湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一下学期2月月考化学试题（原卷版+解析版）

这是一份湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年高一下学期2月月考化学试题（原卷版+解析版），共22页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每题 3 分，共 42 分)
1. 在某年端午节前夕，中央电视台新闻频道的《媒体广场》栏目报道了用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐
2. 实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是
A. 的氧化性比的强
B. 用饱和溶液除去中混有的HCl
C. 用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满
D. 足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于
3. 下列对物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
4. 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是
A. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO
B. 氨水能导电，所以氨水是电解质
C. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
D. 使酚酞溶液呈红色溶液中：、、、能大量共存
5. 某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. ②分别与①、④均可构成直线形分子
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤＞⑥
C. ④与⑤形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：1
D. ③、⑦的简单氢化物均能与其最高价氧化物对应水化物反应
6. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是
A. 铊是易导电的银白色金属B. 能生成＋3价离子
C. 氧化铊是两性氧化物D. Tl3+的氧化性比Al3+弱
7. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. B. C. D.
8. 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
9. 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A. 1ml Cu与含2ml H2SO4的浓硫酸共热
B. 1ml MnO2与含2ml H2O2的溶液共热
C. 常温下1ml Al投入足量的浓硫酸中
D. 常温下1ml Cu投入含4ml HNO3的浓硝酸中
10. 下列关于物质的量的正确说法是
A. 可以理解为物质的质量B. 就是物质的粒子数目
C. 表示一定数目微粒集合体的物理量D. 符号，单位n
11. 200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为
A. 8.8g，14.4gB. 8.6g，14.6gC. 8.0g，15.2gD. 8.5g，14.7g
12. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 反应③中22.4LCl2完全反应，转移电子的物质的量为10ml
13. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1ml，水的质量为100g。下列说法正确的是
A. 反应③最多能产生0.05mlO2
B. 反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. ①、②、③都属于氧化还原反应
D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质质量分数：①＞②＞③
14. 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是
A. 反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。
B. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。
C. 图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。
D. 系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6ml e-并产生3ml质子。
二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分)
15. 某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
（1）加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为_______________________________。
（2）加入铁粉的作用是____________________________________。
（3）测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O；___________________________________。
（4）已知Fe+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为_________________。
（5）硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为_______________________，该反应中每产生1ml Fe2O3，转移的电子数为______________个。
16. 一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。
（1）水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。
①中Fe的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______
（2）在甲烷厌氧氧化菌作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。
__________________________________________
该反应中的氧化产物为_______(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______。
（3）无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。
（1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要___________。
