。
（2）的反应类型为___________；试剂的结构简式为___________。
（3）若每分子的碳碳双键加上了一分子，产物中手性碳原子个数为___________。
（4）B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有___________种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。
（5）以异烟醛()和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如下：
则Y的结构简式为：___________；制备异烟肼的化学方程式为___________。
【答案】（1）羟基、羧基
（2） ①. 酯化反应(或取代反应) ②.
（3）1 （4）10
（5） ①. ②.
【解析】
【分析】A中酚羟基发生取代反应生成B，根据C的结构简式知，B中羧基和CH3OH发生酯化反应生成C，则X为CH3OH，C发生取代反应生成D，D发生取代反应生成E，E中醛基发生取代反应生成F（也可以分步进行：先加成再消去）；
【小问1详解】
由A的结构可知其中的官能团名称是羟基、羧基。
【小问2详解】
根据、的结构简式及的反应条件，可推知该反应为和的酯化反应，试剂X的结构简式为CH3OH。
【小问3详解】
每分子的碳碳双键加上一分子，与相连的碳原子为手性碳原子，手性碳原子数为1。
【小问4详解】
根据①属于的同系物，推知含有3个酚羟基、1个羧基；根据②苯环上有4个取代基，知4个取代基分别为、、、，又因为苯环上一氯代物只有1种，说明它高度对称，结构有2种：、；有5种结构，故符合条件的同分异构体有10种。
【小问5详解】
根据转化关系知，异烟醛催化氧化生成异烟酸：；异烟酸与乙醇发生酯化反应，结合流程图中的转化关系，异烟肼的结构简式为，制备异烟肼时发生取代反应方程式为。
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
酸式滴定管排气操作
定容
证明温度对平衡的影响
制备氢氧化铁胶体
选项
A
B
C
D
操作
实验目的
酸式滴定管排气操作
定容
证明温度对平衡的影响
制备氢氧化铁胶体