2024~2025学年天津市红桥区九年级上学期期中化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年天津市红桥区九年级上学期期中化学试卷（解析版），共21页。试卷主要包含了本试卷分为， 下列有关叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为：第I卷（选择题）1~3页，第II卷（非选择题）4~8页，答题纸9~12页。试卷满分100分。考试时间70分钟。
2.考生务必将答案写在答题纸上，答在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 K39 Cl35.5
第I卷选择题（共2大题共30分）
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意，请将其序号写在答题纸上。
1. 下列名人是中国著名化学家的是（ ）
A. 屠呦呦B. 波尔C. 门捷列夫D. 道尔顿
【答案】A
【解析】
【详解】A、屠呦呦创性地从中草药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗，是中国著名的科学家，选项正确；
B、波尔是丹麦的物理学家，选项错误；
C、门捷列夫是俄国的化学家，以创建元素周期表而著称，选项错误；
D、道尔顿是英国的化学家和物理学家，以提出原子学说而闻名，选项错误；
故选A。
2. 下列过程中没有发生化学变化的是（ ）
A. 用黏土烧制陶瓷B. 火药爆炸
C. 滴水成冰D. 用粮食酿醋
【答案】C
【解析】
【详解】A、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，选项错误；
B、火药爆炸过程中有新物质（如二氧化硫等）生成，属于化学变化，选项错误；
C、滴水成冰只是物质状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，选项正确；
D、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，选项错误；
故选C。
3. 利用家中杯子、瓶子、碗、筷、匙、饮料瓶、吸管以及食盐、绿豆和水等可以进行的操作练习有（ ）
①固体药品的取用②液体倾倒③固体药品的称量④过滤
A. ①②④B. ②③④C. ①③④D. ①②③
【答案】A
【解析】
【详解】①固体药品的取用可以用匙和食盐进行；
②液体倾倒可用瓶子、杯子和水进行；
③固体药品的称量缺少天平，不可进行；
④过滤可用杯子、饮料瓶、筷、绿豆和水进行；
故选：A。
4. 下图所示实验后仪器放置的状态中，正确的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、取用完试剂后，立刻盖上瓶塞，防止药品与外界空气中成分反应变质等，图示操作错误，不符合题意；
B、酒精灯用完后，应盖上灯帽，图示操作错误，不符合题意；
C、胶头滴管横放，残留的液体可能会腐蚀胶头或者污染试验台，图示操作错误，不符合题意；
D、试管用完后，应洗刷干净，倒放在试管架上晾干，图示操作正确，符合题意。
故选：D。
5. 氦-3可作为核聚变燃料，其原子核是由2个质子和1个中子构成的，氦-3的原子结构示意图为（ ）
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】氦-3原子核是由一个中子和两个质子构成的，原子中电子数等于质子数，所以氦-3原子核外有两个电子。
故选A。
6. 下列关于几种气体的说法中，不正确的是（ ）
A. 氧气可与铁反应生成四氧化三铁
B. 稀有气体可制作霓虹灯
C. 可在食品包装袋中充入氮气以防腐
D. 将点燃的木条插入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是二氧化碳
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁能与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，选项说法正确；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，选项说法正确；
C、氮气的化学性质不活泼，可填充于食品包装中用于防腐，选项说法正确；
D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，能使燃着的木条熄灭，但是将点燃的木条插入收集满某气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是二氧化碳，如氮气也不燃烧且不支持燃烧，也能使燃着的木条熄灭，选项说法不正确；
故选：D。
7. 下列有关实验现象和结论的描述中，不正确的是（ ）
A. 石蜡浮于水面，其密度比水的小
B. 细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
C. 硫在空气中燃烧产生大量白烟，生成二氧化硫
D. 蜡烛燃烧时发光、放热，生成水和二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、石蜡浮于水面，说明其密度比水的小，说法正确，不符合题意；
B、细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，实验结论是生成四氧化三铁，说法正确，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成具有刺激性气味的气体，实验结论是生成二氧化硫，说法错误，符合题意；
D、蜡烛燃烧时发光、放热，实验结论是生成水和二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故选：C。
8. 按如图所示进行实验，下列说法正确的是（ ）
A. 过氧化氢分解生成水和氧气
B. 反应产生的泡沫可用于灭火
C. 没有催化剂过氧化氢不会分解
D. 反应前后催化剂的化学性质不同
【答案】A
【解析】
【详解】A、过氧化氢可以分解生成水和氧气，故A符合题意；
B、反应产生的泡沫中含有氧气，氧气具有助燃性，不可用于灭火，故B不符合题意；
C、没有催化剂过氧化氢也会分解，只是反应速率慢一些，故C不符合题意；
D、反应前后催化剂的化学性质不变，故D不符合题意。
故选A。
9. 下列有关叙述不正确的是（ ）