（2）固体E的成分为___________。
（3）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。
（4）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________(请用离子方程式解释原因)
（5）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr3+)，反应离子方程式为___________。
18. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。
(2)X是_______，Y是_______(填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______。
(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体过程推测，所得结论正确的是_______(填序号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点_______。
湖南省常德市汉寿县第一中学2024-2025学年
高一下学期2月月考化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、单选题(每题 3 分，共 42 分)
1. 在某年端午节前夕，中央电视台新闻频道的《媒体广场》栏目报道了用硫酸铜处理过的“返青粽叶”，食用其包裹的粽子有害健康。硫酸铜属于
A. 酸B. 碱C. 氧化物D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】硫酸铜是由铜离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，其属于重金属盐，能使蛋白质变性，对人体有害，故选D。
2. 实验室既可用浓盐酸与在加热时反应制备，也可用与浓盐酸在常温下反应制备，下列有关说法不正确的是
A. 的氧化性比的强
B. 用饱和溶液除去中混有的HCl
C. 用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满
D. 足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于
【答案】B
【解析】
【详解】A．制备氯气实验中，MnO2作氧化剂需加热，KMnO4只需常温下反应制备氯气，故的氧化性比的强，A正确；
B．碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳杂质气体，应用饱和食盐水溶液除去中混有的HCl，B错误；
C．氯气是黄绿色气体，用排气法收集时，不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满，C正确；
D．浓盐酸变稀后不与二氧化锰反应，故足量与含个HCl的浓盐酸在加热条件下反应，得到的个数小于，D正确；
故选B。
3. 下列对物质的分类正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是氢氧化钠的俗称，干冰是二氧化碳固体，各物质分类对应正确，A正确；
B．是碱式碳酸铜，属于碱式盐，不属于碱，B错误；
C．FeO属于碱性氧化物，不是酸性氧化物；过氧化钠属于过氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐类，不属于碱，D错误；
故选A。
4. 离子反应在物质制备和分离、物质提纯和鉴定，以及消除水中污染物等方面都有广泛的应用。下列说法正确的是
A. NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++H++CO
B. 氨水能导电，所以氨水是电解质
C. 用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：
D. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、能大量共存
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 = Na++，A错误；
B．氨水为混合物，不属于电解质，B错误；
C．用铜与稀硝酸反应制备一氧化氮：，C错误；
D．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，Na+、K+、、能与OH-大量共存，D正确；
故选D。
5. 某些短周期主族元素的原子序数和主要化合价的关系如图所示。下列说法错误的是
A. ②分别与①、④均可构成直线形分子
B. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：⑤＞⑥
C. ④与⑤形成的二元化合物中阴阳离子个数比为1：1
D. ③、⑦的简单氢化物均能与其最高价氧化物对应水化物反应
【答案】C
【解析】
【分析】①~⑦均为短周期主族元素，①原子序数比Li小，化合价为+1，即①为H元素，④化合价为-2，④为O元素，②化合价为-4到+4，原子序数在Li和O之间，②为C元素，③化合价为-3到+5，原子序数在C和O之间，③为N元素，⑤化合价为+1价，原子序数大于O，⑤为Na元素，⑥化合价为+3，原子序数大于Na，⑥为Al元素，⑦化合价为-2到+6价，原子序数大于Al，⑦为S元素，综上：①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Na元素、⑥为Al元素、⑦为S元素。
【详解】A．①为H元素、②为C元素、④为O元素，C和H构成的CH≡CH为直线形分子，C和O构成的CO2为直线形分子，故A正确；
B．⑤为Na元素、⑥为Al元素，非金属性：Na＞Al，即最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Al（OH）3，故B正确；
C．④为O元素、⑤为Na元素形成的二元化合物为Na2O、Na2O2，Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1：2，故C错误；
D．③为N元素、⑦为S元素简单氢化物分别为NH3、H2S，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4，NH3能与HNO3反应，H2S能与H2SO4反应，故D正确；
故选C。
6. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同主族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质推断不正确的是
A. 铊是易导电的银白色金属B. 能生成＋3价离子
C. 氧化铊是两性氧化物D. Tl3+的氧化性比Al3+弱
【答案】C
【解析】
【详解】A．同主族元素具有相似的性质，铝是易导电的银白色金属，则铊也是易导电的银白色金属，故A正确；
B．同主族元素具有相似的性质，铝可形成＋3价离子，则铊也能生成＋3价离子，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，氧化铝是两性氧化物，则氧化铊是碱性氧化物而不具有两性，故C错误；
D．同主族元素从上到下金属性依次增强，对应离子的氧化性依次减弱，则Tl3+的氧化性比Al3+弱，故D正确；
