广西桂林市2024年中考第二次适应性训练化学试卷（解析版）

这是一份广西桂林市2024年中考第二次适应性训练化学试卷（解析版），共21页。
1．答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C1-35.5 Ca-40 Cu-64
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。）
1. 习近平总书记在全国生态环境保护大会上提出了“加大力度推进生态文明建设”的要求。下列措施积极响应该号召的是（ ）
A. 推动超低能耗建筑建设B. 加高烟囱排放工厂废气
C. 大量燃放烟花庆祝节日D. 加大天然林商业性采伐
【答案】A
【解析】
【详解】A、推动超低能耗建筑建设，有利于减少二氧化碳的排放，节能、环保，故A符合题意；
B、加高烟囱排放工厂废气，不能减少污染物的排放，故B不符合题意；
C、大量燃放烟花，会产生大量污染物，故C不符合题意；
D、加大天然林商业性采伐，会破坏自然森林植被，故D不符合题意；
故选：A。
2. 杭州亚运会使用绚烂的电子烟花，其电光源充入的物质是（ ）
A. 氧气B. 氮气
C. 氢气D. 稀有气体
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气可以支持燃烧和供给呼吸，不符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，一般用作保护气，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，可用作燃料，不符合题意；
D、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用作电光源，符合题意；
故选：D。
3. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 氧气验满B. 熄灭酒精灯
C. 给液体加热D. 滴加液体
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气的验满将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集满，不可伸入瓶中，错误；
B、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，以隔绝氧气，正确；
C、给液体加热应使用酒精灯外焰加热，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹距管口三分之一处，错误；
D、滴加液体胶头滴管应垂直悬空在试管上方，不能伸入试管，错误。
故选B。
4. 端午节是中华民族最古老的民俗大节之一。下列端午节民俗活动蕴含化学变化的是（ ）
A. 赛龙舟B. 烧艾叶
C. 佩香囊D. 放纸鸢。
【答案】B
【解析】
【详解】A、赛龙舟的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、烧艾叶的过程中，涉及到了物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B符合题意；
C、佩香囊的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、放纸鸢的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D不符合题意。
故选B。
5. 实验室制CO2的装置如图所示，其中导气管指的是（ ）
A. ①B. ②C. ③D. ④
【答案】C
【解析】
【详解】导气管指把气体从发生装置输送到收集装置的仪器，图中③是导气管。
故选C。
6. 关于燃烧、灭火、自救等生活常识，下列说法错误的是（ ）
A. 炒菜时油锅着火，立即用水浇灭B. 火灾逃生时弯腰前行
C. 发现火灾立即拨打119火警电话D. 面粉厂周围严禁烟火
【答案】A
【解析】
【详解】A、炒菜时油锅着火，应立即锅上锅盖，隔绝氧气从而灭火，不能用水浇灭，故A符合题意；
B、物质燃烧产生的有害气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要弯腰前进，寻找安全出口，故B不符合题意；
C、发现火灾立即拨打119火警电话，故C不符合题意；
D、面粉厂的空气中弥漫着大量的可燃性固体小颗粒，应严禁烟火，以免发生火灾或爆炸，故D不符合题意。
故选A。
7. 给农作物施用下列一种化肥就能增加两种营养元素，这种化肥是（ ）
A. KClB. NH4HCO3
C. （NH4）2HPO4D. CO（NH2）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、KCl只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，不符合题意；
B、 NH4HCO3只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不符合题意；
C、（NH4）2HPO4含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，符合题意；
D、CO（NH2）2只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，不符合题意；
故选：C。
8. 有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下列物质属于合成材料的是（ ）
