安徽省宣城市2023_2024学年高一化学上学期1月期末调研测试试题含解析

这是一份安徽省宣城市2023_2024学年高一化学上学期1月期末调研测试试题含解析，共15页。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卷上并将条形码粘贴在指定区域．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卷上，写在本试卷上无效．
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，共50分．第1~10小题，每小题3分；第11~15小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1. 我国典籍富载化学知识．下列记载中有焰色试验现象的是
A. 《抱朴子》：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”（丹砂主要成分为）
B. 《本草述钩元》：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面”
C. 《新修本草》：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色，故名绛矾矣”
D. 《本草经集注》：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”（硝石主要成分为）
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A.丹砂主要成分为HgS，加热发生分解分解，冷却又发生化合反应，A错误；
B.其中“石”主要成分是K2CO3，其在水溶液中水解显碱性用于浣衣发面，B错误；
C.“绛矾”的主要成分为硫酸亚铁结晶水合物，高温分解并在空气中氧化为红色的氧化铁，C错误；
D.利用了钾的焰色反应为紫色来鉴别钾盐，D正确；
故选D。
【点睛】
2. 纳米金是金的微小颗粒，直径在，具有催化作用，其形成的分散系属于
A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液
【答案】B
【解析】
【详解】根据分散质粒子直径大小把分散系分为溶液、胶体、浊液，其中胶体的分散质的微粒的直径为1nm～100nm，则纳米金形溶于分散剂中形成的分散系属于胶体，故选B。
3. 下列是与实验有关的部分图标．制备胶体的实验方案中需要标注的图标是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】氯化铁溶液滴入沸水中制备胶体，为防止液体灼伤眼睛，需佩戴护目镜，故选A。
4. 物质的性质决定其用途．下列对应关系正确的是
A. 铝有强还原性，可用于制作门窗框架B. 氧化铁能与酸反应，可用作红色颜料
C. 漂白粉在空气中不稳定，可用于纸张漂白D. 维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
【答案】D
【解析】
【详解】A．铝合金可用于制作门窗框架，是因为铝合金硬度大、耐腐蚀，故不选A；
B．氧化铁可用作红色颜料，是因为氧化铁是红色粉末，故不选B；
C．漂白粉可用于纸张漂白，是因为次氯酸钙与二氧化碳、水反应生成具有漂白性的次氯酸，故不选C；
D．因为维生素C具有还原性，所以可用作食品抗氧化剂，故选D；
选D。
5. 侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是
A. 中子数为10的氧原子：
B. 的电子式：
C. 中存在的化学键：离子键和共价键
D. 在水中的电离方程式：
【答案】A
【解析】
【详解】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，A错误；
B．氨气为共价分子，电子式为，B正确；
C．是由氯离子和铵根离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键，故其中存在的化学键：离子键和共价键，C正确；
D．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D正确；
故选A。
6. 微项目“检验菠菜中的铁元素”要经历下列步骤，有关实验装置或实验原理中，不合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．将菠菜剪碎后，需要在研钵中研磨，不能在蒸发皿中研磨，故A错误；
B．研磨后的物质要在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，故B正确；
C．将溶解后的固体与溶液分离开，需要过滤操作，所需的仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，故C正确；
D．检验菠菜中铁元素时，应用稀硝酸将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，再加入硫氰化钾溶液检验溶液中铁离子，故D正确；
故选A。
7. 类比或推理是重要的学习方法。下列类比或推理合理的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠与硫酸铜不直接发生反应，先是钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，接下来氢氧化钠与硫酸铜发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钠，A错误；
B．锂单质与氧气只生成简单氧化物，不会生成过氧化物、超氧化物，B错误；
C．钠与钾性质相似，与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式是，C正确；
D ．氟单质与水反应方程式为，D错误；