A. 该反应属于化合反应
B. 反应前后原子种类发生了变化
C. 二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同
D. 该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、该反应为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法错误，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，氧气由氧分子构成，碳由碳原子构成，由分子（或原子）构成的物质，分子（或原子）是保持其化学性质的最小粒子，故二氧化碳与氧气、碳的化学性质不同，说法正确，不符合题意；
D、该反应是利用炭火取暖时发生的主要反应，即碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，说法正确，不符合题意。
故选：B。
10. 根据如图所示的信息，下列说法中错误的是（ ）

A. 铈的原子序数是58B. 铈属于非金属元素
C. 铈原子中的质子数为58D. 铈的相对原子质量是140.1
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故A选项说法正确；
B．中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法错误；
C．左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数， 所以铈原子中的质子数为58，故C选项说法正确；
D．汉字（元素的中文名称）下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。
故选B。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。请将其序号写在答题纸上。
11. 已知1个硫原子的质量约为，碳12的质量的约等于，硫的相对原子质量为（ ）
A. 32gB. 32C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】已知碳12的质量的1/12约等于1.67×10−27kg，1个硫原子的质量约为5.3152×10−26kg，则硫原子的相对原子质量为：。
故选B。
12. 没食子酸（）可用于制药。下列说法正确的是（ ）
A. 属于单质
B. 碳元素的质量分数为49.4%
C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成
D. 1个分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成
【答案】BD
【解析】
【详解】A、没食子酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法错误；
B、没食子酸(C7H6O5)中碳元素的质量分数为，故选项说法正确；
C、元素只讲种类，不讲个数，没食子酸(C7H6O5)由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法错误；
D、分子由原子构成，1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成，故选项说法正确；
故选：BD。
13. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量。
A. ①④⑥B. ①③⑤⑥C. ①②⑥D. ②③⑤
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。
14. 下列化学方程式的书写正确的是（ ）
A. 氧化汞加热分解：HgO=Hg＋O2↑
B. 硫在氧气中燃烧：S＋O2↑ SO2
C. 过氧化氢在二氧化锰催化下分解：2H2O2=2H2O＋O2
D. 铁与硫酸铜溶液的反应：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4
【答案】D
【解析】
【详解】A、该化学方程式没有配平，缺少反应条件，正确的化学方程式应为2HgO2Hg+O2↑，故A错误；
B、该化学方程式中氧气是反应物，后面不需要标注↑，正确的化学方程式应为：S+O2SO2，故B错误；
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式为：2H2O2 2H2O+ O2↑，故C错误；
D、该化学方程式书写完全正确。故选D。
15. 现有乙醇（）与一定量氧气混合于密闭容器内，一定条件下反应物全部转化为二氧化碳、一氧化碳和水。测得生成二氧化碳的质量为，则下列说法正确的是（ ）
A. 生成水的质量为
B. 参加反应的氧气质量为
C. 生成的的分子个数比为
D. 反应中和的分子个数比为
【答案】AC
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。则乙醇中氢元素的质量等于生成物水中氢元素的质量=，则生成水的质量为，故A正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变。13.8g乙醇中碳元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为，则生成物一氧化碳中碳元素的质量为，则一氧化碳的质量为，则参加反应氧气的质量为，故B错误；
C、结合B选项，生成一氧化碳的质量为4.2g，则生成的CO2:CO的分子个数比为，故C正确；
D、结合A选项，生成水的质量为13.6g，则反应中C2H6O和H2O的分子个数比为，故D错误。
故选AC。
第II卷单（非选择题共70分）
三、填空题（本大题有4小题，共20分）
16. 请沿用科学家认识事物的方式思考。
（1）从分类角度：①金属镁②二氧化硫③氯化钾④空气四种物质。其中属于氧化物（填序号，下同）的是_____；属于混合物的是_____。
（2）从符号表征的角度（写化学符号）：氢气_____；液态氧_____。
（3）从微观角度：用“”表示氮原子。用“”可表示的微粒是_____（填化学式）。
（4）从性质角度：“兴国号”攻克了薄壁铝合金车体焊接技术，焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质_____。