故选C。
7. 下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．由和构成，存在离子键，同时内部存在的是极性共价键，A错误；
B．由和构成，只含有离子键，无共价键，B错误；
C．由和构成，存在离子键，同时内部存在的是非极性共价键，C正确；
D．由和构成，只含有离子键，无共价键，D错误；
故答案为：C。
8. 室温下，下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入新制氯水溶液变红，可证明原溶液中含有，A正确；
B．浓度相同，溶度积小的先沉淀，由操作和现象不能比较离子的还原性，B错误；
C．白色沉淀可能为AgCl，由操作和现象可知不能确定含有，C错误；
D．钠燃烧时放出大量的热，不能在蒸发皿中加热，D错误；
故选A。
9. 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是
A. 1ml Cu与含2ml H2SO4的浓硫酸共热
B. 1ml MnO2与含2ml H2O2的溶液共热
C. 常温下1ml Al投入足量的浓硫酸中
D. 常温下1ml Cu投入含4ml HNO3的浓硝酸中
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．1ml Cu与含2ml H2SO4的浓硫酸共热，化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行浓硫酸逐渐变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，Cu不能完全溶解，故A错误；
B．1ml MnO2与含2ml H2O2的溶液共热，MnO2作催化剂，使得H2O2分解成水合氧气，故MnO2不会溶解在H2O2中，故B错误；
C．常温下Al遇浓硫酸钝化，表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，则Al不能完全溶解，金属过量，故C错误；
D．随着反应的进行浓硝酸逐渐变为稀硝酸，但稀硝酸也与铜反应， Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑，Cu可以完全溶解，故D正确；
答案选D。
10. 下列关于物质的量的正确说法是
A. 可以理解为物质的质量B. 就是物质的粒子数目
C. 表示一定数目微粒集合体的物理量D. 符号，单位n
【答案】C
【解析】
【详解】A．物质的量是表示一定数目微粒集合体的物理量，不是物质的质量，A错误；
B．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，不等同于物质的粒子数目，B错误；
C．物质的量表示一定数目微粒集合体的物理量，C正确；
D．物质的量符号为n，单位为ml，D错误；
答案选C。
11. 200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g，则原混合气体中与的质量为
A. 8.8g，14.4gB. 8.6g，14.6gC. 8.0g，15.2gD. 8.5g，14.7g
【答案】A
【解析】
【详解】向足量的中通入23.2g和混合气体，固体只增加7.2g，是因为生成了，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为。设混合物中和的质量分别为x、y，
，，结合，，解得：，；
故选A。
12. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。现有以下反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O(KCl中-1价Cl全部来自于HCl中-1价的Cl)③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3下列说法正确的是
A. 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B. 氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C. 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1
D. 反应③中22.4LCl2完全反应，转移电子的物质的量为10ml
【答案】B
【解析】
【详解】A、置换反应的定义为：一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，反应②不符合，A错误；
B、自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以由反应： ①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl= 3Cl2↑+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3可知：氧化性由强到弱的顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，B正确；
C、反应②中KClO3中的Cl降低5价，HCl的Cl升高1价，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1，C错误；
D、未注明氯气状态，不能计算出氯气的物质的量，D错误；
故选B
13. 如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1ml，水的质量为100g。下列说法正确的是
A. 反应③最多能产生0.05mlO2
B. 反应①的离子方程式为Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C. ①、②、③都属于氧化还原反应
D. ①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①＞②＞③
【答案】A
【解析】
【详解】A. 反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1ml Na2O2与水反应，生成0.05ml O2,A正确；
B. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，B项错误；
C. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，反应②为Na2O+H2O=2NaOH，反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，其中反应②不氧化还原反应，C项错误；
D. 反应①为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mlNa参与反应，溶质的质量分数为：×100%=3.91%；反应②为Na2O+H2O=2NaOH，0.1mlNa2O参与反应，溶质的质量分数为：×100%=7.53%；反应③为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，0.1ml Na2O2参与反应，溶质的质量分数为：×100%=7.53%；因此溶质的质量分数：①＜②=③，D错误；
答案选A。