故选C。
8. 在含等物质的量的和混合溶液中加入足量新制氯水，充分反应后溶液中离子物质的量变化最大的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】在含等物质的量的和混合溶液中加入足量新制氯水，发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，假设Fe2+、Br-的物质的量均为1ml，则2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应生成1ml Cl-，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-反应生成1mlCl-，所以Fe2+、Br-均减少1ml、Cl-增加2ml，物质的量变化最大的是Cl-，选C。
9. 下列事实对应的离子方程式不正确的是
A. “曾青得铁则化为铜”：
B. 利用覆铜板制作印刷电路板：
C. 实验室检验氯离子：
D. 溴水加入碘化钾溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．“曾青得铁则化为铜”发生的反应为铁与溶液中的铜离子发生置换反应生成亚铁离子和铜，反应的离子方程式为，故A正确；
B．利用覆铜板制作印刷电路板发生的反应为溶液中铁离子与铜反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为，故B正确；
C．实验室检验氯离子发生的反应为溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；
D．溴水加入碘化钾溶液发生的反应为溴与溶液中的碘离子反应生成溴离子和碘，反应的离子方程式为，故D正确；
故选C。
10. 下列说法不正确的是
A. 和都属于氢元素
B. 和的化学性质不同
C. 金刚石和石墨互为同素异形体
D. 可在周期表中元素附近寻找新的半导体材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．和都是质子数为1的原子，都属于氢元素，故A正确；
B．和的核外电子数相同，化学性质相同，故B错误；
C．金刚石和石墨都是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；
D．根据元素性质递变规律，可在周期表中元素附近寻找新的半导体材料，故D正确；
选B。
11. 在15mL一定物质的量浓度的Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液pH和生成的CO2随时间（t）的变化关系如下。
关于上述图像的说法中，正确的是
A. 以内发生的离子反应主要为
B. 以后发生的离子反应主要为
C. Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈中性
D. Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中产生CO2的变化曲线与上图相同
【答案】A
【解析】
【分析】向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸，先后发生的反应为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，而将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中由于盐酸过量，一滴入Na2CO3即刻产生大量的气泡，据此分析解题。
【详解】A．由题干图像信息可知，以内溶液pH减小，但几乎不产生CO2气体，故该过程中发生的离子反应主要为，A正确；
B．由题干图像信息可知，以后发生的离子反应主要为，B错误；
C．由题干图像信息可知，溶液呈中性后CO2浓度继续增大，说明此时Na2CO3溶液与稀盐酸还没有完全反应，即Na2CO3溶液与稀盐酸恰好完全反应时溶液呈酸性，C错误；
D．Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中由于盐酸过量，一滴入Na2CO3即刻产生大量的气泡，即产生CO2的变化曲线与上图相同，D错误；
故答案为：A。
12. “碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，用溶液喷淋捕捉空气中的,过程如下图所示．下列说法不正确的是
A. 是酸性氧化物，也是酸雨的主要成分之一
B. 环节a发生的反应均为非氧化还原反应
C. 反应过程中可循环的物质除外还有
D. 捕捉室中发生的离子反应主要为
【答案】A
【解析】
【分析】利用NaOH溶液实现“碳捕获”吸收器中，NaOH溶液用喷淋方式加入，增大反应物之间的接触面积，充分吸收二氧化碳，环节a中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙需从溶液中过滤出来再高温煅烧，生成的CO2循环使用。
【详解】A．是酸性氧化物，但不是导致酸雨的原因，A错误；
B．由分析可知，环节a发生的反应均不存在元素化合价改变，均为非氧化还原反应，B正确；
C．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，NaOH和CaO在流程中既有消耗，也有生成，可循环利用，C正确；
D．捕捉室中发生的反应为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，D正确；
故选A。
13. 一种材料由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，它们的核外电子数之和为28，W的核外电子数和电子层数相等，X的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z的价电子数和电子层数相等．下列叙述不正确的是