（5）从模型认知角度：下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是_____。
A. B.
C. D.
【答案】（1）①. ② ②. ④ （2）①. ②.
（3） （4）不活泼 （5）B
【解析】（1）①金属镁是由镁元素组成的纯净物，属于单质；②二氧化硫是由硫元素、氧元素组成的纯净物，属于化合物，二氧化硫由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，属于氧化物；③氯化钾是由氯元素、钾元素组成的纯净物，属于化合物；④空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物；综上可知属于氧化物的是②，属于混合物的是④；
（2）氢气的化学式为H2；液态氧是液态氧气，氧气的化学式为O2；
（3）用“”表示氮原子，则“”可表示的微粒是；
（4）焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质不活泼；
（5）水由水分子构成，1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则能表示水分子的是模型是，故选：B。
17. 下表列出是元素周期表1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律图谱。请观察并回答：
（1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字_____。
（2）11号元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。
（3）推测16号元素最低负化合价为_____；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_____不同。
（4）下列说法正确的是_____（填字母）。
A. 氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B. 氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C. 氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
（5）某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：，其相对分子质量为152，已知R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物中R的质量分数是______。
【答案】（1）门捷列夫 （2）金属
（3）①. -2 ②. 质子数 （4）A （5）70%
【解析】（1）门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表；
（2）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，分析元素周期表可知，11号元素为钠元素，钠带有金字旁，属于金属元素；
（3）16号元素的原子序数为16，根据原子序数在数值上等于核电荷数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，则硫原子的质子数=核外电子数=16，硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中能得到两个电子，形成硫离子，带两个单位的负电荷，故最低负化合价为-2价；
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同；
（4）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故正确；
B、氯化氢属于纯净物，不含有氢气和氯气，故错误；
C、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故错误；
故选A；
（5）设R的相对原子质量为x，则x+32+16×4=152，则x=56，则R为铁元素， R在化合物中可以显+3价，氧元素显-2价，则+3价R的氧化物的化学式为：Fe2O3；Fe2O3中Fe的质量分数为： ×100%=70%。
18. 请回答下列问题。
（1）配平下列化学方程式：_________；
（2）如图所示是同学们构建的关于氧气的部分知识网络，请回答下列问题。
①写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式________；
②在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时往往要在集气瓶里预先加入少量水的目的是：________。
【答案】（1）
（2）①. ②. 防止高温熔融物溅落炸裂瓶底、吸收生成物以免污染空气
【解析】（1）该化学方程式可采用奇偶配平法来配平，先将水的化学计量数配为2，此时化学方程式右边有4个氢原子，则乙炔（）的化学计量数配为2，此时化学方程式左边有4个碳原子，则二氧化碳的化学计量数配为4，此时化学方程式右边共有10个氧原子，则氧气的化学计量数配为5，故该化学方程式为；
（2）①高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
