北京市大兴区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

这是一份北京市大兴区2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版），共24页。试卷主要包含了 下列物质不能导电的是， 下列化学用语表述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
第一部分选择题(共50分)
本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分
1. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是（ ）
【答案】D
【解析】A．荧光指示牌被照发光，是一种物理现象，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，A选项错误；
B．雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐而使其熔点降低并熔化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，B选项错误；
C．生石灰用作食品干燥剂是利用生石灰可以和水反应生成熟石灰氢氧化钙，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及到氧化还原反应，C选项错误；
D．暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及到氧化还原反应，D选项正确；
故选D。
2. 当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A. NaCl溶液B. 蔗糖溶液
C. 胶体D. 溶液
【答案】C
【分析】当光束通过分散系时能观察到丁达尔效应，说明该分散系是胶体。
【详解】A．光束通过NaCl溶液不能观察到丁达尔效应，A不符合题意；
B．光束通过蔗糖溶液不能观察到丁达尔效应，B不符合题意；
C．光束通过胶体能观察到丁达尔效应，C符合题意；
D．光束通过溶液不能观察到丁达尔效应，D不符合题意；
故选C。
3. 下列物质不能导电的是（ ）
A. CuB. 固体C. 熔融的NaClD. NaCl溶液
【答案】B
【解析】A．Cu是金属，可以导电，A不符合题意；
B．KNO3固体中的离子不能自由移动，不能导电，B符合题意；
C．熔融的NaCl可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，C不符合题意；
D．NaCl在溶液中可以电离出自由移动的Na+和Cl-，可以导电，D不符合题意；
答案选B。
4. 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. B. C. D. NaOH
【答案】D
【解析】A．CO2是共价化合物，只含有共价键，A不符合题意；
B．H2S是共价化合物，只含有共价键，B不符合题意；
C．MgCl2是离子化合物，只含有离子键，C不符合题意；
D．NaOH是离子化合物，含有与之间的离子键，且中存在O-H共价键，即NaOH既含有离子键又含有共价键，D符合题意；
故选D。
5. 实现下列物质之间转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】A．，Fe的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，A不符合；
B．，Cu的化合价升高，被氧化，需要加氧化剂，B不符合；
C．，Fe的化合价降低被还原，需要加还原剂，C符合；
D．，Cl的化合价升高被氧化，需要加氧化剂，D不符合；
答案选C。
6. 下列化学用语表述不正确的是（ ）
A. Mg的原子结构示意图：
B. 的分子结构模型：
C. 的电子式：
D. 的电离方程式：
【答案】C
【解析】A．Mg在元素周期表中的位置是第三周期第IIA，因此原子结构示意图为，A选项正确；
B．CO2空间构型为直线形，结构式为O=C=O，碳原子半径大于氧原子半径，因此该模型代表CO2，B选项正确；
C．氮原子最外层电子数为5，氮气的电子式为，C选项错误；
D．属于盐，在水溶液中完全电离，电离产生钾离子和硝酸根离子，因此电离方程式为，D选项正确；
故选C。
7. 下列关于物质用途的表述不正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A．Na2CO3也称为纯碱，可作为膨松剂的成分之一，A选项正确；
B．NaOH的碱性过强，且有一定腐蚀性，不可以用作胃药，B选项错误；
C．Fe2O3是红棕色粉末，俗名铁红，常做油漆中的红色颜料，C选项正确；
D．漂白粉的有效成分是，其中次氯酸根离子具有氧化性，可利用氧化性杀菌，D选项正确；
故选B。
8. 稀土元素镝(Dy)常用于制造硬盘驱动器。下列关于的说法中正确的是（ ）
A. 质子数为66B. 中子数为156
C. 核外电子数为90D. 质量数为222
【答案】A
【分析】中A代表质量数，Z代表质子数，中子数N=A-Z；
【详解】A．中质子数为66，A正确；
B．中中子数为156-66=90，B错误；
C．原子核外电子数等于质子数，故核外电子数为66，C错误；
D．中质量数为156，D错误；
答案选A。
9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A. H+、Ca2+、Cl-、B. Na+、Mg2+、、OH-
C. Cu2+、Ba2+、Cl-、D. K+、Na+、OH-、Cl-
【答案】D
【解析】A．H+与反应生成H2O和CO2，不能大量共存，A不符合题意；
B．Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合题意；
C．Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．K+、Na+、OH-和Cl-相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意；
