化学（北京卷）-高考第一次模拟考试

这是一份化学（北京卷）-高考第一次模拟考试，文件包含化学北京卷全解全析docx、化学北京卷考试版docx、化学北京卷考试版A3docx、化学北京卷参考答案docx、化学北京卷答题卡A4docx等5份试卷配套教学资源，其中试卷共41页， 欢迎下载使用。
(本试卷满分100分，考试时间90分钟)
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 V 51 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第一部分
一、非选择题(本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。)
1．2017年5月9日，我国正式向社会发布113号、115号、117号、118号元素的中文名称，至此，全部完成了1~118号元素的中文命名。已知115号元素的中文名为“镆”，它有多种原子，如等。下列说法中，正确的是( )
A．在镆原子中，最后填入电子的轨道能级符号是f，故位于周期表中的f区
B．位于周期表的第七周期第VIA族
C．比结合能：
D．在周期表中，假设第八周期按照现有规则填满，则115号元素正下方将是147号元素
2．下列化学用语或表述正确的是( )
A．O3分子的球棍模型：
B．PH3的电子式：
C．用电子云轮廓图示意“p-p”π键的形成：
D．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：
3．表面皿中都装有混合了饱和食盐水、酚酞和铁氰化钾溶液的琼脂，分别将缠有铜丝的铁钉(图A)和缠有锌皮的铁钉(图)放置其中，如图所示。下列说法不正确的是( )
A．图中铁钉受锌皮保护，为牺牲阳极的阴极保护法
B．图中铁钉上的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
C．离子在半凝固态的琼脂内可定向移动
D．图中，会出现蓝、红、蓝三个色块
4．化学让生活变得更美好。下列说法不正确的是( )
A．煤的干馏可以得到焦炉气、焦炭、煤油、粗氨等
B．碳酸氢铵可作为膨松剂，用来制作馒头、面包等产品
C．油脂氢化获得的硬化油可作为制造肥皂和奶油的原料
D．医学上常用体积分数为75%的乙醇溶液杀菌消毒
5．下列反应的离子方程式正确的是( )
A．NaAl(OH)4溶液中通入过量CO2气体：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．水杨酸溶液中加入少量碳酸钠：
6．下列实验装置能达到相应实验目的的是( )
A．图①装置用于制取Fe(OH)3胶体
B．图②装置析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体
C．图③装置探究浓度对化学反应速率的影响
D．图④装置用于测定葡萄酒中CH3CH2OH的含量
7．我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液［主要含H2SO4和As(Ⅲ)等］和窑渣(主要含FeS、CuS、CuFeS2、Fe2O3、SiO2等)。
已知：CuS、CuFeS2不溶于稀硫酸，在有O2存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是( )
A．“氧化”时，H2O2使As(Ⅲ)转化成As(Ⅴ)
B．“浸出”时，增大液固比可提高废酸中H+的去除率
C．硫元素和铁元素“浸出”与“沉砷”时被O2氧化
D．“水解”时，加Fe2O3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+沉淀
8．KI3是一种重要的盐，其水溶液中存在平衡：I2+I-I3-。下列说法不正确的是( )
A．KI3溶液中加入淀粉溶液，溶液显蓝色
B．KI3溶液呈棕褐色溶液，加入CCl4后，振荡，上层溶液显紫红色
C．KI3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液酸性增强
D．利用溶液可以除去硫粉中的少量碘单质
9．加热煮沸的浓NaOH溶液和白磷反应可制PH3，该过程同时可获得P2H4。其中一个反应为：P4+3NaOH+3H2O=3NaHPO2+ PH3↑。下列说法不正确的是( )
A．热稳定性：NH3＞PH3，沸点：N2H4＜P2H4
B．P4、PH3与P2H4都是分子晶体
C．制备过程中有极性键、非极性键的断裂，也有极性键、非极性键的形成
D．已知PH3的配位能力比NH3强，这是由于PH3配体中的P存在3d空轨道
10．CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。恒压、750℃时，CH4和CO2按物质的量之比为1：3投料，反应经如下流程可实现CO2高效转化。
下列说法不正确的是( )
A．X为H2O，Y为CaCO3和Fe
B．图中转化涉及的反应中有四个属于氧化还原反应
C．过程II，CaO吸收CO2可促使Fe3O4氧化CO的平衡正移
D．反应制得4 ml CO，须投入1 ml Fe3O4
11．某医药中间体Z的合成路线如下，有关物质说法错误的是( )
A．物质X、Y、Z分子中原子杂化类型有sp2、sp3
B．反应Ⅰ和Ⅱ的反应类型均属于取代反应
C．若将替换X发生反应Ⅰ，所得产物中可能含有
D．物质Z与H2O的加成产物只有1种结构(不考虑立体异构)
12．下列说法正确的是( )
A．键能：H-O＞H-S，因此H2O的沸点高于H2S的沸点
B．原子轨道具有一定的伸展方向，所形成的共价键都具有方向性
C．杂化轨道可用于形成σ键和容纳未参与成键的孤电子对，不能用于形成π键
D．电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大
13．邻二醇在酸的作用下能转化为酮(或醛)，反应的分步机理和协同机理如下：
已知：
①当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子(通常指的是价层只有6个电子的碳阳离子，是活性中间体)的稳定。
②2，3-二甲基-2，3-丁二醇与酸反应，对应的中间体和生成物相对能量(kJ/ml)如下：
③当碳正离子的相邻碳上有两个不同芳基时，迁移的相对速率与芳基的关系如下表：
下列说法不正确的是( )
A．酸性条件下，2，3-二甲基-2，3-丁二醇转化为主要以分步机理进行
B．上述转化过程中酸可提高反应速率，但不影响平衡产率
C．乙二醇在酸性条件下只能通过协同机理生成醛，原因是碳正离子中间体不稳定
D．在酸的作用下，产物主要形式为
14．常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加HCl或NaOH调节pH时溶质各微粒浓度lg c(M) (M代表H2C2O4、HC2O4-、C2O42-、Ca2+)随pH变化曲线如图所示，其中，虚线④代表Ca2+的曲线。已知Ksp(CaC2O4)= 10－8.62。下列有关说法正确的是( )
A．H2C2O4的电离常数Ka1的数量级为10-5
B．pH=7时，2cCa2＋＝2cC2O42-＋cHC2O4-
C．水的电离程度：A＞B＞C
D．A点时，c(H＋)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞cOH－
第二部分
二、非选择题(本部分共5题，共58分。)
15．(10分)最近，科学家构筑新型整体式催化剂(C3O4/Fe-S)高效降解甲苯()，以减轻甲苯带来的污染。根据上述涉及的元素，回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子排布式为 ；甲苯中碳原子杂化类型有 。
(2)H2O2和H2S的相对分子质量相同，但是在常温常压下，H2O2呈液态，H2S呈气态，其状态不同的主要原因可能是 。
(3)的空间结构是 。SO3的VSEPR模型是 。
(4)O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子(结构如图)。
O8中存在 种氧氧键。
(5)钴能形成多种配合物。
①[C(NH3)6]3+空间结构为正八面体，如图所示。由此推知，[C(NH3)4Cl2]+的同分异构体有 种。
②配离子颜色与分裂能大小有关，1个电子从较低能量的d轨道跃迁到较高能量的d轨道所需的能量为d轨道的分裂能。则d轨道的分裂能：[C(H2O)6]2+(呈粉色) (填“>”或“