②在做“物质在盛有氧气的集气瓶中燃烧”实验时往往要在集气瓶里预先加入少量水的目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底或吸收生成物以免污染空气等。
19. 规范的实验操作是实验成功的前提，请回答：
（1）量取稀硫酸，应选用_____的量筒。
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，先把玻璃管的一端______，然后稍稍用力转动插入。
（3）下列有关仪器用途说法不恰当的是______。
A. 温度计代替玻璃棒用于搅拌
B. 烧杯用于较多量试剂的反应容器
C. 试管可以直接加热
D. 胶头滴管用于吸取或滴加少量液体
【答案】（1）10 （2）润湿 （3）A
【解析】（1）量取8mL稀硫酸，应选用与8mL相近的量程，则应选10mL量程的量筒，故填：10；
（2）玻璃管插入带孔橡皮塞，用水湿润后，然后稍稍用力转动插入，故填：润湿；
（3）A、温度计不可代替玻璃棒用于搅拌，故A符合题意；
B、烧杯用于较多量试剂的反应容器，故B不符合题意；
C、试管可以直接加热，故C不符合题意；
D、胶头滴管用于吸取或滴加少量液体，故D不符合题意。
故选A。
四、简答题（本大题有3小题，共20分）
20. 完成下列化学方程式。
（1）通电分解水_______。
（2）镁带在氮气中点燃生成二氮化三镁_______。
（3）铁在氧气中燃烧_______。
（4）白色固体粉末氯酸钾（）在二氧化锰作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾和氧气：_______。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
【解析】（1）水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
（2）镁与氮气在点燃条件下反应生成二氮化三镁，化学方程式为；
（3）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
（4）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
21. 实验室某无色液体含有物质A，为探究其成分，实验小组进行了如下实验：
①用试管取适量该液体，向其中加入少量的黑色粉末B，在常温下能迅速产生无色气体C，而B的质量在反应前后没有改变；
②将产生的气体C收集起来，把燃着的红磷置于盛有C的集气瓶中，红磷剧烈燃烧；
③把燃着的硫置于盛有C的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成了一种有刺激性气味的气体D。
请回答下列问题。
（1）写出各物质的名称：A_______、B_______。
（2）请写出上述实验③中发生的化学反应方程式：_______。实验②中涉及的反应的类型（化合反应或分解反应）：_______。
【答案】（1）①. 过氧化氢 ②. 二氧化锰
（2）①. ②. 化合反应
【解析】
【分析】①用试管取适量该液体，向其中加入少量黑色粉末B，在常温下能迅速产生无色气体C，而B的质量在反应前后没有改变，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，则B是二氧化锰，A是过氧化氢，C是氧气；
②将产生的气体C（氧气）收集起来，把燃着的红磷置于盛有C的集气瓶中，红磷剧烈燃烧；
③把燃着的硫置于盛有C（氧气）的集气瓶中，硫剧烈燃烧，生成了一种有刺激性气味的气体D，则D是二氧化硫。
（1）A为过氧化氢，B为二氧化锰；
（2）③硫和氧气点燃生成二氧化硫，化学方程式为；
②中磷和氧气点燃生成五氧化二磷，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。
22. 请回答下列问题。
（1）纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与B按如图所示充分反应，当B反应完全时，生成和。
已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是_______。上述反应所出现的物质中，共有_______种含有氢元素的化合物。
（2）空气中氧气含量测定再认识。
①通过实验（图1）测定了空气组成的科学家是_______。
A门捷列夫 B.达尔文 C.拉瓦锡 D.牛顿
②实验室常用图2所示的方法测定空气中氧气的含量，为保证测定结果，实验中所取红磷必须_______。改进装置（图3）：先在容积为的集气瓶里装进的水，再在量筒内装入的水，然后按图3连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。
③如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水体积，则会导致测定结果_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
④如果实验结束时量筒内剩余水体积是，则测得的空气中氧气体积分数为_______。（用百分数表示）
【答案】（1）①. ②. 2##二
（2）①. C ②. 充足（或过量、足量） ③. 偏小 ④. 18%