故选D。
10. 下列操作不符合实验安全规范的是（ ）
A. 点燃氢气前，先检验氢气的纯度
B. 金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C. 稀释浓硫酸时，将水沿烧杯内壁倒入浓硫酸中
D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔
【答案】C
【解析】A．氢气是可燃性气体，点燃氢气前要检验氢气的纯度，A选项正确；
B．钠着火时要使钠与空气隔绝，由于钠与水能反应，过氧化钠能与二氧化碳反应，所以不能用水、二氧化碳灭火，则金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火，B选项正确；
C．浓硫酸具有强腐蚀性，水入酸时会放出大量的热造成液体飞溅，引起安全事故，故稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，防止液体飞溅，C选项错误；
D．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔，符合安全操作要求，D选项正确；
故选C。
11. 下列关于氧化钠的说法不正确的是（ ）
A. 淡黄色固体B. 能与水反应
C. 能与盐酸反应D. 能与二氧化碳反应
【答案】A
【解析】A．氧化钠为白色固体，故A错误；
B．氧化钠能与水反应生成NaOH，故B正确；
C．氧化钠为碱性氧化物，能与盐酸反应生成NaCl和水，故C正确；
D．氧化钠能与二氧化碳生成碳酸钠，故D正确；
故选：A。
12. 过氧化钠用于呼吸面具发生反应：，下列说法不正确的是(表示阿伏加德罗常数) （ ）
A. 0.1ml的质量为7.8g
B. 的摩尔质量是44g·ml-1
C. 1L0.1ml·L-1溶液中含有0.2ml
D. 常温常压下，2.24L中含有的分子数目为
【答案】D
【解析】A．Na2O2的摩尔质量为78g/ml，则0.1ml的质量为0.1ml×78g/ml=7.8g，A正确；
B．的相对分子质量为44，摩尔质量是44g·ml-1，B正确；
C．1L0.1ml·L-1溶液中Na2CO3的物质的量为0.1ml/L×1L=0.1ml，含有0.2ml，C正确；
D．标准状况下，2.24L中含有的物质的量为0.1ml，含有的分子数目为，则常温常压下，2.24L中含有的分子数目不是，D错误；
故选D。
13. 如图为NaCl固体加入水中，发生如图变化的微观示意图。下列说法不正确的是（ ）
A. NaCl由Na+和Cl-构成，故NaCl固体能导电
B. Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动
C. 水分子破坏了阴阳离子之间的作用力
D. 该过程可表示为NaCl=Na++Cl-
【答案】A
【解析】A． NaCl固体不能导电，A错误；
B．NaCl溶于水完全电离，Na+和Cl-在水中以水合离子的形式自由移动，B正确；
C．阴阳离子水分子在水中以水合离子的形式存在，水分子破坏了阴阳离子之间的作用力，C正确；
D．NaCl溶于水完全电离，该过程可表示为NaCl=Na++Cl-，D正确；
故选A。
14. 下列关于碳酸氢钠的说法不正确的是（ ）
A. 在水中能电离出和B. 不能与氢氧化钠溶液反应
C. 能与盐酸反应D. 焰色试验火焰为黄色
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：NaHCO3=Na++，A正确；
B．NaHCO3可以与氢氧化钠溶液反应生成Na2CO3和水，NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，B错误；
C．NaHCO3与盐酸反应生成NaCl、CO2和水，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，C正确；
D．碳酸氢钠含有Na元素，焰色试验为黄色，D正确；
答案选B。
15. 用下列仪器(或装置)进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】C
【解析】A．NaCl溶液获得NaCl固体需要通过蒸发结晶得到，A正确；
B．将水滴在包有过氧化钠的脱脂棉上，水与过氧化钠反应放热，使得脱脂棉燃烧，B正确；
C．盐酸不是氯元素最高价氧化物对应水化物，不能比较C和Cl非金属性的强弱，同时盐酸挥发出的HCl气体也能与硅酸钠溶液形成硅酸沉淀，不能比较C和Si非金属性的强弱，C错误；
D．比较和的热稳定性，将放置于温度低的内层试管，加热后导管排出的气体使右侧澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，左侧澄清石灰水不变浑浊，D正确；
答案选C。
16. 氢气在氯气中燃烧发生反应：，下列表述不正确的是（ ）
A. 氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰
B. 、和HCl都含有非极性共价键
C. 和的反应中有化学键的断裂和形成
D. 用电子式表示HCl的形成过程：
【答案】B
【解析】A．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，A正确；
B．中含有H-H非极性共价键、中含有Cl-Cl非极性共价键，HCl中含有H-Cl极性共价键，B错误；
C．反应过程中有H-H键、Cl-Cl键的断裂和H-Cl键的形成，即存在化学键的断裂和形成，C正确；
D．氢原子最外层只有一个电子，氯原子最外层有7个电子，两者共用电子对形成氯化氢，因此用电子式表示HCl的形成过程为：，D正确；
故选B。
17. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
B. 氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D. 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