A. 棉花B. 羊毛C. 涤纶D. 蚕丝
【答案】C
【解析】
【分析】有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶。
详解】A.棉花属于天然纤维，此选项不符合题意；
B.羊毛属于天然纤维，此选项不符合题意；
C.涤纶属于合成纤维，此选项符合题意；
D.蚕丝属于天然纤维，此选项不符合题意。
故选C。
9. 我区每年3~5月出现“回南天”，是由于气温回暖，空气湿度增大，水分子的（ ）
A. 体积变大B. 分解加快
C. 数目增多D. 质量增大
【答案】C
【解析】
【详解】我区每年3~5月出现“回南天”，是由于气温回暖，空气湿度增大，水分子的数目增多，水分子的体积和质量不变，水分子也未分解。
故选C。
10. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A. 石墨作电极B. 金刚石作钻头
C. 焦炭冶炼金属D. 干冰作制冷剂
【答案】C
【解析】
【详解】A、石墨作电极是利用石墨的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
B、金刚石作钻头是利用金刚石硬度大，硬度大不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误；
C、焦炭冶炼金属是利用焦炭的还原性，还原性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确；
D、干冰作制冷剂是利用干冰易升华吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，错误。
故选C。
11. 硒化铟半导体材料是第一批在空间站里接受过高温考验的材料。硒元素和铟元素的本质区别是（ ）
A. 电子数不同B. 质子数不同
C. 中子数不同D. 原子质量不同
【答案】B
【解析】
【详解】元素是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。不同种元素最本质的区别是质子数（或核电荷数）不同，故硒元素和铟元素的本质区别是质子数不同，故选B。
12. 皮蛋，又称“松花蛋”，因其美味而广受欢迎。制作皮蛋的材料中含有食用纯碱，纯碱的化学式是（ ）
A. NaOHB. Ca（OH）2C. NaHCO3D. Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3。故选D。
13. 现有甲、乙、丙三种金属，将其中一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中，得到三种金属间的转化关系如图所示，则三种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. 丙、乙、甲B. 乙、丙、甲
C. 乙、甲、丙D. 甲、乙、丙
【答案】A
【解析】
【详解】现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中，根据图示可知，丙能与盐溶液反应生成乙，说明丙的活动性比乙强；乙能与盐溶液反应生成甲，说明乙的活动性比甲强；则三种金属活动性由强到弱的顺序是丙、乙、甲。
故选A。
14. 图是我国古代使用的“火折子”，竹筒帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列关于“火折子”说法错误的是（ ）
A. 草纸是可燃物
B. 竹简不是完全密闭的
C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触
D. 取出一吹即可复燃是因为降低了着火点
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸是可燃物，故A不符合题意；
B、竹筒帽盖上时，草纸保留火星，使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明少量氧气能进入竹桶内，即竹简不是完全密闭的，故B不符合题意；
C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C不符合题意；
D、打开盖子，对着火星轻轻一吹，增加了可燃物与氧气的接触面积，使可燃物剧烈燃烧，着火点是可燃物的固有属性，不能被改变，故D符合题意。
故选D。
15. 下列符号只有微观含义的是（ ）
A. H2B. NeC. NaD. 2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A、H2宏观上表示氢气，微观上表示1个氢分子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误；
B、Ne宏观上表示氖气、氖元素，微观上表示1个氖原子，既具有微观意义，又具有宏观意义，故选项错误；
C、Na宏观上表示钠单质、钠元素，微观上表示1个钠原子，既具有宏观意义，又具有微观意义，故选项错误；
D、2H2O微观上表示2个水分子，只具有微观意义，不具有宏观意义，故选项正确；
故选：D。
16. 图为某原子的结构示意图，该原子的元素符号是（ ）
A. LiB. OC. SD. K
【答案】C
【解析】
【详解】在原子中，质子数=原子序数，16号元素是硫元素，元素符号为：S。
故选C。
17. 下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A. 正常雨水呈弱酸性的原因：SO2+H2O=H2SO4