A. W与Y可组成强氧化性的化合物B. X与Y可组成结构式为的化合物
C. 化合物属于强酸D. W、Y、Z可组成阴离子
【答案】C
【解析】
【分析】W、X、Y、Z均为短周期元素，W电子数与其电子层数相等，则W为氢元素H，原子序数为1，X的最外层电子数是内层的2倍，则X为碳元素C，原子序数为6，Z的价层电子数与其电子层数相等，且W、X、Y、Z原子序数依次增加，则Z为铝元素，原子序数为13，再根据W、X、Y、Z核外电子数之和等于28可知，Y为氧元素O，所以W、X、Y、Z分别为H、C、O、Al元素，据此分析解答。
【详解】A．H与O可组成强氧化性的化合物：H2O2，故A正确；
B．C与O可组成CO2，结构式为，故B正确；
C．化合物H2CO3是弱酸，故C错误；
D．H、O、Al元素可形成阴离子AlO，故D正确；
故选C。
14. 为阿伏加德罗常数的值。若反应消耗，下列叙述正确的是
A. 反应中转移电子数为B. 消耗的中含共价键数为
C. 生成的中含质子数为D. 生成的溶于水中数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由方程式可知，反应消耗2ml过氧化钠时，转移电子的物质的量为2ml，则消耗7.8g过氧化钠时，反应转移电子的数目为×1×NAml—1=0.1NA，故A错误；
B．水分子中含有2个氢氧共价键，由方程式可知，反应消耗2ml过氧化钠时，消耗2ml水，则消耗7.8g过氧化钠时，消耗水中含共价键数为×2×NAml—1=0.2NA，故B错误；
C．氧分子的质子数为16，由方程式可知，反应消耗2ml过氧化钠时，反应生成1ml氧气，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氧气中含质子数为××16×NAml—1=0.8NA，故C错误；
D．由方程式可知，反应消耗2ml过氧化钠时，生成4ml氢氧化钠，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氢氧化钠溶于水中钠离子数目为×2×NAml—1=0.2NA，故D正确；
故选D。
15. “84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用下图实验装置制备“84”消毒液．下列叙述正确的是
A. 甲装置中的固体是
B. 乙装置可以贮存少量
C. 乙、丙装置之间必须增加除的装置
D. 丁装置的主要作用是防止空气中的进入丙装置中
【答案】B
【解析】
【分析】装置甲制备Cl2，装置乙除去Cl2中混有的HCl气体，装置丙制备NaClO，装置丁处理尾气，据此进行分析。
【详解】A．常温下KMnO4与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，固体可选择KMnO4，故A错误；
B．在饱和食盐水中的溶解度很小，乙装置可以贮存少量，故B正确；
C．丁装置中含有水，乙、丙装置之间不需要增加除的装置，故C错误；
D．由分析可知，丁装置的主要作用是吸收过量的，故D错误；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共50分．
16. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的分别代表一种元素．
回答下列问题：
（1）①的原子结构示意图为____________。
（2）②和⑤中原子半径较大的是____________（填元素符号）；③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的是____________（填化学式）。
（3）④的单质在强碱溶液中反应的离子方程式为____________。
（4）用电子式表示③和⑥形成化合物的过程____________;实验室用该化合物配制的溶液，下列实验仪器需要用到的是____________（填标号），若在配制时仰视容量瓶上的刻度线，则所配溶液物质的量浓度会____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
A． B． C．D．
【答案】16. 17. ①. S ②.
18.
19. ①. ②. A、C ③. 偏小
【解析】
【分析】依据元素周期表的结构可推出：①为N，②为O，③为Na，④为Al，⑤为S，⑥为Cl，以此分析解题。
【小问1详解】
①为N，N是7号元素，原子结构示意图为。
【小问2详解】
同主族元素，从上到下原子半径逐渐增大，②和⑤中原子半径较大的是S，③和④的最高价氧化物对应的水化物中碱性较强的碱是NaOH。
【小问3详解】
④为Al，Al和NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4和H2，化学方程式为：。
【小问4详解】
③Na与⑥Cl形成的化合物为NaCl，形成离子化合物NaCl的过程为：；实验室用该化合物配制的溶液，下列实验仪器需要用到的是：烧杯和量筒，故选AC；若在配制时仰视容量瓶上的刻度线，所配溶液体积偏大，则所配溶液物质的量浓度会偏小。
17. 某废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，为充分利用资源，一种回收铜、铝并制取绿矾的工艺流程如下．
回答下列问题：
（1）“碱浸”时加入溶液，发生反应的化学方程式为____________。
（2）“酸浸”时加入的酸是____________（填化学式，下同）；试剂a是____________;滤液1中通入过量气体b产生沉淀，则气体b是____________。
（3）“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。
（4）绿矾可用于处理工业废水中含有的,离子反应为．配平上述离子反应方程式并标出电子转移的方向和数目_______。
【答案】17.
18. ①. ②. ③.
19. 冷却结晶20.