【答案】B
【解析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，反应方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A正确；
B．反应电荷不守恒，正确的氯化铁溶液与铜反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；
C．氧化铁放入稀盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，C正确；
D．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，D正确；
故选B。
18. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同。下列说法不正确的是（ ）
A. W元素位于第3周期第ⅣA族
B. Y的气态氢化物的稳定性强于X的
C. Z单质既能与盐酸又能与NaOH溶液反应
D. 原子半径由大到小的顺序为：W>Z>Y>X
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，根据它们在周期表中的位置确定属于第二周期和第三周期元素。Z元素原子的最外层电子数与电子层数相同，Z是Al，W是Si，X为O，Y为F。
【详解】A．W元素为Si，位于第3周期第ⅣA族，A正确；
B．非金属的非金属性越强，其最简单气态氢化物的稳定性越强，Y的气态氢化物为HF，X的简单氢化物是H2O，HF的稳定性强于H2O，B正确；
C．Z单质是Al，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应，C正确；
D．同周期主族元素，从左往右原子半径依次减小，同主族元素，原子半径从上到下依次增大，原子半径由大到小的顺序为：Al>Si>O>F，D错误；
答案是D。
19. 下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是（ ）
A. 上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱
B. 上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应
C. 上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同
D. 若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂
【答案】C
【解析】A．Cu为单质，CuO为氧化物，均为盐，为碱，则转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱，A正确；
B．由转化过程可知，反应①和⑤中铜元素化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，B正确；
C．反应②和④的反应物不同，离子方程式不同，C错误；
D．CuO→Cu的转化中，Cu元素化合价降低，CuO被还原，需要加入还原剂，D正确；
故选C。
20. 配制溶液的部分过程示意图如下。下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解
B. 步骤2中需用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液都注入容量瓶
C. 步骤3中液面距容量瓶刻度线时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
D. 步骤4中摇匀后若容量瓶内液面下降，需加水至刻度线
【答案】D
【解析】A．步骤1中用玻璃棒搅拌的目的是加速NaCl的溶解，A正确；
B．步骤2中用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中，使得溶质全部转移到容量瓶中，B正确；
C．步骤3中，当液面距离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，该操作正确，C正确；
D．步骤4中摇匀后液面下降为正常现象，不能加水至刻度线，D错误；
故答案选D。
21. 通过 CO2 捕获和转化技术可实现 CO2 资源化利用，其物质转化关系如图所示
下列说法不正确的是（ ）
A. 过程Ⅰ属于氧化还原反应
B. 过程Ⅱ中的反应为CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2
C. 捕获和转化 CO2的过程中，CaO 可以循环利用
D. CO2的捕获和转化有助于减弱温室效应
【答案】A
【分析】由图可知，过程I发生的反应为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气。
【详解】A．由分析可知，过程Ⅰ发生的反应为氧化钙与二氧化碳发生化合反应生成碳酸钙，无元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．由分析可知，过程Ⅱ发生的反应为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2，故B正确；
C．过程Ⅰ消耗氧化钙、过程Ⅱ生成氧化钙，则二氧化碳的捕获和转化过程中，氧化钙可以循环使用，故C正确；
D．二氧化碳的捕获和转化可以减少二氧化碳的排放，有助于减弱温室效应的发生，故D正确；
故选：A。
22. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
【答案】C
【解析】A.铁与盐酸反应，铜与盐酸不反应，让铁与铜的混合物与盐酸反应，会将铁反应，铜会剩余，不能除去铁，故A错误；