B. 生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C. 实验室用一氧化碳还原氧化铁时，尾气处理：2CO+O22CO2
D. 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：Al（OH）3+HCl=AlCl3+2H2O
【答案】C
【解析】
【详解】A、正常雨水呈酸性的原因是二氧化碳能够和水反应生成碳酸，写作，错误；
B、天然气的主要成分是甲烷，完全燃烧会生成二氧化碳和水，写作，错误；
C、一氧化碳有毒，可以用点燃的方法进行尾气处理，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，写作，正确；
D、胃酸的主要成分是盐酸，能够和氢氧化铝反应生成氯化铝和水，写作，错误。
故选：C。
18. 下列所示实验方案中能达到实验目的是（ ）
A. 图1：除去CO2中的HCl气体B. 图2：检验NaOH溶液是否变质
C. 图3：验证CO2能与NaOH溶液反应D. 图4：检验铵态氮肥
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和HCl均与氢氧化钠反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意；
B、因加入的硫酸是少量的，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，无明显现象，无法检验NaOH溶液是否变质，故B不符合题意；
C、二氧化碳能与水反应，也能观察到试管内液面上升的现象，故不能验证CO2能与NaOH溶液反应，故C不符合题意；
D、如果化肥是铵态氮肥，则和NaOH溶液混合加热会放出NH3，NH3可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即该装置可以检验铵态氮肥，故D符合题意。
故选D。
19. 下列叙述不符合质量守恒定律的是（ ）
A. 氧化汞受热分解后固体质量减小
B. 3g碳与9g氧气充分反应后生成12g二氧化碳
C. 镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大
D. 物质X在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则X中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化汞受热分解生成汞和氧气，氧气逸出，则剩余固体的质量比反应物质量轻，符合质量守恒定律，故A不符合题意；
B、根据可知，12份质量碳与32份质量的氧气充分反应可以生成44份质量的二氧化碳，则3g碳需要与8g氧气充分反应后生成11g二氧化碳，故B符合题意；
C、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，生成物质量比镁条大，是因为氧气参加了反应，该反应符合质量守恒定律，故C不符合题意；
D、物质X在氧气中燃烧，成水和二氧化碳，则该物质一定含有碳、氢，由于参加反应的氧气能提供氧元素，该物质中不一定含有氧元素，故D不符合题意。
故选B。
20. 实验小组利用图1研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器测定反应过程中pH的变化（如图2）。则下列说法正确的是（ ）
A. a为氢氧化钠溶液
B. b点溶液中的离子个数等于d点
C. d→e所示溶液中的NaCl的质量不断增加
D. b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图2可知，一开始溶液的pH＞7，说明烧杯中的溶液显碱性，随着另一溶液的加入，溶液的pH逐渐减小到7，直至小于7，说明是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，即图1中滴加的a溶液为稀盐酸，故A说法不正确；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：，可知滴加盐酸的过程中，氢氧根离子在不断减少，但溶液中的氯离子不断增加，且增加的氯离子个数等于消耗的氢氧根离子的个数，所以反应过程中，离子的总数不变，故b点溶液中的离子个数等于d点，故B说法正确；
C、图2中d点溶液的pH=7，稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，d→e继续滴加稀盐酸，稀盐酸过量，此时不再生成氯化钠，即氯化钠质量不再增加，故C说法不正确；
D。图2中b→c，溶液pH逐渐减小，但仍然大于7，溶液的pH减小无法证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，可能是加入稀盐酸后，氢氧化钠溶液被稀释的原因，故D说法不正确；
故选：B。
二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分。）
21. 用化学用语填空。
（1）氮元素______。
（2）3个氯原子______。
（3）镁离子______。
（4）氧化钠______。
【答案】（1）N （2）3C1 （3）Mg2+ （4）Na2O
【解析】（1）书写元素符号时应注意：由一个字母表示的元素符号要大写；由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。氮元素表示为N；