14. 已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素个数都只有一个。若该反应的反应速率会随着c(H+)的提升而加快，下图为ClO在单位时间内物质的量浓度变化表示的反应速率-时间图象，下列说法正确的是
A. 反应进行一段时间后速率下降可能是因为c(OH-)的浓度下降导致。
B. 纵坐标为v(H+)的v-t曲线在通过平移后可与图中图象完全重合。
C. 图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的物质的量的减少量。
D. 系数为最简整数比时，每摩尔反应转移6ml e-并产生3ml质子。
【答案】D
【解析】
【分析】氯酸钾具有氧化性、亚硫酸氢根离子具有还原性，已知氯酸钾和和亚硫酸氢钾可以发生氧化还原反应(无污染性气体产生)，且反应中被氧化被还原的元素都只有一种，根据电子守恒可知，反应为；
【详解】A．反应物浓度越大，反应速率越快，反应进行一段时间后速率下降可能是因为反应物的浓度下降导致，A错误；
B．由反应可知， v():v(H+)=1:3，故纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中图象不能完全重合，B错误；
C．反应速率等于物质浓度的变化量与反应时间的比值，故图中阴影部分的面积表示t1~t2时间内ClO的浓度的变化量，C错误；
D．由反应可知，，则每摩尔反应转移6ml e-并产生3ml质子，D正确；
故选D。
二、非选择题(共 4 个大题，除标注外每空 2 分，共 58 分)
15. 某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe2+的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：
（1）加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为___________，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为_______________________________。
（2）加入铁粉的作用是____________________________________。
（3）测定废液中Fe2+的浓度可使用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液。配平下面方程式，并用双线桥法表示电子转移过程：KMnO4+FeSO4+H2SO4=MnSO4+K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O；___________________________________。
（4）已知Fe+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，该反应的离子方程式为_________________。
（5）硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性氧化物，该反应的化学方程式为_______________________，该反应中每产生1ml Fe2O3，转移的电子数为______________个。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 丁达尔效应
（2）防止亚铁离子被氧化
（3）2,10,8,2,1,5,8；
（4）
（5） ①. ②. 2NA
【解析】
【分析】含亚铁离子的废液中加入饱和碳酸氢钠溶液生成碳酸亚铁沉淀，然后用稀硫酸溶解碳酸亚铁，并加入适量铁粉防止亚铁离子被氧化，最后浓缩结晶得到硫酸亚铁晶体；
【小问1详解】
加入饱和NaHCO3溶液后，得到白色沉淀，则操作1为过滤，若NaHCO3溶液浓度偏低可能会形成胶体，验证的方法为丁达尔效应；
【小问2详解】
亚铁离子易被氧化，加入铁粉作用是防止亚铁离子被氧化；
【小问3详解】
反应中Mn元素化合价从+7降到+2，得到5个电子，Fe元素从+2升高到+3价，失去一个电子，根据得失电子守恒，极原子守恒配平方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，用双线桥法表示电子转移过程：；
【小问4详解】
Fe+与NaHCO3按物质的量1：2的比例恰好完全反应，根据原子守恒及电荷守恒，可得该反应的离子方程式为；
【小问5详解】
硫酸亚铁在空气中煅烧生成Fe2O3和一种酸性氧化物，由于Fe元素化合价升高，则S元素化合价需降低，生成SO2，该反应的化学方程式为；该反应中每产生2ml Fe2O3，转移的电子数为4,NA，则每产生1ml Fe2O3，转移的电子数为2NA。
16. 一方面，磷矿藏在地球上分布不均匀且储量有限；另一方面，污水中含有较多的磷元素。因此在污水处理生物污泥中的蓝铁矿因其潜在的特殊用途以及经济价值而备受关注。蓝铁矿在自然水体中形成的过程如图。
（1）水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为。
①中Fe的化合价为_______价，上述反应涉及的物质中属于盐的是_______。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因是_______
（2）在甲烷厌氧氧化菌的作用下，氢氧化铁和甲烷发生如下反应，配平该离子方程式：_______。
__________________________________________
该反应中的氧化产物为_______(填离子符号)，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为_______。
（3）无氧条件下加热，蓝铁矿(无杂质)发生分解：，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，则n=_______。
【答案】（1） ①. +6 ②. ③. 有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物
（2） ①. 8；1；15；8；1；21 ②. ③. 1：8 （3）8
【解析】
【小问1详解】
①K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，则中Fe的化合价为+6价，由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物属于盐，上述反应涉及的物质中属于盐的是。
②高铁酸钾可用于净水消毒的原因为有强氧化性，可以杀灭细菌，生成的氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物。
【小问2详解】
甲烷中C由-4价升高为+4价，被氧化生成氧化产物，氢氧化铁中的Fe由+3价降低为+2价，生成还原产物，根据得失电子守恒配平，结合离子方程式，被氧化的原子与被还原的原子的数目之比为1:8。
【小问3详解】
根据方程式可知，蓝铁矿的质量由5.02g减小为3.58g，，则。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的CuSO4和少量Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据下列流程图，完成回收FeSO4和金属铜的实验方案(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)。
（1）操作a的名称为___________，所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要___________。
（2）固体E的成分为___________。
（3）从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、___、过滤、洗涤、干燥。
（4）为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量___________，其原因是___________(请用离子方程式解释原因)
（5）工业废水中含有的重铬酸根离子()有毒，常用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理(变成Cr3+)，反应离子方程式为___________。
【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗
（2）Fe和Cu （3）冷却结晶
（4） ①. 铁粉 ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+
（5）6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【解析】
【分析】先加过量碱，过滤得到Cu(OH)2、Fe(OH)2沉淀，滤液是Na2SO4、NaOH溶液，在Cu(OH)2、Fe(OH)2中加过量稀H2SO4，溶液C的成分为CuSO4、FeSO4、H2SO4；在溶液中加过量铁，过滤出Fe、Cu，溶液D是FeSO4，在固体E中加过量稀H2SO4，过滤出Cu，实现了回收金属铜，滤液是FeSO4、H2SO4，最后溶液合一块，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就得到FeSO4·7H2O，回收硫酸亚铁。
【小问1详解】
操作a为过滤，用于分离固体和液体；所需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要漏斗；
【小问2详解】
固体E为Fe和Cu；
【小问3详解】
从溶液D和溶液G中得到FeSO4·7H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
【小问4详解】
为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量铁粉，原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；
【小问5详解】
用FeSO4·7H2O在酸性条件下作还原剂来处理重铬酸根离子的反应离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
18. 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图：
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______。
(2)X是_______，Y是_______(填化学式)。
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外，其它溶质还有_______；排出液W中的溶质除了氢氧化钙外，还有_______。
(4)从理论上分析，在氨碱法生产过程中_______(填“需要”或“不需要”)补充氨气。
(5)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测，所得结论正确的是_______(填序号)。
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高的浓度，促进碳酸氢钠结晶析出
(6)联碱法与氨碱法相比，指出联碱法的一项优点_______。
【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. 、NaCl ⑥. 不需要 ⑦. b ⑧. 不产生无用的
【解析】
【详解】(1)依据流程图分析可知，生产流程联碱法和氨碱法生产流程中沉淀池中发生反应是氨气、二氧化碳、水、氯化钠反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，且析出的均是，发生的反应是；
(2)两种方法中煅烧炉内发生的反应均是：，可循环的X是；氨碱法生产中的母液主要含有、，加入过量CaO后，CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，与反应生成可循环利用，故Y是；
(3)联碱法中，母液中含有NaCl、、、 (少量)，则Z中除了含有溶解的氨气、食盐外，还含有；氨碱法中，母液中含有NaCl、、、(少量)，向母液加入CaO后，生成，与反应生成循环利用，排出液W中含有及未反应的NaCl、等；
(4)从理论上分析，氨碱法生产过程中， 母液中加入氧化钙反应生成氢氧化钙会和铵盐生成氨气，反应过程中氨气转化为铵盐，铵盐转化为氨气，氨气循环使用，不需要补充氨气；
(5)联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程中：
a. 常温时氯化铵的溶解度比氯化钠大，故a错误；
b. 通氨气作用增大的浓度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl的纯度，故b正确；
c. 加入食盐细粉目的是提高Cl-的浓度，促进氯化铵结晶析出，故c错误；
故选b；
(6)从两个过程需要的原理和循环利用分析氨碱法循环利用氨气时加入的氧化钙在反应过程中会最终生成无用的氯化钙，联碱法反应过程中最终生成氯化铵可以做氮肥。
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
烧碱
干冰
CaO
B
HCl
C
HClO
胆矾
FeO
D
纯碱
NaCl
CuO
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中依次滴入几滴溶液和新制氯水
溶液先无明显现象，后变红
该溶液中含
B
向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加0.1溶液
先出现黄色沉淀
还原性强于
C
向待测液中加入盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有
D
将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热
发出黄色火焰，生成淡黄色固体
金属钠在空气中加热生成过氧化钠
选项
酸
碱
盐
酸性氧化物
碱性氧化物
A
烧碱
干冰
CaO
B
HCl
C
HClO
胆矾
FeO
D
纯碱
NaCl
CuO
选项
实验操作
现象
结论
A
向某溶液中依次滴入几滴溶液和新制氯水
溶液先无明显现象，后变红
该溶液中含
B
向浓度均为0.1的和混合溶液中滴加0.1溶液
先出现黄色沉淀
还原性强于
C
向待测液中加入盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
待测液中含有
D
将一小块金属钠放在蒸发皿里，加热
发出黄色火焰，生成淡黄色固体
金属钠在空气中加热生成过氧化钠