【解析】（1）由图示可知，B为氧气，C为二氧化碳，D为水，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量保持不变，元素种类和质量保持不变，则反应前A的质量为 且A中一定含有碳元素和氢元素。而132g二氧化碳中碳元素质量为 ，72g水中含有的氢元素质量为 ，碳元素和氢元素质量和为44g，则A中不含氧元素，且A的化学式中碳原子和氢原子的个数比为 ，而已知A的相对分子质量为44，设A的化学式为 ，则有 ，解得 ，则A的化学式为，则该反应的化学方程式为，故填；
上述四种物质中含有氢元素的化合物为A、D两种，即丙烷和水两种，故填2或二；
（2）①A、门捷列夫编制化学元素周期表，，故A不符题意；
B、达尔文提出进化论，故B不符题意；
C、拉瓦锡通过加热氧化汞的实验测定空气成分，故C符合题意；
D、牛顿发现万有引力定律，故D不符题意；
故选C；
②在用红磷测定空气中氧气含量时，需要红磷过量，尽可能耗尽集气瓶内空气中的氧气，减小误差，故填充足（或过量、足量）；
③若红磷停止燃烧后立刻记录剩余水的体积，会因为集气瓶内温度过高而导致集气瓶内剩余气体体积膨胀，最终使得进入集气瓶中的水偏少，导致测定结果偏小，故填偏小；
④由于进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积，若实验结束时量筒内剩余水的体积是73.0mL，则测得的空气中氧气体积分数为 ，故填18%；
五、实验题（本大题有2小题，共20分）
23. 如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
（1）图中仪器a、b的名称分别为a_______、b_______。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气时，应选用_______（填序号）发生装置，若要收集较为纯净的氧气最好选用_______（填序号）装置。发生反应的化学方程式为_______。若将带火星的木条置于盛满氧气的集气瓶口，观察到的现象是_______。
（3）F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，则气体应从_______（选填“m”或“n”）口进入F中。
（4）如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是_____。
A. B.
C. D.
（5）用如图所示方法检查装置的气密性。
若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是_______（填“甲”或“乙”或“丙”）。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 集气瓶
（2）①. B ②. E ③. ④. 带火星的木条复燃
（3）n
（4）A
（5）丙
【解析】（1）图中仪器a、b的名称分别为分液漏斗、集气瓶；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选用固液常温型发生装置，即装置B；
氧气的密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用排水法能收集到较为纯净的氧气，因此最好选用E装置；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；氧气具有助燃性，则将带火星的木条置于盛满氧气的集气瓶口，观察到的现象是带火星的木条复燃；
（3）若将F装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，由于气体的密度比水小，所以气体应从n口进入F中；
（4）A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，应在试管口放一团棉花，图示操作正确，符合题意；
B、氧气密度比空气略大，应采用向上排空气法进行收集，导管应伸入集气瓶底部，图示操作错误，不符合题意；
C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，不符合题意；
D、做铁丝在氧气中燃烧的实验时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，应预先在集气瓶底部放入少量水或铺一层细沙，酒精灯使用完毕后应盖上灯帽，图示操作错误，不符合题意。
故选：A；
（5）检查装置的气密性：将导管浸入水中，用手握住试管外壁，观察到导管口有气泡冒出，且松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，因此若装置的气密性良好，松开手一段时间后，导管口出现的现象是丙。
24. 人类生命活动离不开水。
（1）地球上总水量虽然很大，但淡水很少。其中陆地淡水约占全球水储量的_____（填字母序号）。
A. 96.5%B. 71%C. 2.53%D. 0.77%
（2）电解水实验中与电源_______（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气。
（3）如图是自来水厂净化水的主要步骤。
有关说法错误的是_____。
A. 步骤①中可加入明矾作絮凝剂
B. X试剂可以是活性炭，能吸附水中的色素和异味
C. 步骤④处发生的是物理变化
D. 取净化后的水加肥皂洗涤衣物，时间长了衣服未变硬，则净化后的水是纯净物
（4）过滤实验操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。
（5）下列关于过滤操作的叙述正确的是______。
A. 滤纸的边缘要高于漏斗口
B. 液面要低于滤纸的边缘
C. 玻璃棒不能靠在三层滤纸上