【解析】
【分析】废旧合金材料中主要含铁、铜、铝及其氧化物，“焙烧”把铁、铜、铝转化为相应氧化物，铁、铜、铝的氧化物“碱浸”，氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠，过滤，滤液1中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，氢氧化铝灼烧生成氧化铝，电解熔融氧化铝得金属铝；滤渣1为铁、铜的氧化物，加稀硫酸溶解得硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜溶液，加足量铁粉，把硫酸铁还原为硫酸亚铁，铁粉置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤液为硫酸亚铁溶液，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。
【小问1详解】
“碱浸”时加入溶液，氧化铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2。
【小问2详解】
绿矾的成分是硫酸亚铁，所以“酸浸”时加入的酸是；“酸浸”液中加足量铁粉，把硫酸铁还原为硫酸亚铁，铁粉置换出硫酸铜中的铜，试剂a是；滤液1中通入过量二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，则气体b是。
【小问3详解】
硫酸亚铁溶液，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾，“操作3”包括加入少量稀硫酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问4详解】
绿矾可用于处理工业废水中含有的，Cr元素化合价由+6降低为+3，Fe元素化合价由+2升高为+3，反应的离子方程式为，电子转移的方向和数目为。
18. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作为医用防腐剂和消毒剂，也可作为改良剂为农业、园艺和生物技术应用提供氧气．实验室一种制备过氧化钙方法的流程图如下．
回答下列问题：
（1）步骤①中反应的离子方程式为____________;略过量的原因是____________;煮沸的目的是____________。
（2）步骤②中生成的化学方程式为____________,混合操作方案有以下三种，其中最合理的是____________（填标号）。
①
②
③
（3）步骤③中抽滤装置如上图所示．与过滤相比，抽滤的优点有____________（写出1点即可）。
【答案】（1） ①. ②. 与双氧水在弱碱性条件下反应产率更高或过量可使稀盐酸反应后几乎无剩余 ③. 除去溶液中的
（2） ①. ②. ②
（3）速度快或分离更彻底
【解析】
【分析】碳酸钙固体用稀盐酸溶解后得到CaCl2溶液，用双氧水、氨水和CaCl2溶液反应制备CaO2，在冰水浴中反应完全后过滤得到，洗涤、烘干即可得到CaO2固体，以此解答。
【小问1详解】
步骤①中碳酸钙固体用稀盐酸溶解后得到CaCl2溶液，离子方程式为：；略过量的原因是：与双氧水在弱碱性条件下反应产率更高或过量可使稀盐酸反应后几乎无剩余；煮沸的目的是除去溶液中的。
【小问2详解】
步骤②中双氧水、氨水和CaCl2溶液反应制备CaO2，化学方程式为：。步骤②中双氧水、氨水混合后一起加入CaCl2溶液中，由于H2O2受热易分解，需要用冷水冷却后再滴入CaCl2溶液，故选②。
【小问3详解】
与过滤相比，抽滤的优点有：速度快或分离更彻底。
19. 加热到以上迅速分解生成和．可采用量气法测定样品中的含量，量气装置如右图所示（假设杂质不产生气体）．
1.水准管；2.量气管；3.乳胶连接管；4.三通活塞；5.装有样品的试管
（1）下列关于使用量气装置的注意事项中，正确的是____________（填标号）。
A．使用前需要检漏
B．初始读数时量气管与水准管液面要齐平
C．实验结束停止加热后立即读数
D．读数时视线与溶液的凹液面相切
E．最终读数时量气管与水准管液面不需齐平
（2）某同学准确称量烘干恒重后过氧化钙样品置于试管中加热使其完全分解，收集到气体（已换算成标准状况）．计算样品中的质量分数________（写出计算过程）。
【答案】（1）A、B、D
（2）反应为，收集到气体（已换算成标准状况），则为0.00125ml氧气，样品中的质量分数
【解析】
【分析】为保证准确测定气体的气体，确保氧气的状态与环境温度和压强相同，使用量气管读数时需将气体冷却到室温并保证量气装置两侧液面相平，同时读数时还需要视线与凹液面最低处相平。
【小问1详解】
A．实验涉及气体的生成，故使用前需要检漏，正确；
B．初始读数时量气管与水准管液面要齐平，防止由于液差产生读数误差，正确；
C．实验结束停止加热后，需将气体冷却到室温读数，错误；
D．读数时视线与溶液的凹液面相切，防止读数出现误差，正确；
E．保证量气装置两侧液面相平，进行读数，错误；
故选ABD；
A
B
C
D
护目镜
排风
锐器
用电
A．研磨
B．溶解
C．过滤
D．检验
选项
已知
类比或推理
A
B
C
D