（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。3个氯原子表示为3Cl；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。镁离子表示为Mg2+；
（4）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，则氧化钠的化学为Na2O。
22. 生活处处有化学。
（1）青少年摄入______元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。
（2）某些食品包装袋内常用铁粉作“双吸粉”，可用来同时吸收______，以防止食品腐败。
（3）面条和米粉为人体提供的主要有机营养素______（填“相同”或“不相同”）。
（4）头发的主要成分为蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，所以在使用洗发剂洗完头后通常使用护发素，由此可推断护发素一般呈______（填“酸”或“碱”）性。
（5）铝制品在空气中不易锈蚀，是因为其表面易生成致密的______（填化学式）膜。
【答案】（1）碘##I （2）氧气和水 （3）相同
（4）酸 （5）Al2O3
【解析】（1）青少年摄入碘元素不足或过量均会导致甲状腺疾病，故填：碘或者I；
（2）铁粉生锈是与氧气和水共同作用，可作“双吸粉”，故填：氧气和水；
（3）面条和米粉中均富含糖类，故填：相同；
（4）头发的主要成分为蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀，可利用中和反应的原理，在洗完头后使用酸性的护发素中和以免伤害发质，故填：酸；
（5）铝在常温时，能与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止了氧气继续与里面的铝发生反应，氧化铝化学式为Al2O3，故填：Al2O3。
23. 中华文化博大精深，不少古籍中记载了丰富的化学知识。
（1）石油古称“洧水”，《汉书》记载：“高奴县有洧水可燃”。石油属于______（填“可”或“不可”）再生能源。
（2）《天工开物》中记载：“候潮-过，明日天晴，半日晒出盐霜”，描述的是海水晒盐的过程，海水晒盐的原理是______结晶。
（3）《吕氏春秋·别类篇》记载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（注：“金”指铜单质），表明铜锡合金的硬度比纯铜______（选填“大”或“小”）。
（4）西汉刘安在《淮南子》中写到：“老槐生火，久血为磷。”描写的是磷自燃。请写出磷自燃的化学方程式______。
【答案】（1）不可 （2）蒸发 （3）大 （4）4P+5O2=2P2O5
【解析】（1）石油是古代海洋或湖泊中的生物经过漫长的演化形成，属于生物沉积变油，不可再生，石油属于不可再生能源；
（2）根据“候潮-过，明日天晴，半日晒出盐霜”可知，海水晒盐的原理是蒸发结晶；
（3）两种金属合在一起会变坚硬，说明合金的硬度比组成成分金属大，铜锡合金的硬度比纯铜大；
（4）磷自燃发生的反应是磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应的化学方程式：4P+5O2=2P2O5。
24. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）修理工用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能______（填“溶解”或“乳化”）油污。
（2）用井水和肥皂洗手时，出现较多的浮渣，泡沫很少，说明该井水是______（填“硬水”或“软水”）。
（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图1中A、B、C、D点所示。
①0℃时，物质x的溶解度是______g。
②A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是______（填字母编号）。
③A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是______（填字母编号）。
（4）20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，CO2的溶解度由如图2中的a点变化到______（填“b”“c”“d”或“e”）点。
【答案】（1）溶解 （2）硬水
（3）①. 20 ②. B ③. AB##BA （4）c
【解析】（1）修理工用汽油洗去手上的油污，是因为汽油能溶解油污，使油污易洗涤；
（2）天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，用井水和肥皂洗手时，出现较多的浮渣，泡沫很少，说明该井水是硬水；
（3）①根据图示可知，0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X的质量=24g-20g=4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X质量=，即0℃时，物质X的溶解度是20g；
②A点对应溶液中溶质质量=24g-20g=4g，溶质的质量分数=，B点对应的溶液中溶质质量=32g-20g=12g，溶质的质量分数=，因此溶质的质量分数较大的是B；