D. 漏斗下端的管口要靠在烧杯内壁上
（6）生活中常用_______方法降低水的硬度，同时消毒杀菌。
（7）生产自来水中，也可用高铁酸钾作净水剂，高铁酸钾中铁元素化合价为_______，在一定条件下的反应：，则X化学式为_______。
（8）天津是缺水城市，节约用水，人人有责。生活中遇到水龙头漏水现象，应及时维修，若某水龙头每秒钟漏2滴水，假设每20滴水为，则10小时可以避免损失水的总体积为_______L。
【答案】（1）C （2）正极 （3）CD
（4）漏斗 （5）BD
（6）煮沸 （7）①. +6 ②. H2O
（8）3.6
【解析】（1）地球上总水量虽然很大，但淡水很少。其中陆地淡水约占全球水储量的2.53%。
故选C；
（2）在电解水实验中，“正氧负氢”，故与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气；
（3）A、步骤①中可加入明矾作絮凝剂，明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，不符合题意；
B、X试剂可以是活性炭，活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；
C、步骤④处是消毒，消毒能使蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、取净化后的水加肥皂洗涤衣物，时间长了衣服未变硬，说明该水是软水，但是该净化后的水中含有可溶性杂质，是混合物，符合题意。
故选CD；
（4）过滤实验操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（5）A、滤纸的边缘要低于漏斗口，防止滤纸破损，不符合题意；
B、液面要低于滤纸的边缘，防止部分滤液未经过滤直接流下，符合题意；
C、玻璃棒应靠在三层滤纸上，防止滤纸破损，不符合题意；
D、漏斗下端的管口要靠在烧杯内壁上，防止滤液飞溅，符合题意。
故选BD；
（6）可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，且高温能使蛋白质变性，故生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，同时消毒杀菌；
（7）高铁酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+6；
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、Fe、O、H的个数分别是8、4、16、0，生成物中含K、Fe、O、H的个数分别是8、4、26、20，故反应物中还应含10个O、20个H，故X的化学式为：H2O；
（8）10小时可以避免损失水的总体积为：。
六、计算题（本大题有2小题，共10分）
25. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。
（1）由______种元素组成；
（2）每个分子中含_____个原子；
（3）中氢、氧元素的质量比为_____；
（4）中含氧元素的质量为_____。
【答案】（1）三##3 （2）55 （3）7:32 （4）64
【解析】（1）由化学式可知，C19H28O8由C、H、O三种元素组成；
（2）由化学式可知，每个C19H28O8分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子共55个原子构成；
（3）C19H28O8中氢、氧元素的质量比为：；
（4）192gC19H28O8中含氧元素的质量为：。
26. 如表是某品牌“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
（1）从微观上看，氯化钠由______构成（填化学符号）。
（2）“含碘量”中“碘”是指______（填“分子”、“原子”或“元素”）。
（3）碘酸钾的化学式为KIO3，碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比为______。
（4）氯化钠的相对分子质量为______。
（5）若一袋该品牌“加碘食盐”的质量为585g，那么一袋“加碘食盐”中含有钠元素的质量是多少克？（写出计算过程，结果保留整数）
【答案】（1）Na+、Cl﹣
（2）元素
（3）13：16
（4）58.5
（5）解：若一袋该品牌“加碘食盐”的质量为585g，氯化钠的含量为90%，那么一袋“加碘食盐”中含有钠元素的质量是。
答：一袋“加碘食盐”中含有钠元素的质量是207g。
【解析】（1）氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，其离子符号为Na+、Cl﹣；
（2）“含碘量”中“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。故填写：元素；
（3）碘酸钾中钾元素和氧元素的质量比为39：（16×3）＝13：16。故填：13：16；
（4）氯化钠的相对分子质量为23+35.5＝58.5。故填：58.5；
（5）由“化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数”可知，若一袋该品牌“加碘食盐”的质量为585g，氯化钠的含量为90%，氯化钠中钠元素的质量分数为：，那么一袋“加碘食盐”中含有钠元素的质量是。
配料
氯化钠（含量为90%）、碘酸钾等
含碘量
20mg﹣30mg/kg