B二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此，不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C.FeCl2溶液中的FeCl3，加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，故C正确；
D. Fe2O3和Al2O3的混合物加入盐酸，氧化铁和氧化铝都与盐酸反应生成盐和水，不能除杂，故D错误；
答案选C。
23. 1 ml过氧化钠与2 ml碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）
A. Na2CO3B. Na2O2、Na2CO3
C. NaOH、Na2CO3D. Na2O2、NaOH、Na2CO3
【答案】A
【解析】碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，由方程式可知，2ml碳酸氢钠生成1ml二氧化碳和1ml水蒸气；反应生成的二氧化碳和水蒸气与过氧化钠固体反应时，二氧化碳优先与过氧化钠反应，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，由方程式可知，1ml二氧化碳与1ml过氧化钠恰好完全反应，则最终反应得到的固体只有碳酸钠，故选A。
24. 在两份相同的H2SO4溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的Ba(OH)2、NaOH溶液其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是（ ）
A. ①代表滴加Ba(OH)2溶液的变化曲线
B. e点两溶液中含有相同量的OH-
C. b、d两点对应的溶液均显中性
D. a、c两点，溶液中均大量存在H+和
【答案】B
【分析】在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、NaOH溶液，完全反应时，可分别生成硫酸钡、硫酸钠；完全生成硫酸钡时，溶液导电性基本为0，由此可知①代表滴加溶液的变化曲线，b点完全反应生成硫酸钡；②代表滴加NaOH溶液的变化曲线，d点完全反应生成硫酸钠，以此解答该题。
【详解】A．由上述分析可知，①代表滴加溶液的变化曲线，A项正确；
B．e点，对于反应①NaOH溶液过量，对于反应②NaOH溶液不足，则②中的量较少，B项错误；
C．b点完全反应生成硫酸钡，d点完全反应生成硫酸钠，都为强酸强碱盐，溶液呈中性，C项正确；
D．a、c两点，加入氢氧化钡、氢氧化钠添加量较少，过量，溶液主要成分为硫酸，则溶液中均大量存在和，D项正确；
故选B。
25. 下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是（ ）
【答案】D
【解析】A．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体，表明生成Cu，发生置换反应，氧化性：，A错误；
B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，可能原溶液中含有，B错误；
C．向某固体中加入稀盐酸，产生气泡，该气体可能为CO2，也可能为SO2，所以该固体可能为碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐，C错误；
D．中Fe元素化合价为+2价，具有还原性，可使酸性溶液褪色，D正确；
答案选D。
第二部分非选择题(共50分)
本部分共4题，共50分。
26. 阅读短文，回答问题。
氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。还可用于制备硝酸，在灼热催化剂的作用下，被氧化成NO，然后NO继续与反应生成，通入水制备硝酸，进一步制得氮肥。还可以和在一定温度和压强下合成尿素。
1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。
2023年，中国科研团队通过将N₂氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。
（1）和合成尿素属于___________变化(填“物理”或“化学”)。
（2）关于的叙述正确的是___________(填序号)。
a．具有还原性
b．制硝酸的过程中的物质转化为如下所示：
（3）依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“是”或“否”)。
①可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料。___________
②工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面。___________
③哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低。___________
（4）中国科研团队合成的优点有_______________________________________。
【答案】（1）化学 （2）ab
（3）①. 是 ②. 是 ③. 是
（4）更绿色、更经济(答案合理给分)
【小问1详解】
和合成尿素产生了新物质，属于化学变化；
【小问2详解】
a．中N为-3价，处于最低价态，有还原性，a项正确；
b．发生催化氧化反应，生成的NO与O2发生反应，溶于水生成，b项正确；
答案选ab；
【小问3详解】
①半导体材料为Si，由短文第一段中“在电子工业中，可用于半导体制造过程中的清洗、制备氮化硅(SiN)等半导体材料。”可知可用于制备氮化硅(SiN)等半导体材料是正确的，选择“是”；
②根据短文第一段中“氨气()是重要的无机化工产品之一，工业合成是人类科学技术领域的重大突破，它使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面，加速了世界农业的发展。”可知，工业合成使人类从此摆脱了依靠天然氮肥的被动局面是正确的，选择“是”；