③A、B四点对应的溶液中，溶液质量分别为24、32，溶质没有完全溶解，都是饱和溶液，C、D点对应的溶液没有剩余固体，C点溶液可能是饱和溶液的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D点溶液属于不饱和溶液；A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是AB；
（4）20℃时打开碳酸饮料瓶，有大量气泡冒出。饮料瓶打开前后，温度不变，气压下降，CO2的溶解度变小，由如图2中的a点变化到c，
25. 我国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光实现高效分解水，其主要过程如图所示。
（1）“过程Ⅱ”中生成了氢气和______。
（2）整个过程中数目保持不变的微粒是______（填微粒符号）。
（3）写出整个过程的总反应化学方程式______。
（4）与电解水法相比，该方法最显著的优点是______。
（5）反应中的新型复合光催化剂经烘干后可以直接反复使用，其原因是______。
【答案】（1）过氧化氢##H2O2
（2）H、O
（3）
（4）节能
（5）催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变
【解析】（1）根据图示，“过程Ⅱ”中生成了氢气和过氧化氢（H2O2）；
（2）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，故整个过程中数目保持不变的微粒是氢原子和氧原子（H和O）；
（3）根据图示，水在光照和复合光催化剂的作用下分解生成氧气和水，化学方程式为：；
（4）电解水制氢需要消耗大量的电能，而该方法使用太阳能即可，所以最显著的优点是节约能源；
（5）由于催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，所以反应中的新型复合光催化剂经烘干后可以直接反复使用。
三、简答题（本大题共2小题，每空1分，共12分。）
26. 阅读短文，回答问题。
食醋是一种调味剂，除含醋酸3%-5%外，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。醋酸的化学名称为乙酸（CH3COOH），纯净的乙酸又叫冰乙酸。乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，其水溶液呈酸性，对人体有一定的腐蚀作用。食醋生产有完整的发酵酿造工艺，为保证其所含营养成分全面，在生产过程中不得使用冰乙酸为原料直接勾兑生产。
（1）乙酸的物理性质有______（任答一条）。
（2）食醋中含有的金属离子有______（填离子符号）。
（3）不使用冰乙酸配制食醋的原因是______。
（4）食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与______（填化学式）反应。
（5）从微观角度解释香醋（一种食醋）酸香扑鼻的原因______。
（6）①食盐水 ②食醋 ③纯碱溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为______（填数字序号）。
【答案】（1）无色（或有刺激性气味的液体或易溶于水）
（2）Ca2+、Fe2+
（3）冰乙酸不含食醋中的各种营养成分，且对人体有一定的腐蚀作用（答出一点即可）
（4）CaCO3
（5）醋酸分子在不断运动
（6）②①③
【解析】（1）乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（2）根据食醋是一种调味剂，除含醋酸3%-5%外，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分，则食醋中含有的金属离子为钙离子和亚铁离子，离子符号表示为Ca2+、Fe2+；
（3）纯净的乙酸又叫冰乙酸，冰乙酸不含食醋中的各种营养成分，乙酸的水溶液呈酸性，对人体有一定的腐蚀作用，所以不使用冰乙酸配制食醋；
（4）鱼骨和鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，食醋的主要成分是醋酸，食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与CaCO3反应；
（5）香醋（一种食醋）酸香扑鼻的原因是醋酸分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到酸香味；
（6）①食盐水显中性，pH=7；②食醋显酸性，pH＜7；③纯碱溶液显碱性，pH＞7，则三种溶液的pH由小到大的顺序为②①③。
27. 硫酸铜是一种重要的化工产品。利用工业废料海绵铜的酸浸液[含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3和H2SO4]制备硫酸铜，该工艺流程如图所示，回答下列问题：
资料：Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；胆矾为蓝色晶体，化学式为CuSO4·5H2O。
（1）气体D是______。
（2）溶液C和溶液F均含有的溶质是______。
（3）步骤④中的试剂a应选______（填“稀盐酸”“稀硫酸”或“稀硝酸”）。
（4）步骤______（填数字序号）中所发生的化学反应之一与西汉时期《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”涉及的反应原理相同。
（5）溶液I是硫酸铜的______（填“不饱和”或“饱和”）溶液。
（6）步骤①~⑤中未涉及的反应类型是______（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。
【答案】（1）氢气##H2 （2）硫酸亚铁 （3）稀硫酸
（4）① （5）饱和 （6）分解
【解析】
【分析】工业废料海绵铜的酸浸液中加入过量的铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，则A为氢气，B为铜和铁，溶液C中含有硫酸亚铁；固体B中加入过量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，则气体D为氢气，E为铜，溶液F中含有硫酸和硫酸亚铁；铜在空气中灼烧生成氧化铜，则G为氧化铜；由于最终产品是硫酸铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液H为硫酸铜溶液，试剂a为稀硫酸，溶液I中含有硫酸铜和硫酸。
（1）由分析知，气体D为氢气，故填：氢气或H2。
（2）由分析知，溶液C中含有硫酸亚铁，溶液F中含有硫酸和硫酸亚铁，则溶液C和溶液F均含有硫酸亚铁，故填：硫酸亚铁。
（3）由分析知，步骤④中的试剂a应选稀硫酸，故填：稀硫酸。
（4）“曾青得铁则化为铜”涉及的反应原理是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，与步骤①中所发生的化学反应之一的反应原理相同，故填：①。
（5）溶液H冷却结晶得到硫酸铜晶体，则溶液I为硫酸铜的饱和溶液，故填：饱和。
（6）步骤①中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，均属于置换反应，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，属于化合反应；步骤②中铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，属于置换反应；步骤③中铜与氧气反应生成氧化铜，属于化合反应；步骤④中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应；步骤⑤中发生物理变化；则步骤①~⑤中未涉及的反应类型是分解反应，故填：分解。
四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分。）
28. 根据下列装置，结合化学知识回答问题。
（1）实验室用装置A制取氧气的化学方程式是______。将产生的氧气通入B中，使其接触底部的白磷后，白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是______。
（2）在进行粗盐提纯的实验操作时，过滤器的制作操作顺序是______（填C中所示数字序号）；操作D中，需要用玻璃棒不断搅拌目的是______。
（3）装置E为实验探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀。试管①中的物质X是______，试管②中的物质Y是______。
【答案】（1）①. ②. 可燃物与氧气接触
（2）①. ③①② ②. 防止液体因局部过热而飞溅
（3）①. 氧气## ②. 氯化钠溶液（或溶液）
【解析】（1）①A为固液常温型制取氧气，即过氧化氢在二氧化锰作用产生水和氧气，故①填；
②B中的白磷温度达到了着火点，但是没有发生燃烧，若将反应生成的氧气通入中，使其接触底部的白磷后，看到白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是与氧气接触；故②填可燃物与氧气接触；
（2）①过滤器的制作是将滤纸对折后再对折，然后放到滤纸中，故①填③①②；
蒸发的过程中玻璃棒的作用是防止液体因局部过热而飞溅，故②填防止液体因局部过热而飞溅。
（3）装置E为实验探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，故变量是氯化钠，试管①中的液体中没有氯化钠，故试管②中应放氯化钠溶液，其他条件都相同，故X的物质是氧气
①根据上述分析可知X为氧气，故①填氧气（或）；
②根据分析可知变量是氯化钠溶液，故②中填的是氯化钠溶液（或溶液）。
29. 市面上有一种新兴的纸——石头纸，这种纸不易撕破，防水防油且无毒，还可以书写，用做桌布、购物袋等。某兴趣小组同学，对这种石头纸展开了探究。
任务一 认识石头纸的成分
【查阅资料】石头纸的主要成分为碳酸钙，表面涂层为聚乙烯。聚乙烯化学式为（C2H4）n（n为10万以上的数字），不溶于水且不与稀盐酸反应，但能燃烧。
（1）聚乙烯完全燃烧的产物是______和水。
【实验1】小组同学设计并进行图所示的实验，检测石头纸中含有碳酸钙。
（2）实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊。同学们经讨论认为可能的原因是：
①碳酸钙被聚乙烯覆盖；②碳酸钙______。
【实验2】将石头纸充分灼烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验。观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明原因①正确。
（3）上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式是______。
任务二 探究石头纸灼烧后灰烬的成分
【作出猜想】石头纸灼烧后灰烬的成分可能有下列几种：
猜想1：碳酸钙
猜想2：碳酸钙和氧化钙
猜想3：氧化钙
（4）同学们讨论一致认为猜想______不成立。
【实验3】小组同学将灼烧后的灰烬加适量水，用温度计测量温度的变化。
（5）若观察到______，说明猜想2成立。
（6）取实验3中上层清液少许，只加入下列试剂______（填字母序号），也可证明猜想2成立。
A. 酚酞溶液B. 碳酸钠溶液C. 稀盐酸D. 氧化铜
任务三 测定石头纸中碳酸钙的质量分数
【实验4】如图所示，小组同学取石头纸10.00g充分灼烧，将灼烧后的灰烬加入锥形瓶中，再通过分液漏斗加入足量稀盐酸，充分反应。
（7）方法一：测定量筒中水的体积，即为CO2的体积，可计算出碳酸钙的质量分数。小组同学经讨论认为此结果比实际偏小，其原因可能是______（填字母序号）。
A. CO2部分溶入水B. 反应放热
C. 碳酸钙部分分解D. 未扣掉加入的盐酸的体积
（8）方法二：反应完成后，取锥形瓶中的溶液，加热，蒸发结晶，得到8.88g固体（不含结晶水）。则石头纸中碳酸钙的质量分数是______。
【答案】（1）二氧化碳
（2）含量少
（3）
（4）3
（5）溶液温度升高
（6）AB
（7）AC
（8）80%
【解析】（1）聚乙烯是由碳元素和氢元素组成的，根据质量守恒定律，其完全燃烧的产物是二氧化碳和水，故填：二氧化碳；
（2）实验中却观察到只有极少量气泡产生，澄清石灰水不变浑浊，可能是碳酸钙含量过少，导致生成的二氧化碳的量过少，故填：含量少
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为，故填：；
（4）将石头纸进行燃烧，取灼烧后的灰烬代替上述实验1中撕碎的石头纸重复实验，观察到有大量气泡产生，澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，即可说明石头纸灼烧后的灰烬中含有碳酸钙（碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水），故猜想3不成立，故填：3；
（5）根据实验结论猜想2成立，则含有碳酸钙和氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，所以将灼烧后的灰烬加水，用温度计测量温度的变化，若观察到温度升高，说明灰烬中含有氧化钙，说明猜想2成立，故填：溶液温度升高；
（6）A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，取实验3中上层清液少许，加入酚酞溶液，若溶液变红，则证明溶液中有氢氧化钙，也可证明猜想2成立，故A符合题意；
B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，若加入碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，则能说明溶液中含有氢氧化钙（氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠），也可证明猜想2成立，故B符合题意；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，无法判断氢氧化钙的存在，不能证明猜想2成立，故C不符合题意；
D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧化铜与氢氧化钙不反应，无法证明溶液中含有氢氧化钙，不能证明猜想2成立，故D不符合题意。
故选AB；
（7）A、二氧化碳能溶于水，导致测量的二氧化碳的体积偏小，从而导致结果比实际偏小，故A符合题意；
B、反应放热，使装置内的压强增大，进入量筒中水的体积偏大，当装置冷却至室温后，装置内的压强减小，量筒中的部分水会回流进入集气瓶中，最终对水的体积无影响，故B不符合题意；
C、碳酸钙部分分解，会导致生成二氧化碳的量偏小，从而导致测量的二氧化碳的体积偏小，使结果比实际偏小，故C符合题意；
D、盐酸不会进入集气瓶中，说以对进入量筒的水的体积无影响，故D不符合题意。
故选AC；
（8）由任务二可知，石头纸灼烧后灰烬的成分为碳酸钙和氧化钙的混合物，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应完成后，取锥形瓶中的溶液，加热，蒸发结晶，得到8.88g固体（不含结晶水），则该固体为氯化钙，根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量不变，则氯化钙中钙元素的质量=石头纸中碳酸钙中钙元素的质量，则石头纸中碳酸钙的质量为，则石头纸中碳酸钙的质量分数是，故填：80%。
五、计算题（共6分）
30. 现用一定量氢氧化钠溶液处理工厂废水中的硫酸铜溶液，产生沉淀的质量与滴加氢氧化钠溶液的质量关系如图17所示：
（1）硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比是______。
（2）恰好完全反应时，生成沉淀是______g。
（3）请计算硫酸铜溶液中溶质的质量。（写出计算过程）
【答案】（1）2：1：2（或64：32：64）
（2）19.6
（3）解：设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。
x=32g
答：硫酸铜溶液中溶质的质量为32g。
【解析】（1）硫酸铜中铜、硫、氧元素的质量比=64: 32: (16×4) =64：32：64= 2:1:2；
（2）根据图示可知，恰好完全反应时，生成沉淀是19.6g；
（3）见答案