③短文中第二段中“1909年，德国化学家哈伯以和为原料，在高温、高压和铁触媒作催化剂的条件下合成获得成功，但是，合成过程能耗大、产生污染，且产率低。”可知哈伯以和为原料合成的过程能耗大、产生污染，且产率低是正确的，选择“是”；
【小问4详解】
由短文最后一段中“2023年，中国科研团队通过将N2氧化重整制备NO，再通过NO电催化还原(合金作催化剂)合成取得新进展，合金催化剂在更广泛的电压范围内对合成具有较好的选择性，是一种更绿色、更经济的合成氨策略。”可知，中国科研团队合成的优点是更绿色，更经济。
27. 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了7种主族元素在周期表中的位置(X、Y代表2种元素)。
（1）X的元素符号是___________。
（2）Y在元素周期表中的位置是第3周期第___________族。
（3）Na的金属性强于Mg，从原子结构角度解释原因：_____________________。
（4）依据元素周期律推测：
①Se的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
②气态氢化物的热稳定性：___________HCl(填“强于”或“弱于”)。
（5）NaCl是非常重要的化合物，从海水中得到的氯化钠除了供食用，还可作为重要的化工原料。工业上通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)，过程如下。
已知：①电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为：801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。
②粗钠和在两个不同区域内生成，互不接触。
①用电子式表示NaCl的形成过程__________________________。
②电解NaCl的反应：2NaCl(熔融)属于___________(填字母)。
a．分解反应 b．复分解反应 c．氧化还原反应
③粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是_____________________。
④过程Ⅰ中，能发生像NaCl那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断通过置换反应被重新生成，用化学用语表示生成的过程_____________________。
【答案】（1）K （2）ⅤA
（3）Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数，原子半径Na>Mg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg
（4）①. ②. 弱于
（5）①. ②. ac
③. ④.
【分析】由周期表可知X位于第四周期第IA族，为K元素，Y为第三周期第VA族，为P元素；
电解NaCl和CaCl2熔融混合物得到Cl2和粗钠，粗钠中有少量的Ca，粗钠加入Na2O2加热发生反应，除去Ca得到纯净的钠单质。
【小问1详解】
由周期表可知，X为钾，元素符号为K；
【小问2详解】
Y为P元素，位于第三周期第VA族；
【小问3详解】
Na和Mg位于同一周期，电子层数相同，核电荷数NaMg，原子失电子能力Na>Mg，金属性Na>Mg；
【小问4详解】
①Se和S位于同一主族，最高价为+6价，最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO4；
②非金属性Cl>S>Se，气态氢化物的热稳定性H2SeI2，实验iv中去a中黄色溶液加入KI，再加入淀粉，溶液变蓝色，说明Br2置换出I2，证明氧化性Cl2>Br2>I2。
①实验ⅲ中a试管内反应的离子方程式是：；
②实验ⅲ中试管a证明氧化性Cl2>Br2，试管b中证明氧化性Cl2>I2；
③实验iv中有可能氯气过量，过量的氯气会与KI反应，实验v另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，使Cl2完全反应，再加入KI溶液和淀粉试液来证明氧化性Br2>I2，补做了实验ⅴ的目的是：对照实验，排除实验ⅳ中对离子的氧化；
④综合实验实验ⅲ~ⅴ，得出得出结论，氧化性：氧化性。A．荧光指示牌被照发光
B．雪天道路上撒盐融雪
C．生石灰用作食品干燥剂
D．暖贴中的铁粉遇空气放热
A
B
C
D
纯碱()
烧碱(NaOH)
铁红()
漂白粉[有效成分]
作膨松剂
治疗胃酸过多
作红色颜料
杀灭细菌
A．从提纯后的NaCl溶液获得NaCl固体
B．证明与水反应放热
C．验证非金属性强弱：
D．比较和的热稳定性
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂
分离方法
A
Fe（Cu）
盐酸
过滤
B
CO2（HCl）
NaOH溶液
洗气
C
FeCl2溶液（FeCl3）
铁粉
过滤
D
Fe2O3（Al2O3）
盐酸
过滤
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向溶液中加入铁粉，析出红色固体
氧化性：
B
向某溶液中通入，再加入KSCN溶液，溶液变红
该溶液中一定含有
C
向某盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该盐一定含
D
向盛有少量酸性溶液的试管中加入少量溶液，酸性溶液紫色褪去
具有还原性
开始沉淀pH
4.7
2.7
7.6
完全沉淀pH
6.7
3.7
9.6
实验ⅲ
a
b
实验ⅳ
取a中的黄色溶液少许，加入KI溶液，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。
实验ⅴ
另取a中黄色溶液少许，先加足量的NaBr固体，充分振荡，然后加入KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝。